2018年普通高中学业水平模拟测试化学试卷
2018年湖南省普通高中学业水平考试试卷化学真题（含答案）
2018年湖南省普通⾼中学业⽔平考试试卷化学真题（含答案）2018年湖南省普通⾼中学业⽔平考试化学真题卷可能⽤到的相对原⼦质量：H — 1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Cl —35.5 Ca—40第⼀部分必做题(80分)⼀、选择题(本题包括22⼩题，每⼩题2分，共44分。
每⼩题只有⼀个选项符合题意)1.天然⽓是⽬前推⼴使⽤的清洁燃料，它的主要成分是：A. CO B . H2 C . CH4 D . CH3OH2 .下列⽓体中，对⼈体⽆毒害作⽤的是： A .C∣2 B . SO2 C . NO2 D . O23 .贴有右图所⽰标志的槽罐车内可能装有：A .液氯B.汽油C .浓硫酸D.四氯化碳4.⽤激光笔照射烧杯中的⾖浆时，可看见⼀条光亮的“通路”，该⾖浆属于：A.悬浊液B .孚L浊液C.胶体D .溶液5 .实验室⾥的药品是分类存放的。
现有⼀瓶稀盐酸，应放⼊下列哪个药品柜：药品柜A B C D药品Fe粉Zn粒稀HNO 3 稀H2SO4KOH溶液NaOH溶液BaCl 2溶液Na2SO4溶液6. 下列各组微粒，互称为同位素的是：A. Xi 和3L B「：C 和17N C . O2和O3 D . H2O 和H2O27. 下列有机物中，不属于烃类的是：A . CH3CH3B . C6H6C . CH2===CH2D . CH3COOH8?芯⽚是各种计算机、⼿机和微电⼦产品的核⼼部件，它的主要材料是：A . SiB . Siθ2C . H2SiO3D . Na2SiO39. 向盛有Fe2(SO4)3溶液的试管中滴⼊⼏滴KSCN溶液后，溶液呈：A. ⽆⾊B.黄⾊C.红⾊D .浅绿⾊10. 在溶液中，下列离⼦能与C O3「⼤量共存的是： A . H+ B . Na+ C . Ca2+ D . Ba2+11. 将⼀⼩块钠投⼊⽔中，发⽣反应：2Na+ 2H2θ===2NaOH + H2↑ ,该反应的还原剂是：A . NaB . H2OC . NaOHD . H212. 从海⽔资源中提取下列物质，不⽤化学⽅法可能得到的是：A . Mg B . Br2 C . ∣2 D. NaCl13. 下列物质中，不能发⽣⽔解反应的是：A.葡萄糖B.蔗糖C .油脂D .纤维素14. 下列有关物质⽤途的叙述中，错误的是：A.氧化铝可⽤于制造耐⽕坩埚B.⼆氧化硫可⽤来漂⽩⾷品C .氧化铁可⽤作红⾊油漆和涂料D .硅酸钠溶液可⽤作⽊材防⽕剂15. 为探究AI(OH) 3的性质，某同学取两⽀洁净的试管，加⼊适量AI(OH) 3悬浊液，然后分别滴加⾜量的:①稀盐酸；②NaOH溶液。
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...专业资料分享2018 年普通高中学业水平测试化学模拟卷(2)可能用到的相对原子质量:H — 1 C — 12 N — 14 O— 16 S— 32 Na — 23 Fe — 56 Cu — 64 一、单项选择题Ⅰ :本大题共 30 小题 , 每小题 1 分 ,共 30 分。
1.北京和张家口市联合申办2022 年冬奥会 ,目前北京市政府正在全力改善空气质量。
以下不在空气质量报告范围内的是( )A. CO 2B. NOC. NO 2D. SO 22. 下列物质属于纯净物的是( )A. 氯水B. 氨水C.煤D. 明矾3. 下列物质的分类错误的是( )A. 空气属于化合物B. 水属于氧化物C. 氧气属于纯净物D. 甲烷属于有机物4. 小孩缺少锌会患“侏儒症”,这里的“锌”是指( )A. 单质B. 分子C. 离子D. 元素-1的 NaOH 溶液 ,有下列仪器 : ①托盘天平② 量筒5. 用 NaOH 固体配制250 mL 0.5 mol L·③ 烧杯④ 玻璃棒⑤漏斗⑥ 500 mL 容量瓶⑦ 药匙⑧ 250 mL 容量瓶⑨ 胶头滴管⑩坩埚 ,需要用到的仪器是( )A. ①③④⑥⑨⑩B. ①④⑦⑧⑨⑩C. ①③④⑦⑧⑨D. ①②④⑤⑧⑨6. 胶体区别于其他分散系的本质特征是( )A. 胶体的分散质能通过滤纸空隙,而浊液的分散质不能B. 产生丁达尔现象C. 分散质粒子直径在 1 nm~100 nm 之间D. 胶体在一定条件下能稳定存在7. 下列各组物质中,互为同位素的是( )A. 红磷与白磷B.正丁烷与异丁烷C. H 与HD.金刚石与 C608. 下列正确表示Na 的原子结构示意图的是( )9. 下列物质中既有离子键又有共价键的是()A.Na 2 OB.H 2OC.NaOHD.CaCl 210. 下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是()A.CO 2B.SO 2C.NH 3D.H 211. 下列粒子的结构示意图中,表示硫离子的是()A. B. C. D.12. 下列物质与水反应生成强碱的是()A.Na 2 OB.SO 3C.CO 2D.NH 313. 下列说法正确的是()A.H 2在 Cl2中燃烧发出蓝色火焰,瓶口有白雾B. 饱和氯水长期放置,颜色逐渐变浅C. 燃烧的条件是达到着火点和有氧气D.光照氯水有气泡冒出,该气体是氯气完美 DOC 格式整理......专业资料分享14. 下列关于浓硫酸的叙述中,正确的是( )A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化B. 常温下 , 浓硫酸不与铜反应 , 是因为铜被钝化C. 浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体D. 浓硫酸在常温下能用铝制品盛装15. 下列实验现象 ,与新制氯水中的某些成分( 括号内物质 )没有关系的是()A. 将 NaHCO 3 固体加入新制氯水 ,有无色气泡 (H +)B. 滴加 AgNO3溶液生成白色沉淀 (Cl -) C. 使红色布条褪色 (HCl) D. 向 KI 溶液中滴加氯水 ,再滴加 CCl 4 溶液 ,发现 CCl 4 溶液呈紫色 (Cl 2) 16. 下列反应中 ,水作为还原剂的是()A.2Na + 2H O 2NaOH +H 2 ↑B.Cl 2+ H OHCl +HClO22C.2F 2 + 2H 2 O 4HF +O 2D.SO 3 + H 2OH 2SO 417. 下列变化需加入适当氧化剂才能完成的是()A.CuOCuB.FeCl 3FeCl 2 C.H 2 SO 4 BaSO 4 D.NH3NO18. 在 2H 2+O 22H 2O 的反应中 ,能量转化方式为()A. 化学能转化为热能B. 化学能转化为电能C. 热能转化为化学能D. 化学能转化为机械能19. 已知反应 X+YM+N 为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是( )A.X 的能量一定低于M 的 ,Y 的能量一定低于N 的B. 因为该反应为吸热反应,故一定要加热, 反应才能进行C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.X 和 Y 的总能量一定低于M 和 N 的总能量20. 化学式与俗名相符的是()A. 小苏打 Na 2CO 3·苛性钠 NaOHB. 芒硝 Na 2SO 4·10H 2 O ·消石灰 Ca(OH) 2C. 苏打 NaHCO 3·石灰石 CaCO 3D.纯碱 NaOH · 食盐 NaCl21. 下图装置属于原电池的是()22. 下列说法正确的是A.NH 3 可以用来做喷泉实验是因为其有特殊气味B. 工业上用氨和二氧化碳合成尿素属于氮的固定C. 液氨作制冷剂原因是其汽化时大量吸收周围的热量D.HNO 3 和活泼金属反应时主要是得到氢气23. 在 2H 2+O 22H 2O 的反应中,能量转化方式为A. 化学能转化为热能B.化学能转化为电能C. 热能转化为化学能D. 化学能转化为机械能24. 在下列过程中,需要加快化学反应速率的是()A. 炼钢B. 钢铁腐蚀C. 食物腐败D.塑料老化25. 已知 Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO 2是可逆反应。
2018年湖南省普通高中学业水平考试仿真试卷(专家版一)化学试题(解析版)
2018年湖南省普通高中学业水平考试仿真试卷（专家版一）化学试题1. 盛装下列化学试剂的容器上,需要贴右图的危险化学品标志的是A. 苯B. 浓硫酸C. 乙醇D. 食醋【答案】B【解析】右图的危险化学品标志是腐蚀品，苯、乙醇是易燃液体，食醋是酸性物质，只有浓硫酸是腐蚀品，答案选B。
2. 饱和FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸1～2分钟，光束通过该分散系时，可观察到丁达尔效应，则该分散系是A. 溶液B. 乳浊液C. 胶体D. 悬浊液【答案】C【解析】胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法。
故该分散系是胶体，答案选C。
