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高一必修一化学笔记整理【前言】高一的化学必修一是给你学习化学打好基础和爱好的，学好化学科目要系统的记忆和学习。

我为各位同学整理了《高一必修一化学笔记整理》，盼望对你的学习有所关心！1.高一必修一化学笔记整理篇一1、原子半径(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

2、元素化合价(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外);(2)同一主族的元素的正价、负价均相同(3)全部单质都显零价3、单质的熔点同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。

4、元素的金属性与非金属性(及其推断)(1)同一周期的元素电子层数相同。

因此随着核电荷数的增加，原子越简单得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增;(2)同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越简单失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。

2.高一必修一化学笔记整理篇二氯离子的检验使用XX银溶液，并用稀XX排解干扰离子(CO32-、SO32-)。

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2OCl-+Ag+==AgCl↓3.高一必修一化学笔记整理篇三二氧化硅(SiO2)自然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透亮的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。

二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用.(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)。

高一化学必修一笔记整理

高一化学必修一笔记整理1.物质的组成和性质•原子结构•原子的组成：质子、中子、电子•原子核和电子云的结构•元素和化合物•元素：由同一种原子组成的物质•化合物：由不同种原子化合而成的物质•物质的性质•物理性质：密度、熔点、沸点等•化学性质：反应性、氧化性等2.化学计量•相对原子质量和相对分子质量•相对原子质量：原子质量的相对大小•相对分子质量：分子质量的相对大小•化学方程式的平衡和计量关系•平衡系数表示物质的摩尔比例和质量比例•摩尔和质量之间的转化•通过摩尔质量计算物质的质量•通过质量计算物质的摩尔数3.化学反应•反应类型•合成反应：两个或多个物质合成一个新物质•分解反应：一个物质分解成两个或多个新物质•置换反应：一个元素或基团被另一个元素或基团取代•氧化还原反应：电子的转移和氧化态的变化•化学方程式的书写和平衡•反应物和生成物的表示•平衡系数的确定•摩尔反应量和反应的限量与过量•摩尔比例和限量摩尔比例的计算4.溶液与溶剂•溶剂和溶质•溶剂：起溶解作用的物质•溶质：被溶解的物质•溶解度和饱和溶液•溶质在溶剂中的最大溶解量•溶解度与温度的关系•浓度计算•摩尔浓度、质量浓度和体积浓度的计算5.离子反应•离子的溶解和离解•离子在水中的溶解和离解过程•离子方程式•离子反应的反应物和生成物用离子方程式表示•氧化还原反应中的离子•氧化态和电荷数的变化6.常见实验•实验室安全和基本操作•实验室安全知识和实验室仪器的使用方法•实验的设计和操作•酸碱中和实验、气体的制取和收集实验等•实验结果的记录和分析•数据记录、观察结果和实验结论的推断。

高一化学化学高一必修一知识点复习笔记(优秀5篇)

高一化学化学高一必修一知识点复习笔记(优秀5篇)高一化学知识点总结有哪些你想知道吗？很多高一的同学一直想要高一化学知识点，所以就为大家准备了高一化学知识点总结，希望能够很好的帮助大家解决这个问题。

下面是小编征途帮大家收集的化学高一必修一知识点复习笔记【优秀5篇】，仅供借鉴。

高一化学知识点总结归纳5 篇一1.阿伏加德罗常数NA阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。

不能误认为NA就是6.02×1023.例如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子242molC中约含有1.204×10个碳原子231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子23+23-1.5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH;23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。

由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。

如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n2.一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项(1)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。

(2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。

(3)容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的较低点相切。

(4)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。

(5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。

(6)称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。

若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。

高一化学知识点归纳篇二一、研究物质性质的方法和程序1.研究物质的性质的方法研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法。

化学高一必修一知识点归纳笔记大全

化学高一必修一知识点归纳笔记大全化学高一必修一知识点归纳笔记1、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。

极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。

极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。

苯酚微溶。

③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。

气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

2、密度①同族元素单质一般密度从上到下增大。

②气体密度大小由相对分子质量大小决定。

③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

④钠的密度小于水，大于酒精、苯。

3、物质燃烧时的影响因素：①氧气的浓度不同，生成物也不同。

如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

②氧气的浓度不同，现象也不同。

如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

③氧气的浓度不同，反应程度也不同。

如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。

如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

4、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。

其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

5、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

高一年级化学复习笔记必修一

高一年级化学复习笔记必修一(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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高一必修一化学学霸手抄笔记

