氧化物的分类
氧化物的分类Revised on November 25, 2020
一,酸性氧化物我们知道,碱跟酸反应生成盐和水,碱跟某些非金属氧化物反应,也生成盐和水.例如2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O 上述反应表明,二氧化碳,三氧化硫跟酸的性质相似.因此,人们把二氧化碳,三氧化硫这样能跟碱反应生成盐和水的氧化物,称为酸性氧化物. 非金属氧化物大多数是酸性氧化物,我们熟悉的非金属氧化物中,一氧化碳不是酸性氧化物. 酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸. CO2+H2O=H2CO3
SO3+H2O=H2SO4 含氧酸也可以受热分解生成酸性氧化物.例如,将硫酸加热可得到三氧化硫和水: H2SO4=SO3↑+H2O 在这里三氧化硫可以看做是硫酸脱水后的生成物,因此也把酸性氧化物叫做酸酐. 酸性氧化物（可以与水反应生成酸）可以与碱发生反应例如：2NaOH + SiO2 =
Na2SiO3 + H2O实际上可以把这样的反应看做是SiO2与水反应生成硅酸
硅酸又与氢氧化钠发生反应生成硅酸钠与水因为生成了同量的水所以在反应物中省去了水所以氢氧化钠溶液必须用橡胶塞（碳酸钠有很强的粘性）二、碱性氧化物跟酸起反应,生成盐和水的氧化物,叫做碱性氧化物.大多数金属氧化物是碱性氧化物. 三、两性氧化物同时能与强酸强碱反应，故称之为两性如：Al2O3 ZnO BeO
2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O四、不成盐氧化物不能跟酸起反应，又不能跟碱起反应而生成盐和水，这类氧化物叫做不成盐氧化物。例如，H2O、NO、CO、N2O、NO2、N2O4、TeO、ClO2、I2O4、MnO2 属于不成盐氧化物。一氧化碳能跟氢氧化钠起反应，生成甲酸的钠盐。但是在生成盐时没有生成水，所以一氧化碳仍属于不成盐氧化物。二
氧化锰、二氧化氮是不成盐氧化物，因为锰和氮的含氧酸对应这两种元素的化合价都不是+4 。高锰酸根对应的氧化物是七氧化二锰而不是二氧化锰。硝酸根对应的氧化物是五氧化二氮而不是二氧化氮。五、其他复杂氧化物如Na2O2 ，KO2等过氧化物和超氧化物；如金属钝化形成的氧化膜不与酸和碱反应。呈现特殊的晶体结构。结构异常复杂
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氧化物的分类
氧化物的分类 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
一,酸性氧化物 我们知道,碱跟酸反应生成盐和水,碱跟某些非金属氧化物反应,也生 成盐和水.例如 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O 上述反应表明,二氧化碳,三氧化硫跟酸的性质相似.因此,人们把二 氧化碳,三氧化硫这样能跟碱反应生成盐和水的氧化物,称为酸性氧化物. 非金属氧化物大多数是酸性氧化物,我们熟悉的非金属氧化物中,一氧 化碳不是酸性氧化物. 酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸. CO2+H2O=H2CO3 SO3+H2O=H2SO4 含氧酸也可以受热分解生成酸性氧化物.例如,将硫酸加热可得到三氧 化硫和水: H2SO4=SO3↑+H2O 在这里三氧化硫可以看做是硫酸脱水后的生成物,因此也把酸性氧化物 叫做酸酐.
酸性氧化物（可以与水反应生成酸）可以与碱发生反应 例如：2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O 实际上可以把这样的反应看做是SiO2与水反应生成硅酸 硅酸又与氢氧化钠发生反应生成硅酸钠与水 因为生成了同量的水 所以在反应物中省去了水 所以氢氧化钠溶液必须用橡胶塞（碳酸钠有很强的粘性） 二、碱性氧化物 跟酸起反应,生成盐和水的氧化物,叫做碱性氧化物.大多数金属氧化物是碱性氧化物. 三、两性氧化物 同时能与强酸强碱反应，故称之为两性 如：Al2O3 ZnO BeO 2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 四、不成盐氧化物
(推荐)高中化学常见物质的分类
物质的分类 一、单质 按元素组成分为 1.金属单质 K钾、Ca钙、Na纳、Mg镁、Al铝、Zn锌、Fe铁、 Sn锡、Pb铅、Cu铜、Hg汞、Ag银、Pt铂、Au金 2.非金属单质 氢气H2、碳C、氮气N2、氧气O2、臭氧O3、氟气F2、硅Si、磷P、硫S、氯气Cl2、液溴Br2、碘I2、氦气He、氖气Ne、氩气Ar、 二、化合物 1.有机化合物 乙醇、甲烷、乙烷、乙烯、葡萄糖 2.无机化合物 三、氧化物 （1）按元素组成分为金属氧化物和非金属氧化物 1.金属氧化物 氧化钠Na2O、过氧化钠Na2O2、氧化钙CaO、氧化镁MgO、氧化铝Al2O3、氧化锌ZnO、氧化铁Fe2O3、氧化亚铁FeO、四氧化三铁Fe3O4、氧化铜CuO、氧化汞HgO、七氧化二锰Mn2O7 2.非金属氧化物 水H2O，过氧化氢H2O2、一氧化碳CO、二氧化碳CO2、一氧化氮NO、五氧化二氮N2O5、二氧化硅SiO2、五氧化二磷P2O5、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3 （2）按照性质分为 碱性氧化物 酸性氧化物 不成盐氧化物 两性氧化物 过氧化物 1.碱性氧化物 大部分的金属氧化物为碱性氧化物，但有特例：过氧化钠Na2O2为过氧化物、氧化铝Al2O3为两性氧化物、七氧化二锰Mn2O7为酸性氧化物、四氧化三铁Fe3O4、 碱性氧化物有：氧化钠Na2O、氧化钙CaO、氧化镁MgO、氧化锌ZnO、氧化铁Fe2O3、氧化亚铁FeO、氧化铜CuO、氧化汞HgO、 碱性氧化物一定为金属氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物 2.酸性氧化物 大部分的非金属氧化物为，但有特例：水H2O，一氧化碳CO、一氧化氮NO不是酸性氧化物，七氧化二锰Mn2O7虽然为金属氧化物但属于酸性氧化物、 非金属氧化物不一定为酸性氧化物 3.不成盐氧化物：一氧化碳CO、一氧化氮NO 4.两性氧化物：氧化铝Al2O3 5.过氧化物：过氧化氢H2O2、过氧化钠Na2O2 四、酸 中学常见的酸： 盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、磷酸H3PO4、次氯酸HClO、氯酸HClO3、高氯酸HClO4、亚硫酸H2SO3、硅酸H2SiO3、氢硫酸H2S、氢碘酸HI、氢溴酸HBr、氢氟酸HF、乙酸CH3COOH （1）依据组成分为含氧酸和无氧酸 1.含氧酸 硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、磷酸H3PO4、次氯酸HClO、氯酸HClO3、高氯酸HClO4、亚硫酸H
