湖北省2021届高三4月调研考试理综化学试题
2021年高三4月月考理综化学试题 含答案
2021年高三4月月考理综化学试题含答案一、单选题7、设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 1.00 mol NaCl中含有个NaCl分子B. 在反应KIO3 + 6HI＝KI + 3I2+ 3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5C. 78g Na2O2中所含离子数为4个D. 浓度为1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目小于2NA8. 下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是A．无色溶液中：H+、Na+、I－、ClO－B．FeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2－C．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3－、Cl－D．常温条件下，=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32－9．下列离方程式书写正确的是A. 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3B. NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3•＋CO32－＋2H2OC. 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－D. AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH∙＋NH4＋10. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
金属W是制备手机电池的常用材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍。
下列说法正确的是A．W的金属性是同主族元素中最强的B．X、Z形成的化合物为离子化合物C．X最高价氧化物对应水化物的酸性大于Z的最高价氧化物对应水化物的酸性D．原子半径Y>Z，离子半径Y3+< Z 2－11．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）B．b极上发生的电极反应是：4H2O + 4e- = 2H2↑+ 4OH-C．c极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2OD．d极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A12．如图装置能达到实验目的的是()A．装置①将化学能转化为电能B．图②用于稀释浓硫酸C．装置③可用于分馏石油D．装置④可用于收集氢气二、双选题22．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是物质杂质试剂提纯方法A BaSO4BaCO3稀盐酸溶解、过滤、洗涤B CO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气C 乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡、静置分液D 蛋白质蔗糖浓(NH4)2SO4溶液盐析、过滤、洗涤23．向20mL0．5mol／L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。
2021年高三4月模拟练习卷理科综合化学试题 Word版含答案
2021年高三4月模拟练习卷理科综合化学试题 Word版含答案一、单选题：共7题每题6分共42分1．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A + 3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占 10%，下列推断正确的是①原混合气体的体积为1.2V L ②原混合气体的体积为1.1V L③反应达平衡时,气体A消耗掉0.05V L ④反应达平衡时，气体B消耗掉0.05V LA、②③B、②④C、①③ D、①④2．在密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g) N2O4(g)ΔH＝－57 kJ·mol－1。
在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是A.a、c两点的反应速率：a＞cB.a、b两点NO2的转化率：a＜bC.a、c两点气体的颜色：a深，c浅D.由a点到b点，可以用加热的方法3．下列变化中，属于放热反应的是A.H2O(g)H2O(l) △H= -44kJ/molB.2HI(g)H2(g)+I2(g) △H=+14.9kJ/molC.能量变化如图所示的化学反应D.形成化学键时放出能量的化学反应4．向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C的浓度为0.6 mol·L－1。
下列说法中正确的是①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1③平衡时物质A与B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1⑤其它条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变A.①②③B.①③⑤C.②④⑤D.①③④5．液流电池是一种新的蓄电池，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域(环境)广、循环使用寿命长的特点。
2021届湖北省六校联合体高三4月联考理综化学试卷
B．将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3
C．常温下HF的Ka=1×10-3.45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为:H2C2O4+F-=HF+ HC2O4-
D．在0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O4-)>c(OH-)
C．CH2=CHCH2OH能发生加成发应、取代反应、氧化反应等
D．结构为…—CH==CH—CH==CH—CH==CH—CH==CH—…的高分子化合物，其单体是乙烯
4．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
A．a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸
B．b图，左边试管中产生气泡迅速，说明二氧化锰的催化效果比氯化铁好
二、实验题
8．水合肼（N2H4·H2O)又名水合联氨，无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl
实验一：制备NaClO溶液。（实验装置如图1所示）
(1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒L-1Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5NA
