高一必修一化学笔记整理
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高一必修一化学笔记整理【前言】高一的化学必修一是给你学习化学打好基础和爱好的，学好化学科目要系统的记忆和学习。
我为各位同学整理了《高一必修一化学笔记整理》，盼望对你的学习有所关心！1.高一必修一化学笔记整理篇一1、原子半径(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2、元素化合价(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外);(2)同一主族的元素的正价、负价均相同(3)全部单质都显零价3、单质的熔点同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。
4、元素的金属性与非金属性(及其推断)(1)同一周期的元素电子层数相同。
因此随着核电荷数的增加，原子越简单得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增;(2)同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越简单失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
2.高一必修一化学笔记整理篇二氯离子的检验使用XX银溶液，并用稀XX排解干扰离子(CO32-、SO32-)。
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2OCl-+Ag+==AgCl↓3.高一必修一化学笔记整理篇三二氧化硅(SiO2)自然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透亮的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用.(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)。
高一化学必修一笔记整理
高一化学必修一笔记整理1.物质的组成和性质•原子结构•原子的组成：质子、中子、电子•原子核和电子云的结构•元素和化合物•元素：由同一种原子组成的物质•化合物：由不同种原子化合而成的物质•物质的性质•物理性质：密度、熔点、沸点等•化学性质：反应性、氧化性等2.化学计量•相对原子质量和相对分子质量•相对原子质量：原子质量的相对大小•相对分子质量：分子质量的相对大小•化学方程式的平衡和计量关系•平衡系数表示物质的摩尔比例和质量比例•摩尔和质量之间的转化•通过摩尔质量计算物质的质量•通过质量计算物质的摩尔数3.化学反应•反应类型•合成反应：两个或多个物质合成一个新物质•分解反应：一个物质分解成两个或多个新物质•置换反应：一个元素或基团被另一个元素或基团取代•氧化还原反应：电子的转移和氧化态的变化•化学方程式的书写和平衡•反应物和生成物的表示•平衡系数的确定•摩尔反应量和反应的限量与过量•摩尔比例和限量摩尔比例的计算4.溶液与溶剂•溶剂和溶质•溶剂：起溶解作用的物质•溶质：被溶解的物质•溶解度和饱和溶液•溶质在溶剂中的最大溶解量•溶解度与温度的关系•浓度计算•摩尔浓度、质量浓度和体积浓度的计算5.离子反应•离子的溶解和离解•离子在水中的溶解和离解过程•离子方程式•离子反应的反应物和生成物用离子方程式表示•氧化还原反应中的离子•氧化态和电荷数的变化6.常见实验•实验室安全和基本操作•实验室安全知识和实验室仪器的使用方法•实验的设计和操作•酸碱中和实验、气体的制取和收集实验等•实验结果的记录和分析•数据记录、观察结果和实验结论的推断。
高一化学化学高一必修一知识点复习笔记(优秀5篇)
高一化学化学高一必修一知识点复习笔记(优秀5篇)高一化学知识点总结有哪些你想知道吗？很多高一的同学一直想要高一化学知识点，所以就为大家准备了高一化学知识点总结，希望能够很好的帮助大家解决这个问题。
下面是小编征途帮大家收集的化学高一必修一知识点复习笔记【优秀5篇】，仅供借鉴。
高一化学知识点总结归纳5 篇一1.阿伏加德罗常数NA阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。
不能误认为NA就是6.02×1023.例如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子242molC中约含有1.204×10个碳原子231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子23+23-1.5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH;23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。
