高考化学一轮复习 第1章 认识化学科学 第1节 钠及其化合物教案 鲁科版
高考化学一轮复习第1章1钠及其化合物课件鲁科版
2.钠的物理性质 (1)颜色:_____色,有金属光泽。 (2)密度:ρ银(H白2O)__ρ(Na)__ρ(煤油)。 (3)熔点:_____100 ℃。 (4)硬度:质地_____>,可以用小>刀切割。 (5)传导性:低可于导电、导热。 3.从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性
() 提示:√。1 mol Na被完全氧化,失去NA个电子。
(3)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA。
()
提示:√。不论钠在空气中燃烧生成哪种氧化物,23 g钠只能转移1 mol电子。
(4)室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2。
()
提示:×。Na与O2反应生成Na2O,在加热条件下,Na与O2反应生成Na2O2。
化学 性质
相似性
(除Cs外)都呈银白 色,密度较小,熔、 沸点_较__低__
都具有较强的还原 性
递变性(由Li→Cs)
密度逐渐增大(钾反常),熔、 沸点逐渐_降__低__
还原性逐渐_增__强__;与O2反应越 来越剧烈,产物越来越复杂
(2)特殊性: ①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大,但钾的密度比钠的小。 ②碱金属一般都保存在煤油中,但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在 _____中。
4.钠的制取及保存
5.钠的用途
6.碱金属的一般性与特殊性: (1)一般性:
原子 结构
元素 性质
相似性
最外层均为1个电子
都具有较强的金属性,最高 正价均为+1价
递变性(由Li→Cs)
电子层数逐渐增多 核电荷数逐渐_增__大__ 原子半径逐渐_增__大__
金属性逐渐_增__强__
高三化学一轮复习 第一章 第1讲 钠及其重要化合物 鲁科版
【答案】 B
精选课件
2．(2009年海南高考)除去NaHCO3溶液中混有的少量
Na2CO3可采取的方法是( )
A．通入二氧化碳气体
B．加入氢入稀盐酸
【解析】 通入足量的CO2，可以把Na2CO3转化成 NaHCO3，即把杂质转化为所需要的物质。
【答案】 A
精选课件
2NaHCO3＋Ca(OH)2===Na2CO3＋CaCO3↓＋2H2O 故不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。 将盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，开始一段时间内无气体生 成：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl；当Na2CO3全部转化为 NaHCO3后再滴入盐酸有气体生成：HCO3－＋H＋===CO2↑＋ H2O。故用盐酸可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
精选课件
1．(2009年上海高考)9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气
体中含有( )
A．0.2 mol中子
B．0.4 mol电子
C．0.2 mol质子
D．0.4 mol分子
【解析】 由反应方程式：2Na＋2D2O===2NaOD＋D2↑，可知9.2 g 金属钠完全反应产生0.2 mol D2，一个D原子中含1个质子、1个电子、1 个中子，故选B。
g·mo
l－
1
＝
0.58 16
mol，nn((NOa))＝00..0548 mol＝3229，即
1<nn((NOa))<2，故生成物应为
Na2O
16 mol
和 Na2O2 的混合物。
【答案】 C
精选课件
4．(2009年台湾高考)下表所列为五种可溶性盐在30 ℃的溶解度(g/100 g
高考化学一轮复习 第1章 认识化学科学 第1节 钠及其化合物 鲁科版
解析：选 C。钠比铜要活泼，将一小块 Na 投入 CuSO4 溶液 中，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再 与硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，C 错误。
(2018·最新改编题)将金属钠放入盛有下列溶液的小
烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是( )
①MgSO4 溶液 ②NaHCO3 溶液 ③Na2SO4 溶液
1．金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板
