空气与氧气性质与提取方法
氧气的性质、用途和制取归纳
〔1〕供应呼吸：为病人、登山、潜水、航空和宇航员提供呼吸用的氧气。
〔2〕支持燃烧：利用可燃物跟氧气反响放出热量，工业上用于炼钢、气焊和气割金属、液氧炸药等。
要点诠释：1.可燃物能否发生燃烧反响和燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气的浓度越高，燃烧越剧烈；某些在空气中不能燃烧的物质〔如铁丝〕在纯氧中可以燃烧。
2.可燃性是物质具有的可以燃烧的性质，所以氧气没有可燃性，只有助燃性，氧气是助燃物，不是可燃物。
3.实验现象与实验结论的区别。
“硫燃烧时生成一种带有刺激性气味的气体〞描述的是实验现象。
“硫燃烧生成二氧化硫〞描述的是实验结论。
一般说来，描述实验现象时，不能出现生成物的名称。
4.铁与氧气反响分为铁在氧气中剧烈氧化〔燃烧〕及在空气中缓慢氧化〔生锈〕两种情况。
它们的反响条件不同，反响的剧烈程度不同，产物也不同。
考点二、氧气的实验室制法1.药品：〔1〕氯酸钾和二氧化锰〔2〕高锰酸钾〔3〕过氧化氢溶液〔无色液体〕、二氧化锰〔MnO2,黑色固体〕2.反响原理：〔1〕2KClO32KCl+3O2↑〔2〕2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑〔3〕2H2O22H2O＋O2↑3.实验步骤：〔1〕氯酸钾或高锰酸钾制氧气①②装药品；③把试管固定在铁架台上；④点燃酒精灯加热；⑤用排水法收集氧气；⑥把导管移出水面；⑦熄灭酒精灯〔2〕过氧化氢制氧气①②装药品；③用排水法收集氧气4.实验装置：〔1〕发生装置：适合原理〔1〕〔2〕适合原理〔3〕〔2〕收集装置：〔1〕排水集气法〔氧气不易溶于水〕；将带火星的木条伸入集气瓶中，假设木条复燃，证明是氧气。
〔1〕用排水集气法收集氧气时，如果集气瓶口有大量气泡冒出，证明瓶中没有水，即已集满。
〔2〕用向上排空气法时，将带火星的小木条放在集气瓶口，假设木条复燃证明集满。
排空气法排水法：气体不易溶于水或难溶于水用此法〔如氧气、氢气、一氧化碳〕。
要点诠释：1.实验室用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气的实验操作应考前须知：〔1〕试管口应略向下倾斜，防止药品中存在的水分受热后变成水蒸气，到达管口冷却成水滴，再回流到管底，使试管破裂。
氧气的实验室制取与性质(实验课)教学设计
“自主?和谐?高效”课堂暨小组合作教学模式案例设计学科：初中化学课题：氧气的实验室制取与性质课型：实验课姓名：朱丽学校：东营市胜利第四十六中学四、教学重难点及突破措施教学重难点：用高锰酸钾制取氧气的步骤和注意事项。
突破措施：本节课我采用“自主?和谐?高效”课堂暨小组合作教学模式。
为了让学生准备更充分，课前我将预习的内容以问题的形式提前发放给学生，学生带着问题精读教材，自主独立完成预习任务。
由于本节课是实验课，为了充分调动学生的积极性，在课前我为每一个学习小组培训了一名实验助手，他们可以在课堂上对同学们的实验操作进行指导和帮助。
对于实验活动，给予足够的空间让学生进行交流、展示，并通过组间互评、教师精讲等方式解决在交流展示过程中遇到的各种问题。
五、教学方法讨论法、实验法。
六、教学过程1.预习（1）【旧知回顾】为，其目的是因???(2)???课前，在每个学习小组中选择一名学生由教师提前对本实验进行培训，要求他们达到熟练的程度，然后在课堂上对操作有困难的学生进行指导和帮助。
设计意图：由于学生大多缺乏实验动手能力，而课堂上教师的关注度有限，不可能对每个学生的操作都进行指导和规范，因此，在课前为每个小组都培训实验助手帮助老师对实验操作有困难的同学进行指导和帮助，不仅效率高，而且还能提高学生学习的主动性。
设计意图：（1）“旧知回顾”部分的内容都是前面已学过且与本节课所学内容密切相关的基础知识。
通过旧知回顾，再次巩固高锰酸钾的性质、收集氧气的方法、检查装置气密性的方法及氧气的性质等知识，为本节课制取氧气并巩固其化学性质作好充分的准备。
（2）新知预习以开放性问题的形式给出，对学生预习程度的要求要更高一些，学生除了阅读教材外，也可借助参考书等辅助资料来完成。
通过新知预习，在熟悉本节课内容的同时，为小组讨论及展示作准备。
实施策略：预习的内容都是由学生课前自学，尝试完成。
对于【旧知回顾】的内容，在课前由科代表将标准答案写在黑板上，学生将答案更正，并在候课时全班齐声朗读，既巩固了知识，又能让学生提前进入学习的状态。
分离液态空气原理
分离液态空气原理分离液态空气（LOX）是从大气中提取出来的液态氧。
它是宇航器和火箭推进系统中非常重要的推进剂和氧气供应来源。
液态空气是通过将空气压缩和冷却来实现的。
这种过程中，空气被逐渐压缩和冷却，直到达到液态氧的沸点。
下面将详细介绍分离液态空气的原理。
首先，分离液态空气的原理基于空气的混合物物理化学性质。
空气主要由氮气、氧气、氩气和微量的其它气体组成。
氮气是其中主要组成部分，占大约78%，氧气占约21%，氩气占0.9%，其它气体占0.1%。
为了分离液态氧，我们需要将空气中的氮气、氩气和其它气体分离出来。
其次，分离液态空气的过程涉及压缩和冷却。
首先，空气被压缩到较高的压力。
高压空气的温度也相应提高。
然后，压缩空气通过冷却系统冷却。
冷却可通过多种方式实现，包括利用冷却剂、冷却液或空气的自然冷却。
通过冷却过程，压缩空气的温度逐渐降低。
随着冷却的进行，空气开始发生相变。