高一必修一化学学霸手抄笔记高中化学必修一笔记(一)1. 药品存放安全①固体→广口瓶液体→细口瓶或滴瓶见光易分解→棕色瓶②酸性试剂→玻璃塞碱性试剂→橡胶塞③氧化剂和还原剂不能一起存放2. 常见意外事故处理①强碱沾到皮肤——大量水+硼酸②强酸沾到皮肤——大量水+ 3%~5%NaHCO3溶液③有毒有机物沾到皮肤——酒精擦洗④酸或碱流到实验桌上——用NaHCO3或__中和，再用水冲洗3.药品的取用固体：粉末状：纸槽、药匙一斜二送三直立块状：镊子、药匙一横二送三慢立液体：直接倾倒或用滴管取4.实验仪器的注意事项试管：加热不超过1/3，试管夹夹在距试管口1/3处先预热再加热，防止试管骤冷炸裂烧杯：加热时应垫石棉网，使受热均匀溶解物质用玻璃棒搅拌，不能触及杯壁或杯底烧瓶：(圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、平底烧瓶)都可以用于装配气体发生装置;蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可以用于加热，加热要垫石棉网②液体加入量不能超过容积的1/2蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液①可以直接加热，但不能骤冷②盛液量不能超过蒸发皿溶剂的2/3③取放蒸发皿应使用坩埚钳坩埚：用于固体物质的高温灼烧①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热②取放坩埚要用坩埚钳③不宜用瓷坩埚熔化烧碱、纯碱及氟化物，它们可和瓷共熔使坩埚造腐蚀④用坩埚钳在夹取高温的坩埚时，应先把坩埚尖端在火焰下预热一下酒精灯：失火时要用湿布盖灭5.混合物的分离和提纯过滤：把不溶于液体的固体物质与液体物质分离一贴二低三靠使分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，拧开下口活塞放出下层液体，从上口倒出上层液体实验：用四氯化碳萃取碘水中的碘(碘在水中的溶解度很下而在四氯化碳的溶解度大)现象：原来的碘水呈黄色。

液体在分液漏斗内分层后，上层液体接近无色(水)，下层液体呈紫色(碘的四氯化碳溶液)高中化学必修一笔记(二)1.阿伏加德罗定律及其推论：同温同压下，相同体积的任何气体都含相同数目的分子压强之比①同温同压时，P1/P2=n1/n2=N1/N2体积之比②同温同压时，V1/V2=n1/n2=N1/N2质量之比③同温同压同容时，m1/m2=M1/M2密度之比④同温同压等质量时，ρ1/ρ2=V2/V1=n2/n1=N2/N1 (成反比)Ps.阿伏加德罗定律可用于任何气体(纯净的或是互不反应的混合气体)，但不适用于液体或固体;只要三个“同”成立，第四个“同”也成立2.1mol物质体积的大小影响因素：物质所含粒子数目的多少、粒子体积的大小和粒子之间的距离固体或液体：主要由粒子的多少和粒子本身的大小决定①注意状况条件，若在非标准状况，如常温常压下，已知气体体积，不能直接应用22.4mol/L计算②已知在标准状况下，而给出的是非气态的物质，不能直接应用22.4mol/L计算③注意双原子分子和单原子分子He Ne例：有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200ml和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100ml这三种溶液中硫酸根离Na2SO4中硫酸根0.1*0.3=0.03mol 浓度为0.03/0.3=0.1 mol/L MgSO4中硫酸根0.1*0.2=0.02mol 浓度为0.02/0.2=0.1mol/L Al2(SO4)3中硫酸根0.1*0.1*3=0.03mol 浓度为0.03/0.1=0.03mol/L 比为1：1 ：3例：在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA 错误在常温常压下，1mol O2含有的原子数为2NA 正确标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，所含的分子数为NA 正确标准状况下，1L汽油(分子式为C8H18)完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8 NA/22.4 正确质量是否守恒②可拆：只有强酸、强碱和易溶性盐不可拆：单质、氧化物、弱电解质、固体、生成的沉淀或气体、浓硫酸。

