分析化学试题及答案A卷
《分析化学》期末考试试卷及答案a)
《分析化学》A 考试试卷1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c 1(mol/L)NH 4H 2PO 4 (2)c 1(mol/L)NaAc+c 2(mol/L)H 3BO 32.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长 ，透射比 。
3. 准确度用 表示，精密度用 表示。
4．二元弱酸H 2B ，已知pH ＝1.92时，δH2B＝δHB -；pH ＝6.22时δHB -＝δB2-, 则H 2B 的p K a1＝ ，p K a2＝ 。
5.已知E Φ(Fe 3+/Fe 2+)=0.68V ，E Φ(Ce 4+/Ce 3+)=1.44V ，则在1mol/L H 2SO 4溶液中用0.1000 mol/L Ce 4+滴定0.1000 mol/L Fe 2+，当滴定分数为0.5时的电位为 ，化学计量点电位为 ，电位突跃范围是 。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn 2+滴定EDTA ，终点时溶液颜色由_________变为__________。
7.某溶液含Fe 3+10mg ，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg ，则Fe 3+在两相中的分配比= 。
8.滴定分析法中滴定方式有 , ,和。
9.I2与Na2S2O3的反应式为。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。
11.已知Zn（NH3）42+的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为2.3、4.6、7.0和9.0，则它们的第四级形成常数logK4= 。
12. 分光光度法的基础是，其相对误差一般为。
此法适用于量组分的测定。
13.在纸色谱分离中，是固定相。
14.晶形沉淀的条件述为①在的溶液中进行；②在下，加入沉淀剂；③在溶液中进行；④。
15沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指示剂分别是：、、。
分析化学期末考试题A及答案
分析化学期末考试题A及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不是分析化学中常用的指示剂？A. 酚酞B. 甲基橙C. 硫酸铜D. 酚红答案：C2. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是：A. 滴定体积B. 溶液颜色变化C. 滴定速度D. 溶液的pH值答案：B3. 原子吸收光谱法中，待测元素的原子化方式不包括：A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学原子化D. 电化学原子化答案：C4. 以下哪种仪器不适用于液相色谱分析？A. 紫外检测器B. 荧光检测器C. 质谱仪D. 红外光谱仪答案：D5. 质谱分析中，分子离子峰通常指的是：A. 最大质量的离子峰B. 质量最小的离子峰C. 质量比最大的离子峰D. 质量比最小的离子峰答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 在紫外-可见光谱分析中，______是分子吸收紫外光或可见光后，分子内部电子跃迁到高能级轨道的过程。
答案：电子跃迁2. 色谱分析中，______是指固定相与移动相之间的相互作用。
答案：色谱保留3. 原子吸收光谱分析中，______是指样品中待测元素的原子化效率。
答案：原子化效率4. 电位滴定法中，______是指溶液中待测离子的活度。
答案：活度5. 质谱分析中，______是指分子离子峰的质荷比。
答案：分子离子峰的质荷比三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述高效液相色谱（HPLC）与薄层色谱（TLC）的主要区别。
