公开课离子键
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2、电子与电子、原子核与原 子核间(带同性电荷)的 相互排斥作用;
静电作N用a+
Cl-
氯化钠的形成过程:
不稳定
电子转移
较稳定
Na+
Cl-
静电作用
化学键
一、离子键
1、定义:
人们把带相反电荷的离子之间的相互作用 称为离子键。
2、成键的原因: 电子得失 3、成键的粒子: 带相反电荷的离子 4、成键的性质: 静电作用(吸引和排斥) 5、成键元素(主要):活泼的金属元素与活泼的非金属元素
Cl2
钠与氯气是如何相互作用
Cl2 而形成氯化钠晶体的?
Na
NaCl晶体
在加热的情况下氯气分子先被破坏分化成氯原子, 氯原子在和钠原子组合生成新的物质。
氯原子和钠原子又是以什么相互 作用结合在一起的?他们之间存 在什么样的作用力?
氯化钠的形成过程:
不稳定 较稳定
电子转移 这种静电作用包括:
1、Na+离子和Cl-(带异性电荷) 离子间的相互吸引作用;
公开课离子键
[P21 实验1-2]
取一块绿豆大小的金属钠(切去氧化层),用滤纸吸 干表面煤油,放在石棉网上,用酒精灯微热,待钠熔 化成球状时,将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。
钠与氯气的反应.f4v
现象:钠剧烈燃烧,发出黄色的火焰,有大量的白烟生成。
△
化学方程式: 2Na+Cl2 == 2NaCl
6、存在物质: 离子化合物
是指由离子键构成的化合物。
思考:哪些化合物属于离子化合物?
▪ 1、活泼金属(ⅠA族和ⅡA族)阳离子与活泼非金属 (第ⅥA族和ⅦA族)阴离子。
例:NaCl,CaO
▪ 2、活泼金属阳离子与酸根阴离子。
例:Na2CO3,BaSO4
▪ 3、铵根离子阳离子与活泼非金属或酸根阴离子。
例:NH4Cl,(NH4)2SO4
▪ 4、活泼金属阳离子与氢氧根阴离子。
例:NaOH,Ca(OH)2
下列物质中含有离子键的是?
1、H2O
3、NaOH √ 5、Na2O √ 7、Na2O2 √
9、NH3
2、CaCl2 √
4、H2SO4 6、CO2
8、NH4Cl √
10、CH4
▪ (1)所有金属和非金属化合都能形成离子键吗? ▪ (2)所有非金属化合都不能形成离子键吗?
如:NaCl、Na2O?
Na Cl
2-Βιβλιοθήκη Baidu
Na O Na
Na2 O × 2-
练习: 请写出K2S的电子式
如何用电子式的方式来表示离子化合物的形成过程? 如:K2S
KSK
2-
KS K
注意:左侧写原子的电子式,右侧写离子化合物的电子式,
中间用
连接.
练习:
请用电子式写出CaCl2、KI、Na2S、MgBr2的形成过程。
Na ⅹ ⅹ Mgⅹ
O
Cl
⑵离子的电子式:
简单阳离子: Na+ Mg 2+
钠离子 镁离子
简单阴离子:
[ⅹCl ]-或 [ Cl ]-
氯离子
[ ] [ ] O 2- 或
2-
ⅹ Oⅹ
氧离子
练习: 请写出S2-和Ca2+的电子式
离子化合物是由阴阳离子相互作用而形 成的。那么离子化合物的电子式应该 如何书写呢?
(1) AlCl3 、AlBr3、AlI3等化合物中,铝原子与卤素 原子之间所形成的并非离子键,均不是离子化合物。 (2)铵盐中就只有非金属元素,但它们是离子化合物。 如NH4Cl、NH4NO3等。
二、电子式
概念: 在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“×”来表示原子
的最外层电子的式子。
⑴原子的电子式:
[归纳与整理]
离子化合物的形成过程:
原子间通过电子的(得失 ),形成了(阳)离子和(阴)离 子,两种离子间通过( 静电)作用,形成( 离子)键相互结合。 这个过程可用(电子 )式来表示。
[难点]电子式的书写方法
[作业] p24,1题⑴、⑵ ;7题⑴
结语
谢谢大家!