高一化学必修一知识点归纳笔记

高一化学必修一知识点归纳笔记第一章：离子反应和溶液的配制与稀释1.离子反应离子反应是指化学反应中涉及到的离子间发生的相互作用。

离子反应的特点包括反应速度快、反应物浓度常为液体或溶液、离子间的电荷转移。

2.化学方程式化学方程式是用符号和数字表示化学反应的过程和化学物质之间的组成和性质变化关系。

化学方程式中包括反应物、生成物、摩尔比、状态和反应条件等信息。

3.溶液的浓度溶液的浓度是指溶质在溶液中的含量多少的指标。

常见的浓度表示方法有质量浓度、摩尔浓度、体积浓度、百分浓度和容量浓度。

4.溶液的配制与稀释配制溶液是指通过控制溶质的质量或摩尔数与溶剂的质量或体积的比例来制备所需要的溶液。

稀释溶液是指通过加入溶剂来调整溶液的浓度。

第二章：原子结构与元素周期性1.原子结构原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成，质子和中子的质量相近，都集中在原子核中。

原子核的电荷数等于质子数。

电子分布在原子核周围的电子壳层中，电子的质量非常小，电子带有负电荷。

2.元素周期表元素周期表是根据各种元素的原子序数和元素性质的周期规律排列起来的表格。

元素周期表按照周期性的顺序将元素进行排列，相同的元素又放在同一族中。

3.元素的主要性质元素的主要性质分为金属和非金属两大类。

金属具有良好的导电性和导热性，常呈现金属光泽。

非金属通常没有金属的光泽，互相之间存在较大的电负性差异。

4.原子结构和周期性的关系原子的电子分布和原子序数的增加规律有关，电子的层数和壳层数与主量子数有关，同一周期的元素电子数增加，原子的半径变小，电子云靠近核心区域。

第三章：元素的化学性质1.单质与混合物单质是由同种原子构成的纯物质，具有一定的物化性质和化学性质。

混合物是由两种或两种以上的物质组成的物质，混合物的物化性质与组成物质有关。

2.元素的化学性质元素的化学性质包括与其他物质发生化学反应的特性。

常见的元素的化学性质包括活泼性、惰性、还原性、氧化性、与非金属的化合等。

高一化学必修一高一化学复习知识点笔记必修一(优秀8篇)

高一化学必修一高一化学复习知识点笔记必修一（优秀8篇）高一是高中学习生涯中打好基础的一年，而高中化学也是比较难的一门学科。

那么，如何学好高一化学呢？书读百遍，其义自见，下面是勤劳的小编小月月为大伙儿找到的8篇高一化学必修一的相关范文，欢迎借鉴，希望大家能够喜欢。

高一年级化学知识点笔记必修一篇一离子反应1、电离(ionization)电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。

酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。

不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物�2、电离方程式H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。

盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。

_则电离出一个氢离子和一个_根离子。

电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。

电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。

电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。

书写下列物质的电离方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―高一年级化学知识点总结必修一篇二常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。

②酸碱中和反应。

③金属与酸反应制取氢气。

④大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。

常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

高一年级化学知识点笔记必修一篇三物质的分类金属：Na、Mg、Al非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等盐氧化物：CO、NO等含氧酸：HNO3、H2SO4等按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH一元酸：HCl、HNO3按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2按强弱分弱碱：NH3?H2O、Fe(OH)3一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等悬浊液：泥水混合物等乳浊液：油水混合物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等高一年级化学知识点笔记必修一篇四几种重要的阴离子的检验(1)OH-能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的_等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

高一化学必修一重点知识笔记整理

高一化学必修一重点知识笔记整理1.高一化学必修一重点知识笔记整理篇一金属的腐蚀与防护(1)金属腐蚀金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀。

(2)金属腐蚀的电化学原理。

生铁中含有碳，遇有雨水可形成原电池，铁为负极，电极反应为：Fe→Fe2+ +2e-。

水膜中溶解的氧气被还原，正极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-，该腐蚀为“吸氧腐蚀”，总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，Fe(OH)2又立即被氧化：4Fe (OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，Fe(OH)3分解转化为铁锈。

