【襄樊五中】第四章 第一节《氯气》第1课时
《氯气》ppt课件 人教版
感谢观看，欢迎指导！
入盛有Cl2的集气瓶中，观察现象。 Cu在Cl2中发生燃烧，产生大量的
棕黄色的烟，反应结束后向集气瓶中加 入少量的水，可以观察到溶液呈绿色。
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氯气与非金属的反应
1、与H2的反应 反应操作与现象
2、与P的的反应 反应操作与现象
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氯气与与H2的反应
• 反应方程式： H2 + Cl2 == 2 HCl
盛有Cl2的集气瓶中，观察现象。 Na在Cl2中发生燃烧，火焰呈黄色，
有少量的白烟生成。
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氯气与铜的反应
• 反应方程式 Cu + Cl2 == Cu Cl2
2 Fe + 3 Cl2 == 2 FeCl3（ 不生成 FeCl2）
氯气与铜的反应
• 实验操作与现象： 将铜丝在酒精灯上加热至红热，伸
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小结
• •
金应数氯 的氯
属、金气 有气
单可属可 毒是
质以单以 的黄
反与质与 气绿
应非反多 体色
。
。
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练习：
?
1、下列物质中不能与氯气反应的是（ ） A、Cu B 、Fe C、Si D、O2 2、氯气在水中的溶解度是（ ） A、1：1 B、1：2 C、1：8 D、1：5
到电子，显强氧化性，是强氧化剂。
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二、氯气的物理性质
氯气是具有刺激性气味、有毒（第 一次世界大战中曾经作为第一种使用的 毒气）的黄绿色的气体，它可溶于水 （1：2）下图为一试管氯气。
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高一化学 第一节氯气(第一课时) PPT课件
第一节 氯气
【思考】通常我们怎样去认识一种
物质呢？
结构
性质
用途
制法
首先我们来认识氯元素的原子的结
构：
一、氯气的结构
1、原子的结构示意图：
+17
2 8 7
2、分子式：Cl2
结
论
+1、+3、
易得到一个电子,显-1价；
可以失去电子显正价:如
+5、+7；
氯元素是活泼的非金属元素，单
质易得到电子，显强氧化性，是 强氧化剂。
千米的战线上秘密安放了数以千计的气罐。 第二天下午五时，德军借助有利的风速以突 袭的方式将180吨气体吹放至法军阵地。刹 那间在68千米宽的正面形成2米高的黄绿色 气体幕墙滚滚向前推进，纵深到达10—15千 米，对手毫无防范，致使5千多人死亡，一 万五千多人中毒致伤。
[材料二]瑞士著名化学家舍勒自1773年开始致力
H2+Cl2==2HCl ←Cl2
பைடு நூலகம்
如果将氯气和氢气混合点燃或 光照会看样?
[实验4-3] 请观察现象
[思考题] 1、点燃H2（在O2或Cl2中）之前应如何做？ 为什么？ 2、还有哪些气体在点燃之前必须这样做？ 能概括一下吗？
工业上制备氯化氢气体用氢气和氯气点燃 反应还是用爆炸来制备呢?
