原电池的原理及其应用
原电池的原理及应用知识点
原电池的原理及应用知识点1. 什么是原电池原电池（也称为干电池）是一种通过化学反应来产生电能的电池。
它由正极、负极和电解质组成，并通过化学反应将化学能转化为电能。
2. 原电池的工作原理原电池的工作原理基于两种不同金属之间的电化学反应。
一种金属作为正极，另一种金属作为负极，它们通过电解质分离，形成一个闭合的电路。
当电解质中的离子与正极和负极的金属反应时，产生的化学反应会释放出电子，这些电子会在金属电极之间产生电流。
3. 原电池的组成部分原电池包含以下三个组成部分：3.1 正极正极是原电池中的电子接收器，通常由一种金属（例如锌）制成。
它是一个供电子流出的地方。
3.2 负极负极是原电池中的电子提供器，通常由另一种金属（例如铜）制成。
它是一个供电子流入的地方。
3.3 电解质电解质是正极和负极之间的介质，通常是一种导电溶液。
电解质中的离子在正极和负极之间移动，产生化学反应。
4. 原电池的应用知识点原电池具有以下几个应用知识点：4.1 便携式电子设备原电池被广泛应用于便携式电子设备，如手提电话、便携式音乐播放器和电子游戏机等。
由于原电池具有较高的能量密度和长时间使用的能力，因此成为最常用的电池类型之一。
4.2 汽车电池汽车电池是一种大型的原电池，用于为汽车提供起动电流和供电。
汽车电池通常由多个原电池单元组成，以提供足够的电能来启动发动机和驱动汽车的其他电子系统。
4.3 照明设备原电池还广泛用于照明设备，例如手电筒、应急灯和头灯等。
由于原电池的便携性和易于更换，它们成为户外活动和应急情况下的常用能源来源。
4.4 无线遥控器原电池是无线遥控器常用的电源。
许多家庭电器、媒体设备和玩具等设备都使用无线遥控器，并依赖于原电池提供的电能。
4.5 太阳能电池太阳能电池也被称为光伏电池，其工作原理与原电池类似。
太阳能电池通过光能的转化产生电能，成为可再生能源的重要成员。
太阳能电池广泛应用于太阳能电池板、太阳能灯等领域。
结论原电池是一种通过化学反应来产生电能的电池。
原电池的原理及应用
本演示将介绍原电池的基本概念、构成和工作原理，并探讨了它们的制备方 法、分类和特点。我们还将讨论电化学反应在原电池中的作用以及电极的种 类和作用。
原电池的工作原理
1
正极反应
正极接受电子，并与电解质中的阳离子发生氧化反应。
2
负极反应
负极失去电子，并与电解质中的阴离子发生还原反应。
3
原电池的应用范围
1 家庭用途
遥控器、闹钟、玩具等
2 工业应用
电动车、备用电源等
3 医疗设备
心脏起搏器、可植入装置 等
电化学反应在原电池中的作用
正极反应 氧化反应
负极反应 还原反应
电池电势的计算方法
1
公式
使用电极间的差值计算电势。
2
单位
常用伏特（V）表示。
3
示例
锌电极和铜电极的差值为0.76V。
电子传递
电子通过外部电路从负极流向正极，产生电流。
原电池的分类及特点
干电池
使用固态电解质，常用于家庭用途。
液电池
使用液体电解质，适用于工业和商业应用。
碱性电池
具有较高的能量密度和长寿命。
原电池的优点和缺点
优点
• 易于制造和使用 • 较低的成本 • 广泛应用领域
缺点
• 有限的能量储存能力 • 有害物质使用 • 需要定期更换
原电纹或漏液。 使用电压表测量电池电压。
容量测试
通过充放电测试测量电池的容量。
原电池的寿命及其影响因素
影响因素
• 使用环境 • 充电次数 • 储存方式
延长寿命的方法
• 避免过充和过放 • 适当存储 • 定期维护
原电池的基本原理与应用
原电池的基本原理与应用原电池的基本原理原电池是一种能够将化学能转化为电能的装置。
它由两个电极和一个储存电荷的电解质组成。
其中一个电极被称为阳极，另一个电极被称为阴极。
在电解质中，发生了氧化还原反应，产生了自由电子。
这些自由电子会从阳极流向阴极，形成电流。
原电池的工作过程可以简单地表示为：1.在电解质中发生氧化还原反应，产生自由电子。
2.自由电子从阳极流向阴极，形成电流。
3.通过连接外部电路，电流可以用来做功。
原电池的应用原电池的应用非常广泛。
它们可以用于各种便携设备，如手持电器、计算器等。
此外，原电池还用于汽车、船舶和航空器等交通工具的启动系统，以及太阳能电池板和风力涡轮发电机等再生能源设备。
