最新各种化学试剂的物理化学性质

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2024年高考化学实验常用试剂性质总结(2篇)

2024年高考化学实验常用试剂性质总结(2篇)

2024年高考化学实验常用试剂性质总结在化学实验中,常常使用各种试剂来进行化学反应、分析和检测等操作。

这些试剂有着不同的性质和用途。

下面将对2024年高考化学实验常用试剂的性质进行总结。

1. 硫酸(H2SO4):硫酸是常见的强酸试剂,具有强烈的腐蚀性。

其性质如下:(1) 化学性质:能与大多数金属反应,生成相应的硫化物和二氧化硫;与碱反应,生成相应的硫酸盐和水;与非金属氧化物反应,生成无水硫酸和相应的酸酐;可与溶液中的水反应,产生热量。

(2) 物理性质:为无色到淡黄色的液体,密度大,熔点为10.3℃,沸点为337℃。

2. 硝酸(HNO3):硝酸是常见的强酸试剂,具有强氧化性。

其性质如下:(1) 化学性质:能与大多数金属反应,生成相应的硝酸盐和氧化物;与非金属氧化物反应,生成相应的硝酸盐和水;能与碱反应,生成相应的硝酸盐和水。

(2) 物理性质:为无色到淡黄色的液体,有强烈的刺激性气味和腐蚀性,密度大,熔点为-42℃,沸点为83℃。

3. 盐酸(HCl):盐酸是常见的强酸试剂,具有强腐蚀性。

其性质如下:(1) 化学性质:能与大多数金属反应,生成相应的盐和氢气;与碱反应,生成相应的盐和水;与阳性离子生成不溶的盐。

(2) 物理性质:为无色的透明液体,具有刺激性气味,密度大,熔点为-114℃,沸点为 -85℃。

4. 碳酸氢钠(NaHCO3):碳酸氢钠是常见的中性试剂,具有缓冲作用。

其性质如下:(1) 化学性质:受热分解,生成二氧化碳和氢氧化钠;可与酸反应,产生相应的盐和二氧化碳;可与碱反应,生成相应的盐和水;在水中溶解度大。

(2) 物理性质:为白色结晶体,易溶于水,呈碱性。

5. 硝酸银(AgNO3):硝酸银是常见的沉淀反应试剂,可用于检测阴离子的存在。

其性质如下:(1) 化学性质:与氯盐反应,生成白色沉淀;与溴盐反应,生成黄色沉淀;与碘盐反应,生成黄色沉淀;与硫化物反应,生成黑色沉淀。

(2) 物理性质:为无色晶体,易溶于水。

化学试剂 氧化镧

化学试剂 氧化镧

化学试剂氧化镧氧化镧是一种常见的化学试剂,它在化学领域有着广泛的应用。

本文将从氧化镧的物理性质、化学性质以及应用领域等方面进行介绍,以便更好地了解和认识这一化学试剂。

一、物理性质氧化镧是一种固体物质,外观呈黄色结晶。

它的熔点较高,约为2272摄氏度。

在常温下,氧化镧具有较好的稳定性,不易分解。

此外,氧化镧对水和大多数溶剂具有较低的溶解度,因此在实验室中常常使用其溶液进行相关实验。

二、化学性质1. 氧化性:氧化镧具有很强的氧化性,可以与其他物质发生氧化反应。

例如,它可以将二氧化硫氧化为三氧化硫:SO2 + 2La2O3 → 2La2(SO4)32. 还原性:除了具有强氧化性外,氧化镧还具有一定的还原性。

例如,它可以将二氧化碳还原为一氧化碳:CO2 + La2O3 → 2La2O2 + CO3. 酸碱性:氧化镧具有一定的酸碱特性。

在水溶液中,它可以与酸反应生成相应的盐,也可以与碱反应生成相应的水合物。

三、应用领域氧化镧在许多领域都有着广泛的应用,下面列举几个常见的应用领域:1. 陶瓷工业:氧化镧可以作为陶瓷材料的添加剂,提高陶瓷制品的物理性能和化学性能。

2. 光学领域:氧化镧具有较好的光学性能,可以用于制备光学玻璃和光学镜片等光学器件。

3. 电子工业:氧化镧可以作为电子材料的添加剂,提高电子材料的导电性和稳定性。

4. 医药领域:氧化镧在医药领域有着广泛的应用,可以用于制备药物、医疗器械等。

5. 环境保护:氧化镧可以作为催化剂,用于处理废水和废气等环境污染物。

氧化镧是一种重要的化学试剂,具有丰富的物理性质和化学性质,并在许多领域都有着广泛的应用。

通过深入了解和研究氧化镧,我们可以更好地利用它的特性,推动科学技术的发展,为人类社会的进步做出贡献。

常用试剂的物理化学性质

常用试剂的物理化学性质

常用试剂的物理化学性质一、氯化钴理化性质物理性质外观与性状:红色单斜晶系结晶,易潮解。

熔点(℃):86相对密度(水=1)1.92(25℃)溶解性:易溶于水,溶于乙醇、醚、丙酮。

[1]化学性质在室温下稳定,遇热变成蓝色,在潮湿空气中放冷又变为红色。

其水溶液加热或加浓盐酸、氯化物或有机溶剂变为蓝色。

溶液遇光也呈蓝色。

在30~45℃结晶,开始风化并浊化,在45~50℃加热4h变成四水合物,加热至110℃时变成无水物。

有毒。

作用与用途仪器制造中用作生产气压计、比重计、干湿指示剂等。

陶瓷工业用作着色剂。

涂料工业用于制造油漆催干剂。

畜牧业中用于配置复合饲料。

酿造工业用作啤酒泡沫稳定剂。

国防工业用于制造毒气罩。

化学反应中用作催化剂。

分折化学中用于点滴分析锌,单倍体育种,此外,还用于制造隐显墨水、氯化钴试纸,变色硅胶等。

还用作氨的吸收剂。

使用注意事项危险性概述健康危害:吸入该品粉尘对呼吸道有刺激性。

长期吸入引起严重肺疾患。

对敏感个体,吸入该品粉尘可致肺部阻塞性病变,出现气短等症状。

粉尘对眼有刺激性,长期接触可致眼损害。

对皮肤有致敏性,可致皮炎。

摄入引起恶心、呕吐、腹泻;大量摄入引起急性中毒,引起血液、甲状腺和胰脏损害。

燃爆危险:该品不燃,有毒,具刺激性,具致敏性。

[1]急救措施皮肤接触:脱去污染的衣着,用大量流动清水冲洗。

眼睛接触:立即提起眼睑,用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。

就医。

吸入:脱离现场至空气新鲜处。

如呼吸困难,给输氧。

就医。

食入:饮足量温水,催吐。

洗胃,导泄。

就医。

消防措施危险特性:未有特殊的燃烧爆炸特性。

受高热分解产生有毒的腐蚀性烟气。

有害燃烧产物:氯化氢。

灭火方法:消防人员必须穿全身防火防毒服,在上风向灭火。

灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。

泄漏应急处理小量泄漏:隔离泄漏污染区,限制出入。

建议应急处理人员戴防尘面具(全面罩),穿防毒服。

用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中,转移至安全场所。

常用化学试剂物理化学性质

常用化学试剂物理化学性质

氨三乙酸化学式CH6N9O6,分子量191.14,结构式N(CH2COOH)3,白色棱形结晶粉末,熔点246~249℃(分解),能溶于氨水、氢氧化钠,微溶于水,饱和水溶液pH为2.3,不溶于多数有机溶剂,溶于热乙醇中可生成水溶性一、二、三碱性盐。

