最新高中化学必修一笔记(整理精华版)
高一化学必修一笔记整理
高一化学必修一笔记整理1.物质的组成和性质•原子结构•原子的组成：质子、中子、电子•原子核和电子云的结构•元素和化合物•元素：由同一种原子组成的物质•化合物：由不同种原子化合而成的物质•物质的性质•物理性质：密度、熔点、沸点等•化学性质：反应性、氧化性等2.化学计量•相对原子质量和相对分子质量•相对原子质量：原子质量的相对大小•相对分子质量：分子质量的相对大小•化学方程式的平衡和计量关系•平衡系数表示物质的摩尔比例和质量比例•摩尔和质量之间的转化•通过摩尔质量计算物质的质量•通过质量计算物质的摩尔数3.化学反应•反应类型•合成反应：两个或多个物质合成一个新物质•分解反应：一个物质分解成两个或多个新物质•置换反应：一个元素或基团被另一个元素或基团取代•氧化还原反应：电子的转移和氧化态的变化•化学方程式的书写和平衡•反应物和生成物的表示•平衡系数的确定•摩尔反应量和反应的限量与过量•摩尔比例和限量摩尔比例的计算4.溶液与溶剂•溶剂和溶质•溶剂：起溶解作用的物质•溶质：被溶解的物质•溶解度和饱和溶液•溶质在溶剂中的最大溶解量•溶解度与温度的关系•浓度计算•摩尔浓度、质量浓度和体积浓度的计算5.离子反应•离子的溶解和离解•离子在水中的溶解和离解过程•离子方程式•离子反应的反应物和生成物用离子方程式表示•氧化还原反应中的离子•氧化态和电荷数的变化6.常见实验•实验室安全和基本操作•实验室安全知识和实验室仪器的使用方法•实验的设计和操作•酸碱中和实验、气体的制取和收集实验等•实验结果的记录和分析•数据记录、观察结果和实验结论的推断。
高一化学化学高一必修一知识点复习笔记(优秀5篇)
高一化学化学高一必修一知识点复习笔记(优秀5篇)高一化学知识点总结有哪些你想知道吗？很多高一的同学一直想要高一化学知识点，所以就为大家准备了高一化学知识点总结，希望能够很好的帮助大家解决这个问题。
下面是小编征途帮大家收集的化学高一必修一知识点复习笔记【优秀5篇】，仅供借鉴。
高一化学知识点总结归纳5 篇一1.阿伏加德罗常数NA阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。
不能误认为NA就是6.02×1023.例如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子242molC中约含有1.204×10个碳原子231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子23+23-1.5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH;23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。
由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。
如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n2.一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项(1)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。
(2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。
(3)容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的较低点相切。
(4)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。
(5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。
(6)称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。
若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。
高一化学知识点归纳篇二一、研究物质性质的方法和程序1.研究物质的性质的方法研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法。
化学高一必修一知识点归纳笔记大全
化学高一必修一知识点归纳笔记大全化学高一必修一知识点归纳笔记1、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。
③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。
⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。
气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
2、密度①同族元素单质一般密度从上到下增大。
②气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
④钠的密度小于水，大于酒精、苯。
3、物质燃烧时的影响因素：①氧气的浓度不同，生成物也不同。
如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。
如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。
如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。
如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
4、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
5、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
高中化学必修一全套笔记
高中化学必修一全套笔记第一章：物质的组成和结构1.1 物质的组成- 物质由元素组成，元素是由相同类型的原子构成的- 原子是物质的基本组成单位，具有质量、电荷和能量等特性- 化学符号用来表示元素，化学式用来表示化合物1.2 原子的结构- 原子由原子核和电子构成- 原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电- 电子在原子的外层轨道上，带负电荷，参与化学反应第二章：化学反应和能量变化2.1 化学反应- 化学反应是物质发生变化的过程- 反应物转变为生成物，同时 Beginalign 反应热、发光等现象可能发生- 化学方程式可用来描述和表示化学反应2.2 能量变化- 化学反应 Beginalign 吸热或放热，反应进行的条件由温度和反应物浓度等因素决定- 反应过程中的能量变化可用火山图表示第三章：离子反应和水的离子产生3.1 离子反应- 离子是带电的原子或原子团，可正可负- 离子反应是离子之间发生的化学反应，通常涉及水溶液3.2 水的离子产生- 水分子在溶解过程中发生离解，形成氢离子 (H+) 和氢氧根离子 (OH-)- 水中的 [H+] 和 [OH-] 浓度决定了水的酸碱性， pH 值用来衡量第四章：物质的量和化学计量4.1 物质的量- 物质的量用摩尔 (mol) 表示- 摩尔质量是一个物质量和摩尔数的比值，单位是 g/mol4.2 化学计量- 反应物之间的化学计量比例由化学方程式确定- 摩尔比例可用来计算反应物和生成物的数量关系第五章：原子的量和化学反应5.1 原子的量和相对原子质量- 原子的量用 Avogadro 常数表示，约为 6.0221×10^23 mol^-1 - 相对原子质量用来表示元素的原子质量，单位是 g/mol5.2 化学反应的质量变化- 化学反应中，物质质量的变化可由质量守恒定律和摩尔比例关系计算第六章：气体的性质和气体反应6.1 气体的性质- 气体具有可压缩性、自由扩散性、体积可变性等特性- 气体分子之间存在碰撞，压力是气体分子对壁的碰撞力6.2 气体反应- 气体反应遵循气体的理想气体状态方程- 摩尔体积倍性定律用来描述气体反应中的体积比例关系第七章：溶液和溶剂7.1 溶液的组成- 溶液是由溶质和溶剂组成的- 溶质是溶解在溶剂中的物质，溶剂是溶解溶质的介质7.2 浓度的表示和计算- 溶液的浓度可用质量浓度、摩尔浓度、体积浓度等表示- 浓度的计算公式与溶液中的物质量、物质的摩尔数和溶液体积有关这份文档提供了高中化学必修一的全套笔记，主要包括物质的组成和结构、化学反应和能量变化、离子反应和水的离子产生、物质的量和化学计量、原子的量和化学反应、气体的性质和气体反应，以及溶液和溶剂等内容。
高中化学必修一知识点总结笔记
高中化学必修一知识点总结笔记第一章：化学的基本概念1.1 化学的定义化学是研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及物质之间相互作用的一门自然科学。
在日常生活中，人们常常会接触到各种物质，而化学能够帮助我们认识这些物质，了解它们的特性以及相互关系。