3. 下列物质中，属于氧化物的是A. NH3B. H2OC. NaOHD. CaCO3【答案】B【解析】氧化物是由两种元素组成的,其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。
A 、NH3是由两种元素组成的化合物，但没有一种元素是氧元素，不属于氧化物，选项A错误；B、H2O是由二元素组成的化合物,其中一种元素是氧元素,所以是氧化物，选项B正确；C、NaOH是三种元素组成的化合物，不属于氧化物，属于碱，选项C错误；D、CaCO3是三种元素组成的化合物，不属于氧化物，属于盐，选项D错误。
答案选B。
4. 下列气体中，只能用排水法收集的是A. O2B. H2C. HClD. NO【答案】D【解析】A、氧气不易溶于水，密度比空气大，既可以用排水法收集，也可以用向上排气法收集，选项A 错误；B、氢气不溶于水，密度比空气小，既可以用排水法收集，也可以用向下排气法收集，选项B错误；C、HCl极易溶于水，密度比空气大，不能用排水法收集，只能用向上排气法收集，选项C错误；D、一氧化氮能与氧气反应，并且有毒，不溶于水，不能用排气法收集，只能用排水法收集，选项D正确。
答案选D。
5. 铝的核素中的“27”表示的是A. 质子数B. 质量数C. 中子数D. 电子数【答案】B6. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A. NH3+HCl=NH4ClB. CaCO3CaO+CO2↑C. CuO+H2SO4=CuSO4+H2OD. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【答案】D【解析】A．各元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，选项A不选；B．各元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，选项B不选；C．各元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，选项C不选；D．中氧的化合价由-1价变为-2价和0价，元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，选项D选。
2018年山东省普通高中学业水平化学模拟试卷
2018山东省普通高中学业水平化学模拟试卷及答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，甲与乙、丙、丁是包含关系．其中正确的是（）A．甲（弱电解质）：乙、丙、丁（一水合氨、水、硝酸钡）B．甲（腐蚀品）：乙、丙、丁（浓硫酸、烧碱、硝酸）C．甲（碱性氧化物）：乙、丙、丁（过氧化钠、氧化镁、氧化铁）D．甲（合成高分子材料）：乙、丙、丁（光导纤维、涤纶、玻璃）2．下列属于化学变化的是（）A．向饱和的硫酸铵溶液中滴加蛋清溶液B．日本核电站工作人员给核电机组注水降温C．炼油厂蒸馏原油获得汽油、煤油等产品D．露置于空气中的镁带表面逐渐变黑3．（3分）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（）A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素4．（3分）设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．24g镁的原子最外层电子数为N AB．1L 0.1mol•L﹣1乙酸溶液中H+数为0.1N AC．1mol甲烷分子所含质子数为10N AD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A5．（3分）下列是四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是（）A．某白色固体化合物溶于水，向所得的无色溶液中滴入几滴酚酞试剂，溶液呈红色，证明这种白色固体化合物一定是碱B．向某无色溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是硫酸溶液C．某白色固体与熟石灰研磨，产生的气体可使酚酞溶液变成红色，证明该固体是铵盐D．把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，该气体一定是二氧化碳气体6．（3分）下列对各物质性质的解释不正确的是（）A．性质（氯水的漂白性）；原因（氯气的强氧化性）B．性质（明矾用来净水）；原因（Al3+水解生成Al（OH）3胶体，具有吸附性）C．性质（苯燃烧有浓黑的烟）；原因（苯分子中含碳量较高）D．性质（加热铝箔，熔化的铝不滴落）；原因（氧化膜熔点高，包在熔化的铝外面）7．下列离子方程式中，正确的是（）A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣=H2OC．铁与硫酸铁反应：Fe+Fe3+=2Fe2+D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl﹣=AgCl↓8．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（）A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB．C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2OC．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClD．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O9．下列物质的主要成分属于天然高分子化合物的是（）A．聚乙烯塑料B．油脂C．纯棉布D．涤纶布10．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）A．Mg+Na+OH﹣B．Ag+NO3﹣Cl﹣C．K+H+NO3﹣D．Ba2+Cl﹣SO42﹣11．可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是（）A．反应停止了B．正反应速率与逆反应速率相等均为零C．反应物和生成物浓度相等D．反应物和生成物浓度不再变化12．100mL 2mol•L﹣1的盐酸跟过量的锌反应，为加快反应速率，可采用的方法是（）A．改用适量的6mol•L﹣1的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量MnO2D．加入适量的氯化钠溶液13．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层14．下列关于镁的性质叙述正确的是（）A．能在空气中燃烧，但不能在二氧化碳中燃烧B．不能与氮气发生反应C．不与冷水反应，但与热水反应D．可用电解氯化镁溶液的方法来制取15．实验室从海带灰中提取碘的操作过程，仪器选用不正确的是（）A．称取3g左右的干海带﹣﹣托盘天平B．灼烧干海带至完全变成灰烬﹣﹣蒸发皿C．过滤煮沸后的海带灰水混合液﹣﹣漏斗D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘﹣﹣分液漏斗16．将1.12g铁粉加入25mL 2mol•L﹣1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl﹣浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5二、非选择题（本题包括5小题，共52分）【必做部分】17．（1）下列五种物质中①Ne②H2O③NH3④KOH⑤Na2O，只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在共价键又存在离子键的是，不存在化学键的是．（2）下列变化①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解．未发生化学键破坏的是；仅发生离子键破坏的是；仅发生共价键破坏的是；既发生离子键又发生共价键破坏的是．18．实验是化学研究的重要手段，贯穿于化学学习的始终．试回答下列中学化学实验室中常见仪器的有关问题：（1）在仪器①分液漏斗②试剂瓶③集气瓶④滴定管⑤容量瓶⑥量筒⑦托盘天平中，标有“0“刻度的是（填序号，下同）；标有使用温度的仪器是．（2）“磨砂“是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺．在仪器①试管②分液漏斗③细口试剂瓶④广口试剂瓶⑤集气瓶⑥酸式滴定管⑦碱式滴定管中，用到“磨砂“的有．（3）在仪器①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④分液漏斗⑤烧杯⑥蒸发皿中，可用于粗盐提纯实验的有；可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物（即分液）实验的有．19．可逆反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15．