2．金属钠与溶液反应现象分析的思维模板 (1)共性：因为钠与水的反应属于剧烈的置换反应，故钠与溶 液反应有共同的现象产生。①浮：钠浮在液面上；②熔：钠 熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完； ④响：反应中不停地发出“嘶嘶”的响声。 (2)差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶 液中 H＋浓度较大，反应比钠与水的反应剧烈，最后钠可能在 液面上发生燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如难 溶碱)、其他气体(NH3)等。
④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2 溶液 ⑥FeCl3 溶液
⑦NH4Cl 溶液
A．①③④⑤
B．②⑤⑥⑦
C．①④⑤⑥
D．全部
[解析] 金属钠先与水发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋ H2↑，①中 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；②中 NaHCO3＋ NaOH===Na2CO3 ＋ H2O ， 生 成 的 Na2CO3 溶 解 度 大 于 NaHCO3，故不会产生沉淀；③中 Na2SO4 与 NaOH 不反应， 没有沉淀生成；④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2 的溶解度降低，析出 Ca(OH)2 沉淀；⑤中 Ca2＋＋HCO－ 3 ＋ OH－===CaCO3↓＋H2O；⑥中 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓； ⑦中只产生气体，没有沉淀生成。 [答案] C
2021高考化学一轮复习第1章认识化学科学第1讲钠及其化合物学案鲁科版
第1讲钠及其化合物【2021·备考】最新考纲素养落地1.了解钠及其化合物在生产生活中的应用。
2.了解钠及其重要化合物的主要性质及其应用。
结合钠的原子结构认识钠的性质，理解“结构决定性质”的内涵；了解钠及其化合物在生产、生活中的应用，树立化学服务于社会的责任心与使命感。
考点一钠的性质及应用『知识梳理』1.钠的物理性质(金属的)通性个性颜色导电性、导热性熔点硬度密度银白色良好小于100 ℃质地柔软ρ(水)＞ρ(钠)＞ρ(煤油)2.钠的化学性质从原子结构认识钠的化学性质：Na――→O2、Cl2、H2O、H＋等Na＋⇒还原性(1)与非金属单质反应O2⎩⎨⎧常温：4Na＋O2===2Na2O(白色)加热：2Na＋O2=====△Na2O2（淡黄色）Cl2：2Na＋Cl2=====点燃2NaCl(黄色火焰，白烟)S：2Na＋S===Na2S(研磨爆炸)(2)与水反应①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
②钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
(4)钠与盐反应 ①钠与盐溶液反应Na ――→水NaOH ――→盐溶液发生复分解反应如Na 投入CuSO 4溶液中，反应的离子方程式为2Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋===2Na ＋＋Cu(OH)2↓＋H 2↑。
②钠与熔融盐反应： 4Na ＋TiCl 4=====熔融Ti ＋4NaCl 3.钠的制取及保存4.钠的用途[链接新教材]①(新教材LK 第一册P 194习题精选练)金属钠和氯气的用途都非常广泛。
根据金属钠和氯气的性质完成下列各题。
(1)将金属钠放入CuSO 4溶液中会产生蓝色沉淀，请解释这一现象：_____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。
高考化学一轮复习 1.1 钠及其重要化合物讲解课件 鲁科版
例1
变式训练 (xùnliàn)1
下列关于钠与水反应的说法正确的是( )
A.将钠投入稀盐酸中,钠先与水反应,后与盐酸反应 B.钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧 C.将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用铝箔包住, 在铝箔上刺些小孔,然后按入水中,两者放出的氢气质量相等 D.将一小块钠投入滴有石蕊溶液的水中,反应后溶液变蓝 解析:钠与水反应的本质是钠与 H+的反应,所以钠先与盐酸中的 H+反 应,A 项错误;钠在水蒸气中反应产生的是氢气,尽管温度高且反应放热,因
考点1
考点2
考点3
考点4 触摸(chù mō)高考
第六页，共32页。
考点 3 氢氧化钠
氢氧化钠俗称:烧碱、火碱、苛性钠。
··
(1)电子式:Na+[ ∶ O ∶ H]-,所含化学键为共价键、离子键。
··
(2)物理性质:有很强的腐蚀性,易潮解(用作干燥剂),溶于水时会放出大 量的热。
(3)化学性质:具有强碱性。
考点4 触摸(chù mō)高考
第十三页，共32页。
重点1 氧化还原(huán yuán)反应中的规律及应用
例1
变式训练 (xùnliàn)1