属于金属络合剂,用于金属的分离及稀土元素的洗涤,电镀中可以代替氰化钠,但稳定性不如EDTA。

丙酮最简单的酮。

化学式CH3COCH3。

分子式C3H6O。

分子量58.08。

无色有微香液体。

易着火。

比重0.788(25/25℃)。

沸点56.5℃。

与水、乙醇、乙醚、氯仿、DMF、油类互溶。

与空气形成爆炸性混和物,爆炸极限2.89~12.8%(体积)。

化学性质活泼,能发生卤化、加成、缩合等反应。

广泛用作油脂、树脂、化学纤维、赛璐珞等的溶剂。

为合成药物(碘化)、树脂(环氧树脂、有机玻璃)及合成橡胶等的重要原料。

冰乙酸化学式CH3COOH。

分子量60.05。

醋的重要成份。

一种典型的脂肪酸,无色液体。

有刺激性酸味。

比重1.049。

沸点118℃,可溶于水,其水溶液呈酸性。

纯品在冻结时呈冰状晶体(熔点16.7℃),故称“冰醋酸”,能参与较多化学反应。

可用作溶剂及制造醋酸盐、醋酸酯(醋酸乙酯、醋酸乙烯)、维尼纶纤维的原料。

苯酚简称“酚”,俗称“石炭酸”,化学式C6H5OH,分子量94.11,最简单的酚。

无色晶体,有特殊气味,露在空气中因被氧化变为粉红,有毒!并有腐蚀性,密度1.071(25℃),熔点42~43℃,沸点182℃,在室温稍溶于水,在65℃以上能与任何比与水混溶,易溶于酒精、乙醚、氯仿、丙三醇、二硫化碳中,有弱酸性,与碱成盐。

水溶液与氯化铁溶液显紫色。

可用以制备水杨酸、苦味酸、二四滴等,也是合成染料、农药、合成树脂(酚醛树脂)等的原料,医学上用作消毒防腐剂,低浓度能止痒,可用于皮肤瘙痒和中耳炎等。

高浓度则产生腐蚀作用。

1,2-丙二醇化学式CH3CHOHCH2OH,分子量76.10,分子中有一个手征性碳原子。

各种化学试剂的物理化学性质

各种化学试剂的物理化学性质

各种化学试剂的物理化学性质溶剂名称沸点/℃(101.3kPa)溶解性毒性液氨 -33.35 特殊溶解性:能溶解碱金属和碱土金属剧毒性、腐蚀性液态二氧化硫 -10.08 溶解胺、醚、醇苯酚、有机酸、芳香烃、溴、二硫化碳,多数饱和烃不溶剧毒甲胺 -6.3 是多数有机物和无机物的优良溶剂,液态甲胺与水、醚、苯、丙酮、低级醇混溶,其盐酸盐易溶于水,不溶于醇、醚、酮、氯仿、乙酸乙酯中等毒性,易燃二甲胺 7.4 是有机物和无机物的优良溶剂,溶于水、低级醇、醚、低极性溶剂强烈刺激性石油醚无不溶于水,与丙酮、乙醚、乙酸乙酯、苯、氯仿及甲醇以上高级醇混溶与低级烷相似乙醚 34.6 微溶于水,易溶与盐酸.与醇、醚、石油醚、苯、氯仿等多数有机溶剂混溶麻醉性戊烷 36.1 与乙醇、乙醚等多数有机溶剂混溶低毒性二氯甲烷 39.75 与醇、醚、氯仿、苯、二硫化碳等有机溶剂混溶低毒,麻醉性强二硫化碳 46.23 微溶与水,与多种有机溶剂混溶麻醉性,强刺激性溶剂石油脑无与乙醇、丙酮、戊醇混溶较其他石油系溶剂大丙酮 56.12 与水、醇、醚、烃混溶低毒,类乙醇,但较大1,1-二氯乙烷 57.28 与醇、醚等大多数有机溶剂混溶低毒、局部刺激性氯仿 61.15 与乙醇、乙醚、石油醚、卤代烃、四氯化碳、二硫化碳等混溶中等毒性,强麻醉性甲醇 64.5 与水、乙醚、醇、酯、卤代烃、苯、酮混溶中等毒性,麻醉性四氢呋喃 66 优良溶剂,与水混溶,很好的溶解乙醇、乙醚、脂肪烃、芳香烃、氯化烃吸入微毒,经口低毒己烷 68.7 甲醇部分溶解,比乙醇高的醇、醚丙酮、氯仿混溶低毒。

麻醉性,刺激性三氟代乙酸 71.78 与水,乙醇,乙醚,丙酮,苯,四氯化碳,己烷混溶,溶解多种脂肪族,芳香族化合物1,1,1-三氯乙烷 74.0 与丙酮、、甲醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂混溶低毒类溶剂四氯化碳 76.75 与醇、醚、石油醚、石油脑、冰醋酸、二硫化碳、氯代烃混溶氯代甲烷中,毒性最强乙酸乙酯 77.112 与醇、醚、氯仿、丙酮、苯等大多数有机溶剂溶解,能溶解某些金属盐低毒,麻醉性乙醇 78.3 与水、乙醚、氯仿、酯、烃类衍生物等有机溶剂混溶微毒类,麻醉性丁酮 79.64 与丙酮相似,与醇、醚、苯等大多数有机溶剂混溶低毒,毒性强于丙酮苯 80.10 难溶于水,与甘油、乙二醇、乙醇、氯仿、乙醚、、四氯化碳、二硫化碳、丙酮、甲苯、二甲苯、冰醋酸、脂肪烃等大多有机物混溶强烈毒性乙睛 81.60 与水、甲醇、乙酸甲酯、乙酸乙酯、丙酮、醚、氯仿、四氯化碳、氯乙烯及各种不饱和烃混溶,但是不与饱和烃混溶中等毒性,大量吸入蒸气,引起急性中毒异丙醇 82.40 与乙醇、乙醚、氯仿、水混溶微毒,类似乙醇1,2-二氯乙烷 83.48 与乙醇、乙醚、氯仿、四氯化碳等多种有机溶剂混溶高毒性、致癌乙二醇二甲醚 85.2 溶于水,与醇、醚、酮、酯、烃、氯代烃等多种有机溶剂混溶。