（1）能判断该反应达到平衡的依据是．A．容器内压强不变了B．c（CO）不变了C．V正（CO2）=V逆（CO）D．c（CO2）=c（CO）（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡后（选填“增大”、“减小”或“不变”）．①升高温度，CO2的平衡浓度，②再通入CO2，CO2的转化率，③增大容器的体积，混和气体的平均分子量．（3）该反应的逆速率随时间变化情况如图：从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是．（填序号，答案可能不止一个）a．升温b．增大CO2的浓度c．使用催化剂d．增压．20．如表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置．请回答下列问题：（1）①、②、③三种元素相比较，非金属性最强的是（填写元素符号）；（2）元素①③⑥的氢化物的分子式分别是；；．（3）④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是．【选做部分】模块[A]化学反应原理（选修模块）（共16分）21．（16分）（1）已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶液、盐酸．按要求回答下列问题：①电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用．请用电化学知识说明原因．②若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？（填“能”或“不能”），若能，请写出电极反应式，．③若用石墨作电极，电解1L0.1mol/L盐酸，当转移0.5mol电子时，阳极得到气体的体积（标况）为L．（2）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：①写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：．②如果该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消耗标准状况下氧气．③若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为．模块[B]化学与生活（选修模块）（16分）22．（1）为了做到合理营养，我国营养学家将食物分为A、B、C、D、E五类，请回答下列问题：①营养学家将这五类形象地设计成图示的“”，并提倡居民每天均衡地吃这五类食物．为保证身体健康，建议在每日摄入的总能量中，早、中、晚餐的能量比例是．②正在生长发育的青少年，应多吃图中C、D类食物，原因是该类食物中含有丰富的和钙质．③你每天吃的主食是类食物，膳食中如果不搭配该类食物会造成身体内缺乏．④B类食物所含的主要营养成分是和无机盐．（2）随着我国经济的发展，摩托车、小汽车进入家庭成为日常主要交通工具．大量的机动车所排放的尾气也逐步成为我国空气的主要污染源之一．①请写出一种污染空气的气体的名称：．②为实现环境整体效率最优化，请提出减小或治理大气污染的一点建议：．模块[C]化学与技术（选修模块）（16分）23．（化学﹣﹣选修化学与技术）海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类．人类在陆地上发现的100多种元素，在海水中可以找到80多种．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景．回答下列问题：（1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大．为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进建议．（2）使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式．（3）空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）：①反应②的离子方程式为；②从反应③后的四氯化碳溶液中分离出单质溴的方法是．（4）苦卤中含有NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4．用简要的文字说明如何测定苦卤中MgCl2的含量．模块[D]物质结构与性质（选修模块）（16分）24．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．已知：B原子有3个能级且各能级电子数相等；D原子最外能层P能级上有2个未成对电子，E是同周期元素中第一电离能最小的元素；F是同周期元素中原子半径最小的元素；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物．请回答：（1）A、D形成的三原子分子中心原子杂化类型是，分子空间构型为，其电子式为．（2）元素A、D、F形成的原子数之比为1：1：1的化合物的电子式为．其中心原子的杂化类型为．（3）请用电子式表示D、E原子个数比为1：1的化合物的形成过程．．（4）在B原子与A形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称，A、B、D元素的原子也可以共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式．模块[E]有机化学基础（选修模块）（16分）25．现有如图所示的转化：已知①CH2=CH﹣OH不稳定，极易转化为CH3CHO．②E能溶于NaOH溶液，F转化为G时，产物只有一种结构且能使溴水褪色．据此：（1）写出A、B的结构简式A，B；（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：C→D，反应类型；F→G，反应类型．（3）E有多种同分异构体，请写出任意两种：、．模块[F]实验化学（选修模块）（16分）26．实验室制取气体时，常用到如图所示的装置．某兴趣小组的同学要利用所给装置进行以下探究学习活动，请你一同参加并回答下列问题．（1）写出标号仪器的名称：①；②．（2）明明要用A装置制取氧气，请写出该反应的化学方程式．（3）伟伟要用高锰酸钾制取较纯净的氧气，反应的化学方程式为．他应选择的制取装置有该装置存在不足之处，可能会导致．（4）强强认为，F装置既能收集气体还能干燥气体．他要用排水法来收集氧气，就在广口瓶里装满水，让气体应从（填“a”或“b”）端通入；他要干燥氧气，便在广口瓶里盛装适量，让气体从a端通入b端导出．2018年山东省普通高中学业水平化学模拟试卷答案1-5 BDCCC 6-10 ADBCC 11-15 DABDCB 16 C二、非选择题（本题包括5小题，共52分）【必做部分】17．（1）②③；⑤；④；①；（2）①⑤；②③；④；⑥．18．（1）④⑦；④⑤⑥；（2）②③④⑤⑥；（3）①⑤⑥；④⑤．19．（1）BC；（2）①减小；②不变；③不变；（3）a、c、d．20．（1）F；（2）：CH4；HF；H2S；（3）：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．【选做部分】模块[A]化学反应原理（选修模块）（共16分）21．（1）①形成原电池加速铝导线的腐蚀；②能；负极：Cu ﹣2e﹣=Cu2+；正极：2Fe3++2e﹣=2Fe2+；③3.36；（2）O2+2H2O+4e ﹣=4OH﹣；②0.56L；③CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O．模块[B]化学与生活（选修模块）（16分）22．（1）①平衡膳食宝塔；3：4：3；②故答案为：蛋白质；③故答案为：A；供能物质；④B层为瓜果蔬菜类，所含的主要营养成分是维生素和无机盐，故答案为：维生素；（2）答案为：一氧化碳（或一氧化氮、烟尘等）；②以自行车代步、由乘私家车改乘公交车等措施可以减缓环境污染，故答案为：以自行车代步．模块[C]化学与技术（选修模块）（16分）23．（1）充分利用潮汐能、风能、太阳能等海边富有的洁净能源；（2）CH2=CHCOONa；（3）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣；蒸馏；（4）苦卤中含有MgCl2、MgSO4两种含镁离子的盐，测定苦卤中MgCl2的含量必须将硫酸镁中的镁离子去除，可以先用足量BaCl2溶液沉淀硫酸根离子，求出硫酸根离子的总量，并求出MgSO4的量，然后用足量NaOH溶液沉淀Mg2+，求出总的Mg2+，减去MgSO4中的Mg2+得到MgCl2的量，故答案为：先用足量BaCl2溶液沉淀硫酸根离子，求出硫酸根离子的总量，并求出MgSO4的量，然后用足量NaOH 溶液沉淀Mg2+，求出总的Mg2+，减去MgSO4中的Mg2+得到MgCl2的量．模块[D]物质结构与性质（选修模块）（16分）24．（1）sp3；三角锥型；；（2）；sp3；（3）；（4）丙烷；CO2+CO32﹣+H2O═2HCO3﹣．模块[E]有机化学基础（选修模块）（16分）25．（1）CH3COOCH=CH2；；（2）；氧化反应；；消去反应；（3）故答案为：；．模块[F]实验化学（选修模块）（16分）26.（1）锥形瓶；集气瓶；（2）2H2O22H2O+O2↑；（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；BC；缺少棉花团；高锰酸钾小颗粒进入导气管；（4）b；浓硫酸．第11页（共11页）。
