第八章 电解质溶液练习

第八章 电解质溶液

一、选择题

1. 在CuSO 4溶液中用铂电极以0.1 A 的电流通电10 min ，在阴极上沉积的铜的质 量是：

(A) mg

(B) mg

(C) mg

(D) mg

2. 浓度为m 的Al 2(SO 4)3溶液中，正负离子的活度系数分别为和

，则平均活度

系数

等于：

3. 下列电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是 ：

]

(A) mol·kg -1 NaCl (B) mol·kg -1 CaCl 2 (C) mol·kg -1 LaCl 3 (D) mol·kg -1 CuSO 4 4. 0.1 mol·kg -1 CaCl 2水溶液，其平均活度系数

±=，则离子平均活度

a ±为：

(A) ×10-4

(B) ×10-2

(C) ×10-2

(D) ×10-2 5. 有一ZnCl 2水溶液，m = mol·kg -1 ，

±=，则a ±为：

(A) ×10-3 (B) ×10-3 (C)

×10-3

(D) ×10-4

6. 已知298 K 时，=∞Cl)NH (4m Λ×10-2 -12mol m S ⋅⋅，=∞NaOH)(m

Λ×10-2 -12mol m S ⋅⋅，=∞NaCl)(m Λ×10

-2 -12mol m S ⋅⋅，则m 32(NH H O)∞Λ为： (A)×10-2 -12mol m S ⋅⋅ (B)×10-2 -12mol m S ⋅⋅

{

(C)×10-2 -12mol m S ⋅⋅ (D)×10-2 -12mol m S ⋅⋅

7. 对于给定离子B ，应当满足下列条件中的哪几个，才能使离子的摩尔电导率

m,B

和离子淌度U B 为常数。（a ）强电解质溶液；（b ）无限稀释溶液；（c ）一定温度 下；（d ）一定溶剂下；（e ）一定的共存离子。

(A)a ， b ， c ， d

(B) a ， b ， c ， d ， e

(C) b ， c ， d (D) b ， c ， d ， e 8. 在一定温度下稀释强电解质溶液,电导率

和摩尔电导率

m 将怎样变化

(A) 增大，

m 减小

(B)

增大，m 增大

(C)

变化不一定，m 增大

(D) 先增后减，

m 增大

9. 公式 -1 mol kg

m m c

A

∞Λ=Λ-⋅ 适用于：

|

(A)弱电解质 (B)强电解质的稀溶液 (C)无限稀释溶液 (D)单位摩尔浓度的溶液

10. 在饱和 AgCl 溶液中加入 NaNO 3，AgCl 的饱和浓度如何变化 (A) 变大 (B) 变小 (C) 不变 (D) 无法判定 11. 25℃时，

m (LiI)、

m (H +)、

m (LiCl)

的值分别为 ×10-2，×10-2

和 ×10-2 S·m 2·mol -1。 LiCl 中的 t +为 ，当假设其中的电解质完全电离时， HI 中的 t +为 ： (A) (B) (C) (D) 12. 德拜-休克尔理论用于解释：

！

(A)非理想气体引力 (B)强电解质行为 (C)氢键 (D)液体的行为

13. 0.001 mol·kg -1 K 3[Fe(CN)6]水溶液的离子强度为：

(A) ×10-3 mol·kg -1 (B) ×10-3

mol·kg -1

(C) ×10-3

mol·kg -1

(D) ×10-3 mol·kg -1

14. 在298 K 无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是：

(A) La 3+

(B) Mg 2+ (C) NH 4+

(D) H +

15. 对于同一电解质的水溶液，当其浓度逐渐增加时，何种性质将随之增加 (A) 在稀溶液范围内的电导率 (B) 摩尔电导率

）

(C) 电解质的离子平均活度系数(D) 离子淌度

16. 以KCl溶液滴定AgNO3溶液，溶液电导对KCl溶液体积作图所得滴定曲线为

17. 298K时，有一电池反应Sn + Pb2+(a1) → Pb + Sn2+(a2)，已知φø(Pb2+/Pb)=，φø

(Sn2+/Sn)=。将固体锡投入铅离子溶液中，则Sn2+与Pb2+的活度比约为:（A）（B）（C）（D）

18. 水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对

(A) 发生电子传导(B) 发生质子传导

(C) 离子荷质比大(D)离子水化半径小

19．浓度均为m 的不同价型电解质，设1-3 价型电解质的离子强度为I1，2-2 价型电解质的离子强度为I2，则:

(A) I1 < I2 (B) I1 = I2

.

(C) I1 = (D) 无法比较I1和I2大小

20．下列电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是：

(A) mol/kg NaCl (B) mol/kg CaCl2

(C) mol/kg LaCl3(D) mol/kg CuSO4

二、判断题

1．电解质i在溶液中的离子平均活度系数为γi ( = γ±)，γi恒小于。

2． 在饱和 AgCl 溶液中加入 NaNO 3，AgCl 的饱和浓度将变小。

3． 298 K 时， mol/kg 的 KCl 和 mol/kg 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ（±,1）和 γ（±,2）, 则有γ（±,1）= γ（±,2）。

4． 对于混合电解质溶液，摩尔电导率不具有加和性。 5． |

6．

在一定温度和浓度的水溶液中，带相同电荷数的 Li +、Na +、K +、Rb +、… , 它们的离子半径依次增大，但其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于离子的水化作用依次减弱。

7． 影响离子极限摩尔电导率λ∞

m 的因数主要有浓度、电极间距。

8． 298K ，当 H 2SO 4溶液的浓度从 mol/kg 增加到 mol/kg 时，其电导率 k 增加，摩尔电导率 Λm 将减小。

9． 相同温度下，无限稀时HCl 、KCl 、CdCl 2三种溶液，Cl -离子的迁移数都相同。 10．

欲要比较各种电解质的导电能力的大小，合理的判断应为电解质的摩尔电

导率值。 11． 浓度为 mol·dm -3 的强电解质溶液,它的摩尔电导率数值与电导率相等。

三、计算题

1． mol·dm -3 NaOH 的电导率为 S·m -1，加入等体积的 mol·dm -3 HCl 后，电导率降为 S·m -1，再加入与上次相同体积的 mol·dm -3 HCl 时，

、

电导率增加为 S·m -1，试计算： （1）NaOH 的摩尔电导率； （2）NaCl 的摩尔电导率； （3）HCl 的摩尔电导率；

2．在298K 时，饱和AgCl 水溶液的电导率是×10-4 -1m S ⋅，而形成此溶液的水 的电导率是×10-4 -1m S ⋅，硝酸、盐酸及硝酸银水溶液在298 K 时极限摩尔电 导率(用-12mol m S ⋅⋅表示)分别是×10-2，×10-2，×10-2，计算在此温度 下AgCl 在水中的溶解度。

3．298 K 时，用德拜－休格尔极限公式计算下列强电解质 AB 、AB 2和 AB 3在浓度