1.2 物质的分类根据化学组成和物理性质的不同，物质可以分为元素和化合物两大类。
元素是由同一种原子组成，具有一定的化学性质；化合物是由两种或两种以上不同元素以一定的化学结构组成的物质，具有特定的化学组成和性质。
1.3 物质的性质物质的性质是指物质所固有的、不依赖于数量和形状的特征。
物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不发生化学变化的条件下所表现出来的性质，如颜色、硬度、密度等；化学性质是指物质在与其他物质接触时所表现出来的性质，如燃烧、氧化还原反应等。
1.4 物质的组成物质是由原子和分子组成的，原子是构成元素的基本微粒，分子是由不同原子组成的。
根据物质的组成可以将其分为单质和化合物，单质是由同一种原子组成的物质，如金属元素；化合物是由不同原子组成的，如水、二氧化碳等。
第二章：离子反应和氧化还原反应2.1 离子和离子的生成离子是带电的、由一个或多个原子或分子组成的微粒。
在化学反应中，通常会发生原子失去或获得电子，从而形成带电的离子。
2.2 离子反应离子反应是指溶液中的离子彼此之间发生相互作用，生成具有新成分的反应。
氯化银溶液与氯化钠溶液混合会生成白色沉淀的氯化银。
2.3 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去或获得电子的过程。
在氧化还原反应中，物质可以发生氧化和还原两种反应。
氧化是指物质失去电子或与氧原子结合的过程，还原是指物质获得电子或失去氧原子的过程。
第三章：化学集合体的结构与性质3.1 原子结构原子是构成物质的基本微粒，由质子、中子和电子三种基本粒子组成。
原子的结构是由质子和中子组成原子核，围绕原子核运动的电子形成电子壳层。
3.2 元素周期表元素周期表是根据元素的原子序数和性质将元素排成水平和垂直的表格。
高一化学必修一高一化学复习知识点笔记必修一(优秀8篇)
高一化学必修一高一化学复习知识点笔记必修一（优秀8篇）高一是高中学习生涯中打好基础的一年，而高中化学也是比较难的一门学科。
那么，如何学好高一化学呢？书读百遍，其义自见，下面是勤劳的小编小月月为大伙儿找到的8篇高一化学必修一的相关范文，欢迎借鉴，希望大家能够喜欢。
高一年级化学知识点笔记必修一篇一离子反应1、电离(ionization)电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。
不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物�2、电离方程式H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。
盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。
_则电离出一个氢离子和一个_根离子。
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。
书写下列物质的电离方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―高一年级化学知识点总结必修一篇二常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。
常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
高一年级化学知识点笔记必修一篇三物质的分类金属：Na、Mg、Al非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等盐氧化物：CO、NO等含氧酸：HNO3、H2SO4等按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH一元酸：HCl、HNO3按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2按强弱分弱碱：NH3?H2O、Fe(OH)3一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等悬浊液：泥水混合物等乳浊液：油水混合物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等高一年级化学知识点笔记必修一篇四几种重要的阴离子的检验(1)OH-能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的_等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
高中化学必修一知识点总结(最新最全)
必修1全册基本内容梳理从实验学化学一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸（或硼酸）中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
（7）若水银温度计破裂，应在汞珠上撒上硫粉。
二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠。
如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物。
防止液体暴沸，应在底部加一些沸石或碎瓷片。
水冷凝管中进水应下进上出。
萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂如用四氯化碳或萃取溴水里的溴。
分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验（1）Cl-离子的检验：沉淀不溶解：则证明有Cl-生成白色沉淀 +少量稀HNO3待测溶液+AgNO3沉淀溶解并有气泡产生：含有碳酸根离子无现象（2）SO42-的检验：生成白色沉淀：含有银离子待测溶液+稀HCl 无明显现象无明显现象 +BaCl2溶液生成白色沉淀：含有SO42-四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
高一年级化学必修一考点笔记
高一年级化学必修一考点笔记1.高一年级化学必修一考点笔记篇一一、物质燃烧时的影响因素：①氧气的浓度不同，生成物也不同。
如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。
如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。
如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。
如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
二、影响物质溶解的因素：①搅拌或振荡。
搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
②升温。
温度升高可以加快物质溶解的速度。
③溶剂。
选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
三、元素周期表的规律：①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
2.高一年级化学必修一考点笔记篇二钠及其化合物的性质：1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。
4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO33.高一年级化学必修一考点笔记篇三一、化学能转化为电能的方式：电能(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效二、原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
化学高二知识点笔记必修一
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化学必修一知识点总结笔记遇则安啦
化学必修一知识点总结笔记一、化学的研究对象和基本学科思想1. 化学的定义化学是研究物质的组成、结构、性质、变化规律及其应用的一门自然科学。
2. 化学的基本学科思想化学的基本学科思想包括：（1）物质是由不同种类的元素组成的；（2）元素是由原子构成的；（3）原子是由质子、中子和电子组成的；（4）化学变化是原子重新排列的过程。
二、物质的分类1. 物质的分类根据物质的组成和性质，可以将物质分为元素、化合物和混合物三种类型。
2. 元素元素是由相同类型的原子组成的物质，具有一定的化学性质和物理性质。
3. 化合物化合物是由两种或两种以上不同元素以固定的化学组成比例结合而成的物质。
4. 混合物混合物是由两种或两种以上不同物质以任意比例混合而成的物质。
三、原子结构和元素周期律1. 原子的结构（1）原子的基本结构包括原子核和电子云；（2）原子核由质子和中子组成，质子和中子几乎占据了原子核的全部质量。