由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。
如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n2.一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项(1)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。
(2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。
(3)容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的较低点相切。
(4)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。
(5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。
(6)称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。
若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。
高一化学知识点归纳篇二一、研究物质性质的方法和程序1.研究物质的性质的方法研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法。
化学高一必修一知识点归纳笔记大全
化学高一必修一知识点归纳笔记大全化学高一必修一知识点归纳笔记1、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。
③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。
⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。
气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
2、密度①同族元素单质一般密度从上到下增大。
②气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
④钠的密度小于水，大于酒精、苯。
3、物质燃烧时的影响因素：①氧气的浓度不同，生成物也不同。
如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。
如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。
如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。
如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
4、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
5、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
高一年级化学复习笔记必修一
高一年级化学复习笔记必修一(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高一必修一化学学霸手抄笔记
高一必修一化学学霸手抄笔记高中化学必修一笔记(一)1. 药品存放安全①固体→广口瓶液体→细口瓶或滴瓶见光易分解→棕色瓶②酸性试剂→玻璃塞碱性试剂→橡胶塞③氧化剂和还原剂不能一起存放2. 常见意外事故处理①强碱沾到皮肤——大量水+硼酸②强酸沾到皮肤——大量水+ 3%~5%NaHCO3溶液③有毒有机物沾到皮肤——酒精擦洗④酸或碱流到实验桌上——用NaHCO3或__中和，再用水冲洗3.药品的取用固体：粉末状：纸槽、药匙一斜二送三直立块状：镊子、药匙一横二送三慢立液体：直接倾倒或用滴管取4.