宁夏银川一中高一上学期期末考试化学试卷含答案
宁夏银川一中2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷Word版含答案
银川一中2019/2020学年度(上)高一期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-8 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 一、单项选择题(每小题2分，共50分）1．我国古代文献中有许多化学知识记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，…挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的变化是A．复分解反应B．蒸发结晶C．离子反应D．氧化还原反应2．下列说法正确是①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③Fe2O3常用作红色油漆和涂料；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤SiO2可用于制太阳能电池。
A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤3．化学在生活中应用广泛,下列物质性质与对应用途错误的是A．明矾易水解生成胶体，可用作净水剂B．晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片C．NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂D．硅胶具有优良的吸附性，且无毒，可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂4．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能透过滤纸④不能透过滤纸⑤能产生丁达尔效应⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥5．下表中对于相关物质的分类全部正确的是a b 澄清石灰水NaOH溶液苯FeSO4溶液选项纯净物混合物碱性氧化物非电解质A．液氧漂白粉Al2O3COB．生理盐水氢氧化铁胶体Na2O2乙醇C．碱石灰盐酸K2O Cl2D．胆矾水玻璃CaO SO26．下列实验装置及操作均正确的是A．图I中A(外管）盛放碳酸氢钠，B（内管）盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B．图II中坩埚可用于从碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体C．图III为钠与水的反应现象探究实验的装置D．图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置7．为了除去粗盐中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对滤液进行4项操作：①过滤②加适量盐酸③加过量的NaOH和Na2CO3混合溶液④加入过量BaCl2溶液。
2020-2021学年宁夏银川一中高一(上)期末化学试卷
2020-2021学年宁夏银川一中高一（上）期末化学试卷1.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是()A. 浓H2SO4--腐蚀品B. 硝酸铵--易爆品C. Na--遇湿易燃物品D. 稀硝酸--易燃品2.下列关于古籍中的记载说法不正确的是()A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应C. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指铁的合金3.下列物质的分类正确的是()A. AB. BC. CD. D4.下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是()A. 氢氧化钠溶液和硝酸溶液都可以盛装在带玻璃塞的无色试剂瓶中B. 大量氯气泄漏时，用饱和NaOH溶液浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C. 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D. 少量的金属钠保存在煤油中且金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖5.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是()A. AB. BC. CD. D6.下列图示与操作名称不对应的是()A. 升华B. 分液C. 过滤D. 蒸馏7.下列反应中，水只作氧化剂的是()A. NaH+H2O=NaOH+H2↑B. Na2O+H2O=2NaOHC. Cl2+H2O=HClO+HClD. 2F2+2H2O=4HF+O28.只用一种试剂可鉴别K2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、FeCl3、CuSO4、(NH4)2SO4七种溶液(可加热)，这种试剂是()A. Ba(OH)2B. H2SO4C. NaOHD. AgNO39.下列有关氨水和氯水的说法正确的是()A. 含有的物质种类数相同B. 敞口放置后溶液的pH均可能减小C. 都能与SO2发生氧化还原反应D. 均具有强氧化性10.如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管内的液体b挤入烧瓶内，打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
宁夏回族自治区银川一中高一上学期期末考试(8科8套)(
（考试时间：120分钟，满分：120分）Ⅰ选择题（共60分）原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、（本题共20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个正确选项）1．下列说法中正确．．的是（）A．用光亮洁净的铁丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则该溶液中一定含Na+，一定不含K+B．次氯酸盐在酸性条件下有漂白性，故漂白粉的有效成分是次氯酸钠C. 三峡工程可以提供清洁水发电，相当于每年5000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于控制酸雨的形成和温室效应D．Na2O与Na2O2都能和水反应生成NaOH，所以它们都是碱性氧化物2．关于一些重要的化学概念有下列说法：①AgCl是一种难溶于水的电解质；②水玻璃是硅酸钠的俗名，也是电解质；③硝酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④氧化还原反应都属于离子反应；⑤酸雨是指pH小于7.0的降水； 摩尔是国际科学界建议采用的七种基本物理量之一；⑦丁达尔效应可以区分溶液和胶体；⑧酸性氧化物：SiO2、NO2、SO3、NO；其中正确．．的是（）A．①⑦B．②⑦C．③④D．④⑤3. 下列反应的离子方程式正确．．的是( )A．氨水中通入少量的SO2气体: SO2+ OH— == HSO3—B．氯气与水的反应: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO—C．氯化钙溶液中通入CO2气体: Ca2++H2O+CO2== CaCO3 +2H+D．向澄清的石灰水中滴加少量的小苏打溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 +H2O4. 自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是( )A．AgNO3B．FeSO4C．MgCl2D．(NH4)2SO35．下列叙述中，正确．．的是( )A．硅化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在B．实验结束后，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶要用橡皮塞而不用玻璃塞D．向待测液先滴加新制氯水再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明待测液中一定有Fe2+6．下列事实得出的结论正确．．的是（）A．可用加热法除去氯化钠固体中的氯化铵杂质B．只用铜片不能鉴别浓硝酸和稀硝酸C．常温下，Al和浓硫酸钝化说明Al和浓硫酸在常温下不反应D．SO2通入氯化钡溶液无现象，若再通入NH3或NO2气体则都会产生BaSO4的白色沉淀7．只用一种试剂可以区别NH4Cl、MgCl2、FeCl2、AlCl3、FeCl3五种溶液，这种试剂是（）A．氨水B．NaOH溶液C．稀硫酸D．浓硝酸8．下列实验方案的设计不可行．．．的是（）A．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，依次加入的物质是H2O、Na2CO3、Ba(OH)2、HClB．用铜和稀硝酸反应制取NO，并用排水法收集气体C．采用互相滴加的方法即可鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸D．制备Fe(OH)2时，应将胶头滴管伸入FeSO4溶液中再挤压出氢氧化钠溶液9．向含有Fe2+,Al3+,NH4+，Na+, K+的溶液中加入过量的Na2O2固体，微热溶液使其充分反应，再通入过量的HCl气体，则反应后溶液中离子浓度大量减小的是( )A．Na+和K+B．Al3+和Na+ C．Fe2+和NH4+D．Fe2+和K+10．在A、B两烧杯溶液中，含有Fe2+、Na+、H+、NO3—、Cl—、OH—6种离子。
2024届宁夏银川市兴庆区一中化学高一第一学期期末联考试题含解析
2024届宁夏银川市兴庆区一中化学高一第一学期期末联考试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列化学用语正确的是A．CO2的电子式：B．CH4的比例模型：C．硫原子的结构示意图：D．NaCl的电子式：2、下列各组离子能够大量共存的是（）A．加入Al粉后产生H2的溶液中：Na+、HCO3﹣、SO42﹣、Cl¯B．滴加石蕊试剂变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、Cl¯C．酸性溶液中：Fe3+、K+、SCN¯、SO42﹣D．澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、NH4+、SO42﹣3、除去食盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸，加入顺序正确的是A．NaOH Na2CO3BaCl2HCl B．Na2CO3BaCl2HCl NaOHC．BaCl2HCl NaOH Na2CO3D．NaOH BaCl2Na2CO3HCl4、铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 mol/L FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8 g，下列说法正确的是A．剩余固体是铁、铜混合物B．原固体混合物中铜的质量是9.6 gC．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 molD．反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75 mol5、下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是A．氯水B．水玻璃C．氢氟酸D．氢氧化钠溶液6、下列关系正确的是A．原子半径：Na＜Cl B．金属性：K＞NaC．酸性：H3PO4＞H2SO4D．稳定性：HBr＞HCl7、下列混合物中，可选用过滤实验分离的是()A．固体和固体B．固体和液体C．液体和液体D．液体和气体8、下列物质中属于纯净物的是( )A．盐酸B．胆矾C．漂白精D．水玻璃9、下列有关物质用途的说法中，不正确的是()A．漂白粉能漂白是因为Ca(ClO)2在一定条件下能生成HClOB．氢氧化铝、小苏打可用于治疗胃酸过多C．明矾能够消毒杀菌和净化水D．二氧化硅可用于制造光导纤维10、下列离子方程式中书写正确的是（）A．Na2CO3稀溶液中通入少量CO2：CO2＋CO32-＋H2O=2HCO3B．向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋C．大理石溶于盐酸：CaCO3＋2HCl=Ca2＋＋CO2↑＋H2O＋2Cl－D．铁粉投入稀硝酸：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑11、将SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
宁夏回族自治区银川一中高一上学期期末考试化学试题
【全国百强校】宁夏回族自治区银川一中2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法不正确的是( )A．二氧化硫可用于漂白纸浆B．镁可用于制造信号弹和焰火C．氢氧化铁胶体能用于净水D．氯气不可用于自来水的消毒2．浓硫酸的用途、反应现象与括号内的性质对应不正确的是( )A．在化学实验中，浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂（吸水性）B．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味气体产生（脱水性和酸性）C．向滤纸上滴加浓H2SO4 ，滤纸变黑（脱水性）D．在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象（强氧化性）3．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应不正确的是( )A．A B．B C．C D．D4．在下右图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
