高中化学_氧化还原反应教学设计学情分析教材分析课后反思

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高中化学教学课例《氧化还原反应》课程思政核心素养教学设计及总结反思

高中化学教学课例《氧化还原反应》课程思政核心素养教学设计及总结反思

学生学习能 氧化铜的实验来引导学生讨论分析得氧与失氧各自的
力分析 特征,学生可以在这个环节中得出化合价变化的结论,
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
再通过化合价的变化来延伸电子转移的情况,在这个时
候就需要老师参与指点。
通过本节课制定的目标,我选择的是合作探究的策
略,通过已有的知识结构,让学生讨论、探索,整个过 教学策略选
程让学生自我完成目标,教师只是在必要的时候加以提 择与设计
(得失或偏移);会用双线桥法分析氧化还原反应的电子
转移情况。
过程与方法通过对氧化还原反应的特征和本质的 教学目标
分析,学习由表及里以及由特殊到一般的逻辑推理方
法。
情感态度价值观通过“氧化”和“还原”这一对典
型矛盾的深入研究,深刻体会自然现象中的对立与统一
关系,树立辩证唯物主义思想。
学生已经深知得氧氧化与失氧还原,通过氢气还原
点,主要目的还是让学生能够自主思考,培养他们独立
面并解决问题的品质
学生自主讨论化合价变化环节:教师抛出氢气还原
氧化铜的化学方程式从得失氧的角度说明氧化还原反 教学过程
应,学生自主分析氧化和还原除了得失氧,还有哪些不
同的地方,在电子转移分析过程中教师给与指导
氧化还原反应可以从优秀教案、课件当中习得好的
教育思想与观念,在教学课堂中加以运用,但是学生的
情况各不相同,同样的教学方法可能不适应我们的学 课例研究综
生,所以在学习当中有些环节没有达到高效课堂的要 述
求。解决办法是学习先进的教育理念以及教育方法,但
是呈现在与学生合作的情况之下必须符合学情,根据实
际情况加以思考以后再呈现给学生!
高中化学教学课例《氧化还原反应》教学设计及总结反思

《氧化还原反应》化学教学反思(二篇)

《氧化还原反应》化学教学反思(二篇)

《氧化还原反应》化学教学反思化学教学要体现课程改革的基本理念,尊重和满足不同学生的需要,运用多种教学方式和手段,引导学生积极主动地学习,掌握最基本的化学知识和技能,了解化学科学研究的过程和方法,形成积极的情感态度和正确的价值观,提高科学素养和人文素养,为学生的终身发展奠定基础。

课堂教学是教师教学工作的主阵地,是造就学生全面发展的主渠道。

上好每一节课,是教师的神圣职责。

反思是教师以自己的职业活动为思考对象,对自己在职业中所做出的行为以及由此所产生的结果进行审视和分析的过程。

教学反思被认为是“教师专业发展和自我成长的核心因素”。

按教学的进程,教学反思分为教学前、教学中、教学后三个阶段。

反思的内容可以概括为:反思成功之举、反思"败笔"之处、反思教学机智、反思学生见解、反思再教设计。

下面就氧化还原反应一节的教学谈谈自己的感受。

氧化还原反应理论是中学化学的重要理论,如何帮助、指导学生从初中对氧化还原反应的肤浅认识,提升到构建氧化还原反应的知识结构,这是第一章的教学重点内容之一。

高中对氧化还原反应的学习,从得失氧→化合价升降→电子得失的判断,从外在显形的判断转向隐形本质的判断,对基础知识要求较高。

氧化剂、还原剂,氧化性、还原性,被氧化、被还原,氧化产物、还原产物,是氧化还原反应中的4对重要的基本概念,如何正确地理解它们之间的联系与区别,是构建氧化还原反应知识结构的基础。