当温度达到液态氧的沸点（约-183℃），氧气逐渐液化，并被分离出来。
在此温度下，氮气和氩气仍保持在气态。
由于液态氧的密度远大于气态氮气和氩气，所以液态氧可以被分离和收集。
分离液态空气的最后一步是将液氧与气态氮气、氩气等气体进一步分离。
这可以通过物理或化学方法实现。
一种常用的方法是利用不同的沸点将液态氮气和氩气分离开来。
例如，液态氮气的沸点约为-196℃，而液态氩气的沸点约为-186℃。
通过适当的温度控制，可以逐渐挥发氮气，实现液态氮气和氩气的分离。
总结而言，分离液态空气的原理基于空气中不同气体的物理化学性质的差异。
通过压缩和冷却空气，液态氧可以被分离出来。
进一步的分离可以通过沸点差异，将液态氮气和氩气从液态氧中分离出来。
这个过程在宇航器和火箭推进系统中起着至关重要的作用，为宇航员提供了氧气和推进剂的供应。
分离液态空气的原理被广泛应用于航天科技领域，促进了航天事业的发展。
制氧机常用知识点总结
制氧机常用知识点总结制氧机，又称氧气发生器或氧气机，是一种能够通过物理或化学方法将空气中的氧气浓缩提取的设备。
它广泛应用于医疗、家庭护理、工业和野外生存等领域。
本文将从其工作原理、分类、使用注意事项等方面对制氧机常用知识点进行总结。
一、工作原理1. 分子筛吸附法制氧机的工作原理之一是使用分子筛吸附法。
空气中的氧气和氮气分子在分子筛中有不同的扩散速率，通过适当控制空气的压力和温度，可以让氧气和水分通过，而将氮气和其他杂质分子吸附在分子筛上，从而实现氧气的浓缩提取。
2. 膜分离法另一种常用的制氧机工作原理是膜分离法。
通过一定的膜材料，将空气中的氧气和氮气等分子根据其大小和亲和力的不同，通过一定的压力或温度控制，将氧气分离出来，从而实现氧气的提取。
二、分类根据工作原理和用途不同，制氧机可以分为多种不同的类型：1. 医用制氧机医用制氧机主要用于医院、家庭护理等场合，用于提供患者所需的氧气浓缩。
它需要具备高效、安全、稳定的性能，并且要符合医疗器械的相关标准和要求。
2. 工业制氧机工业制氧机主要用于工业生产和工艺应用，用于提供工业所需的氧气浓缩。
它通常需要具备大流量、高浓度、稳定性和耐高压的特点。
3. 便携式制氧机便携式制氧机通常小巧轻便，适合携带使用，主要用于户外活动、野外生存、高原缺氧等场合，可以为用户提供即时的氧气补充。
4. 家用制氧机家用制氧机主要用于家庭护理和日常生活，可以为老年人、心脑血管疾病患者、慢性呼吸系统疾病患者等提供氧气浓缩。
三、使用注意事项1. 安全使用使用制氧机时，应保证设备的电气安全，避免漏电、短路等情况发生。
另外，制氧机在工作时会产生一定的热量，要避免长时间连续使用，以免造成设备过热。
2. 定期保养定期对制氧机进行清洁和消毒，保持设备干净卫生，避免细菌污染。
同时，定期更换滤网和其他易损件，保证设备的正常运转。
3. 空气流通在使用制氧机的空间内，要保证良好的空气流通，避免氧气浓缩过高。
氧气的发现和性质
氧气的发现和性质氧气，是地球大气中最常见的元素之一，也是构成地球生命最重要的元素之一，其贡献于我们人类的活动在工业、科技、农业以及生命活动等诸多领域。
氧气的历史氧气的发现可以追溯到1774年，德国化学家卡尔·威廉·舍勒(Karl Wilhelm Scheele)通过将酸从金合金中提取出来，第一次观察到了一种无色、无味、口感淡的气体。
但是，由于当时科学技术的限制，他并没有意识到这种气体的重要性。
直到1775年，英国化学家约瑟夫·普里斯特利（Joseph Priestley）也通过实验发现了类似的气体。
他将一块汞银加热，使其产生气泡，于是发现了一种可以使一切燃料燃烧的气体，并称之为“蒸气空气”。
进一步的实验后，普利斯特利发现，这种气体能够使生命得以延续。
他采用一种自制的氧气生成器，将氧气气体注入一个封闭的空容器里，发现放置在其中的一只小白鼠能够从中获得充足的能量和氧气，最终成功解释了生命活动中氧气的重要性。
氧气的性质氧气是一种高为 16 的元素，其化学符号为O，与大多数元素一样，氧气都具有一系列性质，其中最显著的是其能够促进燃烧。
由于氧气具有促进燃烧的能力，因此在科技、工业、农业等领域被广泛使用。
氧气具有较高的反应性，不仅可以与大多数元素直接反应，产生化学反应，还可以直接与某些化合物，如还原剂反应，产生氧化反应。
这就使得氧气成为一种非常重要的氧化剂，广泛用于化妆品、食品和医药等方面。
此外，氧气还能影响和维持生命体系的抵抗力和活力。
氧气的应用氧气在现代技术、生活中有着不可替代的作用。
在医疗、工业、采矿等领域中，氧气的运用已经成为了常态。
在医疗方面，氧气广泛应用于呼吸抑制、呼吸道疾病、脑卒中等病例的治疗。
在大量的情况下，氧气帮助人们维持呼吸，从而增强了机体对疾病、伤害的抵抗力。
在工业生产中，氧气便成为了不可缺少的一部分，涉及生产制造、钢铁生产、汽车维护等多种领域。
在生命科学领域，氧气通过一系列活性氧化物对于生命活动的保持和生命体系的调节发挥着重要作用。
家用制氧机的制氧原理
家用制氧机的制氧原理
家用制氧机是一种能够将空气中的氧气浓缩提取出来，供氧患者使用的医疗设备。
那么，家用制氧机是如何实现制氧的呢？下面我们就来详细了解一下家用制氧机的制氧原理。
家用制氧机的制氧原理主要是通过物理方法实现的。
它利用了空气中氮气、氧气和其他气体的物理特性差异，通过分子筛技术将氧气从空气中分离出来。
具体来说，家用制氧机内部有一个由分子筛组成的吸附柱，当空气通过吸附柱时，分子筛会选择性地吸附氮气和其他杂质气体，而将氧气通过。
在家用制氧机内部，氧气的浓度会逐渐提高，同时氮气和其他气体的浓度会逐渐降低。