高中化学--物质的分类教案资料
物质的分类【结构框图】
【知识精讲】 一、物质的分类：分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。一般常用交叉分类法和树状分类法。 【交叉分类法】分类角度多样，物质类别间有相交叉部分。 【交叉分类法举例】 【树状分类法定义】对同类事物进行再分类的一种方法。 【树状分类法分类原则】同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。 【分类一般步骤】确定分类标准选择分类方法得出正确的分类。 【分类原则】行之有效，简单易行。 【分类注意】 1、非金属氧化物不一定是酸性氧化物（NO、CO、NO 2、N2O4、H2O），酸性氧化物也不一定是非金属氧 化物（Mn2O7）； 2、酸性氧化物一定为酸酐；酸酐不一定为酸性氧化物（乙酸酐(CH3CO)2O）。 3、金属氧化物不一定是碱性氧化物（Al2O3，Mn2O7）,但碱性氧化物一定是金属氧化物。 【典型例题】 1、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（） A. K2CO3和K2O都属于盐 B.H2SO4和HNO3都属于酸 C.KOH和Na2CO3都属于碱 D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物 【答案】B 【解析】A前者属于盐，后者属于金属氧化物，C前者属于碱，后者属于盐，D前者属于氧化物后者是盐,只有B是正确的。
2、下列关于氧化物的叙述正确的是（） A．酸性氧化物都是非金属氧化物 B．非金属氧化物都是酸性氧化物 C．碱性氧化物肯定是金属氧化物 D．金属氧化物肯定是碱性氧化物 【答案】C 【解析】本题把氧化物的两种分类方法放在一起，考查对氧化物概念理解的准确性。 氧化物是由氧元素和其它元素组成，它只含有两种元素。氧化物分类有： 按元素组成分为金属氧化物和非金属氧化物。 也可按性质分为酸性氧化物，碱性氧化物，两性氧化物，不成盐氧化物等。 A错误:“酸性氧化物都是非金属氧化物”，说法不对。如有些变价金属的高价氧化物，如等是 酸性氧化物。 B错误:“非金属氧化物都是酸性氧化物”，说法也不对。如NO、CO、H2O、H2O2等非金属氧化物，就不是酸性氧化物。 C正确:“碱性氧化物肯定是金属氧化物”，碱性氧化物肯定是金属氧化物，但金属氧化物不一定全是碱性氧化物。所以C是正确的。 D错误:“金属氧化物肯定是碱性氧化物”，说法也不对。如：在金属氧化物中，有碱性氧化物（CaO）、酸性氧化物（）、两性氧化物（）、过氧化物（）等，这些变价金属的高价的氧化物、两性氧化物， 过氧化物都不属于碱性氧化物。 【错题门诊】 1、下列判断正确的是 A. 酸酐一定是氧化物 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物 C. 离子化合物只能在熔化状态下能导电 D. 共价化合物一定是非电解质 试题答案:B 解题思路:酸酐不一定是氧化物，所以A选项错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，所以B选项正确；离子化合物在熔化或溶解状态下能导电，所以C选项错误；共价化合物有可能是电解质，所以D错误。故正确答案应为B。 2、按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是 ( ) A. 盐酸、空气、醋酸、干冰 B. 冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇 C. 蛋白质、油脂、烧碱、石灰石
化学品分类、警示标签和警示性说明安全规范 有机过氧化物
化学品分类、警示标签和警示性说明安全规范有机过氧化物 Safety rules for classification，precautionary labeling and precautionary statements of chemicals-Organic peroxides 前言 本标准第4章、第6章、第7章、第8章为强制性的，其余为推荐性的。 本标准与联合国《化学品分类及标记全球协调制度》(GHS)的一致性程度为非等效，其有关技术内容与GHS中一致，在标准文本格式上按GB/T 1.1-2000做了编辑性修改。 本标准由全国危险化学品管理标准化技术委员会(SAC/TC 251)提出并归口。 本标准负责起草单位：中化化工标准化研究所。 本标准参加起草单位：江苏出入境检验检疫局、四川省危险化学品质量监督检验所、海洋化 工研究院、山东出入境检验检疫局。 本标准主要起草人：梅建、张少岩、汤礼军、周飞舟、戴祖清、张君玺、倪艾逊。 本标准自2008年1月1日起在生产领域实施；自2008年12月31日起在流通领域实施，2008 年1月1日~12月31日为标准实施过渡期。 化学品分类、警示标签和警示性说明安全规范有机过氧化物 1 范围 本标准规定了有机过氧化物的术语和定义、分类、判定流程和指导、类别和警示标签、类别 和标签要素的配置及警示性说明的一般规定。 本标准适用于有机过氧化物按联合国《化学品分类及标记全球协调制度》的危险性分类、警 示标签和警示性说明。 2 规范性引用文件 下列文件中的条款通过本标准的引用而成为本标准的条款。