答案：高效液相色谱（HPLC）与薄层色谱（TLC）的主要区别在于：（1）HPLC使用高压泵推动流动相通过柱子，而TLC使用毛细作用力使溶剂上升。
（2）HPLC的分离效率和速度通常高于TLC。
（3）HPLC可以连接多种检测器进行定量分析，而TLC通常用于定性分析。
2. 解释什么是标准溶液，并说明其在分析化学中的重要性。
答案：标准溶液是指已知准确浓度的溶液，通常用于校准仪器或作为分析过程中的参照物。
在分析化学中，标准溶液的重要性在于：（1）提供准确浓度的参照，确保分析结果的准确性。
分析化学试题A和答案.doc
分析化学试题（A ）一、单项选择（在四个答案中，选一正确的答案将其序号填在（）内,每小题1分，共20分）1.对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含最为30. 6%，而真实含水量为30. 3% ,则30. 6%-30. 3%=0. 3% 为（）。
a.相对课差b.绝对课差c.相对偏差d.绝对偏差2.氧化还原滴定的主要依据是（）。
a.滴定过程中氢离子浓度发生变化b.滴定过程中金属离子浓度发生变化c.滴定过程中电极电位发生变化d.滴定过程中有络合物生成3.根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（）。
a.（ 25.48 ± 0. 1 ） %b. （ 25.48 ± 0. 13 ） %c.（ 25.48 土0. 135 ）%d.（ 25. 48 ± 0. 1348 ） %4.测定NaCl+Nd 3 P0 1中C1含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。
d.NdCl b. AgNO 3c. Nil 4 SCNd. Na 2 SO 45.欲配制1000ml 0. lmol/L I1C1溶液,应取浓盐酸（）。
a. 0. 84inlb. 8. 4mlc. 1.2mld. 12ml6.己知在lmol/L H 2 SO 4溶液中,MnO 4 - /Mn 2+和Fe 3+ /Fe 2+电对的条件电极电位分别为1. 45V 和0.68V。
在此条件下用KMnO 4标准溶液滴定Fe 2+，其化学计量点的电位值为（）。
a. 0. 73Vb. 0. 89Vc. 1.32Vd. 1.49V7.按酸碱质子理论，Nd 2 HPO 1是（）。
a.中性物质b.酸性物质c.碱性物质d.两性物质&下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（）碱度最强。
a. CN - （ K CN 头=6. 2 z 10 -10 ）b. S 2- （K IIS - = 7. 1 ' 10 -15 , K II2S =1.3 ' 10 -7 ）c. F - （K ilF = 3.5 ; 10 -4 ）d. CH 3 COO - （K IIAc = 1.8 f 10 -5 ）9.在纯水中加入一些酸，则溶液中（）。
《分析化学》期末考试试卷(A)及答案
适用专业：注意：请将所有答案填到答题纸上。
一、单项选择题（每小题1分，共25分）1．10mL移液管移取的体积应记录为（）mL。
A．10 B．10．0 C．10．00 D．10．0002．0．010450有效数字的位数为（）位。
A．三B．四C．五D．六3．分析结果的精密度通常用（）表示。
A．绝对误差B．相对误差C．绝对偏差D．相对偏差4．分析测定中出现的下列情况，不属于系统误差的是（）。
A．滴定时有液滴溅出锥形瓶B．滴定管读数时最后一位估计不准C．砝码未校正D．试剂中含有微量的干扰离子5．分析测定中可通过（）减少偶然误差。
A．仪器校正B．增加平行实验的次数C．空白实验D．对照实验6．在定量分析中，要求测定结果的误差（）。
A．等于零B．愈小愈好C．在允许的误差范围之内D．没有要求7．将0．6345修约成三位有效数字，正确的结果是（）。
A．0．635 B．0．634C．0．64 D．0．68．下列仪器不属于量器的是（）。
A．滴定管B．量筒C．烧杯D．移液管9．酚酞指示剂加入食醋溶液中呈（）色。
A．红B．无C．黄D．橙10．（）用符号ρ表示。
A．质量浓度B．物质的量浓度C．体积分数D．质量分数11．甲基橙指示剂的pH变色范围是（）。