关键是要引导学生主动参与学习过程,帮助学生自主构建以氧化剂、还原剂为核心,以电子得失、化合价升降为判断依据的氧化还原反应的知识网络。

在教学中我先让学生阅读教材,从教材中归纳知识网络,但图1-5、图1-8的直观教学作用没有发挥出来。

接着我让学生分组讨论并给出归纳的结果,注意发挥学生的主动性,学生都能积极参加,课堂气氛活跃,但存在的问题仍然不少:总结缺乏主次、有序性(逻辑性)与完整性。

如:1.得电子,氧化剂,被还原,发生还原反应。

氧化还原反应的教学反思

氧化还原反应的教学反思

氧化还原反应的教学反思教学主题:氧化还原反应的教学反思氧化还原反应是化学中的一个重要概念,也是高中化学课程的一部分。

在教学过程中,我意识到了一些问题和反思,并提出了一些改进方法。

1. 背景介绍氧化还原反应是一种电子转移过程,涉及到电子的失去和获得。

它在化学领域中具有重要的应用,例如腐蚀、电池、燃烧等。

2. 教学反思2.1 理论掌握程度不足学生对氧化还原反应的基本原理和概念理解不够深入,导致在解析问题时出现困难。

改进方法:在课堂上引入生活实例,生动形象地解释氧化还原反应的原理,加深学生的理解。

2.2 缺乏实验操作学生缺乏对氧化还原反应的实验操作经验,很难将理论知识与实际应用相结合。

改进方法:增加实验环节,通过实际操作让学生亲自体验氧化还原反应,并进一步加深他们的理解。

2.3 课堂互动不足学生在课堂上缺乏积极参与的机会,导致课堂氛围较为单调,影响了学习效果。

改进方法:采用互动式教学,设计一些小组讨论或问题解答的活动,鼓励学生积极参与,增加课堂活跃度。

2.4 学生练习不足学生对于氧化还原反应的练习题数量较少,缺乏对知识的巩固和应用。

改进方法:提供更多的练习题,并纳入课堂讨论和解答,以激发学生的主动学习意愿。

3. 改进方法3.1 引入案例分析通过引入实际案例,例如金属腐蚀、电池的工作原理等,让学生将氧化还原反应与生活实际联系起来,提高学习的兴趣和动机。

3.2 实验操作培养安排一定的实验操作环节,让学生亲自动手进行氧化还原反应的实验操作,促进理论与实践的结合。

3.3 互动式教学在课堂上引入小组讨论、问题解答等互动活动,激发学生的思维,提高课堂参与度。

3.4 练习题的延伸提供更多的练习题,并安排适当的课堂讨论和解答,帮助学生巩固知识,拓展应用能力。

4. 结语综上所述,针对氧化还原反应的教学反思,我将采取引入案例分析、增加实验操作、互动式教学以及提供更多的练习题等方法进行改进。

希望这些改进能够提高学生对氧化还原反应的理解和应用能力,使化学教学更加生动和有效。

高中化学_氧化还原反应教学设计学情分析教材分析课后反思

高中化学_氧化还原反应教学设计学情分析教材分析课后反思

第三节氧化还原反应(第一课时)【学习目标】1.知识与技能(1)通过探究理解氧化反应和还原反应会同时发生的原因,以及氧化还原反应前后有元素化合价的变化;通过实验探究认识氧化还原反应过程中有电子的转移(得失或偏移),从而理解氧化还原反应的本质。

(2)能正确描述氧化还原反应的有关概念,弄清楚各概念之间的相互关系。

2.过程与方法(1)体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象,再到电子转移的本质原因,层层推进,逐步深入的发展过程。

(2)通过对氧化还原反应的特征和本质的分析,学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。

3.情感态度与价值观(1)通过氧化和还原这一对典型矛盾,它们既相反又相互依存的关系的认识,深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现,树立用正确的观点和方法学习化学知识。

(2)形成氧化还原反应的化学思想,知道化学概念源于生活源于社会,化学知识又服务生活服务社会,体验化学概念从生活经验到理性规范的演变过程。

【学科核心素养目标】1.通过对初中所学氧化还原反应的概念再到本节氧化还原反应概念的分析和对比,培养学生的变化观念素养。

2.通过对化合价变化的问题探究再到电子得失和电子偏移模型的建立,培养学生科学探究、证据推理和模型认知的学科素养。

3.通过投影和模型直观展示电子转移,再到通过实验观察电子的定向移动形成电流,培养学生的微观探析和宏观辨识素养。

4.通过用“双线桥法”分析氧化还原反应的电子得失,培养学生的平衡思想。

5.通过展示氧化还原反应在生产生活中的真实情境,培养学生的科学精神和社会责任素养。

【学习方法】1.合作式学习——学生分小组进行合作学习,开展生生间、师生间教学活动。

2.探究性学习——初步体验科学探究的方法。

3.阶梯式学习——通过课题设计的“由浅到深、由低到高、由现象到本质”课堂活动,给学生搭建“认知过程的知识自我构建”之桥。

【学习重点】用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

高中化学_氧化还原反应第一课时教学设计学情分析教材分析课后反思

高中化学_氧化还原反应第一课时教学设计学情分析教材分析课后反思

《氧化复原反响第一课时》教课方案一、教课目的1、知识技术目标 :(1)知道氧化复原反响的特色。

(2)会判断一个反响能否为氧化复原反响。

(3)理解氧化复原反响的本质。

2、过程与方法:(1)体验氧化复原反响从得氧失氧的原始特色到化合价起落的表面现象再到电子转移的本质原由层层推、,逐渐深入的发展过程。

(2)经过对氧化复原反响的特色和本质的剖析,学习由表及里以及逻辑推理的抽象思想方法。

3、感情态度目标:经过氧化和复原这一对典型矛盾,它们既相反又相互依存的关系的认识,深刻领会对峙一致规律在自然现象中的表现,建立用正确的看法和方法学习化学知识。

二、教课重难点氧化复原反响的本质三、教课主线得失氧→ → 化合价起落→ →电子转移四、教课实行过程【课前准备】 1. 取出笔录本、练习本、笔,并翻开课本35 页。

