高一化学必修一易错题一

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郑州市高中化学必修一第一章物质及其变化重点易错题

郑州市高中化学必修一第一章物质及其变化重点易错题单选题1、下列离子方程式正确的是A．盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．醋酸滴在大理石上：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2=HCO3−D．CuSO4溶液和Ba(OH)溶液混合：SO42−+Ba2+=BaSO4↓2答案：CA．Cu与盐酸不反应，A项错误；B．在书写离子方程式时，醋酸(CH3COOH)应写成化学式，即CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO−，B项错误；C．向澄清石灰水中通入过量CO2反应生成Ca(HCO3)2，离子方程式为OH−+CO2=HCO3−，C项正确；D．CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，D项错误；故答案选C。

小提示：本题考查离子方程式正误的判断，在掌握“六看法”判断离子方程式正误的基础上，还应做到具体问题具体分析，熟记应写成化学式形式的常见难溶、难电离的物质；遇到有限定条件的离子方程式，如试剂少量或过量，则需要注意对产物的影响；遇到使某离子恰好反应的离子方程式，应先配平相关离子的化学计量数，再综合分析。

2、有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。

下列说法中正确的是（）A ．物质X 是一种常见的酸性氧化物B ．反应②一定有盐参加反应C ．向Ca(OH)2溶液中加入CaO ，所得溶液的溶质质量分数一定增大D ．图中的部分反应可能是置换反应答案：A分析：各反应如下：①CaO+H 2O=Ca(OH)2；②可以是Ca(OH)2与碳酸盐反应，也可以是Ca(OH)2与CO 2反应；③CaCO 3==高温CaO+CO 2↑；X 可以与CaCO 3相互转化，故X 可能是CO 2也可能是CaCl 2，同时X 可以与Ca(OH)2反应，故X 应为CO 2，则反应④Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O ；⑤CaCO 3==高温CaO+CO 2↑或CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O⑥Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 。

(人教版)高一化学必修一(全册)易错题解题技巧汇总

（人教版）高一化学必修一（全册）易错题解题技巧汇总易错点一：钠的物理性质与化学性质【易错题典例】在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是()A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠的金属活动性很强【答案】C【错因分析】以钠与水的反应为载体，考查钠的物理性质与化学性质；易错点：（1）对钠与水的反应原理不明确，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2）实验现象不熟悉；（3）现象与性质不吻合，如钠浮在水面上得到钠的密度比水小，而不是比水大或其它性质，钠熔化体现钠的熔点低，而不是硬度低。

【解题指导】明确钠与反应的实验现象及钠的性质是解题关键，其中钠单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体．钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃，与水反应的实验现象有：主要实验现象对实验现象的分析浮在水面上密度比水小熔化成闪亮的小球反应放热，且钠的熔点低迅速游动反应产生气体(H2)嘶嘶作响反应剧烈溶液呈红色反应生成NaOH，遇酚酞变红易错点二：碱金属的性质【易错题典例】钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是() A．过氧化钙的化学式是Ca2O2B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1D．过氧化钙中只含离子键【答案】B【解析】A．氧化钙的化学式是CaO2，故A错误；B．因过氧化钠或过氧化钡跟水反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2H2O+2CaO2=2Ca(OH)2+O2↑，都是1mol过氧化物跟足量水反应都生成0.5mol氧气，故B正确；C．过氧化钙中阴离子为过氧根离子，过氧化钙中阴阳离子数之比为1：1，故C错误；D．过氧化钙中既含有离子键又含有共价键，故D错误；故选B。

【错因分析】以分析过氧化钙的性质为载体，考查过氧化钠的性质和学生知识迁移能力，易错点：（1）对过氧化钠的组成结构不熟悉，过氧化钠是离子型化合物，Na+和O22-的比值是2:1，含有离子键和非极性共价键；（2）不熟悉过氧化钠的主要化学性质，能与水和CO2反应，并生成氧气，且每生成1mol氧气，转移电子数目为2mol电子；（3）知识迁移，不是纯粹模仿，不能根据Na2O2的化学式简单推断Ca2O2，因为钙为+2价。

高一化学必修一易错题专题练习(共17个专题)

氮、硫氧化物（原卷版)1．（2020·永德县第一完全中学高一月考）二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是( )A．都能使品红试液褪色B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C．都有刺激性气味D．常温下都是气体【答案】B【解析】A. 二氧化碳、三氧化硫不能使品红试液褪色，A错误；B. 三种物质均是酸性氧化物，都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，B正确；C. 二氧化碳、三氧化硫没有刺激性气味，C错误；D. 常温下三氧化硫是固体，D错误，答案选B。