凡是注日期的引用文件，其随后所有的修改单(不包括勘误的内容)或修订版均不适用于本标准，然而，鼓励根据本标准达成协议的各方研究是否可使用这些文件的最新版本。凡是不注日期的引用文件，其最新版本适用于本标 准。 GB 6944-2005 危险货物分类和品名编号 联合国《化学品分类及标记全球协调制度》(GHS) 联合国《关于危险货物运输的建议书试验和标准手册》(第4修订版)(TDG/MR) 联合国《关于危险货物运输的建议书规章范本》(第13修订版) 3 术语和定义 有机过氧化物 organic peroxides 含有二价-O-O-结构和可视为过氧化氢的一个或两个氢原子已被有机基团取代的衍生物的液体或固体有机物。本术语还包括有机过氧化配制物(混合物)。有机过氧化物是可发生放热自加速分解、热不稳定的物质或混合物。此外，它们可具有一种或多种下列性质：(a)易爆炸分解；(b)快速燃烧；(c)对撞击或摩擦敏感；(d)与其他物质发生危险的反应。 注：实验室试验中有机过氧化物在密闭条件下加热时易发生爆炸、迅速爆燃或表现剧烈效果， 被认为具有爆炸性质。 4 分类 4.1 任何有机过氧化物应考虑分类在这一种类，除非它含有： a) 含有不大于1.0％过氧化氢时的有机过氧化物的有效氧不大于1.0％；或b) 含有大于 1.0%但不大于7.0％过氧化氢时的有机过氧化物有效氧不大于0.5％。 有机过氧化物混合物的有效氧含量m[sub]o2[/sub](％)可按式(1)计算：
氧化物的分类及性质金属活动顺序表常见酸碱盐物质溶解性表的解读
氧化物的分类及性质 金属活动顺序表 常见酸碱盐物质溶解性表的灵活应用 一. 本周教学内容： 1. 氧化物的分类及性质。 2. 金属活动顺序表、常见酸碱盐物质溶解性表的灵活应用。 二. 教学目的要求： 1. 熟悉物质分类的原则及各种物质的概念。 2. 会运用金属活动顺序表来判断某些置换反应能否发生。 3. 根据复分解反应发生的条件，判断某些反应能否发生。 三. 重点、难点： 氧化物的分类是教学难点，金属活动顺序表、常见酸碱盐物质溶解性表的灵活应用是重点。 四. 知识要点： （一）. 氧化物的分类及性质。 （1）氧化物是指由两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物。氧化物属于化合物，也一定是纯净物。 （2）按组成分类： ?? ?--属元素组成的氧化物。由氧元素和另一种非金 非金属氧化物素组成的氧化物。由氧元素和某种金属元 金属氧化物氧化物 （3）按性质分类： 氧化物： ① 成盐氧化物—能与酸或碱反应生成盐的氧化物。 a . 酸性氧化物—仅能与碱反应生成盐和水的氧化物。如：CO 2、SO 2 b . 碱性氧化物—仅能与酸反应生成盐和水的氧化物。如Na 2O 、MgO c . 两性氧化物—既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物。如：Al 2O 3、ZnO ② 不成盐氧化物—既不能与酸反应生成盐也不能与碱反应生成盐的氧化物。如：H 2O 、CO 等。 凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物，如：Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O 、CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O 。金属氧化物大多数是碱性氧化物，例如：CuO 、CaO 、MgO 等都属于碱性氧化物。在常见的碱性氧化物中，只有K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO 少数几种能跟水直接化合生成可溶性碱。但碱性氧化物无论能否溶于水，一般均可跟酸反应生成盐和水。 凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，如：CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O 。非金属氧化物大多数是酸性氧化物，例如：SO 2、SO 3、P 2O 5等都属于酸性氧化物。在常见的酸性氧化物中，除SiO 2外均可直接跟水化合生成对应的含氧酸。酸性氧化物跟可溶性碱反应，一般生成对应的含氧酸盐。要把三者之间的对应关系掌握好，才能正确地书写有关的化学方程式。例如： 酸性氧化物 ～ 酸 ～ 盐 42+CO 432+CO H 4 32+CO Na 4 2+SO 432+SO H 4 32+SO Na 63+SO 642+SO H 6 42+SO Na 注意：在对应关系中，中心原子的化合价相同。酸性氧化物叫做这种对应酸的酸酐。 （4）对这两个概念的理解要注意：酸性氧化物和碱性氧化物与金属氧化物和非金属氧化物是两种不同的分类方法。酸性氧化物和碱性氧化物是根据化学性质对氧化物分类，金属氧化物和非金属氧化物是根据氧化物中除氧外的另一种元素的类别进行的分类。在理解和实际应用时要清楚它们的区别和联系。
氧化物的分类
氧化物的分类Revised on November 25, 2020
一,酸性氧化物我们知道,碱跟酸反应生成盐和水,碱跟某些非金属氧化物反应,也生成盐和水.例如2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O 上述反应表明,二氧化碳,三氧化硫跟酸的性质相似.因此,人们把二氧化碳,三氧化硫这样能跟碱反应生成盐和水的氧化物,称为酸性氧化物. 非金属氧化物大多数是酸性氧化物,我们熟悉的非金属氧化物中,一氧化碳不是酸性氧化物. 酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸. CO2+H2O=H2CO3 SO3+H2O=H2SO4 含氧酸也可以受热分解生成酸性氧化物.例如,将硫酸加热可得到三氧化硫和水: H2SO4=SO3↑+H2O 在这里三氧化硫可以看做是硫酸脱水后的生成物,因此也把酸性氧化物叫做酸酐. 酸性氧化物（可以与水反应生成酸）可以与碱发生反应例如：2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O实际上可以把这样的反应看做是SiO2与水反应生成硅酸 硅酸又与氢氧化钠发生反应生成硅酸钠与水因为生成了同量的水所以在反应物中省去了水所以氢氧化钠溶液必须用橡胶塞（碳酸钠有很强的粘性）二、碱性氧化物跟酸起反应,生成盐和水的氧化物,叫做碱性氧化物.大多数金属氧化物是碱性氧化物. 三、两性氧化物同时能与强酸强碱反应，故称之为两性如：Al2O3 ZnO BeO 2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O四、不成盐氧化物不能跟酸起反应，又不能跟碱起反应而生成盐和水，这类氧化物叫做不成盐氧化物。例如，H2O、NO、CO、N2O、NO2、N2O4、TeO、ClO2、I2O4、MnO2 属于不成盐氧化物。一氧化碳能跟氢氧化钠起反应，生成甲酸的钠盐。但是在生成盐时没有生成水，所以一氧化碳仍属于不成盐氧化物。二
