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NaOH标准溶液的配制和标定

NaOH标准溶液的配制和标定Preparation and Standardization of Standard SodiumHydroxide Solution氢氧化钠有很强的吸水性和吸收空气中的CO2，所以市售氢氧化钠中常含有碳酸钠。

配制不含碳酸钠的氢氧化钠的溶液有多种方法。

实验室常用的一种方法是先用氢氧化钠试剂配成饱和溶液，密封静置。

碳酸钠在饱和的氢氧化钠溶液中几乎不溶，待碳酸钠沉淀析出后，取上层清液，用煮沸后冷却的新鲜蒸馏水稀释到所需浓度，即可得到不含碳酸钠的氢氧化钠溶液。

一、实验目的（Methods and Procedures of the Experiment）1．熟悉滴定操作和分析天平差减称量法。

2．掌握NaOH标准溶液的配制与标定方法。

二、实验原理（Apparatus and Reagents）标定NaOH溶液常用草酸（H2C2O4 ·2H2O）或邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）作基准物质。

后者易纯制，无结晶水，在空气中不吸水，摩尔质量较大，加热至210℃也不分解，所以是标定NaOH溶液较好的基准物质，它与NaOH的反应如下：COOH COOKCOONaCOOK+NaOH = + H2O邻苯二甲酸为二元弱酸，其K a1 =1.14×10–3，K a2 =3.70×10–6。

标定反应产物邻苯二甲酸钠钾在水溶液中显弱碱性，在化学计量点时，溶液的pH值约为9.1，因此选用酚酞作指示剂。

三、仪器和试剂（Apparatus and Reagents）1．仪器10 mL、100 mL量筒 250 mL锥形瓶分析天平1000 mL细口试剂瓶50 mL碱式滴定管2．试剂饱和氢氧化钠溶液KHC8H4O4（基准物质） 0.2%酚酞乙醇溶液四、实验步骤（Methods and Procedures of the Experiment）1．0.10 mol·L-1 NaOH标准溶液的配制用干燥小量筒量取5.6mL饱和氢氧化钠溶液上面的清液，立即倒入用蒸馏水洗涤干净的1000 mL 试剂瓶中。

naoh标准滴定溶液的配制与标定

NaOH标准滴定溶液的配制与标定1. 导言在化学实验中，NaOH标准滴定溶液的配制与标定是一个基础且重要的实验操作。

NaOH是氢氧化钠的化学式，是一种强碱，用于酸碱中和反应和分析化学实验中。

而标准滴定溶液则是指溶液的浓度已知，并且可以用于准确测定其他溶液中特定成分的溶液。

正确配制和标定NaOH标准滴定溶液对实验结果的准确性至关重要。

2. NaOH标准滴定溶液的配制（1）原料准备NaOH标准滴定溶液的配制需要准备高纯度的氢氧化钠固体和去离子水。

固体氢氧化钠通常需在密闭容器中保存，避免吸收空气中的二氧化碳和水分，从而影响浓度的准确性；而去离子水则需要先通过去离子纯水设备处理，以保证水质的纯净度。

（2）溶液配制取一定质量的氢氧化钠固体溶于一定体积的去离子水中，搅拌并充分溶解，制成一定浓度的NaOH溶液。

在此过程中需要严格控制溶质的用量与溶剂的数量，确保所得溶液的浓度准确。

（3）浓度测定经溶解后的NaOH溶液需要进行浓度测定。

浓度的测定方法有多种，如酸碱滴定法、化学分析法等，其中最常用的是酸碱滴定法。

利用已标定好的盐酸标准溶液，滴定NaOH溶液，从而得出NaOH溶液的浓度。

3. NaOH标准滴定溶液的标定（1）实验器材准备进行NaOH标准滴定溶液的标定需要准备酸碱滴定所需的一系列实验器材，如滴定管、容量瓶、烧杯、酸碱指示剂等。

（2）标定操作将需要标定的NaOH溶液定量取入容量瓶中，加入适量的酸碱指示剂；然后使用已标定好的酸或碱标准溶液，逐滴加入直至溶液呈现颜色变化；通过滴定消耗的酸碱标准溶液的体积计算出NaOH溶液的浓度。