3、与水的反应
漂白粉:
制取： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 〓
CaCl 2 + Ca(ClO) 2 +2H2O
讨论：在使用漂白粉 时加入少量盐酸 或食醋可加快漂白速 率，为什么？
成份： CaCl 2 和Ca(ClO) 2 有效成份： Ca(ClO) 2 使用原理： Ca(ClO) 2 +CO2+H2O〓CaCO3+2HClO
高一、第四章、第一节、第一课时
课 题：第一节 氯气（第一课时）教学目标：）使学生了解氯气的物理性质。
）初步掌握氯气的化学性质以氯的的原子结构和反应事实了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属单质。
教学内容和过程：卤族元素：（氟）、（氯）、（溴）、（碘）、（砹）（原子结构：……）其单质：、、、、（）（双原子分子）第一节 氯气世纪、年代瑞典化学家舍勒（个人简介）发现并制得。
一. 物理性质黄绿色气体、剌激性气味（闻？）、有毒（防？）能溶于水（：，收集？排饱和食盐水。
氯水、黄绿色、混合物），密度比空气大（是空气的几倍？标况下为多少？），易液化（液氯、纯净物）。
二. 化学气质由于结构上易得电子形成电子稳定结构，所以是化学蛋白质委活泼的非金属单质，具有较强的氧化性。
1) 与金属的反应。
===点燃（产生大量白烟）实验（）===点燃（产生大量棕色烟、加水溶液呈黄绿色） 说明：水溶液通常呈黄绿色，其颜色与其浓度有关，稀时以蓝色为主，浓时以绿色为主。
===点燃（产生棕色烟，加水溶液呈黄色）小结：与金属反应通常令金属形成高价化合物（因为其氧化性强）{比较与、、的反应}说明：干燥的，在通常情况下不与铁反应。
（所以歌词用钢瓶存贮）2) 与非金属的反应实验（）===点燃（产生苍白色火焰，产生大量白雾（溶于水形成的盐酸小液滴）：刺激性气体，极易溶于水，水溶液称为盐酸、氢氯酸。
实验（）===光照（混合气体会发生爆作，较氢气与氧气更剧烈）===点燃（液态）产生大量白色烟雾（烟？与雾？）===点燃（固态）讨论：燃烧是否一定要有氧气参与？燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应，都可可以叫做燃烧。
练习：作业：阅读氯气的发现个人整理，仅供交流学习---------------------------------------------------------- ----------------------------- -----------------------------。
【襄樊五中】第四章 第一节《氯气》第2课时
第四章卤素第一节氯气（2课时）第二课时一、本课要点1．氯气的制取原理，装置安装顺序，检验方法，尾气吸收原理及装置。
2．利用反应物，生成物状态以及反应条件选择反应装置。
3．Cl―的检验和加稀HNO3的原因二、课前思考1．实验室制氯气采用什么装置，此类装置还可以用来制备哪些常见气体？2．写出实验室制氯气的化学反应原理。
如何收集氯气？怎样防止氯气对环境的污染？3．怎样检验干燥的氯气不能使有色物质褪色？这个实验说明起漂白作用的物质是什么？4．检验Cl―时在使用AgNO3溶液的同时要滴加稀硝酸，其目的是什么？三、同步训练1．氯仿（CHCl3）可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，产生光气2CHCl3+O2=2HCl+2COCl2（光气），光气有剧毒，为防止事故，需用下列哪种试剂检验是否变质。
（）A．澄清石灰水B．盐酸C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液2．为了防止余氯污染空气，吸收余氯最好使用（）A．水B．饱和食盐水C．烧碱溶液D．盐酸3．下列常用干燥剂中，不能用来干燥氯气的是（）A．浓H2SO4B．碱石灰C．无水CaCl2D．五氧化二磷4．采用下列途径可产生Cl2，制取等量的氯气消耗盐酸最少的是（）A．K2Cr2O7+14HCl === 2KCl +2CrCl3+7H2O+3Cl2↑B．2KMnO4+16HCl === 2KCl +2MnCl2+8H2O+5Cl2↑C．MnO2+4HCl === MnCl2 +2H2O+Cl2↑D．KClO3+6HCl === KCl +3H2O+3Cl2↑5．现在盐酸、氯气、NaCl溶液和NaOH溶液，可有一种试剂将它们一一区别开，该试剂是（）A．AgNO3溶液B．酚酞试液C．紫色石蕊试液D．饱和NaCl溶液6．将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L―1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（）A．等于0.3mol B．小于0.3molC．大于0.3mol、小于0.6mol D．以上结论都不正确7． F 2是氧化性最强的非金属单质。