则a和b不满足题目要求的是A．A B．B C．C D．D 5．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂D．NH3易溶于水，可用作制冷剂6．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是A．CO B．SO2C．HCl D．CO2 7．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是A．A B．B C．C D．D8．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列关于氯水的说法不正确．．．的是( )A．氯水放置数天后pH将变小B．加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有HClOC．光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色9．下列各组物质中，不满足任意两种物质常温下均能发生反应的是A．A B．B C．C D．D10．某学生用含氯气的不合格蒸馏水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是A．Na2SO3B．KI C．AgNO3D．BaCl211．下列解释事实的离子方程式正确的是A．氯化钙溶液中通入CO2气体: Ca2++H2O+CO2== CaCO3↓+2H+B．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－ == 2BaSO4↓＋Al(OH)3↓C．NaClO溶液中通入足量的SO2：ClO-+H2O+SO2==Cl-+SO42-+2H+D．用三氯化铁溶液回收印刷电路板上的金属铜：Fe3++Cu==Cu2++Fe2+12．实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的是( )A．Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．ClO﹣、I﹣、K+、Na+C．Na+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．Cu2+、OH﹣、CO32﹣、K+13．某同学在实验室中用Ca（ClO）2代替MnO2制备Cl2，反应原理为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl 2+2Cl 2↑+2H 2O ．下列叙述不正确．．．的是( ) A ．氧化剂为Ca （ClO ）2，其中Cl 元素被还原B ．若有2molH 2O 生成，则反应中有2mol 电子转移C ．浓HCl 在反应中起酸性和还原性的作用D ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：414．下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D 15．设N A 为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述错误的是A ．5.6g Fe 溶于过量硝酸，电子转移数目为0.3N AB ．标准状况下,11.2L 的SO 3与足量水充分反应生成的溶液中H +的总数为N AC ．由Na 2O2和Na 2O 组成的混合物共l mol ，其中阴离子数为N AD ．3molNO 2气体溶于足量水中充分反应转移的电子总数为2N A16．下列装置所示的实验中，不能达到实验目的是A．A B．B C．C D．D17．下列说法正确的是( )A．7.8g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移电子0.1molB．铝与氢氧化钠溶液反应，铝做还原剂，氢氧化钠做氧化剂C．铜与稀硝酸反应，硝酸只表现强氧化性D．二氧化硅属于酸性氧化物可以与水反应生成硅酸18．下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是①Cu与硝酸；②Cl2和NaOH；③Al2 (SO4)3溶液与氨水；④CO2与NaAlO2溶液；⑤Zn和硫酸；⑥ 盐酸与碳酸钠A．除③④外B．除③外C．除③⑥外D．全部19．下列说法不正确的是( )A．将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝证明氯气已集满B．将氯气通入冷的消石灰中可制得以次氯酸钙为有效成分的漂白粉C．将SO2气体通入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，有白烟，则可证明该晶体中含有NH4+20．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示。
宁夏银川一中2020学年高一化学上学期期末考试试卷(含解析)
宁夏银川一中2020学年高一上学期期末考试化学试题1.下列说法不正确的是A. 二氧化硫可用于漂白纸浆B. 镁可用于制造信号弹和焰火C. 氢氧化铁胶体能用于净水D. 氯气不可用于自来水的消毒【答案】D【解析】【分析】A、二氧化硫极易漂白性；B、镁燃烧发出耀眼的白光；C、氢氧化铁胶体具有吸附性；D、氯气溶于水生成HClO，HClO具有强氧化性。
【详解】A、二氧化硫极易漂白性，可用于漂白纸浆，故A正确；B、镁燃烧发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火，故B正确；C、氢氧化铁胶体具有吸附性，所以能用于净水，故C正确；D、氯气溶于水生成HClO，HClO具有强氧化性，可以杀菌消毒，可用于自来水的消毒，故D 错误。
2.浓硫酸的用途、反应现象与括号内的性质对应不正确的是A. 在化学实验中，浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂（吸水性）B. 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味气体产生（脱水性和酸性）C. 向滤纸上滴加浓H2SO4 ,滤纸变黑（脱水性）D. 在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象（强氧化性）【答案】B【解析】【分析】A、浓硫酸具有吸水性，可以除去某些气体中混有的水分。
B、将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑体现浓硫酸的脱水性，有刺激性气味气体产生体现浓硫酸氧化性；C、浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的H、O元素以水的形式脱出；D、冷浓H2SO4使铁片钝化。
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，可以除去某些气体中混有的水分，SO2、CO2为酸性气体，且不会与浓硫酸反应，故A正确；B、将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑体现浓硫酸的脱水性，有刺激性气味气体产生体现浓硫酸氧化性，不体现酸性，故B错误；C、浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的H、O元素以水的形式脱出，则浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑，表现的是浓硫酸的脱水性，故C正确；D、冷浓H2SO4使铁片钝化，体现浓硫酸强氧化性，故D正确。
3.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应不正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】A、CO2主要是导致温室效应；B、NO2是酸性气体，可以引起酸雨和光化学烟雾；C、燃料的不完全燃烧生成CO，CO有毒；D、光化学烟雾主要是氮的氧化物形成的。
宁夏银川市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷(新版)
宁夏银川市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共43分)1. （2分）下列实验操作中，正确的是（）A . 熄灭酒精灯时，用嘴吹灭B . 称量药品时，用镊子夹取砝码C . 反应中没用完的药品，应立即放回原试剂瓶中，以免浪费D . 给试管中液体加热时，试管口对着有人的方向2. （3分） (2017高一上·上海期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 6.2 g Na2O所含的离子数为0.2 NAB . 46 gNO2与N2O4的混合气体中所含的原子数是3NAC . 2.8 gN2中含有共用电子对的数目为0.1 NAD . 0.1 molH2与Cl2的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.2NA3. （2分） (2018高一上·扬州月考) V L浓度为1.000 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（）A . 通入标准状况下的HCl气体22.4V LB . 将溶液加热浓缩到0.5V LC . 加入10.00 mol·L－1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V LD . 加入V L 3 mol·L－1的盐酸混合均匀4. （2分） (2019高二上·广南期中) 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述中，正确的是（）A . 天然纤维和人造纤维的主要成分都是纤维素B . 用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似C . 钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D . 黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质5. （2分）下列说法不正确的是（）A . 从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物B . 从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物C . 从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质D . 从元素化合价的角度分类，SO2即可作氧化剂又可作还原剂6. （2分） (2018高二下·武威期中) 下列方程式书写正确的是（）A . 碳酸的电离方程式：H2CO3 2H+ + CO32－B . 硫化钠水解: S2-+2H2O H2S +2OH-C . 往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+ (aq)+ S2－(aq) = Ag2S(s)D . 用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2↑7. （2分）下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（）A . Ba2+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B . Mg2+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣C . K+、OH﹣、HCO3﹣、NO3﹣D . Ca2+、Na+、Fe3+、SO32﹣8. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 下列变化中，必须要加入氧化剂才能实现的是（）A . Na2O2→O2B . FeCl2→FeCl3C . HCl→H2D . SO3→H2SO49. （2分）镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A . AlO2﹣B . Cu2+C . Al3+D . Mg2+10. （2分） (2017高一上·昌平期末) 关于钠及其氧化物性质的叙述中，正确的是（）A . Na能与CuSO4溶液反应置换出红色的铜B . Na2O是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水C . Na2O和Na2O2都能与水反应，生成物完全相同D . Na2O2是白色固体，可用于呼吸面具中氧气的来源11. （2分）8.34gFeSO4·7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是（）A . 温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2OB . 温度为159℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2OC . 取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时只得到一种无色气体生成D . 在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2O FeSO4＋H2O12. （2分）下列实验完毕后，一定能出现白色浑浊现象的是（）A . 稀苯酚钠溶液中通入少量CO2B . AgNO3溶液中滴入过量氨水C . 浓苯酚溶液中滴加少量稀溴水D . NaAlO2溶液滴入过量苯酚溶液13. （2分） (2017高一上·延安期末) 向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，正确的是（）A . 最后溶液为无色B . 最后溶液为蓝色C . 溶液仍为紫色D . 最后溶液为红色14. （2分） (2016高一上·平遥期中) 现有一瓶A和B的混合物，已知它们的性质如表．据此分析，将A和B相互分离的常用方法是（）A . 过滤B . 蒸发C . 分液D . 蒸馏15. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2015高一上·三台月考) 下列变化不属于氧化还原反应的是（）A . Na2SO3溶液在空气中变质B . 工业上炼铁C . 二氧化硫的漂白原理D . 将氯气通入冷的消石灰浊液中17. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 现有①MgSO4 ②Ba（NO3）2 ③NaOH ④CuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是（）A . ③④②①B . ③④①②C . ②①③④D . ④③①②18. （2分）将等体积的SO2和Cl2气混和后通入含有石蕊的水中，溶液的颜色将（）A . 褪色B . 仍为紫色C . 变红D . 变蓝19. （2分）下列各反应中，水作还原剂的是（）A . 2H2+O2 2H2OB . 2F2+2H2O═4HF+O2C . SO3+H2O═H2SO4D . 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑20. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A . 浓硫酸的体积增大B . 铝的表面生成致密的薄膜C . 澄清的石灰水变浑浊D . 氢氧化钠的表面发生潮解21. （2分） (2016高一上·盐城期中) 下列反应属于非氧化还原反应的是（）A . Fe2O3+3CO 2 Fe+3CO2B . NH4NO3 N2O↑+2H2OC . 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2OD . 