2018年普通高中学业水平考试化学模拟题(一)
2018年普通高中学业水平考试化学模拟题(一)2018年普通高中学业水平考试化学模拟（一）（考试分值：100分考试时间：90分钟）注意事项：1.本试题卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两个部分，第II卷（非选择题）分必修模块和选修模块两个部分。
2.选修模块的内容请考生按说明作答。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23第I卷（选择题共50分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案题号14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案A.失去电子的物质是氧化剂，具有氧化剂B.氧化还原反应的本质是元素化合价升降C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D.在同一个化学反应中，氧化反应和还原反应是同时发生的2.下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同。
其中分析不正确．．．的是（括号内为该组不同类的物质）A.NaCl、KCl、NaClO、BaCl2（BaCl2，二价金属盐）B.HNO3、HCl、H2SO4、H2S(HCl,具有还原性）C.浊液、溶液、胶体、水（水，纯净物）D.空气、氮气、氯化氢、氨气（氨气，呈碱性的气体）3.溶液、胶体与浊液的本质区别是A.分散系是否有颜色B.是否有丁达尔效应C.是否透过滤纸D.分散质粒子的大小4.下列离子方程式书写错误的是A.FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.Ba(OH)2溶液与盐酸的反应：OH-+H+=H2OC.钠与水的反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D.大理石中加入盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O5.现榨出的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色.这可能是由于（）A.苹果汁含有变成Cl-B.苹果汁中含有Cu2+C.苹果汁中含有Fe2+D.苹果汁中含有OH-6.3月22日是世界水日，2006年我国的宣传主题为“转变用水观念，创新发展模式”，一个缺水的城市，更要倡导节约用水。
(完整版)2018年6月浙江省普通高中学业水平考试化学试题
2018年6月浙江省学业水平考试化学试题相对原子质里：H —1 一.选择题(每小题只有C-12 O-16 Mg -24 Si —28 S-321个正确选项符合题意。
每小题 2分 Fe —56，共50分)1.按照物质的组成分类,O2"A.单质B.氧化物C.化合物D.混合物2.天然气的主要成分是A . H 2B . CO C. CH 4 D. N 23 .仪器的名称为锥形瓶”的是4. 下列物质中，不能与金属钠反应的是A .氯气B .水C .乙醇5. 下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为紫色的是A.钠B.钾C.镁一工高温,,，、一一-6. 反应SiCl4+ 2H2^= Si + 4HC1中，作还原剂的是A . SiC14B. H 2C. Si7. 下列物质溶于水后不能电离的是A.葡萄糖(C 6H 12O 6) B.氯化氢(HC1) C.氯化钠(NaCl)D.煤油D.铁D. HClD .氢氧化彻[Ba(OH) 2]11 .五种主族兀素 X 、Y 、Z 、M 和N 在周期表中的位置如图所小。
下列说法正确的是A . M 的原子半径比N 小B . Y 和Z 既可形成 Z 2Y ，也可形成 Z 2Y 2C . X 2M 的热稳定性比 X 2丫强 D. M 和N 的氧化物的水化物均为强酸下列方程式正确的是A . MnO 2与浓盐酸反应的离子方程式： MnO 2 + 4HC1 = Mn 2*+ CI 2U 2C1 + 2H 2O浓硫酸+ HO-NO 2 60 C 卜=NO 2C .醋酸的电离方程式: CH 3COOHCH 3COb + H +D.碳酸钠水解的离子方程式： CO 2 + 2H 2O= H 2CO 3+ 2OH13. 下列操作对应的现象不符合事实的是14, 下列说法不正确的是A .相同质量的烷烧完全燃烧时，甲烷的耗氧量最高 B.石油的分储、煤的液化和气化均属于物理变化OA .硅原子的结构示意图：(J 4 28 4 C.氢气的比例模型： 9. 下列说法正确的是A . 1H 2和2H 2互为同素异形体 C . C 60和C 70互为同位素 10. 下列说法不正确的是A. 碘化银可用于人工降雨B. 硅酸钠的水溶液可用于建筑行业的黏合剂C. 酒精在实验台上着火可用水作灭火剂D .蓝绿藻在阳光作用下可使水分解产生氢气B.四氯化碳的结构式：CC14........................................ HD.氨基的电子式：H 卞B . CH 3C1和CH 2CI 2互为同系物 D .C 2H 6和C 3H 8均不存在同分异构现象12.激光笔有色布条A.将灼烧至黑色的 铜丝插入无水乙醇， 铜丝变成红色 B.用激光笔照射Fe(OH)3胶体，产生丁达尔效应C.将湿润的有色布条 放入盛有干燥氯气的 瓶中，布条不褪色 D .将滴管中的浓盐酸加入碳酸氢钠溶液， 气体体积由小变大C.乙烯可在催化剂作用下与H2发生加成反应D .苯分子中存在六个碳原子和六个氢原子完全等价的特殊结构15.下列说法不正确的是 A.葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素均属于糖类 B.过氧化氢酶是一种具有高选择催化性能的蛋白质C.动物脂肪和稀硫酸混合加热，可得到肥皂的主要成分和甘油 16. 组别A B C D 盐酸浓度/ mol - L 1 -2.0 2.5 2.5 2.5 温度/C25305050锌的状态 块状 粉末 块状 粉末D.塑料、合成纤维、合成橡胶都是人工合成的有机高分子等质量的锌与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应，实验数据见下表。
湖南省2018年普通高中学业水平考试高三仿真化学试题(专家版一)-含解斩
湖南省2018年普通高中学业水平考试仿真试卷（专家版一）化学试题1. 盛装下列化学试剂的容器上，需要贴右图的危险化学品标志的是A. 苯B. 浓硫酸C. 乙醇D. 食醋【答案】B【解析】右图的危险化学品标志是腐蚀品，苯、乙醇是易燃液体，食醋是酸性物质，只有浓硫酸是腐蚀品，答案选B。
2. 饱和FeCI s溶液滴入沸水中并煮沸1〜2分钟，光束通过该分散系时，可观察到丁达尔效应，则该分散系是A.溶液B. 乳浊液C. 胶体D. 悬浊液【答案】C【解析】胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法。
故该分散系是胶体，答案选Co3. 下列物质中，属于氧化物的是A. NH sB. H 20C. NaOHD. CaCO 3【答案】B【解析】氧化物是由两种元素组成的，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。
A、NH是由两种元素组成的化合物，但没有一种元素是氧元素，不属于氧化物，选项A错误；B、H20是由二元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，所以是氧化物，选项B正确；C NaOH是三种元素组成的化合物，不属于氧化物，属于碱，选项C错误；D、CaCO是三种元素组成的化合物，不属于氧化物，属于盐，选项D错误。
答案选B o4. 下列气体中，只能用排水法收集的是A. O2B. H 2C. HCID. NO【答案】D【解析】A、氧气不易溶于水，密度比空气大，既可以用排水法收集，也可以用向上排气法收集，选项A错误；B、氢气不溶于水，密度比空气小，既可以用排水法收集，也可以用向下排气法收集，选项B错误；C HCI极易溶于水，密度比空气大，不能用排水法收集，只能用向上排气法收集，选项C错误；D —氧化氮能与氧气反应，并且有毒，不溶于水，不能用排气法收集，只能用排水法收集，选项D正确。