当氧气浓度达到一定程度时，家用制氧机会将吸附柱进行再生，将吸附的氮气和其他气体排出，从而使吸附柱重新恢复吸附能力，为下一轮制氧做准备。
通过这样的循环操作，家用制氧机能够不断地将氧气从空气中提取出来，使得氧气浓度达到医疗标准，供氧患者使用。
这种制氧原理不仅能够实现高效制氧，而且还能够保证制氧机的稳定性和持续性，满足患者长期使用的需求。
除了制氧原理，家用制氧机还有一些其他的特点。
例如，它能够根据患者的需要进行氧气流量调节，保证患者能够获得合适的氧气供应；同时，家用制氧机还能够实现氧气浓度的调节，适应不同患者的治疗需求。
总的来说，家用制氧机的制氧原理是基于分子筛技术的物理分离原理，通过不断循环吸附和再生操作，实现了对空气中氧气的高效提取。
这种制氧原理不仅能够保证制氧机的稳定性和持续性，还能够满足患者不同的氧气治疗需求，是一种非常可靠和有效的家用医疗设备。
希望通过本文的介绍，能够让大家对家用制氧机的制氧原理有更深入的了解。
初三化学空气中的氧气来源分析
初三化学空气中的氧气来源分析空气是地球上最重要的自然资源之一，它由多种气体组成，其中最主要的是氮气和氧气。
本文将重点分析空气中的氧气来源。
一、植物光合作用释放氧气
植物光合作用是指植物通过光能将二氧化碳和水转化为有机物，并释放氧气的过程。
当植物叶片中的叶绿素吸收光能后，将其转化为化学能，利用这种能量进行合成作用。
光合作用将二氧化碳分解，从中提取碳，并将剩余的氧原子释放为氧气。
这是地球上生物体获得氧气并维持生命的重要途径。
二、海洋中的藻类和浮游生物释放氧气
海洋中富含大量的藻类和浮游生物，它们通过光合作用也会释放氧气。
藻类是海洋中主要的光合作用生物，它们通过吸收阳光和水中的二氧化碳，经过光合作用将其转化为有机物，并释放出氧气。
同时，浮游生物也会通过光合作用释放氧气。
这些海洋生物共同贡献了空气中的氧气含量。
三、大气中闪电产生臭氧
大气中的氧气还有一部分来源于闪电。
当雷电发生时，它能够将大气中的氮气和氧气分子断裂，然后重新结合成为臭氧。
臭氧是一种有强烈氧化能力的气体，它能够吸收紫外线，并保护地球表面免受紫外线的伤害。
在大气中，臭氧的生成依赖于闪电活动。
综上所述，空气中的氧气主要来源于植物光合作用、海洋中的藻类和浮游生物、以及大气中的闪电产生的臭氧。
这些过程相互作用，共同维持了地球上的生物活动和生态平衡。
理解空气中氧气的来源对我们认识和保护环境都具有重要意义。
空气 氧气知识点总结
空气氧气知识点总结一、空气的组成1. 空气是一种混合气体，由氮气、氧气、水蒸气、二氧化碳以及其他稀有气体组成。
其中氮气占78%，氧气占21%，其他稀有气体加起来不到1%。
2. 空气的成分中，氧气对于人类和动物的生存至关重要，可以通过呼吸作用进入到身体内，参与新陈代谢过程中的能量合成和氧化反应。
二、氧气的性质1. 氧气是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气大约为1.43倍，方便用于气体灌装或储存。
2. 在常温下，氧气是一种不可燃的气体，但能够促进其他物质的燃烧，属于氧化剂。
3. 氧气在高温下能与其他元素或化合物反应，形成氧化物。
三、氧气的生产1. 工业上常用的氧气生产方法包括利用空分设备分离空气中氮气和氧气、电解水制取氢氧气或者通过过氧化氢的分解来制备氧气。
2. 实验室中，可以通过过氧化氢的分解、氯酸钾的分解或者氢氧化钠和过氧化氢的反应来制取氧气。
四、氧气对于生物的重要性1. 氧气对于动物和许多微生物的生存至关重要，是进行呼吸作用的必需物质。
2. 氧气是参与细胞呼吸作用的关键物质，能够促进食物中的营养物质被氧化分解，产生能量。
3. 氧气对于人体细胞的生长、代谢和免疫功能具有重要作用，是人体健康的保障。
五、氧气的应用1. 医学上，氧气可以用于治疗低血氧症、心脏病、中暑和一些呼吸系统疾病。
2. 工业上，氧气被用于冶金、化工、医药和食品加工等领域，并且在焊接、切割、铁路和航天等方面也有广泛的应用。
六、氧气的危害1. 过量的氧气会引起氧中毒，表现为头痛、乏力、恶心、呕吐等症状，甚至可引起中毒死亡。
2. 高浓度氧气与可燃物混合，易产生爆炸，并且可能导致大火灾。
3. 氧气是一种强氧化剂，在某些情况下会对物质产生腐蚀作用。
总之，空气中的氧气对于地球上的生物来说至关重要，它参与了许多生命活动的过程，对于人类的生活和工业生产也具有重要意义。
因此，保持大气层的氧气含量的平衡和净化工作，对于人类和地球的未来发展都至关重要。
氧气提取方法实验报告
一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的方法。
2. 了解氧气的性质。
3. 熟练操作实验室制取氧气的实验步骤。
二、实验原理氧气是地球大气中的主要成分之一，可以通过实验室制取。
在实验室中，常用的制取氧气的方法有加热高锰酸钾、氯酸钾与二氧化锰混合物等。
本实验采用加热高锰酸钾的方法制取氧气。
高锰酸钾在加热条件下会分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
其化学方程式为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑三、实验器材1. 试管：1个2. 酒精灯：1个3. 铁架台：1个4. 水槽：1个5. 导气管：1根6. 集气瓶：2个7. 玻璃片：2块8. 棉花：适量9. 高锰酸钾：适量四、实验步骤1. 检查装置气密性：将导管一端放入水中，双手紧握试管外壁，观察导管口是否有气泡产生。