1.金属钠与酸溶液的反应 Na 与水反应的实质是 Na 置换 H2O 电离出的 H+。酸溶液中 H+主要由 酸电离得到,所以 Na 投入到酸溶液中时,首先与酸反应,且比在纯水中反应 剧烈,只有当酸反应完全后,剩余的钠才与水反应。例如,将钠投入到少量盐 酸中发生反应: 2Na+2H+ 2Na++H2↑; 当把 HCl 全部消耗完,再发生反应: 2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑。 2.金属钠与碱溶液的反应 金属钠与碱溶液反应的实质是与水反应。
高考化学一轮复习 第一章 认识化学科学 基础课时1 钠及其重要化合物课件 鲁科版
3.钠的制取、保存及用途 电解
(1)制取：化学方程式为_2_N__a_C_l_(熔__融__)_=_=_=_=_=__2_N_a_＋__C_l_2_↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或__煤__油__中。 (3)用途。 ①钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的__导__热__剂___； ②作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来， 如：4Na＋TiCl4=熔==融==Ti＋4NaCl；
A.金属钠与水反应生成氢气，但是实验室中不能用金属钠与水反 应制备氢气 B.金属钠放在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈 燃烧，发出黄色火焰 C.金属钠在空气中放置生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠 D.金属钠与氧气反应的产物取决于氧气的用量 解析 金属钠与氧气反应的产物取决于反应条件。在空气中放置 被氧气氧化，生成氧化钠；在空气中燃烧生成过氧化钠。
3.(溯源题)判断下列说法是否正确 (1)23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子( × ) (2015·广东理综，10A)
(2) 将 Na 块 放 入 水 中 ， 产 生 气 体 ： 2Na ＋ 2H2O===2NaOH ＋ H2↑( √ )
(2014·北京理综，9B) (3)钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋( × )
(2013·新课标全国Ⅱ，10B) (4)钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑( × )
(2012·四川理综，9A) 探源：本高考题组源于教材LK必修1 P9“观察·思考”及其拓展， 对钠与水的反应及与盐溶液的反应的实质进行了考查。
[题组精练·提考能]
题组一 钠的性质及应用 1.关于钠的叙述中，不正确的是( D )
2. (2016·济南模拟)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有
2014届高考化学一轮复习(鲁科版)课件：第1章第1节 走进化学科学——钠及其化合物(共60张PPT)
(4)Na2O2 投入品红溶液中，可使品红溶液退色，说明 Na2O2 有 漂白性 (强氧化性引起的)。 (5)Na2O2 投入滴有酚酞的水中，水溶液先变红而后变为无色， 体现出 Na2O2 的强氧化性。
目录
2． Na2CO3 和 NaHCO3 (1)两者性质比较(溶液内 ) Na2CO3 主要表现 CO2 NaHCO3 主要表现 HCO3 的性 3 的性质， － － － 质；CO2 3 能与许多离子发生沉淀反应，但 HCO3 不能，HCO3
特别提醒：当 Na2O2 不足时，Na2O2 先与 CO2 反．足量过氧化钠与 H2、 CO 和 O2 点燃混合物反应的计算
⇒ 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2H2＋ O2=====2H2O
点燃
H2＋ Na2O2===2NaOH(仅是计算关系 )
熔化
＋ ＋ ＋
目录
2．金属钠与盐溶液的反应 钠先与水反应， 生成的 NaOH 再与溶质发生复分解反应或不反 应，其思考方法如下：
目录
特别提醒：钠与熔化状态的盐反应符合金属置换的基本规律， 但在水溶液中，首先考虑 Na 与 H2O 的反应，因此，看清反应 条件非常重要。
目录
即时应用
1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是( A．钠的熔点低 C．钠的硬度小 )
(化学方程式 )
应用：过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇里氧气的来源
目录
思考感悟 1.实验室中为什么把少量钠保存在煤油中？钠着火一般用沙子 灭火，而不用水、泡沫灭火器或干粉灭火器来灭火，为什么？ 【提示】 钠的密度比煤油大，保存在煤油中可防止钠与空气 中的 O2、 H2O(气 )等接触发生反应；钠可与 H2O 和 CO2 发生 剧烈反应。
高考化学一轮复习第1部分第1章第1节钠及其化合物教学案鲁科版
第1节 钠及其化合物1．化学科学和研究物质性质的基本方法(1)化学科学①概念：化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要的自然科学。
②特征：a ．具有创造性和实用性。
