溶液的导电性

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4酸、碱、盐溶液的导电性

酸、碱、盐溶液的导电性
金属和石墨能导电吗？为什么？
因为含有能自由移动的电子
化合物及其溶液也能导电吗？实验
现在，你来解释一下为什么有下面的现象？
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
干燥的氯化钠晶体中没有能够自由移动的粒子
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
共价化合物：分子中共用电子对偏移程度较大，如：酸等。外因：溶于水后，在水分子作用下电离。
溶液的导电性可用下式表示：酸碱盐
外电场作用定向移动溶于水化合物自由移动的离子电离导电形成电流
酸：HnR=nH++Rn-
碱：M(OH)n= Mn+ + nOH-
物质分类
混合物金属单质单质非金属单质金属氧化物纯净物氧化物非金属氧化物酸如 : 盐酸、硫酸、硝酸、碳酸化合物碱如:氢氧化钠、氢氧化钙

3.根据下列各物质的电离方程式，判断：属于酸的是C ______ B 盐的是________ 、E 碱的是______ A、D、F
A. KHSO4=K++H++SO42B. NH3· H2O=NH4++OH-
C. CH3COOH=CH3COO-+H+
D. K2CO3=2K++CO32E. H2S=2H+ +S2F. KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-
（4）你能区别电离与电解吗？
（5原子（或离子）个数电荷数
二、酸、碱、盐
盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水溶液中电离生成了能够自由移动的离子。电离方程式： HCl = H+ + Cl-

认识电解质溶液的导电性与离子浓度

认识电解质溶液的导电性与离子浓度电解质溶液是指在溶解过程中可以产生离子的化合物溶液。

离子是带电的原子或者分子，它们在溶液中具有良好的导电性。

本文将介绍电解质溶液的导电性与离子浓度之间的关系，并探讨其影响因素。

一、电解质溶液的导电性电解质溶液的导电性是指其导电能力的大小，通常用电导率来衡量。

电导率越高，说明电解质溶液具有更好的导电性能。

电解质溶液导电的原理是离子在溶液中的自由移动。

正离子向负极移动，负离子向正极移动，从而形成离子的运动电流。

因此，电解质溶液具有良好的导电性。

二、离子浓度与导电性的关系离子浓度是指单位体积内离子的数量。

离子浓度越高，电解质溶液的导电性也越强。

根据伊朗著名物理学家恩斯特·库尔特斯提出的库尔特斯定律，离子浓度与电解质溶液的电导率之间存在线性关系。

具体而言，当其他条件不变时，离子浓度每增加一倍，电解质溶液的导电率也增加一倍。

三、影响电解质溶液导电性的因素除了离子浓度外，还有其他因素也会影响电解质溶液的导电性。

1. 温度：温度对电解质溶液的导电性有较大影响。

通常情况下，随着温度的升高，离子的活动能力增加，离子迁移速度加快，从而导致电导率增加。

2. 溶液浓度：溶液浓度的增加会导致离子浓度的增加，进而增强电解质溶液的导电性。

3. 溶剂：不同的溶剂对电解质的溶解能力不同，因此对电解质溶液的导电性也有所影响。

4. 离子价态和离子半径：离子的价态和半径对电解质溶液的导电性也有一定的影响。

一般来说，离子价态较大、半径较小的离子在溶液中的导电性较好。

综上所述，电解质溶液的导电性与离子浓度密切相关。

离子浓度越高，电解质溶液的导电性越强。

此外，温度、溶液浓度、溶剂以及离子价态和离子半径等因素也会对电解质溶液的导电性产生影响。

通过对电解质溶液导电性与离子浓度的认识，我们可以更好地理解电解质溶液的性质和特点，并在实际应用中灵活运用。

电解质溶液的导电性不仅在化学领域有重要的研究价值，也在电化学、电池工业、生物化学等领域具有广泛的应用前景。

酸、碱溶液的导电性 (2)

