浙江省台州市书生中学2021-2022高一化学下学期期末训练试题二
浙江省台州市2021-2022学年高一下学期期末模拟——化学试卷(无答案)
2021~2022学年度高一第二学期化学期末模拟考试时间：75分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S312 Fe56 Cu64一、单项选择题：共14题，每题3分，满分42分.每题只有一个选项最符合题意.1.化学与生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是( )A. 煤的干馏、石油的分馏和油脂的皂化都属于化学变化B. 聚氯乙烯膜具有塑性和弹性，可用作食品保鲜膜C. 政府鼓励科研和生产部门开发利用太阳能D. 棉、丝、油脂都属于天然高分子化合物2.引发此次肺炎疫情的新型冠状病毒，“身份”已经明确，是一种包膜病毒，主要成分是蛋白质、核酸、脂质及糖类物质。
有关新型冠状病毒的成分认识正确的是()A．蛋白质、糖类、脂肪都是高分子化合物B．组成蛋白质、糖类、脂肪的元素种类相同C．蛋白质、糖类、脂肪在一定条件下都能发生水解反应D．蛋白质、糖类、脂肪是生命活动中的重要营养物质3.下列有关化学用语表示正确的是( )A. 丙烷分子的球棍模型：B. 乙醛分子的结构简式：CH3COHC. 氯气分子的电子式：Cl∶ClD. 次氯酸分子的结构式：H—Cl—O阅读下列资料，完成4~6题：氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ∆H = - 92.4kJ/mol4.下列有关氨的说法正确的是A.NH3用于化肥工业是氮的固定B.NH3分子间能形成氢键C.NH3的水溶液具有强导电性D.氨催化还原产物可用于制硝酸5.下列有关合成氨反应的说法不正确的是A.为充分利用能量，合成塔内设置热交换器B.反应的∆H = E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)（E表示键能）C.合成塔中充入n Kg H2充分反应后，转移的电子为1000n molD.充入合成塔的原料气中N2过量可提高H2的转化率6.氨及有关产品的说法不正确的是A.浓硝酸、浓硫酸与苯混合共热（约55℃）发生取代反应B.检验NH4+离子常用试剂为浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸C.氨气制硝酸的尾气会造成光化学烟雾、酸雨等污染，可用碱吸收D.氢氧化亚铁溶于稀硝酸的反应：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O7.关于下列实验装置的说法正确的是A．图甲可用来制备小苏打B．图乙能保证较长时间观察到白色沉淀C．图丙可实现蒸发Na2CO3溶液得到Na2CO3固体D．图丁可以实现石油分馏8.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。
★试卷4套汇总★浙江省台州市2021年高一化学下学期期末考试试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。
下列说法不正确的是A．原子半径大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强2．在冶金工业上，需要用热分解法制取的金属是A．Na B．Fe C．Cu D．Ag3．下列有关化学与自然资源的开发利用说法中不正确的是（）A．海水提溴是将海水中的化合态的溴富集再转化为游离态的溴B．石油裂化的主要目的是提高汽油的产量C．煤干馏的产品很多，是一个化学変化D．海水提镁的过程为：MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO Mg4．分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A．②④ B．②③④ C．①③⑤ D．⑤④①②5．硅橡胶的主要成分如图所示，它是有二氯二甲基硅烷经过两步反应制成的，这两步反应的类型是（）A．消去、加聚B．水解、缩聚C．氧化、缩聚D．水解、加聚6．下列属于取代反应的是（）A．光照射甲烷与氯气的混合气体B．乙烯通入溴水中C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D．乙烯与酸性高锰酸钾溶液7．某元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a>1），则该原子核内质子数是（）A．2a B．a+2C．2a+10D．2a+28．工业上，合成氨反应N2 + 3H22NH3的微观历程如下图所示。
2022学年浙江省台州市台州中学化学高一第二学期期末统考试题(含答案解析)
2022学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于“甲烷的存在与用途”的叙述不正确的是（）A．我国的天然气主要分布在中西部地区及海底B．可燃冰是天然气的水合物，外形似冰，易燃烧C．甲烷俗称“天然气”，常用作燃料D．天然气和沼气都是理想的清洁能源2、下列说法正确的是A．分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物B．凡是分子组成相同而结构不同的有机物之间互为同分异构体C．苯分子中不存在C－C和C=C的事实是分子中六个碳碳键的键长、键角、键能都相等，邻二氯苯没有同分异构体，苯不能被酸性高锰酸钾氧化，苯不与溴水加成D．H2O 和H2O2互为同素异形体3、乳酸的结构简式为，下列有关乳酸的说法中，不正确的是A．乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1 mol乳酸可与2 mol NaOH发生中和反应C．1 mol乳酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D．