常见化学试剂的性质与用途

常见化学试剂的性质与用途

常见化学试剂的性质与用途化学试剂是在科学研究和实验中广泛使用的物质,它们具有特定的性质和用途,为实验提供必要的条件和反应产物。

本文将介绍几种常见化学试剂的性质与用途。

一、氢氧化钠(NaOH)氢氧化钠是一种强碱,它溶于水时能迅速吸湿,并具有腐蚀性。

氢氧化钠在实验中常用于调节溶液的酸碱度,例如在酸碱滴定实验中作为酸度指示剂。

此外,氢氧化钠还可以用于皂化反应、除去硬水中的钙离子以及制备其他化合物等。

二、硫酸(H2SO4)硫酸是一种无色带有刺激性气味的液体,具有很强的腐蚀性。

硫酸在实验室中常被用作酸性溶液,如在酸碱反应中作为酸溶液,以及在酸化物质、催化剂和氧化剂等的制备中。

此外,硫酸还可用于检验生物分子中的糖类、蛋白质和脂类,以及作为沉淀试剂进行离子的定性分析。

三、盐酸(HCl)盐酸是一种无色刺激性气味的液体,具有很强的腐蚀性。

盐酸在实验中常用于调节溶液的酸碱度以及进行酸碱滴定反应。

此外,盐酸还可以用于洗涤器皿、清洗金属表面、溶解金属离子和制备其他化合物等。

四、氯化铁(FeCl3)氯化铁是一种褐色晶体,可溶于水,呈酸性溶液。

氯化铁常被用作反应催化剂,如用于催化苯酚与氯化铁的反应制备二氯苯酚。

此外,氯化铁还可以作为金属离子检验的沉淀试剂,用于检验离子的存在和浓度。

五、氧化亚铜(CuO)氧化亚铜是一种黑色固体,常用作氢氧化物的试剂。

它可以被还原为金属铜,因此在某些反应中可作为催化剂。

此外,氧化亚铜还被用来检验物质中是否含有还原糖。

以上只是常见化学试剂的一部分,每种试剂都有其特定的性质和用途。

在实验中使用化学试剂时,需要严格遵循操作规程,注重安全以及试剂的正确使用方法。

化学试剂的性质与用途的了解,有助于科学家和实验室人员进行实验的设计和操作,为科学研究和实验提供保障。

化学物质的属性

化学物质的属性

氨水一水合氨结构式氨水,又称氢氧化铵、阿摩尼亚水,是氨气的水溶液,无色透明且具有刺激性气味。

易挥发,具有部分碱的通性,由氨气通入水中制得,主要用作化肥。

化学式:NH3·H2O 相对分子质量:35.05 化学品类别:无机物--气态氢化物水溶液储存:密封阴凉保存外观与性状:无色透明或微带黄色液体液体,有强烈的刺激性臭味。

相对密度(水=1):0.91 饱和蒸气压(kPa):1.59(20℃) 爆炸上限%(V/V):25.0 爆炸下限%(V/V):16.0 溶解性:溶于水,醇。

含氨28%~29%,密度0.9g/cm3。

含氨越多,密度越小,最浓的氨水含氨35.28%,密度0.88g/cm3。

工业氨水是含氨25%~28%的水溶液,氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子,即氢氧化铵,是仅存在于氨水中的弱碱。

氨水凝固点一77℃。

与酸中和反应产生热。

有燃烧爆炸危险。

有毒,对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性,能使人窒息,空气中最高容许浓度30mg/m3。

编辑本段质量指标挥发性氨水易挥发出氨气,随温度升高和放置时间延长而增加挥发率,且浓度的增大挥发量增加。

腐蚀性氨水有一定的腐蚀作用,碳化氨水的腐蚀性更加严重。

对铜的腐蚀比较强,钢铁比较差,对水泥腐蚀不大。

对木材也有一定腐蚀作用。

弱碱性氨水中存在以下化学平衡:NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH- 因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-,故呈弱碱性。

氨水具有碱的通性:①能使无色酚酞试液变红色,能使紫色石蕊试液变蓝色,能使湿润红色石蕊试纸变蓝。

实验室中常用此法检验NH3的存在。

②能与酸反应,生成铵盐。

浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。

NH3+HCl=NH4Cl (白烟) NH3+HNO3=NH4NO3 (白烟) 而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。

2024年高中化学实验常用试剂性质总结范本(2篇)

2024年高中化学实验常用试剂性质总结范本(2篇)

2024年高中化学实验常用试剂性质总结范本随着科技的发展和实验条件的改善,高中化学实验仪器和试剂也不断更新。

预计在2024年,高中化学实验的常用试剂会有以下几种,并对其性质进行总结。

1. 盐酸(HCl)盐酸是一种无色透明的液体,有强烈的刺激性气味。

其化学性质活泼,在常温下能与金属反应产生氢气,与碱反应生成相应的盐。

在实验中常用盐酸进行中和反应,同时也可以用作酸性溶液的制备。

2. 硝酸(HNO3)硝酸为无色透明的液体,具有强烈的刺激性气味。

它具有强氧化性,在与很多物质接触时会发生剧烈的化学反应。

在实验中,硝酸可用来进行金属的腐蚀实验,以及一些气体的制备等。

3. 硫酸(H2SO4)硫酸为无色透明的液体,具有高度的腐蚀性。

它是一种强酸,在与金属反应时会放出大量的氢气、二氧化硫等气体。

在实验中,硫酸常用于酸碱反应的中和,以及某些实验中的酸性介质。

4. 碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸氢钠为白色结晶性粉末,具有较弱的碱性。

它可以和酸反应产生二氧化碳气体,并且在加热时会分解释放出二氧化碳和水。

在实验中,碳酸氢钠常用于测定酸碱度、制备二氧化碳气体等实验。

5. 氢氧化钠(NaOH)氢氧化钠为白色结晶性固体,具有强烈的腐蚀性。

它是一种强碱,在与酸反应时会发生中和反应,并放出大量的热。

在实验中氢氧化钠常用于酸碱滴定实验,以及一些有机合成反应的催化剂。

6. 氧气(O2)氧气是一种无色、无味、无臭的气体,是空气的主要成分之一。

它是一种强氧化剂,在与可燃物质接触时会发生剧烈的燃烧反应。

在实验室中,氧气常用于进行燃烧实验和氧化反应。

7. 乙醇(C2H5OH)乙醇为无色透明的液体,具有特殊的酒精气味。

它是一种易燃液体,可以在空气中燃烧,在实验中经常用作溶剂和试剂。

乙醇在实验室中常用于制备溶液、提取物质等。

8. 二氧化硫(SO2)二氧化硫为无色刺激性气体,具有特殊的刺激性气味。

它是一种还原剂,在与氧气接触时会发生剧烈的氧化反应。

在实验中,二氧化硫常用于制备一些化学试剂,如亚硫酸铵等。

常用化学药品性质

常用化学药品性质

常用化学药品性质1.硫酸:H2SO4无色油状液体,比重15℃时1.837(1.84)。

在30~40℃发烟;在290℃沸腾。

浓硫酸具有强烈地吸水性,因此它是优良的干燥剂。

2.硝酸:HNO3无色液体,比重15℃时1.526、沸点86℃。

红色发烟硝酸是红褐色、苛性极强的透明液体,在空气中猛烈发烟并吸收水份。

3.盐酸:HCl无色具有刺激性气味,在17℃时其比重为1.264(对空气而言)。

沸点为-85.2。

极易溶于水。

4.氯化金:红色晶体,易潮解。

5.硝酸银:AgNO3无色菱形片状结晶,比重4.3551,208.5℃时熔融、灼热时分解。

如没有有机物存在的情况下,见光不起作用,否则变黑。

易溶于水和甘油。

能溶于酒精、甲醇及异丙醇中。

几乎不溶于硝酸中,有毒!6.过硫酸铵:(NH4)2S2O8无色甩时略带浅绿色的薄片结晶,溶于水。

7.氯化亚锡:SnCl2无色半透明的结晶物质(菱形晶系)比重3.95、241℃时熔融、603.25℃时沸腾。

能溶于水、酒精、醚、丙酮、氮杂苯及醋酸乙酯中。

在空气中相当稳定。

8.重铬酸钾:K2CrO7橙红色无水三斜晶系的针晶或片晶,比重2.7,能溶于水。

9.王水:无色迅速变黄的液体,腐蚀性极强,有氯的气味。

配制方法:3体积比重为1.19的盐酸与1体积比重为1.38~1.40的硝酸,加以混合而成。

10.活性炭:黑色细致的小粒(块),其特点具有极多的孔洞。

1克活性炭的表面积约在10或1000平方米之间,这就决定了活性炭具有高度的吸附性。

11.氯化钠:NaCl白色正方形结晶或细小的结晶粉末,比重2.1675,熔点800℃、沸点1440℃。

溶于水而不溶酒精。

12.碳酸钠:Na2CO3·10H2O无色透明的单斜晶系结晶,比重1.5;溶于水,在34℃时具有最大的溶解度。

13.氢氧化钠:NaOH无色结晶物质,比重2.20,在空气中很快地吸收二氧化碳及水份,潮解后变成碳酸钠,易溶于水。

14.硫酸铜:CuSO4·5H2O三斜晶系的蓝色结晶,比重2.29。

常见化学药品性质

常见化学药品性质

氢氧化钾(化学式KOH)的性质与氢氧化钠的性质相似。

(A)纯净的氢氧化钾是白色固体;(B)它极易溶解于水;(C)氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解;(D)氢氧化钾固体能吸收空气中的二氧化碳;(E)氢氧化钾和硫酸铜溶液混合可以制得氢氧化铜。