2．（2018·江苏高一期末）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理【答案】B【解析】【详解】A.根据金属活动顺序表可知稀H2SO4与铜片不反应，故A错误；B.SO2能使品红溶液褪色，体现其漂白性，故B正确；C.SO2密度比空气大，应“长进短出”，故C错误；D.SO2不与NaHSO3反应，所以无法用NaHSO3溶液吸收SO2，故D错误。

答案：B。

3．（2018·河北唐山一中高一期末）下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是A．铜粉和硫粉混合加热可制得CuSB．久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发C．SO2通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色D．亚硫酸钠暴露在空气中容易被氧化成硫酸钠【答案】D【解析】【详解】A、硫单质氧化性弱，氧化变价金属生成低价化合物，铜粉和硫粉混合加热可制得Cu2S，故A错误；B、酸雨酸性增强是二氧化硫和水反应生成的亚硫酸被空气中的氧气氧化得到硫酸溶液，因此久置酸雨酸性增强，故B错误；C、二氧化硫是酸性氧化物，溶于水形成亚硫酸，显酸性；二氧化硫的漂白性具有选择性，不能使变红的石蕊溶液褪色，故C错误；D、亚硫酸钠暴露在空气中容易被空气中的氧气氧化成硫酸钠，故D正确；故选：D。

4．（2020·云南省禄丰县第一中学高一月考）下列有关三氧化硫的说法中正确的是( ) A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色C．SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应D．SO2在空气中易被氧化为SO3【答案】A【解析】【详解】A．SO3极易溶于水，三氧化硫与水反应生成硫酸，故A正确；B．三氧化硫不具有漂白性，SO2、SO3均能使石蕊溶液变红色，是因为溶于水所得溶液均显酸性，故B错误；C．三氧化硫为酸性氧化物，与碱或碱性氧化物均反应，故C错误；C．SO2在空气中不易被氧化为SO3，一般需要一定温度和催化剂，故D错误；故答案选A。

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第三、四章易错题总结1、金属钠常常保存在（）A 水中B 煤油C 石蜡油中D 棕色瓶内2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（）A 融化的是铝B 融化的是Al 2O 3C 融化物滴落D 融化物不滴落3、下列说法错误的是（）A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na 2OB 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层4、4.6g 纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g 固体，由此可判断其氧化产物是（）A 只有Na 2OB 只有Na 2O 2C Na 2O 和Na 2O 2D 无法确定5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）A CuSO 4B HClC BaCl 2D NaOH6、下列离子方程式中，正确的是（）A Na 与H 2O 反应：Na + 2H 2O ＝ Na + + 2OH - + H 2 ↑B Na 与盐酸反应：2Na + 2H + ＝ 2Na + + H 2 ↑C 钠投入到CuSO 4溶液中：Cu 2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na +D Na 与O2反应：4Na + O 2 ＝ 4Na + + 2O 2-7、在Na 和H 2O 的反应中（）A Na 是氧化剂B H 2是氧化产物C 反应实质是钠置换水电离出的少量的H +D 反应实质是钠置换水中的氢气8、将2.3g 金属钠放入100g 水中，完全反应后溶液的质量分数为（）A B 4100%100 2.3⨯+4100%10040.1⨯+-C D 4100%1004⨯+4100%100 2.30.1⨯+-9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）A.熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊10、Al 粉投入某无色澄清的溶液中产生H 2，则下列离子组合正确的是（）A ．H +、Ca 2+、Na +、NO 3-B ．Na +、Mg 2+、Al 3+、Cl -C ．Cu 2+、Mg 2+、Cl -、OH -D ．Ba 2+、Cl -、OH -、NO 3-11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g12、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液中OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+浓度减少，有O2放出D．溶液中OH-浓度增大，有O2放出13、在一定温度条件下，把和的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下饱和溶液。

高一化学必修1错题集

高一化学必修1错题集第一章第二节化学计量在实验中的应用第1课时基础巩固3. （改编题）等物质的量的氢气和氦气具有相同的（C）×A. 原子数B. 电子数C. 中子数D. 质量4. 下列说法不正确的是（A ）×A．磷酸（H3PO4）的摩尔质量与NA个磷酸分子的质量（单位g）在数值上相等B. 6.02×1023个氮气分子和6.02×1023个氢气分子的质量比等于14﹕1C. 32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023个D. 0.5×6.02×1023个一氧化碳分子比0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量少16g5. 下列物质中所含分子的物质的量最多的是（D ）×A.4°时2.7mL水B.含6.02×1023个氧原子的一氧化碳C. 6.02×1022氯化氢分子D. 4.9g磷酸（H3PO4）能力提升9. 由X、Y两元素可组成多种化合物，若化合物X2Y中，两元素的质量比为7﹕4，则XY2中两元素的质量比是（ B ）×A. 7﹕4 B. 7﹕8C. 7﹕12D. 7﹕1611. 在无土栽培中，需配置一定量含50mLNH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。

