仪器分析 电化学分析习题及参考答案
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
电化学分析习题及参考答案
一、填空题
1、原电池的写法,习惯上把极写在左边,极写在右边,故下列电池中Zn︳ZnSO4︳CuSO4︳Cu 极为正极,极为负极。
2、当加以外电源时,反映可以向相反的方向进行的原电池叫,反之称为,铅蓄电池和干
电池中,干电池为。
3、在电位滴定中,几种确定终点方法之间的关系是:在E-V图上的就是一次微商曲线上的也就
是二次微商的点。
4、极谱定性分析的依据是,定量分析的依据是。
5、电解分析通常包括法和法两类,均可采用和电解过程进行电解。
6、在电极反应中,增加还原态的浓度,该电对的电极电位值,表明电对中还原态的增
强。反之增加氧化态的浓度,电对的电极电位值,表明此电对的增强。
7、电导分析的理论依据是。利用滴定反应进行时,溶液电导的变化来确定滴定终点的方法
叫法,它包括和
8、极谱分析的基本原理是。在极谱分析中使用电极作参比电极,这是由于它不出现浓度差
极化现象,故通常把它叫做。
9、电解过程中电极的电极电位与它发生偏离的现象称为极化。根据产生极化的原因不同,主要有
极化和极化两种。
10 、离子选择性电极的电极斜率的理论值为。25℃时一价正离子的电极斜率是;二
价正离子是。
11、某钠电极,其选择性系数K Na+,H+约为30。如用此电极测定PNa等于3的钠离子溶液,并要求测定误差小
于3%,则试液的PH值应大于________。
12、用离子选择性电极测定浓度为1.0´10-4mol/L某一价离子i,某二价的干扰离子j的浓度为4.0´
10-4mol/L,则测定的相对误差为。( 已知K ij=10-3)
13、玻璃电极在使用前,需在蒸馏水中浸泡24h以上,目的是,饱和甘汞电极使用温度不得超
过℃,这是因为温度较高时。
二、选择题
1、进行电解分析时,要使电解能持续进行,外加电压应()。
A 保持不变
B 大于分解电压
C 小于分解电压 D等于分解电压 E 等于反电动势
2、用NaOH直接滴定法测定H3BO3含量能准确测定的方法是()
A电位滴定法 B酸碱中和法 C电导滴定法 D库伦分析法 E色谱法
3、已知在c(HCl)=1mol/L的HCl溶液中:ΦCr2O72-/Cr3+=1.00V,ΦFe3+/Fe2+=0.68V。若以K2CrO7滴定Fe2+时,
选择下列指示剂中的哪一种最适合。()
A二苯胺(Φ=0.76V); B二甲基邻二氮菲—Fe3+(Φ=0.97V);
C次甲基蓝(Φ=0.53V); D中性红(Φ=0.24V); E以上都行
4、电位滴定法用于氧化还原滴定时指示电极应选用()。
A玻璃电极 B甘汞电极 C银电极 D铂电极 E复合甘汞电极
5、在电位法中离子选择性电极的电位应与待测离子的浓度()
A.成正比
B.的对数成正比
C.符合扩散电流公式的关系
D.符合能斯特方程式
6、离子选择性电极的选择系数可用于()。
A.估计共存离子的干扰程度
B.估计电极的检测限
C.估计电极的线性响应范围
D.估计电极的线性响应范围
7、用酸度计测定溶液的PH值时,一般选用______为指示电极。
A. 标准氢电极;
B.饱和甘汞电极;
C.玻璃电极。
8、用玻璃电极测量溶液pH值时,采用的定量方法为()
A. 校正曲线法
B. 直接比较法
C. 一次加入法
D. 增量法
9、用电位法测定溶液的pH值时,电极系统由玻璃电极与饱和甘汞电极组成,其中玻璃电极是作为测量溶
液中氢离子活度(浓度)的______。
A.金属电极,
B.参比电极,
C.指示电极,
D.电解电极。
10、总离子强度调节缓冲剂的最根本的作用是_____。
A. 调节pH值,
B. 稳定离子强度,
C. 消除干扰离子,
D. 稳定选择性系数
三、计算题
1.用电位滴定法测定硫酸含量,称取试样1.1969g,与小烧杯中,在电位滴定计上用c(NaOH)=0.5001mol/L 的氢氧化钠溶液滴定,记录终点时滴定体积与相应的电位值如下:
滴定体积/mL 电位值/mV 滴定体积/mL 电位值/mV
23.70 183 24.00 316
23.80 194 24.10 340
23.90 233 24.20 351
已知滴定管在终点附近的体积校正值为-0.03mL,溶液的温度校正值为-0.4mL/L,请计算试样中硫酸含量的质量分数(硫酸的相对分子质量为98.08).
2、用电位的定法测定碳酸钠中NaCl含量,称取2.1116g试样,加HNO3中和至溴酚篮变黄,以c(AgNO3)=0.05003mol/L的硝酸银标准溶液的滴定结果如下表:
加入AgNO3溶液/mL 相应的电位值/mV 加入AgNO3溶液/mL 相应的电位值/mV
3.40 411 3.70 471
3.50 420 3.80 488
3.60 442 3.90 496
根据上表数值,计算样品中NaCl含量的质量分数。如果标准要求wNaCl≤0.50%,而标准未注明极限值的判定方法,请判断该产品是否合格?应如何报出分析结果?
3、用pH玻璃电极测定pH=5.0的溶液,其电极电位为43.5 mV,测定另一未知溶液时,其电极电位为14.5mV,若该电极的响应斜率为58.0 mV/pH,试求未知溶液的pH值。
4、、以0.05mol/kg KHP标准缓冲溶液(pH 4.004)为下述电池的电解质溶液,测得其电池电动势为0.209V,
玻璃电极 | KHP(0.05mol/kg)|| S.C.E.
当分别以三种待测溶液代替KHP溶液后,测得其电池电动势分别为:(1)0.312V,(2)0.088V,(3)-0.017V,计算每种待测溶液的pH值。
四、简答题
1、在用离子选择性电极测定离子浓度时,加入TISAB的作用是什么?
2、何谓指示电极及参比电极?举例说明其作用。
参考答案
1、负,正,Cu,Zn 2.可逆电池,不可逆电池,不可逆电池
3.拐点,的最高点,等于零 4.半波电位,极限扩散电流
5.电重量,汞阴极电解分离,恒电流,恒电位 6、下降,还原能力,上升,氧化能力
7.欧姆定律,电导滴定,普通电导滴定法,高频电导滴定法
8、解大面积饱和甘汞电极去极化电极9、未电解时体系的平衡电位,浓差,电化学10、 2.303RT/nF。59.2mv; 29.6mv11、 6 12、20%。
13、恒定不对称电位,80,电位值不稳定。
二、选择题 1、B2、C 3 B 4 D 5 D 6 A 7 B 8 B 9 C 10 B
三、、计算题: 1、解:做E-V曲线确定滴定终点