2.回想初中学习的元素化合价知识,标出以下物质中元素的化合价。

NaCl 、HCl 、H2O、CO 2、CO 、CuO 、Fe 2O3Na 、 Cl2、H2、 C 、 Cu、 Fe【旧知回首】工业炼铁的原理:高温Fe 2O3 + 3CO=====2Fe + 3CO2在这个反响中,氧化铁里的氧被_______________ 夺去,铁被复原出来,我们说氧化铁发生_____________ 反响。

总结: Fe2O3失掉氧发生复原反响, CO获取氧发生氧化反响。

【导入】好多高中阶段的知识,都是初中知识的延长和发展,今日我们持续学习氧化复原反响的知识。

[思虑与交流 1]①请列举几个初中学过氧化反响和复原反响,指出什么是氧化和复原反应。

①氧化反响和复原反响是分别独立进行的吗?【温故知新】 1、从得氧、失氧剖析(1)氧化复原反响:一种物质被氧化,同时另一种物质被复原的反响。

(有得氧、失氧的反响)(2)氧化反响和复原反响是同时发生的。

教师:能否是全部的氧化复原反响都是得氧失氧的呢?【学习指导一】请用 2 分钟时间标出以下两个反响中各元素的化合价,(1)2CuO + C ═ 2Cu + CO2↑(2)H2O+C ═H2+CO[思虑与交流 2]1.剖析:各元素化合价在反响前后有无变化?找出变价元素。

【教案】氧化还原反应的教学设计及反思

【教案】氧化还原反应的教学设计及反思

《氧化还原反应》教学设计一、教材分析:氧化还原反应是高中化学基本理论的重要内容之一,本章内容是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。

它贯穿中学化学学习的全过程,是学习中学化学的主线和关键之一。

本节课编排在物质的分类和转化、氯气的性质之后,既是对氧化还原反应的深入学习,也为后续学习元素化合物的性质奠定的基础,在教材中起到承上启下的重要作用。

二、学情分析:1.已有知识储备学生已初步学习氧化还原反应的基本概念。

2.已经具备的能力:学生已经初步具备了判断氧化还原反应和非氧化还原反应的能力,具备了一定的逻辑思维能力、分析问题和解决问题的能力。

3.情感层面:学生对从现象到本质的学习有比较强烈的学习欲望,喜欢学以致用。

三、教学目标分析:知识与技能:1. 认识氧化还原反应的特征和本质2. 认识并会判断氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、氧化产物、还原产物等重要概念3.理解氧化还原反应的基本规律:化合价有升必有降、升降必相等电子有得必有失、得失必相等4.学会用双线桥表示电子转移的方向和数目过程与方法:1.通过使用电流传感器测定锌和稀硫酸反应中有电流产生,让学生直观、真实感受氧化还原反应的本质是电子的转移。

2.通过思维导图法引导学生对比学习氧化还原反应的几个重要概念。

3.通过生活中的“跷跷板游戏”帮助学生理解氧化还原反应的规律:有得电子必有失电子、得失电子必相等。

4.通过深入浅出分析双线桥表示电子转移的方向和数目,再通过学生课堂练习,掌握用双线桥表示电子转移的方向和数目。

情感态度价值观:1. 通过交流、讨论,加强学生之间的合作学习。

2.了解氧化还原反应在医疗、生产、日常生活中的应用,认识并理解化学这门学科提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。

四、重、难点分析重点:1.氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、氧化产物、还原产物的判断2. 氧化还原反应的基本规律3. 用双线桥表示电子转移方向和数目难点:1.氧化还原反应的本质是电子的转移2.氧化还原反应的基本规律3. 用双线桥表示电子转移方向和数目五、教学策略分析教法:实验探究法、思维导图法、类比比喻法、分析法学法:交流讨论法、观察发现法、对比学习法六、教学过程设计第一环节:拿出一包脱氧剂,提出问题,激发学习兴趣[教师]展示一包瓜子,从包装袋中拿出一包脱氧剂,告诉学生,它的主要成分是铁粉。

高中化学_《氧化还原反应》教学设计学情分析教材分析课后反思

高中化学_《氧化还原反应》教学设计学情分析教材分析课后反思

氧化还原反应教学设计教学目标[知识与技能]1.能从反应前后元素化合价有无变化角度,认识并建立氧化还原反应概念。

2.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

[过程与方法]通过对氧化还原反应的学习,学会怎样从特殊到一般,再从一般到特殊的认识问题的科学方法[情感态度价值观]通过氧化还原反应概念的形成,培养学生用发展的眼光,科学的态度学习化学通过创设问题情境,诱导学生积极思考,激发学生学习兴趣教学重难点氧化还原反应的特征和实质教师活动学生活动设计意图引言【投影】火箭的发射、燃烧现象、钢铁的锈蚀、形形色色的电池及食物的变质【讲述】这些与人类生产生活、科学实验密切有关的变化都涉及到一类重要的化学反应——氧化还原反应。