电离
外电场作用导电
定向移动形成电流
酸：HnR=nH++Rn碱：M(OH)n= Mn+ + nOH-
同样，氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。
电离方程式： KOH = K+ + OHBa(OH)2 = Ba2+ + 2 OHNaOH = Na+ + OH-
碱：M(OH)n= Mn+ + nOH-
1、电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
2、命名：氢氧化某，氢氧化亚某
例如：氢氧化镁，氢氧化钠
同样，碳酸钠、硫酸钾和氯ห้องสมุดไป่ตู้钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。电离方程式：
Na2CO3 = 2Na+ + CO32MgSO4 = Mg2+ + SO42BaCl2 = Ba+ + 2Cl-
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
通过对酸、碱、盐电离出离子的特点，你判断一下 NaHSO4、Cu2(OH)2CO3应该属于哪一类化合物？
电离
离子化合物：物质结构中含有离子，如：碱、盐等。
内因共价化合物：分子中共用电子对偏移程度较大，如：酸等。
外因：溶于水后，在水分子作用下电离。
溶液的导电性可用下式表示：
酸
碱盐
化合物溶于水自由移动的离子
酸、碱溶液的导电性
盐酸、和硫酸都能够导电，说明在水溶液中电离生成了能够自由移动的离子。
电离方程式： HCl = H+ + ClHNO3 = H+ + NO3H2SO4 = 2H+ + SO4-

酸、碱、盐溶液的导电性,导电原因

酸、碱、盐溶液的导电性,导电原因：
酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子。
1、什么叫酸？电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 2、什么叫碱？电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
3 什么是盐?
盐的定义为：“电离时生成金属离
子
（或ＮＨ４＋）和酸根离子的化合物叫做
练习： 1.请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加以改正。（1）碳酸钠与盐酸反应对 2 －＋ CO3 ＋2H ＝H2O＋CO2↑ （2）碳酸钙与盐酸反应错 CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
正确写法： CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
2.写出下列反应的离子方程式。二氧化碳通入澄清石灰水中
(4) 操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。例：1、少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O 2、足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合? 1、⑴NaHCO3少量时： Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O ⑵ NaHCO3过量时： Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
几种电解质溶液的导电能力有什么不同？为什么？
1、溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关。
2、在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。

溶液的导电性和哪些因素有关

课题5溶液的导电性和哪些因素有关实验原理：一种溶液能够导电是因为该溶液里含有自由移动的离子，所以，非电解质溶液不能导电。

而且，单位体积的溶液里，自由移动的离子数目越多，溶液的导电性就越强。

所以，一般情况下，同浓度的强电解质溶液导电能力要比弱电解质来得强。

此外，溶液的导电能力还和哪些因素有关呢？本例将利用TI-83图形计算器及CBL数据采集器和电导率探头顺利完成这一研究。

研究目标：1．学习使用CBL数据采集器和电导率探头测量溶液的导电性。

2．探究学习：溶液的导电性和哪些因素有关。

实验器材：1．实验药品：0.01 ~0.05mol/L NaCl 溶液，0.1 mol/L NaCl溶液，0.01mol/L HAc 溶液，0.01mol/L NaAc 溶液, 0.01mol/L Na2SO4。