九年级化学氧化物的分类易错点
氧化物 ?氧化物： 1.定义:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物(即由氧元素和另一种元素组 成的化合物)。 2.分类： (1)根据组成分类： 金属氧化物，如Na2O，CuO等 非金属氧化物，如CO2，NO等 (2)根据性质分类： ①酸性氧化物 能和碱反应生成盐和水的氧化物如CO2，SO3等 ②碱性氧化物 能和酸反应生成盐和水的氧化物如CaO、Fe2O3等 ③两性氧化物(初中不作要求) ④不成盐氧化物 不能直接反应生成盐的氧化物如CO，NO等 ?金属氧化物性质小结： 1.与水反应生成碱(可溶性金属氧化物) Na2O+H2O==2NaOH CaO+H2O==Ca(OH)2
2.与强酸反应 CaO+2HCI==CaCl2+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO)3+3H2O CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 3.与H2、CO或C反应 CuO+H2==Cu+H2O 2CuO+C==2Cu+CO2↑ CuO+CO==Cu+CO2 Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O 2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑ Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 Fe3O4+4H2==3Fe+4H2O Fe3O4+2C==3Fe+2CO2↑ Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2 非金属氧化物性质小结： 1.部分非金属氧化物与水反应生成相应的酸CO2+H2O==H2CO3
SO2+H2O==H2SO3 2.与碱反应生成盐和水 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O ?易错点： ①酸性氧化物多数是非金属氧化物，但也可能是金属氧化物(如Mn2O7)；碱性氧化 物肯定是金属氧化物。 ②非金属氧化物一般都是酸性氧化物，但H2O、CO、NO等不是酸性氧化物。?过氧化物： 常见的过氧化物有过氧化氢(H2O2)、过氧化钠(Na2O2)。 过氧化氢俗称双氧水，在催化剂的催化作用下能分解生成水和氧气，常用于实验室制取氧气。过氧化氢具有极强的氧化性，可用作杀菌剂，漂白剂。 过氧化钠能与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2== 2Na2CO3+O2，根据该性质，可将过氧化钠用在坑道、潜艇或宁宙飞船等缺氧的场所，将人们呼出的CO2转换成O2，供给呼吸。
氮氧化物生成的类型
氮氧化物生成的类型： 热力型NOx:主要是在温度高于1500℃时 ,空气中的N2和O2反应而生成。 燃料型NOx: 是燃料和原料中的氮氧化而生成的。煤中氮主要以有机形态赋存，氮含量约为0.5%～2.5%；原料中氮含量主要以 NH4 +形式存在于有机组分中，由天然原料配成的生料中，NH4 +含量约为80～200g/t。 瞬时型NOx: 是碳氢类燃料在过剩空气系数α1的富燃料条件下 ,碳氢化合物和 N2在火焰面内快速反应而生成。 氮氧化物生成量 水泥熟料烧成过程中，回转窑窑头使用大约整个系统用煤量的40%，产生的NOx约750～1200ppm；经过分解炉的相关作用，出预分解系统的NOx约为600～700ppm 。烧成系统平均排放浓度为650ppm。 相当一部分新型干法水泥生产线NOx排放浓度超过这个平均数据。 超标原因：燃料品质；原材料配料，操作参数及操作稳定性等 1.回转窑部分NOx生成类型和生成量的主要因素 烧成温度的影响 回转窑主燃烧器火焰温度高达1700～2000 ℃，这种量级的火焰温度会促使热力型 NOx大量生成。研究表明，当温度高于1500℃时，温度每上升100℃，热力型NOx的反应速率就会增长6--7倍。 火焰形状的影响 根据定性判断,火焰形状拉长，可以降低高温点温度，减少热力型NOx生成量。但过长的火焰会降低高温区烧成温度，从而影响水泥熟料质量（游离钙高，合格率降低）。 废气在窑内的停留时间 在热能流量相同的条件下，窑截面空气流量越大，燃烧气体在高温区的停留时间越短，形成的NOx量越少。因此缩短烟气在燃烧器出口端附近高温区停留时间,可减少氧分子和氮分子的氧化反应机率，从而可降低 NOx的生成量。 过剩空气系数 在热能流量相同的条件下，窑截面空气流量越大，燃烧气体在高温区的停留时间越短，形成的NOx量越少。因此缩短烟气在燃烧器出口端附近高温区停留时间,可减少氧分子和氮分子的氧化反应机率，从而可降低 NOx的生成量。 煤粉的水分和细度二次风的含尘量 2.预热预分解系统NOx生成类型和生成量的主要因素 分解炉和窑尾上升管道区域 ,燃料燃烧温度约为950～1200℃，在此温度范围内，基本不产生热力型NOx。但是由于分解炉内的温度主要在800℃左右，而在这个温度下，主要生成燃料型NOx（包含生料）。
高中化学常见物质的分类