若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）( D )×。

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人教版化学必修一 1-3章易错题精选

人教版必修一 1-3章易错题精选一、选择题1.2A ．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B ．蒸馏操作的主要仪器：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等C.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D ．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体3. N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A.1.0 L 1.0 mol·L -1的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N AB. 1 mol 醋酸的质量与N A 个醋酸分子的质量一定相等C. 2.24 L CO 2中含有的原子数为0.3 N AD. 0.1mol/L 的NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为0.2N A4. 要配制浓度约为2mol·L -1NaOH 溶液100mL ，下面操作正确的是（）A.称取8gNaOH 固体，放入100mL 烧杯中，用100mL 量筒量取100mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解。

B.称取8gNaOH 固体，放入100mL 量筒中，边搅拌，便慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL 。

C.称取8gNaOH 固体，放入100mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀。

D.用100mL 量筒量取40mL5mol·L -1NaOH 溶液，倒入250mL 烧杯中，再用同一量筒取60mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯。

5. 向一定量的饱和NaOH 溶液中加入少量Na 2O 固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（）A ．溶液中的Na ＋总数不变B ．溶质的物质的量浓度不变C ．溶液中的OH －数目不变D ．溶液的质量不变6.将标准状况下的V LHCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为ρg/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度为（）A ．L mol V VP /5.3622400+ B ．L mol VP /22400 C ．L mol VVP /5.36224001000+ D ．L mol V /4.22 7.等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO 3溶液恰好完全反应，则NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的物质的量浓度之比是（）A ．1:1:1B ．1:2:3C ．3:2:1D ．6:3:28.含有6.02×1022个分子的某物质的质量为2.8g ，则该物质的相对分子质量为（）A.14B.28C.2.8D.2809. a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏伽德罗常数可以表示为（）A. (a/4b)mol -1 B (b/4a) mol -1 C (a/b)mol -1 D (b/a) mol -111.若某氖原子质量是ag,12C 的原子质量是bg ，N A 是阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A 氖原子相对原子质量是12a/bB 该氖原子的摩尔质量是aNA gC W g 该氖原子的物质的量是w/a molD W g 的该原子的质子数是10W/(aN A )12. 下列两种气体的分子数一定相等的是 ( )A ．质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4B ．等体积的O 2和N 2C ．等体积等密度的CO 和N 2D ．质量相等的N 2和CO 213.下列叙述中正确的是A. 由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被氧化B. 得失电子多少体现了其氧化还原性的强弱C. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D. 标况下，1 mol H2的体积约为22.4 L14．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是A．所含原子数相等 B. 气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等15.下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是()A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B．电解质：苏打，胆矾，氯酸钾，碳酸钙C．非电解质：乙醇，二氧化碳，氯气，葡萄糖D．混合物：空气，纯净矿泉水，盐酸，氨水16．下列物质中，属于无色分散系的是()A．39度的白酒B．Fe(OH)3胶体C．水D．CuSO4溶液17．下列离子方程式书写正确的是()A．氧化铜与盐酸反应：O2－＋2H＋= H2OB．铝粉放入硝酸汞溶液中：2Al + 3Hg2+ = 2Al3+ + 3HgC．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO－4＋OH－= H2O＋SO2－4D．实验室制备CO2：CO2－3＋2H＋= H2O＋CO2↑18．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。

高中化学必修一第一章错题集

必修一第一章易错题整理(一)1、为防止瓦斯爆炸，可采取的措施有：a.定期检查矿井内的瓦斯浓度，保持矿井内有良好的通风状况；b.定期向矿井内撒石灰粉，以除去矿井的瓦斯；c.用矿井通风和控制瓦斯涌出的方法，防止瓦斯浓度超标；d.定期向矿井内喷洒水，以保持矿井内湿润；e.杜绝一切非生产需要的火源；f.矿工戴上防毒面具，以防不测。

其中正确的是()A．abce B．ace C．acde D．acef2、已知H2的爆炸极限是4.0%～74.0%(体积分数)。

某H2中含有0.8%(体积分数)的O2，甲学生用它还原CuO，设计了如图所示装置(夹持装置已略去)。

请回答下列问题：(1)实验开始，应将酒精灯放在a管的________，然后，使酒精灯缓缓向另一端移动，以保证CuO完全被还原。

A．左端B．中间C．右端(2)a管右端略向下倾斜的原因是_____________________________ 。

a管中石棉绒的作用是____________________________________ 。

b管中Cu网的作用是____________________________________ _。

3、下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO2－4C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D．某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有Ba2＋4、从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（）A．溶解、过滤、蒸发、洗涤B．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、加热5、除去白砂糖中少量的沙子，应采取的操作步骤其中正确的是（）A．溶解→结晶B．溶解→过滤→蒸发结晶C．溶解→过滤D．加入适当的试剂，将沙子溶解6、某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl 三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是()A．Na2CO3、NaCl、NaOH B．NaOH、NaCl、Na2CO3C．NaCl、NaOH、Na2CO3D．NaCl、Na2CO3、NaOH7、现有一瓶氯化钠和碳酸钙固体粉末的混合物，需分离该混合物。