如有气泡，说明装置气密性良好。
2. 装药：将适量高锰酸钾放入试管中，并在试管口放一团棉花。
3. 固定试管：将试管固定在铁架台上，试管夹应夹在离试管口1/3处，试管口应向下倾斜。
4. 加热：点燃酒精灯，先来回移动火焰，使试管均匀受热，然后将火焰集中在药品处加热。
5. 收集氧气：当导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集。
待气泡连续并比较均匀地放出时，将导管口伸入盛满水的集气瓶中。
当集气瓶中的水排完后，用玻璃片盖住瓶口。
6. 收集第二瓶氧气：用同样的方法再收集一瓶氧气。
7. 停止加热：先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。
8. 整理并洗涤仪器。
五、实验现象1. 加热高锰酸钾时，试管口有少量白色固体生成，表示高锰酸钾分解。
2. 导管口有气泡放出，说明氧气正在生成。
3. 收集到的氧气是无色、无味的气体。
4. 用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明收集到的气体是氧气。
六、实验结果与分析1. 实验成功制取了氧气，符合实验目的。
2. 通过观察实验现象，了解到加热高锰酸钾可以生成氧气，且氧气不易溶于水，可以用排水法收集。
3. 在实验过程中，应注意安全操作，避免烫伤和火灾。
制氧原理讲解
【导读】：空气中含氮气78%，氧气21%。
由于空气是取之不尽的免费原料，因此工业制氧/制氮通常是将空气中的氧气和氮气分离出来。
制氧氧气用来炼钢；氮气用来搅拌钢水，氧气和氮气均是重要的冶金原料。
本专题将详细介绍制氧/制氮的工艺流程，主要工艺设备的工作原理等信息。
由于时间的仓促和编辑水平有限，专题中难免出现遗漏或错误的地方，欢迎大家补充指正。
【制氧/制氮目的】：制氧氧气用来炼钢；氮气用来搅拌钢水，氧气和氮气均是重要的冶金原料。
【制氮原理简介】：以空气为原料，利用物理的方法,将其中的氧和氮分离而获得。
工业中有三种，即深冷空分法、分子筛空分法(PSA)和膜空分法。
Ａ深冷空分制氮深冷空分制氮是一种传统的制氮方法，已有近几十年的历史。
它是以空气为原料，经过压缩、净化，再利用热交换使空气液化成为液空。
液空主要是液氧和液氮的混合物，利用液氧和液氮的沸点不同(在1大气压下，前者的沸点为-183℃，后者的为-196℃)，通过液空的精馏，使它们分离来获得氮气。
深冷空分制氮设备复杂、占地面积大，基建费用较高，设备一次性投资较多，运行成本较高，产气慢(12～24h），安装要求高、周期较长。
综合设备、安装及基建诸因素，3500Nm3／h以下的设备，相同规格的PSA装置的投资规模要比深冷空分装置低20％～50％。
深冷空分制氮装置宜于大规模工业制氮，而中、小规模制氮就显得不经济。
Ｂ分子筛空分制氮以空气为原料，以碳分子筛作为吸附剂，运用变压吸附原理，利用碳分子筛对氧和氮的选择性吸附而使氮和氧分离的方法，通称PSA制氮。
此法是七十年代迅速发展起来的一种新的制氮技术。
与传统制氮法相比，它具有工艺流程简单、自动化程度高、产气快(15～30分钟)、能耗低，产品纯度可在较大范围内根据用户需要进行调节，操作维护方便、运行成本较低、装置适应性较强等特点，故在1000Nm3／h以下制氮设备中颇具竞争力，越来越得到中、小型氮气用户的欢迎，PSA制氮已成为中、小型氮气用户的首选方法。
制氧原理讲解
【导读】：空气中含氮气78%，氧气21%。
由于空气是取之不尽的免费原料，因此工业制氧/制氮通常是将空气中的氧气和氮气分离出来。
制氧氧气用来炼钢；氮气用来搅拌钢水，氧气和氮气均是重要的冶金原料。
本专题将详细介绍制氧/制氮的工艺流程，主要工艺设备的工作原理等信息。
由于时间的仓促和编辑水平有限，专题中难免出现遗漏或错误的地方，欢迎大家补充指正。
【制氧/制氮目的】：制氧氧气用来炼钢；氮气用来搅拌钢水，氧气和氮气均是重要的冶金原料。
【制氮原理简介】：以空气为原料，利用物理的方法,将其中的氧和氮分离而获得。
工业中有三种，即深冷空分法、分子筛空分法(PSA)和膜空分法。
Ａ深冷空分制氮深冷空分制氮是一种传统的制氮方法，已有近几十年的历史。
它是以空气为原料，经过压缩、净化，再利用热交换使空气液化成为液空。
液空主要是液氧和液氮的混合物，利用液氧和液氮的沸点不同(在1大气压下，前者的沸点为-183℃，后者的为-196℃)，通过液空的精馏，使它们分离来获得氮气。
深冷空分制氮设备复杂、占地面积大，基建费用较高，设备一次性投资较多，运行成本较高，产气慢(12～24h），安装要求高、周期较长。
综合设备、安装及基建诸因素，3500Nm3／h以下的设备，相同规格的PSA装置的投资规模要比深冷空分装置低20％～50％。
深冷空分制氮装置宜于大规模工业制氮，而中、小规模制氮就显得不经济。
Ｂ分子筛空分制氮以空气为原料，以碳分子筛作为吸附剂，运用变压吸附原理，利用碳分子筛对氧和氮的选择性吸附而使氮和氧分离的方法，通称PSA制氮。
此法是七十年代迅速发展起来的一种新的制氮技术。
与传统制氮法相比，它具有工艺流程简单、自动化程度高、产气快(15～30分钟)、能耗低，产品纯度可在较大围根据用户需要进行调节，操作维护方便、运行成本较低、装置适应性较强等特点，故在1000Nm3／h以下制氮设备中颇具竞争力，越来越得到中、小型氮气用户的欢迎，PSA制氮已成为中、小型氮气用户的首选方法。
元素的存在和提取方法