b.认识分子和制造分子。
(2)研究物质性质的基本方法：包括观察、实验、分类、比较以及模型和假说等方法。
2．钠的物理性质(1)颜色：银白色，有金属光泽。
(2)密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。
(3)熔点：低于100 ℃。
(4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
(5)传导性：可导电、导热。
3．钠的化学性质从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性：――――――――――→2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去1个e －Na ＋(1)与非金属反应⎩⎨⎧ O 2⎩⎪⎨⎪⎧ 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl(2)与H 2O 反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
实验探究：Na 与H 2O(含酚酞)反应的现象及解释(3)与乙醇反应：2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑。
(4)与酸(HCl)反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑。
(5)与盐(CuSO 4)溶液反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4。
4．钠的制备、保存与用途(1)制备：2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：金属钠保存在煤油或石蜡油中，使之隔绝空气与水。
(3)用途5．焰色反应(1)定义：金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。
(2)实验步骤①烧：实验开始时，将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯(最好用煤气灯)外焰上灼烧，至与原火焰颜色相同为止。
②蘸、烧：将铂丝(或铁丝)蘸取需要检验的试样，在外焰上灼烧，观察火焰颜色。
高中化学一轮复习 第1章 认识化学科学 第1节 钠及其化合物课件 鲁教版
第 1 节 钠及其化合物
考点一
活泼的金属单质——钠
考点二
钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠
课堂小结 一题串知
课后检测 演练提能
以“钠及钠的化合物间的转化”为载体串 联钠元素单质及其化合物知识
课时跟踪检测(一)
1.了解钠的主要性质及其应用。 2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。
质
火焰 Na：_黄__色，K：_紫__色(观察时要透过__蓝__色_钴__玻_璃__)
颜色
[练通基础小题]
一、基础知识全面练
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移
电子数为 NA
(√ )
(2)将钠块放入水中，产生气体的方程式为 2Na＋2H2O===
D．(2015·四川高考)标准状况下，5.6 L CO2 与足量 Na2O2 反应 转移的电子数为 0.5NA
解析：1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 3NA，A 错误；C 项
中氧原子不守恒，错误；5.6 L(0.25 mol)CO2 与足量 Na2O2 反
应转移 0.25NA 个电子，D 项错误。
2NaOH＋H2↑
(√ )
(3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化
(×) (4)钠与 CuSO4 溶液的反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋(×)
(5)1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA 个电子 (×)
(6)钠与足量 O2 反应生成 Na2O，随着温度的升高，生成
不稳定
2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋O2↑＋2H2O
高三化学一轮复习1.1《钠及其化合物》复习教案(鲁科版)
第一讲钠及其化合物【考纲要求】1．钠的性质及用途。
2．Na2O 和 Na2O2的性质及用途。
3. Na2CO3 、NaHCO3 、NaOH的性质及用途。
4. Na2O2 与 H2O、CO2 的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。
碱金属元素【考纲要求】1.碱金属元素的原子结构的相似性及递变性。
2.碱金属单质的性质的相似性及递变性。
3.焰色反应。
