吉林省普通中学2017届高三毕业班第二次调研化学测试.pdf

吉林市普通中学2016—2017学年度高中毕业班第二次调研测试

化 学

说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。考试时间90分钟，满分100分。请将各试题答案写在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 K:39

第Ⅰ卷 选择题（共40分）

一、选择题（每小题2分。每小题只有一个选项最符合题目要求。）

1. 下列物质不可做食品添加剂的是

A. 谷氨酸单钠

B. 柠檬酸

C. 山梨酸钾

D. 三聚氰胺

2. 下列离子在水溶液中，不能做氧化剂的是

A. MnO4—

B. H+

C. SO42—

D. NO3—

3. 下列不属于易燃易爆的是

A. 金属钠 B . 乙酸 C. 乙醇 D. 乙烯

. 以下命题符合化学变化规律的是

A. 金属铜制成纳米铜

B. 把水变成汽油

C. 热核聚变把氢原子变成氦原子

D. 干冰变成原子晶体

. 将足量的稀盐酸加入到下列固体中，不能发生离子反应的是

A. Na2CO3

B. Fe(NO3)2

C. NaHSO4

D. NaClO

6. 下列反应中，不能用于冶炼金属的是

A. 化合反应

B. 分解反应

C. 置换反应

D. 电解反应

．下列过程：①电离②电解③电镀④电化腐蚀，需要通电才能进行的是

A. ①②③④

B. 只有②③④

C. 只有①②③

D.只有②③

．下列同分异构体数目（不考虑立体异构）最的是

A. C4H8O2

B. C3H6Cl2

C. C5H10

D. C8H10

10.关于小苏打水溶液的表述错误的是

A. 溶液的pH＞7

B. HCO3—的水解程度大于HCO3—的电离程度

C. 溶液中存在2种水解平衡

D. 溶液中共存在5种离子

11.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项实验现象结论AB将铜粉加入0.1mol/LFe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C将某气体通入品红溶液品红溶液褪色该气体一定是SO2DNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性HCO3—>Al(OH) 312. 关于如右图所示装置的叙述，正确的是

A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生

B. 溶液由无色逐渐变成蓝色

C. 电流由锌片流向铜片

D. 锌片被氧化

13. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA

B39g Na2O2与足量水充分反应时电子数为0.5NA

C17 g羟基与17 g氨气所含电子数均为10NA

D1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA15. 已知Ksp [Mg(OH)2]=1.8×10—11 Ksp [Zn(OH)2]=1.0×10—17 Ksp [Cr(OH)3]=7.0×10—31 Ksp [Fe(OH)3]=4.0×10—38

若将浓度均为0.01 mol/L的Fe3+Cr3+、Zn2+、Mg2+ 四种离子Mg2+ 、Zn2+、Cr3+、Fe3+ B. Cr3+、

Fe3+、Zn2+、Mg2+

C. Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+

D. Zn2+、Mg2+ 、Cr3+、Fe3+

16. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S和HNO3的物质的量之比为

A. 1∶5

B. 1∶7

C. 1∶9

D. 2∶9

第Ⅱ卷 （共60分）

17.（15分）工业上利用电解饱和食盐水来制取烧碱，所用的食盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：

Ⅰ. 向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；

Ⅱ. 向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；

Ⅲ. 用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。

（1）过程Ⅰ除去的离子是______。

（2）下表是过程Ⅰ、Ⅱ中生成的部分沉淀及其在20℃溶解度（g /100gH2O）：

CaSO4Mg2(OH)2CO3CaCO3BaSO4BaCO32.6×10—22.5×10—47.8×10—42.4×10—41.7×10—34.8×10—9 运用表中信息回答下列问题：

①过程Ⅱ中生成的主要沉淀除CaCO3 和Mg2(OH)2CO3外还有 。

② 过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2，原因。

③ 除去Mg2+的离子方程式是 。

④ 检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是 。

（3）第二次精制要除去微量的I、IO3、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意图如下：

① 过程Ⅳ除去的离子是。

② 盐水b中含有SO42。Na2S2O3将IO3还原为I2的离子方程式是。

③ 在过程Ⅴ中所用的Na2S2O3俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O。为了测定其含Na2S2O3·5H2O的纯度，称取8.0g 样品，配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，滴加溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水滴定（发生反应2S2O32－ + I2 ＝ S4O62－ + 2I－），滴定达到终点时的现象是。下表记录滴定结果：

滴定次数滴定前读数（mL）滴定滴定后读数（mL）第一次0.3031.12第二次0.3631.56第三次1.1031.88计算样品的纯度为 。．（1分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下Ⅰ. 以N2和H2为原料合成氨气N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0）。N2(g)、H2(g)和 NH3(g) 的物质的量分别为2mol、1mol和2mol，则此时反应速率v正(N2) v逆(N2)。 （填写“＞”、“＜”、“＝”或“不能确定”）

Ⅱ. 以氨气、空气为主要原料制硝酸。

NH3被氧气催化氧化生成NO化学方程式是 。

在密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH0。该反应的反应速率（）随时间（t）变化的关系如右图所示若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号） 。

a在t1 ~ t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

b．在t2时，采取的措施可以是升高温度

c．在t3 ~ t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值

硝酸厂常用以下方法处理尾气：

碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若9.2 g NO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1 mol，反应的离子方程式是 。

氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程w

利用上述，按连接成模拟尾气处理装置：

②D装置作用是 ③E装置中发生反应的化学方程式是 。

19.（15分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

方法用炭粉在高温条件下还原CuO方法电解法，反应为2Cu + H2O?Cu2O + H2↑。方法用肼（N2H4）还原新制

Cu(OH)2（1）工业上常用方法和方法制取Cu2O而很少用方法，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成?而使Cu2O产率降低。

（3）方法采用离子交换膜控制电解液中OH—浓度制备纳米Cu2O，装置如图所示阳极生成Cu2O反应式为?（4）方法加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该的化学方程式为 。

（）肼又称联氨，请写出肼的电子式 ，肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因 ?。

（）已知在相同条件下N2H4?H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度。常温下，若将0.2mol/L?N2H4?H2O溶液与

0.1mol/L?HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl、OH、H+离子浓度由大到小的顺序为。

（）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液肼空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是 ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将 ?（填“增大”、“减小”、“不变”）。（3）m、l的单质是两种常见金属，常温下l在浓硝酸中发生钝化。n元素在周期表中的位置是第 周期 族；m原子的外围电子层排布

是 ，m单质晶胞结构如右图，构成晶体的微粒之