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高一必修1典例1、除去下列各物质中括号内的杂质，所用试剂正确的是（ C ）A、H2SO4（HCl）：AgNO3溶液、过滤B、KNO3（K2SO4）：Ba(NO3)2溶液、过滤C、Cu（CuO）:盐酸、过滤D、CaCO3〔CaO〕：水、过滤2、下列实验装置不适用于物质分离的是（ F ）A．B．C．D．E．F．A．为分液操作，可用于分离互不相溶的液体，故A正确；B．为升华操作，可用于分离易升华的固体混合物，故B正确；C．为降温结晶，利用物质在不同温度下的溶解度不同进行分离可溶性固体，故C正确；D．为蒸馏操作，用于分离沸点不同的液体混合物，故D不选；E．为过滤操作，用于分离固体与液体的混合物，故E不选；F．为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离混合物，故F选．3、为了除去粗盐中的氯化钙、硫酸镁及泥沙．可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量氢氧化钠溶液，③加适量盐酸，④加过量碳酸钠溶液⑤加过量氯化钡溶液．正确的操作顺序是（ CD ）A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③4、有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba（NO3）2②KCl ③NaOH④CuSO4⑤Na2SO4，如果不用其他任何试剂（包括试纸），用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是（ A ）A．④③①⑤②B．④②③⑤①C．①⑤③④②D．③④①⑤②5、不能从溴水中提取溴的试剂是( )A、酒精B、汽油C、苯D、四氯化碳6、某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ B ）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①7、设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ A ）A．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NAB．1molH2与1molCl2反应生成NA个HCl分子C．常温常压下，28 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．标准状况下，2.24L Cl2发生反应，转移的电子数目一定为0.1NA8、在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（ B ）A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、249、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q（g）═4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（ A ）A．2B．3C．4D．510、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）A、原子数B、体积C、质子数D、质量11、某元素一个原子的质量为ag,一个12C的质量为bg，阿伏加德罗常数的值为NA，则该原子的相对原子质量可表示为（BD ）A、12b/aB、12a/bC、a/NAD、a·NA12、某硫酸铝溶液VmL中含ag铝离子，取出V/4mL溶液稀释成4VmL后，硫酸根的物质的量浓度为(单位为mol/L)( )A、125a/54VB、125a/36VC、125a/18VD、125a/V13、除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠的最佳方法是（）A、加入适量盐酸B、加入氢氧化钠溶液C、加热灼烧D、配成溶液后通入二氧化碳14、下列说法中正确的是（）A、氯气是非电解质B、硫酸钡是弱电解质C、甲烷是非电解质D、一水合氨是弱电解质15、向明矾溶液里滴入氢氧化钡溶液，当硫酸根恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为（）A、一部分为氢氧化铝，一部分为铝离子B、全部为氢氧化铝C、一部分为氢氧化铝，一部分为偏铝酸根D、全部为偏铝酸根16、下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A、新制氯水中只含氯气和水分子B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C、光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气D、氯水放置数天后酸性增强17、下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（）A、次氯酸不稳定，易分解B、次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸C、次氯酸是一种强氧化剂D、次氯酸能使染料和有机色质褪色18、实验室有一瓶碳酸钠试剂，含少量Na2SO4杂质。

(人教版2019必修第一册)高一化学易错题典例精讲与习题精练易错专题01 物质分类中的误区(原卷版

易错专题01 物质分类中的误区易错点一误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物【易错典例】例1 关于O2和O3，下列说法正确的是A．O2和O3的性质完全相同B．O2和O3都是由氧元素组成的，二者混合后仍属于纯净物C．O2转化为O3属于化学变化D．O2和O3是同一种物质【解题必备】若某物质是由一种元素的单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物，而由12C和13C组成的石墨则是纯净物。

【变式突破】1．下列说法中正确的是A．同种元素构成的物质一定是纯净物B．含有氧元素的化合物都是氧化物C．混合物一定由两种及以上元素组成D．同种分子构成的物质一定是纯净物易错点二误认为金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物相对应【易错典例】例2 关于物质分类正确的组成是【解题必备】酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn 2O 7。