C．标准状况下，11.2L H2和D2的混合气体中所含的质子数为NA
D．向大量水中通入1mol氯气，反应中转移的电子数为NA
3．下列有关有机化合物的说法正确的是
A．CH3CH==CHCH3分子中所有原子在一个平面上
2021届湖北省天门市高三4月调研考试理综化学试卷
【最新】湖北省天门市高三4月调研考试理综化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是A．地沟油和矿物油都属于酯类物质B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化D．蛋白质、棉花、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质2．下列叙述不正确的是A．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量B．CaCl2、MgCl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液C．根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法D．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行3．下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A．用干燥pH试纸测定某新制氯水的pHB．用图1装置能除去乙烷中混有的乙烯C．用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性D．用25 mL碱式滴定管量取20.00 mLKMnO4 溶液4．某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的叙述正确的是A．该有机物的摩尔质量为200B．该有机物属于芳香烃C．该有机物可发生取代、加成、加聚、氧化、还原、消去反应D．1 mol该有机物在适当条件下，最多可与4mol NaOH和4mol H2反应5．下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是6．钾长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的四种组成，化学式为XYZ 3W 8，其中只有W 显负价。
X、Y 的最外层电子数之和与Z 的最高正价数相等，Y 3＋与W 的阴离子具有相同的电子层结构，X 、W 的质子数之和等于Y 、Z 的质子数之和。
下列说法错误的是 A ．离子半径：X ＞Y B ．氢化物的稳定性：W ＞ZC ．化合物X 2W 2和Y 2W 3中都不含共价键D ．1 mol ZW 2晶体所含Z －W 键的数目为4N A （N A 为阿伏加德罗常数的值）7．电离度是指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数，下表中是三种酸在相同温度下的一些数据，有关判断正确的是A．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1）K2）K3=0.01B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c）Z-)/[c）HZ)• c）OH－)]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大C．等物质的量的NaX）NaY和NaZ混合后，c）X－)）c）Y－)）2c）Z－)）2c）HZ））c）HX)）c）HY)，且c）Z－)）c）Y－)）c）X－)D．在相同温度下，K5）K4）K3二、填空题8．氨的合成是最重要的化工生产之一。
2021年高三4月月考 理综化学试题 含答案
2021年高三4月月考理综化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Cr-52 Ag-108第I卷（选择题共126分）一．选择题（共13小题，每题6分。
）7．化学环境、材料、信息、能关系密切，下列说法不正确的是A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B．在入海口的钢闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀C．先通入氯气，再加入硫酸亚铁处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．标准状况下，22．4 LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为N AB．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8 N AC．含0．2 N A个阴离子的Na2O2和水完全反应转移0．2 mol电子D．0．1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0．3 N A9．M是一种治疗艾滋病的新药（结构简式见右图），下列关于M的说法正确的是A．M易溶于水，且可以发生水解反应B．M能发生加聚反应和取代反应C．M 不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使酸性高锰钾溶液褪色D．M的分子式为C13H12O2NF4，分子内至少有13个碳原子在同一平面内10．室温下，取0．3 mol·L-1的HY溶液与0．3 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是A．混合溶液中B．混合溶液中由水电离出的C．混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为D．混合溶液中11．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，Y的原子序数是W和Z 的原子序数之和的一半，Y原子的最外层电子数与核外电子总数之比为2：7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水中不能促进水的电离；W、X、Z三种元素形成的某种化合物能消毒杀菌。
2021届湖北省武汉市普通高中高三下学期4月教学质量检测理科综合化学试卷参考答案
□
（2）①2.0 （2分，或“2”）
②减小 （1分）
随着投料比n(CO2)/n(CH4)的增加，n(CO2)增大，副反应平衡正向移动，导致n(CO)增多，n(H2)减少，n(H2)/n(CO)减小。（2分）
□
（3）1.06CO2+H2O+2e−===CO+2OH-（2分，或“2CO2+2e−===CO +CO”）
②粉（浅）红色（1分）
③0.975（或97.5%）（2分）
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18．（14分）
（1） （2分）
□
（2）ZnO+2NH4Cl +2NH3===[Zn(NH3)4]Cl2+H2O （2分）
□
（3）SiO2（2分）
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（4）2SbCl2- 5+ 2H2O2+H2O===Sb2O5↓+10Cl－+6H+（2分）
□
（7）
（3分）
□
17．（13分）
（1）氯水（或双氧水）（1分）未（1分）
□
（2）4FeSO4·7H2O+O2 2Fe2O3+4SO3+28H2O（2分）
□
（3）将SO3和水蒸气冷凝，有利于SO3被水吸收生成H2SO4（2分）