4Fe （OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3二、非选择题 (共4题；共30分)22. （2分）(2016·余干模拟) 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图（部分产物已略去）．下列说法中，正确的是（）A . 若甲为单质铁，则丙一定为FeCl3B . 若甲为强碱，则X一定为CO2C . 若乙是一种白色胶状沉淀，则甲溶液中一定含有Al3+D . 若甲为单质，则此关系中涉及的反应一定都是氧化还原反应23. （6分） (2016高一上·保定期末) 根据所学知识完成题目：（1）①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，溶液变蓝色，且反应后溶液显碱性，发生反应的离子方程式为________．②在上述碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，写出发生反应的离子方程式________．③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO﹣、SO 按氧化性由强到弱的顺序排列为________．（2）今有铁皮、铜片、酸、碱、盐溶液若干．设计实验证明以下事实，写出反应的化学方程式．①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强：________．②氯化铁溶液中Fe3+的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2+强：________．③铁的还原性比铜强：________．24. （10分） (2017高一上·无锡期末) 按要求回答下列问题：（1）碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，试写出反应的离子方程式________．（2）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是________．（3）写出浓硫酸和铜片在加热条件下反应的化学方程式________．反应中浓硫酸既体现了________性，又体现了________性，（4）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作，将对实验结果产生怎样的影响？（选填“偏大”、“偏小”或“无影响“）A．在烧杯中溶解时，有少量液体洒出________；B．定容时，俯视刻度线________；C．转移时，容景瓶中有少量水________．（5）工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是（填字母）．A . 纯碱B . 石灰石C . 黏土．25. （12分）为了测定含有H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：①称取6.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液．②用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用0.2500mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．③再取25.00mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL．回答下列问题：（1）已知：0.10mol/L KHC2O4溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺为________．（2）步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒________、________．（3）完成并配平下列离子方程式：________C2O42﹣+________MnO4﹣+________H+=________CO2↑+________Mn2++________（4）步骤③中判断滴定终点的方法是________．（5）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H2C2O4•2H2O的质量分数________．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（6）试样中H2C2O4•2H2O的质量分数为________．参考答案一、选择题 (共21题；共43分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、二、非选择题 (共4题；共30分) 22-1、23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、第11 页共11 页。
宁夏银川市第一中学2024届化学高一上期末考试试题含解析
宁夏银川市第一中学2024届化学高一上期末考试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2OB．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2OC．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2D．碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成NaOH和CaCO32、高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式如下(未配平)：MnO4-+ Fe2++ H+= Mn2++ Fe3++ H2O下列有关说法正确的是( )A．MnO4-和H+是氧化剂，Fe2+是还原剂B．H2O既是氧化产物又是还原产物C．每生成1mol水将转移1.2 mol的电子D．Fe2+的还原性强于Mn2+3、下列关于胶体的叙述中，不正确．．．的是A．胶体可用于净水，能吸附水中的悬浮物质而沉降B．浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小C．利用了丁达尔效应可以区别溶液和胶体D．Fe(OH)3胶体不稳定，静置后会有沉淀出现4、纯二氧化硅可用下列流程制得。
下列说法不正确的是（）A．X可用作木材防火剂B．步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替D．步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行5、下列说法正确的是（）A．NaCl固体中含有共价键B．CO2分子中含有离子键C．126C、 136C、 146C是碳的三种核素D．168O、 178O、 188O含有相同的中子数6、某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是（）A．无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色7、将镁铝铁合金投入到300 mL硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；硝酸全部被还原为一氧化氮，其体积为6.72 L(标准状况)，当加入300 mL某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2 g。
【化学】2020-2019学年度宁夏银川一中第一学期高一期末考试
2020-2019学年度宁夏银川一中第一学期高一期末考试化学试卷所需相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题3分,将选择题答案涂在答题卡上）1．下列化学式与俗名相符的是（）A．芒硝Na2SO4·10H2O，消石灰Ca（OH）2B．小苏打Na2CO3，苛性钠NaOHC．苏打NaHCO3，石灰石CaCO3D．纯碱NaOH，食盐NaCl2．在实验室里，下列储存药品的方法不正确．．．的是（）A．金属钠保存在煤油中B．氢氟酸（HF）保存在玻璃试剂瓶中C．新制氯水保存在棕色试剂瓶中D．氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃瓶中3．下列化合物中，不能通过单质之间直接制取的是（）A．Fe3O4B．FeCl3C．FeCl2 D．CuCl24．下列物质能使品红溶液褪色的是（）①盐酸②过氧化钠③氯化钠④二氧化硫⑤次氯酸钠A．①③⑤B．②④⑤C．①②④⑤ D．①②③④⑤5．在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）A．Na+、H+、NO3-、Cl-B．K+、H+、Cl-、SO 24C．Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl-D．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-6．不用试剂只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是（）A．碳酸钠溶液和稀盐酸B．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液C．偏铝酸钠溶液和稀盐酸D．氯化钙溶液和碳酸钠溶液7．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）A．CO2→H2CO3B．SiO2→Na2SiO3C．SiO2→H2SiO3D．Na2O2→Na2CO38．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）A．碳酸钠的溶解性比碳酸氢钠大B．用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质C．用瓷坩埚高温熔融NaOHD．检验Fe2+用KSCN溶液9．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A．NaOH B．BaCl2C．KSCN D．HCl10．某物质在灼烧时透过蓝色钻玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有（）A．钾原子B．钾离子C．钾元素 D．钾的化合物11．下列叙述不正确的是（）A．硅是光纤的主要材料B．水玻璃是制备木材防火剂的原料C．合金的熔点低于它的成分金属 D．常温下可用铝、铁容器盛装浓硝酸12．下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应（）①Al ②Al2O3 ③NaHCO3 ④Al（OH）3 ⑤AgNO3A．①③⑤ B．②④⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤13．下列反应的离子方程式正确的是（）A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋AgB．氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2OC．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca（HCO3）2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O14．下列物质在一定条件下能与铜反应的有（）①Cl2 ②浓H2SO4 ③FeCl3 ④AgNO3 ⑤FeCl2A．①③⑤B．①③④C．①②③④D．①②③④⑤15．下列叙述不正确的是（）A．为防止氯化亚铁溶液变质，在氯化亚铁溶液中加铁粉。
宁夏银川一中2012-2013学年高一上学期期末化学试卷Word版含解析
2012-2013学年宁夏银川一中高一（上）期末化学试卷一、选择题：（本题共20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个正确选项）1．（3分）（2014秋•会宁县校级期末）材料与化学密切相关．下列物质与材料对应关系不正3．（3分）（2015•昌乐县校级模拟）制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化6．（3分）（2012秋•兴庆区校级期末）下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是（）①Cu与硝酸；②SO2与NaOH溶液；③AlCl3溶液与KOH溶液；④CO2与Na2SiO3溶液；7．（3分）（2012秋•定西期末）由锌、铜、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物32.5g，与8．（3分）（2012秋•兴庆区校级期末）下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物9．（3分）（2012秋•兴庆区校级期末）锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体y．若挤压滴管胶头，使液体y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓胀起来．气体X和液体y10．（3分）（2012秋•集宁区期末）在溶液中能共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+能放出12．（3分）（2012秋•兴庆区校级期末）在一定温度和压强下，把装有NO和NO2的混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体的体积缩小为原气体体积的，则原混合气体中13．（3分）（2012秋•兴庆区校级期末）如图所示的实验或操作中，能达到实验目的是（）14．（3分）（2012秋•集宁区期末）类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离15．（3分）（2012秋•兴庆区校级期末）向100mL0.1mol．L﹣1的AlCl3溶液中，加入1mol．L ﹣1的NaOH溶液VmL后，再滴加1mol．L﹣1盐酸．滴加盐酸的体积（横坐标）与生成沉淀的质量（纵坐标）如下图所示的关系，则加入的NaOH溶液的体积为（）16．（3分）（2013秋•红塔区校级期末）将Cu放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为4：3，则反应后溶液中Cu2+与Fe3+的物﹣118．（3分）（2015春•浏阳市校级期末）等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反19．（3分）（2014•赫山区校级模拟）X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是（）①N2、NO、NO2②AlCl3、Al（OH）3、NaAlO2③S、SO2、SO3④NaOH、Na2CO3、NaHCO3．20．