氧化还原反应广泛存在于自然界中,对人类的生产生活有着十分重要的作用。

今天,我们就来认识这一类重要反应。

观看聆听思考充满期待由氧化还原反应的重要应用创设情境,从生活走进化学,激发学习兴趣元素化合价在化学反应中的变化形成氧化【布置任务】请同学们结合教材的交流研讨栏目,下面5个反应中各物质元素的化合价(1)C+2CuO2Cu+CO(2)H2+CuO Cu+H2O(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(4).CaCO3=CaO +CO2(5)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3分析元素的化合价,发现元素化合价的变化只有两种情况,变化或者不变,心中猜想,可能应该能够从反应前后元素化合价有无变化温故知新从学生的已有知识《氧化还原反应》第1课时学情分析高一作为连接初中和高中学习的关键时期,学生的认知水平正处于定性认识到定量认识的过渡时期,不同的学生又有不同的认知程度,根据人本主义学习理论把教学活动的中心从教师引向学生让学生成为学习的主导,是培养学生学习积极性的重要手段。

初中学生对于氧化还原反应的认识是从得氧失氧的角度,比如氢气还原氧化铜的反应氢气得氧发生氧化反应,氧化铜失氧发生还原反应。

所以在原有基础的限制下学生在本节学习时对氧化还原本质的认识升华存在困难。

高中化学_氧化还原反应教学设计学情分析教材分析课后反思

高中化学_氧化还原反应教学设计学情分析教材分析课后反思

第二章第三节氧化还原反应教案(第1课时)【教学目标】1、掌握氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价有变化,本质是有电子的转移。

2、初步学会根据化合价的变化来判断和分析氧化还原反应。

【教学重点、难点】判断和分析氧化还原反应【教学方法】启发引导、精讲点拨【教学过程】一、氧化反应反应1、氧化还原反应【旧知回顾】1)从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应。

初中化学中把得氧的反应称为氧化反应,失氧的反应称为还原反应。

在化学反应中,得氧和失氧是同时发生的,也就是说,氧化反应和还原反应是同时发生的,这样的反应统称为氧化还原反应。

【新知探究】2)从化合价变化的角度认识氧化还原反应(结合课本P35第二个“思考与交流),填写下表:从上面的反应可以看出,凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。

凡没有元素化合价升降的化学反应,就是非氧化还原反应。

在氧化还原反应中,反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应,反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。

【合作探究1】判断下列反应是否为氧化还原反应。

若是氧化还原反应,尝试分析哪种元素参加氧化反应被氧化,哪种元素参加还原反应被还原?(1)Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4(2)2Na +Cl2点燃2NaCl(3)H2 +Cl2点燃2HCl (4)CaO+H2O=Ca(OH)23)从电子转移的角度认识氧化还原反应。

在氧化还原反应中,氧化反应表现为被氧化的元素化合价升高,其实质是该元素的原子失去电子的过程;还原表现为被还原的元素化合价降低,其实质是该元素的原子得到电子的过程。

【合作探究2】结合下表分析,思考为什么氧化还原反应前后元素化合价发生变化?(元素化合价变化的实质是什么?)化合价升高 →失e - → 发生氧化反应化合价降低 →得e - → 发生还原反应3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系化合反应、分解反应为交叉关系;置换反应全都是;复分解反应全不是。

【合作探究3】完成下列两个问题,思考、讨论课本P37“学与问”。

氧化还原反应教案(9篇)

氧化还原反应教案(9篇)

氧化还原反应教案(9篇)《氧化还原反应》教学设计篇一《氧化还原反应》教学设计一、教材分析《氧化还原反应》第一课时选自于人教版高中化学必修第一册第一章《物质及其变化》中的第三节,是中学化学中基本概念和基本理论的重要部分。

氧化还原反应是贯穿于整个高中化学学习的一个重要工具,更是元素化合物以及电化学学习的理论基础,在高中化学学习中占有极其重要的地位,也是中学化学教学重难点之一。

二、学情分析在初中,学生已经从得氧、失氧角度认识了氧化反应和还原反应,只是还不能将氧化还原反应有机统一起来。

在学生已有的初中基础上,可以从得氧失氧---化合价升高、降低----原子失去电子、得到电子等角度帮助学生分析和理解氧化还原反应。

从表象到实质,从宏观到微观层层递进的带领学生理解领悟氧化还原反应的实质。

三、素养目标【教学目标】1.借助价类二维图和已学习的化学反应,联想化学反应分类新视角,继而认识氧化还原反应;2.通过对化合价的分析,借助线桥表征,认识和理解氧化还原反应的宏观特征,并对常见的化学反应进行分类;3.基于化合价的变化与电子转移的相关性,从微观上认识氧化还原反应的本质,能对其进行分析;4.通过四大基本反应与化合价的变化,从而判断氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。

