重要知识点回顾
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3
1. 为什么气体物质容易被压缩，而液体、固体 不易被压缩？
因为分子间存在间隔，气体分子间的间隔比液体或 固体大很多
2. 为何墙内开花墙外香？
花香分子在空气中不断地运动、扩散
3. 为什么糖在热水中比在冷水中溶解的更快？
温度越高，糖分子运动的速率越快
4.气体能被压缩说明分子间隔很小 × 给皮球打气，皮球变鼓：分子间隔变大 小
222，这种氡原子的质子数为（ B），中子 数为（ C ）
A.50 B.86 C.136 D.222
6.决定相对原子质量大小的主要微粒是（ B ）
A、质子和电子 C、中子和电子
B、质子和中子 D、电子
7.决定元素种类的是
（A）电子数 （B）中子数
C
（C）质子数 （D）相对原子质量
11
8、已知一种碳原子（质子数、中子数均 为6）的质量为a g，铝的相对原子质量为 b，则一个铝原子的质量为（ A ） A、ab/12 g B、12a/b g C、12/ab g D、b/12a g
12
9 、有质量相同的钠、镁、铝三块金属， 哪一种金属含的原子最多？哪一种金属 含的原子最少？为什么？ （Na：23 Mg：24 Al：27）
总质量相同时，相对原子质量越大(即原 子的质量越大），原子个数越少。 钠（Na)含有的原子最多， 铝（Al)含有的原子最少。
13
七：原子核外电子分层排布
1、某元素的原子结构示意图如上图 +X 2 8
属”或“非金属”），你认为位置①中的相对原
子质量约1为2 （填整数值）。
(4）图C是氯元素的原子结构示意图，在
图A中找出比氯元素少8个质子的元素，
并试画出该元素的离子结构示意图。
21
十、数学符号的意义
1.用符号表示: ①两个氢原子_2_H__ ②两个氢分子_2_H_2 ③三个铝离子_3_A_l_3+ ④两个氧离子2_O_2_-
族 周期
ⅠA ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
第二 周期
wk.baidu.com
3 Li 4 Be 锂铍
5B 硼
①
7N 8O 9F 氮氧氟
10
Ne 氖
6.941 9.012 10.8l
14.0l 16.00 19.00 20.18
第三 周期
11 Na 钠
22.99
②
13 Al 14 Si 铝硅
24.31 26.98 28.09
③ 30.97
(1)原子序数为4的元素名称
为 铍；
(2)图B是某元素的原子结构示意
图，该元素在图A中的位置是
（填①或②或③） ② ；
16 S 硫
32.06
17 Cl 18 Ar 氯氩
35.45 39.95
20
族 周期
ⅠA
ⅡA ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
第二 周期
3 Li 锂
4 Be 铍
5B 硼
①
7N 8O 9F 氮氧氟
4
5.下列解释不正确的有 （ D ）
A.食物腐败：分子本身发生变化 B.酒精挥发：分子间间隔变大 C.花香四溢：分子不停地运动 D.热胀冷缩：分子大小随温度变化而改变
5
6、用分子的观点解释下列现象,正确的是
（ B）
A．破镜不能重圆说明分子间有间隔 B．蔗糖能溶于水说明分子做无规则运动； C．气体易被压缩说明分子间间隔很小； D．石灰石能被粉碎成粉末说明分子很小；
图中的 和 分别表示两种不同元素的原子
读图，请回答下面问题：
1.表示混合物的图示是＿AD 2.表示纯净物的是＿B＿C＿。
8
• 下列说法正确的是（C ）
• A物质都是由分子构成的 • B分子是保持物质性质的一种微粒 • C同种分子的化学性质相同 • D原子是最小的微粒
9
五、原子的构成
质子（带正电）
10
Ne 氖
6.941 9.012 10.8l
14.0l 16.00 19.00 20.18
第三 周期
11 Na 钠
22.99
②
13 Al 14 Si 铝硅
24.31 26.98 28.09
③ 30.97
16 S 17 Cl 18 Ar 硫氯氩
32.06 35.45 39.95
(3) 相对原子质量为30.97的元素属 非金属 （填“金
（6）属于同种元素的是 E和H 、 B和C 。 17
5.某元素的微粒最外电子层有8个电子，该
微粒A.是（稀有D气）体原子
B. 是阳离子
C. 是阴离子
D. 无法确定
6.同种元素的原子和离子，具有相同的
（ A）
A.核电荷数
B. 电子数
C. 电子层数
D.化学性质
18
九：元素周期表及元素周期率
19
图A是元素周期表的一部分