□
（4）熄灭酒精喷灯，继续通入空气至冷却到室温（2分）
□
（5）①250 mL容量瓶、胶头滴管（2分）
2021届湖北省武汉市普通高中高三下学期4月教学质量检测
理科综合化学参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
题号
1
2
3
4
5
【全国省级联考】湖北省2021届高三4月调研考试理综化学试题
【全国省级联考】湖北省【最新】高三4月调研考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。
下列最符合“绿色化学”理念的是A．利用太阳能分解水制氢气B．在厂区大量植树绿化，净化污染的空气C．将煤液化后使用以提高煤的利用率D．将化石燃料充分燃烧后再排放2．宋代《本草图经》中，关于绿矾的分解有如下描述:“绿矾形似朴硝( Na2SO4·10H2O)，呈绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金计者是真也。
”下列说法错误的是A．“色赤”物质是Fe(OH)3B．流出的液体中可能含有硫酸C．可以通过焰色反应区分绿矾和朴硝D．绿矾分解过程中硫元素部分被还原3．下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了加成反应B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C．C8H10属于芳香烃的同分异构体共有4 种D．蛋白质水解最终产物是氨基酸和甘油4．W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原于序数依次增大，X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3:4，且Y的原子半径大于X的原子半径,X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W-能与水反应生成单质W2。
下列说法正确的是A．最简单氢化物的沸点:Z>X B．W与X形成的化合物中只有极性键C．最高价氧化物对应水化物酸性：Y>Z D．阴离子的还原性:W>X5．三元电池成为【最新】我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为+2Li Ni C＋3x+4Co Mn O，且x＋y＋z＝1。
充电时电池总反应为LiNi x Co y Mn z O2＋6C(石墨)===Li1 zy2Ni x Co y Mn z O2＋Li a C6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X －a通过的隔膜。
湖北省2021届高考化学调研试卷(4月份)(附答案详解)
湖北省2021届高考化学调研试卷(4月份)一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化．古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝，其意蕴含蓄，意境深远．下列有关说法正确的是()①“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素②“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒③“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的④“落红不是无情物，化作春泥更护花”其中包含了复杂的化学变化过程．A. ①②B. ②③C. ①④D. ③④2.我国开发了一种新型的锂一钠合金空气电池。
下列有关锂、钠的叙述正确的是()A. 少量钠可贮存在煤油中B. 电解食盐水可得到金属钠C. 金属锂与水反应比金属钠与水反应剧烈D. 锂、钠分别在足量氧气中燃烧生成Li2O、Na2O3.下列说法正确的是()A. 做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素B. 地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯．可用于制肥皂C. 石油分馏的目的是为了获得乙烯、丙烯和1，3−丁二稀D. 乙醇，过氧化氢和臭氧可用于消毒．均体现氧化性4.下列实验结论或现象与实验操作或事实不相匹配的是()A. AB. BC. CD. D5.化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A. Al2(SO4)3可用于对自来水进行杀菌消毒B. 常温下用铝制容器盛装硝酸或浓硫酸C. 使用催化剂提高可逆反应的平衡转化率D. 利用二氧化硅和碳在高温下反应制取粗硅6.下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()A. 16g O2所含的原子数目为N AB. 0.5mol H2O2含有的原子数目为1.5N AC. 1mol H2O含有的H2O分子数目为N AD. 0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol7.下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 用氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C. 向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2OD. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3⋅H2O=4NH4++AlO2−+2H2O8.a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为，b与d形成的化合物的电子式为，则下列叙述中正确的是()A. 原子序数：a>b>cB. d单质最活泼C. 原子半径：a>c>dD. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：d>a>c9.下列反应属于加成反应的是()A. 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B. +Br2→FeBr3+HBrC. 2CH3CH2OH+O2→Cu2CH3CHO+2H2OD.10.下列说法正确的是()①淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物②淀粉、纤维素、蔗糖都是非还原性糖③三大营养素糖类、油脂、蛋白质中，油脂是热能最高的营养素④用纯碱(Na2CO3)热溶液洗涤餐具上的油污⑤氯水使红墨水褪色原理和CH2=CH2使Br2的CCl4溶液褪色原理相同⑥现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，它们均属于碳氢化合物．A. ①②③B. ②③④⑥C. ②④⑤⑥D. ③④⑤11.下列操作方法或实验装置正确的是()A. 装置①探究NaHCO3的热稳定性B. 装置②HCl的收集C. 装置③石油分馏D. 装置④检验K2CO3中的K+12.工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是()A. 图1为原电池装置，盐桥中的阴离子移向Cu电极的烧杯中B. 图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu−2e−=Cu2+C. 