4. 个人理解与观点NaOH标准滴定溶液的配制与标定是一项基础实验，但其操作要求仍然较为复杂。

在实际操作中，需要严格控制每一步的操作，确保结果的准确性。

密切注意氢氧化钠固体的保存和溶解过程中的安全性，以免对实验者造成伤害。

在标定过程中，更需要严格按照标定方法来进行操作，以避免测量误差的出现。

NaOH标准溶液的配制与标定ppt课件

量筒
25毫升吸量碱式滴定管管式滴定管
2 5 0 毫升容
量
瓶
移液管
烧杯 2个
锥形瓶
4个
3
二、实验原理
由于NaOH固体易吸收空气中的 CO2和水分，故只能选用标定法(间接法)来配制,即先配成近似浓度的溶液, 再用基准物质或已知准确浓度的标准溶液标定其准确浓度。通常配制0.1mol·L-1的溶液。
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1、配制0.1mol/L的氢氧化钠溶液250毫升放
到容量瓶中备用。
2、润洗碱式滴定管
3、将称量瓶盛满邻苯二甲酸氢钾每组2个
4、差量法称取邻苯二甲酸氢钾0.75g到3个锥
形瓶中，记录准确数值小数点后3位
5、向4个锥形瓶中加入50毫升水溶解摇匀
（3个平行试验，一个空白试验）
6、向锥形瓶加2-3滴酚酞
BR
深绿色红色蓝色咖啡色
用途
精密分析实验一般分析实验一般化学实验生化实验
特殊用途的化学试剂：光谱纯试剂、色谱纯试剂
10
滴定管的使用
▪ 酸式：装酸、中性、氧化性物质 HCI,AgNO3,KMnO4,K2Cr2O7
▪ 碱式：装碱、非氧化性物质 NaOH,Na2S2O3 ▪ 1、检查 ▪ 酸式：活塞转动是否灵活？漏水？涂凡士林 ▪ 碱式：胶管老化？漏水？更换胶管、玻璃珠 ▪ 2、洗涤 ▪ 自来水－洗涤液－自来水－蒸馏水
7、滴定，记录消耗的氢氧化钠体积，小数点
后2位
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▪ 排液、洗涤酸式滴定管长期放置－夹纸片 12
酸碱滴定管操作练习—重点训练
(1) 滴定管的准备试漏：演示! 涂油或选择合适的玻璃珠和乳胶管：演示! 洗涤滴定管：10 mL洗液自来水蒸馏水洗三遍,每次10 mL；

NaOH标准溶液的配制与标定

NaOH标准溶液的配制与标定
高纯NaOH（暂称碱）是日常标定实验中一种非常重要的耗材，其主要用于溶液的配制和化学分析标定实验。

溶质NaOH主要有熔解法（配置）和滴定法（标定）两种，其中熔
解法也可以称之为质量法。

NaOH标准溶液的配制是基于一定量的NaOH熔解表面活性剂等溶质而得到的。

NaOH的
配制首先要准备足够的容器，以确保溶液足够的分析，如容量为1L的电热水槽。

然后，
使用精密天平称取NaOH等溶质，用量与要求溶度有关；将溶质置入容器中，并加入清水，加热溶解，一般溶质温度为室温或60℃，要根据溶质的特性而定。

完成溶质溶解后，可以将容器内液位升至1L标记处，并加入适量活性剂，使溶液均匀混合，溶液即可配制完成。

配制完成的NaOH标准溶液可以直接用于滴定反应和分析标定实验，也可以储存备用。

NaOH标准溶液的标定方法基于分析溶液的浓度，以实验室滴定方法来标定，还有偏量法或滴定法的方法。

滴定实验一般使用草酸标准溶液与NaOH标准溶液滴定，草酸钠按它
的实际质量浓度置入容器内，用它和NaOH标准溶液一定量完成滴定反应，即可求出NaOH
溶液的标准实际质量浓度。