答案选Do5. 铝的核素中的“27”表示的是A.质子数B. 质量数C. 中子数D. 电子数【答案】B【解析】铝的核素中质子数为13，中子数为14,原子的电子数为13,质量数为27,故“27”表示的是质量数，答案选Bo6. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A. NH 3+HCI=NHCIB. CaCO 3 雯建CaO+COC. CuO+HSQ=CuSO+H2OD. 2Na 2Q+2H2O=4NaOH42Q【答案】D【解析】A.各元素的化合价都浅有变化F不是氧化还原反应「逸攻岛不选；B •各元素的化合价鄱没有变化.不是氧化还原反应+选项B不选；匚.各元素的化合价都没有变化T不是氧化述原反应t选项匚不选；D .中啊的化合价由7价变为屹价和0价.元素的化合价发生变化，是啊化还原反应.选项D 选匚答案选点睛：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确各元素的化合价是否发生变化是解答该题的关键。
2018年山东省普通高中学业水平考试化学模拟练习题(含答案)
2018年山东省普通高中学业水平考试化学模拟练习题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64第I 卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分。
每个小题只有一个选项符合题意）1．随着环境治理力度的加大，淄博市的空气质量较往年明显提高，下列物质不属于．．．空气污 染物的是（ ）A ．CO 2B ．SO 2C ．NO 2D ．PM 2.5 2．日本福岛核电站附近检测到放射性原子13755S C ,下列关于13755S C 的说法正确的是（ ）A ．13755S C 的原子核内的中子数是55B ．13755S C 和13355S C 互为同素异形体 C ．13755S C 的放射性是化学性质 D ．13755S C 的放射性会对人体产生危害3．下列分类不正确．．．的是（ ） A ．纯碱、烧碱均属碱类 B ．CO 2、SiO 2、SO 2均属酸性氧化物C ．醋酸、硫酸、硝酸均属酸类D ．Na 2CO 3、Na 2SO 3、NaCl 都属钠盐 4．下列化学用语表示正确的是（ ）A ．乙烯的结构简式为CH 2=CH 2B ．镁原子的结构示意图为C ．氯化钠的电子式为D ．甲烷分子的比例(填充)模型为5．下列物质中，互为同分异构体的一组是（ ）A ．D 2O 和T 2OB ．金刚石和石墨C ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3D ．CH 4和C 2H 66．下列关于胶体的叙述不正确．．．的是（ ） A ．胶体分散质颗粒的直径在1 nm ～100 nm 之间B ．向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象C ．一束可见光透过胶体时，发生丁达尔现象D ．采用渗析的方法可以净化胶体7．根据下列反应：(1)2Fe 3＋+2I -= 2Fe 2＋+I 2； (2)Br 2＋2Fe 2＋ = 2Br -＋2Fe 3＋。
判断相关物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ）A ．Fe 3＋ > I 2 > Br 2B ．I 2 > Fe 3＋ > Br 2C ．Br 2 > I 2 > Fe 3＋D ．Br 2 > Fe 3＋> I 28．下列反应中属于加成反应的是（ ） A ．CH 4+Cl 2−−−→光照CH 3Cl+HCl B ．CH 2=CH 2+HCl → CH 3CH 2ClC ．2CH 3CH 2OH + O 2Cu Ag −−−→或△2CH 3CHO + 2H 2OD ．9．N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．1 mol 金属钠作为还原剂可提供的电子数为N AB ．1 mol Fe 与足量的稀HNO 3反应，转移3 N A 个电子C ．1 L 1 mol/L 硫酸钾溶液中硫酸根和钾离子总数为3 N AD．标准状况下，1 mol苯的体积是22.4 L10．黑火药爆炸时发生的反应为：S + 2KNO3 + 3C === K2S + N2↑+3CO2↑，下列说法错误．．的是（）A．C在反应中作氧化剂B．S和KNO3都发生了还原反应C．CO2是氧化反应的产物D．K2S和N2都是还原反应的产物11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、Cu2+、Cl－、OH－B．Mg2+、SO42－、K+、Cl－C．Na+、H+、NO3－、CO32－D．Ba2＋、Na+、OH－、SO42－12．合金的用途广泛。
2018年普通高中学业水平考试化学模拟题
2018年普通高中学业水平考试化学模拟题（二）(考试分值：100分 考试时间：90分钟)注意事项：1.本试题卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两个部分，第II 卷（非选择题）分必修模块和选修模块两个部分。
2.选修模块的内容请考生按说明作答。
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64 Ag-108第I 卷（选择题 共50分）一.选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分；每小题只有一个选项符合题意）1.下列实验仪器不能直接用来加热的是：A ．试管B 坩埚 C.蒸发皿 D.烧杯2.在人体所需的16种微量元素中有一种被称为生命元素的R 元素，对延长人类寿命起着重要的作用。
已知R 元素的原子有四个电子层，其最高价氧话务分子式为RO 3，则R 元素的名称 A.硫 B.碘 C.硒 D.硅 和2amolHe 具有相同的A.分子数B.原子数C.质子数D.质量4.在一定温度和压强下，1体积X 2（气）和3体积Y 2(气)化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为：5.硝酸跟下列物质反应时，即表现出酸性又表现出氧化性的是： +HNO 3 +HNO 3 (OH)3+HNO 3 +HNO 36.下列各组物质中，第一种是混合物，第二种是盐，第三种是酸的是：A.空气、硫酸铜、硫酸B.水、空气、纯碱C.食盐水、硝酸、烧碱D.氧化铁、胆矾、熟石灰7.氟利昂-12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为下列有关叙述正确的是：A.它有两种同分异构体B. 它是平面分子C. 它只有一种结构D. 它有四种同分异构体8.二氧化硅的化学性质很不活泼，难以与酸反应，但有一种酸能够和二氧化硅反应，这种酸是：A.浓盐酸B.氢氟酸C.硝酸D.硫酸9.下列各组离子在水容易中能大量共存的是：+、Ba2+、Cl-、SO42- +、HCO3-、Cl-、K++、Ag+、NO3-、Cl-+、Cl-、Na+、CO32-10.某有机物的结构简式为HO-CH2-CH=CHCH3，该有机物不能发生的化学反应是：A、水解B、酯化C、加成D、氧化11.下列关于HBr分子的电子式书写正确的是：A.+Br- C.12.下列气体只能用NaOH固体干燥的是A．CO213.下列物质中属于纯净物的是A．次氯酸 B.漂白粉 C.氯水 D.氨水14.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法中正确的是：A.若质量相等，则质子数相等B.若原子数相等，则中子数相等C.若分子数相等，则体积相等D.若体积相等，则密度相等15.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是：＋H2O CO2＋H2＋H2O = 2HNO3＋NO＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ D.2F2＋2H2O = 4HF＋O216.下列反应的离子方程式正确的是：A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H++2Cl-+Ba2++2OH-==2H2O+BaCl2B.往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe==3Fe2+C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2OD.往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+ 17.下列排序中正确的是①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力：OH->CH3COO->Cl-A.①③B.②④C.①④D.②③18.下列气体中，无色无味的是：19.下列污染现象主要与SO2有关的是A.臭氧空洞B.酸雨C.光化学烟雾D.温室效应20.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是：与NO 与N2与O221.