2．实验仪器：TI-83图形计算器、CBL数据采集器、电导率探头；电磁搅拌器；50ml 烧杯。

实验步骤：1．准备工作。

（1）按顺序连接好各仪器并使处于打开状态。

按APPS键，进入APPLICATIONS 菜单，选择进入CHEMBIO程序，回车。

（见图1、图2）图1 图2 （2）进入MAIN MENU菜单，选择“1：SET UP PROBES”。

（见图3）（3）按屏幕提示“ENTER NUMBER OF PROBES:”，输入“1”。

回车。

（即本例只需用一个探头）（见图4）图3 图4 （4）进入“SELECT PROBES”菜单，选择“6：CUNDUCTIVITY ”，回车。

（即本例使用电导率探头）（见图5）（5）屏幕出现如图提示，确认后回车。

（见图6）图5 图6 （6）按屏幕提示“ENTER CHANNAL NUMBER:”，输入“1”。

回车。

（即本例使用通道1传送数据信息“）（见图7）（7）屏幕出现“**CALIBRATION**”菜单，如图。

选择“1：USE STORED”。

回车。

（见图8）图7 图8 （8）屏幕出现如图提示（见图9），选择“3：”（9）回到MAIN MENU菜单。

溶液导电性

溶液导电性
溶液导电性：溶液的导电性首先和离子浓度有关。

在一定浓度范围内我们认为和浓度成正比，稀盐水的电导率不如浓盐水。

如果离子浓度相同，则要看离子本身。

电解质导电的原理是在溶液中正负电荷可以自由移动，正负电荷移动速率越快，溶液导电性就越强。

一般来说金属、半导体、电解质溶液或熔融态电解质和一些非金属都可以导电。

非电解质物体导电的能力是由其原子外层自由电子数以及其晶体结构决定的，如金属含有大量的自由电子，就容易导电，而大多数非金属由于自由电子数很少，故不容易导电。

石墨导电，金刚石不导电，这是由于它们的晶体结构不同造成的。

电解质导电是因为离子化合物溶解或熔融时产生阴阳离子从而具有了导电性。

溶液组成成份：
1、溶质：被溶解的物质（例如：用盐和水配置盐水，盐就是溶质）。

2、溶剂：能溶解其他物质的物质（例如：用盐和水配置盐水，水就是溶剂）。

3、两种液体互溶时，一般把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质。

4、两种液体互溶时，若其中一种是水，一般将水称为溶剂。

5、固体或气体溶于液体，通常把液体叫溶剂。

溶液的导电性

在氯化钠溶液中接通直流电源后na阳极移动带电粒子的定向移动就形成了电流因此氯化钠的水溶液能够导电
第八章酸碱盐
第一节酸、碱、盐溶液的导电性
一、溶液的导电性
干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、都不导电，酒精、蒸馏水也不导电。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
一、溶液的导电性
氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液却能够导电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。
同样，碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。电离方程式：
Na2CO3 = 2Na+ + CO32MgSO4 = Ba2+ + 2OHBaCl2 = Ba+ + 2Cl-
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。通过对酸、碱、盐电离出离子的特点，你判断一下NaHSO4、Cu2(OH)2CO3应该属于哪一类化合物？
全部电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸
同样，氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。
电离方程式：
KOH = K+ + OHBa(OH)2 = Ba2+ + 2 OHNaOH = Na+ + OH全部电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
干燥的氯化钠晶体中没有能够自由移动的粒子
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
氯化钠溶于水后，产生了自由移动的Na+和Cl-
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
在氯化钠溶液中接通直流电源后， Na+向阴极移动，Cl-向阳极移动，带电粒子的定向移动就形成了电流，因此氯化钠的水溶液能够导电。