氯气(第一课时)的.doc
氯气（第一课时）授课人：吴愿华【教学目标】1、掌握氯气物理性质，并能结合实际运用。
2、掌握氯气部分化学性质（与金属、非金属的反应）。
【情感能力目标】1、能观察、表述实验现象，并通过现象得出结论。
2、能把理论知识与实际运用相结合。
3、培养学生环保意识和安全意识。
【教学重点】氯气的化学性质。
【教学过程】一、导入卤素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）及其原子结构示意图。
在卤素中，选取最熟悉的一种元素——氯来学习，这一节课，我们先学习它的单质——氯气。
二、氯气的物理性质（多媒体显示）1、颜色、状态常温常压下是一种黄绿色气体。
101kpa，-34.6℃时液化为液氯，氯气易液化；101kpa，-101℃时，液氯变成固态氯。
2、密度Cl2是双原子分子。
提问：运用上一章知识，比较在同温同压下Cl2与空气密度的大小？（同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，所以氯气密度大于空气。
）3、溶解性: 1体积水溶解2体积氯气;及其它几种气体的溶解度4、气味: (闻气体的方法)5、毒性:氯气有毒小结:氯气的物理性质。
（多媒体显示Cl 2与战争）提问：当Cl 2泄漏时，人们采取的措施与Cl 2的哪些性质有关？三、氯气的化学性质在学习Na 的化学性质时，我们知道Na 原子最外层只有一个电子，在反应中易失去这一个电子，所以Na 是很活泼的金属，具有很强的还原性。
-易失1个e −−−−→−−→Na 有强还原性提问：试从氯原子的原子结构进行分解，推测Cl 2的化学性质。
-易得1e −−−−→Cl −−→Cl 2很活泼，具有强氧化性 1、与金属的反应（1）与钠的反应（视频）现象：钠在Cl 2里剧烈燃烧，有白色烟，黄色火焰。
结论： 分析： 还原剂 氧化剂（2）氯气与铜丝反应（视频）失2e -得2e -点燃现象: 剧烈燃烧，集气瓶里充满棕黄色的烟棕黄色烟是CuCl 2微小晶体颗粒写出方程式并分析a ：Cl 2氧化性很强，能氧化大多数金属b ：把少量水注入集气瓶中溶液呈绿色（浓）或蓝色（稀）。
新课标人教版氯气说课稿 ppt课件
化学方程式 ⑴Cu与Cl2的反应
设计意图： ①培养学生的 观察能力；
⑵Fe与Cl2的反应
②巩固氧化还 原反应知识。
教学过程
重点知识
2.与H2的反应 ： （让学生观看视频）
①H2在Cl2中安静 的燃烧
②H2与Cl2的混合 气见光爆炸
教学过程
【动动脑筋】
燃烧是否一 定要有氧气 参加 燃烧：任何发光、发热
三、用 途 ：用 于 消 毒、制 造 盐 酸 和 漂 白 剂 。
或不含氯气。
设计意图：比较新制氯水与久置氯水的区别
板书设计
第一节 氯气
一、物理性质： 黄绿色、刺激性气味、有毒、ρ（Cl2）>ρ（空气）、 能溶于水
二、化学性质 ⒈与金属反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl2 2.与氢气反应：H2 + Cl2 点燃 2HCl H2＋Cl2 光照 2HCl 3.与水反应：Cl2＋H2O ===HCl＋HClO 4.与碱反应：2NaOH＋Cl2===NaClO＋NaCl＋ H2O 2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2 H2O
B．FeCl2 D．CuCl2
设计意图：考查学生对氯气化学性质的掌握
教学过程
4、关于新制氯水和久置氯水，下列说法不正 确的是（ ）
A、新制氯水呈黄绿色，久置氯水呈无色； B、新制氯水漂白性很强，久置氯水漂白性
很弱或消失； C、新制氯水中没有氯离子，久置氯水中才
有氯离子； D、新制氯水含氯气多，久置氯水中含少量
教法与学法
教法：情境激趣法 实验探究法 演示法
学法：自主探究法 合作学习法
教学过程
创设情境，激发兴趣
氯气第一节课时
作为生化武器?