总之，NaOH标准溶液的配制和标定是实验测定分析技术中常用的操作，超纯NaOH需
要经过精密称量计算后，加入相应的溶质和活性剂进行配制，经过草酸Na滴定标定反应后，可求出准确的NaOH标准溶液的实际浓度。

正确的配制和标定对实验测定的结果有很
大的影响，因此，进行NaOH标准溶液的配制和标定时，应加以精确计算，保证它们的准
确性。

氢氧化钠标准溶液的配制与标定

氢氧化钠标准溶液的配制与标定
氢氧化钠（NaOH）标准溶液的配制与标定步骤如下：
配制步骤：
1.准备所需试剂和玻璃仪器：氢氧化钠固体、去离子水、量筒、胶头滴管、磁力搅拌器、热水浴等。

2.称取一定质量的氢氧化钠固体，加入一定体积的去离子水中。

3.在磁力搅拌器上搅拌溶液，直至固体完全溶解，形成均匀的溶液。

4.用去离子水将溶液稀释至所需浓度。

标定步骤：
1.称取一定质量的干样，溶解于少量水中，加入几滴酚酞指示剂。

2.将标准氢氧化钠溶液从胶头滴管逐滴滴加到样品中，同时磁力搅拌。

3.观察溶液颜色的变化，当溶液由粉红转变成淡红色时，停止滴加。

4.根据滴加的体积和初始浓度，计算出标准氢氧化钠的浓度。

注意事项：
1.氢氧化钠固体是一种强碱，对皮肤和黏膜有刺激性，操作时应注意安全。

2.标定时应准确记录滴加的体积和初浓度值，避免误差。

3.制备过程中要注意控制溶液的温度，避免由于溶解热的释放引起溶液的剧烈反应。

氢氧化钠溶液的配制与标定

实验六、氢氧化钠溶液的配制与标定内容：P156-158一、实验目的1、掌握间接法配制碱溶液的方法2、进一步学习碱式滴定管的洗涤和滴定操作方法3、学习标定氢氧化钠溶液的方法4、进一步掌握正确使用分析天平差减法称量二、实验原理由于NaOH易吸收空气中的水蒸汽和CO2，故只能用间接法配制，然后用基准物质标定其准确浓度。

本实验用邻苯二甲酸氢钾作基准物质，这有以下几个优点：该物质易得到纯品；易干燥、不吸水；摩尔质量大，称量误差小。

用邻苯二甲酸氢钾作基准物质时，生成的邻苯二甲酸氢钾钠盐溶液呈弱碱性，溶液pH ≈9，故可选用酚酞作指示剂。

最后从邻苯二甲酸氢钾的质量和所消耗的NaOH溶液体积，可以计算出NaOH溶液的准确浓度c(NaOH)。

三、实验仪器与试剂（略）一、实验内容1、配制NaOH溶液（0.1 mol / L）用表面皿在台秤上迅速称取2 g固体NaOH放入烧杯中，加蒸馏水使溶解，稀释，倒入干净的细口试剂瓶中，用橡皮塞塞紧，贴上标签。

2、NaOH标准溶液的标定在分析天平上用差减法准确称取0.4 ~ 0.6 g邻苯二甲酸氢钾3份，分别放入3个做好标记的锥形瓶中，分别用30 mL蒸馏水溶解，再分别加入2滴0.2%酚酞指示剂。