物质的分类知识要点 【结构框图】 一、单质 按元素组成分为 1.金属单质 K 钾、Ca 钙、Na 纳、Mg 镁、Al 铝、Zn 锌、Fe 铁、Sn 锡、Pb 铅、Cu 铜、Hg 汞、Ag 银、Pt 铂、Au 金 2.非金属单质 氢气H 2、碳C 、氮气N 2、氧气O 2、臭氧O 3、氟气F 2、硅Si 、磷P 、硫S 、氯气Cl 2、液溴Br 2、碘I 2、氦气He 、氖气Ne 、氩气Ar 、 二、化合物 1.有机化合物： 乙醇、甲烷、乙烷、乙烯、葡萄糖等 2.无机化合物 三、氧化物 （1）按元素组成分为金属氧化物和非金属氧化物 1.金属氧化物 氧化钠Na 2O 、过氧化钠Na 2O 2、氧化钙CaO 、氧化镁MgO 、氧化铝Al 2O 3、氧化锌ZnO 、氧化铁Fe 2O 3、氧化亚铁FeO 、四氧化三铁Fe 3O 4、氧化铜CuO 、氧化汞HgO 、七氧化二锰Mn 2O 7 2.非金属氧化物 水H 2O ，过氧化氢H 2O 2、一氧化碳CO 、二氧化碳CO 2、一氧化氮NO 、五氧化二
氮N 2O 5、二氧化硅SiO 2、五氧化二磷P 2O 5、二氧化硫SO 2、三氧化硫SO 3 （2）按照性质分为 碱性氧化物、酸性氧化物、不成盐氧化物、两性氧化物、过氧化物 1.碱性氧化物 大部分的金属氧化物为碱性氧化物，但有特例：过氧化钠Na 2O 2为过氧化物、氧化铝Al 2O 3为两性氧化物、七氧化二锰Mn 2O 7为酸性氧化物、四氧化三铁Fe 3O 4、 碱性氧化物有：氧化钠Na 2O 、氧化钙CaO 、氧化镁MgO 、氧化锌ZnO 、氧化铁Fe 2O 3、氧化亚铁FeO 、氧化铜CuO 、氧化汞HgO 、 碱性氧化物一定为金属氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物 2.酸性氧化物 大部分的非金属氧化物为，但有特例：水H 2O ，一氧化碳CO 、一氧化氮NO 不是酸性氧化物，七氧化二锰Mn 2O 7虽然为金属氧化物但属于酸性氧化物、 非金属氧化物不一定为酸性氧化物 3.不成盐氧化物：——既不与酸反应也不与碱反应！如：一氧化碳CO 、一氧化氮NO ！ 4.两性氧化物：氧化铝Al 2O 3 5.过氧化物：过氧化氢H 2O 2、过氧化钠Na 2O 2 四、酸 中学常见的酸： 盐酸HCl 、硫酸H 2SO 4、硝酸HNO 3、碳酸H 2CO 3、磷酸H 3PO 4、次氯酸HClO 、氯酸HClO 3、高氯酸HClO 4、亚硫酸H 2SO 3、硅酸H 2SiO 3、氢硫酸H 2S 、氢碘酸HI 、氢溴酸HBr 、氢氟酸HF 、乙酸CH 3COOH
釉的分类和制釉氧化物
釉的分类、制釉氧化物 一、釉的种类 不同用途的陶瓷，其制作工艺各不相同，釉的种类和组成也就各不相同。釉的种类很多，可根据釉的原料组成、配制方法、烧成温度及外观特征等不同角度进行分类。 （一）按施釉坯体的种类划分：瓷器釉、陶器釉、琉璃瓦釉等；（二）按釉料制备方法划分： 1、生料釉：此釉所用的全部原料都不经过预先熔制，直接将原料与水（按一定的料、球、水比）放入球磨机中细磨制成釉浆。 2、熔块釉：釉料在制釉浆前，先将部分原料溶制成玻璃状并用水淬成小块状（熔块），再与其余原料一同放入球磨机中细磨制成釉浆。例如，某熔块釉：熔块95%、苏州土（可以置换成高岭土）5%。 熔块：石灰石3%、长石25%、石英30%、硼砂21%、硼酸13%、铅丹8%； 先将熔块的原料制成粉料（或直接购买粉料），按比例称量，混合均匀，投掷到熔块炉内（或坩埚中）进行熔融成玻璃液后，再急速投入到水中淬成小块状的熔块。 3、挥发釉（盐釉）：挥发釉是指挥发物在蒸汽状态下和坯体的表面发生反应形成的釉。 釉不需要事先制备，而是在产品煅烧到高温时，向窑内投掷食盐、锌盐等挥发物，使之与坯体表面作用形成薄釉层。例如，食盐的熔点为770℃，比这个温度稍高时即开始挥发，挥发的钠离子与坯体表面的二氧化硅（SiO2)反应，在坯体表面逐渐形成硅酸盐熔体，冷却后即为釉。 4、其它（土釉、自渗釉）等； 上述几种釉最大众化的是使用生料釉，我们通常使用的也都是生料釉，它配制方便，可以直接拿来用。 （三）按釉料烧成温度、气氛来划分： 按釉的烧成温度分类： 1、低温釉（880℃~1120℃），如唐三彩釉； 2、中温釉（1120℃~1300℃），如卫生瓷釉，墙地砖釉； 3、高温釉（＞1300℃），如硬质瓷釉； 按釉的烧成气氛分类： 1、氧化焰釉：唐三彩釉、天目釉（兔毫、油滴等）； 2、还原焰釉：铜红釉、影青釉等； （四）按釉料的主要着色剂划分：铜红釉，镉硒红釉（鲜明的红）、
对化学键判别及氧化物分类的思考
对化学键判别及氧化物分类的思考 王子亮 （宁波教育学院科技学院, 浙江 宁波 315010） 摘要：决定离子键、共价键的因素比较多，两原子之间形成哪种类型化学键不仅与原子本身性质有关，还与形成的化合物中离子的价态有关。几乎所有无素都能直接或间接形成氧化物，氧化物可分为成盐氧化物和不成盐氧化物，同时存在一类与一般氧化物不同的过氧化物、超氧化物、臭氧化物及复杂氧化物。 关键词：化学键；判别；电负性；价态；氧化物；分类 中图分类号: 文献标识码: A 文章编号:1009-2560(2005)02-00 1对离子键，共价键判别的思考 两原子间形成的化学键究竟是共价键还是离子键，在化学教学中对这一问题普遍认定为，如果两原子都具有得到电子的倾向就形成共价键，如HCl ；若一种原子具有得到电子倾向而另一种原子具有失电子倾向则形成离子键，并认为活泼金属与活泼非金属结合时形成的是离子键，如NaCl 、2CaF 。然而这种说法并不能一言以蔽之。如3AlCl 、Al 是相等活泼的金属易失电子，Cl 是相当活泼的非金属容易得到电子，但3AlCl 是共价化合物，3AlCl 分子中氯原子与铝原子以共价键结合。3AlCl 在270℃就升华了，这说明其为共价化合物，比一般的离子化合物溶点要低得多，如NaCl 熔点为800℃以上。无机化学中从两种无素的电负性差值来判断共价键和离子键。当两元素电负性差值大于1.7时两元素的原子间以离子键结合；当两元素电负性小于1.7时则两元素的原子间以共价健结合，这种说法也值得商榷。例如氢元素电负性为2.20，氟元素电负性为3.98，差值为1.78大于1.7，但在HF 中两者以共价键结合，HF 为共价化合物。又如Pb 和Cl 电负性分别为1.87和3.16，电负性差值为 1.29小于1.7然而2PbCl 为离子化合物。 事实上，两原子间形成哪种类型化学键不仅与两原子性质有关，还与形成的化合物中离子的价态有关。例如同是Cl 和Sn 形成的化合物中氯化亚锡2SnCl 是离子化合物而四氯化锡4SnCl 是共价化合物其熔点为-33℃。一般来说化合物中正价元素的价态越高，半径越小，就越可能为共价化合物。这是因为一个电荷大，半径小的阳离子对阴离子的电子云具有较强的吸引力，使阴离子中的部分电子云与阳离子的电子云发生重叠，从而形成共价键。所以高价态的正价元素的原子形成的化合物往往为共价化合物。上述2SnCl 和4SnCl 前者为离子化合物，后者为共价化合物。在3AlCl 中+3价的铝离子半径很小，所以与Cl 原子 __________________ 收稿日期:2004-12-23 作者简介: 王子亮(1947-), 男, 浙江宁波人,宁波教育学院科技学院讲师。