实验仪器的注意事项试管：加热不超过1/3，试管夹夹在距试管口1/3处先预热再加热，防止试管骤冷炸裂烧杯：加热时应垫石棉网，使受热均匀溶解物质用玻璃棒搅拌，不能触及杯壁或杯底烧瓶：(圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、平底烧瓶)都可以用于装配气体发生装置;蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可以用于加热，加热要垫石棉网②液体加入量不能超过容积的1/2蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液①可以直接加热，但不能骤冷②盛液量不能超过蒸发皿溶剂的2/3③取放蒸发皿应使用坩埚钳坩埚：用于固体物质的高温灼烧①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热②取放坩埚要用坩埚钳③不宜用瓷坩埚熔化烧碱、纯碱及氟化物，它们可和瓷共熔使坩埚造腐蚀④用坩埚钳在夹取高温的坩埚时，应先把坩埚尖端在火焰下预热一下酒精灯：失火时要用湿布盖灭5.混合物的分离和提纯过滤：把不溶于液体的固体物质与液体物质分离一贴二低三靠使分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，拧开下口活塞放出下层液体，从上口倒出上层液体实验：用四氯化碳萃取碘水中的碘(碘在水中的溶解度很下而在四氯化碳的溶解度大)现象：原来的碘水呈黄色。
液体在分液漏斗内分层后，上层液体接近无色(水)，下层液体呈紫色(碘的四氯化碳溶液)高中化学必修一笔记(二)1.阿伏加德罗定律及其推论：同温同压下，相同体积的任何气体都含相同数目的分子压强之比①同温同压时，P1/P2=n1/n2=N1/N2体积之比②同温同压时，V1/V2=n1/n2=N1/N2质量之比③同温同压同容时，m1/m2=M1/M2密度之比④同温同压等质量时，ρ1/ρ2=V2/V1=n2/n1=N2/N1 (成反比)Ps.阿伏加德罗定律可用于任何气体(纯净的或是互不反应的混合气体)，但不适用于液体或固体;只要三个“同”成立，第四个“同”也成立2.1mol物质体积的大小影响因素：物质所含粒子数目的多少、粒子体积的大小和粒子之间的距离固体或液体：主要由粒子的多少和粒子本身的大小决定①注意状况条件，若在非标准状况，如常温常压下，已知气体体积，不能直接应用22.4mol/L计算②已知在标准状况下，而给出的是非气态的物质，不能直接应用22.4mol/L计算③注意双原子分子和单原子分子He Ne例：有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200ml和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100ml这三种溶液中硫酸根离Na2SO4中硫酸根0.1*0.3=0.03mol 浓度为0.03/0.3=0.1 mol/L MgSO4中硫酸根0.1*0.2=0.02mol 浓度为0.02/0.2=0.1mol/L Al2(SO4)3中硫酸根0.1*0.1*3=0.03mol 浓度为0.03/0.1=0.03mol/L 比为1：1 ：3例：在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA 错误在常温常压下，1mol O2含有的原子数为2NA 正确标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，所含的分子数为NA 正确标准状况下，1L汽油(分子式为C8H18)完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8 NA/22.4 正确质量是否守恒②可拆：只有强酸、强碱和易溶性盐不可拆：单质、氧化物、弱电解质、固体、生成的沉淀或气体、浓硫酸。
高一化学必修一知识点归纳笔记
高一化学必修一知识点归纳笔记第一章：离子反应和溶液的配制与稀释1.离子反应离子反应是指化学反应中涉及到的离子间发生的相互作用。
离子反应的特点包括反应速度快、反应物浓度常为液体或溶液、离子间的电荷转移。
2.化学方程式化学方程式是用符号和数字表示化学反应的过程和化学物质之间的组成和性质变化关系。
化学方程式中包括反应物、生成物、摩尔比、状态和反应条件等信息。
3.溶液的浓度溶液的浓度是指溶质在溶液中的含量多少的指标。
常见的浓度表示方法有质量浓度、摩尔浓度、体积浓度、百分浓度和容量浓度。
4.溶液的配制与稀释配制溶液是指通过控制溶质的质量或摩尔数与溶剂的质量或体积的比例来制备所需要的溶液。
稀释溶液是指通过加入溶剂来调整溶液的浓度。
第二章：原子结构与元素周期性1.原子结构原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成，质子和中子的质量相近，都集中在原子核中。
原子核的电荷数等于质子数。
电子分布在原子核周围的电子壳层中，电子的质量非常小，电子带有负电荷。
2.元素周期表元素周期表是根据各种元素的原子序数和元素性质的周期规律排列起来的表格。
元素周期表按照周期性的顺序将元素进行排列，相同的元素又放在同一族中。
3.元素的主要性质元素的主要性质分为金属和非金属两大类。