以下是一些原电池的常见应用：•便携设备：原电池广泛应用于各种便携设备，如手持电器、计算器、手表等。
它们提供了方便快捷的电源供应，使这些设备可以在没有外部电源的情况下运行。
•交通工具：汽车、船舶和航空器等交通工具的启动系统通常使用原电池。
原电池能够提供高能量输出，以启动发动机并提供其他电气设备所需的电力。
•再生能源设备：太阳能电池板和风力涡轮发电机等再生能源设备通常需要一个能够存储能量的电池系统。
原电池可以充当储能装置，将太阳能或风能转化为电能，以供后续使用。
•灯具：许多户外灯具使用原电池作为电源。
由于原电池体积小，携带方便，因此非常适合户外照明和紧急情况下的照明需求。
•医疗设备：一些依赖电池供电的医疗设备，如心脏起搏器、假肢等，使用原电池作为稳定且可靠的电源。
原电池能够提供持久的电力供应，确保这些关键设备的正常工作。
•电子设备备用电源：电子设备如计算机、手机、相机等，通常需要备用电源以应对停电等突发情况。
原电池能够提供便携且可靠的备用电力，确保设备的正常使用。
原电池的应用领域非常广泛，它们在各个行业起到了不可或缺的作用。
总结起来，原电池是一种将化学能转化为电能的装置。
它通过氧化还原反应在电解质中产生自由电子，并将这些自由电子从阳极流向阴极形成电流。
原电池的原理和应用
原电池的原理和应用1. 原电池的原理•原电池是指以金属、合金或化合物为正负极材料，以电解质为导电媒介，通过金属离子的氧化还原反应来产生电能的装置。
•原电池的工作原理是基于原电池中正负极材料之间的化学反应，通过在电解质中的离子传递来产生电流。
•原电池内部包含正极、负极和电解质三个基本组成部分。
2. 原电池的应用原电池在日常生活、工业生产和科学研究中有着广泛的应用。
以下是几个常见的应用领域：2.1 电子产品•原电池广泛用于电子产品，如手机、手表、遥控器等小型便携设备，用于提供电源供电。
•原电池因其体积小、使用方便等特点，便于携带和更换，因此被广泛应用于电子产品。
2.2 交通运输•原电池在交通运输领域的应用主要体现在电动汽车、电动自行车和无人驾驶领域。
•电动汽车和电动自行车使用原电池作为动力源，通过储存电能来驱动车辆移动。
•无人驾驶技术的发展也对原电池的应用提供了新的机遇，无人驾驶车辆通常使用原电池作为电力来源。
2.3 医疗设备•原电池在医疗设备领域的应用十分广泛，如心脏起搏器、假肢、听力助听器等。
•这些医疗设备通常需要小巧、便携、可靠的电源供电，原电池能够满足这些需求。
2.4 军事装备•在军事装备中，原电池被广泛应用于武器系统、通信设备和导航系统等。
•原电池具有能量密度高、工作稳定等特点，适用于复杂的军事环境。
2.5 新能源储存•随着可再生能源的发展，原电池在新能源储存方面的应用越来越重要。
•原电池可以作为太阳能和风能等可再生能源的储能设备，解决能源供应的不稳定性和断电问题。
3. 总结原电池作为一种常见的化学能转化为电能的装置，具有广泛的应用领域，包括电子产品、交通运输、医疗设备、军事装备和新能源储存等。
在未来，随着科技的不断进步和电池技术的创新，原电池的应用领域将进一步拓展，为人们的生活和工作提供更多便利和可能性。
原电池的原理与应用
原电池的原理与应用原电池的基本原理原电池又称为原始电池，是一种最早发明的电池类型之一。
它由两个不同金属及它们之间的电解液组成。
基本的原理是通过两种不同金属的化学反应，在电解液中产生电子的转移，从而形成电流。
原电池是一种化学能转化为电能的装置，常用于供电、储备电能等方面。
原电池的构成原电池由以下几个基本组件构成：1.阳极：通常使用锌作为阳极，锌是一种活泼的金属，易于发生氧化反应。
2.阴极：阴极可以使用不同的金属，如铜、铅等。
阴极通过与阳极相连形成电路。
3.电解质：电解质是连接阳极和阴极的媒介，常采用酸或碱溶液作为电解质。
4.连接线：连接线将阳极和阴极外接到电路中，实现电能的传输。
原电池的工作原理原电池中，阳极和阴极之间的金属离子交换是实现电流的关键。
在正常工作过程中，锌离子从阳极溶解，并释放出电子。
这些电子通过连接线流向阴极，而阳极则会对外界释放锌离子。
在电解质中，离子的移动和电子的流动产生了一定的电势差，从而形成了电流。
原电池的应用领域原电池由于其简单、便宜和易于维护的特点，在多个领域中得到了广泛的应用。