第三单元 重要知识点回顾
1
一、物质是由 微粒 构成的
分子： 都是由非金属元素组成的物质 如：H2O CO2 O2 SO2
原子：金属、稀有气体 如：Fe He
离子： 由金属元素和非金属元素组成 的物质 如：NaCl KClO3 KMnO4
2
二、分子的性质（特点） 1、分子的质量和体积都很小 2、分子总是不断运动的 温度越高，分子运动速率越快 3、分子间是有间隔的 4、分子是由原子构成的
原子核 原 子 （带正电） 中子 （不带电） （不显电性） 核外电 （带负电）
子 核电荷数＝质子数 ＝核外电子数=原子序数
六、相对原子质量
某原子的真实质量 Ar＝ 碳12原子质量的1/12
近似相对原子质量 = 质子数 + 中子数
10
5、某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种 氡原子的核外电子数为86，相对原子质量为
当X=8时，该微粒符号是 O2- 。
当X=10时，该微粒符号是 Ne 。
当X=13时，该微粒符号是 Al3+ 。
当X =10 时，该微粒是原子。
当X >10 时，该微粒是阳离子。
当X <10 时，该微粒是阴离子。
14
2、用符号表示:
(1)2个铁原子 2Fe ； (2)氧分子 O2 ；
(3)硫离子 S2- ；
6
三、认识化学变化与物理变化：
（1）由分子构成的物质在发生物理变化时，物质 的分子本身 不变 。
（2）由分子构成的物质在发生化学变化时，发生 改变的有： 物质的种类、分子的种类 不变的有： 元素的种类、原子的种类、个数、 质量
7
四、微观区分“纯净物”与“混合 物下图”是表示某些粒子的示意图A、B、C、D，
(4)2个氧离子 2O2- ；
Mg2+
(5)带2个单位的正电荷的镁离子
；
(6)2个氢原子 2H .
15
4、根据下列粒子的结构示意图回答：（用 字母序号填写）
（1）其中属于金属元素原子的是 D H ，
（2）稀有气体元素原子的是 A F
，
（3）阴离子的是 B
，
（4）与A化学性质相似的原子是 F
。
（5）具有稳定结构的粒子是 ABEF ，
1. 为什么气体物质容易被压缩，而液体、固体 不易被压缩？
因为分子间存在间隔，气体分子间的间隔比液体或 固体大很多
2. 为何墙内开花墙外香？
花香分子在空气中不断地运动、扩散
3. 为什么糖在热水中比在冷水中溶解的更快？
温度越高，糖分子运动的速率越快
4.气体能被压缩说明分子间隔很小 × 给皮球打气，皮球变鼓：分子间隔变大 小
222，这种氡原子的质子数为（ B），中子 数为（ C ）
A.50 B.86 C.136 D.222
6.决定相对原子质量大小的主要微粒是（ B ）
A、质子和电子 C、中子和电子
B、质子和中子 D、电子
7.决定元素种类的是
（A）电子数 （B）中子数
C
（C）质子数 （D）相对原子质量
11
8、已知一种碳原子（质子数、中子数均 为6）的质量为a g，铝的相对原子质量为 b，则一个铝原子的质量为（ A ） A、ab/12 g B、12a/b g C、12/ab g D、b/12a g
12
9 、有质量相同的钠、镁、铝三块金属， 哪一种金属含的原子最多？哪一种金属 含的原子最少？为什么？ （Na：23 Mg：24 Al：27）
总质量相同时，相对原子质量越大(即原 子的质量越大），原子个数越少。 钠（Na)含有的原子最多， 铝（Al)含有的原子最少。
13
七：原子核外电子分层排布
1、某元素的原子结构示意图如上图 +X 2 8
属”或“非金属”），你认为位置①中的相对原
子质量约1为2 （填整数值）。
(4）图C是氯元素的原子结构示意图，在
图A中找出比氯元素少8个质子的元素，
并试画出该元素的离子结构示意图。
21
十、数学符号的意义
1.用符号表示: ①两个氢原子_2_H__ ②两个氢分子_2_H_2 ③三个铝离子_3_A_l_3+ ④两个氧离子2_O_2_-
族 周期
ⅠA ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
第二 周期
wk.baidu.com
3 Li 4 Be 锂铍
5B 硼
①
7N 8O 9F 氮氧氟
10
Ne 氖
6.941 9.012 10.8l
14.0l 16.00 19.00 20.18
第三 周期
11 Na 钠
22.99
②
13 Al 14 Si 铝硅
24.31 26.98 28.09
③ 30.97
(1)原子序数为4的元素名称
为 铍；
(2)图B是某元素的原子结构示意
图，该元素在图A中的位置是
