吉林省长春市2020届高三第二次质量监测理科理综化学试题
2020届吉林省长春市高三第二次质量监测理科理综化学试题(教师版)
长春市普通高中 2020 届高三质量监测(二)理科综合能力测试本试卷共 16 页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.2019年7月1日起，上海、西安等地纷纷开始实行垃圾分类。
这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学知识息息相关，下列有关说法正确的是A. 废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理，属于有害垃圾B. 各种玻璃制品的主要成分是硅酸盐，不可回收利用，属于其他(干)垃圾C. 废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，不易降解，能使溴水褪色D. 含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O【答案】A【解析】【详解】A．废旧电池中含有重金属镍、镉等，填埋会造成土壤污染，属于有害垃圾，A项正确；B．普通玻璃主要成分是硅酸盐，属于可回收物，B项错误；C．聚乙烯结构中不含碳碳双键，无法使溴水褪色，C项错误；D．棉麻的主要成分是纤维素，其燃烧后产物只有CO2和H2O；但丝毛的主要成分是蛋白质，其中还含有氮元素，燃烧产物不止CO2和H2O；合成纤维成分复杂，所以燃烧产物也不止CO2和H2O，D项错误；答案选A。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
【化学】2020年吉林省高考复习质量检测理科综合能力测试
2020年吉林省高考复习质量检测理科综合能力测试化学部分本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共31题，满分300分，考试用时150分钟。
将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的数据：H-1 C-2 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ba-137第Ⅰ卷（选择题共126分）一．选择题：（本题包括13小题，每小题6分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）6．“84”消毒液在日常生活中被广泛使用．该消毒液无色无，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用．你认为它可能的有效成分是（）A．SO2B．KMnO4C．H2O2D．NaClO7．下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去氮气中的少量水蒸气：通过足量的过氧化钠固体B．除去铁粉中混有的铝：加入足量的稀氨水后过滤C．除去FeCl3酸性溶液中的少量的FeCl2；通入足量的Cl2D．除去苯中的苯酚：加入少量的浓溴水后再过滤8．下列各组离子在指定环境中一定量共存的是（）A．在c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：NH4＋、Cl-、Al３＋、NO３-B．在pH=13的溶液中：K＋、SO32-、S2－、Na＋C．在由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、SO42-D．在pH=1的溶液中：NO3－、SO42－、Fe2＋、Na＋9．2.0molPCl３和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：PCl3（g）＋Cl2（g）PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40mol。
如果此时移走1.0molPCl３和0.50molCl2，相同条件下再达平衡时，PCl5的物质的量是（）A．0.40mol B．大于0.20mol小于0.40molB．0.20mol D．小于0.20mol10．美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是（）A．1mol硫化羰在氧气中完全燃烧时转移6mol电子B．硫化羰可用作灭火剂C．COS不是直线型分子D．硫人羰沸点比CO2低11．在t℃时，某NaOH的稀溶液中c（H+）＝10－a mol/L,c（OH－）＝10－b mol/L，已知a＋b ＝12，向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸（t℃），测得混合溶液的部分pH如下表所示。
2020高三第二次教学质量监测理科综合化学试题Word版附答案及解析
2020高三第二次教学质量监测理科综合化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。
可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下：下列说法正确的是（）A. 上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物B. Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性C. 上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换D. 实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗2.油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。
它们的结构简式如下图所示。
下列说法错误的是（）A. 油酸的分子式为C18H34O2B. 硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54种C. 天然油脂都能在NaOH溶液中发生取代反应D. 将油酸甘油酯氢化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间3.下列由实验得出的结论正确的是（）A. AB. BC. CD. D4.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为N A的是（）A. 46.0 g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应所得乙酸乙酯分子B. 36.0 gCaO2与足量水完全反应过程中转移的电子C. 53.5 g氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中的NH4＋D. 5.0 g乙烷中所含的共价键5.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。
吉林省2020届高三第二次模拟考试卷 理综化学Word版含答案
吉林省2020届高三第二次模拟考试卷理综化学试题注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．关于新型冠状病毒，下来说法错误的是A．该病毒主要通过飞沫和接触传播B．为减少传染性，出门应戴好口罩C．该病毒属于双链的DNA病毒，不易变异D．该病毒可用“84消毒液”进行消毒8．实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。
下列说法不正确的是A．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度B．浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入C．仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率D．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品9．萜类化合物广泛存在于动植物体内，某萜类化合物如下图所示，下列说法正确的是A．此萜类化合物的化学式为C10H14OB．该有机物属于芳香烃C．分子中所有碳原子均处于同一平面上D．在浓硫酸、加热条件下，可生成两种芳香烯烃10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。