【评价目标】1.通过借助价类二维图对不同含铜物质的化学方程式进行分析归纳认识到化学反应分类新视角,继而认识氧化还原反应,发展学生归纳总结能力;2.通过线桥表征氧化还原反应,理解氧化还原反应的宏观特征---化合价的升降变化;3.通过宏观化合价的变化理解微观电子的转移,发展学生宏观辨识和微观探析的核心素养;四、教学重点、难点1.教学重点:氧化还原反应的判断2.教学难点:氧化还原反应本质的理解五、教学方法1.归纳法2.讲授法3.PPT演示法……六、教学设计思路本课采用环环相扣,逐步驱动的方式串联起来。

环节一:展示4个大家比较熟悉的反应,引入氧化还原反应的学习。

从得失氧的角度分析:CuO与C;Fe2O3与CO的反应。

高中化学教学课例《氧化还原反应》课程思政核心素养教学设计及总结反思

高中化学教学课例《氧化还原反应》课程思政核心素养教学设计及总结反思

通过举例讲解加深对氧化还原反应本质的理解。
知识小结 通过上面分析,我们认识到右电子转移(得失或偏 移)的反应是氧化还原反应。氧化反应的实质是原子失 去(或偏离)电子的过程,还原反应的实质是原子得到 (或偏离)电子的过程。 认真听讲,理解氧化还原的本质。 把分散的知识累积成系统的知识,便于理解与记 忆。
以美丽的图片,调节学生紧张的学习气氛,调动学 生学习化学的积极性,潜在的说明氧化还原反应在科技 和生活中普遍存在。
温故知新 回忆在初中阶段我们学过哪些反应类型?并指出 以下化学反应的类型 ①2H2+O2 ②2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ ③Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ ④2CuO+C2Cu+CO2↑ 回忆初中学过的四大基本反应类型并加以判断。 ①为化合反应; ②为分解反应;
为了突破重点、难点,调动学生的思维,让他们积
极参与到教学过程中,采用“讨论探究式”的教学方法
分析中学的四种基本类型是否为氧化还原反应,通过设 教学策略选
计富有驱动性、环环相扣的问题,让学生思考、讨论、 择与设计
归纳,并辅以多媒体教学手段展示微观过程,化抽象为
形象,在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深
合价的变化;第三,任何一个化学反应都有其微观实质,
通过讲解 NaCl 和 HCl 的形成原理,引导学生认识到氧
化还原反应的本质是电子转移。知识逐层深入,学生认
识逐渐提高。由于有恰当情境,学习起来很有趣。
(7)化合反应与分解反应部分是氧化还原反应, 其中有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应 肯定是氧化还原反应。
领悟、理解,做适当的笔记。 总结本节的主要知识点,加深学生的记忆和理解

高中化学_氧化还原反应的应用教学设计学情分析教材分析课后反思

高中化学_氧化还原反应的应用教学设计学情分析教材分析课后反思

第3节氧化还原反应第3课时氧化还原反应的应用(教学设计)【教材分析】氧化还原反应是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。

它贯穿中学化学学习的全过程,是学习中学化学的主线和关键之一。

燃料的燃烧,金属的冶炼等都涉及到氧化—还原反应。

通过这一节内容的学习,研究物质氧化性或还原性及强弱比较的方法,了解氧化还原反应在实现物质转化与获得能量方面的应用。

【教学目标与核心素养】宏观辨识与微观探析: 初步掌握依据核心元素的化合价推断物质的氧化性或还原性;证据推理与模型认知:初步建立基于氧化还原角度认识物质性质的思维模型;科学探究与创新意识: 学会研究物质氧化性或还原性及强弱比较的方法,并设计实验进行初步试验;科学精神与社会责任:了解氧化还原反应在实现物质转化与获得能量方面的应用。