初中化学常见物质的分类
一、初中化学常见物质的分类 1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成： F2，O2，H2，Cl2 2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe 3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI 二、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜， 五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 四、初中化学物质的检验 （一）、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
单质和氧化物分析
单质和氧化物分析 一、物质的分类： 1、纯净物： （1）单质 （2）化合物 2、单质的分类： 分类一： （1）金属单质，如Fe、Mg、Hg、Cu、Zn （2）非金属单质，如H2、O2、N2、Cl2、C、Si、S、P （3）稀有气体单质，如He、Ne、Ar 分类二： （1）由分子构成的单质：如，H2、O2、N2、Cl2 、I2、O3、Br2 （2）由原子直接构成的单持质：如 稀有气体：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 金属：K、Ca、Mg、Hg、Ca 部分固体非金属：金刚石、石墨、单晶硅 3、化合物的分类： 分类一： （1）有机物：含碳的化合物，如CH4、C2H5OH （2）无机物：不含碳元素的化合物，如CaCO3、CuSO4
分类二： （1）氧化物：如MgO、CO2、CaO （2）酸：如HCl、H2SO4、HNO3 （3）碱：如NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2 （4）盐：如CuCl2,BaSO4 二、单质。 1、定义——由一种元素组成的纯净物。 2、定义的要点： （1）只能含有一种元素； （2）必须是纯净物。 3、易错的说法：只含有一种元素的物质，不一定是单质。 三、常见的单质： 1、磷单质： 分类：（1）红磷，紫色固体，无毒，着火点约240℃；（2）白磷，浅黄色固体，所以又叫黄磷，剧毒，着火点约40℃化学性质：和氧气的反应； 方程式：4P+5O2 2P2O5 现象：生成白烟，放出大量的热，黄白火焰。 两次应用：一是测定空气成分； 二是探究质量守恒定律。
2、硫单质： 淡黄色固体，俗名硫磺，有毒。 化学性质：和氧气反应 S+O2SO2 现象：在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种刺激性气味的气体。 应用：一是探究氧气的氧化性； 二是配制石硫全剂。 3、碳单质： 分类： （1）金刚石：正多面体形状，是自然界最坚硬的矿物。 （2）石墨：深灰色、具有金属光泽的细鳞片状固体，不透明，具有导电性，熔点高，具有润滑性。 （3）足球烯，是由分子构成的。 化学性质：和氧气反应 C+O2 CO2 2C+O22CO 两次应用：一是探究氧气的氧化性； 二是探究单质碳的化学性质。 4、氧单质：
九年级化学氧化物的分类结构图
氧化物 氧化物的概念 由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物(即由氧元素和另一种元素组成的化合物)，是氧元素为负二价时和另外一种化学元素组成的二元化合物如二氧化碳(CO?)、氧化钙(CaO)等。氧化物的分类 ①金属氧化物与非金属氧化物 ②离子型氧化物与共价型氧化物 离子型氧化物：部分活泼金属元素形成的氧化物如Na2O、CaO等 共价型氧化物：部分金属元素和所有非金属元素的氧化物如MnO2、HgO、SO2、ClO2 等 ③普通氧化物、过氧化物和超氧化物 ④酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物、不成盐氧化物、其它复杂氧化物。 1.酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸。 CO2+H2O→H?CO? SO2+H2O→H?SO? 含氧酸也可以受热分解生成酸性氧化物.例如，将硫酸加热可得到三氧化硫与水 2.同时能与强酸强碱反应，故称之为两性如：Al2O3 ZnO BeO 3.不能跟酸起反应，又不能跟碱起反应而生成盐和水，这类氧化物叫做不成盐氧化物。例如，H2O、NO、CO、N2O、TeO、ClO2、I2O5、MnO2属于不成盐氧化物。 氧化物的相互关系 (1)酸性氧化物不都是非金属氧化物，非金属氧化物也不都是酸性氧化物 如Mn2O7、是酸性氧化物，却是金属氧化物;CO、NO2、NO等都是非金属氧化物，但不是酸性氧化物 (2)碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定碱性氧化物。 如Na2O2、Al2O3 都不是碱性氧化物 (3)酸性氧化物都是酸酐，都含有相对应的含氧酸，但不一定都能与水反应。 如SiO2是H4SiO4 /H2SiO3的酸酐，但SiO2不与水反应 (4)离子型氧化物都是强电解质，共价型氧化物都是非电解质 常见的氧化物： 氧化锌，氧化镁，氧化铁，氧化钙，氧化铬，氧化铝(Al2O3)。 氧化物知识易错点： ①酸性氧化物多数是非金属氧化物，但也可能是金属氧化物(如Mn2O7);碱性氧化物肯定是金属氧化物。 ②非金属氧化物一般都是酸性氧化物，但H2O、CO、NO等不是酸性氧化物。