物理性质: 无色透明液体或白色片状固体,属强碱,有强腐蚀性,易溶于水,溶解时放出大量的热。

性状白色斜方结晶,工业品为白色或淡灰色的块状或棒状。

化学式:KOH分子量:56.11理化特性主要成分:含量: 工业品一级≥90.0%; 二级≥88.0%。

外观与性状:白色晶体,易潮解。

熔点(℃):360.4沸点(℃):1320相对密度(水=1): 2.04饱和蒸汽压(kPa):0.13(719℃)溶解性:溶于水、乙醇,微溶于醚,溶于水放出大量热,易溶于酒精和甘油。

熔点360.4℃。

其化学性质类似氢氧化钠(烧碱),水溶液呈无色、有强碱性,能破坏细胞组织。

主要用途:用作化工生产的原料,也用于医药、染料、轻工等工业。

健康危害:本品具有强腐蚀性。

粉尘刺激眼和呼吸道,腐蚀鼻中隔;皮肤和眼直接接触可引起灼伤;误服可造成消化道灼伤,粘膜糜烂、出血,休克。

环境危害:对水体可造成污染。

燃爆危险:本品不燃,具强腐蚀性、强刺激性,可致人体灼伤。

危险特性:与酸发生中和反应并放热。

本品不会燃烧, 遇水和水蒸气大量放热, 形成腐蚀性溶液。

具有强腐蚀性。

1.对环境的影响:一、健康危害侵入途径:吸入、食入。

健康危害:本品有强烈腐蚀性。

吸入后强烈刺激呼吸道或造成灼伤。

皮肤和眼直接接触可引起灼伤;口服灼伤消化道,可致死。

慢性影响:肺损害。

二、毒理学资料及环境行为急性毒性:LD50273mg/kg(大鼠经口)刺激性:家兔经眼:1%重度刺激。

家兔经皮:50mg(24小时),重度刺激。

危险特性:本品不会燃烧,遇水和水蒸气大量放热,形成腐蚀性溶液。

与酸发生中和反应并放热。

具有强腐蚀性。

燃烧(分解)产物:可能产生有害的毒性烟雾。

2024年高考化学实验常用试剂性质总结

2024年高考化学实验常用试剂性质总结

2024年高考化学实验常用试剂性质总结试剂是化学实验中常用的物质,根据其性质的不同,可以起到不同的作用。

以下是2024年高考化学实验中常用的一些试剂及其性质总结。

1. 硫酸(H2SO4):性质:硫酸呈无色、无臭的油状液体,具有强酸性。

在常温下能与水剧烈反应,产生大量热量。

浓硫酸对有机物具有脱水、温和氧化和酸催化裂解作用。

但浓硫酸具有强腐蚀性,操作时要注意安全。

常用实验:(1)浓硫酸脱水实验:浓硫酸能脱去物质中的水分,常用于脱水试验。

(2)硫酸氧化实验:浓硫酸可以作为强氧化剂,对某些有机物具有氧化作用。

(3)与金属反应实验:浓硫酸与大部分金属反应,生成相应的盐和氢气。

2. 盐酸(HCl):性质:盐酸是一种清澈的无色液体,具有强酸性。

它能与碳酸钙等一些碱性物质反应,产生气体。

盐酸也具有刺激性气味,操作时需注意防护。

常用实验:(1)酸碱中和实验:盐酸可以和碱反应,生成盐和水。

(2)酸放气实验:盐酸可以和碳酸钙反应,产生二氧化碳气体。

3. 硝酸(HNO3):性质:硝酸呈无色、无臭的液体,具有强酸性。

它能与多种物质反应,如金属、非金属、有机物等。

浓硝酸具有强氧化性,能够与某些物质发生氧化反应。

常用实验:(1)金属与酸反应实验:浓硝酸与金属反应,生成相应的盐和气体。

(2)硝酸氧化实验:浓硝酸可以作为强氧化剂,对某些有机物具有氧化作用。

4. 氢氧化钠(NaOH):性质:氢氧化钠呈固体或溶液的形式存在,具有强碱性。

它能与酸反应,产生盐和水。

氢氧化钠腐蚀性较强,操作时需注意安全。

常用实验:(1)酸碱中和实验:氢氧化钠可以和酸反应,生成盐和水。

(2)氢氧化钠与金属反应实验:氢氧化钠能够与某些金属反应,产生相应的盐和氢气。

5. 碳酸氢钠(NaHCO3):性质:碳酸氢钠呈白色固体,能溶于水。

它能与酸反应,产生盐和二氧化碳气体。

碳酸氢钠是一种温和的碱,操作时相对较安全。

常用实验:(1)酸放气实验:碳酸氢钠与酸反应,产生二氧化碳气体。

高考化学实验常用试剂性质总结

高考化学实验常用试剂性质总结

高考化学实验常用试剂性质总结化学实验中常用的试剂有很多种,每种试剂都有其特定的性质和用途。

下面是对一些常用试剂的性质进行总结。

1. 硫酸(H2SO4):性质:无色无臭油状液体,能与许多物质剧烈反应,有强烈的腐蚀性和氧化性。

用途:用于制备酸性溶液、促进化学反应、冶金和有机合成等。

2. 盐酸(HCl):性质:无色透明液体,有刺激性气味,具有强烈的腐蚀性和酸性。

用途:用于制备酸性溶液、促进化学反应、制备盐类等。

3. 氢氧化钠(NaOH):性质:无色固体,有吸湿性,能与酸反应,具有强碱性。

用途:用于制备碱性溶液、调节酸碱度和中和反应。

4. 氨水(NH3·H2O):性质:气味刺激性,有挥发性,能与酸反应,是一种弱碱性溶液。

用途:作为试剂用于分离和定性分析,也用于金属清洗和肥料生产。

5. 硝酸(HNO3):性质:无色透明液体,具有强烈的刺激性气味,有强氧化性和腐蚀性。

用途:用于制备酸性溶液、促进化学反应、制备盐类等。