【重点难点】重点:研究物质氧化性或还原性及强弱比较的方法,了解氧化还原反应在实现物质转化与获得能量方面的应用。

难点:研究物质氧化性或还原性及强弱比较的方法。

【课前准备】多媒体教学平台实验仪器开门见山,直接引入新课板书:氧化还原反应的应用一、探究物质的氧化性或还原性:过氧化氢既具有氧化性也有还原性。

教学环节一实验探究、验证猜想本环节设置了分组实验,让学生能通过观察实验现象,分析过氧化氢的氧化性和还原性。

学环节二自主发展学会学习本环节通过学生阅读课本,学习影响物质氧化性或还原性强弱的因素,并且了解生产、生活中有关氧化还原的应用。

1、氧化性或还原性的强弱失电子能力越强→氧化性越强得电子能力越强→还原性越强①金属活动性顺序表金属单质的还原性越强;对应金属阳离子的氧化性越弱。

②根据化学方程式判断还原性强弱③环境条件的影响以含氧酸的酸根离子做氧化剂时,溶液的酸性越强,含氧酸根的氧化性就越强。

2、实现物质转化与获得能量(1)利用氧化还原反应实现物质的转化如金属的冶炼、非金属单质的制备。

阅读课本,完成学案相应部分。

【小结】金属的冶炼热还原法Fe2O3+3CO Fe+3CO2置换法Fe + CuSO4==== FeSO4 +Cu电解法2Al2O3 4Al+3O2↑金属冶炼的实质:将化合态的金属还原成单质Mn++ne-====M对真实情景进行宏观辨识和微观探析,并通过金属冶炼方法不同但发生还原反应,本质相同而发展基于电子转移这一微观本质地变化观念。

高中化学《氧化还原反应》教案

高中化学《氧化还原反应》教案

《氧化复原反响》教学设计〔第一课时〕一、学情分析学生在化学学习中已经接触了许多反响,并已经掌握按反响物和生成物的类别以及反响前后物质种类的多少把化学反响分为四种根本反响;从具体的反响理解氧化反响和复原反响,但并没认识到氧化复原反响的本质特征;学习了化合价,理解了化合价的变化。

但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。

学生在化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解,有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力,但仍有待提高。

二、教材分析“氧化复原反响〞是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。

对于氧化氧化复原反响,在新课程体系中是分三阶段完成的:在阶段从得氧失氧的角度分析理解;在化学必修1中要求在化学的根底上,能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化复原反响以及了解常见的氧化剂和复原剂即可;通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习,对氧化复原反响有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化复原反响的有关知识。

本节课的教学处于第二阶段,既复习了的根本类型反响及氧化反响、复原反响的重要知识并以此为铺垫展开对氧化复原反响的较深层次的学习,还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。

三、教学目标1、知识技能目标:〔1〕初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化复原反响的方法。

〔2〕会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化复原反响,理解氧化复原反响的实质。

2、过程与方法:〔1〕体验氧化复原反响从得氧失氧的原始特征到化合价升降的外表现象再到电子转移的本质原因层层推进,逐步深入的开展过程。

〔2〕通过对氧化复原反响的特征和本质的分析,学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。

3、情感态度目标:通过氧化和复原这一对典型矛盾,它们既相反又相互依存的关系的认识,深刻体会对立统一规律在自然现象中的表达,树立用正确的观点和方法学习化学知识。

《氧化还原反应》的教学设计及教学反思

《氧化还原反应》的教学设计及教学反思

《氧化—还原反应》的教学设计及教学反思一、教材分析1、教材的地位与作用:氧化-还原反应的学习和应用,贯穿于中学化学教材的始终,是高中化学基本理论的重要内容,是中学化学教学的重点和难点之一。

日常生活、工农业生产和现代科技中的很多反应都属于氧化还原反应。

通过本节课的学习,不仅了解化学反应有多种不同的分类方法,还能认识氧化还原反应的特征和本质,提高学生用化合价变化和电子转移观点分析化学反应的能力,同时也为高三电化学的学习打下理论基础。

2、重点与难点:教学重点:(1)学会用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

(2)掌握氧化还原反应的本质及有关概念教学难点:(1)理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。

(2)掌握氧化还原反应的本质(3)理解氧化还原反应的应用二、教学目标(一)知识与技能:1. 理解氧化还原反应有关概念;2. 理解氧化还原反应的特征及氧化还原反应的本质。

(二)过程和方法:通过提出问题、讨论交流、分组合作,揭示氧化—还原反应的本质和特征,培养学生从微观角度准确理解概念的能力。

(三)情感、态度和价值观:1、通过交流、讨论,培养学生合作精神;2、了解氧化—还原反应在工农业生产、日常生活中的应用,认识并理解化学这门学科对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。

3、通过氧化还原反应概念的演变,培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学;通过创设问题情景,引导学生积极思维,激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。

三、学情分析:(一)知识基础:高一学生在初三的时候已经学过化学中的四大基本反应类型和氧化还原反应的基本概念,通过特殊的氧化反应例子,学生对氧化还原反应有了最初的认识。

通过对初中概念的逐步分析,使学习能从初中的特殊例子迁移到高中的氧化还原概念的实质,但教学中有一定的难度。

(二)能力基础:对高一学生来说已基本具备了学习本节课的分析推理能力,不过还是有一定的难度,所以需要教师做好知识的衔接、引导。

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《氧化还原反应》第一课时教学设计一、教材分析1.教材的地位与作用《氧化还原反应》在中学阶段的基础理论知识中占有极其重要的地位,是整个高中化学教学重点之一,贯穿于中学化学教材的始终,同时也是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。