有机物与乳酸互为同分异构体4、短周期元素X、Y、Z原子序数和为36，X、Y在同一周期，X+、Z2-具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是A．同周期元素中X的金属性最强B．X、Z形成的化合物只含有离子键C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强5、下列元素的原子半径最大的是A．O B．A1C．Na D．Cl6、以下烃中，一氯代物只有一种的是（）A．CH(CH3)3B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3D．C(CH3)47、下列说法正确的是（）A．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥二氧化硫气体B．向50mL18mol•L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol C．浓硫酸与浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低的原理相同D．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入硝酸锌，会有三价铁生成8、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N A个B．常温下，在18g 18O2中含有N A个氧原子C．1 mol乙烷中含有C—H的键数约为7×6.02×l023D．1mol—OH所含的电子数目为7N A9、下列实验操作和现象与结论关系正确的是操作和现象结论A将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼B 向品红溶液中通入某种气体，品红溶液褪色该气体一定是SO2C在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油的分解产物都是烯烃D向盛有H2O2溶液的试管中，加入少量FeCl3溶液或MnO2粉末，产生气泡的速率明显加快FeCl3和MnO2都可以加快H2O2分解，都是该反应的催化剂A．A B．B C．C D．D10、下列结论错误的是①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：Mg<Ca<KA．只有①B．①③C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤11、向某密闭容器中加入0.30、0.10和一定量的三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[阶段的变化未画出]。
2024届浙江台州市书生中学化学高一第二学期期末联考试题含解析
2024届浙江台州市书生中学化学高一第二学期期末联考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列表达方式错误的是A．碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3B．氟化钠的电子式C．酸性 HClO > H2SO4D．碳-12原子126C2、下列有机物相关描述不正确的( )A．用溴水能区分乙酸、己烯、苯、四氯化碳B．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上C．实验室制取乙酸乙酯时，往大试管中依次加入浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏3、分子式为C5H10O3与饱和NaHCO3溶液反应能放出气体，且1molC5H10O3与足量钠反应放出1mol气体的有机物有(不含立体异构)A．7种B．8种C．9种D．12种4、如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d>e，f为离子化合物。
则下列说法错误的是A．常温下，单质a呈气态B．单质c的水溶液具有漂白性C．稳定性：d< e D．f受热易分解为d和e5、下列说法不正确的是A．铵态氮肥和草木灰(含K2CO3)可混合施用B．明矾可做净水剂C．配制氯化铁溶液，常将氯化铁先溶于盐酸D．常将纯碱溶于热水中清洗油污6、下列说法不正确．．．的是A．实验室用二氧化锰和浓盐酸混合加热制备氯气B．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽等从其熔融盐中置换出来C．常温常压下，二氧化氮与四氧化二氮共存于同一个体系中D．因为钝化，工业上可用铝槽盛放热的浓硫酸或浓硝酸7、既能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，又能跟银氨溶液溶液反应的物质是A．B．C．D．8、糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。
浙江省台州市书生中学2022高一化学下学期期末训练试题二
浙江省台州市书生中学2022高一化学下学期期末训练试题二1．下列说法不正确的是（）A．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减缓二氧化碳对环境的影响B．淀粉、油脂、蛋白质都能在人体内水解，也能在体内氧化提供能量C．C O2与SiO2都是ⅣA族元素的氧化物，但它们的物理性质特别是在熔沸点、硬度上相差很大，这是由于它们的化学键类型不同造成的D．酸碱质子理论认为，凡能给出质子（H+）的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱．根据这一理论，Al（OH）3、NaHCO3都是酸碱物质2．下列有关实验的说法不正确的是（）A．用广泛pH试纸测得0.051 mol•L﹣1 H2SO4溶液的pH=1B．某气体制备装置如右图，该装置可减少污染性气体的泄漏，且有利于收集到空气含量较低的气体C．在分液操作中当试液分层后打开旋塞将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出D．