W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。
工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是A．W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同B．Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得C．Z和W可形成原子个数比为1∶2和1∶3的共价化合物D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应11．热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。
吉林省长春市高三理综-化学二模考试试卷
吉林省长春市高三理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列各方法中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是（）①金属表面涂抹油漆②改变金属的内部结构③保持金属表面清洁干燥④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜A . ①②③④B . ①③④⑤C . ①②④⑤D . 全部2. （2分）下列各组物质不属于同分异构体的是（）A . 2,2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇B . 邻氯甲苯和对氯甲苯C . 2－甲基丁烷和戊烷D . 甲基丙烯酸和甲酸丙酯3. （2分） (2019高二上·芮城期末) 下列描述中，不符合生产实际的是（）A . 电解熔融的氧化铝制取金属铝B . 在镀件上电镀锌，用锌作阳极C . 电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极D . 电解饱和食盐水制烧碱，阳极室产生氯气4. （2分）下列事实不属于盐类水解应用的是（）A . 明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒B . 实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C . 实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D . 实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率5. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 如图所示为与水相关的部分转化关系（水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出）．下列说法错误的是（）A . 如图所示的反应均为氧化还原反应B . 比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱C . 工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸D . 实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO26. （2分）氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的反应如下，总反应为：2H2+O2═2H2O．某极反应：2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O．下列说法不正确的是（）A . 氢气通入负极，氧气通入正极B . 氢氧燃料电池将氢气和氧气燃烧产生的热能全部转化为电能C . 供电时的正极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D . 产物为无污染的水，属于环境友好电池7. （2分） (2015高二上·望城期末) 已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10；Ksp（Ag2S）=6.3×10﹣50 ．向盛0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L Na2S溶液至沉淀完全，再滴加足量NaCl溶液，产生的现象或生成的物质是（）A . 黑色沉淀完全转化为白色沉淀B . 既有氯化银也有硫化银C . 只产生黑色硫化银沉淀D . 只有氯化银白色沉淀二、综合题 (共1题；共7分)8. （7分）(2018·江苏模拟) 废水废气对自然环境有严重的破坏作用，大气和水污染治理刻不容缓。
长春市2020年高考理综-化学二模考试试卷
长春市2020年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 按系统命名法，有机物可命名为3，7﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷B . 该有机物属于单糖，在一定条件下能发生取代、消去、加成、氧化、还原反应C . 等质量的甲烷、乙烯、1，3﹣丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次增加D . 结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子的单体是1，3﹣丁二烯2. （2分） (2016高一上·邵东期末) NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 32g氧气与足量锂完全反应得到的电子数为2NAB . 在1L2mol•L﹣1MgCl2溶液中含有的Cl﹣数为2NAC . 标准状态下，2.24LCO2与2.24LH2O中所含原子数均为0.3NAD . 标准状况下，11.2L氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.5NA3. （2分） (2016高一上·连云港期中) 下列实验方法能达到实验目的是（）A . 用分液漏斗将酒精和水分离B . 用焰色反应鉴别Na2SO4和Na2CO3C . 用NaOH 溶液除去Cl2中混有的少量HClD . 用灼烧并闻气味，确定纤维是否是蛋白质纤维4. （2分） (2018高二上·承德期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A . 28g乙烯含有的碳原子数目为2NAB . 0.1NA个葡萄糖分子完全燃烧生成13.44LCO2C . 17.6g丙烷中所含的极性共价键的数日为4NAD . 1L0.5mol/L甲酸水溶液中含有的H+数为0.5NA5. （2分）有一种纽扣微型电池，其电极分别是Ag2O和Zn。
电解池是KOH溶液，所以俗称银锌电池，该电池的电极反应式为Zn+2OH－-2e－=Zn(OH)2 ， Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH－。
吉林省长春市2020届高三第二次质量监测理科理综试卷(解析版)
B．10 g 质量分数为 46%的乙醇溶
．液
．中
．含有氢原子的数目为 0.6 NA
C．16g 氨基(－NH2)中含有的电子数为 7 NA
D．在密闭容器中将 2 mol SO2 和 1 mol O2 混合反应后，体系中的原子数为 8 NA
9．短周期主族元素 Q、X、Y、Z 的原子序数依次增大。Q 的简单氢化物和其最高价含氧
D．记忆细胞迅速增殖并分泌大量抗体
5．鸡的片状羽基因（A）对丝状羽基因（a）为显性，位于常染色体上；芦花羽色基因（B）
对非芦花羽色基因（b）为显性，位于 Z 染色体上。现有一只芦花片状羽鸡与一只非芦
花片状羽鸡交配，F1 代的母鸡中约有 3/8 为非芦花片状羽。下列叙述正确的是
A．亲本中芦花片状羽为母鸡，基因型为 AaZBW
吉林省长春市普通高中 2020 届高三质量监测（二）
理科综合能力测试
本试卷共 16 页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴
在考生信息条形码粘贴区。
2. 选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字
说法错误的是