6. 氢氧化钾(KOH):性质:无色固体,有吸湿性,具有碱性。

用途:用于制备碱性溶液、调节酸碱度和中和反应。

7. 硫酸铜(CuSO4):性质:蓝色结晶体,可溶于水,具有毒性。

用途:用于制备铜盐溶液、做金属离子试剂和催化剂等。

8. 硝酸铵(NH4NO3):性质:无色结晶体,可溶于水,具有易溶性和吸湿性。

用途:用于制备氮肥、制火药、作为氧化剂等。

9. 碘酒(含碘酸盐):性质:红褐色液体,有刺激性气味,具有抗菌性。

用途:用于消毒和外用药物,也用于检验抗菌试验。

10. 环己烷(C6H12):性质:无色液体,具有较低的沸点和挥发性。

用途:可用作溶剂、萃取剂和浸提剂,也用于制备有机物。

11. 过氧化氢(H2O2):性质:无色液体,有强氧化性,能与许多物质反应。

用途:用于漂白、杀菌、氧化反应等。

12. 硝酸钠(NaNO3):性质:无色结晶体,可溶于水,具有易溶性。

用途:用于制备硝酸铵、制备氮肥、工业和实验室中化学反应等。

常见化学药品性质

常见化学药品性质

常见化学药品性质常见化学药品性质常见化学药品性质⼀、H2SO4硫酸1、浓硫酸:吸⽔性(吸收⽔蒸⽓)脱⽔性可⽤于⼲燥空⽓。

通常在实验题中出现浓硫酸,那作⽤就是吸收⽔,实验室密封保存是为了防⽌吸收空⽓中的⽔。

2、稀硫酸:作⽤:除铁锈(常出现在物质推断题和选择题中)⼆、NaOH:氢氧化钠,⽕碱,烧碱,苛性钠与⼆氧化碳(CO2)、⼆氧化硫(SO2)反应,常⽤来吸收CO2和SO2 ,溶于⽔时,放出⼤量的热。

实验室密封是为了防⽌与空⽓中的CO2反应。

三、Ca(OH) 2:氢氧化钙可⽤于改良酸性⼟壤;⽤于家禽栏舍消毒;⽤于检验CO2⽓体,现象为:有⽩⾊沉淀产⽣。

四、CaCO3:碳酸钙⾼温分解产⽣CaO和CO2(注:三、四中的转化关系为钙三⾓即为CaCO3 ⾼温分解产⽣CaO和CO2CaO加H2O⽣成Ca(OH) 2,Ca(OH) 2通CO2⽣成CaCO3和H2O)五、HCl:盐酸可以去除铁锈;可以与CaCO3反应制取CO2;浓盐酸具有挥发性,挥发出HCl⽓体;加AgNO3反应有⽩⾊沉淀六、CO⼀氧化碳作为还原剂,可⽤于还原CuO(氧化铜) Fe2O3(氧化铁);可点燃⽣成CO2(⼆氧化碳);性质:⽆⾊、⽆味、有毒⽓体,空⽓污染物中的⼀种。

七、CO2⼆氧化碳实验室⽤HCl 和CaCO3 制取,溶于⽔⽣成H2CO3(H2CO3易分解)可⽤于图书馆、精密仪器的灭⽕;可⽤C⾼温还原,产物为CO;性质:⽆⾊、⽆味,空⽓中含量过多会造成温室效应;固体⼲冰升华可以制冷,⽤于舞台上产⽣⽩雾效果(注:⽩雾是⼆氧化碳是⼲冰升华吸热,使空⽓中的⽔蒸⽓液化形成的⼩⽔珠。

)可⽤NaOH吸收。

⽤Ca(OH) 2检验,现象为:有⽩⾊沉淀。

(注:六、七和C(碳)的转化关系为碳三⾓)⼋、单质:1、Cu:红⾊固体铜加热与O2(氧⽓)反应,⽣成⿊⾊固体(现象)——CuO(氧化铜)Cu不与酸反应,但CuO 可以与酸反应(⾦属氧化物与酸反应)含有Cu2+(铜离⼦)的溶液显蓝⾊(⽤于物质推断题)2、Fe铁:铁单质为⽩⾊固体,铁粉为⿊⾊,纯铁是银⽩⾊铁丝在氧⽓中燃烧⽣成Fe3O4现象:有⿊⾊固体⽣成,⽕星四射,剧烈燃烧,放出热量,与⽔和氧⽓反应⽣成铁粉,含Fe3+(铁离⼦)的溶液⾥呈棕黄⾊含Fe2+(亚铁离⼦)的溶液呈浅绿⾊3、O2:氧⽓⽀持燃烧,⾃⾝不燃烧;可供给呼吸、给植物光合作⽤,和H2O ⼀起使⾦属⽣锈;在空⽓中占21%(五分之⼀),密度⽐空⽓⼤;氧元素是地壳中含量最多的元素(含量最多的⾦属元素是铝)4、H2氢⽓:⾃⾝可以燃烧;可以还原CuO(氧化铜)、Fe2O3(氧化铁);密度⽐空⽓⼩5、C碳:点燃:①氧⽓充⾜时,⽣成CO2(⼆氧化碳)②氧⽓不充⾜时,⽣成CO(⼀氧化碳)还原性:还原CuO(氧化铜)现象:⿊⾊固体变红⾊固体、Fe2O3 (氧化铁)、CO2(⼆氧化碳);常温下活性炭可以吸附颜⾊、⽓体;稳定性⾼6、Mg镁:银⽩⾊,活动性⾼,点燃时有⽩光,放出热量,有⼤量⽩烟(现象),燃烧后,若质量变⼤,原因是有O原⼦加⼊,若质量变⼩,原因是有⼤量MgO扩散到空⽓中。

化学品理化性质一览表

化学品理化性质一览表

化学品理化性质一览表
1、醇酸树脂
醇酸树脂为易燃液体、黄褐色粘稠液体。

一般由改性的季戊四醇和邻苯二甲酸酐缩聚物在200号汽油溶剂中进行缩聚,其溶液、易燃、闪点在23-61 C,遇高温、明火、氧化剂有引起燃烧的危险,该项目使用的醇酸树脂原料为固体。

2、丙烯酸树脂
丙烯酸和甲基丙烯酸或其衍生物如酯类、腈类、酰胺类经聚合而成的
树脂的总称。

具有无色、耐光、耐老化的特点。

产品有固体、溶液、分散液等类型。

工业上除均聚产品外,还有很多共聚产品。

聚甲基丙烯酸甲酯、聚丙烯腈和聚丙烯酰胺等。

3. 醇酸树脂
醇酸树脂为易燃液体、黄褐色粘稠液体。

一般由改性的季戊四醇和邻苯二甲酸酐缩聚物在200号汽油溶剂中进行缩聚,其溶液、易燃、闪点在23-61 C,遇高温、明火、氧化剂有引起燃烧的危险,该项目使用的醇酸树脂原料为固体。