A．3．1～4．4B．4．4～6．2 C．3．0～4．6 D．8．0～10．0 12．相对平均偏差常保留（）位有效数字。
A．两B．三C．四位D．没有什么要求13．下列物质为基准物质的是（）A．浓盐酸B．氢氧化钠C．高锰酸钾D．氯化钠14．双氧水的含量测定属于（）滴定法。
A．酸碱B．氧化还原C．沉淀D．配位15．碘量法常使用（）作指示剂。
A．甲基橙B．铬黑TC．淀粉D．荧光黄16．EBT是（）的英文缩写。
A．铬黑T B．氯化钠C．乙二胺四乙酸D．硝酸银17．标定氢氧化钠标准溶液常用的基准物质是（）。
A．无水碳酸钠B．硼砂C．草酸钠D．邻苯二甲酸氢钾18．以荧光黄为指示剂测定氯化钠试样的含量，终点颜色由黄绿色转变为（）。
(完整word版)分析化学期末考试试卷AB(带答案)
试卷一一、选择题：（每题2 分，共40 分）（说明：将认为正确答案的字母填写在每小题后面的括号内）1. 在定量分析中，精密度和准确度之间的关系是：（）A.精密度高，准确度必然高；B. 精密度是保证准确度的前提；B.准确度是保证精密度的前提。
2. 若HAc的pKa=4.74，则Ka值为：（）A. 2×10-5；B. 1.8×10-5；C. 2.0×10-5；D. 1.82×10-5。
3. 浓度相同的下列物质水溶液pH最高的是：（）A．NaCl； B. NaHCO3；C. NH4Cl；D. Na2CO3。
4. 强酸滴定弱碱，以下指示剂不适用的是：（）A.甲基橙；B. 甲基红；C. 酚酞；D. 溴酚蓝（pKa=4.0）。
5. 若S1，S2，S3依次为CaC2O4在纯水中、Na2C2O4稀溶液中、稀HCl溶液中的溶解度那么：（）A. S3>S2>S1；B. S1>S2>S3；C. S3>S1>S2；D. S1>S3>S2。
6 下列情况引起随机误差的是：（）A.使用不纯的Na2CO3来标定HCl溶液；B.在称量分析中，杂质与被测成分共沉淀；C.滴定分析中，终点与等量点不一致；D.在获得测量值时，最后一位数字估测不准。
7. 下列物质中可用直接法配制标液的是：（）A. 固体NaOH；B. 固体K2Cr2O7；C. 固体Na2S2O3•5H2O；D. 浓HCl 。
8. H2PO4-的共轭碱是：（）A. PO43-；B. HPO42-；C. H2PO4-；D. H3PO4。
9. 用重量法测定样品中SiO2含量时能引起系统误差的是：（）A.称量样品时天平零点稍有变动；B. 析出硅酸沉淀时酸度控制稍有差别；C.加动物胶凝聚时的温度稍有差别；D. 硅酸的溶解损失。
10. 浓度相同的下列物质水溶液pH最高的是：（）A．NaCl； B. NaHCO3；C. NH4Cl；D. Na2CO3。
分析化学考题及参考答案
简答： (4) I-被空气氧化成I2遇淀粉而显蓝色。
9
四、单项选择（每题1分，共24分）
25.试样中的As转化为Ag3AsO4后，再转化成AgCl沉淀，以 AgCl的重量计算试样中As2O3含量时，使用的化学因数 是（ Ｃ）
12. 间接碘量法应在_中__性__或__弱__酸__性___酸度介质中进行。
3
二、判断题(正确的打“√”，错误的打“×”，每题1分,共10分)
13.碱式滴定管一般用于盛碱性溶液和氧化性溶液（× ）。 14.三磺基水杨酸合铁溶液显黄色是因为它吸收了紫色光（× ）. 15.一元弱碱在水中的分布系数主要取决于溶液的pH值（√ ）。 16.用移液管准确移取25mL硼砂标准溶液（ × ）。
cH3PO 4 cNaOHV1 / VH3PO 4
简答： (2) 使CuI转化成CuSCN减少沉淀对I2的吸附作用；不能，因
为KSCN会还原Cu2+使测定结果偏低： 6Cu2+＋7SCN-＋4H2O＝6CuSCN↓＋SO42-＋CN-＋8H+
8
(3) 加入NaF有何作用？可否在加入KI之后才加入NaF？ 为什么？
简答： (3) 掩蔽Fe3+；不能，因为Fe3+已氧化I-使测定结果偏高：
17.对称氧化还原反应化学计量点的电极电势为下式（√ ）
计
n11'
n1
n2
' 2
n2
18.通过调节电光分析天平垫脚可调整它的零点（ × ）。
4