用待标定的NaOH溶液滴定至溶液刚出现微红色，30 s内不褪色即为终点。

记录所消耗的NaOH溶液的体积V。

平行标定3份二、结果与分析1、将实验数据填入表6-8中。

2、按右式计算出NaOH的浓度：c = m / (M ⨯ V/1000)。

3、要求实验结果的相对平均偏差≤± 0.2%，否则需要重新做。

三、注意事项1、台秤和分析天平差减法的规范操作。

2、称取固体NaOH时速度要尽可能地快；稀释好的NaOH溶液放入细口试剂瓶后，要立即用橡皮塞塞紧，防止吸收空气中的CO2。

3、碱式滴定管的检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡和调液面操作。

4、滴定终点的准确判断。

四、思考题1、除邻苯二甲酸氢钾作基准物质标定NaOH溶液浓度外，还可以用何种方法标定？答：还可以用草酸（H2C2O4 2H2O）作基准物质标定NaOH溶液浓度。

氢氧化钠标准溶液的配制与标定

NaOH溶液的配制和标定一、教学要求1、学会NaOH标准溶液的配制与标定方法；2、练习台天平的使用，掌握固体强碱的称量方法；3、了解基准物质邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）和草酸（H2C2O4·H2O）的性质及其应用；4、熟悉电子天平的使用，掌握差减法称取基准物质的操作步骤；5、学会用基准物质配制标准溶液的方法；6、学会容量瓶和移液管的正确使用；7、掌握强碱滴定弱酸的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择原理。

二、预习内容1、台天平的构造及应用；2、电子天平的称量原理、操作过程及注意事项；3、容量瓶和移液管的规格、使用；4、滴定管的规格、洗涤、涂油、润洗等操作步骤；5、固体NaOH的性质、NaOH溶液的储存注意事项；6、基准物质的性质、常用基准物质的种类及应用。

三、基本操作1、容量瓶的使用（1）定义：容量瓶是一种细颈梨形平底玻璃瓶，主要用于配制准确浓度的溶液或定量的稀释溶液。

（2）使用前检漏：加水至标线附近，盖好瓶塞后，左手用食指按住塞子，其余手指拿住瓶颈标线以上部分，右手指尖托住瓶底，将瓶倒立2分钟，如不漏水，将瓶直立，转动瓶塞180°，再倒立2分钟，如不漏可使用。

（使用中，玻璃塞不应放在桌面上，以免玷污，操作时可用一手的食指和中指夹瓶塞的扁头，当操作结束后随手将瓶盖盖上，也可用橡皮筋或细绳将瓶塞系在瓶颈上）。

（3）洗涤：一般先用自来水洗，最后用蒸馏水水洗3次备用。

（4）定量稀释溶液：用移液管移取一定体积的溶液于容量瓶中，加水至距标线约1cm处，等1～2分钟，使附在瓶颈内壁的溶液流下后，再用滴管滴加水至弯液面下缘与标线相切，然后盖上瓶塞，左手用食指按住塞子，其余手指拿住瓶颈标线以上部分，右手指尖托住瓶底，将容量瓶倒转，使气泡上升到顶，使瓶振荡，正立后再次倒转进行振荡，如此反复15～20次以上，使瓶内溶液混合均匀。

（5）溶液的配制：将准确称量的待溶固体置于小烧杯中，加水溶解，然后将溶液定量转入容量瓶中。

氢氧化钠标准溶液配制与标定

氢氧化钠标准溶液配制与标定一、饱和氢氧化钠溶液的配制准确称取162氢氧化钠溶解在150ml无二氧化碳水中，冷却至室温。

将溶液储存于密闭的聚乙烯容器内，放置一周以上，直至上层溶液清澈。

使用时吸取上清液。

二、0.5mol/L氢氧化钠标准滴定溶液配制量取氢氧化钠饱和溶液上清液26ml，用无二氧化碳水稀释至1L，储存于密闭的聚乙烯容器内，混匀。

三、0.5mol/L氢氧化钠标准溶液的标定1、1%（10g/L）酚酞指示剂称取1.0g（准确至0.001g）酚酞，溶于80ml乙醇（95%），加水稀释至100ml摇匀，转移入试剂瓶中，贴标签备用。