4. 丙烯酸树脂
丙烯酸和甲基丙烯酸或其衍生物如酯类、腈类、酰胺类经聚合而成的
树脂的总称。

具有无色、耐光、耐老化的特点。

产品有固体、溶液、分散液等类型。

工业上除均聚产品外,还有很多共聚产品。

聚甲基丙烯酸甲酯、聚丙烯腈和聚丙烯酰胺等。

5、其它部分化学品理化性质一览表
其它化学品理化性质一览表。

2024年高中化学实验常用试剂性质总结

2024年高中化学实验常用试剂性质总结

2024年高中化学实验常用试剂性质总结一、无机试剂1. 硫酸:化学式为H2SO4,无色液体,无臭,呈强酸性。

可溶于水,容易吸湿,遇水产生大量热,具有强烈的腐蚀性。

常用于制备无机试剂和有机试剂,以及在实验室中作为酸催化剂。

2. 氢氧化钠:化学式为NaOH,无色结晶,易吸湿,可溶于水。

呈碱性,能与酸反应生成盐和水。

常用于酸碱中和反应、沉淀反应等实验中。

3. 氧化亚铜:化学式为Cu2O,红色粉末,能溶于浓硫酸或盐酸,不溶于水。

具有还原性,能够与一些氧化剂反应生成较低价态的铜盐。

常用于氧化还原反应实验。

4. 碳酸氢钠:化学式为NaHCO3,白色结晶,可溶于水。

具有一定的弱碱性,可以进行中和反应。

常用于酸碱反应实验和氧化还原反应实验中。

5. 氯化钠:化学式为NaCl,无色晶体,易溶于水。

具有一定的盐味,是一种常见的食盐。

常用于酸碱中和反应、沉淀反应、化学分析等实验中。

6. 碳酸钠:化学式为Na2CO3,白色结晶,可溶于水。

呈碱性,具有中和酸的能力。

常用于酸碱反应、沉淀反应、化学分析等实验中。

7. 硝酸银:化学式为AgNO3,无色结晶,可溶于水。

具有强氧化性和强腐蚀性,容易与有机物反应生成沉淀。

常用于鉴定卤素、硫化物等实验中。

8. 氯化钡:化学式为BaCl2,无色结晶,可溶于水。

具有一定的毒性,但不易挥发。

能与硫酸钠反应生成沉淀,常用于鉴定阴离子、沉淀反应等实验中。

9. 硝酸铜:化学式为Cu(NO3)2,蓝色晶体,可溶于水。

具有氧化性和腐蚀性,能与一些还原剂反应生成低价态的铜盐。

常用于氧化还原反应实验中。

10. 硫化氢:化学式为H2S,无色气体,有特殊臭味,溶于水。

具有强还原性,能够与一些金属离子反应生成相应的硫化物。

常用于鉴定金属离子、沉淀反应等实验中。

二、有机试剂1. 乙醇:化学式为C2H5OH,无色液体,有酒精味,可溶于水。

是一种常见的溶剂,也常用于酯化、醇化等有机合成反应中。

2. 醋酸:化学式为CH3COOH,无色液体,有刺激性气味,可溶于水。

2024年高考化学实验常用试剂性质总结

2024年高考化学实验常用试剂性质总结

2024年高考化学实验常用试剂性质总结一、酸碱中和反应试剂性质总结:1. 盐酸(HCl):性质:无色液体,有刺激性气味,易溶于水,能与金属反应产生氢气。

主要用途:用于测试金属的活动性、进行酸碱中和反应等。

2. 硫酸(H2SO4):性质:无色液体,有强烈的腐蚀性,能吸湿,可溶于水,具有酸性,加热时能发生分解反应。

主要用途:用于制备酸性溶液、进行酸碱中和反应等。

3. 碳酸氢钠(NaHCO3):性质:白色结晶粉末,具有碱性,能与酸发生中和反应,能释放出二氧化碳气体。

主要用途:用于中和酸性溶液、进行气体的产生与收集等。

4. 氢氧化钠(NaOH):性质:固体为白色结晶体,吸湿性强,具有碱性,溶于水时会产生热,具有腐蚀性。

主要用途:用于制备碱性溶液、进行酸碱中和反应等。

5. 苯酚(C6H6O):性质:无色结晶体,有刺激性气味,溶于醇、醚等有机溶剂,能与稀碱溶液发生酸碱中和反应。

主要用途:用于酸碱中和反应、制备酚酞指示剂等。

二、氧化还原反应试剂性质总结:1. 高锰酸钾(KMnO4):性质:紫红色结晶,能被还原剂还原,在酸性溶液中能氧化有机物,酸性溶液下加热可分解放氧气。

主要用途:用作氧化剂,进行氧化还原反应等。

2. 硫酸亚铁(FeSO4):性质:蓝色结晶或绿色晶体,具有还原性,能够还原高锰酸钾等氧化剂。

主要用途:用作还原剂,参与氧化还原反应等。

3. 硫酸铜(CuSO4):性质:蓝色结晶,具有氧化性,能作为强氧化剂氧化还原反应中的还原剂。

主要用途:用作还原剂,参与氧化还原反应等。

4. 氢氧化钾(KOH):性质:白色结晶粉末,有吸湿性,具有强碱性,可溶于水,能与酸反应产生中和反应。

主要用途:用作氧化剂或还原剂,参与氧化还原反应等。

三、沉淀反应试剂性质总结:1. 氯化银(AgCl):性质:白色结晶粉末,不溶于水,微溶于浓盐酸,溶于氨水,阳离子(Ag+)和阴离子(Cl-)结合产生的沉淀是白色的。

主要用途:用于检测氯离子的存在,进行有机物的沉淀反应等。

常用化学试剂物化性质

常用化学试剂物化性质



第五部分:防护措施
呼吸系统防护:可能接触其蒸气时,必须佩戴过 滤式防毒面具(全面罩)或自给式呼吸器。紧急 事态抢救或撤离时,建议佩戴空气呼吸器。 眼睛防护:呼吸系统防护中已作防护。 身体防护:穿聚乙烯防毒服。 手防护:戴橡胶手套。 其 它:工作现场禁止吸烟、进食、饮水。工作 完毕,淋浴更衣。单独存放被毒物污染的衣服, 洗后备用。保持良好的卫生习 惯。
储存注意事项:储存于阴凉、通风的库 房。库温不超过35℃,相对湿度不超过 85%。保持容器密封。应与易可燃物、 还原剂、碱类、碱金属、食用化学品分 开存放,切忌混储。储区应备有泄漏应 急处理设备和合适的收容材料。
第八部分:接触控制/个体防护




呼吸系统防护:可能接触其烟雾时,佩戴自吸过 滤式防毒面具(全面罩)或空气呼吸器。紧急事 态抢救或撤离时,建议佩戴氧气呼吸器。 眼睛防护:呼吸系统防护中已作防护。 身体防护:穿橡胶耐酸碱服 手防护:戴橡胶耐酸碱手套。 其他防护:工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工 作完毕,淋浴更衣。单独存放被毒物污染的衣服, 洗后备用。保持良好的卫生习惯。


第五部分:急救措施
急救处理: 立即脱离事故现场至空气新鲜处。眼或皮 肤污染时立即用大量清水冲洗15分钟以上。 口服后立即用清水漱口,有消化道损伤时 洗胃需谨慎。
第六部分:操作处置与储存

储运条件: 储存处要和其他仓间隔离,良好通风,避 光,并远离热源。用耐酸地坪。大量储存地要有围 墙或门栏,以防万一漏出时向外扩散。并备有中和 剂。储库外要备有消防龙头和氧气防毒面具,以 应急救。与氧化剂、金属粉末、电石、硫化氢、 碱性物质松节油、有机酸以及各种可燃物(如木屑、 稻草、纸张、废纱头等)、有机物或易氧化物相隔 绝。操作人员应穿戴防护服(包括对眼睛、脸、手 和臂的防护),要用耐酸材料制成。搬运时要轻装轻 卸,防止撞击、震动、斜倒。硝酸是挥发性酸,不宜 久储。

化工厂常见化学品的物理化学性质

化工厂常见化学品的物理化学性质

化工厂常见化学品的物理化学性质一、主要化学品的物理化学性质(一)氨氨(Ammonia,即阿摩尼亚),或称“氨气”,氮和氢的化合物,分子式为NH₃,是一种无色气体,有强烈的刺激气味。

极易溶于水,常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨,除去压力后吸收周围的热变成气体,是一种制冷剂。

氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料。

氨对地球上的生物相当重要,它是所有食物和肥料的重要成分。

氨也是所有药物直接或间接的组成。

氨有很广泛的用途,同时它还具有腐蚀性等危险性质。

由于氨有广泛的用途,氨是世界上产量最多的无机化合物之一,多于八成的氨被用于制作化肥。

由于氨可以提供孤对电子,所以它也是一种路易斯碱。

化学式:NH₃电子式:如右图三维模型一、结构:氨分子为三角锥形分子,是极性分子。

N原子以sp3杂化轨道成键。

二、物理性质:氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体,密度比空气小,极易溶于水,易液化,液氨可作制冷剂。