2. 元素周期表（1）元素周期表是将元素按照原子序数和周期性性质排列得到的一张表；（2）元素周期表的主要构成包括周期、族、同位素等。
3. 元素的周期性规律（1）元素周期表上的元素呈现出一定的周期性规律，主要表现为原子半径、电离能、电子亲和能等性质的周期变化。
四、电子结构和化学键1. 电子结构（1）电子结构是指电子在原子或离子中的分布；（2）电子结构主要包括主量子数、角量子数、磁量子数和自旋量子数等。
2. 化学键（1）化学键是原子间由电子形成的吸引力，它是维持化合物稳定性的基础；（2）常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
五、离子和离子化合物1. 离子（1）离子是带电的原子或原子团，可以是正离子也可以是负离子；（2）离子形成的主要方式包括原子失去或获得电子。
2. 离子化合物（1）离子化合物是由正离子和负离子通过离子键结合而成的化合物；（2）离子化合物的物理性质包括熔沸点高、易溶于水等，化学性质包括电离导电、在水中发生电解等。
高中化学必修一笔记整理(全面最新)
化学必修一第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法1.药品存放安全①固体→广口瓶液体→细口瓶或滴瓶见光易分解→棕色瓶②酸性试剂→玻璃塞碱性试剂→橡胶塞③氧化剂和还原剂不能一起存放2.常见意外事故处理①强碱沾到皮肤——大量水+硼酸②强酸沾到皮肤——大量水+ 3%~5%NaHCO3溶液③有毒有机物沾到皮肤——酒精擦洗④酸或碱流到实验桌上——用NaHCO3或CH3COOH中和，再用水冲洗3．药品的取用固体：粉末状：纸槽、药匙一斜二送三直立块状：镊子、药匙一横二送三慢立液体：直接倾倒或用滴管取4．实验仪器的注意事项试管：加热不超过1/3，试管夹夹在距试管口1/3处先预热再加热，防止试管骤冷炸裂烧杯：加热时应垫石棉网，使受热均匀溶解物质用玻璃棒搅拌，不能触及杯壁或杯底烧瓶：（圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、平底烧瓶）都可以用于装配气体发生装置；蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可以用于加热，加热要垫石棉网②液体加入量不能超过容积的1/2蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液①可以直接加热，但不能骤冷②盛液量不能超过蒸发皿溶剂的2/3③取放蒸发皿应使用坩埚钳坩埚：用于固体物质的高温灼烧①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热②取放坩埚要用坩埚钳③不宜用瓷坩埚熔化烧碱、纯碱及氟化物，它们可和瓷共熔使坩埚造腐蚀④用坩埚钳在夹取高温的坩埚时，应先把坩埚尖端在火焰下预热一下酒精灯：失火时要用湿布盖灭4．混合物的分离和提纯过滤：把不溶于液体的固体物质与液体物质分离一贴二低三靠蒸发：给液体加热使液体受热汽化挥发玻璃棒要不断搅拌溶液，防止由局部液体温度过高，造成液滴飞溅粗盐提纯：杂质有CaCl2 MgCl2 SO42-NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl蒸馏：利用各混合物中的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的物质注意：①蒸馏烧瓶中要加少量碎瓷片或沸石，防止液体爆沸②温度计水银球的位置应与蒸馏烧瓶支管口的下沿齐平，以测出该出蒸汽的温度③冷凝管中冷却水从下口进，从上口出④蒸馏烧瓶要垫石棉网⑤连接顺序由下至上，由左到右⑥先通水，后加热，防止冷凝管炸裂⑦刚开始收集到的馏分应该弃去（冷凝管脏）（实验室制取蒸馏水的装置可以不用温度计，因为自来水中要出去的杂质都难挥发）沸点低先蒸出，加热温度不能超过混合物中沸点最高的温度蒸馏水中离子检验：Cl- : 稀HNO3+AgNO3(顺序可换)SO42- : HCl + BaCl2（顺序不可换，因为可能有Ag+）注意：不能把HCl换成HNO3 ，不能把BaCl2换成Ba(NO3)2 因为SO32-+HNO3=SO42-萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来萃取剂的选择：①萃取剂与原溶液中的溶质和溶剂都互不相溶②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度（萃取剂的密度可以比水大，也可以比水小）常见的萃取剂：苯、汽油、煤油难溶于水，密度比水小；CCl4，难溶于水，密度比水大分液：将萃取后良种互不相溶的液体分开的操作操作步骤：①验漏：在分液漏斗中加入少量水，塞上玻璃塞，倒置看是否漏水，再把玻璃塞旋转180°，再倒置②装液③混合振荡：右手压分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出④静置分层（放在铁架台上）⑤分液：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，使分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，拧开下口活塞放出下层液体，从上口倒出上层液体实验：用四氯化碳萃取碘水中的碘（碘在水中的溶解度很下而在四氯化碳的溶解度大）现象：原来的碘水呈黄色。
高一化学必修一笔记整理
高一化学必修一笔记整理一、化学实验基本方法。
1. 化学实验安全。
- 遵守实验室规则。
- 了解安全措施：- 药品安全存放：例如，固体药品放在广口瓶，液体药品放在细口瓶；金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中等。
- 意外事故处理：- 酒精灯不慎碰倒起火，要用湿抹布盖灭。
- 浓硫酸沾到皮肤上，应先用干布擦去，再用大量水冲洗，然后涂上3% - 5%的碳酸氢钠溶液；碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
- 掌握正确的操作方法：- 药品的取用：- 固体药品：粉末状用药匙或纸槽，块状用镊子。
- 液体药品：少量用胶头滴管，一定量用量筒，较多量可直接倾倒。
- 物质的加热：可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚等；需要垫石棉网加热的有烧杯、烧瓶等。
2. 混合物的分离和提纯。
- 过滤。
- 适用范围：用于分离固体和液体混合物，例如除去粗盐中的泥沙。
- 仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）。
- 操作要点：“一贴、二低、三靠”。
“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；“三靠”是指烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
- 蒸发。
- 适用范围：从溶液中得到固体溶质，如从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体。
- 仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）。
- 操作要点：加热时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅；当出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。
- 蒸馏。
- 适用范围：用于分离沸点不同的液体混合物，如制取蒸馏水。
- 仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台（带铁圈、铁夹）。
- 操作要点：温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝管中水流方向是下进上出。
- 萃取和分液。
- 萃取：- 概念：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
- 例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。
高一化学科目必修一笔记
高一化学科目必修一笔记1.高一化学科目必修一笔记篇一氢氧化铝(Al(OH)3)氢氧化铝是典型的_氢氧化物，白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用。
可以与强酸或强碱反应。
氢氧化铝可以进行酸式水解可碱式水解，H++AlO2-+H2O 点击图片可在新窗口打开Al(OH)3点击图片可在新窗口打开Al3++3OH-.1.氢氧化铝与强酸反应Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O;对应离子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