由实验现象可知：金属活动性Cu>CrD. 两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极13.下列说法中错误的是()A. 根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B. 在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊD. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强14.在25℃下，稀释HA、HB两种酸溶液，溶液pH变化的曲线如图所示，其中V1表示稀释前酸的体积，V2表示稀释后溶液的体积．下列说法正确的是()=6时，HA溶液的pH=8A. lg V2V1B. pH相同时，c(HA)>c(HB)C. 曲线上a、b两点c(B−)一定不相等c(HB)·c(OH−)D. 25℃时，NaA溶液的pH一定小于NaB溶液15.下列有关晶体结构的说法正确的是()A. 通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为N A(N A表示阿伏加德罗常数)B. 金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关C. 金属钠的晶胞为体心立方晶胞，晶胞中每个钠原子的配位数为6D. 1mol金刚石含4mol C−C键，金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环，最小的环上有6个碳原子二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）16.无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。
湖北省2021年高考理综-化学4月试卷
湖北省2021年高考理综-化学4月试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下·海安期末) 下列物质中含有共价键的离子化合物的是（）A . HClB . N2C . CaCl2D . NaOH2. （2分） (2018高三上·邢台开学考) 下列操作正确且能达到实验目的的是（）A . 验证化学能转化为电能B . 制备无水氯化镁C . 制备Fe(OH)2D . 配制一定物质的量浓度的溶液3. （2分） (2018高二上·钦州港开学考) 化学物质丰富多彩，下列有关物质的说法正确的是（）A . 漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物B . 向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可制备Fe(OH)3胶体C . 熔融氯化钠，盐酸和铜都能导电，所以都属于电解质D . 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路4. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列两个物质之间属于同系物的是（）A . 甲烷与丁烷B . 丁烷与异丁烷C . 氧气与臭氧D . 12C和13C5. （2分） (2019高一下·浙江月考) 已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3 ，且的值与温度高低有关。
当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法不正确的是（）A . 若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝B . 参加反应的氯气的物质的量等于 a molC . 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为 molD . 改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围： a mol≤ne≤ a mol6. （2分） (2017高二下·郑州期末) 下列化学用语表达错误的是（）A . 1—丁烯的键线式：B . 乙醛的填充模型：C . 羟基的电子式：D . 葡萄糖的结构简式：C6H12O67. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 白铁（镀锌铁）镀层破损后，先被腐蚀的是铁B . 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率C . 钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2OD . 金属的腐蚀主要是电化学腐蚀8. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列关于化学反应的能量变化说法正确的是（）A . 任何化学反应都伴随能量变化B . 氧化还原反应一定是吸热反应C . 化学反应过程中的能量变化都是热量变化D . 化学键断裂放出能量，化学键形成吸收能量9. （2分） (2016高二下·汝阳月考) 下列物质一定与丁烯互为同系物的是（）A . C2H4B . C3H6C . C4H8D . C4H1010. （2分） (2018高一下·吉安期末) 下列混合物能用分液法分离的是（）A . 乙醇与乙酸B . 苯和溴苯C . 乙酸乙酯和Na2CO3溶液D . 碘的四氯化碳溶液11. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 下列反应属于取代反应的是（）A . 乙烯→乙醇B . 乙酸→乙酸乙酯C . 苯→环己烷D . 乙醇→乙醛12. （2分）下列关于甘氨酸（H2N﹣CH2﹣COOH）性质的说法，正确的是（）A . 只有酸性，没有碱性B . 只有碱性，没有酸性C . 既有酸性，又有碱性D . 既没有酸性，又没有碱性13. （2分） (2019高一上·南宁期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 铁粉与稀盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑B . 碳酸镁溶于醋酸的反应：MgCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OC . 在澄清石灰水中通入少量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2OD . 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H+14. （2分）(2018·银川模拟) 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 蚕丝、羊毛、棉花可用来制作纺织品，它们的成分都是蛋白质B . 丙烯和氯乙烯可以合成食品包装材料C . 将水库的钢闸门与电源负极相连或将锌块焊接于钢闸门上以防止钢闸门生锈D . 用于文物年代鉴定的放射性14C和作为相对原子质量的12C，化学性质不同15. （2分）(2018·贵阳模拟) 山梨酸又称为清凉茶酸，它的结构如图所示。
湖北省2021年高考理综-化学4月模拟考试试卷