氯气中毒？
阅读：课本P82 科学史话 “氯气的发现和确认” 1. 氯气是谁发现的？ 2. 你们从这史实中得到什么启示？
3. 实验室制取氯气的主要方法是什么？写出反应 方程式？
实验室制取氯气的原理： MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2+Cl2↑+2H2O
1、氯气的物理性质
（1）氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的有 毒气体; （2）溶解性：氯气可溶于水，其水溶液呈 浅黄绿色 （常温常压，1体积水可溶解2体积 氯气），且易溶于有机溶剂(例如：四氯化碳 固体量减少 、苯 )，难溶于饱和食盐水。 现象 : 振荡时间长时可溶解
故 Cl2具很活泼，具有强氧化 ______性，(比O2强) 常做氧化剂。
三、氯气的化学性质：
很活泼，强氧化性（作氧化剂）
1、与多数金属化合
2Na Cu 2Fe + Cl2 + Cl2
点燃 点燃 点燃
2NaCl 黄色火焰，白烟 CuCl2
棕黄色烟
+ 3Cl2
2 FeCl3 棕褐色烟
铁与氯气反应生成FeCl3而不是 FeCl2，说明了什么？
（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为
MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2+Cl2↑+2H2O ________________________________________
（2）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接
反应制备光气，其反应的化学方程式为
CHCl3 +H2O2= COCl2+HCl+H2O _______________________________________ 。
高一化学《氯气》第一课时
第四章第一节氯气(第一课时)[教学目标]知识技能：初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属化合物的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
能力培养：观察能力及抽象概括、形成规律性认识和总结归纳的能力。
科学思想：培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，尊重科学的思想。
科学品质：激发学习兴趣，培养主动意识、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质。
科学方法：观察、记录、科学抽象，通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
重点、难点氯气的化学性质。
培养通过现象，挖掘本质的科学研究能力。
[教学过程设计]教师活动【引入】（1）前面我们学习了碱金属元素的有关知识,知识了碱金意图：观察：描述：2FeCl【投影】氯气中燃烧。
（C）铜丝在氯气中燃烧。
（D）金属钠在氯气中燃烧。
（E）红磷在氯气中燃烧。
（1）能生成白色烟的是（）；（2）能生成棕黄色烟的是（），溶于水得______色溶液；（3）能生成白色烟雾的是（）；（4）能爆炸的是（）；（5）能生成棕色烟的是（），溶于水得______色溶液。
请写出各反应的化学方程式。
2．下列微粒化学性质最活泼的是（）。
（A）氢原于（B）氯离子（C）钠离子（D）氩原子1．考察学生对重点实验的现象和化学方程式的掌握情况。
2．检查学生是否会用微粒结构分析判断化学性质。
附2：备注事先用天平称取新镁粉和氯酸钾晶体各0.2g，把镁粉平均分为五份，取一份装在洁净而干燥的试管（15×150mm）中然后在装入的镁粉上铺一层氯酸钾晶体（约40mg），放在试管架上，塞好橡皮塞，保存备用。
另外课前需将微型杯放在集气瓶中加氯酸钾和浓盐酸制好六瓶氯气。
第一节氯气(第二课时)[教学目标]知识技能：认识氯气能溶于水，掌握氯气跟水的反应；了解氯水可用来漂白杀菌及氯水的不稳定性；掌握氯气跟碱的反应及漂白粉的制法和漂白原理；从中进一步认识氯气是一种活泼的非金属。
能力培养：通过学生自己动手实验（氯气跟水的反应，氯水的漂白、氯气跟碱的反应）培养学生对比、观察和表达的能力；并从上述实验事实中体会到氯气跟水反应因条件的改变而出现反应程度的差异；并从中培养学生抽象概括的能力。
化学教案-氯气第一课时
<P ［教师］请大家根据上式，写出Cl2与Ca(OH)2溶液的反应。
<P ［板书］2Cl2＋2Ca(OH)2=====CaC;P ［讲解］上述反应就是工业上生产漂粉精的原理，是通过Cl2与石灰乳作用制成的。其中的有效成分是次氯酸钙。
<P 思考：次氯酸具有漂白作用，为什么不用HClO直接漂白，而要转换成次氯酸盐?漂白粉漂白的原理是什么?