2.氢氧化铝与强碱反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;对应离子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O3.氢氧化铝加热分解2Al(OH)3点击图片可在新窗口打开Al2O3+3H2O2.高一化学科目必修一笔记篇二单质铝(Al)铝是一种活泼金属，具有金属的共性，能够与非金属、酸、某些盐反应，同时具有自己特有的性质，可以与碱反应。
铝极易失去最外层3个电子形成铝离子：Al-3e-=Al3+。
1.铝与非金属反应铝可以与大多数非金属单质反应，如氧气、氯气、硫、溴等，生成相应的氧化物或盐。
4Al+3O2点击图片可在新窗口打开2Al2O3;2Al+3S点击图片可在新窗口打开Al2S3;2Al+3Cl2点击图片可在新窗口打开2AlCl3;2.铝与酸反应这里所说的酸，主要指稀硫酸和稀盐酸，常温常压下，铝遇浓硫酸或_会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或_。
注意钝化也属于化学变化。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑;3.铝与强碱反应大多数金属不与碱反应，与强碱反应，是铝特有的性质，(锌也可以发生类似的反应，了解即可)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑;对应离子方程式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑;该反应的本质是铝首先与水反应，生成氢氧化铝与氢气，2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑;然后，氢氧化铝与氢氧化钠反应，2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O。
最新高中化学必修一笔记(整理精华版)..
第1节认识化学科学一、化学的含义和特征1、化学的含义：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
2、特征：认识分子和制造分子。
3、物质的变化分为两种：物理变化和化学变化。
二、化学的形成和发展1661年，英国，波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学诞生。
1771年，法国，拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说。
1803年，英国，道尔顿提出了原子学说。
1869年，俄国，门捷列夫发现元素周期表。
三、元素与物质的关系1、元素的存在状态：物质都是有元素组成的，元素在物质中以游离态和化合态两种形式存在，在这两种状态下，分别形成单质和化合物。
2、研究物质的顺序：金属非金属→氢化物↓↓金属氧化物非金属氧化物↓↓碱含氧酸↓↓盐盐3、氧化物的酸碱性：第2节 研究物质性质的方法和程序一、研究物质的基本方法：观察、实验、分类、比较等方法。
（一）Na 的性质1、物理性质：钠是一种银白色金属，熔点为97.8℃，沸点为882.9℃，密度为0.97g/cm 3。
2、化学性质：容易失去一个电子，形成Na +（稳定结构），还原性极强。
（1）与非金属反应：①4Na+O 2====2Na 2O ②2Na+O 2====Na 2O 2 ③2Na+Cl 2====2NaCl④2Na+S==== Na 2S（2）与水反应：2Na+2H 2O====2NaOH+H 2↑现象：浮：Na 浮在水面上；熔：融化成一个小球；游：四处游动；响：发出咝咝响声；红：试液变红。
（3）与酸反应：2Na+2HCl====2NaCl+H 2↑（4）与盐反应：①2Na+2H 2O+CuSO 4====Cu(OH)2↓+Na 2SO 4+H 2↑ ②6Na+6H 2O+2FeCl 3====2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H 2↑ ③4Na+TiCl 4(熔融状)高温Ti+4NaCl(5)Na 在空气中的一系列变化：Na −→−2O Na 2O −−→−O H 2NaOH −−−→−O H CO 22,Na 2CO 3·10H 2O −−→−风化Na 2CO 34Na+O 2====2Na 2O → Na 2O+H 2O====2NaOH →2NaOH+9H 2O+CO 2====Na 2CO 3·10H 2O → Na 2CO 3·10H 2O 风化Na 2CO 3+10H 2O ↑3、Na 的保存：钠通常保存在煤油或石蜡油中。
高一必修一化学知识点笔记整理新
高一必修一化学知识点笔记整理我为各位同学整理了《高一必修一化学学问点笔记整理》，盼望对你的学习有所关心！1.高一必修一化学学问点笔记整理篇一乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊试液变红①乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
（2）乙酸的酯化反应CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O（酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应）乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
在试验时用饱和碳酸钠汲取，目的是为了汲取挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂2.高一必修一化学学问点笔记整理篇二苯C6H61、物理性质：无色有特别气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。
2、苯的结构：C6H6（正六边形平面结构）苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。
3、化学性质（1）氧化反应2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰光明，冒浓烟）不能使酸性高锰酸钾褪色（2）取代反应①铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大①苯与XX（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。
（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷3.高一必修一化学学问点笔记整理篇三常见的放热反应和吸热反应(1)常见的放热反应：①全部的燃烧与缓慢氧化;①酸碱中和反应;①金属与酸或水反应;①大多数化合反应(特别：C+CO2=2CO是吸热反应)。
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化学必修一笔记整理终极版
化教必建一之阳早格格创做第一章从真验教化教第一节化教真验基础要领1.药品存搁仄安①固体→广心瓶液体→细心瓶或者滴瓶睹光易领会→棕色瓶②酸性试剂→玻璃塞碱性试剂→橡胶塞③氧化剂战还本剂不克不迭所有存搁2.罕睹不料事变处理①强碱沾到皮肤——洪量火+硼酸②强酸沾到皮肤——洪量火+ 3%~5%NaHCO3溶液③有毒有机物沾到皮肤——酒细揩洗④酸或者碱流到真验桌上——用NaHCO3或者CH3COOH 中战，再用火浑洗3．药品的与用固体：粉终状：纸槽、药匙一斜二支三曲坐块状：镊子、药匙一横二支三缓坐液体：曲交倾倒或者用滴管与4．真验仪器的注意事项试管：加热不超出1/3，试管夹夹正在距试管心1/3处先预热再加热，预防试管骤热炸裂烧杯：加热时应垫石棉网，使受热匀称溶解物量用玻璃棒搅拌，不克不迭触及杯壁或者杯底烧瓶：（圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、仄底烧瓶）皆不妨用于拆置气体爆收拆置；蒸馏烧瓶用于蒸馏以分散互溶的沸面分歧的物量①圆底烧瓶战蒸馏烧瓶不妨用于加热，加热要垫石棉网②液体加进量不克不迭超出容积的1/2挥收皿：用于挥收液体或者浓缩溶液①不妨曲交加热，但是不克不迭骤热②衰液量不克不迭超出挥收皿溶剂的2/3③与搁挥收皿应使用坩埚钳坩埚：用于固体物量的下温灼烧①把坩埚搁正在三足架上的泥三角上曲交加热②与搁坩埚要用坩埚钳③不宜用瓷坩埚熔化烧碱、杂碱及氟化物，它们可战瓷共熔使坩埚制腐蚀④用坩埚钳正在夹与下温的坩埚时，应先把坩埚尖端正在火焰下预热一下酒细灯：得火时要用干布盖灭4．