10mL溴水与5mL正己烷混合，在光照下振荡后静置，当试液分为上、下两层且几乎无色时，用玻璃棒蘸取浓氨水伸入液面上方，可观察到有白烟生成3．元素X～Z是元素周期表中4种主族元素，其性质或结构信息如下表，有关下列元素的描述错误的是（）元素X Y W Z相关信息用硫酸处理海藻灰时，可得通常状况下为紫黑色的固体，其制剂可用来消毒．工业上在冰晶石存在的条件下，用电解法制取其单质．最早是在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的，被称作“海洋元素”．原子的电子总数是最外层电子数的6倍A．实验室可在海藻灰的浸出液中滴加双氧水来制取元素X的单质B．元素X、Y的单质充分混合后滴加少量水，可看到大量紫色蒸汽生成，说明该反应会放出大量的热C．元素X的气态氢化物的沸点高于元素W的气态氢化物的沸点D．元素Z是一种较活泼的金属元素，可用铝热法从Z的氧化物中制备Z的单质4．某无色混合气体可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的两种或多种组成．常温下取此气体200mL进行实验，实验的过程和结果如下（上述气体的体积都是折算成相同条件下的体积）．下列说法错误的是（）A．原混合气体中有5mLO2B．原混合气体中肯定存在的气体是NH3，肯定不存在的气体是HClC．原混合气体中CO2的体积分数为40%D．可能存在N2和He，它们在原混合气体中的体积分数不可能超过5%5．固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
浙江省台州市书生中学2021-2022高一化学下学期期末训练试题二1．下列说法不正确的是（）
A．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减缓二氧化碳对环境的影响
B．淀粉、油脂、蛋白质都能在人体内水解，也能在体内氧化提供能量
C．C O2与SiO2都是ⅣA族元素的氧化物，但它们的物理性质特别是在熔沸点、硬度上相差很大，这是由于它们的化学键类型不同造成的
D．酸碱质子理论认为，凡能给出质子（H+）的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱．根据这一理论，Al（OH）3、NaHCO3都是酸碱两性物质
2．下列有关实验的说法不正确的是（）
A．用广泛pH试纸测得0.051 mol•L﹣1 H2SO4溶液的pH=1
B．某气体制备装置如右图，该装置可减少污染性气体的泄漏，且有利于
收集到空气含量较低的气体
C．在分液操作中当试液分层后打开旋塞将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出D．10mL溴水与5mL正己烷混合，在光照下振荡后静置，当试液分为上、下两层且几乎无色时，用玻璃棒蘸取浓氨水伸入液面上方，可观察到有白烟生成
3．元素X～Z是元素周期表中4种主族元素，其性质或结构信息如下表，有关下列元素的描述错误的是（）
元
素
X Y W Z
相关信息用硫酸处理海藻灰时，可得通
常状况下为紫黑色的固体，其
制剂可用来消毒．
工业上在冰晶石存在
的条件下，用电解法
制取其单质．
最早是在用氯气处理提取食盐
后的盐水母液中发现的，被称
作“海洋元素”．
原子的电子总
数是最外层电
子数的6倍
A．实验室可在海藻灰的浸出液中滴加双氧水来制取元素X的单质
B．元素X、Y的单质充分混合后滴加少量水，可看到大量紫色蒸汽生成，说明该反应会放出大量的热
C．元素X的气态氢化物的沸点高于元素W的气态氢化物的沸点
D．元素Z是一种较活泼的金属元素，可用铝热法从Z的氧化物中制备Z的单质
4．某无色混合气体可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的两种或多种组成．常温下取此气体200mL进行实验，实验的过程和结果如下（上述气体的体积都是折算成相同条件下的体积）．下列说法错误的是（）
A．原混合气体中有5mLO2
B．原混合气体中肯定存在的气体是NH3，肯定不存在的气体是HCl
C．原混合气体中CO2的体积分数为40%
D．可能存在N2和He，它们在原混合气体中的体积分数不可能超过5%
5．固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。
某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：
已知：HCO3－+ AlO2－+H2O== Al (OH)3↓+ CO32－下列说法正确的是
A．气体乙和气体丙都为纯净物
B．固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有Na2CO3、NaHCO3
C．溶液甲中一定含有AlO2－，可能含有CO32－ D．溶液丁中的阳离子一定只含H+、Fe2+
6．固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3中的若干种。
为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：
根据上述实验，以下说法正确的是
A．气体A一定只是NO
B．由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生，因此可以判断溶液甲中含有K2SO3
C．若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有血红色，则证明原混合物中一定没有Fe2O3 D．溶液甲中一定含有K2SiO3、可能含有KAlO2、MgCl2
7. 某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32- 、SO42-。
现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：
下列说法正确的是
A．沉淀甲可能是AgBr B．沉淀丙一定是BaCO3