化学的分类知识点总结
化学的分类知识点总结 化学的分类知识点总结 1．化学物质的分类 (1)交叉分类法 CO钠盐Na2SO4钾盐K2SO4硫酸盐K2CO3碳酸盐 [归纳与整理] 1．将事物进行分类时，按照不同的分类标准进行分类会产生不同的分类结果。 2．在认识事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一分类方法的不足。交叉分类法就是这种思想的体现。 3．对同类事物可以通过树状分类法进行再分类。 (2)树状分类法 提示：氧化物、酸、碱、盐等还可以按照不同的标准进一步进行分类，化合物也可以分为无机化合物和有机化合物等。 2．化学反应的分类： 置换反应根据反应物和生成物的类别 复分解反应四种基本反应类型化合反应的多少根据反应前后物质种类 化学反应分解反应氧化反应根据反应中物质得氧或失氧 还原反应 小总结：1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关
化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。 2．在认识事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一分类方法 的不足。交叉分类法和树状分类法是化学分类中常用的两种分类方法。 1．分散系及其分类 ⑴分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。被分散的物质称作分散质，容纳分散 质的物质称作分散剂。[归纳与整理] 分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。对比如下： [1．当光束通过Fe(0H)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。而光束通过CuSO4溶液时，则看不到此现象。这条光亮的“通路” 是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来的方向而分散传播）形 成的，叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种 常用物理方法。 2．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能。这 说明浊液的分散质粒子比较大。 胶体：分散质粒子在1nm~100nm之间的分散系。 胶体的本质特征：分散质粒子在1nm~100nm之间（在超显微镜下可见）。胶体的性质具有丁达尔效应[回顾与总结] 1．分散系按照分散质粒子的大小不同分类可以分为溶液、胶体、浊液三类3．胶体的性质：丁达尔效应、布朗运动、胶体的介稳性 及其破坏。4．纳米技术与胶体 [关键词] 混合物纯净物 单质金属单质非金属单质
氧化物的分类
酸性氧化物是一类： 能与水作用生成相应价态的酸，或与碱作用生成盐和水，或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成），但一般不与正盐或酸式盐反应。 一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物。例如三氧化 硫SO 3【也就是硫酸的酸酐】、五氧化二磷P 2 O 5 【也就是磷酸的酸酐】、七氧化 二锰Mn 2O 7 【也就是高锰酸的酸酐】、三氧化铬CrO3【也就是铬酸的酸酐】等。 CO、NO等不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，而是不成盐氧化物。通性 1.与水反应生成相应的酸（除了二氧化硅SiO 2 ，它不与水反应） 2.与碱反应生成盐和水 3.与碱性氧化物反应 其他 1、酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸. CO 2+H 2 O=(可逆）H 2 CO 3 SO 3+H 2 O=H 2 SO 4 SO 2+H 2 O=（可逆）H 2 SO 3 (亚硫酸) 2、含氧酸也可以受热分解生成酸性氧化物.例如,将亚硫酸加热可得到二氧化硫和水: H 2SO 3 =SO 2 +H 2 O 在这里二氧化硫可以看做是亚硫酸脱水后的生成物. SiO 2 ,N 2 O 5 也是酸性氧化物，但二氧化硅不溶于水，不能与水直接化合生成硅酸 3、判定酸性氧化物最重要依据是化学反应前后各元素化合价保持不变. 4、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素 特例 二氧化硅是较特殊的酸性氧化物。 二氧化硅可以和氢氟酸反应，但不能同水反应。（刻蚀玻璃的反应） 注意： 酸性氧化物中大多数是非金属氧化物 非金属氧化物中大多数是酸性氧化物 含氧酸才有酸性氧化物 一氧化碳、一氧化氮不是酸性氧化物
氧化物的分类
一,酸性氧化物 我们知道,碱跟酸反应生成盐和水,碱跟某些非金属氧化物反应,也生 成盐和水.例如 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O 上述反应表明,二氧化碳,三氧化硫跟酸的性质相似.因此,人们把二 氧化碳,三氧化硫这样能跟碱反应生成盐和水的氧化物,称为酸性氧化物. 非金属氧化物大多数是酸性氧化物,我们熟悉的非金属氧化物中,一氧 化碳不是酸性氧化物. 酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸. CO2+H2O=H2CO3 SO3+H2O=H2SO4 含氧酸也可以受热分解生成酸性氧化物.例如,将硫酸加热可得到三氧 化硫和水: H2SO4=SO3↑+H2O 在这里三氧化硫可以看做是硫酸脱水后的生成物,因此也把酸性氧化物 叫做酸酐. 