混同物的分散战提杂过滤：把不溶于液体的固体物量与液体物量分散一揭二矮三靠挥收：给液体加热使液体受热汽化挥收玻璃棒要不竭搅拌溶液，预防由局部液体温度过下，制成液滴飞溅细盐提杂：杂量有CaCl2 MgCl2 SO42-NaOH →BaCl2→Na2CO3→HCl蒸馏：利用各混同物中的沸面分歧，用蒸馏的要领与消易挥收、易挥收或者不挥收的物量（真验室制与蒸馏火的拆置不妨不必温度计，果为自去火中要进去的杂量皆易挥收）沸面矮先蒸出，加热温度不克不迭超出混同物中沸面最下的温度蒸馏火中离子考验：Cl- : 稀HNO3+AgNO3(程序可换)SO42- : HCl + BaCl2（程序不可换，果为大概有Ag+）注意：不克不迭把HCl 换成HNO3，不克不迭把BaCl2换成Ba(NO3)2果为SO32-+HNO3=SO42-萃与：利用物量正在互不相溶的溶剂里溶解度的分歧，用一种溶剂把物量从它与另一种溶剂所组成的溶液里提与出注意：① 蒸馏烧瓶中要加少量碎瓷片或者沸石，预防液体爆沸② 温度计火银球的位子应与蒸馏烧瓶支管心的下沿齐仄，以测出该出蒸汽的温度 ③ 热凝管中热却火从下心进，从上心出 ④ 蒸馏烧瓶要垫石棉网⑤ 连交程序由下至上，由左到左 ⑥ 先通火，后加热，预防热凝管炸裂⑦ 刚刚启初支集到的馏分该当弃去（热凝管去萃与剂的采用：①萃与剂与本溶液中的溶量战溶剂皆互不相溶②溶量正在萃与剂中的溶解度近大于正在本溶剂中的溶解度（萃与剂的稀度不妨比火大，也不妨比火小）罕睹的萃与剂：苯、汽油、煤油易溶于火，稀度比火小；CCl4，易溶于火，稀度比火大分液：将萃与后良种互不相溶的液体分启的支配支配步调：①验漏：正在分液漏斗中加进少量火，塞上玻璃塞，倒置瞅是可漏火，再把玻璃塞转动180°，再倒置②拆液③混同振荡：左脚压分液漏斗心部，左脚握住活塞部分，把分液漏斗倒转过去振荡，使二种液体充分交触；振荡后挨启活塞，使漏斗内气体搁出④静置分层（搁正在铁架台上）⑤分液：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞挨启，使分液漏斗上心玻璃塞上的凸槽对付准漏斗上的小孔，拧启下心活塞搁出下层液体，从上心倒出表层液体真验：用四氯化碳萃与碘火中的碘（碘正在火中的溶解度很下而正在四氯化碳的溶解度大）局里：本去的碘火呈黄色.液体正在分液漏斗内分层后，表层液体交近无色（火），下层液体呈紫色（碘的四氯化碳溶液）第二节 化教计量正在真验中的应用 1．阿伏加德罗定律及其推论：共温共压下，相共体积的所有气体皆含相共数脚段分子 压强之比 ①共温共压时，P1/P2=n1/n2=N1/N2 体积之比 ②共温共压时，V1/V2=n1/n2=N1/N2 品量之比 ③共温共压共容时，m1/m2=M1/M2 稀度之比④共温共压等品量时，ρ1/ρ2=V2/V1=n2/n1=N2/N1 (成反比)Ps.阿伏加德罗定律可用于所有气体（杂净的或者是互不反应的混同气体），但是不适用于液体或者固体；只消三个“共”创制，第四个“共”也创制 2．1mol 物量体积的大小效率果素：物量所含粒子数脚段几、粒子体积的大小战粒子之间的距离固体或者液体：主要由粒子的几战粒子自己的大小决断 气体：主要由粒子间的距离决断（粒子间的距离由温度战压强决断.温度越下，微粒间的距离越大；压强越大，微粒时常使用分散要领⑴气气混同① 物理要领：沸面分歧，加压降温液化② 化教要领：先洗气，后搞燥⑵液液混同① 互溶液体：沸面分歧，蒸馏② 不互溶液体：稀度分歧，分液⑶固液混同① 不溶固体与液体：过滤② 可溶固体与液体得到固体：挥收得到液体：蒸馏用适合溶液富集固体：萃与间的距离越小）Ps. 相共温度战压强下，分歧气体的体积由气体的物量的量决断，当气体物量的量相共时则气体体积相共3．物品量浓度 CB=nB/V注意：① V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积②溶量不妨是单量，也不妨是离子③戴结晶火的物量做溶量时，溶量是不含结晶火的化合物，其物量的量的估计，用戴结晶火的物量品量除以戴结晶火的物量的摩我品量即可（结晶火/结晶火=氯化钠）④对付于一定物量的量浓度的溶液，与出任性体积的溶液时，其浓度稳定物品量浓度与溶量的品量分数的换算：稀度g/mL 摩我品量g/mol物量的量浓度（C B）=溶量的品量分数（w）×溶液的稀度（ρ）×10^3溶量的摩我品量（M）特殊特殊溶液中的溶量：NH3溶于火得NH3·H2O，所以氨火的溶量为NH3CuSO4·5H2O的溶量为CuSO4量浓度溶液的配制步调①估计：溶量是固体，估计固体的品量.溶量是液体，估计液体的体积②称量：用天仄称量固体品量（要用滤纸垫着）或者用量筒量出液体的体积③溶解：烧杯、玻璃棒（振荡，加速溶解）④变化：把所得的溶液用玻璃棒（引流）注进容量瓶中（玻璃棒要靠正在刻度线以下）⑤洗涤：用少量蒸馏火洗涤烧杯战玻璃棒2～３次，把屡屡的洗涤液也注进容量瓶中.沉沉摇动容量瓶，使溶液混同匀称⑥定容：背容量瓶中缓缓注进蒸馏火至离容量瓶刻度线1～２cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏火至凸液里与刻度线相切⑦摇匀：盖佳瓶塞，反复上下颠倒，摇匀（振荡后液里矮于刻度线不克不迭再加火）注意：①采用符合规格的容量瓶比圆：要摆设950mL的某浓度的溶液，应采用1000mL的容量瓶.且只可摆设容量瓶上确定容积的溶液，不克不迭摆设任性体积的某物量的量浓度的溶液②容量瓶使用前要验漏：加火、倒坐、瞅察、正坐、瓶塞转动180°、倒坐、瞅察③容量瓶中不克不迭将固体或者浓溶液曲交溶解或者稀释，不克不迭动做反应容器，不克不迭用去少暂存搁溶液④容量瓶上标有温度及容量战刻度线，物量要正在烧杯中溶解回复到室温才搞转进瓶中⑤加火顶容超出了刻度线，不克不迭将超出部分吸走，该当重新配制缺面领会:①估计：估计过得（结晶火）→浓度偏偏小②称量或者量与:左物左码（使用了游码）→偏偏小、砝码死锈（不脱降）、称量仪器不敷透彻、量筒被洗涤过③溶解：有少量液体溅出→偏偏小④变化：移液前容量瓶有少量火→无效率正在刻度线上有火→偏偏小⑤定容：超出刻度线，用胶头滴管吸出一部分→偏偏小，要重配俯视：浓度偏偏小俯视：浓度偏偏大⑥摇匀：摇匀后液里低重，补充蒸馏火→偏偏小⑦拆瓶：制剂瓶刚刚刚刚有蒸馏火洗过☆阿伏伽德罗常数估计①注意单本子分子战单本子分子He Ne例：有2SO4溶液4溶液200ml战2（SO4）3溶液100ml那三种溶液中硫酸根离Na2SO4中硫酸根 0.1*0.3=0.03mol 浓度为MgSO4中硫酸根 0.1*0.2=0.02mol 浓度为Al2（SO4）3中硫酸根 0.1*0.1*3=0.03mol 浓度为比为1：1 ：3例：正在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为A过得正在常温常压下，1mol O2含有的本子数为2NA透彻尺度情景下，以任性比率混同的甲烷战丙烷混同物22.4L，所含的分子数为NA透彻尺度情景下，1L汽油（分子式为C8H18）真足焚烧后，所死成气体产品的分子数为8 NA/22.4 透彻尺度情景下22.4L H2中含中子数为2 NA过得.H本子不中子第二章化教物量及其变更第一节物量的分类①混同物：溶液、浊液、汽油、碱石灰、天然气、石油、火煤气②碱性氧化物：能跟酸反应，只死成盐战火的氧化物（大普遍金属氧化物）NaO CaO酸性氧化物：能跟碱反应，只死成盐战火的氧化物（大普遍非金属氧化物）C02 SO2二性氧化物：既能跟酸反应死成盐战火，又能跟碱反应死成盐战火的氧化物分别系及其分类1.分别系：把一种或者多种物量分别正在另一种或者多种物量中得到的体系喊搞分别系包罗溶液、胶体战浊液分别量：被分别的物量分别剂：容纳分别系的物量按分别剂状态分：气溶胶：云、雾、雨液溶胶：Fe(OH)3胶体、蛋黑量溶液固溶胶：烟火晶、有色玻璃2.分别系溶液胶体（介稳体系）浊液分别量微粒曲径（区分的真量）小于1nm 1~100nm 大于100nm中瞅均一、透明、宁静普遍均一、透明、宁静不均一、不透明、不宁静分别量微粒组成单个分子或者离子分子集中体或者有机下分子许多分子集中体是可通过滤纸能能不克不迭是可通过半透膜能不克不迭不克不迭真例食盐火碘火、淀粉溶液泥火①丁达我效力②布朗疏通：正在胶体中，由于胶粒正在各个目标所受的力不克不迭相互仄稳而爆收的无准则的疏通，称为布朗疏通.是胶体宁静的本果之一③电泳局里：中加电场的效率下，胶粒正在分别剂里背阳极或者阳极做定背移动的局里（工业上可用去分散提杂物量）胶体具备宁静性的要害本果是共一种胶粒戴有共种电荷，相互排斥真验：胶体的制成本理：FeCl3+3H2O=△=Fe(OH)3胶体+3HCl支配：①正在沸腾的蒸馏火中滴加鼓战FeCl3溶液，待溶液呈黑褐色，停止加热，即制得胶体.用过滤的要领进去胶体中的浑浊②将拆有胶体的烧杯置于暗处，用激光笔（脚电筒）映照烧杯中的液体，正在于光束笔曲的目标举止瞅察，瞅到一条光明的通路注意：①将胶体拆进半透膜，而后置于蒸馏火中，通过渗析进去胶体中混有的FeCl3战HCl②与终尾一次渗析后半透膜中的溶液少许于试管中，加进AgNO3溶液，若无重淀爆收，道明胶体战Cl-已经分散②真验中的FeCl3是鼓战溶液4．注意：①胶粒戴电荷，胶体是不戴电荷的②固溶胶不爆收电泳局里.通常是胶粒戴电荷的液溶胶，常常皆可爆收电泳局里.气溶胶正在下压电的条件也能爆收电泳局里③共种胶体的胶粒戴相共的电荷电泳局里的应用：明矾净火、医教上利用血浑的纸上电泳去分散百般氨基酸胶体介稳性的应用：创制豆腐、颜料朱火的制制、洗涤剂、喷雾剂的制制胶体散重的应用：豆腐、果冻第二节离子反应酸碱盐正在火溶液中的电离电解量：正在火溶液或者熔融状态下能导电的化合物非电解量：正在火溶液战熔融状态下皆不克不迭导电的化合物强电解量：正在火溶液里局部电离成离子的电解量强电解量：正在火溶液里惟有一部分分子电离成离子的电解量（火）电离：电解量正在火溶液中或者熔融状态下自动爆收自由移动离子的一种历程(电离圆程式战离子圆程式分歧)（能电离是物量的一种本量，但是物量是可导电与物量目前状态是可存留自由移动的离子有闭.