非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO 、NO 。

碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al 2O 3属于两性氧化物。

【变式突破】2．根据某种共性，可将CO 2、P 2O 5、SO 2归为一类，下列物质中完全符合此共性而能归为此类物质的是( ) A ．CaO B ．SiO 2 C ．CO D ．H 2O易错点三认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱【易错典例】例3 下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列正确的是 A ．醋酸、纯碱、氯化钠 B ．硝酸、生石灰、硫酸钡 C ．盐酸、熟石灰、石英D ．硫酸、烧碱、碳酸氢钠【解题必备】NaHSO 4、CuSO 4、NH 4Cl 溶液呈酸性，这些物质均属于盐。

Na 2CO 3、NaHCO 3溶液呈碱性，这些物质均属于盐。

酸分子中有几个H 原子，不一定就是几元酸，如CH 3COOH 是一元酸。

【变式突破】3．下列物质分类正确的是4．酸碱质子理论认为：凡是能给出质子（H ）的都是酸，凡是能结合质子的都是碱。

高中化学必修一易错题_选择题

高中化学必修一✈易错题✈选择题1.有下列仪器：①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是A、①②③④B、④⑤C、①③D、④2.下列仪器中有能用来作化学反应容器的是A、试管B、烧杯C、量筒D、锥形瓶3.如图所示的实验操作中正确的是A、氢氧化钠放在纸片上称量B、向试管中加固体粉末C、点燃酒精灯D、加热4.右图表示10ml量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1ml，如果刻度A为4，则量筒中液体的体积是A、 4。

8mlB、3。

2mlC、3。

20mlD、4。

80ml5.下图为一张已部分缺损的体检报告单，其中表示第14项高密度脂蛋白胆固醇的物理量是35—55g／L 20—301．6 1。

5—2。

510 乳酸脱氢酶161 U／L 114—24011 磷酸肌酸激酶56 U／L 25—20012 甘油三酯0。

52 mmol／L 0—1。

7113 总胆固醇4。

27 mmol／L 3。

6—5。

1814 高密度脂蛋白胆固醇1。

57 mmol／L 1。

0—1。

615 低密度脂蛋白胆固醇1。

40 mmol／L 0—3。

3616 葡萄糖4。

94 mmol／L 3。

61—6。

11送检日期：2008—05—16 报告日期：2008—05—17A、质量分数B、物质的量C、摩尔质量D、物质的量浓度6.下列物质中，摩尔质量最大的是A、10 ml H2OB、0.8 mol H2SO4C、54 g ALD、1g CaCO37.如果 1 g H2O中含有m个H原子，则阿伏加德罗常数为A、18 mB、9 mC、2 mD、m／98.在标准状况下，向一质量为100 g的密闭容器中充满CO2后，质量为166 g，相同条件下，向相同的容器中充满一未知气体，称量得其质量为142 g，则该气体可能为A、O2B、CH4C、COD、H29.将4 gNaOH溶解在10 ml水中，再稀释成1L的溶液，从中取出10 ml，这10 ml溶液的物质的量浓度是A、1 mol／LB、0.1 mol／LC、0.001 mol／LD、10 mol／L10.两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：含量成分KCL K2SO4 ZnSO4编号①0．3 mol0．2 mol 0．1 mol②0．1 mol0．3 mol ————注：“——”表示营养液中不含该物质。

部编版高中化学必修一第一章物质及其变化重点易错题

(名师选题)部编版高中化学必修一第一章物质及其变化重点易错题单选题1、下列电离方程式中正确的是A．HNO3=H++N5++3O2-B．Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2C．AlCl3=Al+3+3Cl-D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42−答案：DA．HNO3在水溶液中发生电离时，NO3−不能离解为N5+、O2-，A不正确；B．Ca(OH)2电离时，生成Ca2+和OH-，而不生成(OH-)2，B不正确；C．AlCl3在水溶液中发生电离，应生成Al3+和Cl-，而不生成Al+3，C不正确；D．Al2(SO4)3为强电解质，在水溶液或熔融状态下完全电离为Al3+和SO42−，D正确；故选D。

2、下列物质属于强电解质的是A．NaHCO3B．SO2C．HClO D．食盐水答案：AA．NaHCO3在水溶液中能完全电离成Na+和HCO3-，故NaHCO3是强电解质，A项选；B．SO2在水溶液或熔融状态下均不能电离，且为化合物，所以是非电解质，B项不选；C．HClO在水溶液中部分电离，是弱电解质，C项不选；D．食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D项不选；答案选A。