以700:1的溶解度溶于水。

摩尔质量:17.0306g/mol CAS: 7664-41-7 密度: 0. (标况)熔点(mp):-77.73 ℃沸点(bp):-33.34 ℃临界点:132.9°C,11.38MPa 25%~28%浓氨水密度:0.899 g/ mL,0 ℃爆炸极限:15.8%~28% 偶极距:1.42 D2 主要化学性质燃烧氧化氨气能在纯净的氧气中燃烧,产物是空气中的成分,不污染环境,因此有一定的利用前景:[1]和水的反应氨气极容易溶于水,溶于水时和水反应生成一水合氨,俗称氨水,市售氨水的浓度为25%到28%。

氨水呈弱碱性,因为在水中存在这样的电离:和金属的反应NH3亦可与金属离子如Ag、Cu等发生络合,生成络合物:和酸的反应氨可以和酸反应生成铵盐,如:可以用这些反应来检验氨气的存在。

其他氧化还原反应氨的催化氧化是放热反应,产物是NO,是工业生产硝酸的重要反应:除此之外还可在下列反应中呈现还原性:氨的合成氨合成将纯净的氢、氮混合气压缩到高压,在催化剂的作用下合成氨。

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各种化学试剂的物理化学性质安全防护知识化验工作中接触的化学药品,很多对人体是有毒的。

它们对人体的毒害途径和程度各不相同,有些毒物可有几种途径进入人体,而有些毒物对人体的危害是慢性的、积累性的,因此必须加以足够的重视。

化验室常用毒物的中毒症状及防护知识见下表。

A中毒与急救一、毒物侵入的途径毒物,是指某物质进入人的机体以后,能引起局部或整个机体功能发生疾病的物质。

由毒物所引起的任何疾病现象,都称为中毒。

化学试剂中毒一般通过三个途径,引起不同症状的疾病。

1、通过呼吸道中毒:由呼吸道吸入有毒气体、粉尘、蒸汽、烟雾能引起呼吸系统中毒。

这种形式的中毒是比较常见的,尤其是有机溶剂的蒸汽和化学反应中所产生的有毒气体。

如乙醚、丙酮、甲苯等蒸汽和氰化氢(气体)、氯气、一氧化碳等。

2、通过消化道中毒:除误行吞服外,更多的情况是由于手上污染毒物,在吸烟、进食、饮水咽入消化系统而引起中毒。

这类毒物多以剧毒的粉剂较为常见,如氰化物、砷化物、汞盐等。

3、通过触及皮肤中毒和五官粘膜受刺激:某些毒物接触及皮肤,或其蒸汽、烟雾、粉尘对眼、鼻、喉等的粘膜产生的刺激作用。

如汞剂、苯胺类、硝基苯等,可通过皮肤黏膜吸收而中毒。

氮的氧化物、二氧化碳、三氧化硫、挥发性酸类、氨水等,对皮肤粘膜和眼、鼻、喉粘膜刺激性都很大。

毒物从以上三个途径进入人的机体后,逐渐侵入血液系统直至遍及全身各部,引起更加危险的症状。

特别是由消化系统侵入,通过门脉系统经肝脏进入血液,以及从呼吸道进入肺泡中被吸收都是比较迅速的。

二、中毒急救在化验室里,如发生人身中毒,原则上应首先尽快派人或电话请医生,并报告有关领导或上级组织,同时采取急救措施。

在医生抢救之前,急救中毒的原则是尽量使毒物对人体不发生有害的作用,或者是将有害的作用尽量减少到最小程度。

在送医院(或医生到来)之前应迅速查清中毒原因后,针对具体情况,采取以下具体措施进行急救。

1、呼吸系统中毒:如果是呼吸系统中毒,应迅速使中毒者离开现场,移到通风良好的环境,使中毒者呼吸新鲜空气。

轻者,短时间内会自行好转;如有昏迷休克、虚脱或呼吸机能不全时,可人工协助呼吸,化验室如有氧气,可给予氧气,如可能,给予喝兴奋剂,如浓茶、咖啡等。

2、经由口服中毒:由口中服入毒物时,首先要立即进行洗胃,呕吐。

常用的洗胃液是1:5000的高锰酸钾溶液(千万不要太浓,浓度过大会烧坏胃壁粘膜),或用肥皂水或者3~5%的碳酸氢钠(小苏打)溶液。

洗胃要大量地喝,边喝边使之呕吐。

最简单的催吐方法是用手指或木杆压舌根,或者给中毒者喝少量(15~25毫升,最多不超过50毫升)1%硫酸铜或硫酸锌溶液催吐剂。

如果无洗胃液,可给予大量的温水喝,冲淡毒物并使之呕吐。

洗胃要反复进行多次,直至洗胃呕吐物中基本无毒物存在,再服解毒剂。

解毒剂有很多,要根据中毒药物的性质选用。

一般常用解毒剂有生蛋清液、牛奶、淀粉糊、橘子汁等。

对某些特殊毒物要采取更有效地特殊剂液来解毒,并使之呕吐。

如磷中毒用硫酸铜,钡中毒用硫酸钠,锑或砷中毒用25%的硫酸铁和0.6%的氧化镁混合液(剧烈搅拌混合均匀,每隔10分钟给一汤匙,指导呕吐后为止),氰化物中毒给1%硫代硫酸钠等。