（3分）（2011•宝塔区校级模拟）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质二、填空题（每空2分，共26分）21．（6分）（2013秋•内黄县校级期末）浓硫酸具有A﹣D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性（1）浓硫酸可以干燥氢气（2）浓硫酸使木条变黑（3）热的浓硫酸与铜片反应．22．（8分）（2010秋•西城区期末）有关FeSO4的转化关系如图所示（无关物质已略去）．已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀．②Y是红棕色的化合物．（1）气体X的成分是（填化学式）．（2）反应I的反应类型属于（填序号）．a．分解反应b．复分解反应c．置换反应d．化合反应e．氧化还原反应（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是．（4）若经反应I得到16g固体Y，产生的气体X恰好被0.4L 1mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是．23．（12分）（2011秋•濮阳期末）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A、B、C、F、H、乙（2）写出下列反应化学方程式：反应①反应⑤反应⑥．三、实验题（本题包括2小题，每空2分，共34分）24．（10分）（2012秋•兴庆区校级期末）实验探究和推理都是科学研究的基本方法，请你对以下实验进行探究和推理Ⅰ、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣和I﹣．取该溶液进行了以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；（4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，你可知道该溶液中肯定含有的离子是①；肯定不存在的离子是②；还不能确定是否存在的离子是③．Ⅱ、兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质．（1）在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示．①实验I、II的目的是．②实验III中反应的本质是（用离子方程式表示）．25．（24分）（2012秋•兴庆区校级期末）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：接；接；接；接．（2）装置中，饱和食盐水的作用是；NaOH溶液的作用是．（3）化学实验中常用湿润的淀粉﹣KI试纸检验是否有Cl2产生．如果有Cl2产生，可观察到，反应方程式．（4）写出下列化学反应的方程式：①气体发生装置中进行的反应：②NaOH溶液中发生的反应：（5）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．①标出该反应电子转移的方向和数目②氧化剂和还原剂的物质的量之比为；③当有0.2mole﹣转移时被氧化的HCl的质量是；该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是，④如果将20ml 12mol•L﹣1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将．A．≥1.68L B．＞1.68L C．≤1.68L D．＜1.68L．2012-2013学年宁夏银川一中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题共20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个正确选项）1．（3分）（2014秋•会宁县校级期末）材料与化学密切相关．下列物质与材料对应关系不正3．（3分）（2015•昌乐县校级模拟）制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化c=，则氨气的物质的量为mol/L6．（3分）（2012秋•兴庆区校级期末）下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是（）①Cu与硝酸；②SO2与NaOH溶液；③AlCl3溶液与KOH溶液；④CO2与Na2SiO3溶液；7．（3分）（2012秋•定西期末）由锌、铜、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物32.5g，与混合金属的质荷比为：混合金属的质荷比为：8．（3分）（2012秋•兴庆区校级期末）下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物9．（3分）（2012秋•兴庆区校级期末）锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体y．若挤压滴管胶头，使液体y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓胀起来．气体X和液体y10．（3分）（2012秋•集宁区期末）在溶液中能共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+能放出12．（3分）（2012秋•兴庆区校级期末）在一定温度和压强下，把装有NO和NO2的混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体的体积缩小为原气体体积的，则原混合气体中=13．（3分）（2012秋•兴庆区校级期末）如图所示的实验或操作中，能达到实验目的是（）14．（3分）（2012秋•集宁区期末）类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离15．（3分）（2012秋•兴庆区校级期末）向100mL0.1mol．L﹣1的AlCl3溶液中，加入1mol．L ﹣1的NaOH溶液VmL后，再滴加1mol．L﹣1盐酸．滴加盐酸的体积（横坐标）与生成沉淀的质量（纵坐标）如下图所示的关系，则加入的NaOH溶液的体积为（）16．（3分）（2013秋•红塔区校级期末）将Cu放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为4：3，则反应后溶液中Cu2+与Fe3+的物n=﹣118．（3分）（2015春•浏阳市校级期末）等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反19．（3分）（2014•赫山区校级模拟）X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是（）①N2、NO、NO2②AlCl3、Al（OH）3、NaAlO2③S、SO2、SO3④NaOH、Na2CO3、NaHCO3．20．（3分）（2011•宝塔区校级模拟）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质二、填空题（每空2分，共26分）21．（6分）（2013秋•内黄县校级期末）浓硫酸具有A﹣D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性（1）浓硫酸可以干燥氢气B（2）浓硫酸使木条变黑C（3）热的浓硫酸与铜片反应AD．22．（8分）（2010秋•西城区期末）有关FeSO4的转化关系如图所示（无关物质已略去）．已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀．②Y是红棕色的化合物．（1）气体X的成分是（填化学式）SO2、SO3．（2）反应I的反应类型属于（填序号）a、e．a．分解反应b．复分解反应c．置换反应d．化合反应e．氧化还原反应（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是取溶液少量于试管，滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，有Fe3+．（4）若经反应I得到16g固体Y，产生的气体X恰好被0.4L 1mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是SO32﹣+2Fe3++H2O═SO42﹣+2Fe2++2H+．423．（12分）（2011秋•濮阳期末）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A Na、B Al、C Fe、F FeCl2 、H Fe（OH）3 、乙Cl2（2）写出下列反应化学方程式：反应①2Na+2H2O═2NaOH+H2↑反应⑤2FeCl2+Cl2═2FeCl3反应⑥FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．三、实验题（本题包括2小题，每空2分，共34分）24．（10分）（2012秋•兴庆区校级期末）实验探究和推理都是科学研究的基本方法，请你对以下实验进行探究和推理Ⅰ、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣和I﹣．取该溶液进行了以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；（4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，你可知道该溶液中肯定含有的离子是①H+、NH4+、Ba2+、I﹣；肯定不存在的离子是②Mg2+、Fe3+、SO32﹣、CO32﹣；还不能确定是否存在的离子是③K+、Na+、Cl﹣．Ⅱ、兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质．①实验I、II的目的是证明Cu不与H、NO3单独反应．②实验III中反应的本质是（用离子方程式表示）3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O．25．（24分）（2012秋•兴庆区校级期末）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：E接C；D接A；B 接H；G接F．（2）装置中，饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl杂质；NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气．（3）化学实验中常用湿润的淀粉﹣KI试纸检验是否有Cl2产生．如果有Cl2产生，可观察到试纸变蓝，反应方程式2KI+Cl2═2KCl+I2．（4）写出下列化学反应的方程式：①气体发生装置中进行的反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O②NaOH溶液中发生的反应：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O（5）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．①标出该反应电子转移的方向和数目②氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5；③当有0.2mole﹣转移时被氧化的HCl的质量是7.3g；该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是5：3，④如果将20ml 12mol•L﹣1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将D．A．≥1.68L B．＞1.68L C．≤1.68L D．＜1.68L．+4HCl+4HCl MnCl桥表示为：故答案为：。
宁夏银川市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷(新版)
宁夏银川市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高二下·滦平期中) 由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。
将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。
将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是（）A . 混合物中一定不含有Na2CO3、NaCIB . 混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C . 无法确定混合物中是否含有NaHCO3D . 混合物中一定不含Na2O2、NaCl2. （2分）下列的图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示向100mL0.1 mol·L-l的AlCl3溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液时n [Al(OH)3]的变化情况B . 图2表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点C . 图3表示某一放热反应，若使用催化剂，E1、E2、△H都会发生改变D . 图4表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，产生n(CO2)的情况3. （2分）人的胃液是一种强酸性液体，pH在0．9～1．5之间，氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药的主要成分。