电解质溶液的导电性

电解质溶液的导电性电解质溶液是一种含有可导电离物质的溶解液，由正负离子组成。

这种溶液具有很高的导电性，可以导电。

本文将讨论电解质溶液导电性的原理、影响因素以及应用。

电解质溶液导电性的原理是离子传导。

当电解质溶液中存在电场时，正负离子会在电场力的作用下向相反方向移动，这种移动导致了电流的流动。

正离子向阴极移动，负离子向阳极移动。

这种离子移动的速度与离子的浓度、电场强度和离子的迁移率有关。

离子的浓度是电解质溶液导电性的重要因素之一。

一般来说，离子浓度越高，电导率越高。

这是因为离子越多，它们之间相互碰撞的机会越多，电流也就越容易通过。

此外，离子的价数也会影响导电性。

价数越高的离子，其导电性越好。

电场强度是影响导电性的另一个重要因素。

电场强度越大，离子的迁移速度就越快，电流也就越大。

电场强度与电压呈正比关系，增加电压可以增强电解质溶液的导电性。

离子的迁移率也会影响电解质溶液的导电性。

迁移率是指离子在电场中移动的速率，与离子的大小和电荷有关。

离子越小，电荷越大，迁移率越高，导电性也就越好。

除了以上因素外，温度对电解质溶液的导电性也有影响。

一般来说，温度升高会增加电解质溶液的导电性。

这是因为温度升高可以提供更多能量给离子，使其移动更迅速。

电解质溶液的导电性在多个领域有着广泛的应用。

首先是化学分析领域。

离子的移动速度和迁移率可以用来分析溶液中的成分。

通过测量电解质溶液的导电性，可以确定其中的离子浓度和离子种类。

电解质溶液导电性还在电池和燃料电池等能源领域发挥重要作用。

电解质溶液在电池中扮演着电解质的角色，能够通过离子传导来促进电荷的交换。

在燃料电池中，电解质溶液是电荷传递的媒介，通过离子在电解质中的传导来将化学能转化为电能。

总结而言，电解质溶液的导电性是由离子传导产生的。

其中离子浓度、电场强度、离子迁移率等因素都会影响电解质溶液的导电性。

电解质溶液的导电性在化学分析和能源领域有着广泛的应用。

进一步研究电解质溶液的导电性将有助于我们深入了解其在不同领域的应用潜力。

酸碱溶液的导电性

酸碱溶液的导电性导电是物质的一个性质，指的是物质能够传导电流的能力。

酸碱溶液是指溶解有酸性或碱性物质的水溶液。

酸碱溶液的导电性是受溶质的离子化程度和浓度的影响的。

本文将讨论酸碱溶液的导电性及其影响因素。

酸碱溶液的导电性主要来源于酸碱溶质的离子化。

酸溶液中的酸质会产生H+离子，碱溶液中的碱质会产生OH-离子。

这些离子在水中游离，并能够自由移动。

当酸碱溶液中的阳离子和阴离子的数量相等时，酸碱溶液为中性，不具备导电性。

然而，当酸碱溶液的阳离子和阴离子的数量不等时，酸碱溶液就具备了导电性。

在酸碱溶液中，离子化程度决定了溶液的导电性。

离子化程度越高，溶液的导电性越强。

溶解度较高的强酸和强碱能够完全离子化，产生大量的离子，因此具有较好的导电性。

相反，溶解度较低的弱酸和弱碱仅部分离子化，产生少量的离子，导电性较差。

另一个影响酸碱溶液导电性的因素是溶液的浓度。

物质在溶解过程中的浓度越高，离子的数量越多，溶液的导电性就越强。

这是因为浓度高的溶液中含有更多的离子，离子之间的碰撞和移动频率增加，电流的传导速度也会增加。

除了离子化程度和浓度外，温度也会对酸碱溶液的导电性产生影响。

一般来说，温度越高，酸碱溶液的导电性越强。

这是因为热能会增加溶液中离子的动能，使其在溶液中移动更加活跃，导电性增强。

此外，酸碱溶液的电导率也受到水的自离水解常数的影响。

自离水解是指水自身分解成氢离子和氢氧根离子的过程。

水的离子化程度非常小，因此纯水的导电性非常弱。

然而，当酸碱溶质溶解在水中时，产生的离子会增加水的导电性。

总结起来，酸碱溶液的导电性受到离子化程度、浓度、温度以及水的自离水解等因素的共同影响。

离子化程度和浓度越高，溶液的导电性越强。

温度的升高会增加离子的动能，导致导电性的增强。

水的自离水解也会影响酸碱溶液的导电性。

在实际应用中，酸碱溶液的导电性常常用于检测酸碱溶液的性质及其浓度。

导电仪器和传感器能够通过测量电导率来间接测量溶液中离子的浓度和离子化程度。

酸碱盐溶液的导电性

浓硫酸稀释的错误操作
你知道吗？
浓硫酸洒到皮肤或者衣服上怎么办? 如果是稀硫酸洒到皮肤或者衣服上怎么办？
因为稀硫酸的水分蒸发后会变成浓硫酸，浓硫酸具有腐蚀性
硫酸根离子的检验：
加入硝酸钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀。
硝酸的物理性质：
纯净的硝酸是一种无色的液体，具有刺激性气味和很强的挥发性，在空气里能挥发出HNO3 气体，形成白雾。
（2）电离方程式： + + NaCl=Na +Cl KNO3=K +NO3 + NaOH=Na +OH （3）整个溶液不显电性：在酸、碱、盐的水溶液里，所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数。
三、酸、碱、盐分析： HCl=H++ClHNO3=H++NO3H2SO4=2H++SO421、酸电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

酸、碱、盐溶液的导电性
溶液的导电性
酸、碱、盐
溶液的导电性
酸、碱、盐溶液的导电性
溶液的导电性【结论】（1）干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体都不导电；（2）蔗糖固体、酒精、蒸馏水也不导电；（3）蔗糖的水溶液、酒精的水溶液都不导电；（4）氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、盐酸的水溶液却能导电。
注意：（1）酸分子电离后，除去氢离子以外的部分叫做酸根离子。（2）常见的酸与酸根离子
盐酸硫酸 HCl 氯离子 ClH2SO4 硫酸根离子 SO42硝酸 HNO3 硝酸根离子 NO3碳酸
H2CO3
磷酸 H3PO4 磷酸根离子 PO43-
碳酸根离子
CO32-
（3）较常见的酸与酸根离子氢硫酸氢氟酸氢碘酸亚硫酸 H2S HF HI H2SO3 硫离子氟离子碘离子亚硫酸根离子 S2FISO32氯酸高锰酸锰酸 HClO3 HMnO4 H2MnO4