碱金属元素基础知识一．金属钠（可保存在中）1、钠的化学性质钠的原子结构示意图：跟非金属反应：（O2、Cl2、S）对应的化学方程式：、、(2)与H+反应（H2O、酸、盐溶液）①钠与水反应，标出电子转移：现象及解释：浮：熔：游：产生气体，在水面上向各方迅速游动最后消失 .嘶红:②钠与盐酸离子方程式:③钠投入硫酸铜溶液中化学方程式:(3)与有机物反应(醇、酚、羧酸）与乙醇化学方程式：二、钠的化合物1、Na2O2：颜色状态电子式: 用途: 与H2O 、CO2化学方程式2、Na2CO3 与NaHCO3Na2CO3 俗名：色态：溶解性：热稳定性：NaHCO3俗名：色态：溶解性：热稳定性：Na2CO3 和NaHCO3分别与酸反应速率：Ｖ（Na2CO3）Ｖ（NaHCO3）三、钠及化合物之间的关系Na2O2Na Na2O NaO H Na2CO3 NaHCO3(方程式写在背面)四、碱金属元素包括（）１、递变规律：从上到下原子半径，原子核对最外层电子的束缚力，失电子能力，元素的金属性，单质的还原性，与水或酸反应置换出氢的能力，最高价氧化物的水化物性．２、锂与氧气化学方程式：钾与氧气化学方程式：３、焰色反应操作步骤：将放在酒精灯上灼烧至与原来颜色相同，蘸取待测溶液，在酒精灯上灼烧，钠为色，钾为色（需透过），用洗净铂丝．。
鲁科版化学必修一第一章复习学案
第一章《认识化学科学》复习学案班级姓名教学目标：1.复习本章重要知识点2.通过练习题巩固本章内容重点、难点：钠、氯气的性质，物质的量的有关计算。
一．走进化学科学化学：就是在、水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
化学的特征是。
连线：波义耳发现元素周期表拉瓦锡提出原子学说道尔顿建立氧化学说门捷列夫提出化学元素的概念二．研究物质性质的方法和程序1、研究物质的性质，常用、、、等方法。
2、钠及其化合物钠是活泼金属，其原子中最外层只有1个电子，容易失去成为Na+。
它可以与水、酸、非金属单质、盐溶液等发生反应。
Na2O 、Na 2O 2的化学性质实验探究 氯气的化学性质实验探究氯是活泼非金属，其原子最外层上有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子成为Cl -。
氯气能与水、金属单质、某些非金属单质发生反应。
3、新制氯水中有等分子，有等离子。
4、氯气与氢氧化钠溶液反应（用于氯气尾气的吸收）化学方程式；离子方程式其中氧化剂是，还原剂是，两者物质的量之比为。
三、化学中常用的物理量——物质的量1、物质的量及阿伏加德罗常数物质的量是一个基本物理量，单位：，符号：。
国际上规定，1mol 任何物质所含的微粒数与相等。
这个数称为，其数值通常取，单位。
2、摩尔质量、气体摩尔体积单位物质的量的物质所具有的质量叫做，符号，单位。
在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做，标准状况下，气体摩尔体积约为。
使用气体摩尔体积时注意：（1）对象是气体（2）可以是单一气体也可以是混合气体（3）一定温度与压强下，气体摩尔体积为一定值（4）22.4L/ mol是特定条件（标准状况）下的气体摩尔体积3、物质的量浓度以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的，常用单位或。
4、物质的量及其有关计算5、溶液稀释与混合C1V1 = C2V2四．一定物质的量浓度溶液的配制1．算——通过计算确定所需要的固体药品的质量或液体药品的体积。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
学习资料第1节钠及其化合物考纲定位要点网络1。
了解钠的主要性质及其应用。
2.掌握钠的重要化合物（Na2O2、NaOH等）的主要性质及其应用。
3.了解钠及其重要化合物的制备方法。
4。
了解Na＋、K＋的检验方法.钠及其氧化物知识梳理1．钠的主要性质及应用（1)物理性质:银白色，金属光泽,ρ＝0。
97 g·cm－3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97。
81 ℃，沸点为882。
9 ℃。
（2）化学性质(写出化学方程式)①与非金属反应错误!②与H2O反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
实验探究：Na与H2O(含酚酞）反应的现象及解释③与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑。
④与酸（HCl）反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。
⑤与盐（CuSO4）溶液反应:2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑,CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4(答案合理即可).⑥与熔融盐TiCl4反应:4Na＋TiCl4错误!Ti＋4NaCl。
（3)钠的保存与用途①保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中。
②制备与用途：[辨易错]（1)Na在空气中露置，首先生成Na2O2. ( )（2)Na投入CuCl2溶液中,有红色固体生成. （）（3)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中。