<P Ca(ClO)2＋CO2＋H2O====CaCO3↓＋2HClO
<P Ca(ClO)2＋2HCl=====CaCl2＋2HClO
<P ［教学说明］
<P 把Cl2的实验室制法以信息题的形式提到前面讲，一是可以培养和提高学生设计实验的能力；二是讲Cl2与水和碱的反应时，可一气呵成；三是对下节课Cl2的物理性质的学习打下了很好的基础；更重要的是在培养学生的观察能力、分析能力和推理能力方面，有着良好的效果，在讲本节课以前，若能有时间讲一节有关实验设计的专题，效果会更理想。
<P <P <P 2HClO======2HCl＋O2↑
<P 有强氧化性，可用来漂白、杀菌、消毒。
<P HClO是具有强氧化性的弱酸，可用来杀菌消毒：HClO====H＋＋ClO－
<P 2.氯气与碱的反应
<P Cl2＋2NaOH=====NaCl＋NaClO＋H2O
<P 2Cl2＋2Ca(OH)2=====Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
<P ［讲解］注入水后，集气瓶中的黄绿色变浅，说明氯气溶于水。溶液为黄绿色，而Cl－、HClO及ClO－无色，所以说明氯水中含有大量的氯气分子。由此可知，氯气溶于水时，仅有少量的氯气与水发生了反应。
《氯气》第一课时说课稿 -参考教案
《氯气》第一课时说课稿 |参考教案今天我说课的内容是高中教材第一册第三章第一节《氯气》的第一课时。
本节课我主要采用课本知识结合实验的方法，引发学生的学习兴趣。
通过演示实验，提出问题引发学生思考，培养学生观察实验的现象和结果，分析和归纳的能力。
以下就是我构造这节课的想法。
一．教材分析：1．教材的地位和作用：本节是全章教材的重点之一。
氯不仅是卤素中最有代表性的元素，而且也是最典型的非金属元素。
对氯气的性质、用途、制法等进行比较全面、细致的学习和研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是以后学习和研究同族元素性质变化规律的需要；氯气的化学性质也是第一章所学氧化还原反应知识的进一步应用和巩固；在教材中对氯气性质的认识，是以实验验证的方法完成的，这为培养学生的实验能力、观察能力及思维能力等提高提供了一个极好的机会。
2．教学的重点和难点：重点：氯气的物理和化学性质难点：实验现象的观察和分析二．目标分析：卤素是一族元素，通过对氯气的学习使学生通过联系和思考，更好的掌握整一族的元素。
知识目标：知道氯气的物理性质；掌握氯气的化学性质；了解氯气的用途。
能力目标：通过实验形成科学的观察、思维、分析问题和总结归纳能力。
情感目标：通过实验研究物质及其变化的科学方法，进一步激发学习化学的兴趣，巩固热爱科学、尊重科学的思想以及严谨求实、努力探索的优良品质。
三．过程分析1．学习氯气的物理性质首先让学生观察一瓶氯气的颜色及其状态，再向瓶中加入少量蒸馏水，振荡后，在瓶后衬一张白纸，引导学生观察分析，归纳出氯气的物理性质。
2．学习氯气的化学性质是本节课的重点，采用推理验证法。
引导学生由氯的原子结构分析，推测它的化学性质，再通过实验来验证，最后理论与实践两个方面概括出氯气是化学性质很活泼的非金属单质。
1．设问激疑：根据氯的原子结构，请学生分析氯气的化学性质应该如何？如何验证？培养学生由原子结构推断性质的化学思想。
《氯气》高一必修一PPT课件(第4.2.1课时)
1、物理性质
气 有刺激 味 性气味
熔 沸 点
较低 (易液化)
毒 性
有毒
二、氯气的性质 1.物理性质
颜色
状态
气味
毒性
溶解性
黄绿色
气体 刺激性气味 有毒 1体积水溶解 _2_体积氯气
二、氯气的性质 2.化学性质
Cl2的化学性质很活泼，具有很强的_氧__化___性。 (1)与金属反应 氯气与钠的反应
产生大量白烟
二、氯气的性质
基础梳理
一、活泼的黄绿色气体——氯气(Cl2)
1.氯的原子结构及存在
(1)原子结构
氯原子结构示意图为__________，氯原子容易 __得__到_一__个__电_子___而形成Cl－，表现为典型的_氧__化__性_。
(2)存在 氯在自然界中以__化__合_态存在，主要以__N_a_C__l 的形式存在。
【解析】 氯气是有毒气体，闻氯气气味的时候，应该用手轻轻 地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。用排水法收集Cl2会带出水 蒸气，Cl2本身无漂白性，氯水漂白是HClO的作用。
【答案】 D
一、课堂实训
例2. (多选)下列关于氯水的叙述，正确的是 ( ) A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D.氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将增强
高一化学精品课程（人教版）
PART FOUR
实训与提升
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一、课堂实训
