初中化学计算公式总结

水的相对分子质量： Mr （ H2O） = 1 ×2 + 16 × 1=18
2、计算化合物中元素的质量比
化合物 H2O2 中， H、 O两种元素的质量比 = 1 × 2︰16× 2 = 1 ︰ 16
3、计算化合物中某一元素的质量分数
12× 1
例：化合物 CH4 中，碳元素的质量分数： C ％ = ————× 100 = 75 ％
四、溶解度的计算公式
溶质质量
1、溶解度（ S） = —— ———× 100g（仅适用于饱和溶液）
溶剂质量
在饱和溶液中，溶质质量分数与溶解度的换算公式：
溶解度
溶质质量分数 = ——————
× 100%
溶解度 +100g
溶解度 = c × 100g(C%为溶质质量分数 ) 100 c
例 1． 20℃时wk.baidu.com NaCl 的溶解度为 36g，则 NaCl 溶液中，溶质质量分数为：
2KMnO4 △ K 2MnO4 + MnO2 + O 2↑ Zn + H 2SO4 = ZnSO4 + H 2↑↓
m1 = m2 + m3 + m
4 n1 + n2 = n3 + n4
2、已知一种物质的质量，列比例式来解。
例： 若要制取 2.2g 的 CO2, 最少需要 CaCO3 多少克 ?同时需要 10%的稀盐酸
多少克 ?
1. 设未知量 : 设至少需要 CaCO3为 x，需要氯化氢（ HCl）为 y
2. 写出方程式 : 3. 列出质量比 :
CaCO3 + 2HCl ═ CaCl2 + H2O + CO2↑
100
： 73
111
： 18 ： 44
4. 写已知量和未知量
X
y
2.2g(
对齐 )
5. 列正比例式求解 (1) 100 x x= 100 2.2g =5g
100g 50g
+1+6-2
七、化合物中元素化合价代数和为零。
H2SO4
（ +1）× 2 + 6 + （ -2 ）× 4 = 0
八、混合物中，某一成分的质量分数（纯度）
某物质质量
=
100%
混合物质量
九、 关于化学方程式的计算公式（求生成物或反应物的质量） ：
1、质量守恒定律：参加反应的物质质量总和 =生成物质量总和（总质量也不变）
化学计算公式
一、计算相对原子质量
某原子的质量（ kg）
原子的相对原子质量＝——————————————
如：
碳原子质量 (kg) × 1∕ 12
Ar （ H） =
氢原子的质量（ Kg）
1.674
-27
× 10 Kg
——————————
=
——————————— ≈ 1
碳 12 原子质量的× 1∕ 12（ Kg） 1.9927 × 10-26 kg × 1∕ 12
44 2.2 g
44
73 y
73 2.2g
(2)
y=
=3.65g
44 2.2g
44
需要 10%的盐酸的质量为 :3.65g ÷ 10% =36.5g
6、答：要制取 2.2 gCO2，至少需要 CaCO35g， 10%的稀盐酸 36.5g 。
12+1× 4
1× 4
氢元素的质量分数： H ％ = ————× 100 = 25 ％
12+1× 4
或 H ％＝ 100%－ 75% ＝ 25%
三、关于溶液的计算公式
1、溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 = 溶液质量×溶液密度
溶质质量
2、溶质质量分数 = ——————
× 100％ .
溶液质量
溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数 = 溶液质量×溶液密度×溶质质量分数
）
100g 溶质质量分数为 10%的 KNO3溶液与 50g 溶质质量分数为 20%的 KNO3溶液混合后
的溶质质量为：
100g×10% + 50g × 20% = 10g + 10g = 20g
两种溶液混合后的溶质（ KNO3）质量分数为：
KNO3%= 100g 10%
50g 20% 100%
13.3%
NaCl% =
36 g
100% = 26.5%
100g 36 g
例 2． 20℃ 时， NaCl 饱和溶液中，溶质质量分数为
26.5%, 则该温度下， NaCl 的溶
解度为 :S=
26.5g
100 g 36g
100g 26.5g
五、稀释前溶质质量 == 稀释后溶质质量（向浓溶液里加溶剂稀释）
六、混合前溶质质量之和 == 混合后溶质质量（两种不同浓度的溶液混合
原子的相对原子质量 =原子核内质子数 + 核内中子数 如：
氢原子的相对原子质量 = 1 （质子数） + 0 （中子数）＝ 1 氧原子的相对原子质量 = 8 （质子数） + 8 （中子数）＝ 16
二、根据化学式的计算
1、根据化学式计算物质的相对分子质量
氢气的相对分子质量： Mr（ H2）＝ 1×2＝ 2