金属具有良好的导电性和导热性，常呈现金属光泽。
非金属通常没有金属的光泽，互相之间存在较大的电负性差异。
4.原子结构和周期性的关系原子的电子分布和原子序数的增加规律有关，电子的层数和壳层数与主量子数有关，同一周期的元素电子数增加，原子的半径变小，电子云靠近核心区域。
第三章：元素的化学性质1.单质与混合物单质是由同种原子构成的纯物质，具有一定的物化性质和化学性质。
混合物是由两种或两种以上的物质组成的物质，混合物的物化性质与组成物质有关。
2.元素的化学性质元素的化学性质包括与其他物质发生化学反应的特性。
常见的元素的化学性质包括活泼性、惰性、还原性、氧化性、与非金属的化合等。
高一化学必修一高一化学复习知识点笔记必修一(优秀8篇)
高一化学必修一高一化学复习知识点笔记必修一（优秀8篇）高一是高中学习生涯中打好基础的一年，而高中化学也是比较难的一门学科。
那么，如何学好高一化学呢？书读百遍，其义自见，下面是勤劳的小编小月月为大伙儿找到的8篇高一化学必修一的相关范文，欢迎借鉴，希望大家能够喜欢。
高一年级化学知识点笔记必修一篇一离子反应1、电离(ionization)电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。
不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物�2、电离方程式H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。
盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。
_则电离出一个氢离子和一个_根离子。
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。
书写下列物质的电离方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―高一年级化学知识点总结必修一篇二常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。
常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
高一年级化学知识点笔记必修一篇三物质的分类金属：Na、Mg、Al非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等盐氧化物：CO、NO等含氧酸：HNO3、H2SO4等按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH一元酸：HCl、HNO3按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2按强弱分弱碱：NH3?H2O、Fe(OH)3一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等悬浊液：泥水混合物等乳浊液：油水混合物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等高一年级化学知识点笔记必修一篇四几种重要的阴离子的检验(1)OH-能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的_等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
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化学笔记整理1、化学科学得特征就是认识分子与制造分子。
2、英国科学家波义耳提出化学元素得概念(近代化学诞生得标志)法国科学家拉瓦锡建立燃烧现象得氧化学说,推翻了“燃素说”(近代化学得革命性进展) 英国科学家道尔顿提出原子学说。
(为近代化学得发展奠定了坚实得基础)意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说。
原子—分子学说得建立就是近代化学发展得里程碑。
俄国科学家门捷列夫发现元素周期律并绘制出第一张元素周期表。
1965年中国人工全合成得牛胰岛素,就是世界上第一个人工合成得、具有生物活性得蛋白质。
1981年中国完成世界上首个人工合成有完整生物活性得核糖核酸(酵母氨酸转移核糖核酸)3、化学变化不可以制造原子。
如原子弹爆炸时原子种类与其数目变化得变化不为化学变化。
4、“绿色化学”就是指在化学工业生产中不排放任何有害物质。
5、同位素:具有相同得质子数,不同中子数同一元素得不同核素互为同位素。
如氕氘氚。
6、钠专题:钠得物理性质:钠为银白色、有金属光泽得固体,密度比水、四氯化碳小,比煤油大,熔点较低(低于标准大气压下沸水得温度)。