例1.下列说法中正确的是( ) A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气 C．氯气有漂白性 D．自来水常用氯气来杀菌、消毒
4-1第一节 氯气教案1
第四章第一节氯气[引入] 前面我们学习了碱金属元素，知道碱金属元素是几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的金属元素。
这一章我们将要学习几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素。
它包括 F、Cl、Br、I、At等五种元素。
卤素及其化合物的用途非常广泛。
如P66章图所示。
卤素中最主要的单质是氯气。
这一节我们来学习氯气的性质和用途。
[板书] 第四章卤素F（氟）、Cl（氯）、Br（溴）、I（碘）、At（砹）第一节氯气[引导学生观察] 集气瓶中氯气的颜色、状态[讲解] 黄绿色气体，是一种有毒的气体[历史事件] １９１５年４月２１日夜间，德军在长达６千米的战线上秘密安放了数以千计的氯气罐。
第二天下午五时，德军借助有利的风速以突袭的方式将１８０吨氯气吹放至法军阵地。
刹那间在６８千米宽的正面形成２米高的黄色气体幕墙滚滚向前推进，纵深到达１０－１５公里，对手毫无防范，致使５千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。
[板书] 一、物理性质黄绿色气体，有刺激性气味，易液化，密度比空气大，有毒[问题] 我们怎样来闻有毒气体的气味呢？（找学生到讲台前演示）[操作] 用手轻轻在瓶口扇动，使极少量气体飘进鼻孔[过渡] 需要指出的是，空气中含有极少量的氯气不但无害，而且有利。
我们常常把少量的氯气通入自来水，以达到杀菌消毒的目的。
那么氯气的毒性到底是为什么，少量的氯气为什么又能杀菌消毒呢？这就是我们要学习的化学性质所要解决的了[板书] 二、化学性质[讲述] 物质的结构决定了物质的性质。
大家回忆一下氯元素的原子结构示意图[提问] 1. 根据氯元素的电子层结构推断氯气的化学性质（最外层有7e-,易得1e-，具有强氧化性）2. 回忆金属钠与氯气的反应，写出化学方程式，并指出哪个是氧化剂，哪个是还原剂？[板书Na + Cl= 2NaCl2[讲解] 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反应能否跟不活泼金属反应呢？让我们通过一个实验来回答这个问题[演示实验] 铜在氯气中燃烧注意：实验成功的关键 1.铜丝加热的温度要足够高2.铜丝受热面积要大3.氯气的浓度要高（最好多收集一些）加热方式如图所示：[现象] 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，充满棕色的烟。
【精品】高一化学 第一册 第一册 第四章 卤 素 第一节氯气(第一课时)大纲人教版
第四章卤素第一节氯气从容说课本意知识是整个高中阶段中较为全面、详细地学习和研究一主族元素的性质及其变化规律的一章，是后面元素周期律、元素周期表知识的重要基础。
而本节知识又是本章中的重点之一。
对氯气的性质、制法等进行比较全面、细致的学习和研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是以后学习和研究同族元素性质变化规律以及介绍氯碱工业等联系实际知识的需要。
同时，由于在高中阶段对氯气的性质、用途等的介绍较为全面、细致，且探讨和应用也较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等也具有重要的作用。
本节课的重点是氧气的化学性质及实验室制法，氯离子的检验；难点是氯气的化学性质。
针对本节课的重、难点，充分利用化学是实验科学这一特点，采用实验引入，通过实验探索，启发、引导学生理解氯气的性质及实验室制法，使学生对氯气的认识从感性到理性，同时还提高了学生分析问题、解决问题及观察实验的能力。
另外，对于氯离子的检验，在教学时，采用对比实验法，可让学生理解用HNO3酸化的目的是为了排除干扰离子的存在。
教学目标1.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。
2.使学生掌握氯离子的检验方法。
3.使学生了解氯气的物理性质和用途。
4.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。
5.培养学生设计实验的能力。
教学重点1.氯气的化学性质及实验室制法。
2.氯离子的性质。
教学难点氯气的化学性质。
教学方法实验探索、启发、引导、比较、讲解等。
课时安排第一课时：氯气的实验室制法及氯气的化学性质(与水、碱的反应)。
第二课时：氯气的物理性质、化学性质(与金属、非金属单质的反应，氯离子的检验)。