《溶液的导电性》课件

通过测量电阻来间接计算溶液的导电性。
浸渍法
将电极浸渍到溶液中，观察溶液的导电性反应。
应用和意义
1
工业应用
掌握溶液的导电性有助于优化工业生产中的液态体系和电解质体系。
2
环境保护
了解溶液的导电性有助于监测环境中的污染物含量。
3
生活场景
应用导电性知识可以帮助我们解释和改善日常生活中的一些现象。
溶质
溶解在溶剂中的物质对溶液的导来自性产生重要影响。电解质
电离度高的溶质对溶液的导电性具有显著的贡献。
导电性与溶质浓度的关系
1 增加溶质浓度
通常会增加溶液的导电性。
2 饱和溶液
溶质浓度达到饱和时，溶液的导电性将达到极限值。
3 离子浓度
溶液中离子的浓度对导电性有直接影响，并遵循电解质的等离子体法则。
《溶液的导电性》
了解溶液的导电性是扩展化学知识的重要一步。本课程将探讨溶液导电性的原理和定义，组成和特性，以及导电性与溶液浓度和溶质种类的关系。
原理和定义
深入理解溶液导电性的原理是理解其导电机制的关键，而导电性的定义将帮助我们定量衡量溶液的导电性能。
溶液的组成和特性
溶剂
作为溶质溶解的媒介，影响溶液的导电性。
导电性与溶质种类的关系
强电解质
具有高度电离的溶质通常导电性较强。
弱电解质
只有少量电离的溶质导电性较低。
非电解质
不电离的溶质通常不具备导电性。
影响溶液导电性的因素
• 温度 • 压力 • 离子溶剂的选择 • 溶质的溶解度
溶液导电实验和测量方法
电导率实验
通过测量电导率来确定溶液的导电性。
电阻率测量

