(完整版)高三化学二轮专题复习离子反应与离子方程式教案

第一讲离子反应与离子方程式
一．离子反应与离子方程式
1．离子方程式的含义是什么？
练习1:请写出下列反应的化学方程式和离子方程式
（1）稀硫酸溶液与氯化钡溶液反应
（2硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应
（3）稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应
（4）铜与浓硝酸反应
（5）MnO2与浓盐酸反应
（6）过氧化钠与水反应
2．比较离子方程式与化学方程式的区别是什么？
3．归纳出书写离子方程式的步骤是什么？
（离子方程式的书写要领是：只把可溶性强电解质（包括强酸、强碱和可溶性盐）用离子符号表示，其余均用化学式表示。

）
练习2 判断下列反应能否写为离子方程式，能写的请写出。

（1）硫化亚铁与盐酸反应。

（2）在澄清的石灰水中通入少量的CO2。

（3）在Ca（NO3）2的浓溶液中加入较浓的Na2SO4溶液。

（4）实验室用固体氯化铵与固体熟石灰反应制备氨气。

（5）实验室用固体氯化钠与浓硫酸反应制备氯化氢气体。

（6）AlCl3溶于水。

4．总结书写离子方程式还应注意哪些问题？
（1）化合物电离出的阴、阳离子的个数比要正确
（2）微溶物（如：Ca（OH）2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等）以澄清或饱和溶液的形式作为反应物时，可拆为离子形式，生成物中微溶物一般不拆为离子形式。

（3）固体与固体之间、固体与浓硫酸之间的反应一般不写为离子方程式。

（4）浓硫酸一般不写为离子形式，而浓硝酸、浓盐酸写为离子形式。

（5）盐类的水解一般不完全，是可逆的，其离子方程式一般用可逆号。

5．如何判断离子方程式正确与否呢？
练习3（1）．下列离子方程式书写正确的是
A．溴化亚铁与足量氯气反应：2Fe2++2Br-＋2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-
B．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
C．亚硫酸钠与稀硫酸反应：SO32-+2H+→H2O+SO2↑
D．硫化亚铁与稀硫酸反应：2H++S2-→H2S↑
（2）．下列离子方程式不正确的是
A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+→Ca2++2H2O+2CO2↑
B．碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I-+Br2→I2+2Br-
C．将金属钠放入水中：Na+2H2O→Na+＋2OH-+H2↑
D．将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2++C12→2Fe3++2Cl-
判断离子方程式正确与否的方法：
（1）检查反应能否发生。

（2）检查反应物、生成物是否正确。

（3）检查各物质拆分是否正确。

（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。

（5）检查是否符合原化学方程式。

练习4（1）．写出FeBr2与：①少量Cl2；②足量Cl2反应的离子方程式。

（2）向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至中性，反应的离子方程式为：
在以上中性溶液中，继续滴加氢氧化钡溶液，反应的离子方程式为：
（3）写出二氧化碳与氢氧化钙以物质的量比为1.5∶1在溶液中进行反应的离子方程式
（4）写出硫酸铝与氢氧化钡以物质的量比为1∶4在溶液中进行反应的离子方程式。

二、离子共存问题
1．离子大量共存的条件是什么？什么样的离子间不能大量共存？
离子之间不反应，就可以大量共存。

只要离子间发生反应，就不能大量共存
练习5（1）．下列各组离子在pH=1和pH=13的条件下，都能大量共存的是
A．Al3+ Mg2+Cl- SO42-B．K+Na+Cl-HCO3-
C．Fe2+ K+NO3-SO42-D．K+Ba2+NO3-Cl-
（2）．下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是
A．Na+HCO3--K+OH--B．Fe3+SCN --NH4+Cl--
C．Na+H+SO42---S2O32--- D．AlO2--OH- Na+NH4+
（3）．某无色溶液中加入铝粉产生氢气，则下列离子组合中，可能大量共存的是A．K+NH4+Cl--NO3--B．K+Na+Cl--HCO3--
C．K+NH4+Cl--SO42--D．K+CO32--Cl--SO32--
有下列反应的离子之间，都不能大量共存：
（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）。

（2）能生成微溶物的离子之间（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）。

（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+，Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）。

（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe2+、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）。

（5）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）。

精选题
一、选择题
1．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．H+ Na+S2--Cl--B．OH-ClO-SO42-- S2-
C．H+ MnO4--Cl--K+D．K+NO3-- Cl--Fe2+
2．下列反应离子方程式书写正确的是
A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
C．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3---
D．硝酸铁溶液中加入过量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
3．能用2H+ + S2-- = H2S↑来表示的化学反应是
A．硫化亚铁和稀盐酸反应B．硫化钠和稀硫酸反应
C．氢气和硫反应D．KHS和稀硫酸反应
4．下列离子方程式书写正确，且表示盐类水解的是
A．S2-+2H2O H2S+2OH-B．HS-+H2O H2S+OH-
C．HSO3--+H2O SO32-+H3O+D．NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+
二、非选择题
5．某无色溶液可能含有下列离子中的几种：H+、Mg2+、Na+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-，已知该溶液能和金属铝反应，放出的气体只有氢气。

试推断：若溶液和铝反应后有AlO2-生成，则原溶液中一定大量含有的离子是_ ____，还可能有较大量的离子是_
____；若溶液和铝反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不大量含有的离子是__ ___。

6．在一定条件下，发生如下离子反应：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O
则RO3n-中R元素的化合价是______，R元素的原子最外层电子数为______。

7．写出下列反应的离子方程式：
（1）氯化铝与NaOH在溶液中以物质的量比1∶3.5反应。

（2）硫酸铝钾与氢氧化钡在溶液中反应：①当铝离子完全沉淀时；②当硫酸根离子完全沉淀时。

答案
一、选择题1．B、C2．D3．B4．B、D
二、非选择题
5．OH-、Na+Cl-、NO3- OH-、NO3-、HCO3-、Ag+
6．+57。

7．（1）2Al3++7OH-=Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
（2）①2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
②Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓AlO2-+2H2O。