硬度较小(可用小刀切割)。
就是热与电得良导体。
钠得化学性质:可与卤素、硫、水、氧气、酸、盐等反应【强还原性】【以化合态存在】钠与滴加无色酚酞得水反应得现象:金属钠漂浮在水面上,熔化成闪亮得小球并逐渐消失,在水面上四处游动,有“嘶嘶”得响声发出并有无色气体放出。
无色酚酞变为红色。
钠在常温下与氧气反应得现象:金属钠得表面由银白色变为灰色,失去金属光泽。
(氧化钠) 钠在加热下与氧气反应得现象:金属钠先熔化后燃烧,产生黄色火焰,生成淡黄色固体。
(过氧化钠)。
钠应先与酸反应再与水反应(钠过量时),钠不能将金属从其盐溶液中置换出来。
钠可以在熔融状态下与某些金属盐反应。
钠在盐得水溶液中先与其中得水反应,若生成得氢氧化钠能够继续参加反应则反应继续,反之则不能继续反应。
化学方程式:1: 2、3、 4、 (工业制金属钛) 金属钠应密封保存,少量得钠常保存在煤油中。
(钠得密度比煤油大且不与煤油反应。
)实验操作特征:取用少量钠金属后所剩余钠固体应重新封存至煤油中钠得用途:钠钾合金作导热剂、冶炼稀有金属、路灯所用高压钠灯光射程远、透雾能力强。
金属钠长时间置于空气中最终产物为碳酸钠。
【钠→氧化钠→氢氧化钠→(潮解)十水合碳酸钠→(风化)碳酸钠】【风化:指在室温下结晶水合物失去一部分结晶水或全部结晶水得现象,属于化学变化】【加热时失去部分或全部结晶水得变化也属于化学变化,但不属于风化。
】【重点:钠粒被投入苯与水得混合溶液中得现象(注:苯得密度小于金属钠且不溶于水,该现象适用于任何钠粒被加入到水与另一种密度小于钠并不溶于水得液体中得情况):钠粒处于苯与水得界面处并逐渐变小,熔成闪亮得小球,移动并不停得做上下跳动。
(原因略)】氧化钠及过氧化钠得性质:⑴氧化钠:白色固体、碱性氧化物。
与空气中得二氧化碳与水反应,在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠。
⑵过氧化钠:淡黄色固体、过氧化物,有强氧化性。
与空气中得二氧化碳(放热反应)及水反应,与盐酸反应。
其中氧元素得价态为负一。
常用于呼吸面罩与潜水艇得供氧剂。
漂白剂。
【过氧化钠投入紫色石蕊试液中得现象:溶液先变蓝,后褪色。
(谨记强氧化性)】化学方程式:1、 2、3、 4、5、6、【要点:氢气得验纯步骤:将小试管扣在导管上收集一小试管反应产生得气体,并用大拇指堵住试管口移近酒精灯,松开拇指点燃试管中得气体,当有轻微得爆鸣声时,说明氢气纯净。
】【规律1:若Wg某物质在足量氧气中完全燃烧后得产物与过氧化钠反应后固体质量增加Wg。
那么该物质中C与O得物质得量得比为1:1。
该物质得通式为(CO)x H y】【注:规律1将条件与结果倒置也可成立,由此求混合气体中氧气体积时,若题目中未注明氧气就是否足量、完全反应则需要分情况考虑,即氧气过量或该物质过量。
】【规律2:当二氧化碳与水同时与过氧化钠反应时,视为过氧化钠二氧化碳先反应完全后,再与水反应。
】【规律3:相同状况下,水与二氧化碳得单一或两者得混合气体与足量过氧化钠反应,所剩余气体得体积(即生成氧气得体积)等于原气体体积得一半。
】7、氯气专题:氯气得物理性质:呈黄绿色,有刺激性气味得气体,密度比空气大,能溶于水得到浅黄绿色得氯水(氯气得水溶液),难溶于饱与氯化钠溶液。
故氯气泄漏时,应向逆风、高处,转移。
氯气得化学性质:【氯气分子为双原子分子,有毒性。
】氯气与铁反应得现象:铁丝在氯气中燃烧,生成棕黄色烟,加入蒸馏水后溶液呈棕黄色。
氯气与铜反应得现象:铜丝在氯气中燃烧,产生棕色烟,加入蒸馏水后溶液呈蓝绿色。
氯气与钠反应得现象:钠在氯气中燃烧,产生黄色火焰,并产生白色烟。
氯气与氢气反应得现象:氢气在氯气中安静得燃烧,发出苍白色火焰,瓶口有白雾生成。
(氢气与氯气得混合物在光照条件下会发生猛烈地爆炸)氯气与水反应现象:倒扣在水槽中盛满氯气得试管中液面逐渐上升,水溶液呈浅黄绿色。
氯气与碱反应生成氯化物,次氯化物与水。
(歧化反应)可用淀粉—KI溶液检验氯气。
原理:(化学方程式)化学方程式:1、 2、3、 4、5、 6、7、 (84消毒液有效成分制取方法、氯气尾气处理)8、次氯酸得性质:具有强氧化性(即漂白性):破坏有机质,使其颜色褪去。
见光易分解。
化学方程式①:弱酸性:酸性极弱,比碳酸得酸性还弱。
9、氯水:分为新制氯水与久置氯水(成分性质与盐酸相似,原因:方程式①)。
新制氯水成分:分子:【氯分子次氯酸分子水分子】离子:【氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氢氧根离子】性质及作用:呈(淡)黄绿色、酸性、强氧化性、漂白性、杀菌、消毒。
检验氯水化学性质得实验中:【(重点):氯水与石蕊溶液得反应现象:石蕊溶液先变成红色然后红色消失。
】【新制氯水与滴有无色酚酞得氢氧化钠溶液反应得现象:溶液逐渐由红色变为无色。