若水膜在酸度较高的环境下，正极反应为：2H++2e-→H2↑，该腐蚀称为“析氢腐蚀”。

(3)金属的防护金属处于干燥的环境下，或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层，破坏原电池形成的条件。

从而达到对金属的防护;也可以利用原电池原理，采用牺牲阳极保护XX。

也可以利用电解原理，采用外加电流阴极保护XX。

2.高一化学必修一重点知识笔记整理篇二反应焓变的计算(1)盖斯定律对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。

(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。

常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。

(3)根据标准摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。

对任意反应：aA+bB=cC+dDΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]3.高一化学必修一重点知识笔记整理篇三物质提纯方法1.杂质转化方法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。

欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

高中化学必修一笔记整理

高中化学必修一笔记整理一、基本概念1. 物质组成纯净物：只由一种物质组成的物质。

混合物：由两种或两种以上物质组成的物质。

2. 物质分类电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质：在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。

3. 物质反应类型置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。

氧化还原反应：有电子转移的反应。

4. 化学计量数物质的量：表示物质数量的物理量，单位为摩尔(mol)。

摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。

5. 化学键离子键：由阴阳离子通过静电引力结合形成的化学键。

共价键：原子之间通过共用电子对形成的化学键。

二、元素周期表和元素周期律1. 元素周期表的结构周期：元素在周期表中的排列顺序。

族：元素在周期表中的列。

2. 元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。

三、化学反应原理1. 化学反应的热力学原理反应热：化学反应过程中所释放或吸收的热量。

焓变：反应物和生成物总能量的差值，表示反应过程中的能量变化。

2. 化学反应速率和化学平衡反应速率：表示化学反应快慢的物理量，单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)。

化学平衡：在一定条件下，可逆反应进行到正逆反应速率相等且各组分浓度保持不变的状态。

3. 电离平衡和沉淀溶解平衡电离平衡：弱电解质在水溶液中部分电离，形成阴阳离子的动态平衡状态。

沉淀溶解平衡：难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度的动态平衡状态。

高一必修一化学知识点笔记

高一必修一化学知识点笔记一、物质的量与摩尔质量1.物质的量（化学单位：摩尔）- 定义：物质的量是物质的基本属性之一，用单位摩尔（mol）表示，记作n。

- 摩尔质量：每摩尔物质的质量，单位为g/mol。

- 摩尔质量的计算：将化学式中各元素的相对原子质量相加即可。

- 摩尔质量与质量的关系：n = m/M，其中m为物质的质量，M为物质的摩尔质量。

二、化学式与化合价1.化学公式- 定义：化学公式是用化学符号表示化合物中各种元素的种类和绝对数目的式子。

- 化合物的种类：- 二元化合物：由两种不同元素组成。

- 多元化合物：由两种以上的元素组成。

- 离子化合物：由阳离子（金属元素）和阴离子（非金属元素）组成。

- 分子化合物：由非金属元素组成。

2.化合价- 定义：元素的化合价是元素在化合物中的原子价值。

- 化合价的确定：- 金属元素的化合价通常为元素的电子数目。

- 非金属元素的化合价根据化合物的电荷平衡及最低共价数原则确定。

三、化学方程式与化学反应1.化学方程式- 定义：用化学符号表示化学反应的式子。

- 反应物与生成物：反应物位于方程式的左侧，生成物位于方程式的右侧。

- 反应条件：一些特殊条件下的反应条件可以用符号在方程式的上方标记。

- 平衡符号：用“→”表示反应方向，用“↑”、“↓”表示气体、液体的状态。

2.化学反应类型- 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水。

- 氧化还原反应：涉及电子的转移，发生氧化和还原过程。

- 沉淀反应：两种溶液混合后生成沉淀。

- 双替换反应：两种溶液交换离子形成新的化合物。

四、化学键与物质属性1.化学键- 定义：原子与原子之间通过共用或转让电子而形成的化学连接。

- 电负性：元素吸引电子的能力。

- 离子键：电子转移形成的化学键。

- 共价键：电子共享形成的化学键。

2.物质属性- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

- 物理性质：物质在物理变化中表现出来的性质。

- 结构性质：物质在分子或晶体结构中的特征性质。

化学高一必修一知识点复习笔记

化学高一必修一知识点复习笔记1.化学高一必修一知识点复习笔记篇一常见的放热反应和吸热反应(1)常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化;②酸碱中和反应;③金属与酸或水反应;④大多数化合反应(特殊：C+CO2=2CO是吸热反应)。