湖北省2021年高考理综-化学4月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务．下列举措不符合这一要求的是（）A . 推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料B . 洗涤衣物时使用无磷洗衣粉等洗涤剂C . 尽量减少塑料购物袋的使用D . 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石的供应量2. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 化学式为C7H16的烷烃中，在结构式中含有3个甲基的同分异构体数目是（）A . 2B . 3C . 4D . 53. （2分）(2016·新课标Ⅰ卷) 设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A . 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB . 1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC . 1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD . 标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA4. （2分） (2016高一下·曲阳月考) 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）A . 合金B . 半导体C . 催化剂D . 农药5. （2分） (2018高三上·双鸭山月考) 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A . 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B . 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C . Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D . 3517Cl与3717Cl得电子能力相同6. （2分） (2019高一下·双鸭山期中) 下列反应不可用于设计原电池的是（）A . H2+Cl2 =2HClB . NaOH+HCl = NaCl+H2OC . Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑D . 4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)37. （2分）(2019·南通模拟) 根据下列图示所得出的结论正确的是（）甲乙丙丁A . 图甲表示1mLpH＝2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸B . 图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数KⅠ>KⅡC . 图丙表示不同温度下水溶液中－lgc(H＋)、－lgc(OH－)变化曲线，说明T1>T2D . 图丁表示1molH2和0.5molO2反应生成1molH2O过程中的能量变化曲线，说明H2的燃烧热是241.8kJ·mol －1二、综合题 (共4题；共28分)8. （4分） (2018高一下·湖州期中)（1）反应A＋3B 2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1；②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1；④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。
2021年高三4月检测理综化学试题含答案
2021年高三4月检测理综化学试题含答案7．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述B．地沟油的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同C．“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D. 高铁车厢采用的铝合金材料强度大、质量轻，不与氧气反应8.下列说法，正确的是A．第三周期非金属元素对应含氧酸的酸性从左到右都是依次增强B．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．离子化合物中阴、阳离子间存在静电吸引力D．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构9．下列有关判断正确的是A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)= 2c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(H＋)B．能使紫色石蕊试液呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3可以大量共存C．任何条件下，pH=13的氢氧化钠溶液中：c（OH－）=0.1mol/LD．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+ OH－= CO32－+ H2O10．下列关于有机化合物的认识不正确．．．的是A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．乙烯通入高锰酸钾溶液中，溶液褪色是因为发生了加成反应D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应12. 有关右图装置的叙述中，正确的是A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N 处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变C．若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动13.溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。
湖北省武汉市2021届高中毕业班四月质量检测化学试卷及答案
土壤胶体的胶粒一般带正电荷
土壤具有保肥能力
C
可以与 反应产生
可用于工业制氧气
D
的金属性比 的金属性强
镀锡铁的镀层破坏后能继续保护铁
A．AB．BC．CD．D
5．下列有关海水资源的开发利用方法中错误的是
A．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂
B．利用“海水→溴→溴化氢→溴”的流程生产溴
C．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的流程生产镁
B．1molSiO2中含有Si—O极性共价键的数目为2NA
C．78g苯与足量H2发生加成反应时破坏π键数目为3NA
D．16gCH4与足量氯气在光照下反应生成CH3Cl分子数目为NA
8．中药提取物阿魏酸对艾滋病病毒有抑制作用。下列关于阿魏酸的说法错误的是
A．其分子式为
B．该分子中所有碳原子可能共平面
C．能与 溶液发生显色反应
下表中陈述和陈述均正确且具有因果关系的是选项陈述陈述a2so具有抗氧化性且能杀菌消毒葡萄酒中添加适量2sob土壤胶体的胶粒一般带正电荷土壤具有保肥能力c22nao可以与2co反应产生2o22nao可用于工业制氧气dfe的金属性比sn的金属性强镀锡铁的镀层破坏后能继续保护铁aabbccdd试卷第2页总9页5