比圆BaSO4熔融状态能导电，但是固态的BaSO4不克不迭导电） 混同物单量电解量：酸、碱、盐、活泼金属氧化物非电解量：非金属氧化物、大部分有机物注意：① 电解量纷歧定能导电.如：NaCl 固体② 碱战盐固态的时间不导电，但是熔融状态下能导电，所以不溶于火的碱战盐也是电解量③ SO2、NH3 溶于火，且溶液能导电，但是电离出导电粒子的是它们与火效率的产品H2SO3 NH3·H2O ，而不是物量自己能导电，所以火溶液能导电的物量纷歧定是电解量 ④强电解量：强酸（除了盐酸、硫酸、硝酸，其余皆为强酸）、强碱战大部分盐（中教阶段险些所有盐）强电解量：强酸、强碱、火（下频考面：醋酸、碳酸、氨火.注意氨火为混同物，其电解量部分为NH3•H 2O.氨火中有H2O,NH3,NH3•H 2O,NH4+,OH-）有机物大部分利害电解量，少部分为电解量，且为强电解量CH3COOH 离子圆程式①推断离子圆程式是可透彻重心：化合物杂净物 物量不是电解量，也不利害电解量瞅反应物状态是可透彻，是可拆分成离子形式瞅反应本理是可透彻，即反应产品是可透彻离子圆程式二边是可配仄，元素是可守恒，电荷是可守恒，品量是可守恒②可拆：惟有强酸、强碱战易溶性盐不可拆：单量、氧化物、强电解量、固体、死成的重淀或者气体、浓硫酸.要写成化教式（注意：浓HCl浓HNO3可拆）③微溶性物量如果做死成物，一律视为重淀，写化教式，标“↓”标记；如果动做反应物，假如澄浑溶液应改写成离子标记，假如悬浊液应写成化教式CO2通进澄浑石灰火中：《黑》P35Na2SO4溶液中加进AgNO3溶液：石灰乳中加进Na2CO3溶液④反应条件：有重淀死成；有气体死成；有强电解量死成（火、强酸、强碱）;能爆收氧化还本反应切合四个其一，便能反应.四个皆不谦足，则离子便能洪量共存⑤推断离子是可洪量共存时，最先瞅察题搞中的隐含条件，如酸性、碱性、无色（有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-、Cr2O7 2-）,而后推断各离子之间是可爆收化教反应（死成重淀、气体或者强电解量）注意： 盐酸是HCl 火溶液，是混同物.HCl 是杂净物 第三节 氧化还本反应1. 含意氧化还本反应：有元素化合价降降的反应皆是氧化还本反应（氧化反应战还本反应一定是共时爆收的）被氧化→元素得去电子的历程→中部表示为化合价的降下被还本→元素得到电子的历程→中部表示为化合价的降矮氧化产品：通过爆收氧化反应所得的死成物 还本产品：通过爆收还本反应所得的死成物氧化剂：得到电子的反应物，反当令元素化合价降矮，具备氧化性，自己被还本，得还本产品还本剂：得去电子的反应物氧化性：得到电子的本领还本性：得去电子的本领 氧化反应：化合价降下的反应 还本反应：化合价降矮的反应Ps.氧化还本反应的真量是电子的得得或者偏偏移，其个性是元素的化合价爆收了变更心诀：得降还本剂，被氧化，得氧化产品2.氧化还本反应的典型：《黑》P40物量的氧化性、还本性的强强与其得得电子本领有闭，与得得电子的数目无闭①普遍的氧化还本反应(化合价降下战降矮的元素不是共一种，且二种元素存留分歧的物量中)②自己氧化还本反应（氧化剂战还本剂属于共一种物量）③歧化反应（所得产品中，该元素一部分价态降下，一部分价态降矮）④归中反应（反应物中一部分价态降下，一部分价态降矮）3.单线桥法表示氧化还本反应中电子的得得情况：第一步：标出反应前后变价元素的化合价.第二步：从反应物中得/得电子（化合价降矮/降下）的元素出收，箭头指背死成物中共一种元素第三步：正在线上标明化合价的变更、得/得电子的数目（化合价的好值×该元素本子的个数）注意考验：氧化还本反应中，得得电子的数目是相等的4.单线桥法①单线桥法只正在反应物中爆收②从得电子的元素出收，箭头指背反应物中得电子的元素③线上曲交写电子数目即可（化合价好值×该元素本子的个数）5.①有单量介进的化合反应②有单量死成的领会反应③局部置换反应④复领会反应皆不是氧化还本反应注意：有单量介进或者死成的反应纷歧定是氧化还本反应！！第三章金属及其化合物钠盐/钠单量/钠的氧化物1.钠单量物理本量：雪红色、硬度小、稀度比火小，熔面矮、易导热导电化教本量：①最中层惟有一个电子，易得去而表示出强还本性②常温下死成氧化钠，面焚或者加热死成过氧化钠③与火反应④与酸反应：曲交与H+爆收氧化还本反应⑤与盐溶液反应：先与火反应，死成的碱与盐爆收复领会反应，反应的真量是钠置换火中的氢比圆：钠与硫酸铜反应第一步：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑第二步：NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4第三步(大概有)：Cu(OH)2△CuO+H2O⑶存留：只以化合态形式存留⑷保存：单量钠普遍保存正在石油或者石蜡油中注意：①钠与氧气常温下反应死成Na2O(红色固体)；面焚条件下死成Na2O2(浓黄色固体)②钠正在气氛中少暂搁置爆收的变更：a.切启Na 断里呈雪红色，很快变暗Na+O2=2Na2Ob.红色固体 Na2O+H2O=NaOHc.表面有液滴 NaOH固体潮解d.红色晶体2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(火量很少，产死晶体)即产死Na2CO3·xH2Oe.红色粉终 Na2CO3·xH2O得去火风化①风化属于典型的化教变更，潮解普遍认为属于物理变更②Na2O属于碱性氧化物 Na2O2只可道属于过氧化物Na2O战Na2O2中，阳离子战阳离子的个数比皆是2:1真验：钠与火的反应真验步调真验局里论断与阐明反应正在烧杯中加进一些火，滴进几滴酚酞溶液，而后把一小块钠搁进火中钠浮正在火里稀度比火小2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子圆程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑该反映的真量是Na还本H+得到H2熔成闪明的小球反应搁热，钠熔面矮背各个目标游动并收出嘶嘶的响声剧烈反应可有气体死成钠球徐徐变小，终尾真足消得钠与火真足反应溶液形成红色爆收的溶液呈碱性杯壁收热该反应是搁热反应烧杯的盖上有火雾该反映是搁热反应注意：真验前的钠从煤油中与出，要先用滤纸揩净，预防钠与火反应搁热而制成煤油焚烧真验：切割钠的真验+焚烧钠的真验真验步调真验局里论断、阐明、反应瞅察存搁正在试剂瓶中的金属钠钠所处的环境：保存正在煤油中；钠表面有一层石蜡包裹着（少保存正在石蜡油或者煤油中）钠的硬度小，稀度比煤油大，不与煤油反应，钠具备雪红色金属光芒；钠正在常温下即可与气氛爆收反应.常温下4Na+O2=2Na2O（红色固体）把金属钠从试剂瓶中与出瞅察其物理本量用小刀切去一端的中皮，瞅察切里的光芒战颜色及变更切钠块时的感觉：钠很硬钠块切里的颜色、光芒及变更：其表面有雪红色金属光芒，但是正在气氛中很快形成灰红色把一小块钠吸搞表面的煤油，搁正在搞燥的净净的坩埚中，加热，曲到钠焚烧即可撤去酒细灯钠块正在加热前后的变更：钠块熔成闪明的小球，剧烈焚烧，火焰呈黄色，死成浓黄色固体钠正在气氛中焚烧，搁出洪量热，死成钠的另一种氧化物，钠的熔面较矮（浓黄色固体）2Na+O2Na2O22Na2O+O2△Na2O2过氧化钠战氧化钠Na2O（氧化钠）Na2O2（过氧化钠）颜色、状态红色固体浓黄色固体氧元素化合价-2 -1宁静性不宁静，正在气氛中不妨继启氧化：2Na2O+O2=2Na2O2宁静，加热不领会与H2O反应Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化性、漂黑性普遍不表示出氧化性，也不表示还本性，无漂黑性有强氧化性战一定的还本性，有漂黑性，不妨消毒杀菌碳酸钠战碳酸氢钠化教式Na2CO3（碳酸钠）NaHCO3（碳酸氢钠）雅名、类型苏挨、杂碱、正盐小苏挨、酸式盐颜色、状态、溶解性常常为Na2CO3·10H2O存留，为红色晶体，易风化得火为红色粉终Na2CO3；易溶于火红色粉终；溶解度较碳酸钠小化教本量酚酞强碱性强碱性HCl Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O受热宁静，受热不领会2NaHCO3= Na2CO3+CO2↑+H2O CO2Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反应NaOH 不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O面焚酸Ca(O H)2 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH反应死成CaCO 3重淀用途 要害的化工本料，用于玻璃、制纸、纺织、洗涤剂等的死产 食品工业、泡沫灭火剂等相互变化Na 2CO 33注意：①NaHCO 3的溶解度比Na 2CO 3小，所以背鼓战Na 2CO 3中通进CO 2会析出NaHCO 3晶体②将Na 2CO 3溶液逐滴加进稀盐酸中，赶快便会释搁出气体：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O ；而将稀盐酸逐滴加进Na 2CO 3溶液中则启初无气泡，厥后爆收气泡：Na 2CO 3+HCl=NaCl+NaHCO 3，NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O不妨用那种正反滴加的去鉴别盐酸战Na 2CO 3Na 2O 2与H 2O 的反应真验步调1、把火滴进衰有Na 2O 2的试管中，坐时把戴火星的木条搁正在试管心，用脚摸一摸试管壁，再背反应后的溶液中2、Na 2CO3、NaHCO 3的溶解性正在二支小试管中，各加进约1gNa 2CO 3、NaHCO 3粉终，滴几滴火瞅察，用脚摸各加进10mL 火3、Na 2CO 3、NaHCO 3的碱性与上述溶液各2mL ，分别加进2滴酚酞溶液Na 2CO 3战NaHCO 3粉终的二只小气球套正在二支试管心，将二只气球内的Na 2CO 3战NaHCO 3共时倒进试管中，瞅5、Na 2CO 3、NaHCO 3的热宁静性.