3、NH4HSO4在水溶液中能电离出NH4+、H+、SO42-。

下列对NH4HSO4的分类错误的是A．NH4HSO4是盐B．NH4HSO4是酸C．NH4HSO4是电解质D．NH4HSO4是化合物答案：BA．NH4HSO4能电离出阴阳离子，是盐，故A正确；B．NH4HSO4电离出的阳离子除了是酸H+，还有NH4+，故B错误；C．NH4HSO4是溶于水能导电的化合物是电解质，故C正确；D．NH4HSO4是化合物，故D正确；故选B。

4、某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。

为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是A．H2SO4B．HClC．AgNO3D．NaOH答案：B分析：钡离子会与SO42-、CO32-反应，都会生成白色沉淀，则用BaCl2溶液检验其中是否含有SO42-，先要排除CO32-的干扰。

(完整版)高一上册化学错题集含答案与解析(一),推荐文档

161221化学错题含答案1.将0.5mol Na和0.5mol Mg分别投入到过量的m1g水和m2g盐酸中，分别得到溶液a和b，若m1=m2，则a和b的质量关系是（）A. a＞bB. a＜bC. a=bD. 无法确定1优质解答m（Na）=0.5mol×23g/mol=11.5g，钠与水发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成m（H2）=0.25mol×2g/mol=0.5g，反应后溶液的质量为m1+（11.5-0.5）g=（m1+11）g，m（Mg）=0.5mol×24g/mol=12g，镁与盐酸发生Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，生成m（H2）=0.5mol×2g/mol=1g，反应后溶液的质量为m2+（12-1）g=（m2+11）g，若m1=m2，则a和b的质量关系相等，故选C．2.34.（1）用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：3NO2+H2O=2HNO3+NO如果此反应过程中转移电子数为4mol，则生成的硝酸的物质的量为______mol．（2）用“单线桥”表示电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 氧化剂为______，如果此反应生成5mol Cl2，发生氧化反应的HCl的物质的量为______mol．答案：（1）反应二氧化氮中氮元素化合价既升高也降低，二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，3mol的NO2中，2mol做还原剂，1mol做氧化剂，转移的电子为2mol，，即3mol的NO2反应，生成2mol硝酸转移2mol电子，转移电子数为4mol，则生成的硝酸的物质的量为4mol，故答案为：；4；（2）反应的氧化剂是高锰酸钾，还原剂是盐酸，在反应的16mol盐酸中，只有10mol做还原剂，被氧化、发生氧化反应，同时转移电子是10mol，用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为故答案为：；KMnO4；10．5.下列微粒中,只有氧化性的是①S2-②Fe2+③Fe3+④S⑤H+⑥Na+⑦MgA ①⑦B ②④C ③⑤⑥D ②④⑤⑥优质解答化合价可以降低的就具有氧化性①已经是最低价了,所以只有还原性,不具有氧化性②化合价可以升高,也可以降低,所以既有氧化性又有还原性③化合价最高价,只能降低,不能升高,所以只有氧化性④可以升高,也可以降低,所以既有氧化性又有还原性⑤只能降低,不能升高,所以只有氧化性⑥同⑤⑦金属单质化合价只能升高,不能降低,所以只有还原性综上正确答案C6.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：CuCl2+Fe═Fe2++Cu+2Cl-B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓D．用氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体：H++OH-═H2O最佳答案A．氯化铜溶液与铁粉反应，离子方程式：Cu2++Fe═Fe2++Cu，故A错误；B．稀H2SO4与铁粉反应，生成二价铁离子，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应，离子方程式：2OH-+2H++Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体，离子方程式为：H++OH-═H2O，故D正确；故选：D．7.在Na 2 SO 4 和Al 2 (SO 4 ) 3 的混合溶液中，测得Al 3+ 浓度为0.1mol/L，SO 4 2 －浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na + 的浓度为( )A．0.15mol/L B．0.45mol/L C．0.6mol/L D．0.3mol/L优质解答D物质的量浓度的相关计算．分析：根据溶液不显电性，利用电荷守恒即可计算混合溶液中Na + 的浓度．因Na 2 SO 4 和Al 2 （SO 4 ）3 的混合溶液不显电性，Al 3+ 浓度为0.1mol/L，SO 4 2- 浓度为0.3mol/L，设混合溶液中Na + 的浓度为x，根据电荷守恒可知，0.1mol/L×3+x×1=0.3mol/L×2，解得x=0.3mol/L，故选D8.9.实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3．实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是（）A．氢氧化钠溶液B．盐酸C．氯化钡溶液D．硝酸最佳答案A．氢氧化钠溶液不能鉴别Na2CO3、NaCl，与二者不反应，故A错误；B．加入盐酸，Na2CO3有气泡生成，NaCl无现象，AgNO3有沉淀生成，可鉴别，故B正确；C．加入氯化钡溶液，不能鉴别Na2CO3和AgNO3，二者都生成沉淀，故C错误；D．加入硝酸，不能鉴别NaCl、AgNO3，二者都不反应，故D错误．故选B．10.只用一种试剂就能将NaCl、KSCN、AgNO3、NaOH、Na2CO3五种无色溶液一次性区别开来，这种试剂是（）A．FeCl3溶液B．BaCl2溶液C．稀H2SO4 D．Al2（SO4）3溶液最佳答案A．NaCl、KSCN、AgNO3、NaOH、Na2CO3五种无色溶液分别与FeCl3溶液反应的现象为：无现象、血红色溶液、白色沉淀、红褐色沉淀、红褐色沉淀和气体，现象不同，可以一次性区别开来，故A正确；B．AgNO3、Na2CO3均与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能区别，故B错误；C．NaCl、KSCN均与稀硫酸混合，无现象，而NaOH与硫酸反应生成水，也为无现象，现象相同，不能区别，故C错误；D．NaCl、KSCN与Al2（SO4）3溶液均不反应，现象相同，不能区别，故D错误；故选A．11.下列物质中，属于电解质的是（填序号）______，属于非电解质的是______，既不属于电解质又不属于非电解质的是______．①醋酸；②苛性钠；③氨气；④铁；⑤蔗糖；⑥硫酸；⑦盐酸溶液；⑧水；⑨二氧化碳；⑩硫酸钡．最佳答案①醋酸在水溶液中能自身电离而导电，属于电解质；②苛性钠在水溶液或熔融状态下都能自身电离而导电，属于电解质；③氨气在水溶液和熔融状态下都不能自身电离而导电，属于非电解质；④铁是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能自身电离而导电，属于非电解质；⑥硫酸在水溶液中能自身电离而导电，属于电解质；⑦盐酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧水能够微弱的导电，属于电解质；⑨二氧化碳在水溶液和熔融状态下都不能自身电离而导电，属于非电解质；⑩硫酸钡在熔融状态下能自身电离而导电，属于电解质；所以属于电解质的是①②⑥⑧⑩；属于非电解质的是③⑤⑨；既不属于电解质又不属于非电解质的是④⑦．故答案为：①②⑥⑧⑩；③⑤⑨；④⑦．12.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2OB．2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2OC．SnCl4+2H2O═SnO2+4HClD．MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O答案：A．反应中Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．反应中N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C选；D．反应中Mn和Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选．故选：C．13.化学工作者从有机反应：受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实.其中“g”代表气态，“l”代表液态，试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是（）A. 水洗分液法B. 蒸馏法C. 升华法D. 有机溶剂萃取法优质解答：从反应产物中分离得到盐酸，因RCl不溶于水，HCl极易溶于水，则水洗分液法可得到盐酸，故选A．14.下列物质中，能够导电的电解质是A．液态HCl B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖15.已知乙酸乙酯（C4H8O2）是一种无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为55℃．要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发答案乙酸乙酯（C4H8O2）与水互不相溶，混合后会分层，乙酸乙酯在上层，采用分液法分离，故选B．16.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）A. Na2CO3NaCl NaOHB. NaOH NaCl Na2CO3C. NaCl NaOH Na2CO3D. NaCl Na2CO3NaOHA．由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故A错误；B．由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故B错误；C．氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Mg2+形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求，故C正确；D．氯化钠溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中Mg2+、Ba2+的，不符合每次得到一种沉淀的要求，故D错误；故选C．。