15．在 时，向 溶液中逐滴加入 的 溶液，滴加时溶液中含碳微粒物质的量( )与溶液 的关系如图所示( 因逸出未画出)。下列选项错误的是
A． 的水解平衡常数
B． 点对应溶液中
C．曲线②表示 的物质的量变化情况
D． 溶液中
二、有机推断题
16．化合物 是有机合成的重要中间产物，其合成路线如下：
回答下列问题：
绝密★启用前
湖北省武汉市2021届高中毕业班四月质量检测化学试题
湖北省武汉市2021届高三高中毕业生四月调研测试理综化学试题Word
湖北省武汉市2021届高三高中毕业生四月调研测试理综化学试题Word可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S32Cr 52 Mn 55 Fe 56 Ni 59一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、碳循环（如右图）对人类生存、发展有着重要的意义。
下列说法错误的是A.碳是构成有机物的主要元素B.光合作用是将太阳能转化为化学能的过程C.化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一 D.石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志 8、用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是A.1mol Na2O2与水完全反应，转移电子数为NAB.2mol SO2与1mol O2在一定条件下充分反应生成SO3分子数为2 NAC.10 mLpH=11的KOH溶液中,水电离出的OH的数目为1.0×10NA D.17 g 甲基(-CH3)中所含中子数为9 NA9、动植物体内广泛存在萜类化合物。
关于下列萜类化合物的说法正确的是14--5A.X、Y均属于芳香化合物B.Z分子中所有碳原子共平面C.X能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.Y的一氯代物有5 种10、氮化铝( AlN)是一种新型无机非金属材料，常温下AlN +NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。
某课题小组利用甲图所示装置测定样品中AlN的含量（杂质不反应）。
下列说法中正确的是A.量气管中的液体应为水B.用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率C.反应结束时，a、b两管液面的差值即为产生气体的体积D.若其它操作均正确,实验结束时按乙图读数，测得AlN含量偏高11、已知X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。
25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。
下列说法不正确的是A.X、M 简单离子半径大小顺序：X>MB.X、Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素C.Z 的最高价氧化物的化学式为ZO3D.X、Z的最简单气态氢化物反应现象：有白烟生成 XY ZW12、某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni和Cl，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中Ni的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH与镍回收率之间的关系。
湖北省武汉市高中毕业生四月调研测试 (2)
20XX年中学测试中学试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：2021年湖北省武汉市高中毕业生四月调研测试理科综合试卷化学部分第I 卷（选择题，共126分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Fe 56 Zn 65 Ag 108一、选择题（本题共13小题，每小题只有一个选项符合题意）6．2021年12月16日，联合国关于保护气候和环境的“巴厘岛宣言”正式签署。
为实施这一宣言，我国已在全国范围内开展“节能减排全民行动”。
下列有关做法不符合“节能减排”的是（ ）A ．大力采煤，逐步用煤代替石油作能源B ．在汽车上安装汽车尾气催化转化装置，使之发生如下反应：C ．在推广使用乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢氧燃料电池汽车D ．鼓励城市居民步行或骑自行车上下班，尽量减少使用机动车7．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．1mol 氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N AB ．标准状况下，密度为d g/L 的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d N Ag C ．0．1molNa 2O 2与水反应转移电子数为0．2N AD ．25℃时，1L 纯水中含有10－7N A 个阴阳离子8．下列说法正确的是（ ）A ．分子晶体中一定含有共价键B ．干冰升华时分子内共价键会发生断裂C ．含有阴离子的化合物不一定含有阳离子D ．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物9．高铁酸钠（Na 2FeO 4）是一种新型净水剂，可以对饮用水进行消毒和净化。
工业上常通过如下方法制取：3NaNO 3+Fe 2O 3+4NaOH==2Na 2FeO 4+3NaNO 2+2H 2O ，下列有关说法正确的是（ ）A ． Fe 2O 3是氧化剂B ． Na 2FeO 4既是氧化产物又是还原产物C．生成1mol Na2FeO4时，有3mol电子转移D．Na2FeO4能净水是因为Na2FeO4中Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体的缘故10．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO42－====BaSO4↓B．氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液等体积、等物质的量浓度混合：Ba2++2OH－+NH4++HCO3－=====BaCO3↓+NH3+H2O+H2OC．硫化钠溶液显碱性：S2-+2H2O H2S+2OH-D．醋酸与碳酸钙发生反应：2CH3COOH+CaCO3====（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑11．某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A（g）+2B （g）2Q（g），平衡时，各物质的浓度比为c（A）:c（B）:c（Q）=1:1:2，保持温度不变，以1:1:2的体积比再充入A、B、Q，则下列叙述正确的是（）A．刚充入时反应速率v（正）减小，v（逆）增大B．达到新的平衡时，反应混合物中，A、B的体积分数增加C．达到新的平衡时c（A）:c（B）:c（Q）仍为1:1:2D．达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小，但新平衡压强比原压强大12．在25℃时将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，下列关系式正确的（）A．c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）B．c（H+）= c（CH3COO-）+ c（OH-）C．c（Na+）= c（CH3COO-）+c（CH3COOH）D．c（Na+）>c（CH3COO-）> c（OH-）> c（H+）13．在托盘天平的左右的两托盘中各放置一只烧杯，调节天平使之平衡，向烧杯中分别注入足量且等质量、等浓度的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的锌片和铁银合金，反应完成后，天平仍保持平衡。