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确是：A.干馏煤可以得到加完、苯和氨等重要化工原料B.用于奥运“祥云“火炬的丙烷是一种清洁燃料C.用大米酿造的酒在一定条件下密封保存越久越香醇D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可以发生水解反应22.下列物质间发生反应可以值得纯净的氯乙烷的是：A.乙烷在光照条件下与Cl2反应 B.乙烯与氯化氢加成C.乙烯通过浓盐酸D.乙烷通过氯水23.下列说法中正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.在共价化合物中一定含有共价键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.离子化合物中可能有共价键24.下列实验基本操作正确的是：25.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发展是化学对人类的一大贡献，下列关于电池的说法中正确的是：A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅第Ⅱ卷（非选择题共50分）必修模块（30分）二、（本大题共5个小题，共29分）26.（8分）在①HCl、②Cl2、③O2、④NH3、⑤NO2、⑥CO2、⑦H2、⑧SO2等中（用数字序号填写下面的空）(1)不能用浓硫酸干燥的气体有_____________________________；(2)能用碱石灰干燥的气体有__________________________________；(3)能使品红溶液褪色的气体有________________________________；(4) 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有_______________________;27.（5分）下列各题中的物质均由核电荷数为1～10的元素组成。
2018年普通高中学业水平考试化学模拟题
2018年普通高中学业水平考试化学模拟题（三）（考试分值：100分考试时间：90分钟）注意事项：1.本试题卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两个部分，第II卷（非选择题）分必修模块和选修模块两个部分。
2.选修模块的内容请考生按说明作答本试题卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64第I卷（选择题共50分）A.推广燃烧脱硫技术，防止SO2污染 B.利用科学技术，开发清洁能源C.大量使用农药，化肥提高粮食产量D.采用“绿色化学”工艺，减少副产品2.下列物资中属于单指的是A.H2O B.C60C.H2SO4D.Ba(OH)23.创立长式元素周期表的化学家是A.牛顿 B 道尔顿 C 阿伏伽德罗 D 门捷列夫4.下列气体中，不能用排空气法的是A.NO2 B.Cl2C.NOD.NH35.鉴别胶体分散系与其他分散系常用的简便方法是A.观察分散系是否稳定B.观察是否有丁达尔现象C.观察分散系是否有颜色D.分散质粒子是否带电6.下列叙述中正确的是A.0.5molNO质量是15g╱molB.H2SO4摩尔质量是98C.含有3.01×1023个分子的CO2的质量为22gD.在标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L7.下列化学方程式中，不能用H++OH_=H2O表示的是A.2NaOH+H2SO +2H2O=NaSO4+2H2O B.Ba(OH)2+2HCl=BaCl+2H2OC.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O D.KOH+HCl=KCl+H2O8.在标准状况下，等质量的下列气体所占的体积最大的是A.H2 B.O2C.CH4D.SO29.分子式为C5H12的烷烃的同分异构体有（不包括立体异构）A.1种B.2种C.3种D.4种10.下列各组离子中，在溶液里能大量共存的是A.K+ 、Ba2+ 、Cl-、SO42- B.Na+、H+、NO3-、CO32-C.Al3+、OH-、NO3-、SO42- D.Mg2+、Cl-、Na+、Br-11.下列说法不正确的是A.反应物总能量高于生成物总能量的反应是放热反应B.化学键的断裂和形成是化学反应物中能量变化的主要原因C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.氧化还原反应的化学能能转化为电能12.下列气体中，在通常情况下最易溶于水的是 A.HCl B.O 2 C.CH 4 D.Cl 2 13.下列说法不正确的是A.用托盘天平进行称量，一般可准确到0.1gB.容量瓶上标有温度和容量，使用前要检查是否漏水C.用四氯化碳，苯和汽油均可以从秀水中萃取溴D.配制溶液时，可先从量筒中加入一定体积的水，在慢慢注入浓硫酸 14.实验室用大理石和盐酸制CO 2气体时往往混入HCl 杂质气体，为除去HCl 杂质气体，将混合气体通过右图装置，则装置液体试剂是 A.饱和氨水 B.澄清的石灰水C.饱和的碳酸氢钠溶液D.饱和的氢氧化钠溶液15.铜，锌，稀硫酸，导线可组成原电池，则负极上发生的反应是A.Cu-2e _=Cu 2+B.Zn-2e _=Zn 2+C.2H 2O+O 2+4e -=4OHD.2H ++2e _=H 216.根据报载我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是18572Hf 它的中子数是 A.72 B.113 C.185 D.257 17.下列关于Na,Mg,Al 性质的叙述正确的是A.原子半径大小：Na<Mg<AlB.金属性强弱：Al>Mg>NaC.碱性强弱:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D.与水反应的剧烈程度：Na<Mg<Al 18.下列变化一定需要加入氧化剂才能实现的是A.I _→I 2B.Al 3+→Al(OH)3C.MnO 4_→Mn 2+D.Cl 2→NaCl0 19.下列物质中，既能发生取代反应，又能发生加成反应的是 A.乙烷 B.乙烯 C.甲烷 D.苯 20.既能跟强酸反应又能跟强碱反应的化合物是A.NaAlOB.AlCl 3C.AlD.Al(OH)321.某温度下反应4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)开始进行时, c （NH 3）=0.04mol/L,经min 后，c(NH 3)=0.03mol/L,则v(NH 3)为A. 0.02mol/(L ·min)B.0.01mol/(L ·min)C. 0.03mol/(L ·min)D.0.02mol/(L ·min) 22.垃圾资源化的方法是A.填埋B.焚烧C.堆肥法D.分类回收法23.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB 2型离子化合物的是 A.12和17 B.11和17 C.11和16 D.6和8 24.下列物质与水混合物后静置，不出现分层的是 A.乙烷 B.乙酸 C.苯 D.四氯化碳25.现在已广泛使用清洁燃料，如（CNG ）和（LNG ）,它们的主要成分是 A.一氯化碳 B.甲烷 C.石油 D.氢气 第II 卷 （非选择题 共50分） 必修板块(共30分) 二、填空题（本题共2个小题，共14分）26.（8分）有A,B,C,D,E 五种短周期元素，原子序数依次增大； ① A 的原子半径在周期表中最小；② B 的阴离子B 2-的电子层结构与Ne 原子相等③ C 元素可与B 元素形成C 2B ，C 2B 2两种离子型化合物④D元素的原子核外M电子层上有2个电子⑤E元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子请回答下列问题：（1）画出B的原子结构示意图；写出C的元素符号；（2）D元素在周期表中的位置是（3）请写出A与E形成的化合物的电子式。
2018高中化学学业水平测试模拟测试题-精选.pdf
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A.Na 2O
B.Ca(OH) 2 C.CaCO3
D.H 2SO4
32.下列变化属于化学变化的是
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A. 过滤除去水中的泥沙
B. 食物腐烂
C.蒸馏法分离酒精与水
D.分液法分离四氯化碳与水
33.下列物质中 ,属于电解质的是
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A. 蔗糖
B.金属铜 C.氢氧化钠溶液
34.下列物质中既含有共价键又含离子键的化合物是
A. 食用白糖的主要成分是蔗糖
B.小苏打是碳酸钠
C.煤气的主要成分是丁烷
D. 植物油的主要成分是高级脂肪酸
49.下列说法不正确的是
()
