(新课标)高考化学大一轮复习 专题讲座一 竞争型离子反应和氧化还原反应突破课件.ppt

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典例1 写出在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液发生反应的离
子方程式:
。
答案 2Al3++3S O 24+ 3Ba2++6OH- 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
解析 在硫酸铝铵溶液中,存在N H 4、Al3+与S O ,24当 加入少量的Ba(OH)2 溶液时,Ba2+和S O 结24 合生成BaSO4,OH-则既可与Al3+结合又能与N 结H 4 合,它们彼此之间发生互相竞争的反应。由在含有Al3+的溶液中滴入氨
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(3)若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子,则溶解 度(严格地说应为溶度积)小的物质先沉淀。如向AlCl3、FeCl3的混合溶 液中逐滴加入氢氧化钠溶液,应优先生成Fe(OH)3沉淀,而不是Al(OH)3沉 淀。 (4)互相促进水解的反应与复分解反应 如果既符合发生互相促进水解反应的条件,同时又符合直接发生复分解 反应的条件,究竟发生哪个反应,要比较生成物的溶解度的大小。
水,有白色沉淀生成可知,Al3+结合OH-的能力大于N H 4结合OH-的能力, OH-优先与Al3+结合生成Al(OH)3,则题述反应的离子方程式为2Al3++
3S O +24 3Ba2++6OH- 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。
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典例2 向NH4Cl、AlCl3、MgCl2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至 过量,按反应的先后顺序,写出有关反应的离子方程式:{已知25 ℃时,
中和先进行,即先发生:H++OH- H2O。结合题中给出的信息,接着依
次发生反应:Al3+ +3OH- Al(OH)3↓、N +HO4H- NH3·H2O、
Al(OH)3+OH- Al +2O H2 2O[对于前两个反应的顺序,可以用假设法:假
定N H
+OH-
4
NH3·H2O先发生,由于存在:Al3++3NH3·H2O
,而N
2
H
与 Al
4
O
又 能互相促进水解,重 2
新生成Al(OH)3沉淀,因此N H 4优先与OH-反应生成NH3·H2O,最后Al(OH)3
与OH-发生反应。
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典例3 向NaBr、NaI和Na2SO3的混合溶液中通入一定量氯气后,将溶
液蒸干并充分灼烧,得到固体物质的组成可能是 ( )
A.NaCl、Na2SO4
应,因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存,故C错。D项,氧化性顺序:Ag+>Fe3+>
Cu2+>H+,D正确。
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2.已知室温下,Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol·L-1 的Fe(NO3)3和Al(NO3)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示 生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系,合理的是 ( )
灼烧时I2会升华。若通入的氯气过量,得到固体物质的组成是NaCl、
Na2SO4;若通入的氯气是不足量的,则还有可能留下NaBr或NaBr、NaI。
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1.下表所示的化学反应体系与反应先后顺序判断一致的是 ( )
答案 D A项,用假设法判断,若H+最先与Al O 2反应,生成氢氧化铝,而 氢氧化铝与溶液中的OH-反应生成Al O 2,故A错。B项,氯气依次氧化I-、 Fe2+、Br-,因为2Fe2++Br2 2Fe3++2Br-,故B错。C项,氢氧化钡先发生反
B.NaBr、Na2SO4
C.NaCl、Na2SO4、I2 D.NaCl、NaI、Na2SO4
答案 A
解析 向NaBr、NaI和Na2SO3的混合溶液中通入一定量氯气后,可能发
生的反应依次为Na2SO3+Cl2+H2O Na2SO4+2HCl、2NaI+Cl2
2NaCl+I2、2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2。将溶液蒸干时HCl、Br2会挥发,
Ksp[Mg(OH)2] =5.61×10-12,Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33}
(1)
,
(2)
,
(3)
,
(4)
。
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答案 (1)Al3++3OH- Al(OH)3↓
(2)Mg2++2OH- Mg(OH)2↓
(3)NH 4+OH- NH3·H2O
(4)Al(OH)3+OH- Al +O2H2 2O 解析 解答本题的关键是找出哪种离子首先反应。如果N H 4先与OH-
答案 C 因为Ksp[Al(OH)3]≫Ksp[Fe(OH)3],当向浓度均为0.1 mol·L-1 的
含Fe3+、Al3+的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液时,开始阶段只有Fe
(OH)3沉淀产生,然后出现Al(OH)3沉淀,随NaOH溶液加入量的增大,生成
的Al(OH)3沉淀又全部溶解,故只有C正确。
反应,则生成NH3·H2O,但是NH3·H2O又会与Al3+、Mg2+反应生成NH
4
,故
OH-会先与Al3+、Mg2+反应,再与N H 4反应;由于Al(OH)3的Ksp远远小于
Mg(OH)2的Ksp,故Al3+优先与OH-反应;当Al3+、Mg2+都转变为沉淀时,如果
Al(OH)3与OH-首先反应生成Al O
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3.已知反应:Al O
2
+2H2O
+N
H
4
NH3·H2O+Al(OH)3↓,现向浓度均为
0.1 mol·L-1的HCl、NH4Cl和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。
下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系,
合理的是 ( )
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答案 D 溶液中能与NaOH反应的阳离子有三种:H+、Al3+、N H 4,酸碱
化学
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专题讲座一 竞争型离子反应和氧化还原反应突破
如果溶液中存在多种离子,则相互之间发生反应的可能有多种,此时溶液 中可能发生“平行反应”,也可能发生“竞争反应”。“平行反应”是指 离子之间同时反应互不影响,而“竞争反应”是指各个反应要按照一定的 顺序完成。常见类型: (1)一种氧化剂(还原剂)与多种还原剂(氧化剂)反应,如把Cl2通入含有I-、 Br-、Fe2+的溶液中,按照还原能力由强到弱的顺序,I-优先反应,其次是Fe2+, 最后是Br-。 (2)一种酸(碱)与多种碱性(酸性)物质反应,如把盐酸逐滴加入到含有 NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中,按照碱性由强到弱的顺序NaOH 优先反应,其次是Na2CO3,最后是NaHCO3。