以下是原电池常见的应用领域：1.遥控器：原电池被广泛应用于遥控器中，例如电视遥控器、空调遥控器等。
原电池可以提供足够的电能供遥控器工作，在无需频繁更换电池的情况下，可以长时间使用。
2.手持电子设备：许多手持电子设备，如手电筒、钟表等，使用原电池作为电源。
原电池具有体积小、重量轻的优点，适合用于这些便携式设备。
3.传感器设备：一些传感器设备，如烟雾传感器、温度传感器等，使用原电池作为电源。
原电池提供了稳定的电能，可以满足传感器设备的工作要求。
4.紧急备用电源：原电池还可以用作紧急备用电源，用于应对停电等突发情况。
例如，一些便携式充电器使用原电池作为电源，可以为手机等设备提供紧急充电。
原电池的优缺点原电池作为一种传统的电池类型，具有一些明显的优点和缺点。
优点：•便宜: 原电池相对较便宜，适合用于一些需要大量电池的设备，如遥控器。
原电池原理的应用
原电池原理的应用1. 简介原电池是一种将化学能转化为电能的装置，其基本原理是利用电化学反应中的氧化还原过程产生电能。
原电池在现代生活中有广泛的应用，涉及到各个领域。
2. 电池的分类2.1 干电池•制备方法：在密封的容器中，将电解质和电极物质分隔开，并通过化学反应来产生电能。
•应用举例：常见的干电池有碱性电池、锌碳电池等，广泛应用于家用电器、电子设备等领域。
2.2 燃料电池•制备方法：通过将燃料和氧气供应到电极上，利用催化剂促进氧化还原反应，从而产生电能。
•应用举例：燃料电池被广泛应用于交通运输领域，如燃料电池汽车、燃料电池公交车等，其零排放的特点使其成为环保替代能源的重要选择。
3. 原电池的应用领域3.1 电子消费品•便携式电子设备：手机、平板电脑、MP3播放器等便携式电子设备普遍使用了干电池作为电源，便于更换和携带。
•手表：许多手表采用干电池作为电源，以提供长时间的使用。
3.2 交通运输•电动汽车：电动汽车采用燃料电池或存储电池（如锂电池）作为电源，实现了对传统燃料的替代。
电动汽车具有零排放、低噪音等优点，是未来交通运输领域的重要趋势之一。
3.3 军事应用•军用设备：军队需要大量的电池来供应通信设备、导航设备、夜视仪器等装备。
干电池在军事应用中具有可靠性高、携带方便等优点。
3.4 太阳能系统•太阳能电池板：太阳能电池板是一种利用光能将其转化为电能的装置，采用的是类似原电池的工作原理。
•应用举例：太阳能电池板广泛应用于太阳能发电系统、户外照明系统等。
4. 原电池的优缺点4.1 优点•高效转化能量：原电池能够将化学能有效地转化为电能。
•便携性：干电池的便携性强，方便更换和携带。
•环保：燃料电池等原电池具有零排放的特点，对环境友好。
4.2 缺点•能量密度相对较低：原电池相比其他能源存储方式，能量密度相对较低。
这意味着需要更多的体积和重量来存储相同量的能量。
•有限的寿命：原电池在使用一定次数后会失去活性，需要更换或充电。
原电池电解原理及其应用
将电极插入电解质溶液中，并用导线连接电极和电流表，以测量电 流的大小和方向。
观察和记录实验现象和数据
观察电极反应
在通电后，观察铜电极上有气泡 产生，而锌电极上则逐渐溶解。 这表明铜电极上发生了还原反应， 而锌电极上发生了氧化反应。
记录电流数据
通过电流表记录电流的大小和方 向。通常情况下，电流从铜电极 流向锌电极，表明铜电极是正极， 锌电极是负极。
总结原电池工作原理
原电池的工作原理是基于氧化还原反应的。在本实验中， 锌电极作为负极失去电子被氧化，铜电极作为正极得到电 子被还原。电子通过导线从负极流向正极，形成了电流。 同时，电解质溶液中的离子也参与了反应，形成了闭合的 回路。
探讨原电池应用
原电池作为一种将化学能转化为电能的装置，在日常生活 和工业生产中有着广泛的应用。例如，干电池、蓄电池等 都是利用原电池原理制成的。此外，原电池还可以用于电 解、电镀等工艺中。
谢谢
THANKS
在原电池中，电子通过外部电路从负 极传递到正极，构成闭合回路。这也 是原电池能够产生持续电流的原因。
02 电解过程详解
CHAPTER
电解定义及分类
电解定义
电解是指在外加直流电场作用下，电 解质溶液或熔融电解质中的阴阳离子 发生定向迁移，并在电极上发生氧化 还原反应的过程。
电解分类
根据电解质的不同，电解可分为水溶 液电解、熔融盐电解和固体电解质电 解三类。
燃料电池应用