C．气体甲的成份只有4种可 D．肯定存在的离子有AlO2-、S2-、SO32-、Na
5）
4）
8、某固体粉末甲中可能含有K 2CO 3、KNO 3、NaNO 2、K 2SO 3、Na 2SO 4、FeO 、Fe 2O 3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：
该同学得出的结论正确．．
的是 A ．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但一定不含钾元素 B ．根据现象2可推出该固体粉末中一定不含有NaNO 2 C ．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na 2SO 4 D ．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定不含FeO
9．（1）硫酸是一种重要的含氧酸．实验室用浓硫酸与乙二酸（H 2C 2O 4）晶体共热，可获得CO 与CO 2的混合气体，再将混合气进一步通过 （填一种试剂的名称）即可得纯净干燥的CO ．在此反应中，硫酸体现了 性质．
（2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl 2Na （NCO ）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na 2SO 3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去．
①优氯净中氯元素的化合价为 ．
②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为 ． ③亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方
法 ．无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另一固体．请写出无水亚硫酸钠受热分解的反应方程式 ．
（3）某无机盐M 是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：
已知：
①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；
②如图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N．
③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．
④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．请按要求回答下列问题：
①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是．
②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为 g．
③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程
为．
10．某化学活动小组按如图所示流程由粗氧化铜样品（含少量
氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水硫酸铜．
已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如图所示：
请回答下列问题：
（1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是（填序号）
（2）溶液A中所含溶质为；物质X应选用（填序号）
①氯水②双氧水③铁粉④高锰酸钾
（3）从溶液C中制取硫酸铜晶体的实验操作为．
（4）用“间接碘量法”可以测定溶液A中Cu2+（不含能与I﹣发生反应的杂质）的浓度．过程如下：第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL．
第二步：取稀释后试液20.00mL于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀与碘单质．第三步：以淀粉溶液为指示剂，用0.05000mol•L﹣1的Na2S2O3标准溶液滴定，前后共测定三组．达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液的体积如下表：（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）
滴定次数第一次第二次第三次
滴定前读数（mL）0.10 0.36 1.10
滴定滴定后读数（mL）20.12 20.34 22.12
①CuSO4溶液与KI的反应的离子方程式为．
②滴定中，试液Na2S2O3应放在（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定终点的现象是
③溶液A中c（Cu2+）= mol/L．
CBDA CBDB
9．（共18分）
（1）碱石灰（CaO或NaOH固体）（2分），脱水性（1分）
（2）①+1价（1分）；②SO32－+HClO===SO42－+Cl－+H+（2分）
③取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质。
（2分） 4Na2SO3===3Na2SO4+Na2S（2分）
（3）①Fe2+（2分）
②K2SO4（2分），0.78g（2分）
③2Fe+K2FeO4+4H2SO4===3FeSO4+K2SO4+4H2O（2分）
10．（共15分）
（1）①③（2分）
（2）CuSO4、FeSO4、H2SO4 （或CuSO4、FeSO4）（2分）②（2分）
（3）蒸发浓缩冷却结晶（或蒸发、结晶）（共2分）
（4）①2Cu2++4I－===2CuI↓+I2（2分）
②碱式滴定管（1分）；
最后一滴试液滴入，溶液由蓝色变为无色，振荡半分钟，溶液无明显变化。
（2分）
③0.5000（2分）。