高中化学必修一易错点知识总结附答案

考前不言苦与累，易错知识必须背《必修1 》第一章从实验学化学1．可直接加热的仪器有、需要间接加热的仪器有。

2．过滤是，主要仪器有。

蒸发是，主要仪器有。

蒸馏是，主要仪器有。

3．除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4时添加试剂的顺序：4．萃取是，分液是，萃取分液的主要仪器有_ ___。

萃取碘水中的碘，对萃取剂的要求是：。

5．[P110 附录二部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）]溶解性规律：①都溶于水的盐是；②盐酸盐不溶于水的是_ __；③硫酸盐不溶于水的是_ _、微溶于水的是__ __；④碳酸盐可溶于水的是__、微溶于水的是_；⑤碳酸氢钙与碳酸钙中，溶解度较大的是__ __；碳酸氢钠与碳酸钠中，溶解度较大的是_ _。

⑥不溶于强酸的盐有：。

6．检验SO42-的方法是；检验CO32-的方法是；7．浓溶液稀释：c1·V1= 或ω1·m1= ；溶液的物质的量浓度与质量分数的关系：c B=。

8．配制一定物质的量浓度的溶液的必须选用具体规格的容量瓶（如100 mL、、500 mL和1000 mL），容量瓶上标有、和刻度线。

第二章化学物质及其变化1．分散系分为、、，三者的本质区别是的大小。

2．分散系及其分类分散系性质分散质粒子大小分散质粒子能否透过滤纸或半透膜溶液胶体均一、介稳体系、透明浊液3．Fe（OH）3胶体的制备方法：向沸水中加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至红褐色，停止加热。