A．点①溶液中 c( NH +)+c ( NH ·H O)+c( NH )=2c (Cl- )
4
B．点②溶液中 c(
3
NH4+ )=c
-
(Cl-
2
3
)
+
C．点③溶液中 c (Cl )> c( H )>c (NH4+ )>c( OH- )
D．该氨水的浓度为 0.100 0 mol·L-1
2020届长春市高三第二次质量监测理科理综试卷化学精修版
Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z－具有与氩原子相同的电子层结构；Y、Z 原
子的最外层电子数之和为 10。。下列说法正确的是 A．X 与 Z 的简单氢化物的水溶液均呈强酸性 B．Y 单质常温下稳定不跟酸碱反应
C．简单氢化物的沸点：Q<X
D．Y 与 Z 的一种化合物是高温结构陶瓷材料
①KCNO 中各元素原子的第一电离能由小到大排序
。
②丙烯腈（H2C=CH－C≡N）分子中碳原子轨道杂化类型是
；分子中σ 键和π 键数目之比为
。
（4）C22－ 和 N2互为等电子体，CaC2 晶体的晶胞结构与 NaCl晶体的相似（如下图甲所示），但 CaC2 晶
体中哑铃形的C22－ 使晶胞沿一个方向拉长，晶体中每个 Ca2+周围距离最近的C22－ 数目为
A
B
C
D
E
回答下列问题：
（1）装置 D 的作用为
。
（2）配平装置 B 中的反应： Cl2＋ Na2CO3＋ H2O =
写出 Cl2O 的结构式为
。
（3）装置 C 中加入的试剂 X 为 CCl4，其作用是
（4）各装置的连接顺序为A→
→ → →E。
Cl2O＋ NaCl＋ NaHCO3 。
（5）此方法相对于氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是
KCN、FeC2、N2、(CN)2 等物质。 （1）铁元素在周期表中的位置为
，基态Fe3+ 核外电子排布式为
。
（2）在[Fe(CN)6]3－ 中不存在的化学键有
。
A．离子键 B．金属键
C．氢键
D．共价键
（3）已知(CN)2 性质类似Cl2： (CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O C2H2+HCN→H2C=CH－C≡N
长春市普通高中2020届高三质量监测(二)理综化学参考答案
2020届高三质量监测（二）理综化学参考答案7. A 8. D 9. C 10. B 11.A 12. C 13. B26.（14分）【参考答案】（1）除去氯气中的HCl气体；观察产生气泡的速度来调节流速和体积比1:3（2分）（2）2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3（2分）, Cl-O-Cl（2分）（3）除去Cl2O中的Cl2，提高制得的HClO的纯度（2分）（4）D B C （2分）（5）制备的HClO的浓度大，纯度高，不含有Cl-（2分）（6）57.6 （2分）27.（14分）【参考答案】(1). CaCO3和Al(OH)3（2分）(2) 过量的Ag+会氧化H2PO2－，降低次磷酸纯度（2分）(3)蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）洗去可溶性杂质，减少产品NaH2PO2·H2O的溶解损失，乙醇易挥发，利于干燥。
（2分）(4)正盐（2分）1:2 （2分）(5)H2PO2－—4e－+2H2O═H3PO4+3H+（2分）（2）①C ②＞（每空2分）（3）一定未（1分），催化剂不会影响平衡转化率，在相同条件下，乙催化剂对应的c点的转化率没有甲催化剂对应的b点的转化率高，所以c点一定未平衡。
（2分）（4）①T3＞T2＞T1（2分），②m1＞m2＞m3 （2分）③3260.1255MPa(0.3755MPa)(0.1255MPa)(0.3755MPa)⨯⨯⨯⨯⨯⨯（2分）35.（15分）【参考答案】（1）第四周期Ⅷ族（2分） [Ar]3d 5或1s 22s 22p 63s 23p 63d 5（2分）（2）AB （2分）（3）① K ＜C ＜O ＜N （2分）②sp sp 2（2分） 2:1 （1分）（4） 4（1分）（5）分子（1分）（6）731011243⨯•⨯A N d （2分）36．（15分）【参考答案】（1）氯原子（2分），C 6H 10O 4（2分）（2）取代反应（2分） NaOH 、C 2H 5OH （或乙醇），加热 （2分）（试剂、条件各1分） （3）HOCH 2CH 2CH 2CH 2OH （2分）（4）（2分）（5）（3分）（全对给3分，只写一个且正确给2分，错一个扣1分，不计负分）。
长春市2020-2021版高考理综-化学二模考试试卷
长春市2020-2021版高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）婴儿用的一次性纸尿片中有一层能吸水保水的物质．下列高分子中有可能被采用的是（）A .B .C .D .2. （2分）铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。
过滤、加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为（）A . Fe(OH)3；Fe2O3B . Fe(OH)2；FeOC . Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4D . Fe2O3；Fe(OH)33. （2分） (2016高一下·吉林期末) 甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，所得物质的分子结构如图所示，对该物质的描述不正确的是（）A . 其分子式为C25H20B . 分子内的所有碳原子可能共平面C . 完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为5：2D . 此分子的一氯代物有三种同分异构体4. （2分） (2017高二上·宁城期末) 在下列物质中，所有的原子不可能在同一个平面上的是（）A .B .C .D . CH2=CHCl5. （2分）(2017·深圳模拟) 为了检验SO2的性质，下列实验现象、解释与结论均正确的是（）编号实验操作实验现象解释与结论A将SO2气体通入KMnO4（H+）溶液中溶液褪色SO2有漂白性B将SO2气体通入H2S溶液中溶液变浑浊SO2有氧化性C将SO2气体通入紫色石蕊溶液中溶液先变红色后褪色SO2是酸性氧化物D将SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中溶液变浑浊亚硫酸的酸性比次氯酸的酸性强A . AB . BC . CD . D6. （2分）某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。
该电池的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，以下说法不正确的是（）A . 放电时负极反应式为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2B . 放电时正极反应式为FeO42－＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－C . 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D . 充电时阳极附近的溶液的碱性减弱7. （2分） (2015高二上·山西月考) 常温时0.1mol•L﹣1 HA溶液的pH=3，0.1mol•L﹣1 BOH溶液中c（OH ﹣）：c（H+）=1012 ，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（）A . c（H+）+c（HA）=c（OH﹣）B . c（OH﹣）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A﹣）C . c（H+）+c（B+）＜c（A﹣）+c（OH﹣）D . c（A﹣）=c（B+）＞c（H+）=c（OH﹣）二、综合题 (共4题；共29分)9. （5分）(2018高二上·邯郸期中)（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______。
吉林省2020版高考理综-化学二模考试试卷
