高中会考化学练习题一
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C．一定含有Cu元素D．一定含有Al元素
12．在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)中，下列情况能够降低该反应速率的是
A．增大压强B．降低温度C．使用催化剂D．增大A的浓度
13．下列说法正确的是
. A．因为SO2有漂白性，能使品红溶液永久褪色
B．SO2具有还原性，能与强氧化性的高锰酸钾发生氧化还原反应
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，48 gO2和O3含有的氧原子数均为3NA
B．常温常压下，11.2 L乙烯（C2H4）含有2NA个碳原子
C．1.7 g氨气所含有的电子数目为10NA
D．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数NA
6．下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是
(2) c元素原子的最外层电子数为；
(3) e元素与d元素形成阴、阳离子比为1：2的离子化合物的化学式是；
(4)b、c、d三种元素的非金属性逐渐(填“减弱”或“增强”)；
(5)d元素和f元素均可形成气态氢化物，其稳定性为H2dH2f(填“大于”或“小于”)。
三、非选择题（本题包括2小题，共16分）
19．（8分）硫及其部分化合物的转化关系如图所示。
3．“3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是
A．铜合金B．陶瓷C．聚乙烯D．二氧化硅
4．下列措施中，能减慢化学反应速率的是
A．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂B．把石灰石固体研细后与盐酸反应
C．把盛有Cu和稀硝酸的试管浸泡在热水中
D．用10%的H2SO4溶液代替30%的H2SO4溶液与锌粒反应
第Ⅱ卷（非选择题共28分）（必修模块）
化学1化学2（必修模块）
二、非选择题（本题包括2小题，共12分）
17．（6分）有下列物质: Cl2 KCl NaHCO3 浓H2SO4 NH3 Al(OH)3用序号填空。
(1)只由离子键构成的是
(2)有刺激性气味，且能使酚酞溶液变红的是
(3)常温常压下呈黄绿色的气体是
(1)硫单质俗称硫黄，通常状况下硫单质的颜色为；
(2)SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有(填“漂白性”或“氧化性”)；
(3)反应 的化学方程式为；
C．普及化学知识，可以提高公众科学素养
D．化学合成的物质均有毒性，绝对不能食用
2．某同学发现一瓶失去标签的药品，取出少量，观察到该药品为白色固体，加入蒸馏水后，发现白色固体全部溶解，他认为该药品有可能是钠的化合物，需要用焰色反应来进一步验证。上述过程没有用到的科学探究方法是
A．假设法B．观察法C．比较法D．实验法
C．大气中CO2浓度高时能形成酸雨，原因是CO2与雨水反应生成了H2CO3
D．浓硫酸常用作干燥剂，是因为浓硫酸具有脱水性
14．下列离子方程式书写正确的是
A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．大理石和盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
A．KAl(SO4)2•12H2O B．Cl2C．Ca(ClO)2D．KNO3
7．下列说法错误的是
A．钢板镀锌可以防止锈蚀B．高纯石英玻璃可用来制造光导纤维
C．羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素D．生铁和普通钢都是铁碳合金
8．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将“纳米材料”的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散系是
A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液
9．工业上从海水中提取溴的主要反应是：C12+2Br-= 2Cl-+ Br2。下列说法错误的是
A．海水中溴元素主要以形式Br-存在B.上述反应属于离子反应
C．溴单质比氯单质活泼D.上述反应属于氧化还原反应
10．关于化学反应中的说法错误的是
A．右图所示的反应为放热反应
16．下列有关物质检验的实验结论正确的是
实验操作
现象
实验结论
A
向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液
生成白色沉淀
溶液中一定含有SO42－
B
将某气体通入品红溶液中
品红溶液褪色
该气体一定是SO2
C
往某溶液中加入KSCN溶液
显血红色
溶液中一定含有Fe3＋
D
往某溶液中加入盐酸
产生无色气体
溶液中一定含有CO32－
(4)实验室常用作干燥剂的是。
(5)与强酸和强碱溶液都能发生反应、且没有气体产生的是。
(6)化学性质不稳定、在一定条件下易分解生成三种物质的是。
18．（6分）下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素。
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
a
2
b
c
d
3
e
f
(1)a元素和b元素可以形成最简单的有机物，其化学式为；
D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+===BaSO4↓
15．下列与实验相关的叙述正确的是
A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4
D．检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）
1．联合国把20XX年定为“国际化学年”，纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献。下列说法不正确的是
A．化学是一门具有创造性的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域
B．现代化学的发展促进了社会的文明，提高了人类生活的质量
B．化学反应中有物质变化也有能量变化
C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应
D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
11．在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末。将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现血红色。关于该粉末的叙述正确的是
A．一定含有Fe元素B．一定含有Mg元素
高中化学练习题（一）
2013-06-09
说明：本试题共分三卷，第Ⅰ卷为必考内容的选择题，共48分；第Ⅱ卷为必考内容的非选择题，共28分；第Ⅲ卷为选考Βιβλιοθήκη Baidu容，共24分。共有六个选考模块，考生任选一个模块作答。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32
Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65
12．在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)中，下列情况能够降低该反应速率的是
A．增大压强B．降低温度C．使用催化剂D．增大A的浓度
13．下列说法正确的是
. A．因为SO2有漂白性，能使品红溶液永久褪色
B．SO2具有还原性，能与强氧化性的高锰酸钾发生氧化还原反应
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，48 gO2和O3含有的氧原子数均为3NA
B．常温常压下，11.2 L乙烯（C2H4）含有2NA个碳原子
C．1.7 g氨气所含有的电子数目为10NA
D．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数NA
6．下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是
(2) c元素原子的最外层电子数为；
(3) e元素与d元素形成阴、阳离子比为1：2的离子化合物的化学式是；
(4)b、c、d三种元素的非金属性逐渐(填“减弱”或“增强”)；
(5)d元素和f元素均可形成气态氢化物，其稳定性为H2dH2f(填“大于”或“小于”)。
三、非选择题（本题包括2小题，共16分）
19．（8分）硫及其部分化合物的转化关系如图所示。
3．“3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是
A．铜合金B．陶瓷C．聚乙烯D．二氧化硅
4．下列措施中，能减慢化学反应速率的是
A．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂B．把石灰石固体研细后与盐酸反应
C．把盛有Cu和稀硝酸的试管浸泡在热水中
D．用10%的H2SO4溶液代替30%的H2SO4溶液与锌粒反应
第Ⅱ卷（非选择题共28分）（必修模块）
化学1化学2（必修模块）
二、非选择题（本题包括2小题，共12分）
17．（6分）有下列物质: Cl2 KCl NaHCO3 浓H2SO4 NH3 Al(OH)3用序号填空。
(1)只由离子键构成的是
(2)有刺激性气味，且能使酚酞溶液变红的是
(3)常温常压下呈黄绿色的气体是
(1)硫单质俗称硫黄，通常状况下硫单质的颜色为；
(2)SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有(填“漂白性”或“氧化性”)；
(3)反应 的化学方程式为；
C．普及化学知识，可以提高公众科学素养
D．化学合成的物质均有毒性，绝对不能食用
2．某同学发现一瓶失去标签的药品，取出少量，观察到该药品为白色固体，加入蒸馏水后，发现白色固体全部溶解，他认为该药品有可能是钠的化合物，需要用焰色反应来进一步验证。上述过程没有用到的科学探究方法是
A．假设法B．观察法C．比较法D．实验法
C．大气中CO2浓度高时能形成酸雨，原因是CO2与雨水反应生成了H2CO3
D．浓硫酸常用作干燥剂，是因为浓硫酸具有脱水性
14．下列离子方程式书写正确的是
A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．大理石和盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
A．KAl(SO4)2•12H2O B．Cl2C．Ca(ClO)2D．KNO3
7．下列说法错误的是
A．钢板镀锌可以防止锈蚀B．高纯石英玻璃可用来制造光导纤维
C．羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素D．生铁和普通钢都是铁碳合金
8．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将“纳米材料”的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散系是
A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液
9．工业上从海水中提取溴的主要反应是：C12+2Br-= 2Cl-+ Br2。下列说法错误的是
A．海水中溴元素主要以形式Br-存在B.上述反应属于离子反应
C．溴单质比氯单质活泼D.上述反应属于氧化还原反应
10．关于化学反应中的说法错误的是
A．右图所示的反应为放热反应
16．下列有关物质检验的实验结论正确的是
实验操作
现象
实验结论
A
向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液
生成白色沉淀
溶液中一定含有SO42－
B
将某气体通入品红溶液中
品红溶液褪色
该气体一定是SO2
C
往某溶液中加入KSCN溶液
显血红色
溶液中一定含有Fe3＋
D
往某溶液中加入盐酸
产生无色气体
溶液中一定含有CO32－
(4)实验室常用作干燥剂的是。
(5)与强酸和强碱溶液都能发生反应、且没有气体产生的是。
(6)化学性质不稳定、在一定条件下易分解生成三种物质的是。
18．（6分）下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素。
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
a
2
b
c
d
3
e
f
(1)a元素和b元素可以形成最简单的有机物，其化学式为；
D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+===BaSO4↓
15．下列与实验相关的叙述正确的是
A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4
D．检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）
1．联合国把20XX年定为“国际化学年”，纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献。下列说法不正确的是
A．化学是一门具有创造性的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域
B．现代化学的发展促进了社会的文明，提高了人类生活的质量
B．化学反应中有物质变化也有能量变化
C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应
D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
11．在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末。将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现血红色。关于该粉末的叙述正确的是
A．一定含有Fe元素B．一定含有Mg元素
高中化学练习题（一）
2013-06-09
说明：本试题共分三卷，第Ⅰ卷为必考内容的选择题，共48分；第Ⅱ卷为必考内容的非选择题，共28分；第Ⅲ卷为选考Βιβλιοθήκη Baidu容，共24分。共有六个选考模块，考生任选一个模块作答。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32
Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65