(2)常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O;③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

2.化学高一必修一知识点复习笔记篇二化学反应的限度⑴化学平衡状态：在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

化学反应的限度：一定条件下，达到化学平衡状态时化学反应所进行的程度，就叫做该化学反应的限度。

⑵化学平衡状态的特征：逆、动、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，反应没有停止。

③定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

④变：当条件变化时，化学反应进行程度发生变化，反应限度也发生变化。

⑶外界条件对反应限度的影响①外界条件改变，V正>V逆，化学反应限度向着正反应程度增大的方向变化，提高反应物的转化率;②外界条件改变，V逆>V正，化学反应限度向着逆反应程度增大的方向变化，降低反应物的转化率。

3、反应条件的控制⑴从控制反应速率的角度：有利的反应，加快反应速率，不利的反应，减慢反应速率;⑵从控制反应进行的程度角度：促进有利的化学反应，抑制不利的化学反应。

3.化学高一必修一知识点复习笔记篇三二氧化硫制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)S+O2===(点燃)SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。

高一化学必修一笔记整理

高一化学必修一笔记整理一、化学实验基本方法。

1. 化学实验安全。

- 遵守实验室规则。

- 了解安全措施：- 药品安全存放：例如，固体药品放在广口瓶，液体药品放在细口瓶；金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中等。

- 意外事故处理：- 酒精灯不慎碰倒起火，要用湿抹布盖灭。

- 浓硫酸沾到皮肤上，应先用干布擦去，再用大量水冲洗，然后涂上3% - 5%的碳酸氢钠溶液；碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

- 掌握正确的操作方法：- 药品的取用：- 固体药品：粉末状用药匙或纸槽，块状用镊子。

- 液体药品：少量用胶头滴管，一定量用量筒，较多量可直接倾倒。

- 物质的加热：可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚等；需要垫石棉网加热的有烧杯、烧瓶等。

2. 混合物的分离和提纯。

- 过滤。

- 适用范围：用于分离固体和液体混合物，例如除去粗盐中的泥沙。

- 仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）。

- 操作要点：“一贴、二低、三靠”。

“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；“三靠”是指烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。

- 蒸发。

- 适用范围：从溶液中得到固体溶质，如从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体。

- 仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）。

- 操作要点：加热时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅；当出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。