吉林省2020版高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共15分)1. （2分）维生素A又称（）维生素．A . 视黄醇，水溶性B . 抗坏血酸，水溶性C . 视黄醇，脂溶性D . 抗坏血酸，脂溶性2. （2分） (2017高一上·荆州期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3NAB . 4.48LNH3中含原子总数目为0.8NAC . 新制的含NA个Fe（OH）3分子的氢氧化铁胶体中，含有胶粒的物质的量为1molD . 23gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数1.5NA3. （2分）已知C5H11Br有8种同分异构体，则C6H12O2属于羧酸的结构有（不考虑立体异构）A . 4种B . 6种C . 8种D . 16种4. （2分） (2016高一上·武清期中) 下列有关实验的说法错误的是（）A . 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B . 无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，不能说明原溶液中一定有SO42﹣C . 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干D . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液5. （2分）(2018·遵义模拟) 原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W，它们的最外层电子数分别为1、4、6、1。
X的一种核素中无中子，Y和Z的次外层有8个电子，Z2-和W+具有相同的电子层结构。
下列叙述正确的是（）A . 离子半径:W+>Z2-B . Y的单质在信息技术中应用广泛C . X和W不可能形成离子化合物D . W的氢氧化物的碱性比氢氧化镁弱6. （2分）已知HCN、CN-在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：①HCN⇌H++CN-△H1＞0 K1②CN-+H2O⇌HCN+OH﹣△H2＞0 K2常温下（K1=6.2×10﹣10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（）A . 混合溶液的pH＜7B . 对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小C . K2≈1.6×10﹣5D . c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）7. （3分） (2016高一下·海南期末) 某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液．下列说法正确的是（）A . Zn为电池的负极B . 正极反应式为2FeO42﹣+10H++6e﹣=Fe2O3+5H2OC . 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D . 电池工作时OH﹣向负极迁移二、实验题 (共5题；共39分)8. （5分） (2016高一下·成都期中) 某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究．下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）（1）该研究小组在设计方案时．考虑了浓度、________、________等因素对过氧化氢分解速率的影响．从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响________．（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试．测定结果如下：催化剂（MnO2）操作情况观察结果反应完成所需的时间剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5分钟粉末状混合不振荡块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟①写出H2O2发生的化学反应方程式________．②实验结果说明催化剂作用的大小与________有关．9. （7分） (2018高一上·朝阳期末) 某中学学习小组模拟工业烟气脱硫（SO2）。
吉林省长春市高考理综-化学二模试卷
吉林省长春市高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高二上·安庆期末) 明代《天工开物》中记载：“属草木者为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者裘褐、丝绵。
”文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于（）A . 纤维素、油脂B . 糖类、油脂C . 纤维素、蛋白质D . 油脂、蛋白质2. （2分） (2016高一上·湖北期中) 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）A . ①②③④B . ②③④C . ①③④D . ①②③3. （2分） (2016高三下·即墨月考) 今年，中国女科学家屠呦呦获得诺贝尔奖．她获奖理由是：“因为创制新型抗疟药﹣﹣青蒿素和双氢蒿素，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命．”已知结构如图所示，则下列说法正确的是（）A . 青蒿素与维生素C一样易溶于水工作B . 所有碳原子都可能在同一平面上C . 青蒿素晶体为分子晶体，其化学式为C15H22O5D . 含有酯基，在胃酸作用下能水解，其水解产物能使氯化铁溶液显紫色4. （2分）下列各组元素性质的递变错误的是（）A . Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B . P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高C . B、C、N、O、F原子半径依次增大D . Be、Mg、Ca、Sr、Ba的失电子能力依次增强5. （2分）将CO2转化为CH4 ，既可以减少温室气体的排放，又能得到清洁能源。
已知：CO2(g)+2H2O(g) CH4(g)+2O2(g) △H＝+802kj·mol－1下图为在恒温、光照和不同催化剂(I、Ⅱ)作用下，体积为1L的密闭容器中n(CH4)随光照时间的变化曲线。
下列说法正确的是（）A . 在16h时，对第I种催化剂的容器加压，平衡向正向移动B . 0～16h内，v(H2O)I＝1.5 mol/(L·h)C . 在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数不相等D . 反应开始后的15h内，第I种催化剂的作用下，得到的CH4最多6. （2分）(2019·奉贤模拟) 某无色溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Fe3+、I-、Mg2+、Na+等例子中的某几种，现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
2020┄2021届长春市高中毕业班第二次调研测试理科综合—化学试题
2021年长春市高中毕业班第二次调研测试理科综合—化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共14页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1.答题前，考生必须将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、不准使用涂改液、刮纸刀。