燃料电池具有高效、环保、节能 等优点，被广泛应用于交通、电 力、航空航天等领域。例如，氢 燃料电池汽车、燃料电池发电站
等。
锂离子电池技术
锂离子电池概述
锂离子电池是一种由锂金属或锂合金为负极材料、使用非 水电解质溶液的电池。其基本原理是锂离子在正极和负极 之间移动，实现电能的储存和释放。
原电池的原理及其应用
原电池的原理及其应用1. 原电池的定义和概述原电池是一种可以将化学能转化为电能的装置。
它由两个电极(一个正极和一个负极)以及介于它们之间的电解质构成。
通过化学反应，原电池能够产生电子流动，并驱动外部电路中的电器设备工作。
2. 原电池的工作原理•正极：正极通常由金属材料制成，如锌、镍等。
在化学反应中，正极会发生氧化反应，释放出电子。
•负极：负极通常由另一种金属或化合物制成，如铜、银氧化锌等。
在化学反应中，负极会发生还原反应，接受从正极流过来的电子。
•电解质：电解质是位于正极和负极之间的介质，通常是一种溶液或者是固体。
电解质可以促进电子的传导并维持电池的稳定性。
当正极和负极通过电解质相连时，正极产生的电子会流向负极，并通过外部电路完成一个完整的电路回路。
这种电子的流动就是电池产生电流的原理。
3. 原电池的应用原电池作为一种便携式的电源装置，被广泛应用于各个领域。
以下是一些常见的原电池应用：3.1 电子设备原电池经常用于给各种小型电子设备供电，如手持式计算机、数码相机、遥控器等。
这些设备通常需要低功率电源，并且原电池可以提供较长的使用时间。
3.2 汽车电池汽车电池是一种基于原电池原理的大容量电池。
它为汽车提供启动电流并为各种电子系统供电，如发动机控制单元、车载音响系统等。
3.3 太阳能电池板太阳能电池板是利用光电效应将太阳能转化为电能的装置。
它通常由多个原电池组成，通过吸收太阳能产生电流，并储存起来供给家庭和工业设备使用。
3.4 铅酸蓄电池铅酸蓄电池是一种常见的大容量电池，广泛应用于UPS电源、电动车、电动汽车等领域。
它通过化学反应将电能储存起来，并在需要时释放电能。
3.5 医疗应用原电池也在医疗设备中得到广泛应用，如心脏起搏器、听力助听器等。
这些设备通常需要长时间的稳定供电，原电池能够满足这些需求。
4. 结论原电池作为一种能够将化学能转化为电能的装置，具有广泛的应用。
它可以为各种电子设备和系统提供稳定的电源，并且具有便携性和低成本的优点。
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6、金属腐蚀速率大小
电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阴极
三、常见的化学电源
1．实用电池的特点
（1）能产生稳定而具有较高电压的电流
（2）安全、耐用且便于携带
（3）能适用于特殊用途
（4）便于回收处理，不污染环境或对环境产生的影响较小
按照其使用性质可分为：干电池、蓄电池、燃料电池。
金属的
防护
①改变金属内部结构，如制成不锈钢；②在金属表面覆盖保护层，如电镀、涂油、喷漆、搪瓷、镀氧化膜（致密），目的使金属制品与周围物质隔开；③电化学保护法（被保护金属作为原电池的正极或电解池的阴极）
4、电化学腐蚀分为：析氢腐蚀与吸氧腐蚀
钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀的对比
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
形成条件
水膜酸性较强
答案：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O；2H2＋4OH－―4e－＝4H2O。
方法探究：原电池电极反应方程式的书写：(1)负氧正还，(2)要注意溶液的酸碱性，适当的在电极方程式两边添加H+、OH—、H2O，以遵循电荷守恒和质量守恒，(3)要注意电极反应产物是否与电解质溶液发生反应。对于较复杂的原电池的电极反应式，我们可先写出总反应方程式和某一极的电极反应方程式，再用总反应减去该极反应即得另一极反应方程式，注意电子守恒。。
水膜酸性很弱或为中性
负极反应
正极反应
发生情况
相对较少，腐蚀速率较快
非常普遍，腐蚀速率一般较慢
联系
两种腐蚀交替发生，吸氧腐蚀为主
溶液中的相关反应
5、金属防护的几种重要方法