元素的存在和提取方法元素是构成物质的基本单位，我们生活中的所有物质都由一种或多种元素组成。
了解元素的存在形态以及提取方法对于科学研究和工业生产具有重要意义。
本文将介绍元素的存在形态，并探讨一些常用的元素提取方法。
一、元素的存在形态元素的存在形态分为自然形态和化合形态两种。
自然形态指的是元素在自然界中以原子形式存在，单独存在而不与其他元素形成化合物。
例如，氧元素以O2的分子形式存在于空气中，氮元素以N2的形式存在。
这些自然形态的元素在大气、水、土壤、矿石等自然环境中广泛存在。
化合形态是指元素与其他元素形成化学结合，构成各种化合物。
例如，氢和氧通过化学反应形成水分子(H2O)，氧和碳形成二氧化碳(CO2)。
化合形态的元素在我们的日常生活中随处可见，如食物、药品、燃料等。
二、元素的提取方法元素的提取方法多种多样，具体的方法取决于元素的性质和存在形态。
下面介绍几种常见的元素提取方法。
1. 煅烧法煅烧法是一种将化合物转变为原子或更简单化合物的方法。
通常将含有目标元素的矿石或化合物经过高温的加热处理，使其发生化学反应，将目标元素提取出来。
例如，金属铜可以通过将铜矿石加热至高温，使其中的铜氧化物还原为金属铜。
2. 电解法电解法是利用电流通过电解质溶液或熔融的盐类，将化合物分解为正离子和负离子，通过电化学反应将目标元素提取出来。
例如，氯气的制备就是通过电解氯化钠溶液，在电解池中，正极产生氧气，负极产生氯气。
3. 蒸馏法蒸馏法是一种通过利用不同的沸点，将混合物中的目标元素蒸发、冷凝和收集的方法。
例如，酒精的提取就是通过加热发酵液，使其中的酒精蒸发，经过冷凝得到酒精纯液的过程。
4. 溶剂萃取法溶剂萃取法是将目标元素溶解在适当的溶剂中，利用不同的物理性质，通过反复萃取和分离的方法将目标元素提取出来。
例如，咖啡因的提取就是通过水提取和氯仿提取，将咖啡中的咖啡因分离出来。
总结：元素的存在形态有自然形态和化合形态两种，自然形态指元素以原子形式单独存在，化合形态指元素与其他元素形成化合物。
工业制氧的方法
工业制氧的方法
工业制氧是指利用各种技术手段将空气中的氧气提取出来，以满足工业生产和其他领域的需求。
目前，工业制氧的方法主要包括物理方法和化学方法两种。
物理方法是指利用分子筛、膜分离等技术，将空气中的氧气与氮气等成分分离开来。
其中，分子筛是一种能够选择性吸附氧气的固体材料，通过连续吸附和脱附的过程，可以将空气中的氧气富集起来。
而膜分离则是利用特定材料的半透膜，通过气体在膜上的渗透速率不同，实现氧气和氮气等气体的分离。
这些物理方法具有操作简单、能耗低、环保等优点，因此在工业制氧中得到了广泛应用。
化学方法是指利用化学反应将空气中的氧气与其他成分分离开来。
目前比较常用的化学方法包括分子筛吸附法、压力摩尔吸附法和氧气分离膜技术等。
其中，分子筛吸附法是通过将空气通入分子筛吸附罐，利用分子筛对氧气的选择性吸附，然后通过减压脱附的方式得到富集的氧气。
压力摩尔吸附法则是利用压力摩尔吸附剂对氧气的选择性吸附，然后通过变压吸附和脱附的过程实现氧气的富集。
氧气分离膜技术则是利用气体在特定材料膜上的渗透速率不同，实现氧气和氮气等气体的分离。
这些化学方法具有分离效率高、操作灵活等优点，因此在工业制氧中也得到了广泛应用。
总的来说，工业制氧的方法包括物理方法和化学方法两种。
物理方法主要包括分子筛和膜分离技术，而化学方法主要包括分子筛吸附法、压力摩尔吸附法和氧气分离膜技术。
这些方法各有优劣，可以根据具体的工业生产需求来选择合适的方法进行制氧。
随着科技的不断进步，相信工业制氧的方法将会越来越多样化，也会更加高效、环保。
提取氧气实验报告
一、实验目的1. 熟悉实验室提取氧气的基本原理和方法。
2. 掌握实验室制取氧气的操作步骤。
3. 培养实验操作技能和观察能力。
二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在常温下不易溶解于水。
实验室常用过氧化氢（H2O2）分解制取氧气，反应方程式为：2H2O2 → 2H2O + O2↑。
此外，氯酸钾（KClO3）在加热条件下也能分解生成氧气，反应方程式为：2KClO3 → 2KCl +3O2↑。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：锥形瓶、酒精灯、铁架台、导管、集气瓶、橡皮塞、火柴、镊子、滴管、烧杯、玻璃片等。
2. 试剂：过氧化氢溶液、氯酸钾、二氧化锰、蒸馏水。
四、实验步骤1. 实验一：过氧化氢分解制取氧气（1）将10mL过氧化氢溶液倒入锥形瓶中。
（2）加入适量的二氧化锰作为催化剂。
（3）用橡皮塞塞紧锥形瓶，插入导管。
（4）将锥形瓶倒置于集气瓶中，收集氧气。
（5）待集气瓶内充满氧气后，用玻璃片盖住集气瓶口，拔出导管。
2. 实验二：氯酸钾加热分解制取氧气（1）将氯酸钾放入锥形瓶中。
（2）用酒精灯加热锥形瓶，观察氯酸钾分解情况。
（3）将导管插入集气瓶中，收集氧气。
（4）待集气瓶内充满氧气后，用玻璃片盖住集气瓶口，拔出导管。
五、实验结果与分析1. 实验一：通过观察，发现过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，迅速产生大量气泡，气泡中含有氧气。
实验成功制取氧气。
2. 实验二：加热氯酸钾后，观察到氯酸钾逐渐分解，产生大量气泡，气泡中含有氧气。
实验成功制取氧气。
六、实验结论1. 实验室可用过氧化氢分解制取氧气，氯酸钾加热分解也可制取氧气。