第Ⅰ卷（选择题，共21小题，每小题6分，共126分）可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Ca—40 Fe—56 Ba—137一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.右图为一原电池装置，下列叙述中正确的是Ａ．铜离子在铜片表面被还原Ｂ．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液Ｃ．电流从锌片经导线流向铜片Ｄ．铜是阳极，铜片上有气泡产生8.下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是①乙烷（乙烯）光照条件下通入Cl2，气液分离②乙酸乙酯（乙酸）用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液③苯（乙酸）用氢氧化钠溶液洗涤、分液④乙醇（乙酸）加足量生石灰、蒸馏Ａ．①②③ Ｂ．②③④ Ｃ．①③④ Ｄ．①②④9.对于反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是Ａ．只有硫酸铜作氧化剂Ｂ．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物Ｃ．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7Ｄ．1 mol硫酸铜可以氧化5mol的硫710.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是Ａ．根据图①可判断可逆反应“A 2（g）+3B2（g）2AB3（g）”的ΔH＞0Ｂ．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大Ｃ．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化Ｄ．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右11.下列叙述中正确的是Ａ．乙醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能互为同分异构体Ｂ．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷Ｃ．（CH3）2C=CHCH2CH3分子中的六个碳原子中至少有五个在同一个平面上Ｄ．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构12.下列离子方程式中正确的是Ａ． Ba（OH）2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2OＢ．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH—△ NH3↑+ H2OＣ．稀硝酸和过量的铁屑反应： Fe +4H+ + NO3- = Fe3++ NO↑ + 2 H2OＤ．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I— + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2 13.铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为Ａ．12（a+b）mol Ｂ．（a-b）mol Ｃ．12（a-b）molＤ．（a+b） mol第Ⅱ卷（非选择题，共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
长春市2020-2021年高考理综-化学二模考试试卷
长春市2020-2021年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·漯河期中) 利用下列表格中的实验器材和试剂能够完成相应实验的一组是（）选项实验器材和试剂相应实验A洗气甁（两只）、饱和Na2CO3溶液、浓硫酸、导管、橡皮管出去CO2中的HCl 和水蒸汽B 滴定台（附滴定夹）、滴定管（酸式、碱式）、烧杯、胶头滴管、已知浓度的盐酸、未知浓度的NaOH溶液中和滴定实验C 烧杯、酒精灯、火柴、胶头滴管、蒸馏水、FeCl3饱和溶液、三脚架制Fe(OH)3胶体D铂丝或铁丝，蓝色钴玻璃、酒精灯、火柴、盐酸、待测液焰色反应实验A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高一上·重庆期末) 某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH 、Cl﹣、SO ，现分别取100mL的两份溶液进行如下实验．①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲．②向甲溶液中通入过量CO2 ，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体．③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生．下列有关叙述正确的是（）A . 由①可知原溶液存在离子为NH4+ ，其浓度为0.03mol/LB . 原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+ ，一定含有Na+C . n（NH ）：n（Al3+）：n（SO ）=3：1：10D . 原溶液一定存在Cl﹣3. （2分）下列有机分子中，所有原子不可能处于同一平面内的是（）A . CH2=CH2B . CH2=CH﹣CH=CH2C .D .4. （2分） (2016高一下·西安期中) 下列说法正确的是（）A . 第IVA元素最不活泼B . 过渡元素就是副族元素C . 第IVA元素即为第十四纵行D . 第IA元素所含元素种类最多5. （2分） (2015高三上·聊城开学考) TiO2在光照射下可使水分解：2H2O 2H2↑+O2↑，该过程类似植物的光合作用．下图是光照射下TiO2分解水的装置示意图．下列叙述正确的是（）A . TiO2电极上发生的反应为：2H++2e﹣═H2↑B . 该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大C . 该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极D . 该装置可以将光能转化为电能，同时也能将其转化为化学能6. （2分） (2016高一下·长春期中) 在常温常压时，充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）气体，放出热量Q kJ （Q＞0），将生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，发生的反应为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，共消耗了4mol•L ﹣1的NaOH溶液200mL．则此条件下，下列热化学方程式正确的是（）A . C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣Q kJ•mol﹣1B . C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣10Q kJ•mol﹣1C . C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=+10Q kJ•mol﹣1D . C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=﹣10Q kJ7. （2分） (2018高二下·六安开学考) 室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（）A . 三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB . 滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C . pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)D . 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)二、综合题 (共4题；共40分)8. （16分） (2019高一上·齐齐哈尔期中)（1）Ⅰ:实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。
长春市2020版高考理综-化学二模考试试卷