目前这种胃药已不常用，原因主要是（）A . 长期摄入铝元素不利于人体健康B . 它不能中和胃酸C . 它不易溶于胃酸D . 它的疗效太差4. （2分） (2016高二下·常州开学考) 下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A . 铁分别加入浓硫酸和氢氧化钠溶液中均无明显现象B . 氢氟酸和氢氧化钠溶液都能溶解二氧化硅C . 次氯酸和二氧化硫都具有漂白作用，能使品红溶液褪色D . H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率5. （2分）我国高速列车制造技术具有世界领先水平．高速列车制造要使用轻质金属材料．下列可以作为轻质金属材料的是（）A . 铝合金B . 铜合金C . 碳纤维D . 硅纤维6. （2分）海水资源开发利用的部分过程如下图所示(苦卤中主要含 K+、Mg2+、Br－等)，下列说法错误的是（）A . 从海水得到粗盐主要通过蒸发操作实现B . 向苦卤中通入 Cl2 时溴离子被还原为 Br2C . 富集溴涉及的离子反应有 Br2＋SO2＋2H2O=2Br－＋4H++SO42-D . 工业选用的沉淀剂通常经煅烧碳酸钙获得而不是电解食盐水7. （2分） (2018高一上·和平期末) 丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（）①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色⑥用稀盐酸酸化Fe(NO3)2→变黄⑦浓硝酸涂在蓝色石蕊试纸→变红⑧Fe(OH)3胶体通电一段时间→正极附近颜色加深A . ①②③④⑥B . ②③④⑤⑦C . ①②④⑤⑥D . ①③④⑦⑧8. （2分）下列各组物质相互作用时，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂，而反应仍属于氧化还原反应的是（）A . 氟与水反应B . Na与水反应C . 铝与强碱液作用D . 过氧化钠与水反应9. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 氧化还原反应一定有氧元素参加B . 失电子难的原子其得电子的能力一定强C . 金属单质只具有还原性D . 失电子越多，该物质的还原性就越强10. （2分） (2020高二下·温州期中) 金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法错误的是（）A . 工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的B . 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C . 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D . 越活泼的金属越难冶炼11. （2分） 2013年铁道部发布了《关于严禁旅客携带易燃、易爆危险品进站上车紧急通告》，对旅客安全运输工作提出了更加严格的要求。
宁夏银川一中2020-2021学年高一上学期期末考试化学试卷(有答案)
宁夏银川一中2020-2021学年高一上学期期末考试化学试卷一、单选题1.酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。
下列说法正确的是( ) A ．酸雨不会对动植物产生任何影响 B ．使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果 C ．酸雨指的是PH 小于7的雨水D ．2NO 和2SO 的过度排放是形成酸雨的主要原因2.化学既是一门变幻无穷的神奇学科，也是一个色彩缤纷的美丽世界。
对下列物质的颜色判断正确的是( )A ．2NO ：黄绿色气体B ．3FeCl 溶液：棕黄色溶液C ．34Fe O ：红棕色固体D ．()3Al OH ：红褐色固体3.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴有危险化学品标志。
下面所列危险化学品标志与物质不对应的是( ) 选项 A B C D 物质氢氧化钠金属汞四氯化碳烟花爆竹危险化学品标志D.D4.下列物质的保存方法不正确的是( ) A ．漂白粉密封保存B ．氯水保存在无色试剂瓶中C ．氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中D ．金属钠保存在石蜡中 5.当光束通过下列分散系，能观察到丁达尔效应的是( ) A ．蔗糖溶液B ．硫酸铜溶液C ．氯化钠溶液D ．氢氧化铁胶体 6.合金材料在生活中有广泛用途,下列不属于合金的是( )A.钢铁B.硬铝C.水银D.黄铜7.在地壳中，含量最高的非金属元素与含量最高的金属元素形成的化合物是( ) A ．23Fe OB ．23Al OC ．22Na OD ．2SiO8.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗句中不涉及氧化还原反应的是( ) A ．野火烧不尽，春风吹又生 B ．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C ．明月松间照，清泉石上流D ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏9.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是( ) 选项 氧化物环境问题主要来源D.D10.可用KSCN 溶液检验的离子为( ) A.+Na B.+Ag C.2+Fe D.3+Fe11.焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”,让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫,这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
宁夏银川市兴庆区银川一中2024届化学高一上期末统考模拟试题含解析
宁夏银川市兴庆区银川一中2024届化学高一上期末统考模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列仪器名称是蒸馏烧瓶的是()A．B．C．D．2、化学与生活、生产密切相关。
下列叙述错误的是A．铝合金大量用于高铁建设B．考古时利用14C测定一些文物的年代C．漂粉精可用作游泳池等场所的消毒剂D．氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源3、下列方法适合实验室制取氨气的是（）A．N2和H2催化加热制取氨气B．加热NH4Cl制取氨气C．向碱石灰固体上滴加浓氨水D．将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合4、热的浓硫酸与铜片反应，生成二氧化硫，体现浓硫酸的性质为A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性5、某核素的质量数为37，该核素质子数、中子数和电子数正确的顺序是( )A．18、19、19B．18、20、18C．19、18、20D．18、19、186、下列说法中正确的是A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质7、数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。
下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是A．氯离子浓度随时间的变化B．氧气体积分数随时间的变化C．氯水的pH随时间的变化D．氯水导电能力随时间的变化8、下列电离方程式错误的是（）A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-C．BaCl2=Ba2＋＋2Cl－D．Na2SO4=2Na＋＋SO42-9、下列关于氯水的叙述不正确的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．将氯水滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成D．向氯水中滴加碳酸钠溶液，有气体产生10、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。
宁夏银川一中2017-2018学年高一上学期期末化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年宁夏银川一中高一（上）期末化学试卷一、选择题．（共25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列对某些问题的认识正确的是（）A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B．Na的金属性比Cu强，故可用Na与CuSO4溶液反应制取CuC．不能用带玻璃塞的玻璃瓶盛放碱液D．玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料2．化学与环境、科学、技术密切相关．下列有关说法中正确的是（）A．可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾B．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关C．光导纤维都是有机高分子化合物D．“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高3．下列有关说法正确的是（）A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物4．如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签．小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中合理的是．（）A．修正液的成分对纸张具有强腐蚀性B．修正液中不含有化学物质C．修正液是一种胶体，均一、稳定D．修正液的溶剂易挥发、易燃5．在下列溶液中，能大量共存的离子组是（）A．在强碱性溶液中能大量存在：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣B．加入金属铝后溶液中有大量气泡产生的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN﹣、I﹣、K+、Br﹣D．溶液通入足量氨气后各离子还能大量存在：K+Na+AlO2﹣、CO32﹣6．取两份铝片，第一份与足量稀硫酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A．2：3 B．1：1 C．3：2 D．1：37．只用一种试剂可以区别NH4Cl、MgCl2、FeSO4、AlCl3、FeCl3五种溶液，这种试剂是（）A．稀硫酸B．氨水 C．AgNO3溶液D．NaOH溶液8．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质的物质的量浓度分别为C1和C2的两种溶液，则C1和C2的关系是（）A．C1=C2B．C1＞C2C．C1＜C2D．无法确定9．下列离子方程式书写正确的是（）A．漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClOB．氯气与水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣C．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OD．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH+H2↑10．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物11.5克，与足量的盐酸反应产生的氢气标准状况下为11.2升，则两种金属组成的混合物是（）A．锌与镁B．铁与锌C．铝与铁D．镁与铁11．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A．分离碘和酒精B．较长时间观察Fe （OH）2白色沉淀C．验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D．除去Cl2中HCl12．下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是（）①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦H2S⑧FeCl3．A．②③⑤⑦⑧B．①④⑥⑦C．①②③⑤⑦D．④⑥⑦⑧13．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2N AB．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N A个电子C．标准状况下，11.2L SO3中含有2N A个原子D．用石灰乳完全吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目是2N A15．某同学在实验室中用KMnO4代替MnO2制备Cl2，反应原理为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．下列叙述不正确的是（）A．氧化剂为KMnO4，其中Cl元素被还原B．若有0.8molH2O生成，则反应中有N A个电子转移C．浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：516．向100mL0.1mol．L﹣1的AlCl3溶液中，加入1mol．L﹣1的NaOH溶液VmL后，再滴加1mol．L﹣1盐酸．滴加盐酸的体积（横坐标）与生成沉淀的质量（纵坐标）如下图所示的关系，则加入的NaOH溶液的体积为（）A．10mL B．30mL C．40mL D．50mL17．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（）A．挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D．向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹18．将Cu放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为4：3，则反应后溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）A．3：2 B．3：8 C．4：3 D．3：419．向含有Fe2+，Al3+，NH4+，Na+，Fe3+的溶液中加入过量的Na2O2固体，微热溶液使其充分反应，再通入过量的HCl气体，则反应后溶液中离子浓度增加的是（）A．Na+和Fe2+B．Al3+和Na+C．Fe2+和NH4+D．Fe3+和Na+20．下列计算结果正确是（）A．向含有1mol AlCl3的溶液中加入足量NaOH溶液就会产生1molAl（OH）3的白色沉淀B．将64g 铜片投入到100ml 18 mol/L的浓硫酸中会产生22.4L的SO2气体C．向1mol的碳酸钾固体中缓缓滴加0.2mol的稀盐酸会产生2.24L的CO2气体D．标准状况下，用一充满HCl气体的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内盐酸的物质的量的浓度为mol/L21．如图所示的甲、乙两个装置中（常温），胶头滴管中吸入某种液体，圆底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管中液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大（忽）A．A B．B C．C D．D22．6.4g铜与过量的硝酸（8mol•L﹣1，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为n mol．此时溶液中所含NO3﹣的物质的量为（）A．0.28mol B．0.3lmol C．（n+0.2）mol D．（n+0.4）mol23．在一定温度和压强下，把装有NO和NO2的混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体的体积缩小为原气体体积的，则原混合气体中NO和NO2的体积比为（）A．