2. 通过本实验，掌握了实验室提取氧气的基本原理和方法，提高了实验操作技能和观察能力。
七、注意事项1. 实验过程中，注意安全操作，避免烫伤和火灾。
2. 在加热氯酸钾时，要均匀加热，防止局部过热导致爆炸。
3. 收集氧气时，注意集气瓶内氧气浓度，防止氧气不足或过量。
工业上制取氧气原理
工业上制取氧气原理
工业上制取氧气的原理：空气中存在着溶解在水里的氧气，所以我们可以利用这个原理来制取氧气。
一般是利用氧化反应，也就是通过把空气中的氧原子从其他物质上转移到水里来制取氧气。
首先，把需要制取氧气的物质放在一个容器里，然后把容器加热，使这些物质与水反应生成氧气。
在反应过程中，会有一些杂质被释放出来，最后得到的就是纯净的氧气。
在这个过程中有三个化学方程式：
2O2+3H2O===2H2O+O2↑
2H2O+4CO2===4CO2↑
注意：反应中不能出现氢气，否则会产生爆炸。
在制取氧气的过程中还会出现另一种物质：液氧。
液氧是液态的氧气，它的沸点为-92.8℃（即-273℃），密度为空气的1/4,密度比空气小。
液氧可以保存很长时间，是一种优质的液化气体。
工业上一般用液氧来提取石油和天然气中的可燃气体和各种化工原料。
工业上利用液氧可得到浓度为98%以上的氧气。
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九年级化学实验室制氧气的三种方法化学式
初中化学的重点，也是历年中考的热点。
我们不仅要学好氧气制取的知识，而且要触类旁通，逐步掌握实验室制取气体的一般思路和方法。
中考对制取氧气的考查主要集中在药品选用、实验装2H2O22H2O+O2↑2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑固体加热型固液常温型氧气可用排水法收集，也可用向上排空气法收集氧气的用途用途作用:冶炼工艺在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质。
而且氧化过程中产生的热量足以维持炼钢过程所需的温度，因此，吹氧不但缩短了冶炼时间，同时提高了钢的质量。
高炉炼铁时，提高鼓风中的氧浓度可以降焦比，提高产量。
在有色金属冶炼中，采用富氧也可以缩短冶炼时间提高产量。
化学工业在生产合成氨时，氧气主要用于原料气的氧化，以强化工艺过程，提高化肥产量。
再例如，重油的高温裂化，以及煤粉的气化等。
国防工业液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧炸药。
医疗保健供给呼吸：用于缺氧、低氧或无氧环境，例如：潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等时。
其它方面如：它本身作为助燃剂与乙炔、丙烷等可燃气体配合使用，达到焊割金属的作用，各行各业中，特别是机械企业里用途很广，作为切割之用也很方便，是首选的一种切割方法。
过度吸氧负作用:早在19世纪中叶，英国科学家保尔·伯特首先发现，如果让动物呼吸纯氧会引起中毒，人类也同样。
氧气瓶氧气瓶人如果在大于0.05MPa（半个大气压）的纯氧环境中，对所有的细胞都有毒害作用，吸入时间过长，就可能发生“氧中毒”。
肺部毛细管屏障被破坏，导致肺水肿、肺淤血和出血，严重影响呼吸功能，进而使各脏器缺氧而发生损害。
在0.1MPa（1个大气压）的纯氧环境中，人只能存活24小时，就会发生肺炎，最终导致呼吸衰竭、窒息而死。
人在0.2MPa（2个大气压）高压纯氧环境中，最多可停留1.5小时~2小时，超过了会引起脑中毒，生命节奏紊乱，精神错乱，记忆丧失。
氧气的性质
氧气的性质物理性质：氧气常温下是无色无味透明的气体，-183℃时凝结为淡蓝色液氧；氧气难溶于水密度比空气略大。
化学性质：氧气是一种比较活泼的气体，既能支持燃烧，又能支持呼吸，在一定条件下囊与多种物质发生化学反应。
反应现象：1.镁带或铝箔在氧气里燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热。
2.铁丝在氧气里燃烧，火星四射，生成黑色固体。
3.磷在空气中燃烧产生大量白烟，（发出黄光，放出热量）4.木炭在空气中燃烧发出红光，而在氧气中燃烧发出白光，燃烧更旺。
5.硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
6.做铁丝或铝箔燃烧实验时，集气瓶底要先放一些水或细沙，防止燃烧时产生的高温熔化物溅落炸裂瓶底。
7.反应物浓度越高，接触面积越大，反应就越剧烈反应的文字表达式：点燃点燃木炭+ 氧气———→二氧化碳磷+ 氧气———→五氧化二磷（白烟）C O2CO2P O2P2O5点燃点燃硫+ 氧气———→二氧化硫铁+ 氧气———→四氧化三铁（黑色）S O2CO2Fe O2Fe3O4点燃加热镁+ 氧气———→氧化镁铜+ 氧气———→氧化铜（黑色）Mg O2MgO Cu O2CuO点燃加热铝+ 氧气———→三氧化二铝汞+ 氧气———→氧化汞Al O2Al2O3 Hg O2HgO点燃石蜡+ 氧气———→二氧化碳+ 水氧气的用途——主要是支持燃烧和呼吸（炼钢，焊割金属，登山，潜水，医疗）工业上制取氧气的方法先降温将空气液化，再升温时氮气汽化，然后提取氮气，剩下的气体中主要成分就是淡蓝色液氧，最后将液氧汽化，再加压装进钢瓶。
在这个过程中，没有新物质生成。
所以工业上分离空气制取氧气的方法是物理变化工业制氧的优点是：成本低，产量大实验室制氧的优点是：纯度高。