2021届湖北省孝感高中高三4月调考理综化学试卷
【最新】湖北省孝感高中高三4月调考理综化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于有机物的说法正确的是( )A．实验室制备硝基苯加入试剂的顺序为：先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸B．蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物C．可用金属钠区分乙酸、乙醇和苯D．石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化2．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AB．常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数应小于0.1N A C．12g金刚石中含有的共价键数为2N AD．2.1gDTO中所含中子数为N A3．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H+(aq)+OH—(aq)═H2O(l)△H=－57.3kJ/mol B．向NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应是:3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2OC．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I—+O2+4H+═2I2+2H2OD．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32—+6H++2MnO4—═5SO42—+2Mn2++3H2O 4．为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0 g样品进行5．甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是（）A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2OB．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I—、NO3—、SO42—C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中D．甲为NaHCO3，乙为 AlCl36．硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+9072kJ K=1.1×1026②4NH3(g)+4O2(g)2N2O(g)+6H2O(g)+1105kJ K=4.4×1028③4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)+1269kJ K=7.1×1034其中，②、③是副反应。
2021届湖北省武汉市高中毕业班四月调研测试理综化学试卷
（5）利用原电池原理，也可用SO2和O2来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极。请写出该电池负极的电极反应式。
出现白色沉淀
此沉淀是BaSO3
C
使装有NO2气体的密闭容器减小体积
气体颜色先变深而后变浅
气体颜色变浅的原因是2NO2=N2O4正向移动
D
先向2mL 0.1mol/L Na2S溶液中滴入几滴0.1mol/L ZnSO4溶液，再加入几滴CuSO4溶液
开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成
溶度积Ksp：ZnS＞CuS
A．AB．BC．CD．D
7．25℃时，向盛有50 mL pH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A．HA溶液的物质的量浓度为0.0l mol/L
B．a→b的过程中，混合溶液不可能存在：c(A－)=c(Na＋)
A．元素f位于第三周期第Ⅲ族
B．离子的半径大小为r（d2一）>r(e+)
C．元素g的最高价氧化物对应水化物的酸性比h的强
D．由x、z组成的一种四原子化合物的电子式为
5．甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。下列有关物质的推断不正确的是( )
（5）已知在电解槽中，每小时通过I安培的直流电可以产生a克的烧碱。某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液6吨，电解槽的电流强度c安，该电解槽的电解效率为____（用含a、b、c的代数式表示）。
2021年湖北省高考化学调研试卷(4月份)
2021年湖北省高考化学调研试卷（4月份）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．（3分）《天工开物》中记载“凡石灰经火焚炼为用”，此处“石灰”是指（）A．石灰石B．生石灰C．熟石灰D．生石膏2．（3分）我国北斗导航卫星使用了铷（Rb）原子钟。
下列说法正确的是（）A．85Rb和87Rb互为同素异形体B．85Rb和87Rb具有相同的中子数C．Rb原子核外电子数是37D．Rb的价电子排布式为4s13．（3分）煤、石油和天然气是人类使用的主要能源，也是重要的化工原料。
下列说法正确的是（）A．石油的减压蒸馏可以获得汽油等轻质油B．石油的裂解目的是提高轻质油的产量C．可燃冰的不合理开采会加重温室效应D．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等化合物，可以通过煤的干馏获得4．（3分）菠菜中富含铁元素，实验室可以检验菠菜中的铁元素，实验过程中涉及的下列操作及相关叙述错误的是（）A．将菠菜叶剪碎后灼烧B．在通风橱中，用稀硝酸浸取菠菜灰C．过滤D．往滤液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液检验Fe3+5．（3分）已知反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0。
在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。
