吉林省长春市2020届高三第二次质量监测理科理综化学试题

吉林省长春市2020届高三第二次质量监测理科理综化学试题

一、单选题

1．2019年7月1日起，上海、西安等地纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学知识息息相关，下列有关说法正确的是

A．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理，属于有害垃圾

B．各种玻璃制品的主要成分是硅酸盐，不可回收利用，属于其他(干)垃圾

C．废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，不易降解，能使溴水褪色

D．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O

2．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．常温下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH＝7，则溶液中CH3COO－与NH4＋的数目均为0.5N A B．10 g 质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为0.6 N A

C．16g 氨基(－NH2)中含有的电子数为7 N A

D．在密闭容器中将2 mol SO2 和1 mol O2混合反应后，体系中的原子数为8 N A

3．短周期主族元素Q、X、Y、Z 的原子序数依次增大。Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可形成盐，X 与Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z－具有与氩原子相同的电子层结构；Y、Z 原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是

A．X 与Z 的简单氢化物的水溶液均呈强酸性

B．Y 单质常温下稳定不跟酸碱反应

C．简单氢化物的沸点：Q

D．Y 与Z 的一种化合物是高温结构陶瓷材料

4．依据下列实验现象，得出的结论正确的是

5．某药物丙可由有机物甲和乙在一定条件下反应制得：

(甲)+(乙)一定条件

−−−−−−→(丙)

下列说法正确的是

A．甲与乙生成丙的反应属于加成反应

B．甲分子中所有原子共平面

C．乙的化学式是C4H718OO

D．丙在碱性条件下水解生成和CH318OH

6．常温下，用0.1000mol·L-1的盐酸滴定20.00 mL 未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加20. 00 mL 盐酸时所得溶液中c (Cl-)= c( NH4+)+c(NH3·H2O)+c( NH3)。下列说法错误的是

A．点①溶液中c( NH4+)+c ( NH3·H2O)+c(NH3)=2c (Cl-)

B．点②溶液中c( NH4+)=c (Cl-)

C．点③溶液中c (Cl-)> c( H+)>c (NH4+)>c(OH-)

D．该氨水的浓度为0.1000mol·L-1

7．“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a 为TiO2电极，b 为Pt 电极，c 为WO3电极，电解质溶液为pH=3 的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B 两个区，A 区与大气相通，B 区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是

A．若用导线连接a、c，则a 为负极，该电极附近pH 减小

B．若用导线连接a、c，则c 电极的电极反应式为H x WO3-xe－=WO3+ xH+

C．若用导线连接b、c，b 电极的电极反应式为O2+4H++4e－=2H2O

D．利用该装置，可实现太阳能向电能转化

二、实验题

8．次氯酸溶液由于其具有极强的氧化性，可以使病毒的核酸物质发生氧化反应，从而杀灭病毒，是常用的消毒剂和漂白剂。已知：

Ⅰ.常温常压下，Cl2O 为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O 易溶于水并与水立即反应生成HClO。

Ⅱ.将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3 混合通入潮湿的碳酸钠中生成Cl2O 气体，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。某实验室利用以下装置制备浓度不小于0.8mol/L 的次氯酸溶液。

A．B．C．D． E.

回答下列问题：

(1)装置D 的作用为_______________。

(2)配平装置B 中的反应___________：Cl2+Na2CO3+H2O = Cl2O+NaCl+NaHCO3。写出Cl2O 的结构式为_____。

(3)装置C 中加入的试剂X 为CCl4，其作用是__________。

(4)各装置的连接顺序为A→____________→____________→______________→E。

(5)此方法相对于氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是__________。(答出1 条即可)

(6)若装置B 中生成的Cl2O 气体有20%滞留在E 前各装置中，其余均溶于装置E 的水中，装置E 所得500mL 次氯酸溶液浓度为0.8mol/L，则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为_____g。

三、工业流程

9．某实验室以含镍废料(主要成分为NiO，还含有少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO 和SiO2)为原料制备Ni x O y 和碳酸钴(CoCO3)的工艺流程如图：

已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH 如表：

请回答以下问题：

(1)“滤渣Ⅰ”主要成分为(填化学式)_____。

(2)“氧化”时(加入NaClO3)的离子方程式为_____。

(3)加入Na2CO3来“调pH”的目的是生成黄钠铁钒沉淀而除去铁，也可通过加入MO(对应的金属氧化物)来调节pH 将铁除去，则pH 控制的范围为_____。

(4)在实验室萃取操作应该在_____中完成(填仪器名称)，向水相中加入NaHCO3时的离子方程式为

_________。

(5)从NiSO4溶液获得NiSO4·6H2O 晶体的操作依次是：_____，_________，过滤，洗涤，干燥。“煅烧”时剩余固体质量与温度变化曲线如图，该曲线中B 段所表示氧化物的名称为_____。

四、综合题

10．对甲烷和CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用，甲烷临氧耦合CO2重整反应有：

反应(i)：2CH4(g)＋O2(g)⇌2CO(g)＋4H2(g) △ H=－71.4kJ•mol-1

反应(ii)：CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2(g) △H=+247.0 kJ•mol-1