- 蒸馏。

- 适用范围：用于分离沸点不同的液体混合物，如制取蒸馏水。

- 仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台（带铁圈、铁夹）。

- 操作要点：温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝管中水流方向是下进上出。

- 萃取和分液。

- 萃取：- 概念：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。

- 例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。

高一必修一化学笔记总结

高一化学笔录整理必修一部分第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法：一.化学实验安全。

1 、恪守实验室规则。

2 、认识安全举措。

3 、掌握正确的操作方法。

4 、重视并逐渐熟习污染物和荒弃物的办理方法。

Page4 图 1— 1 一些常用危险化学品的标记。

可直接加热的仪器、需要垫上石棉网进行加热的仪器二.混淆物的分别和提纯分别混淆物的方法：①过滤②蒸发③蒸馏④升华⑤萃取1.萃取分液（碘水中碘的提纯）①萃取：利用某物质再两种互不相溶的溶剂中溶解度的不一样而提拿出来的方法叫萃取② 分液：将萃取后的两种互不相溶的液体分开的操作③ 仪器：分液漏斗④注意事项： 1.放气 2.翻开塞子或使小孔和凹槽对齐 3.基层液体从下口流出，上层液体从上口倒出2.蒸馏（合用于含有有机物的互溶的液态混淆物）蒸馏：利用沸点不一样分别混淆物的方法注意事项： 1.加沸石防备爆沸 2.温度计水银球放在支管处 3.冷凝管中，气流与水流相反4.粗盐中， Ca+、Mg +、SO4-的除掉Na 2CO3、 NaOH 、BaCl 2、 HCl除杂的原则： 1.不引入新的杂质 2.除杂试剂一般过度第二节：化学计量在实验中的应用物质的量1.含义：表示必定数量粒子的集体2.权衡标准：以12 C 中含有的碳原子数3.阿伏伽德罗常数：×23 mol10-14. 1mol任何粒子所含的粒子数都为×23105.关系式： n=摩尔质量1.定义：单位物质的量的物质所拥有的质量2.单位： g/mol3.关系式： n=配制必定物质的量浓度的溶液1.仪器：容量瓶、量筒（托盘天平）、烧杯、玻璃棒2.步骤：①计算固体→液体m=CVM液体→固体C浓V浓=C 稀V稀②称量③溶解（玻璃棒的作用：搅拌、加快溶解）冷却④转移：玻璃棒（引流）⑤定容：⑥盖好塞子，摇匀静置3.公式：c=c=4.气体摩尔体积： V m=第二章化学物质及其变化第一节：物质分类一、简单分类法及其应用。

高一必修一化学笔记

高一必修一化学笔记一、化学基础知识1. 物质与物质变化物质是指构成所有物体的实体，可以分为纯物质和混合物。

纯物质是由相同组分组成的，如金、水等；混合物是由不同组分混合而成的，如空气、海水等。

物质变化是物质的性质发生改变的过程，可以分为化学变化和物理变化。

化学变化是指物质的组成发生改变，如燃烧、腐蚀等；物理变化是指物质的性质改变，但组成不发生改变，如融化、沉淀等。

2. 原子结构与元素周期表原子是构成物质的最小单位，由原子核和电子组成。

原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷；电子带负电荷，围绕原子核运动。

元素周期表是将元素按照原子序数的大小排列而成的表格，每个元素都有一个唯一的原子序数和元素符号。

元素周期表中的横行称为周期，竖列称为族。

元素周期表的排列方式使得具有相似化学性质的元素排在同一族中。

3. 化学键与分子化学键是原子之间的相互作用力，包括共价键、离子键和金属键等。

共价键是通过电子的共享而形成的，离子键是通过正负电荷之间的吸引力形成的，金属键是金属原子间的电子云共享形成的。

分子是由两个或更多原子通过共价键连接而成的，可以是同种元素的原子组成的分子，也可以是不同种元素的原子组成的分子。

二、化学反应与化学方程式1. 化学反应的基本概念化学反应是指物质之间发生化学变化的过程。

化学反应可以用化学方程式表示，化学方程式是描述化学反应中反应物与生成物之间质量关系的式子。

2. 化学方程式的基本表示方法化学方程式由反应物、生成物以及反应条件组成。

反应物写在化学方程式的左侧，生成物写在右侧，通过箭头表示反应的方向。

化学方程式中的化学式表示物质的组成，反应物和生成物的化学式用“+”连接。

系数表示反应物和生成物的摩尔比例关系，可以通过观察实验数据来确定。

3. 化学方程式的平衡化学方程式平衡是指反应物和生成物在化学反应中的摩尔比例不发生变化。

平衡的化学方程式中的反应物和生成物的摩尔系数必须满足质量守恒和电荷守恒的原则。

高一化学科目必修一笔记整理

高一化学科目必修一笔记整理1.高一化学科目必修一笔记整理篇一氯及其化合物的性质1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2.高一化学科目必修一笔记整理篇二物质的分类把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系.被分散的物?食谱鞣稚⒅?(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体).溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水3.高一化学科目必修一笔记整理篇三1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数17、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB4.高一化学科目必修一笔记整理篇四甲烷CH4烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）3、化学性质：①氧化反应：CH4+2O2→（点燃）CO2+2H2O（产物气体如何检验？）甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反应：CH4+Cl2→(光照)→CH3Cl(g)+HClCH3Cl+Cl2→(光照)→CH2Cl2(l)+HClCH2Cl+Cl2→(光照)→CHCl3(l)+HClCHCl3+Cl2→(光照)→CCl4(l)+HCl（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体5.高一化学科目必修一笔记整理篇五二氧化硫制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)S+O2===(点燃)SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。