19.沉淀滴定中的Mohr法用K2CrO4作指示剂（√） 。 20. 称取FeSO4·7H2O试样，宜用直接称量法进行（× ）。 21. K2Cr2O7法可以在盐酸介质中进行氧化还原滴定（√）。 22. 缓冲溶液的酸度与缓冲组分的浓度无关（×）。 三、简答题：（每题10分，共20分） 23. 试设计一个简要方案，定量分析自来水样中钙和镁
分析化学题库+参考答案
分析化学题库+参考答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1.一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是A、1∶1B、2∶1C、3∶1D、1∶2正确答案：A2.明矾中铝含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A3.不属于仪器分析法的特点是（）A、灵敏B、快速C、准确D、适合于常量分析E、适用于微量分析正确答案：D4.下列是四位有效数字的是（）A、1.00B、1.005C、1.1050D、pH=12.00E、2.1000正确答案：B5.物质的量浓度相同，体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时，溶液A、显酸性B、显碱性C、显中性D、无法确定E、以上均不是正确答案：D6.直接碘量法不能在下列条件下测定（）A、中性B、酸性C、弱碱性D、加热正确答案：D7.钙、锌等离子含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A8.溴甲酚绿-甲基红指示剂与酚酞指示剂比较具有的特点（）A、变色敏锐B、变色范围窄C、两者均是D、两者均不是正确答案：C9.能够用于沉淀滴定的沉淀反应不需要符合的条件是（）A、沉淀反应必须能迅速定量完成B、生成的沉淀溶解度必须足够小C、必须有沉淀生成D、必须有适当的指示化学计量点的方法E、必须用AgNO3作滴定液正确答案：E10.用于准确移取一定体积溶液的量器（）A、移液管B、滴定管C、量瓶D、锥形瓶E、试剂瓶正确答案：A11.下列哪一种酸只能用非水酸碱滴定A、HCOOH(Ka=1.77×10-4)B、HAc(Ka=1.76×10-5)C、H3BO3(Ka=7.3×10-10)D、苯甲酸(Ka=6.46×10-5)正确答案：C12.下列哪种误差属于操作误差（）A、操作人员看错砝面值B、操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐C、加错试剂D、溶液溅失E、用银量法测定氯化物时，滴定时没有充分振摇使终点提前正确答案：B13.减小偶然误差在方法A、多次测量取平均值B、回收实验C、空白试验D、对照试验正确答案：A14.在用HCl滴定液滴定NaOH溶液时，记录消耗HCl溶液的体积正确的是（）A、24.100mIB、24.1mlC、24.1000mlD、24.10mlE、24ml正确答案：D15.间接碘量法中用基准物质标定Na2S2O3溶液时，要加入过量的KI，对KI的作用理解不正确的是（）A、增大析出I2的溶解度B、作为还原性C、防止I2的挥发D、使反应快速、完全E、作为氧化剂正确答案：E16.下列物质中，可以用氧化还原滴定法测定含量的物质是（）A、醋酸B、盐酸C、硫酸D、草酸正确答案：D17.在银量法中要用到的基准物质是（）A、Na2CO3B、邻苯二甲酸氢钾C、NaClD、硼砂E、ZnO正确答案：C18.将4克氢氧化钠溶于水中，制成1升溶液，其物质的量为A、4克B、0.1摩尔C、0.1摩尔/升D、1摩尔正确答案：B19.直接碘量法适宜的酸碱度条件是A、弱酸性B、中性C、弱碱性D、强碱性E、A+B+C正确答案：E20.在滴定分析中，对滴定液的要求有：A、准确的浓度B、无色C、性质稳定D、无氧化性E、A+C正确答案：E21.在标定HCL溶液浓度时，某同学4次测定结果分别为0.1018mol/L.0.1017mol/L.0.1018mol/L.0.1019mol/L，而准确浓度为0.1036mol/L，该同学的测量结果为（）A、准确度较好，但精确度较差B、准确度较好，精确度也好C、准确度较差，但精确度较好D、准确度较差，精确度较差正确答案：C22.用ZnO标定EDTA溶液浓度时，以EBT作指示剂调解溶液酸度应用（）A、六次甲基四安B、氨水C、NH3-NH4ClD、A+BE、B+C正确答案：E23.