利用来区分胶体与溶液。

4．什么叫渗析法？5．生活中的胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液、土壤、血液、河水、肥皂水、豆浆、烟、雾等。

6．（p42-5）当光束通过下列分散系，能观察到丁达尔效应的是。

①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水7．电解质：在__________或_________，能够导电的____________。

8．酸：_________时生成的离子________是离子的_____________。

高中化学必修一第一章易错题云集

第一章从实验学化学——易错题云集（总分100分）班级：____________姓名：_____________总分：______________ 一、选择题（每题4分，共32分）1．下列实验操作中，完全正确的一组是( )①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积不超过1/3容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶里的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上；倾倒液体时，瓶上的标签对着手掌心⑥将烧瓶放在桌上，再用力塞紧塞子⑦用试管夹夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨浓硫酸与浓硝酸混合时，把浓硝酸沿着烧杯内壁缓慢倒入盛有浓H2SO4的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手掌贴住容器的外壁或用微火烘烤A．①②④⑤⑦⑩ B．①②④⑤⑩C．①②④⑤⑨⑩ D．①②④⑤⑦⑨⑩2．下列说法中，不正确的是()A．从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用萃取法B．分离酒精和CCl4的混合物，可用蒸馏法C．从Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用蒸发法D．分离NaCl和AgCl的混合物，可用过滤法3. 过滤后的食盐水中仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过以下操作，可制得纯净的食盐水：①过滤；②滴入稀盐酸至无气泡产生；③加入稍过量的BaCl2溶液；④加入稍过量的NaOH溶液；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液。

正确的操作顺序是()A．④③⑤②①B．④⑤③②①C．④③⑤①②D．④⑤③①②4.用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是()A．用下图所示装置用稀盐酸和纯碱制取少量纯净的CO2气体B．如上图用苯提取溴水中的Br2C．检验某溶液是否含有SO2－4时，取少量该溶液依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中5．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g,12C的原子质量是b g，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．该原子的摩尔质量是aN A B．w g该原子的物质的量一定是w aN AC．w g该原子中含有wa个该原子D．由已知信息可得：N A＝12a6．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是() A．常温常压下，4 g O2含有4N A个电子B．a/3 g C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为aN A 14C．常温常压下，2.8 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2N A D．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为N A7.在溶液的配制过程中会引起浓度不偏低的是()①20%的硫酸和80%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液；②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线；③用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸；④向80 mL水中加入18.4 mol·L－1硫酸20 mL，配制3.68 mol·L－1的硫酸溶液；⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水A．①③B．①②④⑤C．①④D．①②③④8.在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4形成的混合溶液中，c(Na＋)＝0.1 mol/L，c(Cl－)＝0.2 mol/L，c(Mg2＋)/ c(SO2－4)＝2，则c(SO2－4)为()A．0.15 mol/L B．0.01 mol/LC．0.05 mol/L D．0.025 mol/L二、非选择题（每空两分，总共68分）1.(每空1分，共12分)如图所示的装置有除杂、洗气、检验、贮气等用途。

(完整版)高一化学易错题集锦及分析

高一化学易错题集锦及分析一元素化合物与化学概念部分【易错题】一、元素化合物知识1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）A、Na2CO3B、KHCO3C、Al2O3D、NaHSO4解析：本题重点考查两点：（1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO3－＋H+=H2O+CO2↑；HCO3－＋OH－＝H2O +CO32-（2）Al2O3是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。

这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。

反应方程式到高二学，现在了解：Al2O3＋6H+=3H2O+2Al3+；Al2O3＋2OH－=2AlO2－+H2O。

以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。

答案：BC2、下列关于Na2O2的叙述正确的是（）A、Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB、Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C、用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色D、Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出解析：A选项应中Na2O2久置于空气中会变成Na2CO3；B选项Na2O2与水的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中的歧化反应；C选项Na2O2由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；D选项饱和NaOH溶液中放入Na2O2，由于Na2O2与水反应，放出大量的O2，水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析出。

其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附褪色，物理变化；Na2O2、HClO由于强氧化性褪色，化学变化。

以后注意继续补充。

答案：D3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（）A、饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2B、NaHCO3溶液中加入过量NaOH溶液C、Ca(HCO3)溶液中加入过量KOH溶液D、少量的CO2通入CaCl2溶液中解析：A选项会发生化学反应Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，由于生成的NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，而且通过反应溶剂水少了，溶质的质量增加了，所以肯定有NaHCO3固体析出。

高一化学必修一易错题一

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