长春市2020版高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 下列说法正确的是（）A . 乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B . 乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸C . 淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物D . 油脂水解的产物是氨基酸和甘油2. （2分） (2016高一上·吉林期中) 设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A . 常温常压下，48 g O3中的氧原子数为3NAB . 24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NAC . 4℃时9 mL水和标准状况下11.2 L氮气中的原子数均为NAD . 2 mol•L﹣l的CuCl2溶液中含有的氯离子数为4NA3. （2分） (2018高一上·铜仁期中) 下列叙述正确的是（）A . 所有的酸、碱中和反应的离子方程式都一样B . 所有的离子方程式都可表示一类反应C . 单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示D . 易溶于水的化合物都可写成离子形式4. （2分） (2018高二上·林州开学考) 下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是（）A . Na、Mg、Al元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加B . 第2周期元素从Li到F，元素原子得电子能力逐渐增强C . 同一周期从左到右，随着元素原子序数的递增，其气态氢化物的稳定性增强D . C，N，O，F的单质与H2化合越来越容易5. （2分） (2016高二上·莆田期中) 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做（）A . 阴极B . 阳极C . 正极D . 负极6. （2分） (2019高一上·拉萨期末) 向、的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断错误的是（）A . 加入KSCN溶液不显红色B . 溶液中一定含FeC . 溶液中一定含D . 剩余固体中一定含铜7. （2分） (2017高二上·成都期中) 下列有关问题，与盐的水解无关的是（）A . NH4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂B . 用 NaHSO4去除暖手瓶中的水垢C . 实验室盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞D . 加热蒸干 AlCl3溶液得到 Al（OH）3固体二、实验题 (共2题；共14分)8. （6分） (2016高三上·承德期中) 以孔雀石（主要成分为CuCO3•Cu（OH）2、CuSiO3•2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质）为原料制备CuCl2的工艺流程如图：SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑（1）“酸浸”时盐酸与CuCO3•Cu（OH）2反应的化学方程式为________．为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：________（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为________．（3）“滤渣2”的主要成分为________（填化学式）；“调pH”时，pH不能过高，其原因是________（4）“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是________9. （8分） (2018高一上·舒兰期中) 某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
长春市2020年高考化学二模考试试卷
长春市2020年高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·霞浦期中) 下列做法不利于环境保护的是（）A . 为减少温室气体排放，应减少燃煤，大力发展新能源，如核能、风能、太阳能B . 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气C . 为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋D . 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水2. （2分）下列有关钠及其化合物的叙述正确的是（）A . Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1∶1B . 9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有0.4 mol电子C . 钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na＋具有强氧化性D . 钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡3. （2分） (2019高一上·上海期末) 将足量氯气通入KBr和KI混合溶液中，反应后蒸干溶液、灼烧，残留物是（）A . KClB . KCl和KBrC . KCl和KID . KCl、Br2和I24. （2分） (2018高二下·金华期末) 下列化石燃料的炼制和加工过程中不涉及化学变化的是（）A . 石油的分馏B . 石油的裂解C . 煤的液化D . 煤的干馏5. （2分） (2018高二上·济南开学考) 下列叙述中，错误的是（）A . 漂白粉的有效成分是氯化钠B . 氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用C . 晶体硅是制造半导体的常用材料D . 石英的主要成分是二氧化硅6. （2分） (2019高一下·长春期末) 下列说法正确的是（）A . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色且褪色的原理相同B . 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C . Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D . 铵盐与浓的强碱的溶液共热都能产生氨气7. （2分）下列叙述错误的是（）A . 世界是物质的，物质是在不断变化的，而物质的变化总是伴随着能量的变化B . 人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的C . 反应热是指反应过程中以热能的形式释放或吸收的反应物和生成物中具有的总能量的差值D . 燃烧热是指1mol物质反应放出的热量8. （2分） (2015高二上·中原期末) 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合，混合后的溶液中，已知c（Na+）＞c （CH3COOH），则：c（Na+）＞c（CH3COO）＞c（OH）＞c（H+）B . NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：C（Na+）=c（HRO3﹣）+2c（RO32﹣）C . 常温下，物质的量浓度和体积都相等的①Na2SO3②Na2SO4③NaHSO4三种溶液中离子总数：①＜②＜③D . 常温下，①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液②pH=3的HCl溶液③pH=11的氨水中由水电离出的c（H）：①＞③＞②9. （2分）现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示．据此，将甲和乙分离的最佳方法是（）A . 蒸馏B . 蒸发C . 过滤D . 分液10. （2分）下列溶液，按pH由小到大顺序排列的是（）①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液．