间接碘量法滴定时的酸度条件为（）A、中性或弱酸性B、强碱性C、弱碱性D、强酸性E、弱酸性正确答案：A24.可用来标定NaOH滴定液的基准物是A、邻苯二甲酸氢钾B、硼砂C、无水碳酸钠D、草酸钠E、甲酸正确答案：A25.影响氧化还原反应平衡常数的因素是A、反应物浓度B、温度C、催化剂D、反应产物浓度E、以上均不是正确答案：B26.用 Na2C2O4（A）标定 KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为：A、nA = 5/2 nBB、nA = 2/5 nBC、nA = 1/2 nBD、nA = 1/5 nBE、以上均不是正确答案：A27.影响消耗滴定液的量（）A、溶液的浓度B、沉淀的溶解度C、两者都有关D、两者都无关正确答案：A28.用酸碱滴定法测定醋酸的含量（）A、超微量分析B、常量分析C、半微量分析D、微量分析E、电位分析正确答案：B29.间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置后(5min内)又变为蓝色的原因是（）A、空气中氧的作用B、溶液中淀粉过C、KI加量太少D、反应速度太慢E、待测物与KI反应不完全正确答案：E30.在定性化学分析中一般采用（）A、常量分析B、仪器分析C、化学分析D、微量分析E、半微量分析正确答案：A31.酸，碱的强度越大（）A、ka小于或等于10-7B、间接法配制C、cka³10-8D、Ka>10-7E、突越范围越大正确答案：E32.对直接碘量法与间接碘量法的不同之处描述错误有（）A、指示剂不同B、终点的颜色不相同C、加入指示剂的时间不同D、滴定液不同正确答案：A33.AgNO3应储存在A、棕色试剂瓶B、白色容量瓶C、白色试剂瓶D、棕色滴定管正确答案：A34.用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，选用的指示剂（）A、甲基橙B、酚酞C、两者均可D、两者均不可正确答案：B35.用0.1000mol/LHCl溶液滴定25.00mlNaOH,终点消耗20.00ml,则NaOH溶液的浓度为（）A、0.1000mol/LB、0.1250mol/LC、0.08000mol/LD、1.000mol/LE、0.08mol/L正确答案：C36.非水碱量法常用的溶剂是A、醋酐B、稀醋酸C、水D、无水乙醇E、冰醋酸正确答案：E37.提高分析结果准确度的主要方法不包括（）A、增加平行测定次数B、减小测量误差C、消除偶然误差D、消除系统误差E、增加有效数字的位数正确答案：E38.下列属于碱性溶剂的是（）A、乙二胺B、乙醇C、水D、苯E、乙酸正确答案：A39.提高氧化还原反应的速度可采取（）措施。
(仅供参考)分析化学试题a卷参考答案
分析化学 期中试题 (A卷) 参考答案环境科学与工程学院（2007.4）姓名班级学号一、选择题（有且只有一个答案正确，将正确答案的序号写在题前的方括号内，每题2分，共60分）[ B ] 1．根据试样的用量，分析方法可以分成常量、半微量、微量和超微量分析，那么用于常量分析的液体取样量为：（A）>100mL；（B）>10mL；（C）1~10 mL；（D）<1 mL.[ A ] 2．实验室常用的化学试剂按其纯度高低分级，二级试剂是分析纯试剂，其英文简写为：（A）AR；（B）CP；（C）GR；（D）BP.[ C ] 3．在SI制中，物质的量浓度单位是：（A）ｇ/mL；（B）mol；（C）mol/m3；（D）mol/L.[ A ] 4．将纯酸加入纯水中制成溶液，则下列表述中正确的是：（A）酸的浓度越低，解离的弱酸的百分数越大；（B）酸的“强”和“弱”与酸的物质的量浓度有关；（C）强酸的解离百分数随浓度而变化；（D）每升含1.0×10-7mol强酸，则该溶液的pH为7.0.[ C ] 5．能有效减小分析中特定偶然误差的方法有：（A）校正分析结果；（B）进行空白试验；（C）选择更精密仪器；（D）应用标准加入回收法.[ B ] 6．在HCl滴定NaOH时，一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂，主要是由于：（A）甲基橙水溶性较好；（B）甲基橙终点CO2影响小；（C）甲基橙变色范围较狭窄；（D）甲基橙是双色指示剂.