2、将10g基准物令笨二甲酸氢钾（KHC8H4O4）,置于110-120℃干燥箱内干燥2个小时，再放于干燥器内冷却至室温。

3、准确称取干燥恒重的基准邻苯二甲酸氢钾 3.0g（准确至0.0001g），放入250ml锥形瓶中，加以80ml不含CO2的蒸馏水溶解，家1%酚酞指示剂2滴，用0.5mol/L氢氧化钠待标定溶液滴定至溶液由无色变为粉色30秒不退色为终点。

平行3次，去平行测定的算术平均值为测定结果。

C(NaOH)=m/0.2042*VC(NaOH)——氢氧化钠标准溶液物质的量浓度，mol//LM——称取令笨二甲酸氢钾质量。

V——滴定用去氢氧化钠溶液实际体积，ml0.2042——与1.00ml氢氧化钠标准滴定溶液{C(NaOH)=1.000mol}相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。

无配0.01mol/L的NaOH标液，吸取0.5mol/LNaOH标液20ml，加无CO2稀释至1L。

注意事项：1、氢氧化钠标准滴定溶液推荐使用聚乙烯容器储存。

若使用玻璃容器，当怀疑溶液与玻璃发生反应或溶液出现不容物时，必须时常标定溶液。

2、溶液有效期为2个月。

3、为使标定的浓度标准，标定后应用相对应浓度盐酸对标。

硫酸标准溶液配制与标定一、0.5mol/L硫酸标准滴定溶液的配制量取15ml硫酸（AR）慢慢注入500ml烧杯内400ml无CO2的蒸馏水中，混匀。

(完整版)氢氧化钠溶液的配制与标定

酸碱标准溶液的配制与标定一、酸标准溶液酸标准溶液一般用 HCl 溶液配制,常用的浓度为 0.1mol/L ，但有时需用到浓度高达 1mol/L 和低到 0。

01mol/L 的。

HCl 标准溶液相当稳定，因此妥善保存的标准溶液,其浓度可以经久不变。

HCl 标准溶液一般用间接法配制，即先配成近似浓度的溶液,然后用基准物标定。

标定用的基准物，常用的有无水 Na2CO3 和硼砂。

(1) 无水 Na 2CO 3 :其优点是容易获得纯品，一般可用市售的“基准物”级 Na 2CO 3 试剂作基准物。

但由于 Na 2CO 3 易吸收空气中的水分，因此用前应在 270 ℃左右干燥，然后密封于瓶内,保存于干燥器中备用.称量时动作要快,以免吸收空气中水分而引入误差。

用Na 2CO 3 标定 HCl 溶液,利用下述反应，用甲基橙指示终点：Na 2CO 3基准物的缺点是容易吸水，由于称量而造成的误差也稍大，此外终点时变色也不甚敏锐。

（2) 硼砂 (Na 2B 4O 7 •10H ２O ）：其优点是容易制得纯品、不易吸水、由于称量而造成的误差较小。

但当空气中相对湿度小于 39% 时容易失去结晶水,因此应把它保存在相对湿度为 60% 的恒湿器中.硼砂基准物的标定反应为：Na 2B 4O 7 +2HCl + 5H 2O == 4H 3BO 3 + 2NaCl 以甲基红指示终点，变色明显。

二、碱标准溶液碱标准溶液一般用 NaOH 配制,最常用浓度为 0.1mol/L ，但有时需用到浓度高达 1mol/L 和低到 0。

01mol/L 的。

NaOH 易吸潮，也易吸收空气中的 CO 2 ,以致常含有 Na 2CO 3 ，而且 NaOH 还可能含有硫酸盐、硅酸盐、氯化物等杂质，因此应采用间接法配制其标准溶液，即配成近似浓度的碱溶液，然后加以标定.含有 Na 2CO 3 的标准碱溶液在用甲基橙作指示剂滴定强酸时，不会因 Na 2CO 3 的存在而引入误差;如用来滴定弱酸，用酚酞作指示剂，滴到酚酞出现浅红色时, Na 2CO 3 仅交换 1 个质子，即作用到生成 NaHCO 3 ,于是就会引起一定的误差。