教学用具第一课时：电脑、投影仪、氯气制取装置一套(含净化装置和试剂)、集气瓶、玻璃片、大烧杯、NaOH溶液、水、红纸、三瓶氯气、一朵鲜艳的大红花。
第二课时：投影仪、集满氯气的集气瓶、酒精灯、火柴、坩埚钳、尖嘴弯管、制氯气的装置一套、铜丝、镁条、锌粒、稀H2SO4、NaCl溶液、稀盐酸、KCl溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液。
氯气第一课时lk ppt课件
液氯是纯氯气加压后液化 所得
氯气的化学活泼性使得
它的毒性很强，可损害全
身器官和系统。
重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件
2020/8/8
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历史事件：
1915年4月22日，在第一次世界大战的比利时 伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约 6000只预先埋伏的装满氯气压缩钢瓶。刹那间在68 千米宽的正面形成2米高的黄绿色气体幕墙滚滚向 前推进，对手毫无防范，致使5千多人死亡，一万 五千多人中毒致伤。一位战地记者进行了如此描述： “他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死 神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都 是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战， 从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争 的史册。
Cl2 + H2O = HCl + HClO
次氯酸
现象：
放入氯气中，蓝色石蕊试纸不 褪色 放入氯水中，蓝色石蕊试纸褪
色。 结论：
氯气无漂白作用 次氯酸有漂白作用
氯气的化学性质
3. 与水反应
思考
Cl2 + H2O = HCl + HClO
次氯酸
液氯是纯净物 ，只含有氯分子 氯水是混合物
液氯和氯水 有何区别 ？
• 事发后消防队员毒不性断地用水枪喷 射，但还是造成350 人中毒进医 院救治, 28人中毒死亡，附近居民 采取应急措施，疏散到高坡上。
密度
（一）.氯气的性质
想
1.物理性质
一 氯气有毒
怎样闻氯气
想
闻氯气的方法是：用手轻轻地在瓶口
扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。
注意:这是闻各种气体气味的方法。
①氯气是黄绿色
将红纸放到氯水中红纸褪色，为什 么？是氯气具有漂白性，还是氯气与 水反应后生成的新物质具有漂白性？ 如何通过实验验证你的猜想？
高中化学氯气第一课时优秀课件
事 件
附近居民采取应急措施,疏散到一高坡上。
请问：根据上述材料，氯气有哪些物理性质？
一、氯气的物理性质
低温加压可转化为液态〔液氯〕和固态。
黄绿色
看
测
物理性质
闻？
能溶于水(1:2) 密度比空气大
有刺激性气味
有毒
二、氯气的化学性质
问题一、氯气溶于水只有物理变化还是 既有物理变化又有化学变化？
1、氯气与水反响
漂白液
有效成分:NaClO
2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白粉、漂粉精
有效成分:Ca(ClO)2
四、氯气的实验室制法 1、原理： MnO2 + 4HCl(浓)=加=热=MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2、制取装置
3、收集装置
4、尾气吸收装置 5、气体净化装置
反响方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO〔次氯酸〕
信息：次氯酸是一元弱酸，其酸性比碳酸还弱， 具有很强氧化性，能杀死水里的病菌，具有杀菌 消毒作用
能使某些染料 和有机色素褪色，可用作棉、纸 张等的漂白剂，次氯酸不稳定，且见光分解放出 氧气。
讨论：新制氯水中存在哪些物质及离子
水、氯气、次氯酸、Cl-、H+、ClO-、
D. NaClቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ易被空气中的氧气氧化
自来水使用什么消毒剂？
第四章 非金属及其化合物
富集在海水中的元素—氯
本节课知识目标解读
1、能说出氯气的主要物理性质； 2、了解氯水的成分，次氯酸的性质及应用 3、了解氯气与钠、铁、铜、氢气的反响 4、知道漂白粉的生产原理
本节课学习重点：
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第四章卤素
第一节氯气（2课时）
第一课时
一、本课要点
1．氯气的物理性质（色、味、毒、溶、闻气方法）