与NaHCO 3固体加热，瞅察局里.改用Na 2CO 3搞一次6、颜色反应用碳酸钠、碳酸钾搞焰色反应真验 步调：① 将铂丝或者铁丝用盐酸洗净（防杂量）② 将铂丝或者铁丝搁正在酒细灯中焰上灼烧，至与本去的火焰验色相共为止 ③ 蘸与试样酸 碱④将蘸有试样的铂丝搁正在无色火焰上灼烧并瞅察火焰颜色⑤再用盐酸洗净铂丝，并正在火焰上灼烧至无色（下次用）铝单量/铝的氧化物/铝的氢氧化物铝单量⑴物理本量：雪红色，硬度较小，熔沸面矮⑵化教本量：①铝的最中层有3个电子，不妨得去而表示出还本性②与非金属单量反应:4Al+3O2==2Al2O3 常被氧气氧化，产死致稀的氧化膜2Al+3Cl2△2AlCl3③与沸火爆收置换反应，死成氢气战氢氧化钠（镁、铝、铁皆能与火反应）2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑④个性：与强碱溶液反应：2Al+2OH-+H2O==2AlO2-+3H2↑铝制餐具（Al2O3/Al）不宜用去蒸煮或者万古间存搁酸性碱性食物Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O真验：铝与氧气的反应（面焚铝箔）真验步调真验局里论断、阐明、反应用坩锅钳夹住一小块铝箔（薄度约0.1nm），正在酒细灯上加热至熔化，沉沉摆动铝徐徐熔化，得去光芒，但是不滴降，佳像表里有一层薄膜兜住铝的熔面为660℃，氧化铝的熔面为2050℃，铝表面的致稀氧化膜包正在铝的表里，所以熔化了的液态铝不会降下用坩锅钳夹住一齐用砂纸挨磨过的铝片正在酒细灯上加铝徐徐熔化，得去光芒，但是不滴降，佳像表里有一层磨去氧化膜的铝片正在气氛中很快又产死一层新的氧化热至熔化，沉沉摆动薄膜兜住膜，铝与氧气反应很快.道明铝的化教本量很活泼，简单与气氛中的氧气反应产死致稀氧化膜而宁静存留于气氛中.4Al+3O22Al2O3Al(OH)3的制备、Al(OH)3的二性真验步调真验局里论断、阐明、反应Al2(SO4)3，滴加氨火至不再变更试管中爆收红色重淀Al2(SO4)3+6NH3`H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓ + 3NH4+2、与上述死成的重淀，分拆正在二支试管中，一支滴加2mol/L 的NaOH，另一支滴加2mol/L的盐酸，边加边振荡二支试管中的红色重淀皆能溶解论断：Al(OH)3是二性氢氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl2(SO4)3，背其中逐滴滴加Al2(S O4)3，边加边振荡第一只试管中先爆收红色重淀，厥后又消得；第二支试管中现无明隐变更，厥后又爆收红色重淀论断：Al(OH)3是二性氢氧化物，正在碱过量的环境中，不会爆收红色Al(OH)3重淀反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O明矾与足量氢氧化钠反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 铁单量/铁的氢氧化物2.铁单量⑴存留：游离态：陨石化合态：赤铁矿、磁铁矿⑵物理本量：雪红色、熔面下⑶化教本量：①能与O2反应面焚。
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高二年级化学考点笔记必修一
高二年级化学考点笔记必修一1.高二年级化学考点笔记必修一篇一1、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。
2、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应，其热化学方程式为：H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）ΔH=—57、3kJ/mol3、弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57、3kJ/mol。
4、盖斯定律内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。
5、燃烧热概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol表示。
注意以下几点：①研究条件：101kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol）2.高二年级化学考点笔记必修一篇二铝Al1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。
2、单质铝的化学性质①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。
加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。
③铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。
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第1节认识化学科学一、化学的含义和特征1、化学的含义：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
2、特征：认识分子和制造分子。
3、物质的变化分为两种：物理变化和化学变化。
二、化学的形成和发展1661年，英国，波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学诞生。
1771年，法国，拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说。
1803年，英国，道尔顿提出了原子学说。
1869年，俄国，门捷列夫发现元素周期表。
三、元素与物质的关系1、元素的存在状态：物质都是有元素组成的，元素在物质中以游离态和化合态两种形式存在，在这两种状态下，分别形成单质和化合物。
2、研究物质的顺序：金属非金属→氢化物↓↓金属氧化物非金属氧化物↓↓碱含氧酸↓↓盐盐3、氧化物的酸碱性：第2节 研究物质性质的方法和程序一、研究物质的基本方法：观察、实验、分类、比较等方法。
（一）Na 的性质1、物理性质：钠是一种银白色金属，熔点为97.8℃，沸点为882.9℃，密度为0.97g/cm 3。
2、化学性质：容易失去一个电子，形成Na +（稳定结构），还原性极强。
（1）与非金属反应：①4Na+O 2====2Na 2O ②2Na+O 2====Na 2O 2 ③2Na+Cl 2====2NaCl④2Na+S==== Na 2S（2）与水反应：2Na+2H 2O====2NaOH+H 2↑现象：浮：Na 浮在水面上；熔：融化成一个小球；游：四处游动；响：发出咝咝响声；红：试液变红。
（3）与酸反应：2Na+2HCl====2NaCl+H 2↑（4）与盐反应：①2Na+2H 2O+CuSO 4====Cu(OH)2↓+Na 2SO 4+H 2↑ ②6Na+6H 2O+2FeCl 3====2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H 2↑ ③4Na+TiCl 4(熔融状)高温Ti+4NaCl (5)Na 在空气中的一系列变化：Na −→−2O Na 2O −−→−O H 2NaOH −−−→−O H CO 22,Na 2CO 3·10H 2O −−→−风化Na 2CO 3 4Na+O 2====2Na 2O → Na 2O+H 2O====2NaOH →2NaOH+9H 2O+CO 2====Na 2CO 3·10H 2O → Na 2CO 3·10H 2O 风化Na 2CO 3+10H 2O ↑3、Na 的保存：钠通常保存在煤油或石蜡油中。
4、Na 的用途：钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂；高压钠灯；金属冶炼。
（二）Na 2O 的性质1、物理性质：白色固体，不可燃。
