一年级化学期末试题

一年级化学期末试题

（可能用到的相对原子质量：H 1 、Na 23、Cl 35.5 、O 16、C 12、S 32 、Cu 64 、Mg 24 、Al 27）

一．单项选择题。（15×3=45分）

1.漂白粉的有效成分是（）

A. Ca(OH)2 B Ca(ClO)2 C NaCl D HCl

2.不能用单质与氯气直接反应（）

A CuCl2

B FeCl2

C HCl

D AlCl3

3.下列各组含氮的物质中，按氮元素化合价由低到高顺序排列的是（）

ＡN2、N2O、NH4Cl、NO2、HNO3 B HNO3、NO2、N2O 、N2、NH4Cl

ＣNH4Cl、N2、N2O 、NO2、HNO3 D NO2、N2O 、N2、HNO3、NH4Cl 4.下列物质的溶液中滴加硝酸银溶液，再加稀硝酸，有白色沉淀生成的是（）ＡKCl ＢKNO3ＣKClO3 D NH4NO3

5.下列气体中，既有氧化性又有还原性的是( )

A H2

B SO2

C CO2

D Cl2

6.将下列金属分别加入冷的浓硝酸中，有气体产生的是（）

A 铜

B 铁

C 铝

D 金

7.下列气体不会造成大气污染的是（）

A 工业制硫酸排出的尾气

B 工业制硝酸排出的尾气

C 汽车排出的尾气

D 新能源氢气燃烧产生的尾气

8．浓硫酸与铜的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）

A 4:1

B 2:1

C 8:3

D 1:1

9.下列反应中，硝酸既表现出氧化性又表现出还原性的是（）

A . C+HNO3(浓)

B . CuO+HNO3

C . Cu+HNO3

D .Fe(OH)3+HNO3

10.酸雨的形成主要是由于（）

A 森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡

B 汽车排出大量尾气

C 大气中CO2含量增加

D 工业上大量燃烧含硫燃料

11.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的化合物是（）

A Al

B Fe2O3

C Al2O3

D CuSO4

12.物质的量相同的钠、镁、铝三种金属分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的物质的量之比是( )

A 1:2:3

B 3:2:1

C 3:1:2

D 36:69:92

13.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）

A 加入适量盐酸

B 加入NaOH溶液

C 加热灼烧

D 制成溶液后通入CO2

14.往某溶液中加入KSCN溶液，立即变成红色，说明原溶液中一定含有( )

A Zn2+

B Fe3+

C Fe2+

D Al3+

15.有Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液，能将它们加以区别的一种试剂是（）

A BaCl2溶液

B NaOH 溶液

C (Ba)2OH溶液

D Ba(NO3)2溶液16．关于电化学，下列说法正确的是（）

A．在铜锌原电池中，铜作负极

B．原电池中，外电路中电子从正极流向负极

C．电解池中，用石墨作电极电解饱和食盐水，在阳极析出氢气

D．电解池中，用石墨作电极电解氯化铜溶液，在阳极析出氯气

请将1—15题答案填入下表：

二．填空题。

16.在中性溶液中，【H+】_____ 【OH-】溶液的PH_____7;

在酸性溶液中，【H+】_____【OH-】溶液的PH_____7;

在碱性溶液中，【H+】_____【OH-】溶液的PH_____7.（填“＞”“＜”“＝”）

17.25℃时，纯水的离子积__________1×10-14。（填“＞”“＜”“＝”）

18..3.01×10-14个SO2分子与________molH2的质量相同。

19.写出实现下列变化的化学方程式:(写出一个即可)

H++O H-＝H2O__________________________________________________

Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓________________________________________

20.常温常压下，某无色混合气体可能含有N2.NO.NH3.CO.CO2.O2等气体，将他们依次通过装有浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶，发现浓硫酸和氢氧化钠溶液都能使混合气体体积减少。如果让洗气瓶出来的气体暴露在空气中，会出现红棕色。试判断上述混合气体中一定含有________________气体，一定不含有____________气体，可能含有______________气体。

21.氢氧化亚铁是_______色，在空气中不稳定，颜色会逐渐变为_______色，最终变为_________色。反应的化学方程式为___________________________

22.地壳中含量最多的金属元素是___________其次是_________.

23.铝粉与氧化铁的反应方程式是____________________________,用途是

___________、___________,

三．实验题。

24.下图是关于SO2气体性质的实验装置图，假设有足量的SO2气体通入，试回答下列问题：