学生只有掌握好氧化还原反应的基本概念,才能在后续的元素化合物学习中理解反应的实质。

此节内容分两部分,第一部分介绍氧化还原反应的概念,第二部分了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。

2.教材的重点与难点教学重点:用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。

教学难点:从微观的角度认识电子转移与氧化还原反应的关系。

二、教学目标1.知识与技能从化合价的变化,认识并建立氧化还原反应的概念;了解氧化还原反应的本质是电子转移。

2.过程和方法通过对氧化还原反应的学习,学会怎样从特殊到一般规律,再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法;通过对氧化反应和还原反应这一矛盾体的学习,具有能用对立统一的观点分析问题的意识;通过提出问题、讨论交流、分组合作,揭示氧化—还原反应的本质和特征,培养学生从微观角度准确理解概念的能力。

3.情感、态度和价值观:通过氧化还原反应概念的演变,正确的、恰当的看待概念的形成和发展;通过创设问题情景,引导学生积极思维,激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。

三、学情分析本节课,源于初中又高于初中。

学生在初中化学学习中已经接触了许多反应,并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应;从具体的反应理解氧化反应和还原反应,但并没认识到氧化还原反应的本质特征;学习了化合价,理解了化合价的变化。

但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。

四、教学策略及方法为了突破重点、难点,调动学生的思维,让他们积极参与到教学过程中,通过设计富有驱动性、环环相扣的问题,让学生思考、讨论、归纳,并辅以实验、多媒体教学手段展示微观过程,化抽象为形象,在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。

五、教学用具多媒体原电池装置(锌片、铜片、导线、电流表、干电池、0.1mol/L硫酸)六、教学流程图7.教学过程:活动1【导入】引课评论铁塞为何变得锈迹斑斑?活动2【导入】预习检测评论总结导学案完成情况,重申标化合价注意事项活动3【活动】小组讨论评论从得氧失氧角度分析氧化还原反应,给氧化反应、还原反应、氧化还原反应下定义活动4【活动】教师评价评论对学生的回答给予肯定和纠正活动5【活动】小组讨论评论从化合价变化的角度认识氧化还原反应活动6【导入】教师评价评论对学生的回答给予肯定和纠正活动7【活动】课堂探究评论通过观察三个不同反应,总结氧化还原反应的特征活动8【讲授】氧化还原反应的概念评论氧化还原反应涉及的概念及各概念间的关系活动9【练习】氧化还原反应各概念的应用评论分析铁还原氧化铜中化合价的变化情况,以及氧化反应、还原反应发生情况活动10【活动】课堂探究评论氧化还原反应与四种基本反应类型的关系活动11【活动】从两个角度对不同反应进行分类评论从氧化还原反应和四种基本反应类型的角度将五个反应方程式进行分类活动12【活动】找出复分解反应与氧化还原反应的关系评论四组分别举一个复分解反应(酸+碱;酸+盐;碱+盐;盐+盐),并分析反应中化合价情况,根据氧化还原反应的特征判断这些反应是否是氧化还原反应?活动13【活动】小组讨论评论发挥想象,用图示表示出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系活动14【练习】判断正误评论根据前面的学习完成大屏幕三个判断题活动15【导入】小组讨论评论思考:高炉炼铁的反应属于四种基本反应类型中的哪一种?活动16【讲授】总结评论总结四种基本反应类型的局限性,由此可见,我们用化合价的升降定义的氧化还原反应大大扩展了其内涵活动17【活动】小组讨论评论请从氧化反应和还原反应角度分析高炉炼铁属于哪种反应类型?活动18【活动】小组讨论评论下列反应是否属于氧化还原反应?2Na+Cl2=2NaClH2+Cl2=2HCl活动19【导入】想一想评论氧化还原反应为什么会有这样的特征?活动20【活动】课堂探究评论氧化还原反应的本质活动21【讲授】提问评论那么又是什么原因引起了氧化还原反应中元素化合价的升降?也就是氧化还原反应的实质是什么?活动22【活动】播放动画评论把氯气和金属钠的反应、氯气和氢气的反应,即把氯化钠和氯化氢的形成过程中电子的转移加以形象化活动23【讲授】总结评论在电子的转移过程中,各种原子的最外层电子都达到了稳定结构。

不同之处在于氯气与钠中是有一个得电子,有一个失电子电子,导致化合价发生变化;而在氯气和氢气中,它们各自获取电子的能力相差不大,是共用电子对来使最外层达到稳定结构,由于电子对的偏离,元素化合价发生了变化活动24【讲授】思考与交流评论我们能否方便直观地表示出氧化还原反应中的电子转移情况呢?——留下悬念,为“双线桥”“单线桥”的学习埋下伏笔活动25【测试】学以致用评论做教材p38习题1、4、5、6——提问学生公布答案活动26【作业】布置作业评论1.复习本节所学内容,预习下一节;2.完成课后作业学情分析本节课,源于初中又高于初中。