（填①或②或③） ② ；
16 S 硫
32.06
17 Cl 18 Ar 氯氩
35.45 39.95
20
族 周期
ⅠA
ⅡA ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
第二 周期
3 Li 锂
4 Be 铍
5B 硼
①
7N 8O 9F 氮氧氟
4
5.下列解释不正确的有 （ D ）
A.食物腐败：分子本身发生变化 B.酒精挥发：分子间间隔变大 C.花香四溢：分子不停地运动 D.热胀冷缩：分子大小随温度变化而改变
5
6、用分子的观点解释下列现象,正确的是
（ B）
A．破镜不能重圆说明分子间有间隔 B．蔗糖能溶于水说明分子做无规则运动； C．气体易被压缩说明分子间间隔很小； D．石灰石能被粉碎成粉末说明分子很小；
图中的 和 分别表示两种不同元素的原子
读图，请回答下面问题：
1.表示混合物的图示是＿AD 2.表示纯净物的是＿B＿C＿。
8
• 下列说法正确的是（C ）
• A物质都是由分子构成的 • B分子是保持物质性质的一种微粒 • C同种分子的化学性质相同 • D原子是最小的微粒
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五、原子的构成
质子（带正电）
10
Ne 氖
6.941 9.012 10.8l
14.0l 16.00 19.00 20.18
第三 周期
11 Na 钠
22.99
②
13 Al 14 Si 铝硅
24.31 26.98 28.09
③ 30.97
16 S 17 Cl 18 Ar 硫氯氩
32.06 35.45 39.95
(3) 相对原子质量为30.97的元素属 非金属 （填“金
（6）属于同种元素的是 E和H 、 B和C 。 17
5.某元素的微粒最外电子层有8个电子，该
微粒A.是（稀有D气）体原子
B. 是阳离子
C. 是阴离子
D. 无法确定
6.同种元素的原子和离子，具有相同的
（ A）
A.核电荷数
B. 电子数
C. 电子层数
D.化学性质
18
九：元素周期表及元素周期率
19
图A是元素周期表的一部分
第三单元 重要知识点回顾
1
一、物质是由 微粒 构成的
分子： 都是由非金属元素组成的物质 如：H2O CO2 O2 SO2
原子：金属、稀有气体 如：Fe He
离子： 由金属元素和非金属元素组成 的物质 如：NaCl KClO3 KMnO4
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二、分子的性质（特点） 1、分子的质量和体积都很小 2、分子总是不断运动的 温度越高，分子运动速率越快 3、分子间是有间隔的 4、分子是由原子构成的
原子核 原 子 （带正电） 中子 （不带电） （不显电性） 核外电 （带负电）
子 核电荷数＝质子数 ＝核外电子数=原子序数
六、相对原子质量
某原子的真实质量 Ar＝ 碳12原子质量的1/12
近似相对原子质量 = 质子数 + 中子数
10
5、某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种 氡原子的核外电子数为86，相对原子质量为
当X=8时，该微粒符号是 O2- 。
当X=10时，该微粒符号是 Ne 。
当X=13时，该微粒符号是 Al3+ 。
当X =10 时，该微粒是原子。
当X >10 时，该微粒是阳离子。
当X <10 时，该微粒是阴离子。
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2、用符号表示:
(1)2个铁原子 2Fe ； (2)氧分子 O2 ；
(3)硫离子 S2- ；
6
三、认识化学变化与物理变化：
（1）由分子构成的物质在发生物理变化时，物质 的分子本身 不变 。
（2）由分子构成的物质在发生化学变化时，发生 改变的有： 物质的种类、分子的种类 不变的有： 元素的种类、原子的种类、个数、 质量
7
四、微观区分“纯净物”与“混合 物下图”是表示某些粒子的示意图A、B、C、D，
(4)2个氧离子 2O2- ；
Mg2+
(5)带2个单位的正电荷的镁离子
；
(6)2个氢原子 2H .
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4、根据下列粒子的结构示意图回答：（用 字母序号填写）
（1）其中属于金属元素原子的是 D H ，
（2）稀有气体元素原子的是 A F
，
（3）阴离子的是 B
，
（4）与A化学性质相似的原子是 F
。
（5）具有稳定结构的粒子是 ABEF ，