溶液的导电性

同样，碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液 也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自 由移动的离子。 电离方程式：
Na2CO3 = 2Na+ + CO32MgSO4 = Ba2+ + 2OHBaCl2 = Ba+ + 2Cl-
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 叫做盐。 通过对酸、碱、盐电离出离子的特点， 你判断一下NaHSO4、Cu2(OH)2CO3应该属于哪 一类化合物？
（ 2 ）在电离过程中，原子团拆不拆开？
（ 3 ）电离出的阳离子所带正电荷总数 与阴离子所带负电荷总数有什么关系？
二、酸、碱、盐
盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水 溶液中电离生成了能够自由移动的离子。 电离方程式：
HCl
= H+
+ Cl-
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HNO3 = H+ + NO3H2SO4 = 2H+ + SO4-
定向移 动形成 电流
干燥的氯化钠晶体中没有能够自由移动的粒子
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶 于水后却能导电了呢？
氯化钠溶于水后，产生了自由移动的Na+和Cl-
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶 于水后却能导电了呢？
在氯化钠溶液中接通直流电源后， Na+向阴极 移动，Cl-向阳极移动，带电粒子的定向移动就形 成了电流，因此氯化钠的水溶液能够导电。
第八章 酸 碱 盐
第一节 酸、碱、盐溶液的导电性
一、溶液的导电性
干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固 体、蔗糖固体、都不导电，酒精、蒸馏水也不导电。
一、溶液的导电性
氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液却 能够导电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶 于水后却能导电了呢？
全部 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸
同样，氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡 的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出 能够自由移动的离子。
电离方程式：
KOH = K+ + OHBa(OH)2 = Ba2+ + 2 OHNaOH = Na+ + OH全部 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的 化合物叫做碱。
电 离
离子化合物：物质结构中含有离子， 内因 如：碱、盐等。 共价化合物：分子中共用电子对偏移程度较
大，如：酸等。
外因：溶于水后，在水分子作用下电离。 溶液的导电性可用下式表示： 酸 外电场作用 溶于水
碱 盐
化合物 电离 自由移动的离子
导电
酸：HnR=nH++Rn碱：M(OH)n= Mn+ + nOH-
现在，你来解释一下为什么有下面的现象？
定义：物质溶解于水后，离解成自由 移动的离子的过程。 条件：必须有自由移动的带电的微粒的物 质才能导电。 表示方法：电离方程式 NaCl = Na+ + Cl-
KNO3= K+ + NO3NaOH=Na+ + OH-4
（ 1）离子所带电荷数和电性，与电离 前它在化合物中的元素或原子团的化合价 数值及正负性有何关系？