原因: 1、新制氯水中得盐酸与次氯酸与氢氧化钠溶液反应,使溶液中得氢氧化钠全部被消耗,酚酞呈无色。
2、新制氯水中得次氯酸有漂白性,使红色褪去。
检验方法:向已褪色得溶液中滴加氢氧化钠溶液,若溶液变红,则为原因1,若不变红,则为原因2。
】2、氯水得保存方式:置于棕色试剂瓶中并在阴凉避光处密封保存。
漂白粉得制备与使用:工业上常常用石灰乳及氯气来制取漂白粉。
漂白粉得主要成分就是氯化钙与次氯酸钙。
其有效成分就是次氯酸钙(漂白原理:与空气中得水及二氧化碳反应生成次氯酸,向漂白粉中加入少量稀盐酸可以加快反应速率)。
漂白粉必须密封保存。
【将氯气制成漂白粉得主要目得:使其转化为较稳定得物质,便于贮存与运输。
】【84消毒液得有效成分为次氯酸钠,常用氢氧化钠与氯气反应制取。
漂白原理同上】【二氧化氯可用于漂白与消毒,其漂白能力、消毒能力、安全性都强于氯气,被价格高限制】化学方程式:1、 (工业制取漂白粉)2、3、 (加快反应速率原理)【常见干燥剂:无水氯化钙、氢氧化钠固体、浓硫酸、五氧化二磷、氧化钙。
】10、物质得量:表示含有一定数目得微观粒子得集合体中粒子得多少。
符号为n,单位为摩尔(mol),简称摩。
为基本物理量之一。
(微观粒子为分子、原子、质子、中子、电子等。
)【应用化学式指明粒子种类,不使用】阿伏加德罗常数(符号为N A):6、02×10²³/mol。
表示1mol任何微粒所含有得微粒数为6、02×10²³。
(0、012kg¹²C中含有得碳原子数。
)物质得量、阿伏加德罗常数与粒子数得关系:N=n×N A11、摩尔质量:单位物质得量所具有得质量。
符号为M。
单位为g/mol或kg/mol1mol任何物质得质量在以克为单位时在数值上都等于它相对分子质量或相对原子质量。
质量与物质得量得关系为:m=M×n12、气体摩尔体积:①影响物质体积得三个因素:㈠微粒个数、㈡微粒间距、㈢微粒大小(气体分子间得平均距离比其分子直径大得多,故影响气体体积得因素为㈠㈡)②在一定得温度及压强下,单位物质得量得气体所占有得体积叫做气体得摩尔体积。
符号为V m,单位为L/mol或者㎥/mol。
其中标准情况下(简称STP,指0℃、101kPa)1mol任何气体所占得体积为22、4L故22、4L/mol为标准状况下得摩尔体积。
③气体体积、气体摩尔体积、物质得量得关系就是:V=V m×n④气体摩尔体积得大小与温度与压强有关且研究对象就是气体,可以就是单一气体或混合气体。
⑤阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积得任何气体含有相同数目得分子。
阿伏加德罗定律得推论:㈠同温同压下,气体得分子数与其体积成正比。
㈡温度,体积相同得气体,压强与其分子数成正比。
㈢分子数相等,温度相同得气体,压强与其体积成反比。
㈣同温同压下,气体得密度与其相对分子质量(实际就是摩尔质量)成正比。
㈤同温同压下,相同提及得任何气体得质量与其摩尔质量成正比。
㈥同温、等体积,等质量得任何气体得压强与其摩尔质量成反比。
㈦物质得量与压强相同得气体,其体积与热力学温度成正比。
⑥气体得摩尔质量M于标准状况下得气体密度ρ得关系:M=22、4ρg/mol13、物质得量浓度:以单位体积溶液中含溶质B得物质得量表示溶液组成得物理量,称为该溶质得物质量浓度。
符号为c B,常用得单位为mol/L或mol/㎥。
物质得量浓度得表达式为n B=V×c B一般情况下V(混)≠V1+V2注:此处V指溶液体积而非溶剂体积,含结晶水得化合物溶于水时其溶质不为结晶水合物。
在标准状况下,一定体积得氨气溶于水后形成得氨水溶液,其溶质得物质得量全由氨气计算。
【浓度与密度得变化关系】若溶液得密度大于1g /c㎥(硫酸、硝酸、氯化钠溶液),则溶液得质量分数越大,其密度就越大。
反之若小于1g /c㎥(氨水,酒精溶液),则溶液得质量分数越大,其密度就越小。
【规律:两种不同质量分数(相同溶质)得溶液等体积混合,若溶液得浓度越大,密度越大,则混合溶液得质量分数大于它们与得一半,反之则小于她们与得一半。
无论溶液得密度怎样变化,等质量混合时,所得溶液得质量分数都等于她们与得一半。
(与:溶液质量分数与)】14、容量瓶简介与用途、注意事项。
用途为配置一定体积浓度准确得溶液。
型号分为1000ml、500ml、250ml、100ml、50ml等容量瓶得标识说明当该温度下瓶内液体得凹液面最低处与容量瓶颈部得刻度线相切时,溶液得体积恰好与瓶上标注得体积相等。
注意事项:a、使用前必须检查就是否漏水。
b、选择型号适合得容量瓶。
c、溶解稀释时有放热现象得溶液,应在烧杯中溶解稀释后冷却至室温才转移到容量瓶内。
d、不可容量瓶内溶解溶质与长期储存溶液。
e、用过得容量瓶要洗净晾干并在瓶口与瓶塞处夹上小纸条,防止瓶口瓶盖粘连。