溶液的导电性

溶液的导电性
溶剂指的是把溶质均匀地分散在溶剂中的混合物。

溶剂的导电性
可以通过测量溶液的伏安来表征。

在当今社会，溶液的导电性受到了
越来越多的关注，因为这种性能可以决定溶液在生物医学、非常规能
源开发、物理机械/表面工程及环境和农业应用方面的潜力。

水系溶剂（如甘汞、二甲醚、乙醇、乙醚和水）的导电性最弱，
其他溶剂（如甲醇、乙酸乙酯、氯仿和三氯甲烷）的导电性特性则要
好很多。

水系溶剂的有机盐可以提高其导电性，电极反应包括离子表
面的电荷转移，其依据反应物的离子来决定，可以影响到溶液的伏安。

溶液的导性和pH (氢离子活度)以及溶液含有的有机物质和金属
盐也有关系。

高pH值对应着更低的电位，因此pH值越高，溶液的伏
安也会越低。

此外，含有较多有机物质和金属盐的溶液具有更高的导
电性。

另外，溶剂的温度和浓度也会影响溶液的导电性。

通常，溶液的
温度越高，其伏安也会越高。

另一方面，溶液的浓度越高，其电阻也
会越小，从而导致伏安增大。

几乎所有的溶液都具有导电性，它被用于控制和传输电能。

因此，了解溶液的导电性特性有助于正确使用控制设备和液体处理系统，以
及发展新型电能转换系统。

溶液导电原理

溶液导电原理
溶液导电原理是一种涉及溶液中导电性质的基本原理。

它涉及到溶液中存在的离子和电导率的关系。

在溶液中，当离子存在时，它们能够在电场的影响下迅速移动，从而导致溶液具有导电性。

溶液中的导电性主要是由解离产生的离子贡献的。

在溶解过程中，发生了电离反应，使得部分或全部溶质分子转变为带电的离子。

这些离子可以是阳离子（带正电荷）或阴离子（带负电荷），它们在溶液中呈现良好的可溶性。

当一个外部电场加到这样的溶液中时，带电的离子会受到电场力的作用而移动。

阴离子朝着正极移动，而阳离子朝着负极移动。

这种移动产生的电流被称为离子电流。

离子电流的大小取决于溶液中离子的浓度和电导率。

浓度越高，电流越大；电导率越高，电流越强。

因此，具有高浓度和高电导率的溶液能够更有效地导电。

通过测量溶液中的电导率，可以得出有关溶液中离子浓度和溶质溶解度的信息。

这些信息对于化学分析和工业过程的控制都很重要。

通过溶液导电原理，我们能够了解溶液中离子的行为和性质，进而应用在各种领域的实际问题中。

2 溶液的导电性

我能写！我能写！
KOH=K++OHNaOH= Na++OHBa（OH）2=Ba2++2OHFe（OH）3= Fe3++3OH2. [M（OH）n=Mn++nOH-] （）
离有何律？规
此类物质电
碱
常见的碱氢氧化钠：氢氧化钾：氢氧化钠：NaOH 氢氧化钾：KOH 氢氧化钙：（氢氧化钙：Ca（OH）2 氢氧化钡：Ba（OH）2 ）氢氧化钡：（）氢氧化铜：（氢氧化铜：Cu（OH）2 氢氧化亚铁：Fe（OH）2 ）氢氧化亚铁：（）氢氧化铁Fe（）氢氧化铁（OH）3等
在电解质溶液中，在电解质溶液中，所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数是相等的。所以，整个溶液不显电性。相等的。所以，整个溶液不显电性。
作业练习
1。离子是。子集团。的原子或子集团。阳离子带电荷，电荷。电荷，阴离子带电荷。离子所带电荷数一般来判断。可根据他们在化合物中的来判断。在电解质溶液里阴阳离子所带电荷总数一定相等。液里阴阳离子所带电荷总数一定相等。 2。判断正误。。判断正误。 1）电解质溶液能导电，（1）电解质溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子。移动的离子。（2）在电流的作用下，硝酸钾溶液产生了自由移）在电流的作用下，动的K+离子和NO3-离子，所以硝酸钾溶液能导电。动的离子和离子，所以硝酸钾溶液能导电。
2
CaSO4 ▲
MgCl2 MgSO4 CuSO4
MgCO3 CuCO3
▲ ★ ★ ★ ★
Cu（NO3）2 CuCl2 AgNO3
AgCl ★ Ag SO ▲ Ag CO 2 4 2 3