[ A ] 7．在定量分析中，分解试样时必须避免：（A）引入干扰测定的杂质；（B）高温加热；（C）使用混合溶剂；（D）干式灰化法.[ B ] 8．浓度为0.1mol/L的某弱酸弱碱盐NH4A溶液pH＝7.00，则HA的pK a 最可能为（NH3.H2O K b＝1.8×10-5）：（A）9.26；（B）4.74；（C）7.00；（D）10.00.[ B ] 9．用HCl溶液滴定某含有NaOH或NaHCO3或 Na2CO3或任意混合物的样品，滴至酚酞变色时，消耗盐酸V1 mL，于反应液中加入甲基橙指示剂连续滴定至橙色，又消耗盐酸V2 mL，且V1>V2>０，则此碱样是：（A）NaOH；（B）NaOH+Na2CO3；（C）NaHCO3+Na2CO3；（D）NaHCO3. [ C ] 10．下列有关偶然误差的正确论述是：（A）偶然误差可以用对照试验消除；（B）偶然误差的正态分布曲线与总体标准偏差σ无关；（C）偶然误差在测定中不可避免；（D）偶然误差具有单向性.[ C ] 11．在分析化学中，原始样品的采集是非常重要的步骤。
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f分析化学一、填空题(每空1分，共20分)1、标定NaOH常用的基准物质是草酸和苯二甲酸氢钾。
2、一般情况下，K2Cr2O7标准溶液采用直接法配制，而KMnO7标准溶液采用间接法配制。
3、氧化还原反应中，获得电子的物质是__________剂，自身被_________；失去电子的物质是___________剂，自身被__________。
4、朗伯-比尔定律的物理学意义是：当一束平行______光通过______的、________的、非色散的吸光物质溶液时，溶液的吸光度与溶液的_______和液层_______的乘积成正比。
5、偏离朗伯-比尔定律的主要因素是：________和________。
6、重量分析法的主要操作包括__________、___________、___________、__________、__________。
二、选择题(只有一个正确答案，每题1分，共20分)1、下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（）A. 精密度高则准确度高；B. 准确度高则要求精密度一定要高；C. 准确度与精密度没关系；D. 准确度高不要求精密度要高。
2、下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（）。
A. 反应必须有确定的化学计量关系B. 反应必须完全C. 反应速度要快D. 反应物的摩尔质量要大3、重量分析法测定Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（）。
（已知Pb3O4 = ，PbSO4 = ，Pb = ）。
A. %B. %C. %D. %4、用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生（）。
A. 标定结果偏高B. 标定结果偏低C. 对标定结果无影响D. 指示剂不变色，无法指示滴定终点。
5、莫尔法用AgNO3标准溶液滴定NaCl时，所用指示剂为（）A KSCNB K2Cr2O7C K2CrO4D 铁铵矾6、已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为：aA + bB = cC + dD，则滴定度T B/A与物质的量浓度C B之间的换算公式为：T B/A=（）。
A. V A/C B V BB. V A C B/V BC. C B V B V AD. V A C B/V B7、在EDTA配位滴定中，如果滴定时溶液的pH值变小，则金属离子与EDTA形成的配合物的条件稳定常数将（）。
A. 不存在B. 变大C. 变小D. 无变化8、PtCl4和氨水反应生成的配合物，用AgNO3处理1mol的该配合物，得到2mol 的AgCl沉淀，该配合物的结构简式应为（）。
A. [Pt(NH3)4]Cl4B. [PtCl(NH3)4]Cl3C. [PtCl2(NH3)4]Cl2D. [PtCl3(NH3)4]Cl9、吸光光度法中，吸光系数与（）有关。