实验室提取氧气方法
实验室提取氧气方法宝子，今天咱来唠唠实验室提取氧气的那些事儿。
在实验室里，有一种方法叫加热高锰酸钾来制取氧气。
高锰酸钾这东西，紫紫的，就像个神秘的小魔法石。
把它放到试管里，然后用酒精灯加热。
这时候啊，就像给它施了魔法一样，它就开始发生反应啦。
不过呢，这个过程得小心点儿哦，要先把试管预热，就像给它做个热身运动，不然它可能会“发脾气”，比如说试管炸裂啥的。
加热的时候，你就会看到有气体慢慢产生啦，那就是氧气在向我们招手呢。
还有一种超酷的方法，就是分解过氧化氢溶液。
过氧化氢溶液，感觉就像是一种透明的魔法药水。
不过呢，这个反应有点小懒，自己反应得很慢很慢。
这时候就需要一个小助手，二氧化锰。
二氧化锰就像个勤劳的小蜜蜂，它一加入到过氧化氢溶液里，那反应就像被点燃了一样，迅速地产生氧气。
而且二氧化锰这个小助手可神奇了，它在反应前后自己都没什么变化，还可以继续去帮助其他的过氧化氢分解，是不是很厉害呢？氯酸钾加热分解也能制取氧气呢。
氯酸钾是白色的，看起来普普通通，但是在加热的时候，加上一点二氧化锰做催化剂，它就开始“大变身”，释放出氧气啦。
在制取氧气的时候呀，还有很多小细节要注意呢。
比如说收集氧气，我们可以用排水法，就像把氧气宝宝赶到水里的小房子里一样。
这时候要注意集气瓶里要装满水，不能有小气泡，不然收集到的氧气就不纯啦。
还可以用向上排空气法，因为氧气比空气重，就像重的东西会往下沉一样，氧气就会乖乖地在集气瓶底部聚集起来。
实验室制取氧气就像是一场有趣的小魔术，每一种方法都有它的独特之处。
我们通过这些方法，就可以把看不见摸不着的氧气给提取出来，然后去探索氧气的各种神奇的性质啦。
宝子，是不是觉得化学超有趣呢？。
提取氧气的方法是
提取氧气的方法是
1. 常用的提取氧气的方法是通过分离空气中的氧气和氮气，通常使用冷凝法。
2. 冷凝法是利用空气的沸点差异，将空气冷却至液体状态，使氧气液化并收集。
3. 这种方法通常涉及一系列的冷却和压缩步骤，以获得高纯度的氧气。
4. 另一种提取氧气的方法是通过分子筛或膜分离技术来分离氧气和氮气分子。
5. 分子筛或膜技术利用氧气和氮气分子的大小和吸附性质的不同，将氧气和氮气分离。
6. 这种方法通常用于提取高纯度的氧气。
需要注意的是，以上只是提取氧气的一些常见方法，具体使用哪种方法取决于提取的需求和条件。
吸氧机的原理
吸氧机的原理吸氧机，又称氧气发生器，是一种能够将空气中的氧气浓缩提取出来，以供人体吸入的医疗设备。
它在医院、家庭护理、急救等领域有着广泛的应用。
那么，吸氧机的原理是什么呢？首先，我们来了解一下空气的组成。
空气主要由氮气、氧气、二氧化碳和其他微量气体组成，其中氧气占空气总体积的约21%。
吸氧机的原理就是通过一系列的物理、化学过程，将空气中的氧气浓缩提取出来，然后输送到需要吸氧的人体内。
吸氧机的工作原理主要包括以下几个步骤：首先，吸氧机通过进气口吸入空气。
这时，空气中的氧气、氮气等成分混合在一起。
接着，吸氧机通过过滤器将空气中的尘埃、杂质等杂质过滤掉，以保证提取出来的氧气的纯度和清洁度。
然后，吸氧机将经过过滤的空气送入分子筛吸附装置。
分子筛是一种能够选择性吸附氮气的物质，它会将空气中的氮气吸附下来，使得输出的气体中氧气含量更高。
接着，吸氧机将经过分子筛吸附的气体进行压缩，以增加氧气的浓度和压力。
最后，吸氧机将提取出来的高纯度氧气输送到氧气面罩或导管，供患者进行吸入治疗。
通过这样一系列的物理、化学过程，吸氧机能够将空气中的氧气浓缩提取出来，使得患者能够更方便地获取到高浓度的氧气，以满足其吸氧治疗的需要。
需要注意的是，吸氧机的原理虽然简单，但是在使用过程中也需要注意安全性和正确的操作方法。
比如，需要定期清洁和更换过滤器、分子筛等部件，以保证提取出来的氧气的纯度和清洁度；需要严格按照医生或厂家的指导进行操作，以避免因错误操作而造成意外。
总之，吸氧机通过一系列的物理、化学过程，能够将空气中的氧气浓缩提取出来，以供人体吸入的医疗设备。
它在医院、家庭护理、急救等领域有着广泛的应用，为患者提供了便利和效果良好的氧气治疗方案。
希望通过本文的介绍，能够让大家对吸氧机的原理有一个更加清晰的认识。
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延长灯泡寿命
食品充气包装
保护气
冷冻剂
氮气具有广泛用途：
（１）氮是构成人体蛋白质的主要元素． （２）氮气是一种无色、无味性质不活泼的气体， 因此常用作保护气，如焊接金属时常用氮作保护气， 灯泡中充氮以延长使用寿命，食品包装时充氮以防 腐； （３）氮气是制造化肥、炸药的重要原料；液态氮 由于在汽化时需吸收大量的热，因此可用作冷冻剂， 医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术或冷藏人体 细胞组织； （４）超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性 能。
A 78升 B 78% C 21升 D 21%
3、空气中氧气与氮气的体积比约为（ B ）
A 4：1 B 1：4 C 1：5 D 5：1
4. 要除去密闭容器内空气中的 氧气，并不混入其他气体，在
其中燃烧的可燃物应选（ ）
A．木炭 B．红磷
C．硫
D．铁丝
5、图所示为两套测空气成分的装置图。
当红磷、蜡烛自燃熄灭后，分别打开止
（2）氧气在水中的溶解能力怎样？你的依据是什么?
化学性质
2.物质在________中表现出来的性质.