2：3 B．3：2 C．5：3 D．3：524．X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是（）①N2、NO、NO2②AlCl3、Al（OH）3、NaAlO2③S、SO2、SO3④NaOH、Na2CO3、NaHCO3．A．①②③④B．①②C．②④D．③④25．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O3NH3↑+8AlO2﹣根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（）A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B．试样中一定不含Al3+C．试样中可能存在Na+、Cl﹣D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4二、填空题（共22分）26．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A B C D；I、若A是一种单质为淡黄色固体；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则（1）将B通入KMnO4溶液的现象为：；体现B的（填“氧化性”“还原性”“漂白性”）；（2）请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：；此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为：；Ⅱ、若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，则（1）请写出实验室制备A的化学方程式：请写出C→D的离子方程式：．（2）工业上用A制取B的化学方程式是．（3）NO2是一种空气污染物，将其通入Na2CO3溶液进行尾气处理，可以得到NaNO2和另外两种常见物质（其中一种为气体），这一反应的化学方程式是．27．盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．请回答下列问题：（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有性．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有性．硝酸应保存在棕色试剂瓶中，这是因为硝酸具有性．（2）硝酸铜是制备Cu﹣Zn﹣Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．下列制备方法符合“绿色化学”思想的是（填序号）．①Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2②Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2 ③Cu CuO Cu （NO3）2（3）在100mL 2mol•L﹣1硝酸溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，写出反应的离子方程式．（4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解．写出该反应的化学方程式．三、实验题（本题包括2小题，共28分）28．某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）请回答下列问题：（1）装置B中发生反应的化学方程式是．（2）E中出现的现象是．（3）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl3•6H2O晶体．①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为，现象是．②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因：．③将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择下列物质中的．A．酸性KMnO4溶液B．Cl2C．Na2O2 D．FeCl3④在③所得溶液浓缩结晶前需要用实验证明FeCl2已完全氧化，实验方法是．29．某铝合金中含有合金元素铁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题．①称取m g该合金样品，将其投入足量稀盐酸中溶解，过滤．过滤时用到的玻璃仪器是、、②向上述滤液中加入过量的NaOH溶液后过滤，再向所得滤液中通入足量的CO2气体，发生的离子方程式为：；将所得沉淀过滤出来并用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为n g，则该合金样品中金属铝的含量为（用含有m、n的式子表示）．30．利用下列仪器可以同时检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了如图所示实验装置．①写出浓硫酸与木炭反应的化学反应方程式．②装置A的作用是，装置B中试剂X的化学式是．③则仪器的连接顺序是（填仪器的字母代号）．2015-2016学年宁夏银川一中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题．（共25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列对某些问题的认识正确的是（）A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B．Na的金属性比Cu强，故可用Na与CuSO4溶液反应制取CuC．不能用带玻璃塞的玻璃瓶盛放碱液D．玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；含硅矿物及材料的应用；钠的化学性质；钠的重要化合物．【分析】A．漂白粉生成具有强氧化性的次氯酸，明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝；B．Na投入到CuSO4溶液，先与水发生反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应；C．玻璃中含有二氧化硅，与碱反应生成硅酸盐是矿物胶；D．依据传统无机非金属材料的工业制备需要的原料和反应原理分析，玻璃是碳酸钠、石灰石和石英高温加热得到的硅酸盐，水泥是黏土和石灰石混合高温加热得到的硅酸盐产品，陶瓷是黏土高温加热得到的硅酸盐产品，水晶是二氧化硅晶体．【解答】解：A．漂白粉生成具有强氧化性的次氯酸，能消毒杀菌，明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝，能起到吸附悬浮杂质的作用，做净水剂，二者原理不同，故A错误；B．Na投入到CuSO4溶液，先与水发生反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，不能发生置换反应，故B错误；．C．玻璃中的二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成的硅酸钠溶液具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故C正确；D．制水泥、玻璃、陶瓷都是传统无机非金属材料，主要是硅酸盐产品，制备原料都需要用到含硅元素的物质，水晶是二氧化硅晶体不是硅酸盐，故D错误；故选C．2．化学与环境、科学、技术密切相关．下列有关说法中正确的是（）A．可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾B．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关C．光导纤维都是有机高分子化合物D．“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高【考点】常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅；合金的概念及其重要应用．【分析】A．生活垃圾中含有不易分解的塑料和其它有毒的物质；B．二氧化氮等氮的氧化物的排放是光化学烟雾的形成主要原因；C．光导纤维主要成分是二氧化硅；D．合金比各成分金属的硬度大熔点低．【解答】解：A．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾会污染土壤和水资源，故A错误；B．二氧化氮等氮的氧化物的排放是光化学烟雾的形成主要原因，故B正确；C．光导纤维主要成分是二氧化硅，二氧化硅为无机物，属于无机非金属材料，故C错误；D．合金比各成分金属的硬度大熔点低，故D错误；3．下列有关说法正确的是（）A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物【考点】钠的重要化合物；胶体的重要性质；硅和二氧化硅；气体的净化和干燥．【分析】A、碳酸钠加热不能分解；B、氢氧化铁胶体为红褐色液体；C、氢气、二氧化硫、二氧化碳和浓硫酸不反应，可以做气体的干燥剂；D、二氧化硅和氢氟酸反应是二氧化硅的特殊性质，两性氧化物是指和酸碱都反应的氧化物；【解答】解：A、碳酸钠加热不能分解，碳酸氢钠受热分解，A错误；B、氢氧化铁胶体为红褐色液体，透明，能发生丁达尔现象，故B错误；C、氢气、二氧化硫、二氧化碳和浓硫酸不反应，可以做气体的干燥剂，H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥，故C正确；D、二氧化硅和氢氟酸反应是二氧化硅的特殊性质，两性氧化物是指和酸碱都反应的氧化物，二氧化硅属于酸性氧化物，故D错误；故选C．4．如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签．小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中合理的是．（）A．修正液的成分对纸张具有强腐蚀性B．修正液中不含有化学物质C．修正液是一种胶体，均一、稳定D．修正液的溶剂易挥发、易燃【考点】无机化合物与有机化合物的概念；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学试剂的分类．【分析】由修正液的成分可知，修正液属于混合物．苯和甲基环己烷有毒．能用作纸张的修正液，说明不腐蚀纸张．根据这些修正液的性质进行分析判断．【解答】解：A．修正液能用于纸张的修改，说明对纸张不具有腐蚀性，故A错误；B．任何物质都是化学物质，故B错误；C．使用前要摇匀，说明不均一，不稳定，说明不是胶体，故C错误；D．从使用方法可知修正液具有挥发性，从安全标志可知该修正液容易燃烧，故D正确．5．在下列溶液中，能大量共存的离子组是（）A．在强碱性溶液中能大量存在：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣B．加入金属铝后溶液中有大量气泡产生的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN﹣、I﹣、K+、Br﹣D．溶液通入足量氨气后各离子还能大量存在：K+Na+AlO2﹣、CO32﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．强碱性溶液中含有大量OH﹣，离子之间不反应且和OH﹣不反应的能大量共存；B．某溶液中加入金属铝后，产生气体，说明该溶液为酸溶液或强碱性溶液；C．含有大量Fe3+的溶液中不能大量存在和铁离子反应的离子；D．离子之间不反应且和氨气不反应的能大量共存．【解答】解：A．强碱性溶液中含有大量OH﹣，HCO3﹣和OH﹣反应生成碳酸根离子和水而不能大量共存，故A错误；B．溶液中加入金属铝后，产生气体，说明该溶液为酸溶液或强碱性溶液，酸性条件下Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，碱性条件下：Fe2+、Mg2+、OH﹣生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C．因Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能大量共存，故C错误；D．溶液通入足量氨气，生成一水合氨，这几种离子之间不反应且和一水合氨不反应，所以能大量共存，故D正确；故选D．6．取两份铝片，第一份与足量稀硫酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A．2：3 B．1：1 C．3：2 D．1：3【考点】化学方程式的有关计算；铝的化学性质．【分析】第一份发生反应：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，第二份发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，结合方程式判断．【解答】解：第一份发生反应：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，第二份发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由于硫酸、氢氧化钠足量，Al完全反应，同温同压下，两反应中放出相同体积的氢气，由方程式可知消耗Al的质量相等，即两份铝片的质量之比为1：1，故选：B．7．只用一种试剂可以区别NH4Cl、MgCl2、FeSO4、AlCl3、FeCl3五种溶液，这种试剂是（）A．稀硫酸B．氨水 C．AgNO3溶液D．NaOH溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】五种溶液中的阳离子不同，可选择碱溶液，利用不同现象来鉴别．【解答】解：A．均与稀硫酸不反应，不能鉴别，故A不选；B．氨水不能鉴别NH4Cl、MgCl2、AlCl3，故B不选；C．均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，故C不选；D．NH4Cl、MgCl2、FeSO4、AlCl3、FeCl3五种溶液分别与NaOH混合的现象为：刺激性气体、白色沉淀、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、先生成白色沉淀后消失、红褐色沉淀，现象不同，可鉴别，故D选；故选D．8．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质的物质的量浓度分别为C1和C2的两种溶液，则C1和C2的关系是（）A．C1=C2B．C1＞C2C．C1＜C2D．无法确定【考点】钠的重要化合物；物质的量浓度的相关计算．【分析】由题意知Na2O和Na2O2物质的量相等且由方程式易知，Na2O2放在溶液中增加的质量为Na2O2中的Na2O部分，由此可知两溶液的质量相同，则C1=C2．