学生在初中化学学习中已经接触了许多反应,并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应;从具体的反应理解氧化反应和还原反应,但并没认识到氧化还原反应的本质特征;学习了化合价,理解了化合价的变化。

但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。

这节课主要从“得失氧角度分析氧化还原反应”过渡到从“化合价角度分析氧化还原反应”,并顺利得出“氧化还原反应与四种基本反应类型的关系”。

学生的认知脉络在此知识脉络的主导下,顺利完成了认识新概念的几个步骤:回顾、比较、归纳、应用、发现疑点、重新在新高度比较、归纳、应用、最后得结论。

让学生充分感受到对知识的学习是分步推进的,在不同的阶段认识的知识范围、理解的程度都是逐步加深的。

圆满的完成了初定的认知脉络目标。

教材分析1.教材的地位与作用《氧化还原反应》在中学阶段的基础理论知识中占有极其重要的地位,是整个高中化学教学重点之一,贯穿于中学化学教材的始终,同时也是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。

学生只有掌握好氧化还原反应的基本概念,才能在后续的元素化合物学习中理解反应的实质。

此节内容分两部分,第一部分介绍氧化还原反应的概念,第二部分了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。

2.教材的重点与难点教学重点:用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。

教学难点:从微观的角度认识电子转移与氧化还原反应的关系。

第三节氧化还原反应(1)【预备知识】1.标出所有划线元素的化合价(1)①NaClO ②KMnO4 ③K2MnO4 ④HNO3 ⑤HNO2 ⑥CaSO3⑦Al2(SO4)3 ⑧NaH ⑨NH3 ⑩Na2O2(2)①ClO3-②K2Cr2O7 ③CrO42-④NO3-(3)元素化合价变化和电子得失有何关系?2.根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为以下四种基本类型的反应:________反应、________反应、________反应、_________反应。

3.指出下列反应属于四种基本反应类型中的哪一种?(1)2Na+Cl2=2NaCl ________反应(2)CaO+H2O=Ca(OH)2________反应(3)2KClO3+3O2 _______反应(4)CaCO3+CO2↑ _______反应(5)Zn+2HCl =ZnCl2+H2↑ ______反应(6)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ______反应(7)HCl+NaOH =NaCl+H2O ____反应(8)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 _ 反应(9)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ____反应(10) CuO+H+H2O _______反应【基础知识】一、从不同角度认识氧化还原反应1、从得失氧的角度:C+2CuO 2Cu+CO2从物质得失氧的角度对上面的化学反应进行分析,什么是氧化反应?什么是还原反应?什么是氧化还原反应?结论:氧化还原反应是反应过程中_______________的化学反应。

2、从化合价升降的角度:请分析下列两个反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化,讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系?(1)CO+CuO Cu+CO2 (2)Mg +2HCl =MgCl2+H2↑结论:氧化还原反应是反应过程中元素化合价_______________的化学反应。

【课堂练习1】请从化合价的角度分析,下列反应哪些是氧化还原反应____________。

(1)2Na+Cl(2)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)2KClO3+3O2↑ (4)CaCO3CaO+CO2↑(5)2Al+6HCl 3+3H2↑ (6)Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4(7)HCl+NaOH =NaCl+H2O (8)3O2=2O33、从电子转移的角度:分析下列两个氧化还原反应中电子的得失,2Na+Cl H2+Cl(1)Na:最外层个电子,易1个电子,化合价,被,发生反应;Cl:最外层个电子,易1个电子,化合价,被,发生反应。

在该反应中发生了电子的,钠原子失去的电子数目与氯原子得到的电子数目关系。

结论:氧化还原反应过程中,元素的原子间有电子的。

(2)在H2与Cl2的反应中,氢原子和氯原子各以最外层的1个电子组成一个共用电子对,H:化合价,电子对,被,发生反应;Cl:化合价,电子对,被,发生反应。

在该反应中发生了共用电子对的。

结论:氧化还原反应过程中,元素的原子间有电子对的。

狭义含义(得失氧)特征(化合价)本质(得失电子)氧化反应得到氧的反应元素化合价的反应_________电子的反应还原反应______氧的反应元素化合价的反应________电子的反应氧化还原反应有氧的反应有元素化合价__的反应有电子的反应〖思考〗氧化反应和还原反应是否同时发生?为什么?二、氧化还原反应的本质1、氧化反应:物质所含元素的原子电子的反应2、还原反应:物质所含元素的原子电子的反应3、氧化还原反应:有的反应。

4、氧化还原的本质是有。

特征是反应前后某些元素的发生变化。

【课堂练习2】在Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe的反应中,元素的化合价升高,则该元素的原子电子,被;而元素的化合价降低,则该元素的原子电子,被;该反应中Fe2O3发生了反应,Al发生了反应。

三、氧化还原反应和四大基本反应类型的关系〖思考1〗有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。

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