高中化学必修二方程式总结

高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总第一章物质结构元素周期律

1、Li与O2反应（点燃）：4Li + O22Li2 O

Na与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2

2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：

F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HCl

Br2 + H2 === 2HBr I2 + H2 === 2HI

3、卤素单质间的置换反应：

（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：

①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl

②Cl2+2NaI===I2+2NaCl

（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr

4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑

Al与HCl反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

Mg与HCl反应:Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑

5、Na与Cl2反应（点燃）：

6、用电子式表示氯化氢的形成过程：

第二章化学反应与能量

1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应:

Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

2、原电池原理

典型的原电池（Zn-Cu原电池）

负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）

正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）

电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑

3、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2 催化剂

△2H2O+O2↑

4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3

5、高炉炼铁：2C + O2 === 2CO Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2

第三章 有机化合物

1、甲烷的主要化学性质

（1）氧化反应（与O 2的反应）：

CH 4(g)+2O 2(g)−−→

−点燃 CO 2(g)+2H 2O(l) （2）取代反应（与Cl 2在光照条件下反应生成四种不同的取代物）：

2、乙烯的主要化学性质

（1）氧化反应（与O 2的反应）：C 2H 4+3O 2 −−→−点燃

2CO 2+2H 2O （2）加成反应（（与Br 2的反应）:

(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:

CH 2=CH 2 + H 2

CH 3CH 3 CH 2=CH 2+HCl

CH 3CH 2Cl （一氯乙烷） CH 2=CH 2+H 2O

CH 3CH 2OH （乙醇）

（4）聚合反应：

(乙烯制聚乙烯)① (氯乙烯制聚氯乙烯)②

3、苯的主要化学性质:

（1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃

12CO 2+6H 2O （2）取代反应:

Br

① 与Br 2的反应:

+ Br 2 −−→−3FeBr + HBr

② 苯与硝酸（用HO-NO 2表示）发生取代反应，生成无色、不

溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式：

+ HO-NO 2 浓硫酸

△ + H 2O

（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：

+ 3H2 −−

→−催化剂 4、乙醇的重要化学性质

（1）乙醇与钠的反应：2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑

（2）乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧: CH 3CH 2OH+3O 2 −−→

−点燃 2CO 2+3H 2O ②乙醇的催化氧化反应: 2CH 3CH 2OH+O 2 −−→−Ag Cu 或 2CH 3CHO+2H 2O ③乙醇在常温下的氧化反应: CH 3CH 2OH −−−−−−

−−→−或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnO CH 3COOH 5、乙酸的重要化学性质

（1）乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（成分是CaCO 3）：

2CH 3COOH+CaCO 3（CH 3COO ）2Ca+H 2O+CO 2↑

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

2CH 3COOH+Na 2CO 32CH 3COONa+H 2O+CO 2↑

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（2）乙酸的酯化反应

①反应原理（与乙醇的反应）：

NO 2

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、①蔗糖水解反应： C 12H 22O 11+H 2O →C 6H 12O 6+C 6H 12O 6 ②淀粉（纤维素）水解反应：

③油脂的重要化学性质——水解反应: 油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H 2O −→−酸甘油+高级脂肪酸 油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）: 油脂+H2O −→−碱甘油+高级脂肪酸

蛋白质+H 2O −−→

−酶等各种氨基酸

第四章 化学与可持续发展

1、HgO 受热分解： 2HgO 2Hg + O 2↑

Ag 2O 受热分解： 2Ag 2O 4Ag + O 2↑

2、CO 还原Fe 2O 3： Fe 2O 3 + 3CO 高温 2Fe +3CO 2 (高炉炼铁) ① C 还原ZnO ： 2 ZnO ＋ C 高温 2 Zn ＋CO 2↑

② C 还原MgO : MgO ＋C 高温 Mg ＋ CO ↑

③ Al 还原Fe 2O 3（铝热反应）:

Fe 2O 3 ＋ 2Al 高温 2Fe ＋ Al 2O 3

④ Fe 还原CuSO 4：

CuSO 4 ＋ Fe ==== FeSO 4 ＋Cu (湿法炼铜)

3、电解

①电解NaCl ： 2NaCl(熔融) 电解 2Na ＋Cl 2↑

②电解MgCl 2: MgCl 2(熔融) 电解 Mg ＋Cl 2↑ ③电解Al 2O 3: 2Al 2O 3(熔融) 电 解冰晶石 4Al ＋ 3O 2↑

4、石油的催化裂化

例如：C 4H 10 −−−−→催化剂加热、加压 C 2H 4 ＋ C 2H 6

C 16H 34 −−−−→催化剂加热、加压 C 8H 18 ＋C 8H 16 C 8H 18 −−−−→催化剂加热、加压 C 4H 10 ＋C 4H 8

C 4H 10 −−−−→催化剂加热、加压 CH 4 ＋ C 3H 6