( ）(4)金属钠可保存在煤油中，也可保存在四氯化碳中。
( ）(5)把钠投入NH4Cl溶液中，可以生成两种气体。
（）[答案］（1)×(2)×（3)√（4）×（5)√2．钠的氧化物(1）氧化钠和过氧化钠化学式Na2O Na2O2阳、阴离子个数比Na＋与O2－之比为2∶1Na＋和O错误!之比为2∶1氧的化合价－2 －1颜色白色淡黄色与H2O反应Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2=== Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 22从元素化合价角度分析Na2O2的性质错误!2错误!Na2错误!2错误!错误!①强氧化性的五个表现②遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2.③遇到CO2、SO3等最高价氧化物时发生自身氧化还原反应生成盐和O2，既表现氧化性又表现还原性。
[辨易错](1)Na2O与Na2O2中的阴、阳离子个数比相同。
( )(2)Na2O与Na2O2和水反应均生成NaOH，二者均为碱性氧化物。
（)(3)Na、Na2O2投入FeCl3溶液中均有红褐色沉淀和气体生成。
( ）（4）Na2O2投入酚酞溶液中,溶液变红且不退色(N A表示阿伏加德罗常数的值).(5）7.8 g Na2O2与CO2充分反应，转移电子数为0。
1N A(N A表示阿伏加德罗常数的值).［答案]（1)√(2)×(3）√（4）×(5)√知识应用1．在潜水艇和消防员的呼吸面具中常放Na2O2,Na2O2发生反应的化学方程式为__________________________________________.[答案] 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2．在生活中，常用Na2O2作漂白剂，其原理是_____________________________________________________________________________________.[答案] Na2O2具有强氧化性，能使有色物质被氧化而退色3．金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠错误!(错误!)错误!(错误!)错误!(错误!)错误!（错误!)错误!（错误!）。
（1）填写空白.(2)属于物理变化的有________（填序号)，属于化学变化的有________（填序号)。
[答案］（1)Na2O NaOH Na2CO3（2）③①②④⑤◎命题点1 钠及其氧化物的性质及应用1．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是（）①MgSO4溶液②Na2SO4稀溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3）2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl溶液A．①④⑤⑥B．①③⑤⑥C．②④⑤⑥ D．①③④⑥D［2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓；②中NaOH与Na2SO4不反应，不能产生沉淀，不符合题意；③中反应消耗水，溶液温度升高,Ca(OH）2的溶解度降低,析出Ca（OH）2沉淀；④中Ca2＋＋HCO－，3＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑤中生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；⑥中水减少，c（Na＋)增大,使NaCl（s)Na＋(aq）＋Cl－（aq）平衡向左移动。
］2．Na2O2是中学化学常用试剂，下列说法错误的是( ）A．0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子的物质的量为0。
1 molB．Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2C．等物质的量的Na2O2与Na2O溶于等质量水中得到的NaOH的物质的量浓度相同D．等质量的Na2O2与Na2S晶体中含有相同数目的阴离子B［Na2O2具有强氧化性，与SO2反应生成Na2SO4，B项错误。
］◎命题点2 钠与Na2O2性质的实验探究3．为探究钠与盐反应的规律，某实验小组同学设计了下列两组实验：实验1:如图1,在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触。
图1 图2现象：瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成.实验2:如图2，向盛有CuSO4溶液的小烧杯中加入一小块钠.现象：钠浮在水面上，熔化成液态钠球并四处游动，生成蓝色沉淀.（1)实验1、2中反应的化学方程式分别为___________________、____________________________。