【解答】解：反应方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，设物质的量都为1mol，则Na2O+H2O=2NaOH1mol 2mol2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑1mol 2mol由方程式可知，生成溶质的物质的量相等，则两溶液溶质的物质的量浓度相等．故选A．9．下列离子方程式书写正确的是（）A．漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClOB．氯气与水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣C．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OD．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH+H2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙；B．次氯酸为弱电解质，应保留化学式；C．二者反应生成碳酸钡和氢氧化钠和水；D．电荷不守恒．【解答】解：A．向漂白粉溶液中通入过量的CO2，离子方程式为：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣，故A错误；B．氯气与水的反应，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故B错误；C．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故C正确；D．钠和冷水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH+H2↑，故D错误；故选：C．10．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物11.5克，与足量的盐酸反应产生的氢气标准状况下为11.2升，则两种金属组成的混合物是（）A．锌与镁B．铁与锌C．铝与铁D．镁与铁【考点】有关混合物反应的计算．【分析】假设金属都为+2价，根据电子转移守恒计算金属物质的量，再根据=计算金属混合物的平衡相对原子质量，平均相对原子质量应介于各组分之间，若金属不与盐酸反应，可以视作其相对原子质量为无穷大；Al为+2价的幸福在这里为：×2=18，据此进行解答．【解答】解：标准状况下，11.2L氢气的物质的量为：=0.5mol，假设金属都为+2价，根据电子转移守恒可知，金属的物质的量为0.5mol，则金属混合物的平均相对原子质量为：=23，A．Zn的相对原子质量为65，Mg的相对原子质量为24，均大于23，故A错误；B．Fe的相对原子质量为56，Zn的相对原子质量为65，均大于23，故B错误；C．Fe的相对原子质量为56，当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为×27=18，金属混合物的平均相对原子质量为23，介于二者之间，故B正确；D．Mg的相对原子质量为24，Fe的相对原子质量为56，二者平均相对原子质量介于24～56之间，大于23，故D错误；故选C．11．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A．分离碘和酒精B．较长时间观察Fe （OH）2白色沉淀C．验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D．除去Cl2中HCl【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．碘溶于酒精；B．利用Fe与盐酸反应生成的氢气排出空气，且利用氢气的压力使氯化亚铁与NaOH接触；C．碳酸氢钠不稳定；D．二者均与NaOH溶液反应．【解答】解：A．碘溶于酒精，应选蒸馏法，不能利用分液，故A错误；B．利用Fe与盐酸反应生成的氢气排出空气，且利用氢气的压力使氯化亚铁与NaOH接触，则生成的氢氧化亚铁可保存时间长，故B正确；C．碳酸氢钠不稳定，则图中小试管中应为碳酸氢钠，可体现对比性，故C错误；D．二者均与NaOH溶液反应，试剂不合理，应选饱和碳酸氢钠溶液，故D错误；故选B．12．下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是（）①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦H2S⑧FeCl3．A．②③⑤⑦⑧B．①④⑥⑦C．①②③⑤⑦D．④⑥⑦⑧【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】氯气有强氧化性，和变价金属反应生成最高价态化合物，硫的氧化性较弱，和变价金属反应生成低价态化合物，硫和氢气可以生成硫化氢，硫和铝反应可以生成硫化铝，据此分析解答．【解答】解：硫的氧化性较弱，和铜反应生成Cu2S，故①错误，⑤正确；硫的氧化性较弱，和铁反应生成FeS，故②正确，④错误；硫和铝反应可以生成硫化铝，故③正确；氯气有强氧化性，和铁反应生成氯化铁，故⑧正确，⑥错误，硫和氢气可以生成硫化氢，故⑦正确，故选A．13．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2N AB．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N A个电子C．标准状况下，11.2L SO3中含有2N A个原子D．用石灰乳完全吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目是2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．硫的氧化性较弱；B．铁反应为四氧化三铁后，铁的价态变为+；C．SO3在标准状况下为固体；D．1mol氯气与碱反应转移的电子的物质的量计算出转移的电子数目．【解答】解：A．铜被氧化为+1价，转移电子数目为0.1N A，故A错误；B．由于铁反应为四氧化三铁后，铁的价态变为+，故3mol铁失去8mol电子即8N A个，故B正确；C．SO3在标准状况下为固体，11.2L SO3的物质的量不是0.5mol，故C错误；D．用石灰乳完全吸收1molCl2时，氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol氯气反应转移了1mol 电子，转移电子的数目是N A，故D错误．故选B．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量；B．向沸水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，水解可制备胶体；C．强酸能制取弱酸；D．酒精与水互溶，不能作萃取剂．【解答】解：A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，且放在左盘，天平游码回零，砝码为2.0g，故A错误；B．氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故B错误；C．二氧化碳与水反应生成碳酸，向Na2SiO3溶液中通入CO2产生沉淀，可说明碳酸的酸性比硅酸强，故C正确；D．酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳萃取碘水中的碘，故D错误；故选C．15．某同学在实验室中用KMnO4代替MnO2制备Cl2，反应原理为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．下列叙述不正确的是（）A．氧化剂为KMnO4，其中Cl元素被还原B．若有0.8molH2O生成，则反应中有N A个电子转移C．浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5【考点】氧化还原反应．【分析】2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl 元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．Mn元素的化合价降低，则氧化剂为KMnO4，Cl元素的化合价升高，失去电子被氧化，故A错误；B．若有0.8molH2O生成，由反应可知有0.2mol氧化剂得到电子，则反应中转移电子为0.2mol ×（7﹣2）×N A=N A个，故B正确；C．生成KCl、MnCl2体现盐酸的酸性，生成氯气体现盐酸的还原性，故C正确；D．由反应可知，2mol氧化剂与10mol还原剂遵循电子守恒，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故D正确；故选A．16．向100mL0.1mol．L﹣1的AlCl3溶液中，加入1mol．L﹣1的NaOH溶液VmL后，再滴加1mol．L﹣1盐酸．滴加盐酸的体积（横坐标）与生成沉淀的质量（纵坐标）如下图所示的关系，则加入的NaOH溶液的体积为（）A．10mL B．30mL C．40mL D．50mL【考点】镁、铝的重要化合物；离子方程式的有关计算．【分析】图象开始阶段沉淀的量为0，所以开始阶段是盐酸和氢氧化钠之间的中和反应，然后沉淀量逐渐增多，发生的是四羟基合铝酸钠与盐酸之间的反应，直到所有的沉淀被溶解完毕．【解答】解：开始阶段是盐酸和氢氧化钠之间的中和反应，根据消耗盐酸的量，知道剩余的氢氧化钠的物质的量是0.01L×1mol．L﹣1=0.01mol，然后沉淀量逐渐增多，发生的是四羟基合铝酸钠与盐酸之间的反应，即Na[Al（OH）4]+HCl=NaCl+Al（OH）3↓+H2O，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，根据各段消耗盐酸的量知道生成的Na[Al（OH）4]的物质的量是0.01L×1mol．L﹣1=0.01mol，根据铝元素守恒，所以铝离子的物质的量是0.01mol，生成四羟基合铝酸钠时消耗氢氧化钠就40mL，剩余氢氧化钠的量是10mL，所以加入氢氧化钠的量是50mL．故选D．17．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（）A．挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹。
2022-2023学年宁夏回族自治区银川一中高一上学期期末考试化学试题(解析版)
宁夏回族自治区银川一中2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．市售的食品包装中常带有一小包铁粉，并标有“吸氧剂”字样，这是利用了铁粉的A．氧化性B．还原性C．吸水性D．导电性【答案】B【详解】做吸氧剂是和空气中的氧气反应，反应中铁粉做还原剂，具有还原性，选B。
2．指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是()A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe【答案】C【详解】A. FeO没有磁性，故A错误；B. Fe2O3没有磁性，故B错误；C. Fe3O4有磁性，可以用来制造指南针，故C正确；D. Fe没有磁性，故D错误；故选C。
3．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18 g∙mol−1B．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L【答案】C【详解】A．1 mol H2O的质量为18 g，故A错误；B．CH4的摩尔质量为16 g∙mol−1，故B错误；C．3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，质量为32g，故C正确；D．标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，不能是任何物质，故D错误。
综上所述，答案为C。
4．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。
下列关于胶体的叙述，正确的是A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律【答案】C【详解】A．不同分散系是以分散质粒子的直径大小来划分的而不是丁达尔效应，A错误；B．胶体的本质特征是其分散质粒子的直径在1~100nm之间，B错误；C．雾是一种气溶胶，属于胶体，因此在阳光下可观察到丁达尔效应，C正确；D．溶液中溶质粒子的运动也是无规律的，D错误；答案选C。
宁夏银川一中2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题Word版含答案
银川一中2017/2018度(上)高一期末考试化学试卷命题人：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cu-64一、选择题：（每小题只有一个正确答案。
每小题2分，共50分）1．下列有关化学与生活的说法错误．．的是A．铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂 B．明矾、氯化铁均可作净水剂C．硅用做太阳能电池，二氧化硅做光导纤维 D．碘酒、双氧水均可用于伤口消毒2．和田玉在我国至少有7 000年的历史,是我国玉文化的主体。
和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐,某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2,有关叙述不正确．．．的是A．和田玉可与某些酸反应 B．和田玉是一种无机非金属材料C．镁元素的质量分数是钙元素质量分数的0.9倍 D．其中铁的化合价为+33．下列说法正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质③冰和干冰二者均既是纯净物又是化合物④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO 23⑥可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液A．①③④⑤ B．①③④⑥ C．①③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥4．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A．图⑤ 所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HClB．用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C．用图①和② 所示装置进行粗盐提纯D．用图④所示装置分离酒精和水5．蛇纹石由MgO 、Al 2O 3、SiO 2、Fe 2O 3组成。
现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,得到沉淀X 和滤液Y 。