A. 光的强度B. 溶液浓度C. 入射光波长D. 液层的厚度10、下列关于碱土金属氢氧化物的叙述，正确的是（）。
A. 均难溶于水B. 均为强碱C. 碱性由Be到Ba依次递增D. 碱性强于碱金属的11、分光光度计做定量分析的理论依据是（）。
A. 欧姆定律B. 朗伯-比尔定律C. 库伦定律D. 等物质的量反应规则12、加热下列物质，没有氨气产生的是（）。
A. NH4HCO3B. NH4NO3C. (NH4)2SO4D. NH4Cl13、下列气体不能使用浓硫酸干燥的是（）。
A. O2B. NH3C. H2D. CO214、下列物质既能溶于NaOH溶液，又可以溶于氨水的是（）。
A. Fe(OH)3B. A l(OH)3C. Fe(OH)2D. Z n(O H)215、按照酸性由弱到强的顺序排列，正确的是（）。
A. HClO, HClO2, HClO3, HClO4B. HI, HCl, HBr, HFC. HClO2, HClO, HClO3, HClO4D. HCl, HBr, HF, HI16、一般情况下，金属离子与EDTA形成的配合物的配位比是（）。
A. 1 : 2B. 2 : 1C. 1 : 1D. 1 : 317、在HClO2中，Cl的氧化值是（）。
A. -1B. +1C. +3D. +518、下列金属，熔点最高的是（）。
A. OsB. PtC. WD. Au19、在KClO3→KCl变化中，Cl氧化值的变化数是（）。
A. 6B. 5C. 4D. 320、在酸性溶液及标准状态下，下列各组离子可以共存的是（）。
A. MnO4-和Cl-B. Fe3+和Sn2+C. NO3-和Fe2+D. I-和Fe3+三、是非题(正确√，错误×，每题2分，共10分)1、对酚酞指示剂不显色的溶液，应该不是酸性溶液。
（错）2、pH=2与pH=4的两种强电解质溶液，等体积混合后pH=3。
（错）3、在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变。
（对）4、控制一定的条件，沉淀反应可以达到绝对完全。
（错）5、同离子效应可以使难溶强电解质的溶解度大大降低。
（对）四、简答题(每题4分，共20分)1、pH=和pH=时，用EDTA滴定Zn2+，判断能否准确滴定。
已知：lgK ZnY =，pH=时lgαY(H)=；pH=时lgαY(H)=。
(3分)2、间接碘量法的基本反应是什么所用标准溶液和指示剂是什么(4分)3、配平下列方程式：（5分）(1) Cu + HNO3(稀) →C u(N O3)2 + NO↑+ H2O(2) Cu + HNO3(浓) →C u(N O3)2 + NO2↑+ H2O(3) KClO3 + KI + H2SO4→I2 + KCl + K2SO4 + H2O(4) KMnO4 + H2O2 + H2SO4→K2SO4 +MnSO4 + O2↑+ H2O(5) H2O2 + KI + H2SO4→I2 + K2SO4 + H2O4、命名下列各配合物或按照名称写出配合物结构简式：（5分）(1) [Cu(NH3)4]SO4(2) [CrCl2(H2O)4]Cl(3) K3[Fe(CN)6](4) [Ag(NH3)2]NO3(5) 氯化二氯·一水·三氨合铬(III)5、符合朗伯-比尔定律的溶液，当溶液浓度提高后，其最大吸收波长λmax、透光率T、吸光度A以及摩尔吸光系数k有无变化怎么变化（3分）五、计算题(每题10分，共30分)1、测定铁矿石中铁的质量分数（以W Fe2O3表示），5次结果分别为：%，%，%，%和%。
计算：（1）平均偏差（2）相对平均偏差（3）标准偏差；（4）相对标准偏差；（5）极差。
2、称取红丹试样（含Pb 3O 4），用盐酸溶解（PbO 2 +4HCl=PbCl 2 +Cl 2↑+ 2H 2O ）后转移到100mL 量瓶中，取 加入浓度为L 的K 2Cr 2O 7溶液使其析出PbCrO 4沉淀( 因-272O Cr + H 2O = 2-24O Cr +2H + )，定量滤过沉淀，洗涤溶解后，在酸性条件下加入过量KI ，产生的I 2，以淀粉液为指示剂，用 mol/L Na 2S 2O 3溶液滴定至终点，消耗 mL ，写出相关化学反应方程式，求试样中Pb 3O 4的质量百分数（Pb 3O 4=）。