A. 大部分蔬菜和水果属于碱性食物
B.大米和面粉属于酸性食物
C.牛奶遇碘水变蓝色
D.鸡蛋和牛奶含有较多蛋白质
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50.中国在 2009 年 12 月的联合国气候变化大会承诺 ,到 2020 年中国单位 GDP 二氧化碳 排放量比 2005 年下降 40%~50%,有效 “减碳 ”的手段之一是节能。 下列制氢方法节能是
()
A. 都属于有机物中的烃类
B.都含双键而具有不饱和性
C.都可发生加聚反应
D.都是重要的化工生产原料
30. 人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于
Na2CO 3 的分类不正确的是
A ．化合物
B．氧化物
C．碳酸盐
D．钠盐
二、单项选择题 Ⅱ :本大题共 20 小题 ,每小题 2 分 ,
31.下列物质中 ,属于盐类的是
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39.下列有关物质应用的叙述中 ,不正确的是
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A. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
2018年化学学业水平测试试题(含答案)
机密★启用前 试卷类型：A普通高中学业水平考试化学试卷化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 C1 35.5一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．下列关于O 168的叙述正确的是A ．质量数为8B ．质子数为8C ．中子数为16D ．电子数为162．对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是A ．拉瓦锡B ．阿伏加德罗 C.门捷列夫 D ．道尔顿3．下列物质属于化合物的是A ．HClB ．O 2 C.Br 2 D.Ar4．下列物质中氧元素的化合价正确的是A.H 2O 中氧元素的化合价为—l B ．O 2中氧元素的化合价为-2C ．NaOH 中氧元素的化合价为—1D ．Na 2O 中氧元素的化合价为-25．下列物质属于电解质的是A ．CuB ．N 2C ．KNO 3D ．C 2H 5OH6．S 是元素周期表中第16号元素，下列正确表示S 的原子结构示意图的是7．关于CuSO 4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是A.两者都能产生丁达尔现象B ．两者都不能产生丁达尔现象C.D.C ．CuSO 4溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象D.CuSO 4溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象8．观察右图，量筒中液体的体积读数是A.1.3mLB.1.4mLC.1.5mLD.1.6mL9．下列分子中有3个原子核的是A.HFB.NH 3 C ．H 2O D ．CH 410．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A.K 2CO 3和K 2O 都属于盐 B ．KOH 和Na 2CO 3都属于碱C ．H 2SO 4和HNO 3都属于酸D ．Na 2O 和Na 2SiO 3都属于氧化物11．下列试剂能够用来鉴别KNO 3溶液和KCl 溶液的是A.AgNO 3溶液 B ．稀盐酸 C ．BaCl 2溶液 D.NaOH 溶液12．F 、Cl 和Br 都是VIIA 族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是A ．原子半径：F>C1>BrB ．最外层电子数都相同C ．核外电子层数都相同D ．最外层电子数都不相同13．标准状况下的1 molH 2的体积约为A ．11.2 LB ．22.4 LC ．33.6 LD ．44.8 L14．下列条件下铁钉最容易生锈的是A.浸泡在植物油中 B ．浸泡在海水中C ．置于干燥的空气中D ．浸泡在蒸馏水中15．金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有A.脱水性 B ．吸水性 C ．强酸性 D ．强氧化性16．在一定温度下，将等物质的量的CO 和水蒸气通人恒容密闭容器中，发生如下反应： CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)，一段时间后反应达到平衡。
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2018年普通高中学业水平模拟测试化学本卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Mg：24Al：27S：32Fe：56一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有一个选项是符合要求的。
1. “云锦”是南京的名片。
织造“云锦”所用蚕丝的主要成分是A. 纤维素B. 蛋白质C. 氨基酸D. 淀粉2. 碳酸钠是重要的化工原料。
碳酸钠属于A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物3. SO2是大气主要污染物之一。
SO2不具有的性质是A. 易溶于水B. 漂白性C. 碱性D. 还原性4. 水能参与很多化学反应。
下列物质不能．．与水反应的是A. NaB. Cl2C. CaOD. SiO25. 工业上用6027Co检查金属内部是否存在裂纹、气孔等。
下列对的说法正确的是A. 核电荷数为27B. 质子数为33C. 中子数为60D. 核外电子数为606. 油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，一般用充气袋包装。
充气袋中适宜填充的气体是A. N2B. SO2C. O2D. H27. 下列物质中含有离子键的是A. Cl2B. CO2C. NaOHD. HCl8. 区分胶体和溶液的常用方法是A. 观察颜色B. 一束光照射C. 静置D. 过滤9. 下列关于乙醇性质的说法正确的是A. 乙醇是无色无味的液体B. 乙醇能使紫色石蕊试液变红C. 乙醇不能与金属钠反应D. 乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化10. 下列物质互为同分异构体的是A. O2和O3B. 正丁烷和异丁烷C. H2O和H2O2D. 葡萄糖和蔗糖11. 下列冶炼金属的方法错误．．的是A. 电解熔融氧化铝制铝B. 加热氧化银制银C. CO还原铁矿石制铁D. 电解食盐水制钠12. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. K＋、CO2－3、NO－3B. Ba2＋、SO2－4、NO－3C. Na＋、H＋、HCO－3D. NH＋4、OH－、Cl－13. 下列化学用语表述正确的是A. 苯的结构式：B. NaCl的电子式：Na∶ClC. Mg的原子结构示意图：D. 硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3===2Fe2＋＋3SO2－414. 操作规范是化学实验的基本要求。
下列实验操作正确的是A. 检查容量瓶是否漏水B. 给液体加热C. 滴加试液D. 过滤15. 下列离子方程式书写正确的是A. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OB. 氢氧化镁与醋酸溶液反应：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2OC. 钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑D. 铜与浓硫酸反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑16. N2＋3H22NH3是工业上制造氮肥的重要反应。