2．氯气的化学性质（反应方程式及反应现象）
3．液氯新制氯水和久置氯水的区别
4．漂白粉制备原理及有效成分，使用原理。
烟、雾、气的区别
二、课前思考
1．闻氯气气味正确的操作方法是怎样的？
2．红热的铜丝在氯气里燃烧时可观察到哪些现
3．在空气中点燃纯净的氢气，会发生什么现象？氢气与氯气的混合气体点燃时情况又如何呢？4．新制氯水与久置氯水所含的微粒有什么区别？
5．工业上制漂白粉，为什么用Cl2与石灰乳作用而不用Cl2与氢氧化钠溶液作用？
三、同步训练
1．下列说法正确的是（）
A．氯气有毒，氯离子也有毒B．液氯是氯气的水溶液
C．氯气和氯离子都显黄绿色D．氯气和氢气、氧气比较起来，容易液化2．既有颜色又有毒性的气体是（）
A．Cl2B．H2C．CO D．CO2
1．下列各组物质在反应时生成白色烟雾的是（）
A．氢气在氯气中燃烧B．钠在氯气中燃烧
C．红磷在氯气中燃烧D．铜丝在氯气中燃烧
2．不能由单质间直接反应得到的是（）
A．FeCl3B．FeCl2C．PCl5D．CuCl2
3．在密闭容器中，盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体恰好完全反应，冷却至室温后，所得盐酸的质量分数为25.26%，则容器中原有H2、O2、Cl2物质的量之比是（）
A．6：3：1 B．9：4：1 C．13：6：1 D．10：6：1
4．1.8g某金属在氯气中燃烧后，质量增加了7.1g，该金属是（）
A．Ag B．Fe C．Al D．Na
5．某金属与氯气形成的化合物中，两种元素质量比为1︰3.9，原子个数比为1︰3，则该金属的相对原子质量为（）
A．64 B．56 C．65 D．27
6．漂白粉的有效成份是（）
A．Cl2B．HClO C．Ca(ClO)2D．CaCl2和Ca(ClO)2 7．下列物质不属于混合物的是（）
A．漂白粉B．液氯C．氯水D．盐酸
10．能使有色物质褪色，但不发生化学反应的是（）
A．氯气B．干燥的Cl2C．活性碳D．漂白粉
11．将一装满氯水的试管倒置于水中放在日光下几小时后，试管顶部的气体主要是（）A．Cl2B．O2C．HCl D．水蒸气
1．来水养鱼、浇花时，水使用前需在阳光下暴晒一段时间，主要目的是（）A．起到杀菌作用
B．使水温升高，便于鱼、花草生长
C．使水中次氯酸分解，减少水中Cl2的含量
D．增加水中O2的含量
2．在标准状况下H2和Cl2的混合气体aL，经光照反应后，所得气体恰好使b mol NaOH 完全转化成盐，a与b的关系不可能是（）
A．b > a/22.4 B．b < a/22.4 C．b = a/22.4 D．b > a/11.2
3．下列关于氯水的叙述，正确的是（）
A．新制的氯水中只含有Cl2和水分子
B．新制的氯水可使蓝色的石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2
D．氯水久置后，pH值将增大
4．能证明次氯酸的弱酸性的事实是（）
A．Ca(ClO)2+2HCl === CaCl2+2HClO B．2HClO 光 2HCl + O2↑
C．HClO具有杀菌作用 D．Ca(ClO2)+H2O+CO2 === CaCO3↓+2HClO 5．新制的氯水呈______色，说明氯水中有______存在，氯水光照后______色逐渐消失，并放出________，这说明_______不稳定，易分解，其反应的化学方程式为_______。
6．氯水中主要微粒有H2O、Cl2、HClO、H+、Cl―等，其中起漂白作用的微粒是______，与AgNO3溶液反应的微粒是_______，使溶液呈浅绿色的微粒是_______，使溶液呈酸性的微粒是_______，作自来水杀菌消毒的是________。
7．1915年4月22日，惨无人道的德军在比利时伊泊尔地区施放了180吨氯气。
导致英法联军5000人死亡，15000人中毒，这一事实说明氯气具有的性质是_______。
8．工业上用_______和_______为原料制取漂白粉，其主要成份是_________，有效成份是_______，制备原理是______________________，漂白粉用于漂白的时候，最好与稀盐酸反应，有关方程式为________________________________________。
第一课时
1．D 2．A 3．C 4．B 5．C 6．C 7．D 8．C 9．B 10．C 11．B 12．C 13．D 14．B 15．D
16．浅黄绿，Cl2，浅黄色，O2、HClO，2HClO光2HCl+O2↑
17．HClO，Cl―，Cl2，H+，HClO
18．氯气有毒，比空气重
19．Cl2，消石灰，CaCl2和Ca(ClO)2，Ca(ClO)2，
2Cl2+2Ca(OH)2 === CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，
2HCl+Ca(ClO)2 === CaCl2+2HClO。