吉林省2020届高三化学第一次联合模拟考试试题.doc

吉林省 2019 届高三化学第一次联合模拟考试试题

第Ⅰ卷 选择题

一、选择题

7．中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是

A ．“丹砂（ HgS ）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应

B ．“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化

C ．“霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应

D ．“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴

8．羟甲香豆素（ ）是一种治疗胆结石的药物，下列说法正确的是

A ．分子中的两个苯环都可以发生加成反应

B ．二氯代物超过两种

C ． 1mol 羟甲香豆素与氢气加成，最多需要 5molH 2

D ．所有原子均处于同一平面

9．用 N A 表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A ． 1.0molCH 4

与 3.0molCl

2

光照下反应生成的 CHCl 分子数为 1.0N

A

3

B ．1.0mol ·L －

1 的（ NH 4） 3PO 4 溶液中阳离子数为 3.0N A C ． 5.6gFe 与过量浓盐酸完全反应转移的电子数为

0.2N A

D ．常温下 2.24LSO 3 中含有的质子数为 4.0N A

10．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A ．用图 1 所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验

B ．用图 2 所示装置验证二氧化硫的漂白性

D．用图 4 所示装置检验氯化铵受热分解生成的两种气体

11．短周期主族元素W、X、 Y、 Z 的原子序数依次增大，其中只有Y 为金属元素。W、Y、 Z 最外层电子数之和为12； W与 X、 Y 与 Z 分别同周期； X 与 Z 形成的化合物可被氢氟酸腐蚀。下

列说法错误的是

A．常温常压下W的单质为气态

B． Z 的氢化物为共价化合物

C． X 和 Y 的原子半径大小：X＜ Y

D． X 与 Z 形成的化合物属于碱性氧化物

12．铝石墨双离子电池是一种全新的低成本、高效能电池，反应原理为

放电

AlLi C x (PF6 ) 充电

Al xC Li PF6，电池结构如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，外电路中电子向铝锂电极移动

B．充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连

C．放电时，正极反应式为 C x (PF6 ) e xC PF6

D．充电时，若电路中转移1mol 电子，则阴极质量增加9g

13．下图为常温下向10mL0.1mol·L－1NH3·H2O中加入等浓度的盐酸时NH3·H2O 的物质的量随V（盐酸）的变化曲线，（电离度为已电离的NH3·H2O 占初始时NH3·H2O 的百分比）下列说法

正确的是

A．测得 a 点时溶液的pH＝11，则 NH3·H2O的电离度为1％

B． b 点时溶液的pH＝ 7

C．水的电离程度：b＜ c

D． c 点时溶液中存在关系式：2c(Cl ) c(NH 4 )c(NH 3 H 2O)

二、选择题

26．一种以软锰矿（主要成分为MnO2、 SiO2、 Al 2O3）和黄铁矿（F eS2、SiO2）为原料冶炼金属锰的工艺流程如图所示：

已知相关金属离子

n＋－ 1

pH 如下：[c （ M ）＝ 0.1mol ·L] 形成氢氧化物沉淀的

金属离子

3＋2＋

Al

3＋

Fe Mn

开始沉淀的 pH 2.7 8.3 3.2

沉淀完全的 pH 3.7 9.8 5.0

回答下列问题：

2＋

（ 1） MnO2本身不能溶于硫酸，但是在Fe的作用下却能溶解，写出该反应的离子方程式：

____________________________ 。

（ 2）滤渣 1 的成分除了SiO2外，还有一种淡黄色的物质是_______________ （填化学式）。（3）除杂步骤中加入的 MnCO3的作用是 ____________________________ ，该过程需调节溶液pH的范围是___________________________，若把pH调得过高，其后果是_________________________ 。

（ 4）用惰性电极进行电解，电解刚开始时阴极的电极反应式为____________________ ，电解后阳极的电解质溶液可返回_______________________ （填“酸浸”“除杂”或“电解”）工

序继续使用。

27．世界能源消费的90％以上依靠化学技术。回答下列问题：

（ 1）质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气。

已知： 1 2 (g) CO(g) 1 －1

C(s)O H ＝－ 110. 35kJ · mol

2

2H2（ g）＋ O2（ g）＝ 2H2O（ l ）H2＝－ 571.6kJ ·mol －1

2 2

3 － 1

H O（ l ）＝ H O（ g）H ＝＋ 44.0kJ ·mol

则反应C（ s）＋ H2O（g）CO（ g）＋ H2（g）H4＝________。某实验小组在实验室模

拟反应 C（ s）＋ H2O（ g）CO（ g）＋ H2（ g），其平衡常数表达式为K＝ ________。一定温

度下，在 2L 盛有足量炭粉的恒容密闭容器中通入0.8molH 2O， 6min 时生成 0.7gH 2。则 6min 内

以 CO表示的平均反应速率为________（保留 3 位有效数字）。

（ 2）燃料气（主要含N2和 H2，还含有少量其他杂质）中的CO会使电极催化剂中毒，使用CuO ／ CeO2催化剂可使 CO优先氧化而脱除。CeO2可由草酸铈 [Ce 2（C2O4）3] 灼烧制得，反应的化学

方程式为 _________________________________ 。在CuO／CeO2催化剂中加入不同的酸（HIO3 或 H3PO4），测得燃料气中 CO优先氧化的转化率随温度的变化如图 1 所示。

加入 H PO__________________（填“促进”或“抑制”）CuO／ CeO的催化。温度为 120℃，

3 4 2

催化剂为 CuO／ CeO2－ HIO3时，若燃料气流速为1800mL·min －1，CO的体积分数为 0.68 ％，则反应 0.5h 后 CO的体积为 ___________mL。

（ 3）LiOH 是制备锂离子电池正极材料的重要原料，利用 LiCl 溶液电解制备得 LiOH 的装置如

图 2， LiOH 在 ________（填“M 极”或“N 极”）制得， N 极产生的气体 a 通入淀粉 KI 溶液，溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色可逐渐褪去。据此写出 N 极的电极反应式：

________________________ ，蓝色逐渐褪去是因为溶液中逐渐生成HIO3，写出此反应的化学

方程式： ________________________________ 。

28．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：

（ 1）在处理废水时， ClO2可将废水中的

－

氧化成CO2和 N2，写出该反应的离子方程式：CN

________________________ 。

（ 2）某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。