静电作N用a+
Cl-
氯化钠的形成过程:
不稳定
电子转移
较稳定
Na+
Cl-
静电作用
化学键
一、离子键
1、定义:
人们把带相反电荷的离子之间的相互作用 称为离子键。
2、成键的原因: 电子得失 3、成键的粒子: 带相反电荷的离子 4、成键的性质: 静电作用(吸引和排斥) 5、成键元素(主要):活泼的金属元素与活泼的非金属元素
Cl2
钠与氯气是如何相互作用
Cl2 而形成氯化钠晶体的?
Na
NaCl晶体
在加热的情况下氯气分子先被破坏分化成氯原子, 氯原子在和钠原子组合生成新的物质。
氯原子和钠原子又是以什么相互 作用结合在一起的?他们之间存 在什么样的作用力?
氯化钠的形成过程:
不稳定 较稳定
电子转移 这种静电作用包括:
1、Na+离子和Cl-(带异性电荷) 离子间的相互吸引作用;
公开课离子键
[P21 实验1-2]
取一块绿豆大小的金属钠(切去氧化层),用滤纸吸 干表面煤油,放在石棉网上,用酒精灯微热,待钠熔 化成球状时,将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。
钠与氯气的反应.f4v
现象:钠剧烈燃烧,发出黄色的火焰,有大量的白烟生成。
△
化学方程式: 2Na+Cl2 == 2NaCl
6、存在物质: 离子化合物
是指由离子键构成的化合物。
思考:哪些化合物属于离子化合物?
▪ 1、活泼金属(ⅠA族和ⅡA族)阳离子与活泼非金属 (第ⅥA族和ⅦA族)阴离子。
例:NaCl,CaO
▪ 2、活泼金属阳离子与酸根阴离子。
例:Na2CO3,BaSO4
▪ 3、铵根离子阳离子与活泼非金属或酸根阴离子。
例:NH4Cl,(NH4)2SO4
▪ 4、活泼金属阳离子与氢氧根阴离子。
例:NaOH,Ca(OH)2
下列物质中含有离子键的是?
1、H2O
3、NaOH √ 5、Na2O √ 7、Na2O2 √
9、NH3
2、CaCl2 √
4、H2SO4 6、CO2
8、NH4Cl √
10、CH4
▪ (1)所有金属和非金属化合都能形成离子键吗? ▪ (2)所有非金属化合都不能形成离子键吗?
如:NaCl、Na2O?
Na Cl
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Na O Na
Na2 O × 2-
练习: 请写出K2S的电子式
如何用电子式的方式来表示离子化合物的形成过程? 如:K2S
KSK
2-
KS K
注意:左侧写原子的电子式,右侧写离子化合物的电子式,
中间用
连接.
练习:
请用电子式写出CaCl2、KI、Na2S、MgBr2的形成过程。
Na ⅹ ⅹ Mgⅹ
O
Cl
⑵离子的电子式:
简单阳离子: Na+ Mg 2+
钠离子 镁离子
简单阴离子:
[ⅹCl ]-或 [ Cl ]-
氯离子
[ ] [ ] O 2- 或
2-
ⅹ Oⅹ
氧离子
练习: 请写出S2-和Ca2+的电子式
离子化合物是由阴阳离子相互作用而形 成的。那么离子化合物的电子式应该 如何书写呢?
(1) AlCl3 、AlBr3、AlI3等化合物中,铝原子与卤素 原子之间所形成的并非离子键,均不是离子化合物。 (2)铵盐中就只有非金属元素,但它们是离子化合物。 如NH4Cl、NH4NO3等。
二、电子式
概念: 在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“×”来表示原子
的最外层电子的式子。
⑴原子的电子式:
[归纳与整理]
离子化合物的形成过程:
原子间通过电子的(得失 ),形成了(阳)离子和(阴)离 子,两种离子间通过( 静电)作用,形成( 离子)键相互结合。 这个过程可用(电子 )式来表示。
[难点]电子式的书写方法
[作业] p24,1题⑴、⑵ ;7题⑴
结语
谢谢大家!