(1)改变金属内部的组成结构，将金属制成合金，增强抗腐蚀能力。
(2)在金属表面覆盖保护保护层，使金属和周围物质隔离开来。
(3)电化学保护法：利用电化学反应使金属钝化而受到保护，或者利用原电池反应将需
研析：原电池正极发生还原反应：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，在酸性溶液中：4OH－＋4H＋＝4H2O，故正极反应为：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O；在原电池负极发生氧化反应：2H2－4e－＝4H＋，在碱性溶液中：4H＋＋4OH－＝4H2O，故负极反应为：2H2＋4OH－―4e－＝4H2O。由此可知，在书写电极反应时要注意电解质参与电极反应。
试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为；正极发生的反应为；
反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，原电池总反应方程式为
解析：由题意“黑色褪去而银不会损失”发生变化Ag2S→Ag，显然这是考察原电池的正极反应：Ag2S+2e-
=2Ag+S2-，负极反应为活泼金属发生氧化反应：Al-3e-=Al3+。正极生成的S2-和负极生成的Al3+在溶液中发生双水解：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。
负极2Li-2e=2Li+
正极I2+2e=2I-
Li|LiAlCl4(SOCl2)|C
总反应是：8Li+ 3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S
试写出电极反应式
负极：______________________________
正极：____________________________________
（2）镍镉电池镍镉蓄电池
在充电后正极(镍)上有Ni(OH)3，负极主要是镉(含有一些铁)，所用电解质为KOH溶液。放电时发生的电极反应式一般可写成：
负极：Cd+20H--2e-=Cd(OH)2
正极2Ni(OH) +3e-= 2Ni(OH)2+20H-电池总反应式请读者自行写出。根据这种蓄电池的原理已制成千电池形式的镍镉电池。这种干电池在使用过程中也可以充电。
（3）银锌蓄电池
放电时电极反应可写成：
负极Zn+20HO+H20+2e-=2Ag+20H-
电池总反应为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag
微型纽扣式银锌电池由正极壳、负极盖(二者都用不锈钢做成)、绝缘密封圈、隔离膜、正极活性材料(AgO和少量石墨粉，后者起导电作用)、负极活性材料(含汞量很少的锌汞合金)、电解质溶液(浓KOH溶液)等组装而成。质量较好的可用约1年，最好的可用约2年。手表中用的一般就是这种纽扣式电池。这种电池用完后即报废，不再去充电。
与原电池不同，蓄电池在使用到一定程度，可用外来直流电源将其充电再生，重复使用。例如铅蓄电池在使用中（即放电中）的电极反应为
负极Pb+SO42--2e=PbSO4
正极Pb02+SO42-+4H++2e=PbS04+2H2O
放电时总反应方程式写成：Pb+Pb02+2H2S04=2PbS04+H2O
由此可理解为什么铅蓄电池在使用中两极有白色固体(PbS04)生成，而电池中硫酸的浓度逐渐减小。当使用到一定程度，相应的硫酸的密度降低到一定值(约为1.28克·厘米-3)时，该蓄电池便必须充电后才能继续使用。充电时将原来的负极作阻极、正极作阳极，充电过程中阴、阳两极发生的反应分别是放电时负、正两极所发生的反应的逆反应。充龟时电池韵总反应则是放电时总反应的逆反应。
几种常见电池及电极反应
化学电池是将化学能转变为电能的装置，主要部分包括正负两电极和电解质。本文简单介绍多种化学电池的电极反应，以便读看大致解一些化学电池工作时发生的化学反应。
干电池
（1）锌锰干电池Zn|NH4Cl溶液|C
锌锰干电池的负极为锌筒，正极为石墨棒，放电时电极反应为：
负极Zn-2e-=Zn2+
答案：Al-2e-=Al3+Ag2S+2e-=2Ag+S2-