下列叙述正确的是 A ．沉淀X 的成分是SiO 2B ．从组成看,其成分皆是碱性氧化物C ．溶液Y 中的阳离子主要是Mg 2+、Al 3+、Fe 2+、H +D ．在溶液Y 中加入过量的氨水,过滤得到的沉淀的成分只有Fe(OH)3和Mg(OH)2 6．下列反应，其最终产物的颜色按血红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是 ①金属钠在氧气中燃烧 ②空气中FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液 ③FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中A ．②③①④B ．③②①④C ．③①②④D ．①②③④ 7．能鉴别Na 2SO 4、NH 4NO 3、KCl 、(NH 4)2SO 4四种溶液(可以加热)的一种试剂是 A ．BaCl 2溶液 B ．Ba(NO 3)2溶液 C ．Ba(OH)2溶液 D ．AgNO 3溶液 8．PbO 2、KMnO 4、Cl 2、FeCl 3、CuCl 2的氧化性依次减弱。
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银川一中2019/2020学年度(上)高一期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-8 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 一、单项选择题(每小题2分，共50分）1．我国古代文献中有许多化学知识记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，…挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的变化是A．复分解反应B．蒸发结晶C．离子反应D．氧化还原反应2．下列说法正确是①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③Fe2O3常用作红色油漆和涂料；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤SiO2可用于制太阳能电池。
A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤3．化学在生活中应用广泛,下列物质性质与对应用途错误的是A．明矾易水解生成胶体，可用作净水剂B．晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片C．NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂D．硅胶具有优良的吸附性，且无毒，可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂4．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能透过滤纸④不能透过滤纸⑤能产生丁达尔效应⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥5．下表中对于相关物质的分类全部正确的是a b 澄清石灰水NaOH溶液苯FeSO4溶液6．下列实验装置及操作均正确的是A．图I中A(外管）盛放碳酸氢钠，B（内管）盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B．图II中坩埚可用于从碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体C．图III为钠与水的反应现象探究实验的装置D．图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置7．为了除去粗盐中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对滤液进行4项操作：①过滤②加适量盐酸③加过量的NaOH和Na2CO3混合溶液④加入过量BaCl2溶液。
上述4项操作的正确顺序为A．③④①②B．④③②①C．④③①②D．③④②①8．古装电视剧中经常有“银针验毒”的剧情，医学上对“银针验毒”的解释是：4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O，其中H2S的作用是A．是氧化剂B．是还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂也不是还原剂9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－离子数为N AB．7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1N AC．标准状况下，22.4 LSO3中含有3N A个氧原子D ．合成氨反应中1mol 氮气与3mol 氢气反应，转移电子数为6N A 10．下列体系中，离子能大量共存的是A ．无色透明的酸性溶液：MnO 4－、K +、C1－、SO 42－B ．使酚酞变红的溶液：K ＋、Na ＋、NO 3－、Cl －C ．滴加KSCN 显红色的溶液：NH 4＋、K ＋、Cl －、OH -D ．0.1 mol·L －1 NaHCO 3溶液： Na ＋、Ba 2＋、NO 3－、OH －11．下列反应的离子方程式正确的是A ．钠与水的反应： Na ＋2H 2O =Na +＋2OH －＋H 2↑B ．氯化铵固体与熟石灰共热制氨气：NH 4+＋OH - ＝ NH 3↑＋H 2O C ．氯气通入石灰乳中制漂白粉：Cl 2＋2OH －=Cl －＋ClO －＋H 2O D ．食醋除水垢：CaCO 3+ 2CH 3COOH = Ca 2+ + 2CH 3COO - + CO 2↑+H 2O 12．下列说法正确的是A ．实验室保存FeSO 4溶液常在溶液中加入少量铁粉B ．可用澄清石灰水鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3溶液C ．可以用饱和Na 2CO 3除去CO 2中少量SO 2D ．Na 2SiO 3溶液常常保存在带玻璃塞的细口瓶中13．2019年12月17日，我国第一艘国产航空母舰“山东舰”在海南三亚某军港交付海军，它宣告了中国海军的国产航母时代正式来临。
据报道，该舰艇的“超级甲板”采用了大量新型铝锂合金和铝镁合金等航天材料，真正实现了“浴千度火仍无恙”。
下列关于两种合金的说法正确的是A ．铝锂合金是铝与锂形成的新型化合物B ．铝锂合金的硬度比铝大，熔沸点比铝高C ．铝镁合金不能全部溶解于稀盐酸中D ．铝镁合金焊接前用NaOH 溶液处理氧化铝膜14．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Fe FeCl 2 Fe(OH)2B ．S SO 3 H 2SO 4C ．CaCO 3 CaO CaSiO 3D ．SiO 2 H 2SiO 3 Na 2SiO 3△Cl 2 点燃NaOH 溶液 O 2 点燃H 2O 高温 SiO 2 高温H 2O NaOH 溶液15．现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钡溶液和新制的氯水四种溶液，可以一次把它们区别开的一种试剂是A．CuSO4溶液B．AgNO3溶液C．紫色石蕊试液D．FeCl2溶液16．在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余O2的体积为原混合气体体积的1/8，则原混合气体中NO2和O2的体积比为A．8:1 B．7:3 C．7:1 D．4:117．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HclO18．如图：烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b溶液，将滴管中溶液挤入烧瓶，打开止水夹f，能形成喷泉的是A. a是Cl2，b是饱和NaCl溶液B. a是NO，b是H2OC. a 是NH3，b是盐酸溶液D. a是CO2，b是饱和NaHCO3溶液19．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是20．将一定量的Mg、Al混合物投入200mL某浓度的盐酸中，金属完全溶解后，再逐滴加入2 mol·L-1的NaOH溶液至过量，所生成的沉淀与所加NaOH的关系如图所示。
则盐酸的浓度是A．2.5mol L-1B．3mol L-1C．3.5mol L-1D．4mol L-121．下列离子的检验方法正确的是A. 某溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有Cl-B. 某溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有SO42-C. 某溶液生成无色气体,说明原溶液中有CO32-D. 某溶液产生蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+22．下列实验现象描述正确的是A.将足量SO2气体通入石蕊试液中，石蕊试液先变红后褪色B.红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟C.碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色D.将过氧化钠加入足量的水中振荡，再滴入酚酞，震荡，溶液呈红色23．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是24．固体粉末X中可能含有Na2O、CaO、CuO、Fe2O3和SiO2中的若干种，为确定其成分，现取X进行如下实验(所加试剂均过量)，下列说法正确的是A．该混合物一定含有CuO、SiO2B．该混合物可能含有Na2O和Fe2O3C．该混合物一定不含CaO和Na2O D．无法确定是否含有CaO和Fe2O325．将200g质量分数为7.3%的盐酸，加入14.4g由Na2O2、Na2CO3、NaOH组成的化合物中，充分反应后，继续加入一定质量的氢氧化钠，反应至溶液恰好呈中性，蒸发结晶，最终得到的固体质量为A．8g B．15.5g C．23.4g D．无法计算二、填空题（10分）26．除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3应加入（填化学式）溶液。
27．中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以黏土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]为原料，经高温烧结而成。
若以氧化物形式表示黏土的组成，应写为：________________。
28．________是制造光导纤维重要原料。
29．漂白粉或漂粉精的有效成分是_（填化学式）。
30．NO2是______色有毒气体，NO2与水反应的方程式为，标准状况下67.2LNO2与水反应转移电子为mol。
31．蔗糖与浓硫酸发生反应，形成“黑面包”，体现了浓硫酸的性。
三、无机推断题（每空2分，共12分）下列框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质；A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为淡黄色的非金属单质。
B为红棕色固体氧化物，X为常见无色液体。
L焰色为黄色，且能使酚酞变红（部分反应条件、反应过程中生成的水及其他产物略去）。
（1）F的化学式为。
（2）A与B反应的化学方程式为。
（3）I与氯气反应的离子方程式为。
（4）K与氨水反应的化学方程式为。
（5）D与L反应的离子方程式为。
（6）检验“黄色溶液”中阳离子的方案：。
四、（共20分）按要求完成下列实验实验一：(10分)某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。
其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。
请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的化学方程式为．(2)装置B中仪器的名称是；装置E的作用是．(3)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。
写出反应的化学方程式．(4)装置C内当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为mol-1(用含a、b的代数式表示)。
(5)将用F、E、D装置制得的氯气通人含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉g．实验二：（10分）已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应。
(1)上述反应的化学方程式为；(2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置中导管口的编号）：接，接，接。
(3)实验时可观察到装置①中A瓶中的溶液褪色，C瓶中的溶液不褪色。
B瓶中的溶液的作用是；C瓶中所加试剂是。
(4)装置②中所加固体药品是无水硫酸铜，装置③中所加试剂是；装置④中带活塞的仪器名称为。
五、（8分）计算题（请写出相关方程式及计算过程）把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，在标准状况下生成6.72 L氢气。
试计算：(1)该合金中铝的质量分数是多少？(2)该合金中镁与铝的物质的量之比是多少。
(3)该合金溶于足量的盐酸溶液中，标准状况下产生氢气的体积是多少？高一期末化学试卷参考答案二、填空题1.NaOH2.Al2O3·2SiO2·2H2O3.SiO2（或二氧化硅）4. Ca(ClO)25.红棕 3NO2+H2O=2HNO3+NO 26.脱水性、氧化性三、无机推断题（1）SO2(2)2Al+Fe2O3 === Al2O3 +2Fe（3）2Fe2++ Cl2 ===2Fe3++ 2Cl-(4)Al2(SO4)3 + 6NH3▪H2O === 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4(5)Al2O3 + 2OH- === 2AlO2- + H2O(6)取样，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，则黄色溶液中阳离子为Fe3+；四、实验题：实验一：（1（2）干燥管（1分）除去氯气中的氯化氢（1分）（3）3Cl2 + 8NH3 === N2 + 6NH4Cl（4）b/2a（5）127实验二( 10分)（1）2H2SO4(浓) + C △2O + CO2↑+ 2SO2↑；----2分（2）gc（或d）d（或c）abf（2分）；----2分（有错不给分）（3）除去SO2气体，避免对CO2的检验产生干扰； ----2分品红溶液 ----1分（4）澄清石灰水----2分；分液漏斗----1分五、计算题（8分）(1)52．9% （3分）(2)1:1 （2分）(3)11．2 L （3分）解析：(1)把镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，镁不反应，只有铝能与氢氧化钠溶液反应。