A . ①②④③B . ②①④③C . ②③④①D . ④③②①11. （2分） (2018高一下·成都期末) 中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的（）A . 乙醇B . 二氯乙烯C . 乙酸D . 水12. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 下列对于化学反应过程的理解，不正确的是（）A . 化学过程中同时存在物质和能量的变化B . 凡是能量变化一定发生在化学变化中C . 化学反应中同时存在质量守恒和能量守恒D . 能量的释放和吸收以发生变化的物质为基础13. （2分） (2017高二上·达州期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B . 合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C . 反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D . 对于2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深14. （2分） (2018高三上·河北期末) 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2015高一上·南市月考) 实验室中配制250mL 0.5mo1•L﹣1盐酸时，不需要用到的仪器是（）A . 酒精灯B . 玻璃棒C . 容量瓶D . 胶头滴管16. （2分） (2018高一下·嘉兴期中) 氟利昂-12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为，下列有关叙述正确的是（）A . 它只有一种结构B . 它是平面分子C . 它有2种同分异构体D . 它有4种同分异构体17. （2分） (2018高一下·南宁月考) 下列说法正确的是（）A . 检验：先加氯水，再加KSCN，若变红，则有Fe2+B . 检验NH4+：先加NaOH，加热，用蓝色石蕊试纸检验，若变红，则有NH4+C . 检验Cl-：先加AgNO3 ，再加HNO3 ，若有白色沉淀，则有Cl-D . 检验：先加HNO3 ，将生成的气体通入品红，若品红褪色，则有18. （2分） (2018高一下·重庆期中) 下列叙述错误的是（）①3He和4He是同位素②金属性：K>Ca>Mg>Be③四氯化碳的电子式：④离子键就是阴、阳离子的静电引力⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物⑥NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键和共价键⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为：A . ①④⑥B . ④⑤⑥C . ③④⑥⑦D . 全部都不符合题意19. （2分）(2017·江苏模拟) 下列离子方程式正确的是（）A . 硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+＋OH－＝H2OB . 过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－＝SO32-+H2OC . 漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋CO32－D . 用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O20. （2分） (2016高一上·福州期中) 下列物质间的转化能一步实现的是（）A . NaNO3→NaClB . SO3→H2SO4C . MgO→Mg（OH）2D . CaCO3→Ca（OH）2二、综合题 (共3题；共24分)21. （8分） (2018高一下·内蒙古期末) 图为元素周期表的一部分，请根据元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族IA0周期一①二②③④三⑤⑥⑦⑧（1）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属于强酸的是________（用化学式表示，下同）；碱性最强的是________。
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吉林省长春市2020届高三第二次质量监测理科理综化学试题一、单选题1．2019年7月1日起，上海、西安等地纷纷开始实行垃圾分类。
这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学知识息息相关，下列有关说法正确的是A．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理，属于有害垃圾B．各种玻璃制品的主要成分是硅酸盐，不可回收利用，属于其他(干)垃圾C．废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，不易降解，能使溴水褪色D．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．常温下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH＝7，则溶液中CH3COO－与NH4＋的数目均为0.5N A B．10 g 质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为0.6 N AC．16g 氨基(－NH2)中含有的电子数为7 N AD．在密闭容器中将2 mol SO2 和1 mol O2混合反应后，体系中的原子数为8 N A3．短周期主族元素Q、X、Y、Z 的原子序数依次增大。
Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可形成盐，X 与Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z－具有与氩原子相同的电子层结构；Y、Z 原子的最外层电子数之和为10。
下列说法正确的是A．X 与Z 的简单氢化物的水溶液均呈强酸性B．Y 单质常温下稳定不跟酸碱反应C．简单氢化物的沸点：Q<XD．Y 与Z 的一种化合物是高温结构陶瓷材料4．依据下列实验现象，得出的结论正确的是5．某药物丙可由有机物甲和乙在一定条件下反应制得：(甲)+(乙)一定条件−−−−−−→(丙)下列说法正确的是A．甲与乙生成丙的反应属于加成反应B．甲分子中所有原子共平面C．乙的化学式是C4H718OOD．丙在碱性条件下水解生成和CH318OH6．常温下，用0.1000mol·L-1的盐酸滴定20.00 mL 未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加20. 00 mL 盐酸时所得溶液中c (Cl-)= c( NH4+)+c(NH3·H2O)+c( NH3)。
下列说法错误的是A．点①溶液中c( NH4+)+c ( NH3·H2O)+c(NH3)=2c (Cl-)B．点②溶液中c( NH4+)=c (Cl-)C．点③溶液中c (Cl-)> c( H+)>c (NH4+)>c(OH-)D．该氨水的浓度为0.1000mol·L-17．“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a 为TiO2电极，b 为Pt 电极，c 为WO3电极，电解质溶液为pH=3 的Li2SO4-H2SO4溶液。
锂离子交换膜将电池分为A、B 两个区，A 区与大气相通，B 区为封闭体系并有N2保护。
下列关于该电池的说法错误的是A．若用导线连接a、c，则a 为负极，该电极附近pH 减小B．若用导线连接a、c，则c 电极的电极反应式为H x WO3-xe－=WO3+ xH+C．若用导线连接b、c，b 电极的电极反应式为O2+4H++4e－=2H2OD．利用该装置，可实现太阳能向电能转化二、实验题8．次氯酸溶液由于其具有极强的氧化性，可以使病毒的核酸物质发生氧化反应，从而杀灭病毒，是常用的消毒剂和漂白剂。
已知：Ⅰ.常温常压下，Cl2O 为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O 易溶于水并与水立即反应生成HClO。