3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑
例1航天技术上使用的氢－氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢－氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应方程式均可表示为：2H2＋O2＝2H2O。酸式氢－氧燃料电池中的电解质是酸，其负极反应为：2H2－4e－＝4H＋，则其正极反应为_________________；碱式氢－氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，则其负极反应为_________________________。
负极CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O
正极02+2H20+4e=40H-
题目：固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（ ）在其间通过。该电池的工作原理如图3所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是（）
为什么在纽扣式银锌电池中的负极活性材料用的不是单纯的锌而是含汞量很少的锌汞合金?这是因为如果用了单纯的锌，电池在未工作时(即空置时)就会被电池中的电解质溶液腐蚀而放出氢气,以致影响电池的使用寿命，而改用含汞虽然很少的锌汞合金的话，可以使电池在未工作时锌极被腐蚀的过程被阻止到最小的程度。不仅银锌电池是这样，在其它某些电池中也采取同样的措施。如在制造锌锰干电池的传统工艺中，锌皮用氯化汞溶液处理，部分锌发生了反应：Zn+ Hg2+=Zn2++Hg生成的汞与未起反应的锌形成锌汞合金。制造过程中控制HgCl2的用量，使生成的合金中含汞仅约0.25％。汞太多则使锌变脆。近年来正在研究干池等中不用汞的工艺以避免汞污染的危害。
电极反应式为：负极反应：Zn－2e＝Zn2+
正极反应：Br2＋2e＝2Br
电池总反应式为：Zn＋Br2＝ZnBr2
例1、银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫代银，有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。
③燃料电池在工作时不断从外界输入氧化剂和还原剂，同时将电极反应产物不断排出电池。燃料电池是直接将燃烧反应的化学能转化为电能的装置，能量转化率高，具有节约燃料、减小污染的特点。
④新型高能电池。随着科技发展，在原有原始电池基础上，发展了一些新型高性能电池并已在社会生产生活各方面广泛应用，如：锂－二氧化锰非水电解质电池、钠－硫电池、海洋电池。
A．有 放电的a极为电池的负极
B．有 放电的b极为电池的正极
C．a极对应的电极反应为
D．该电池的总反应方程式为
其它：
（1）海水电池1991年我国首创的以铝—空气—海水组成的新型电池，可用于航标灯中。该电池用铝作负极、石墨作正极。电极反应为：
负极4Al-12e=4Al3+
正极302+6H2O +12e=120H-
如铁铜连接处于电解质溶液中，铜受到保护，不易腐蚀
二、金属的腐蚀与防护
1、金属腐蚀的定义：金属或合金与接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程．
2、金属腐蚀的实质：金属原子失去电子被氧化而消耗的过程．
3、金属腐蚀的种类：化学腐蚀与电化学腐蚀．
化学腐蚀与电化学腐蚀的对比
电化学腐蚀（吸氧腐蚀）
化学腐蚀
由于Al3+可与0H-化合生成Al(OH)3，所以该电池的总反应方程式为：
4A1+302+6H2O=4Al(OH)3，该电池的能量比普通干电池(锌锰电池)高20-50倍。
（2）锂电池
Li|LiI|I2
用锂作负极的电池统锂电池。在锂电池中不能使用电解质水溶液(为什么?)。迄今已陆续发明了不少品种的锂电池，其中最著名的是锂碘电池。这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I-。该电池的电极反应为：
电极构成
负极
电子流出的一极．通常为活泼性较强，易失电子的金属