2、化学性质：（1）与水反应：Na 2O+H 2O====2NaOH（2）与酸反应：Na 2O+2HCl====2NaCl+H 2O （3）与非金属反应：Na 2O+CO 2====Na 2CO 3 3、Na 2O 的用途：制NaOH ，Na 2CO 3(三)Na 2O 2的性质1、物理性质：淡黄色固体。
2、化学性质：（1）与水反应：2Na 2O 2+2H 2O====4NaOH+O 2↑（放出大量的热）（2）与非金属反应：2Na 2O 2+2CO 2====2Na 2CO 3+O 2↑（放出大量的热） （3）与酸反应：2Na 2O 2+4HCl====4NaCl+2H 2O+O 2↑ 3、Na 2O 2的用途：作供氧剂、漂白剂、强氧化剂 【向NaOH 溶液中通入CO 2气体至过量】：无明显现象，加热溶液后生成气体。
2NaOH+CO 2====Na 2CO 3+H 2O+O 2↑ → 2NaHCO 3加热Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑【向Ca(OH)2溶液中通入CO 2气体至过量】：先生成沉淀，后沉淀消失，加热溶液后生成沉淀和气体。
Ca(OH)2+CO 2====CaCO 3↓+H 2O → CaCO 3+H 2O+CO 2===Ca(HCO 3)2 → Ca(HCO 3)2加热CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑点燃 点燃点燃二、研究物质的基本程序：观察物质外观 → 预测物质性质 实验和观察 → 解释和结论↓↑发现特殊现象，提出新问题（一）氯气的性质1、物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，能溶于水，易液化，密度大与空气。
2、化学性质： （1）与金属反应：①与钠反应：2Na+Cl 2点燃2NaCl 剧烈燃烧，黄色火焰、生成白烟。
②与铁反应：2Fe+3Cl 2点燃2FeCl 3 剧烈燃烧，生成棕褐色/红褐色烟。
③与铜反应：Cu+Cl 2点燃CuCl 2 剧烈燃烧，生成棕黄色烟。
规律：变价金属与Cl 2反应一般生成高价金属的氧化物。
（2）与非金属反应：①氢气在氯气中燃烧：H 2+Cl 2点燃2HCl 苍白色火焰，瓶口内壁出现白雾。
②氢气与氯气混合光照：H 2+Cl 2光照2HCl 发生爆炸。
（3）与水反应：Cl 2+H 2O===HCl+HClO新制氯水中的微粒⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧---+沉淀生成呈酸性离子：氯水有漂白性氯水呈黄绿色弱酸分子：AgCl OH ClO Cl H HClO O H Cl)(, ,, )( ,,22 （4）与碱反应：①2Cl 2+2Ca(OH)2====CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2OO====2HCL+2HClO 2====CaCl 2+2H 2O2====Ca(ClO)2+2H 2O22OO====HCl+HClO HCl+NaOH====NaCl+H 2O 2O（5）与盐反应：22Cl 2+2NaBr====NaCl+Br 23、氯气的用途：用来制造盐酸、有机溶解剂和杀菌消毒剂。
（二）HClO 的性质1、不稳定性：2HClO 光照2HCl+O 2↑2、强氧化性：漂白粉和消毒剂的主要成分：Ca(ClO)2+H 2O+CO 2====CaCO 3↓+2HClO Ca(ClO)2+2HCl====CaCl 2+2HClO2NaClO+H 2O+CO 2====Na 2CO 3+2HClO【制漂白剂：2Cl 2+2Ca(OH)2====CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 】 3、弱酸性：HClO 的酸性比H 2CO 3还弱。
【工业上电解NaCl 溶液制取Cl 2、NaOH 、H 2：2NaCl+2H 2O 通电2NaOH+H 2↑+Cl 2↑】 【实验室制氯气：MnO 2+4HCl (浓)加热MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 】进一步研究第1章 认识化学学科第3节 化学中常用的物理量——物质的量一、物质的量（n ）1、定义：它是一个描述宏观物质中所含有的微粒数目的多少的一个物理量。
2、单位：摩尔，简称摩，符号是mol 。
3、阿伏伽德罗常数（N A ）：0.012kg 12C 所含的碳原子数目叫做阿伏伽德罗常数。
1mol 任何微粒所含的微粒数均为N A 个。
N A =6.02×1023 mol -14、公式：n =A N NN :微粒数。
二、摩尔质量（M ）1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
1mol 的任何物质的质量，以g 为单位时，它在数值上等于该物质的相对原子/分子质量。
2、单位：g· mol -1(g/mol)或kg· mol -1(kg/mol)。
3、公式：n =M m三、摩尔体积（V m ）1、定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体的摩尔体积。
2、单位：L· mol -1(L/mol)或m 3· mol -1(m 3/mol)3、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L· mol -1。
（标准状况：指温度为0℃、压强为101kPa 的状况，简称STP 。
） 4、公式：n =m V V5、书写规律：①在相同条件下，1mol 气体所占的体积比1mol 固体或液体所占的体积大得多。
②在相同条件下，1mol 固体或液体的体积不同，而1mol 气体的体积却几乎完全相同。
③在相同条件下，决定物质的体积的微观因素：气体体积大小 1、粒子数目 固、液体体积大小的主要因素 2、粒子(半径)大小 的主要因素 3、粒子间的平均距离【阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
】p V =n RT四、物质的量浓度（c B ）1、定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
2、单位：mol· L -1(mol/L)或mol· m -3(mol/m -3)。
3、公式：n B =c B ×V4、一定物质的量浓度溶液的配置：（1）主要仪器：容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平(砝码)、药匙、量筒。
容量瓶：①常用于配置一定体积的、浓度准确的溶液。
②规格：100mL、250mL、500mL、1000mL瓶上通常标注有温度、容量、刻度线。
（2）配置步骤：①计算②称量(量取)③溶解(冷却至室温20℃）④转移⑤洗涤：2-3次。
⑥摇匀⑦定容：加水至刻度线下1-2cm处，在用胶头滴管加水至刻度线。
⑧摇匀⑨装瓶贴标签五、化学中的一些定量关系1、化学方程式中的定量关系H2+ Cl2====2HCl1 : 1 : 2(分子数之比)2g : 71g : 73g(质量之比)1mol : 1mol : 2mol(物质的量之比)1 : 1 : 2(体积之比)1mol : 22.4L : 44.8L (标况下，物质的量与气体体积关系)22.4L : 71g : 2mol (标况下，物质的量与气体体积、质量的关系)2、物质的量与各种物理量之间的关系第2章 元素与物质世界第1节 元素与物质的分类一、元素在自然界中的存在状态1、游离态：元素以单质形式存在的状态。
2、化合态：元素以化合物形式存在的状态。
二、研究物质的顺序金属→金属氧化物→碱→盐非金属→非金属氧化物→含氧酸→盐 氢化物三、物质的分类⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧])([)()(])([),()()·()(])([])([)(),,(),,,,H ()()()(),(),()NO ()Al (),,(),,(332243222332323234423424332423323225232，有色玻璃胶体，淀粉溶液，烟雾胶体油水混合物乳浊液泥水混合物悬浊液浊液溶液混合物碱式盐酸式盐正盐中和根据酸与碱是否完全被盐、铵盐等按阳离子分：铜盐、铁，硫酸盐，氯化物等按酸根离子分：碳酸盐盐弱碱碱、、、强碱离按照在水里是否完全电三元碱二元碱一元碱数目按电离出的氢氧根离子碱弱酸强酸离按照在水里是否完全电含氧酸无氧酸按是否含氧元素三元酸二元酸一元酸按电离出的氢原子数酸，不成盐氧化物两性氧化物碱性氧化物酸性氧化物氧化物无机化合物有机化合物化合物非金属单质金属单质单质纯净物物质OH Fe CO OH Cu NaHSO NaHCO CO Na O H NH Ba Ca Na K OH Fe OH Ba NaOH SO H HClO CO H HClO HClO SO H HNO Cl SO H HCL PO H SO H SO H HNO HCl CO O O Fe CaO O Na O P SO SO四、物质的分散体系1、定义：一种或几种物质（称为分散质）分散到另一种物质（成为分散剂）中形成分散系。