解毒呕吐后,喝上温水送医院治疗。

3、皮肤、眼、鼻、喉受毒物侵害时,要立即用大量自来水冲洗,冲洗愈早愈彻底好。

如能涂或服用适当的缓冲剂、中和剂(注意要用稀浓度的)更好。

洗净毒物后,看情况请医生治疗。

B、常见化学毒物及急救预防措施1、常见化学毒物的特性及容许浓度见下表。

2.急救预防措施(1)气体毒物:气体毒物中毒时,通常发生窒息性症状。

毒性大的毒气会腐蚀皮肤和粘膜。

如SO2、NO2、CL2等。

容许浓度低的毒气要特别小心,大部分气体要用钢瓶贮装,放置时防止碰撞。

存放阴凉处,要与可燃物、有机物或易氧化物隔离。

要经常用气体检测器检测,微量的泄漏都不允许。

化学实验时产生有毒气体,一定要在通风橱内进行,对残余废气可用排风机用水吸收处理,或送至空旷地方。

吸入毒气的患者应急速脱离现场,安置休息并保持温暖。

如发生昏迷等症状,须就医诊治,或送至空旷地方。

眼部、皮肤受伤须用水冲洗。

一氧化碳中毒要准备亚硝酸戊酯药管,如果停止呼吸,立即做人工呼吸,开始恢复呼吸后,打开药管嗅闻15~30秒,每隔2~3分钟闻一次。

用药量度超过两个药管为限,然后要输氧。

(2)酸类毒物:强酸性物质与有机物或还原性等物质混合,往往会产生大量热而着火。

注意不要用破裂的容器盛装。

保存于阴凉的地方。

与可燃物隔离。

洒出此类物质时,要用碳酸氢钠或纯碱将其覆盖,用大量水冲洗,放入废水系统。

处理时须戴防毒面具和防护手套。

眼睛、皮肤受伤用水冲洗。

皮肤可涂敷氧化镁甘油软膏。

如果进入口内,立即漱口,饮水及镁乳,急送医院救治。

灭火可用水、干粉化学品或二氧化碳。

(3)碱类毒物:碱类毒物的固体或液体都有刺激性和灼伤能力。

使用进度应谨慎操作,防止腐蚀皮肤。

存放在干燥处,防止受潮,须与酸类、易燃物等化合物分开。

实验完毕后,要严格采取漱口、洗脸等措施。

对大量逸出溶液,用水稀释放入废水系统。

眼部、皮肤受伤后用水冲洗。

如果进入口内,应立即漱口,饮水和醋或1%醋酸。

严重者送医院救治。

(4)盐类毒物:盐类毒物大部分具有氧化性,与还原性物质或有机物混合会氧化发热而着火。

因此须贴好标签,放入专用药品架上保管。

存于阴凉、干燥处。

个别有害物质,常为积累性毒物,连续使用必须十分注意。

对逸出物的处置需戴手套。

皮肤接触先用水洗,再用肥皂洗涤。

如果进入口内,立即漱口。

中毒严重者送医院治疗。

使用腐蚀性的盐,实验完毕后,要漱口洗脸。

(5)有机毒物:有机毒物多是低沸点的易燃品,使用时远离火源。

此物一旦着火,火灾很难扑灭。

可用二氧化碳或粉末灭火器灭火。

有机物毒物能以蒸汽或微粒状态从呼吸道吸入,再从消化道进入体内。

多为积累性的毒物。

可以通过皮肤或粘膜等部位吸收。

因此操作时,严格执行操作规程。

有机毒物在实验时,往往有各类副产品生成,操作时防止意外发生。

有机毒物要用玻璃或铁桶密封闭盛装,防破损。

最好在户外或存放或放在易燃液体专用库内,与可燃物、氧化物、氧化剂隔绝。

避免阳光直射,防止静电装置。

逸出物的处置,首先要切断所有火源,戴好防毒面具和手套。

用不燃性分散剂刷或用排风机强力通风。

灭火可用干粉化学品、泡沫或二氧化碳。

中毒患者应离开污染区,安置休息并保持温暖。

眼部受刺激须用水冲洗,皮肤接触用肥皂洗涤。

进入口内立即漱口,急送医院救治。

(6)液化气毒物:使用液化气体及处理使用液化气体的装置时,操作必须熟练,一般要由二人以上进行实验,初次使用时,必须在有经验人员的指导下一起操作。

液化气体要用高压钢瓶盛装,放置时防碰撞。

与可燃物隔绝。

容器要放在没有阳光照射、通风良好的地方。

高压容器要严格进行检定,防泄漏造成意外事故。

严禁烟火。

如果粘到皮肤上,要立即用水冲洗。

粘在衣服上,要脱去衣服。

如果实验人员被窒息,要立即将患者移到空气新鲜的地方,进行人工呼吸,并速找医生抢救。

对液化气的逸漏须先关闭液化钢瓶,或将容器移至空旷地方,切断火源。

应选择适当的灭火剂灭火。

(7)特殊剧毒物:特殊剧毒物各有其特性,应根据其特性严格进行操作。

剧毒药品在化验室要装入密封容器中,贴好标签,放入专用药品架上由专人保管。

做好出入登记。

使用时,准备好防毒面具和解毒、急救药品。

(8)致癌物质:有些物质在一定条件下诱发癌症,被称为致癌物。

目前,致癌机理还不十分清楚。

根据实验观察统计,确定下列化验物质有明显的致癌作用:多环芳烃、3,4一苯并芘、1,2-苯并蒽、亚硝胺类、氯芥烷化剂、α-萘胺、β-萘胺、芳胺、黄曲霉毒素、砷、镉、铍、石棉等。

在操作这些物质时,应严格执行操作规程,穿工作服,戴手套和口罩,以免毒物侵入体内。

C、见外伤的急救一、灼伤是常见的损伤,它包括一切由于火焰、铁水、蒸汽以及强酸、强碱等化学药物所致的损伤。

(一)急救措施:1、一般处理:衣服着火后,伤员应立即卧倒,在地上慢慢打滚,用水、大衣等扑灭,或立即将着火之衣服脱去。

切勿奔跑,这样反使火焰更烈,造成面部及呼吸道灼伤。

不要用双手扑火。

被化学药品沾浸衣服时立即脱去。

如有气体吸入中毒,应脱离现场做处理。

伤及皮肤时,应用水冲洗或用药医治。

2、对重危者立即进行抢救,如做人工呼吸、心脏按摩等。

伤口处初步敷盖或包扎,送医院救治。

3、镇痛。

一般可口服止痛药,较重或口服无效者可肌肉注射杜冷丁50~100毫克。

4、送医院救治注意事项。

如出现休克,应先作抗休克处理,待情况稳定后再转送医院,并随带急救用品。

转送路程较远时,应静脉输生理盐水或口服含盐的水分,切忌大量口服开水。

伤员尽可能做到横放,或脚前头后走向。

上下楼梯时头低脚高,防脑贫血。

(二)轻伤者自行处理:灼伤后患者创面应作清洗。

先用生理盐水冲洗,减去脱落的表皮,伤口及周围用1:1000新洁尔灭或硫柳汞酊消毒。

大水泡在泡底部剪破或用注射器抽取积液。

头、面、颈、会阴、臀部采用暴露疗法,清创后有液渗出用干棉球吸干,忌用有色药剂如龙胆紫、红汞等。

四肢创面清理后,可敷盖一层薄油纱布,然后用绷带均匀包扎。

创面有感染需每天换药。

二、电击伤俗称触电。

是由于电流通过人体所致。

电击伤随电压高低、电流强弱、时间长短而不一,轻者惊吓、头昏,重者不醒人事,心跳、呼吸停止,出现紫绀。

急救措施:立即切断电源,用不导电物质(干燥木棍、橡皮带等)使病人脱离电源。

心跳、呼吸停止者,就地急救,口对口人工呼吸,胸外心脏按摩。

心跳停止可心内注射1:1000肾上腺素1毫升。

呼吸停止可用山梗菜碱3毫克静脉注射。

症状严重者,经初步急救后早转送医院治疗。

三、玻璃等造成的外伤急救处理首先止血。

直接压迫损伤部位进行止血,如果损伤动脉,用手指或纱布直接压迫。

由玻璃片状等异物造成的外伤,必须先除去碎片等。

伤及四肢血管时,用毛巾、止血带止血。

毛巾用力捆扎靠近损伤部位关键处,长时间压迫,末梢部位产生非常疼痛感时,可平均5分钟放松毛巾一次,约过1分钟再捆扎起来。

四、特殊的外伤部位1、头部。

伤及头部时,止血用手指压迫靠近耳朵附近触及脉搏的地方。

其后用纱布将头部周围紧紧包扎起来。

2、脸部。

脸部有鼻、嘴等器官。

脸部受伤出血后,首先防止呼吸道的堵塞,要患者俯伏着,排出分泌物或血,也可防止舌头下坠堵塞器官。

D、化验室的一般安全知识一、防火(一)化验室的易燃品、强氧化剂等妥善保存。

(二)化验室严禁吸烟。

使用可燃药剂如乙醚、乙醇、汽油等,要防止蒸汽逸散,操作远离火焰加热装置。

(三)实验进行加热燃烧时,严格遵守操作规程。

(四)常检修电器设备,防短路、超负载等原因而引起的线路着火。

(五)化验室应备有防火砂箱或砂袋,石棉布和各类灭火器。

防火器材要放在固定便于取用的地方。

二、灭火化验室一旦着火,应采取以下措施:(一)防止火势蔓延、移走一切可燃物、关闭电闸、切断电源,停止通风。

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