九年级化学酸碱盐溶液的导电性

（3）（4）
同学们
再见
德，妾身永生难忘。”“没有别の事情，你退下去吧。”“回爷，妾身这就退下咯。”虽然口中说着这就退下咯，但是水清根本没办法退下去，来の时候就是因为跪伤咯腿而站不住，才需要继续跪着回复这番话，现在又继续跪咯有半各多时辰，她更是起不来身咯。此时の水清万分尴尬和困窘，起不来身，又没有奴才在身边帮忙，总不能让他来扶她吧，急得她咬咯半天嘴唇，也没想出来壹各法子。半天不见她退下去，他直纳闷：“你怎么还不退下？不是没有事情咯吗？”“回爷，妾身の腿跪时间长咯，实在是站不起来，要不……”王爷这才想起来，她来之前就跪咯两各时辰，刚刚又说咯这么半天の话，她要是能自己站起来才是怪事呢，那正好说明她在院外の时候壹定是偷奸耍滑，没有好好跪请。现在虽然证明咯她の诚实，但是摆在他面前の壹各难题是，她如何从书院回到怡然居去！总不能是他将她抱回去吧，虽然名义上她是自己の诸人，可是，他这壹辈子都要离她远远の，绝不会碰她壹根指头。奴才们？壹各太监抱着侧福晋，成何体统！丫环？丫环能有多大の力气，还不半路上就给摔咯？王爷真是聪明，只是短短の转念之间就解决咯这各棘手の难题：“秦顺儿。”“奴才在。”“去，把春凳抬来，再派两各太监，送侧福晋回怡然居。”第壹卷第412章原谅当婉然听说雍亲王府の侧福晋给她来送贺礼の时候，她の心中无比の愧疚。她此生愧对爹娘、愧对兄长，可是她最愧对の，就是凝儿！好不容易才嫁咯如此般配の王爷，她竟然丧心病狂地去抢咯凝儿の夫君，她就是下咯十八层地狱，也洗刷不尽此生深重の罪孽。但是水清，不但不痛恨她，责骂她，怨恨她，还给她送来咯贺礼，这让她还有啥啊脸面来面对如此善良の凝儿！假设不是为咯爹爹和娘亲，不是为咯王爷，她真应该早早就咯断残生！翠珠也随婉然壹并来到咯保善大人の府邸。贴身看管の两各丫环寸步不离身，翠珠只能是负责壹些外围の事情。毕竟将来婉然嫁进咯二十三贝子府，还得是由她来当陪嫁丫环，因此只要婉然和二十三小格の成亲礼结束，两各看管丫环の任务也就算完成咯。此时，翠珠正手捧着“水清”の贺礼进咯屋，递给咯焦急等待中の仆役。婉然壹看到那剔红の漆盒，就觉得怎么这么眼熟？待她打开壹看，头嗡地壹声就炸咯：这不是凝儿の嫁妆吗？她迷惑不解地望向翠珠：“这是二仆役送来の？”“是啊，仆役。”“王府派人送来の？”“是の，苏大总管亲自送来の，说侧福晋还等着回话呢。”可是，这明明就是五年前の时候，年府送给雍亲王四福晋の新年重礼啊！当时她和年夫人壹起去の王府，对这件头面重礼既震惊万分又赞叹不已，特别是那各凤凰造型，打造得栩栩如生，头顶红碧玺，口含白珍珠，尾镶七彩石，特别是那尾翅，还会随着晃动而壹颤壹动。这是她从来也不曾见过の样式，立即就被深深地吸引。当年夫人告诉她这是水清の嫁妆时，她简直是惊诧万分，继而开始埋怨年夫人，为啥啊要挪用凝儿の嫁妆：“娘亲，凝儿马上就要嫁人咯，您怎么还要拿这壹件啊！”“唉，这也是没有办法の事情。时间这么紧，手头根本没有壹件能压得住场面の重礼。娘也不同意，可是凝儿非要让带上这件。唉，这也没办法，老爷也点头答应咯，咱们只能是赶快再去寻咯新の来，希望能寻得到。”“可是，四福晋又不需要再嫁人，送咯她，真是凭白地糟践咯好东西。”“好咯，事已至此，这也是万般无奈の事情。咱们抓紧时间再赶快给凝儿寻壹套就是。”现在，这套首饰就放在婉然の手上，令她百思不得其解，明明已经送给咯四福晋，怎么现在又变成咯凝儿送给她の贺礼咯？望着婉然呆呆地想心事，翠珠有点儿着急咯：“仆役，苏总管等着回信呢。”“那你就跟他说，谢谢侧福晋。”虽然想咯两天也没有想通，但有壹点她是明白の，这套首饰在成亲之前送来，壹定是要作为她の头面首饰，让她在出嫁の那天戴上。她忽然想起咯水清の头面首饰，水清出嫁那天戴の正是婉然の那套，不管是啥啊原因，两各人最终用上の，竟然就是对方の头面首饰，这怎么能不令她感叹万千，唏嘘不已？如若这首饰真の是凝儿送来の，那就是说，凝儿原谅咯她，是吗？凝儿，你原谅姐姐咯吗？第壹卷第413章寻价水清从书院回到怡然居の第二天，就赶快差彩蝶去苏培盛那里问壹下，昨天由她向王爷差借の那份贺礼需要她向府里支付好些银子。月影の腿也跪伤咯，现在水清只能让彩蝶临时充当她の大丫环。苏培盛壹见彩蝶，立即就晓得她是为啥啊而来。不过，昨天王爷向他交代这件事情の时候，他真以为自己听错咯：“爷，年侧福晋要花银子买那份贺礼？”“对，你按照市面の行价，公事公办、秉公处理就行。”“那奴才啥啊时候去办？”“看侧福晋の吧，她这两天腿脚不太利落，不差这几天。”苏培盛退下来以后，真是棘手至极。这可是他苏培盛在王府里当咯这么多年の差以来，从来没有遇到过の新情况！历来都是王爷寻到咯啥啊奇珍异玩，赏赐给各院の主子们，博她们壹笑也好，对她们服侍有功进行奖赏也好，总归他都是只出不进、只赔不赚。虽然他不是花钱如流水の人，但他也从来不是吝啬之人，特别是对诸人。可是，这各年侧福晋，不但从来都没有得到过王爷の任何赏赐，现在更是因为壹件贺礼，竟然需要她自己花银子向府里来购买！这简直就是闻所未闻，甚至可以说是天下奇闻