下列关于该反应的说法正确的是A. 增加N2的浓度能加快反应速率B. 降低体系温度能加快反应速率C. 使用催化剂不影响反应速率D. N2足量时，H2能100%转化为NH317. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 32 g O2中含有的氧原子数为N AB. 常温常压，22. 4 L CH4含有的分子数为N AC. 1 mol OH－中含有的电子数为N AD. 1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液中含有Na＋的数目为N A18. 下列物质的制备正确的是A. 蛋白质水解可得葡萄糖B. 二氧化锰和稀盐酸混合加热可得氯气C. 硅酸钠溶液中滴加盐酸可得硅酸D. 硫酸铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应可得氢氧化铝 19. 下列反应属于加成反应的是A. CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl B. CH 2＝CH 2＋HCl ――→催化剂CH 3CH 2Cl C. 2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu△2CH 3CHO ＋2H 2O D. 2C 6H 6＋15O 2――→点燃12CO 2＋6H 2O20. 关于右图所示装置的说法错误．．的是 A. 该装置能将化学能转化成电能 B. 铜片上有气泡C. 电子由锌片通过外电路流向铜片D. 锌片发生还原反应21. 反应2NaClO 3＋Na 2SO 3＋H 2SO 4===2ClO 2↑＋2Na 2SO 4＋H 2O 可制备高效消毒剂ClO 2。
对于该反应的说法正确的是A. NaClO 3被氧化B. Na 2SO 3是还原剂C. H 2SO 4是氧化剂D. 每生成1 mol ClO 2转移2 mol 电子22. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、R ，它们的原子序数依次增大，X 是原子半径最小的元素，Y 、R 同主族且R 原子核电荷数等于Y 原子核电荷数的2倍，Z 、W 原子的最外层电子数之和与Y 、R 原子的最外层电子数之和相等。
下列说法正确的是 A. X 与Y 只能形成一种化合物B. W 、R 的最高价氧化物的水化物酸性：W>RC. Y 、R 分别与X 形成的化合物的热稳定性：Y>RD. 原子半径：r (Y)<r (Z)23. 课外活动小组探究久置的铝热剂(含Al 、Al 2O 3、Fe 2O 3)的组成。
称取样品3.510 g 加入25.00 mL 稀硫酸中，固体完全溶解，生成气体537.6 mL(标准状况)，并得到溶液X 。
X 不能使KSCN 溶液变色。
往X 中加入过量NaOH 溶液，沉淀经过滤、洗涤后，在空气中充分灼烧至恒重，冷却，称得剩余固体质量为2.400 g 。
下列说法一定正确的是 A. 样品中Al 的物质的量为0.0160 mol B. 样品中Al 2O 3的质量为0.408 g C. 所用稀硫酸的浓度为2.64 mol·L －1D. X 中Fe 2＋与Al 3＋物质的量之比为15∶13二、非选择题(本部分3题，共31分)24. (15分) (1) (3分)2016年9月G20峰会在杭州举行。
①峰会部分场馆使用了新型环保墙面材料硅藻泥。
硅藻泥的主要成分SiO2属于________(填字母，下同)。
a. 有机高分子材料b. 无机非金属材料c. 金属材料②峰会场馆空调使用CO2和水作制冷剂。
不用氟利昂作制冷剂的目的是________。
a. 防治酸雨b. 降低温室效应c. 保护臭氧层③央行发行了G20峰会金银合金纪念币。
关于该纪念币的说法正确的是________。
a. 可以溶于盐酸b. 相比纯金币，熔点高c. 相比纯金币，硬度大(2) (5分)紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。
下表是100 g紫薯粉的营养成分含量表：①紫薯粉中的脂肪在人体内会水解成高级脂肪酸和________。
②以上营养成分中________是人体中含有的微量元素。
③紫薯中的花青素能消耗活性氧，具有________性(选填“氧化”或“还原”)，可用于抗衰老。
④在酶的作用下，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖再转化为乙醇和二氧化碳。
写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式________ 。
(3) (7分)防治环境污染，呵护生态环境是当今社会的主题之一。
①下列措施中，不能．．减少雾霾的是________(填字母)。
a. 禁止焚烧秸秆、树叶b. 优选公交出行，减少汽车尾气排放c. 提倡火力发电，提高燃煤使用量室内装修中使用不合格大理石可能会释放放射性气体________。
②下列污水处理的方法只涉及到物理变化的是________(填字母)。
a. 活性炭吸附法b. 化学沉淀法c. 中和法废水处理时通常加入明矾作为混凝剂以吸附水中的杂质，明矾水解的离子方程式为________ 。
③用过的聚乙烯塑料食品袋要回收处理。
聚乙烯的结构简式是________。
④锂电池为动力的新能源汽车可实现汽车低碳排放，锂电池属于________电池(选填“一次”或“二次”)。
25. (6分)有关物质的转化关系如下图所示。
B是红棕色固体，D是红棕色气体，E是常见的无色液体，G是淡黄色粉末。
(1) F的化学式为____________。
(2) G的电子式为____________。
(3) 写出反应①的化学方程式________________。
(4) 写出反应②的离子方程式________________。
26. (10分)硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)是一种重要的化工原料，可用作制革、炸药、造纸、瓷器等。
以菱镁矿(主要成分是碳酸镁，含少量FeCO3和不溶性杂质)为原料制取硫酸镁晶体的流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(1) “氧化”步骤中，加入H2O2溶液的目的是________(用离子方程式表示)。
“沉淀”步骤中，用氨水调节pH的范围是________。
(2) “过滤”所得滤液中含有的阳离子为Mg2＋、________。
(3) “结晶”步骤中需蒸发浓缩滤液，使用的实验仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒、________ 。
(4) 测定硫酸镁晶体样品中MgSO4·7H2O的含量常采用下列实验方法：Ⅰ. 称取待测硫酸镁晶体样品1.500 g加入过量的EDTA，配成100 mL pH在9～10之间的溶液A。
Ⅱ. 移取25.00 mL 溶液A 于锥形瓶中，用0.1000 mol·L －1 Zn 2＋标准溶液与过量的EDTA 反应，消耗Zn 2＋标准溶液20.00 mL 。
Ⅲ. 另移取25.00 mL 溶液A 于另一只锥形瓶中，调节pH 为5～6，用0.100 0 mol·L －1 Zn 2＋标准溶液与之充分反应，消耗Zn 2＋标准溶液35.00 mL 。
已知：①pH 为9～10时，Mg 2＋、Zn 2＋均能与EDTA(H 2Y 2－)反应：Mg 2＋＋H 2Y 2－===MgH 2Y Zn 2＋＋H 2Y 2－===ZnH 2Y②pH 为5～6时，Zn 2＋除与EDTA 反应，还能与MgH 2Y 反应：Zn 2＋＋MgH 2Y===ZnH 2Y ＋Mg 2＋③样品中杂质不参与反应。
计算硫酸镁晶体样品中MgSO 4·7H 2O 的质量分数________。
(写出计算过程)。
化学参考答案一、 单项选择题：(本部分23题，每题3分，共69分)1. B2. C3. C4. D5. A6. A7. C8. B9. D 10. B 11. D 12. A 13. C 14. A 15. C 16. A 17. D 18. C 19. B 20. D 21. B 22. C 23. B 二、 非选择题(本部分3题，共31分)24. A (1) (3分)①b(1分) ②c(1分) ③c(1分) (2) (5分)①甘油(1分) ②铁、硒(1分) ③还原(1分) ④C 6H 12O 6――→酶2C 2H 5OH ＋2CO 2↑(2分)(3) (7分)①c(1分) 氡(Rn)(1分) ②a(1分) Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3(胶体)＋3H ＋(2分)③(1分) ④二次(1分) 25. (6分) (1) HNO 3(1分)(2) (1分) (3) 4Fe(NO 3)3=====加热2Fe 2O 3＋12NO 2↑＋3O 2↑(2分) (4) Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓(2分)26. (10分)CH 2CH 2nNa O ······O ········2Na(1) 2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O(2分) 3.2≤pH<9.1(1分)(2) NH ＋4(1分) (3) 蒸发皿(1分)(4) n (过量EDTA)＝n (Zn 2＋)＝0.100 0 mol·L －1×0.020 00 L ＝0.002 mol(1分)n (Mg 2＋)＝n (Zn 2＋)－n (过量EDTA)＝0.100 0 mol·L －1×0.035 00 L －0.002 mol ＝0.001 5 mol(2分)w (MgSO 4·7H 2O)＝0.001 5 mol ×4×246 g ·mol －11.500 g＝98.4%(2分)。