实验三NaOH标准溶液的配制与标定

实验三NaOH标准溶液的配制与标定➢一、实验目的➢二、实验原理➢三、仪器与试剂➢四、实验步骤➢五、数据记录与处理➢六、注意事项➢七、思考题一、实验目的掌握NaOH标准溶液的配制和标定方法掌握酸碱滴定终点的正确判断进一步练习滴定，递减称量，溶液配制等基本操作。

二、实验原理❖配制方法：间接法（NaOH易吸潮，易）吸收空气中的CO2❖间接法配置步骤：1.粗配溶液2. 用基准物质标定或另一种已知浓度的标准溶液标定。

常用的基准物质是邻苯二甲酸氢钾（KHP）和二水合草酸，本实验采用的是KHP 。

反应H4O4= KNaC8H4O4 + H2O 方程式为：NaOH+ KHC8化学计量比：1：1化学计量点: pH 9.71指示剂: 酚酞终点颜色: 由无色变为粉红三、仪器和试剂仪器:称量瓶，容量瓶，碱式滴定管，锥形瓶。

试剂:NaOH（AR），邻苯二甲酸氢钾（基准物质），酚酞指示剂（0.1%）。

四、实验步骤计算配制0.1mol·L -1 NaOH 溶液500mL 所需NaOH 的质量（约2g ）溶解后用蒸馏水稀释配成500mL 溶液贮于试剂瓶中贴标签、备用1. 配制2. 标定在分析天平上准确称取3份KHP （每份0.4-0.6g ）于已编号的锥形瓶中取其中一份指示剂由无色变粉红，30s 不褪色。

记录NaOH 溶液用量，平行做三份。

25mL温热蒸馏水溶解2滴酚酞指示剂五、数据记录与处理编号ⅠⅡⅢ倾出前质量m 1/g倾出后质量m 2/gm （KHP ）NaOH 终读数/mlNaOH 初读数/mlV(NaOH)/mlc(NaOH)/（mol/L ）相对平均偏差()/c(NaOH)mol /L计算公式：KHPNaOH KHP NaOHm C =M V六、注意事项1、用差减法称量基准物质时要注意操作规范；2、注意碱式滴定管的规范操作；3、注意滴定接近终点时，要剧烈摇动锥形瓶，赶走CO。

24、准确记录和保留实验数据有效数字的位数。

NaOH 标准溶液的配制与标定

要使用虚链接（Virtual Link）技术来解决这个问题。
虚连接是指在两台ABR之间，穿过一个非骨干区域（也称为转
换区域，Transit Area），建立的一条逻辑上的连接通道（须在两
端的ABR上同时配置）。
配置OSPF虚连接，相关端口与IP地址配置，如图5.6所示，进
行网络拓扑连接，Area2没有与骨干区域直接相连。Area1被用作
ABR向其它区域发送路由信息时，以网段为单位生成Type3
LSA。当区域中存在连续的网段（具有相同前缀的路由信息）时，
可以通过abr-summary命令将这些网段聚合成一个网段，ABR向其
他区域只发送一条聚合后的LSA，所有指定的聚合网段范围的LSA
将不会再被单独发送。从而减小路由表的规模，提高路由器的性能
1. 固体NaOH应在干燥洁净的小烧杯中称量，不能在称量纸上称量。
2. 滴定之前需对碱式滴定管进行检查、洗涤和排气泡。
3. 所使用的锥形瓶应编号，称量基准物的质量和滴定时消耗滴定剂的体积应与编
号一致，以免造成计算错误。
4. 滴定之前最好每次都将标准溶液添加到滴定管零点处，再进行滴定。
5. 基准物邻苯二甲酸氢钾在水中溶解较慢，应将其干燥前研细，有利于其溶解。
配制NaOH标准溶液无法用直接法配制，只能采用间接法配制。
配制不含Na2CO3的标准NaOH溶液的方法较多，最常用的是浓碱法：取NaOH
饱和水溶液（Na2CO3在饱和NaOH溶液中由于同离子效应，会在溶液中沉淀），待
Na2CO3沉淀后，量取一定量的上层澄清液，稀释至所需浓度，即可得不含Na2CO3
的NaOH溶液。饱和NaOH溶液的摩尔浓度约为20 mol/L。配制NaOH溶液（0.1
传输区域（Transit Area）来连接Area2和Area0。AR1和AR2之间