下列叙述错误的是（）A．升高温度，K减小B．减小压强，c（CO2）减小C．更换高效催化剂，α（CO）增大D．充入一定量的氮气，n（H2）不变6．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述错误的是（）A．1mol H2O2分子中，含有σ键的数目为3N AB．1L 0.1mol/L CH3COONH4溶液中，碳原子数目为0.2N AC．电解精炼铜时阳极质量减轻6.4g，转移电子数为2N AD．在ag乙烯和丙烯的混合物中，含共用电子对数目为7．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣B．向CaCO3粉末中加入过量稀硝酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．向NH4HSO4溶液滴加少量NaOH溶液：NH4++OH﹣═NH3•H2OD．向AgCl悬浊液中滴加过量的Na2S溶液：2AgCl（s）+S2﹣（aq）═Ag2S（s）+2Cl﹣（aq）8．（3分）某有机物的结构简式如图所示，其中X和Y是第二周期两种相邻的非金属元素，Z元素基态原子的M能层上有3对成对电子。
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C．向含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数目为NA
D．向2 mL0.5 mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001 NA
5．一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测电压求算Ksp(AgCl)。工作一段时间后，两电极质量均增大。下列说法正确的是
(4).循环物质甲的名称是_______________。制取无水。制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是_______________；也可以加热亚硫酰氯(SOCl2)与MgCl2·6H2O的混合物制取无水氯化镁，该反应的化学方程式为_________________。
(5)装置b中填充的物质可能是________________。
(5)将A中碳换为铜片，探究NO2能否被Na2O2完全吸收。若NO2与Na2O2反应只生成一种盐，则C装罝内发生反应的化学方程式为____________________。
(6)若NO2未被完全吸收，则D装置中反应的离子方程式为________________。
三、原理综合题
8．镁是21世纪最具应用前景的轻金属，工业制镁常用硅热还原法和电解法。
(3)向冷却后的少量烧渣中加入盐酸，观察到有气体产生，写出真空高温还原炉中生成镁蒸气的化学方程式_______________，还原炉抽成真空的目的是_______________。
(二)以MgCl2·6H2O为原料制备金属镁的工艺流程如下图所示：
MgCl2·6H2O MgCl2 Mg+Cl2
由MgCl·6H2O制取MgCl2的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如下图所示：
A．右池中的银电极作负极
B．正极反应为Ag－e－===Ag＋
C．总反应为Ag＋＋Cl－===AgCl↓
D．盐桥中的NO3－向右池方向移动
6．在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0，测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示，有关说法正确的是
A．反应温度：T1>T2
反应式____________。
C．若X是铁，Y是稀硝酸(过量)，则X与Y反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-= Fe3++NO↑+2H2O
D．当N为氯碱工业的主要原料，M是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25 ℃时，1 LpH = l的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2NA
(6)硅热还原法和电解法的共同缺点是_______________。
9．氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，其开发利用是科学家们研究的重要课题。试回答下列问题：
(1)与化石燃料相比，氢气作为燃料的优点是_________(至少答出两点)。
(2)与氢气直接燃烧相比较，设计成镍氢电池可以大大提高能量的转换率，在镍氢电池充电过程中储氢合金（M）吸氢转化为MH2，总反应为：xNi(OH)2+M xNiOOH+MHx，试写出放电过程中负极
B．正反应速率：υ正(y)= υ正(w)
C．混合气体密度：ρ(x)>ρ(w)
D．混合气体平均摩尔质量：M(y)
二、实验题
7．Na2O2是一种常见的氧化剂，某同学设计了一系列实验来探究氮氧化物能否被Na2O2完全吸收。装置如下(加热装置省略)：
已知:
①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②酸性条件下，NO或NO2都能与KMnO4溶液反应生成NO3-。
湖北省【最新】高三4月调研考试理综化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是
A．海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等
B．明矾水解时能生成具有吸附性的胶体粒子，故可用于消毒杀菌
I.探究NO能否被Na2O2=完全吸收
(1)所选择的装置按从左至右顺序排列依次是______________(填字母)。
(2)检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间N2，其目的是________________。
(3)烧瓶A中反应的化学方程式为______________；D装置的作用是____________；若NO能被Na2O2完全吸收，D装置中的现象为__________________。
(4)亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。若利利用该装置将4.68g Na2O2完全转化为NaNO2，理论上至少需要木炭的质量为_________g，为提高NaNO2的产量，在不改变实验装置的条件下,可在B中加入_________物质。
Ⅱ.探究NO2能否被NaNO2完全吸收
(―)硅热还原法
以白石石(主要成分为CaCO3• MgCO3)为原料制备金属镁的工艺流程如下图所示：
(1)写出回转窑中煅烧CaCO3源自MgCO3的化学方程式_________________。
(2)在混合器中，将煅烧得到的固体与还原制镁的催化剂萤石粉混合均匀，萤石粉碎的目的是_____________。
3．中学常见的某反应化学方程式为X +Y→M+N +H2O(未配平，反应条件已略去)，下列叙述错误的是
A．若X、Y的物质的量之比为1:4，且N是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
B．若M、N为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
C．Ba2+对人体无毒，故BaSO4在医学上可用作“钡餐”
D．与铜质水龙头连接处的铁质水管不易发生腐蚀
2．下列关于有机物的叙述正确的是( )
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B．分子式为C2H4O2且能与NaOH溶液反应的有机物一定是乙酸
C．油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物
D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应