(如：可燃性、助化燃性学、变氧化化性、使澄清石灰水变浑浊等)
一、氧气物理性质
活动：
1、观察一瓶氧气的颜色和状态
无色气。 体
2、用手轻轻地在瓶口扇动，使少量氧气飘进鼻孔，闻一闻它的气味。
氧气是一种
的气体。
无味
一、氧气物理性质
（1）在通常情况下氧气的色、味、态： 无色无味的气体
稀有气体- 一组没有颜色，没有气味的气体 - 不容易与其他物质产生化学反应 - 不同的稀有气体有不同的用途
氦气：气球
霓红灯
氖气－红光；氦气－粉红 色光；氩气－紫蓝色光
氦气和氩气：电灯泡－防止钨丝氧化
一、空气里有什么？
二、空气的应用
空
氧气 （21%）
气
二氧化碳
的
(0.03%)
组
氮气
（78%）
成
成
稀有气体
水高夹度，A烧杯低内液(填面“高高”度、比“低B烧”或杯“内相液等面”)。
试分析原
因 。
蜡烛燃烧生成CO2还是气体，使瓶 内气压不随氧气的消耗而减小
3.1 空气和氧气 （2）
物理性质
1.物质不需要发生_________ 就化表现学出变来的化性质.
如: 颜色,气味,状态,溶解性,硬度，密度,熔点,沸点等。
二氧化碳
➢使澄清石灰水变浑浊
验证空气中有氧气
2、取一瓶空气和一瓶氧气，把一根燃着的木条先后插
入集气瓶中，观察木条在两个集气瓶中燃烧的剧烈
程度是否相同。
不相同，在氧。气中燃烧的更旺
合理的解释是＿空＿气＿中＿含有氧气，但不纯＿＿＿＿。
注：在其他条件相同的情况下， 氧气的纯度越高，燃烧会越剧烈。
验证空气中有水蒸气
我们人类每时每刻都离不开空气， 没有空气就没有生命，也没有生机 勃勃的地球！
你能猜想到空气里有哪些成分？
氧气（O2） 二氧化碳（CO2） 水（H2O）等
验证空气中有二氧化碳
1、用大针筒把空气压进石灰水中。石灰水是否变 浑样（浊？多这？＿／说＿＿少明＿ ＿ ）空＿ ＿ 。气变石＿ ＿中浑灰＿＿浊含水＿＿的有会速＿＿＿变度＿＿浑＿比二＿＿浊＿较氧。＿慢化。＿碳变。浑含浊量的较速＿度＿少怎么
（2）如果用木炭代替红磷来做实验，结果如何？
木炭燃烧生成的是二氧化碳气体，
瓶内压强几乎不变，所以集气瓶内的水几乎不上 升。
空气组成实验探究改进
空气是由什么组成的
空气的成分及体积分数
氮气 (78%)
氧气 (21%)
稀有气体
（0.94％）
其他气体
水蒸气 （0.03％）
（１％）
二氧化碳（0.04％）
稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称 这些气体没有颜色没有气味 化学性质稳定，故又叫惰性气体
注意
一般说来，空气的成分是比较固定的 空气的密度为 1.293克/升
空气的平均分子量：29
１生物的呼吸离不开氧气，潜水、医疗急 救等时，则需要用纯氧（或富氧空气）
２．氧气具有助燃性，氧气与燃料燃烧后产 生的高温火焰可来炼钢、金属切割、气焊以 及化工生产和宇宙航行等也离不开氧气.
分
（0.93%）
其他气体
（0.04%）
助燃； 供呼吸等 空
ห้องสมุดไป่ตู้
气
是
一
种
供给植物生长所需的氮；
重
冷冻剂； 制化肥、炸药； 要
食品充氮防腐等
的 天
稀有气体用于飞艇、闪光灯、 然
液氦冷冻机、霓虹灯等
资
源
课堂练习
1、空气中按体积计算，含量最多
的气体 是（ B）
A 氧气
B 氮气
C 二氧化碳 D 稀有气体
2、在100升空气里氮气的体积大约是（ A ）
3、把一滴水滴在无水硫酸铜粉末上。白色的无水硫酸铜遇水变＿＿色。
蓝
无水硫酸铜
可以用来检验 有水存在
+ H2O
氧气在空气中含量大约为多少？ 科学家：拉瓦锡 思路：消耗掉瓶内的氧气，测量减少的体积 占原空气体积的比例。
问题一：怎样消耗氧气？用什么物质？
红磷燃烧
氧气在空气中含量大约为多少？
思路：消耗掉瓶内的氧气，测量减少的体积 占原空气体积的比例。
（1）装置不能漏气（检查气密性） （2）集气瓶中加少量水（降温、吸收有害的白烟） （3）红磷应过量（将氧气充分反应完） （4）待装置冷却后，方可打开止水夹 （5）点燃红磷后要立即伸入瓶中，并塞紧塞子
（1）为什么烧杯内的水会进入到集气瓶内?
红磷和氧气发生反应， P2O5溶于水，使 瓶内气体压强减小，打开止水夹后，大气 压把水压入集气瓶中，直至内外压强相等
2、点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，观察现象 __红__磷__继_续__燃__烧__，_产__生__大__量__的_白__烟__
3、火焰熄灭后，振荡集气瓶，打开导管上的夹子，出 现现象_____水_从__烧__杯__倒__吸_入__集__气__瓶__内_.__；集气瓶内水 位变化___上__升__，_约__占_剩__下_瓶__容_积_ 的；1消/5耗的气体跟剩下的 气体的体积比约为_______1_:4，本实验说明： __氧__气__约__占_空__气__体__积__的_五__分__之__一____
问题二：怎样测量减少的体积占空气体积 的比例？ 怎样让水倒吸过来？ 氧气体积分数怎么计算？
氧气在空气中含量大约为多少？
思路：消耗掉瓶内的氧气，测量减少的体积 占原空气体积的比例。
问题三：装置该如何连接？
实验装置： 燃烧匙
止水夹
集气瓶
空气中氧气含量的测定
1、按图所示，先在集气瓶里加入少量水，再把剩余的 容积用记号划成５等份，做上记号。