标准溶液的配制与标定课件PPT

• 1．配制及分析中所用的水及稀释液，在没有注明其它要求时，系指其纯度能满足分析要求的蒸馏水或离子交换水。
• 2．工作中使用的分析天平、滴定管、容量瓶及移液管等均需较正。
• 3．标准溶液规定为20℃时，标定的浓度为准（否则应进行换算）。
• 4．在标准溶液的配制中规定用“标定”和“比较”两种方法测定时，不要略去其中任何一种，而且两种方法测得的浓度值之相对误差不得大于0.2％，以标定所得数字为准。
• （2）物质的实际组成与它的化学式完全相符，若含有结晶水（如硼砂Na2B4O7.10H2O），其结晶水的数目也应与化学式完全相符。
• （3）试剂应该稳定。例如，不易吸收空气中的水分和二氧化碳，不易被空气氧化，加热干燥时不易分解等。
• （4）试剂最好有较大的摩尔质量，这样可以减少称量误差。常用的基准物质有纯金属和某些纯化合物，如Cu, Zn, Al, Fe和K2Cr2O7 ， Na2CO3 , MgO , KBrO3 等，它们的含量一般在99.9%以上，甚至可达 99.99% 。
• 例如：
• 配制0.1mol/LHCl标准溶液，先用一定量的浓HCl加水稀释，配制成浓度约为0.1mol/L的稀溶液，然后用该溶液滴定经准确称量的无水Na2CO3 基准物质，直至两者定量反应完全，再根据滴定中消耗HCl溶液的体积和无水Na2CO3 的质量，计算出HCl溶液的准确浓度。大多数无法通过直接配制的标准溶液的准确浓度是通过标定的方法确定的。
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• 5．标定时所用基准试剂应符合要求，含量为99.95100.05%，换批号时，应做对照后再使用。基准试剂需定期的进行期间核查。
• 6．配制标准溶液所用药品应符合化学试剂分析纯级。 • 7．配制0.02（M）或更稀的标准溶液时，应于临用前将

NaOH标准溶液的配制和标定

配制不含碳酸钠的氢氧化钠的溶液有多种方法。

实验室常用的一种方法是先用氢氧化钠试剂配成饱和溶液，密封静置。

一、实验目的（Methods and Procedures of the Experiment）1．熟悉滴定操作和分析天平差减称量法。

2．掌握NaOH标准溶液的配制与标定方法。

二、实验原理（Apparatus and Reagents）标定NaOH溶液常用草酸（H2C2O4 ·2H2O）或邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）作基准物质。