Ⅱ.将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3 混合通入潮湿的碳酸钠中生成Cl2O 气体，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。
某实验室利用以下装置制备浓度不小于0.8mol/L 的次氯酸溶液。
A．B．C．D． E.回答下列问题：(1)装置D 的作用为_______________。
(2)配平装置B 中的反应___________：Cl2+Na2CO3+H2O = Cl2O+NaCl+NaHCO3。
写出Cl2O 的结构式为_____。
(3)装置C 中加入的试剂X 为CCl4，其作用是__________。
(4)各装置的连接顺序为A→____________→____________→______________→E。
(5)此方法相对于氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是__________。
(答出1 条即可)(6)若装置B 中生成的Cl2O 气体有20%滞留在E 前各装置中，其余均溶于装置E 的水中，装置E 所得500mL 次氯酸溶液浓度为0.8mol/L，则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为_____g。
三、工业流程9．某实验室以含镍废料(主要成分为NiO，还含有少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO 和SiO2)为原料制备Ni x O y 和碳酸钴(CoCO3)的工艺流程如图：已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH 如表：请回答以下问题：(1)“滤渣Ⅰ”主要成分为(填化学式)_____。
(2)“氧化”时(加入NaClO3)的离子方程式为_____。
(3)加入Na2CO3来“调pH”的目的是生成黄钠铁钒沉淀而除去铁，也可通过加入MO(对应的金属氧化物)来调节pH 将铁除去，则pH 控制的范围为_____。
(4)在实验室萃取操作应该在_____中完成(填仪器名称)，向水相中加入NaHCO3时的离子方程式为_________。
(5)从NiSO4溶液获得NiSO4·6H2O 晶体的操作依次是：_____，_________，过滤，洗涤，干燥。
“煅烧”时剩余固体质量与温度变化曲线如图，该曲线中B 段所表示氧化物的名称为_____。
四、综合题10．对甲烷和CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用，甲烷临氧耦合CO2重整反应有：反应(i)：2CH4(g)＋O2(g)⇌2CO(g)＋4H2(g) △ H=－71.4kJ•mol-1反应(ii)：CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2(g) △H=+247.0 kJ•mol-1(1)写出表示CO 燃烧热的热化学方程式：_____。
(2)在两个体积均为2L 的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下进行反应(ii)：CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2(g) (不发生其它反应)，CO2的平衡转化率如表所示：①下列条件能说明反应达到平衡状态的是_____。
A．v正(CH4) =2v逆(CO)B．容器内各物质的浓度满足c(CH4)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2)C．容器内混合气体的总压强不再变化D．容器内混合气体密度保持不变②达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ内CO 的物质的量的关系满足：2n(CO)Ⅰ_____n(CO)Ⅱ(填“＞”、“＝”或“＜”)(3)将一定量的甲烷和氧气混合完成反应(i)，其他条件相同，在甲、乙两种不同催化剂作用下，相同时间内测得CH4 转化率与温度变化关系如图所示。
c 点_____(填“可能”、“一定”或“一定未”)达到平衡状态，理由是_____。
(4)CO2也可通过催化加氢合成乙醇，其反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(g) ∆H<0。
设m 为起始时的投料比，即m= n(H2)/ n(CO2)。
通过实验得到下列图象：图1图2图3①图1 中投料比相同，温度从高到低的顺序为_________。
②图2 中m1、m2、m3从大到小的顺序为_________。
③图3 表示在总压为5 MPa 的恒压条件下，且m=3 时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。
T4温度时，该反应压强平衡常数K P的计算式为_________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，代入数据，不用计算)。
五、推断题11．铁氰化钾（化学式为K3[Fe(CN)6]）主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。
其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。
（1）铁元素在周期表中的位置为_________，基态Fe3+ 核外电子排布式为_________。
（2）在[Fe(CN)6]3－中不存在的化学键有_________。
A．离子键B．金属键C．氢键D．共价键（3）已知(CN)2性质类似Cl2：(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HC≡CH+HCN→H2C=CH－C≡N①KCNO中各元素原子的第一电离能由小到大排序为________。
②丙烯腈（H2C=CH－C≡N）分子中碳原子轨道杂化类型是_______；分子中σ键和π键数目之比为_______。
（4）C22－和N2互为等电子体，CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图甲所示），但CaC2晶体中哑铃形的C22－使晶胞沿一个方向拉长，晶体中每个Ca2+周围距离最近的C22－数目为_______。
（5）金属Fe能与CO形成Fe(CO)5，该化合物熔点为－20℃，沸点为103℃，则其固体属于_______晶体。
（6）图乙是Fe单质的晶胞模型。
已知晶体密度为dg·cm－3，铁原子的半径为_________nm（用含有d、N A 的代数式表示）。
12．PBAT(聚已二酸/对苯二甲酸丁二酯)可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴材料，它可由聚合物PBA 和PBT 共聚制得，一种合成路线如下：已知：R-CH 332NH O −−→ R-CN +2H H O −−−→ R-COOH R-CH=CH 24+KMnOH −−−→ R-COOH+CO 2 回答下列问题：(1)B 的官能团名称为_____，D 的分子式为_____。
(2)①的反应类型为_____；反应②所需的试剂和条件是_____。
(3)H 的结构简式为_____。
(4)⑤的化学方程式为_____。
(5)M 与G 互为同系物，M 的相对分子质量比G 大 14；N 是 M 的同分异构体，写出同时满足以下条件的N 的结构简式：______________(写两种，不考虑立体异构)。
Ⅰ.既能与 FeCl 3发生显色反应，又能发水解反应和银镜反应；Ⅱ.与 NaOH 溶液反应时，1mol N 能消耗 4molNaOH ；Ⅲ.核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为 1:2:2:2:1。
参考答案1．A【解析】【分析】【详解】A ．废旧电池中含有重金属镍、镉等，填埋会造成土壤污染，属于有害垃圾，A 项正确；B ．普通玻璃的主要成分是硅酸盐，属于可回收物，B 项错误；C ．聚乙烯结构中不含碳碳双键，无法使溴水褪色，C 项错误；D ．棉麻的主要成分是纤维素，其燃烧后产物只有CO 2和H 2O ；但丝毛的主要成分是蛋白质，其中还含有氮元素，燃烧产物不止CO 2和H 2O ；合成纤维成分复杂，所以燃烧产物也不止CO 2和H 2O ，D 项错误；答案选A 。