高一化学必修1第二章复习课件

发生环境：水溶液中 复分解反应 生成沉淀、气体、难电离物质
发生条件 氧化 还原 溶液中的置换反应及其他氧化还原反应
离子反应 离子方程式
书写方法：写、拆、删、查 本 质：代表一类反应
主要题型
判断一个反应是否是离子反应
判断一个离子反应能否发生 写离子方程式 根据离子方程式写化学方程式 判断离子方程式的正误
判断离子组能否共存
氧化还 原反应
化合价降低,得1×2e-, 被还原
+2
0
△
0 +1
CuO+H2
Cu+H2O
化合价升高,2×e-, 被氧化
实质： 有电子转移(得失或偏移)的反应 特征： 有化合价变化
升失氧还原剂；降得还氧化剂 概念分析 化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂
化合价降低，得到电子，被还原，作氧化剂
分散质：胶体小颗粒
胶体分散系 分散剂：气体、液体、固体
种 类：气溶胶、液溶胶、固溶胶
胶体的特点：均一、介稳性
丁达尔现象
胶体的性质 布朗运动
电泳现象
胶体
胶体不带电
胶体的电性
胶体颗粒带电 加热
胶体凝聚的方法 加电解质
带正电[如Fe(ＯＨ)３胶体] 带负电[如H4SiO4胶体]
加带异号电荷的胶体
胶体的提纯
导体
电 离子型 解 质 分子型
非 有机型 电
解 质
反应型
实例 铜
NaCl
固体 导电 能
液体 导电 能
溶液 导电
不能 能
能
HCl
不能 不能 能
蔗糖、酒精等 不能 不能 不能
SO3、NH3等 不能 不能 不能
导电原因 自由电子 自由离子 自由离子
生成电解质
写出下列ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ质的电离方程式：
Na2SO4、Ba(OH)2、KClO3、NaHCO3、NaHSO4
物质
化合物
纯净物
单质
电解质
强电解质 弱电解质
强酸 强碱 盐 活泼金属的氧化物
弱酸 CH3COOH 弱碱 NH3·H2O 水
大部分有机物[如乙醇、蔗糖等]
非电解质 非金属的氧化物[如CO2、SO2等] 部分非金属的氢化物[如NH3等]
不是电解质也不是非电解质
问题：
CO2、SO3、NH3是电解质吗 BaSO4是电解质吗?强还是弱?
其他规律
氧化剂具有氧化性，可氧化其他反应物 还原剂具有还原性，可还原其他反应物 氧化剂在反应中得到电子被还原 还原剂在反应中失去电子被氧化
注意： 氧化反应和还原反应都是同时发生
胶体和悬浊液——过滤 胶体和溶液——渗析
溶液
混合物 胶体
浊液
气溶胶 液溶胶 固溶胶
悬浊液 乳浊液
本质区别：分散质颗粒大小
鉴别方法：丁达尔现象
溶液与悬浊液
分离方法 溶液与乳浊液
胶体与悬浊液
胶体制备：Fe(OH)3胶体的制备
半透膜小孔直径 滤纸小孔直径
10-9m
10-7m
溶液
胶体
浊液
二、物质分类：
混和物