酸性氧化物（可以与水反应生成酸）可以与碱发生反应 例如：2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O 实际上可以把这样的反应看做是SiO2与水反应生成硅酸 硅酸又与氢氧化钠发生反应生成硅酸钠与水 因为生成了同量的水 所以在反应物中省去了水 所以氢氧化钠溶液必须用橡胶塞（碳酸钠有很强的粘性） 二、碱性氧化物 跟酸起反应,生成盐和水的氧化物,叫做碱性氧化物.大多数金属 氧化物是碱性氧化物. 三、两性氧化物 同时能与强酸强碱反应，故称之为两性 如：Al2O3 ZnO BeO 2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 四、不成盐氧化物 不能跟酸起反应，又不能跟碱起反应而生成盐和水，这类氧化物叫做不成盐氧化物。例如，H2O、NO、CO、N2O、NO2、N2O4、TeO、ClO2、I2O4、MnO2 属于不成盐氧化物。 一氧化碳能跟氢氧化钠起反应，生成甲酸的钠盐。但是在生成盐时没有生成水，所以一氧化碳仍属于不成盐氧化物。 二氧化锰、二氧化氮是不成盐氧化物，因为锰和氮的含氧酸对应这两种元素的化合价都不是+4 。 高锰酸根对应的氧化物是七氧化二锰而不是二氧化锰。
九年级化学氧化物性质分类
氧化物 氧化物： 1.定义:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物(即由氧元素和另一种元素组成的化合物)。 2.分类： (1)根据组成分类： 金属氧化物，如Na2O，CuO等 非金属氧化物，如CO2，NO等 (2)根据性质分类： ①酸性氧化物 能和碱反应生成盐和水的氧化物如CO2，SO3等 ②碱性氧化物 能和酸反应生成盐和水的氧化物如CaO、Fe2O3等 ③两性氧化物(初中不作要求) ④不成盐氧化物 不能直接反应生成盐的氧化物如CO，NO等 金属氧化物性质小结： 1.与水反应生成碱(可溶性金属氧化物) Na2O+H2O==2NaOH CaO+H2O==Ca(OH)2 2.与强酸反应 CaO+2HCI==CaCl2+H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO)3+3H2O CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 3.与H2、CO或C反应 CuO+H2==Cu+H2O 2CuO+C==2Cu+CO2↑ CuO+CO==Cu+CO2 Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O 2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑ Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 Fe3O4+4H2==3Fe+4H2O Fe3O4+2C==3Fe+2CO2↑ Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2 非金属氧化物性质小结： 1.部分非金属氧化物与水反应生成相应的酸CO2+H2O==H2CO3 SO2+H2O==H2SO3 2.与碱反应生成盐和水 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
氧化物分类
学考宝典（1） 氧化物： （1）概念：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物称为氧化物。 （2）分类：根据氧化物的组成，除去氧元素，另一种元素是金属元素的氧化物称为金属氧化物，如FeO、CuO等； 另一种元素是非金属元素的氧化物称为非金属氧化物，如CO、CO2、SO2、H2O等。 能和碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物：SO2、CO2、P2O5、Mn2O7等 能和酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物：MgO、CaO、Na2O 既能和酸反应，又能和碱反应的氧化物为两性氧化物：Al2O3 过氧化物：Na2O2、H2O2等 酸：指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物 含氧酸：HNO3，H2SO4无氧酸：HCl 一元酸：HCl、HNO3，CH3COOH等二元酸：H2CO3、H2SO4、H2S等 碱：指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 强碱：NaOH KOH Ca(OH)2 弱碱：Fe(OH)3、NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 盐：指金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子结合的化合物。 按阴离子分类 氯盐：NaCl，MgCl2硫酸盐：Na2SO4，CuSO4 硝酸盐：NaNO3碳酸盐：NaCO3 按阳离子分类 钠盐：NaCl，Na2SO4钾盐：KCl K2SO4 1、下列物质中，不属于碱的是（） A. 纯碱 B. 氢氧化镁 C. 熟石灰 D. 烧碱 2 . 下列物质属于化合物的是（） A.澄清石灰水 B. 液态氧 C. 干冰 D. 大理石 3.下列物质中，属于碱性氧化物的是() A．CaO B．CO C．P2O5D．CO2 4.下列物质名称中，属于碱的是() A．烧碱B．纯碱C．碱式碳酸铜D．小苏打 5．下列物质中，属于盐类的是() A．MgO B．H2SO4C．NaOH D．CaCO3 6.下列物质中，属于电解质的是() A．Cu B．Cl2C．KCl D．C2H5OH 7．下列物质中属于电解质的是() ①氢气②HCl③二氧化硫④氯化铜 A．①②B．②③C．②④D．①④ 8.下列各组物质中，均为纯净物的一组是() A．碘酒、干冰B．石油、液氨C．Na2CO3·10H2O、Na2CO3D．石灰石、氨水9．下列物质中，在化学上属于盐的是() A．Cu B．HCl C．NaCl D．食用盐 10.下列物质属于酸的是()A．KOH B．H2SO4C．Na2O D．NH4Cl