标定反应产物邻苯二甲酸钠钾在水溶液中显弱碱性，在化学计量点时，溶液的pH值约为9.1，因此选用酚酞作指示剂。

naoh标准溶液的配制和标定方法

naoh标准溶液的配制和标定方法一、NaOH标准溶液的配制。

NaOH标准溶液可不能随随便便就配好哦。

咱得先确定要配制的浓度和体积。

比如说，咱想配制0.1mol/L的NaOH溶液，而且要配个500mL。

称取NaOH的时候要特别小心呢。

因为NaOH固体可容易吸水，还容易和空气中的二氧化碳反应。

所以称量得快快的。

计算好需要的NaOH质量，一般按照公式n = c×V（n是物质的量，c是浓度，V是体积）算出需要的物质的量，再乘以它的摩尔质量就得到质量啦。

称好后把它放到烧杯里，加少量水溶解。

这时候会感觉烧杯有点热乎，因为溶解过程是放热的呢。

等它溶解得差不多了，就把溶液转移到500mL的容量瓶里。

要用玻璃棒引流哦，可不能洒出来，这溶液可金贵啦。

然后再用蒸馏水把烧杯洗几次，洗的水也都倒进容量瓶里，最后定容到刻度线，盖好盖子，上下颠倒摇匀。

咱们的NaOH溶液就初步配好啦。

二、NaOH标准溶液的标定。

那配好的溶液浓度准不准呢？这就需要标定啦。

咱常用邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄）来标定NaOH溶液。

先得把邻苯二甲酸氢钾烘干，去除里面的水分，这样才能准确标定。

准确称取一定量的邻苯二甲酸氢钾，放到锥形瓶里，加适量的蒸馏水溶解。

然后往锥形瓶里滴加2 - 3滴酚酞指示剂。

这酚酞可神奇啦，在酸性溶液里无色，在碱性溶液里就变成粉红色。

接着就用咱们配好的NaOH溶液去滴定这个锥形瓶里的溶液。

慢慢地滴加NaOH溶液，一边滴一边摇晃锥形瓶，看着溶液的颜色变化。

当溶液从无色突然变成浅粉红色，而且半分钟内颜色不消失，这时候就达到滴定终点啦。

根据滴定消耗的NaOH溶液的体积，还有邻苯二甲酸氢钾的质量，按照化学计量关系就可以算出NaOH溶液的准确浓度啦。

比如说，邻苯二甲酸氢钾和NaOH反应是1:1的关系，根据n = m/M（m是质量，M是摩尔质量）算出邻苯二甲酸氢钾的物质的量，这个物质的量就等于消耗的NaOH的物质的量，再根据c = n/V（这里的V是滴定消耗的NaOH溶液体积）就能算出NaOH溶液的准确浓度啦。

氢氧化钠标准滴定溶液的配制与标定

氢氧化钠标准滴定溶液的配制与标定
氢氧化钠标准溶液
（1）配制：称取100g 氢氧化钠（AR ）溶于100ml 无二氧化碳的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。

按下表规定用塑料管虹吸上层清液，用无二氧化碳的水稀释至1000ml ，摇匀。

（2）标定：按下表规定准确称取（称准至0.0001g ，下同）经105-110℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，加无二氧化碳的水溶解，加2滴酚酞指示剂（10g/ml ）,用配好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈浅粉红色（保持30s 不褪）。

同时做空白实验。

（3）计算：氢氧化钠标准溶液的浓度c(NaOH)(单位：mol/L)按下式计算：
M
)V V (1000
m )NaOH (c 21⨯-⨯=
式中
m—邻苯二甲酸氢钾的质量，g ；
M—邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量，204.2g/mol ；V 1—标定时消耗氢氧化钠溶液的体积，ml ；V 2—空白试验时消耗氢氧化钠溶液的体积，ml 。

标准溶液浓度c(mol/L ）取氢氧化钠溶液体积
V/ml 基准物质质量m/g 无二氧化碳水的体积
V/ml 1526800.5263800.1
5.2
0.6
50
注：也可以用相近浓度的盐酸溶液进行标定：量取25.00ml 相应浓度的盐酸溶液，加50ml 无二氧化碳的水，加2滴酚酞指示剂，用配制好的氢氧化钠溶液滴定，近终点时加热至80℃，继续滴定至溶液呈浅红色，然后按下式计算：
00
.25C V )NaOH (c HCl
HCl ⨯=。