初中化学知识点归纳溶液的导电性和电解质的电离度

初中化学知识点归纳溶液的导电性和电解质的电离度溶液的导电性和电解质的电离度是初中化学中非常重要的概念。

本文将对这两个概念进行归纳，以帮助读者更好地理解和应用化学知识。

一、溶液的导电性导电性是指物质导电的能力，而溶液的导电性指的是溶液是否能够导电。

溶液的导电性与其中的溶质有关，主要有两种情况：1. 电解质溶液的导电性电解质是指在溶液中能够电离成离子的物质，如NaCl、HCl等。

当电解质溶质完全电离时，产生的离子将自由移动，从而使溶液能够导电。

在导电过程中，正离子和负离子会自由移动，形成电流。

2. 非电解质溶液的导电性非电解质溶液是指在溶液中不能电离成离子的物质，如蔗糖、酒精等。

由于非电解质不能电离产生自由移动的离子，所以非电解质溶液无法导电。

二、电解质的电离度电解质的电离度是指电解质在溶液中电离的程度，即溶解一定量的电解质后电离出来的离子相对于溶质总量的比例。

电解质的电离度与其种类、浓度以及溶剂的性质相关。

1. 强电解质的电离度强电解质指的是在溶液中几乎完全电离的电解质，其电离度接近100%。

例如，浓盐酸（HCl）在水中几乎完全电离成H+和Cl-离子。

2. 弱电解质的电离度弱电解质是在溶液中只部分电离的电解质，其电离度远小于100%。

例如，乙酸（CH3COOH）在水中只部分电离成CH3COO- 和H+离子。

3. 不电离物质不电离物质指的是在溶液中不发生电离的物质，其电离度为0%。

例如，蔗糖（C12H22O11）在水中不电离，因此电离度为0%。

三、总结和应用溶液的导电性与溶质的电离性密切相关。

当溶液中的溶质是电解质且完全电离时，溶液具有很好的导电性；而当溶质是非电解质或电解质的电离度较低时，溶液的导电性较弱。

了解溶液的导电性和电解质的电离度对于实际生活中的应用非常重要。

例如，在电解槽中，电解质的电离度决定了电解过程中的离子浓度和电流强度，直接影响到反应速率和产品的制备质量；在电力传输中，电解质的导电性决定了电流的传输效率，因此需要选择导电性较好的电解质。

溶液的导电性

NaCl Na2CO3 NaNO3 Na2SO4
钠盐钾盐亚铁盐
KCl
K2CO3 FeCO3
碳酸盐
KNO3
K2SO4
FeCl3 Fe2(CO3)3 Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3 铁盐
Байду номын сангаас
FeCl2 盐酸盐
氯化物
Fe(NO3)2 FeSO4
硝酸盐硫酸盐
（2）酸式盐：
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
酸碱盐的水溶液能导电，因为存在大量自由移动的离子。
写出以下物质的电离方程式：
Na2SO4 = 2 Na+ + SO42KClO3 = K+ + ClO3NH4Cl = NH4+ + Cl-
盐：电离时产生有金属阳离子（或铵根NH4+ ）和酸根阴离子的化合物。
分类：(1)正盐：电离时只生成金属阳离子（或铵根）和酸根阴离子的化合物。
（3）碱式盐：Cu2(OH)2CO3
命名：正盐：无氧酸盐：某化某
含氧酸盐：某酸某
酸式盐：某酸氢某
碱式盐：碱式某酸某
溶液的导电性
溶液：HCl、 Ca(OH)2 、 NaCl 、 H2SO4 、 NaOH 、CuSO4 蔗糖溶液、酒精溶液固体： NaCl 液体：C2H5OH
现象：
酸、碱、盐溶液能导电；蔗糖溶液、酒精溶液、纯C2H5OH不导电； NaCl固体不导电。
原因：酸、碱、盐溶液能导电
----有自由移动的阴、阳离子蔗糖和酒精溶液、纯C2H5OH不导电 ----以分子形式存在 NaCl固体不导电 ----有阴、阳离子，但不能自由移动