（2）比较实验1、实验2可知Na与CuSO4反应生成Cu的实验条件为_________________________________________________________________.［答案]（1)2Na＋CuSO4错误!Na2SO4＋Cu2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋Cu(OH）2↓＋H2↑（2）加热且无水4．(2020·成都调研)过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后退色。
某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。
实验①取反应后的溶液加入二氧化锰,立即产生大量气体；实验②③中红色均不退去。
下列分析错误的是（）①②③A．过氧化钠与水反应产生的气体为O2B．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂C．实验②③可证明使酚酞退色的不是氢氧化钠和氧气D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2B[过氧化钠与水反应不需要催化剂，B项错误;实验②③作为对照实验，可证明氢氧化钠和氧气不能使酚酞溶液退色，C项正确；根据实验①的现象可判断过氧化钠与水反应可能生成了H2O2,H2O2在MnO2作催化剂的条件下分解产生O2，D项正确。
］Na 及其氧化物的常见实验探究点(1)Na 与H 2O 或盐溶液反应实验。
(2)Na 2O 2参与反应的实验(如与CO 2、SO 2、H 2O 等反应）。
(3)Na 2O 2纯度的测定等.2222Na 2O 2与CO 2、H 2O （g ）反应的定量模型(1)气体物质的量或体积关系若CO 2、水蒸气(或两混合气体）通过足量Na 2O 2，气体体积的减少量是原气体体积的错误!,等于生成氧气的量，即ΔV ＝V （O 2）＝错误!V （原气体)。
(2)固体质量关系相当于固体（Na 2O 2)只吸收了CO 2中的“CO”、H 2O （g ）中的“H 2"。
对于(C x O y )m H n ―→，O 2(CO 2＋H 2O ）错误!(Na 2CO 3＋NaOH)(C x O y )m H n 的质量为m g 时，上述过程最终固体增重：Δm 错误!(3）电子转移关系2Na 2O 2～2H 2O （2CO 2）～O 2～2e －.(4)先后顺序关系分析问题时，可以按Na 2O 2先与CO 2反应，再与H 2O （g ）反应的顺序进行判断.A ．2。
3 g Na 投入97.7 g 水中,所得溶液的质量分数为4％B ．62 g Na 2O 与78 g Na 2O 2投入相同体积的足量水中,所得溶液的浓度相同C ．78 g Na 2O 2与足量CO 2或H 2O(g)充分反应，二者生成的O 2均为0.5 molD ．将28 g CO 充分燃烧生成的CO 2完全通入足量Na 2O 2中完全反应，固体增重28 gA [Na 投入水中生成H 2逸出，溶液质量<100 g ，溶液的质量分数大于4%。
］6．在一密闭容器中有CO 、H 2、O 2共16.5 g 和足量的Na 2O 2,用电火花引燃，使其完全反应，Na 2O 2增重7。
5 g ，则原混合气体中O 2的质量分数约是 ( ）A ．54。
5％B ．40％C ．36%D ．33.3% A [CO 、H 2、O 2完全反应后生成的二氧化碳、水与过氧化钠反应生成碳酸钠、氢氧化钠、氧气，所以过氧化钠固体增重的质量等于CO 、H 2的质量，所以原混合气体中CO 、H 2的质量一共是7。
5 g ，则O 2的质量是16.5 g －7.5 g ＝9。
0 g,所以原混合气体中O 2的质量分数是错误!×100％≈54。
5％.］7．将78 g Na2O2与84 g NaHCO3在密闭容器中加热充分反应，容器中固体成分及其质量为________________________，气体成分及其质量为________.[解析］2NaHCO3错误!Na2CO3＋CO2↑＋H2O84 g(1 mol）0。
5 mol 0.5 mol 0。
5 mol2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O20。
5 mol 0。
5 mol 0。
5 mol 0.25 mol2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑0。
5 mol 0。
5 mol 1 mol 0。
25 mol［答案］Na2CO3:106 g、NaOH：40 g O2：16 g碱金属与焰色反应知识梳理1．碱金属的相似性与递变性（1）相似性与递变性相似性递变性（由Li→Cs）原子结构最外层均为1个电子电子层数逐渐增多核电荷数逐渐增大原子半径逐渐增大元素性质都具有较强的金属性,最高正价均为＋1价金属性逐渐增强单质性质物理性质(除Cs外）都呈银白色，密度较小，熔、沸点较低密度逐渐增大(钾反常）,熔、沸点逐渐降低化学性质都具有较强的还原性还原性逐渐增强①与O2等非金属反应写出Li、Na与O2在加热的条件下发生反应的化学方程式：4Li＋O2错误!2Li2O、2Na＋O2错误!Na2O2。