3、用KMnO 4法测定绿矾的纯度，称取试样，在酸性介质中用浓度为L 的KMnO 7溶液滴定，消耗至终点，求此产品中的FeSO 4·7H 2O 含量。
(M(FeSO 4·7H 2O)=mol)答案：一、1 草酸苯二甲酸氢钾 2 直接间接 3 氧化剂 还原 还原剂 氧化 4 单色单一 均匀 浓度 厚度 5 非单色光化学因素 6 溶解 沉淀 过滤洗涤 烘干灼烧 恒重称量 二、1-5：BDCBC6-10：DCCCC 11-15：BBBDA 16-20：CCCAC 三、1-5：××√×√四、 1 答：pH=时，lgK'ZnY =lgK ZnY - lg αY(H) = = < 8，不能准确滴定；pH=时，lgK'ZnY =lgK ZnY - lg αY(H) = - = > 8，可以准确滴定。
2 答：间接碘量法的基本反应式：I 2 + 2S 2O 32- = 2I - + S 4O 62-标准溶液是硫代硫酸钠标准溶液，指示剂是淀粉。
3(1) 3Cu + 8HNO 3(稀) = 3C u (N O 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O(2) Cu + 4HNO 3(浓) = Cu (N O 3)2 + 2NO 2↑+ 2H 2O(3) KClO 3 + 6KI + 3H 2SO 4 = 3I 2 + KCl + 3K 2SO 4 + 3H 2O(4) 2KMnO 4 + 5H 2O 2 + 3H 2SO 4 = K 2SO 4 +2MnSO 4 + 5O 2↑+ 8H 2O(5) H 2O 2 + 2KI + H 2SO 4 = I 2 + K 2SO 4 + 2H 2O 4(1) [Cu(NH 3)4]SO 4 ——硫酸四氨合铜(II)(2) [CrCl 2(H 2O)4]Cl ——氯化二氯·四水合铬(III)(3) K 3[Fe(CN)6] ——六氰合铁(III)酸钾(4) [Ag(NH 3)2]NO 3 ——硝酸二氨合银(I) (5) 氯化二氯·一水·三氨合铬(III)——[CrCl 2(H 2O)(NH 3)4]Cl5答：其中最大吸收波长λmax 、摩尔吸光系数k 两项没有变化，透光率T 和吸光度A 有变化，T 减小，A 增大。
五、1解：（1）%43.675%40.67%43.67%47.67%37.67%48.67=++++=-x ∑=+++==-%04.05%03.0%04.0%06.0%05.0||1i d n d （2）%06.0%100%43.67%04.0%100=⨯=⨯=--x d d r （3）%05.015%)03.0(%)04.0(%)06.0(%)05.0(122222=-+++=-=∑n d S i（4）%07.0%100%43.67%05.0%100=⨯=⨯=-x SS r （5）X m =X max -X min =%%=%2解：相关化学反应方程式：PbO + 2HCl = PbCl 2 + H 2O PbO 2 + 4HCl = PbCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O 2PbCl 2 + K 2Cr 2O 7 + H 2O = 2PbCrO 4↓ + 2KCl + 2HCl 2CrO 42-+6I -+16H +=2Cr 3++3I 2+8H 2O I 2 + 2S 2O 32-=2I - + S 4O 62-根据化学反应式，其化学计量关系：2Pb 3O 4—6PbCrO 4—9I 2—18Na 2S 2O 3%2.99%1002750.096856.0895.04%1001000)(94%4343322=⨯⨯⨯⨯=⨯=W O Pb CV O Pb O S Na 3解：反应方程式5Fe 2+ + MnO 4- + 8H + = Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2O相对量关系：5FeSO 4·7H 2O → KMnO 7 则：ω(FeSO 4·7H 2O) = 5·C(KMnO 7)·V(KMnO 7)·M(5FeSO 4·7H 2O) / m= 5×××10-3× /= = %。