课题1_溶液的形成

现有试管、烧杯、玻璃棒、温度 计等仪器和固态NaCl、NH4NO3、NaOH （你还可选用其他仪器和药品），试 设计实验方案，探究它们溶解于水时 是放出热量还是吸收热量。
1.实验方案：
(1)分别向三只烧杯中倒入一 定质量的水,然后测出水温
2.实验简图：
(2)分别将一定量的三种固 体放入上述三只烧杯中,搅 拌并测出温度 (3)比较前后温度变化
思考?
生活中的纯净水是属于纯净物还是 混合物？ 海水、自来水呢？
[实验9-1]
图9-2 蔗糖溶液
蔗糖与氯化钠两种物质在水中 怎样消失的呢? 蔗糖表面的分子在水分子的作用下,向 水中扩散,在水中以分子形式分散在水分子 的中间. 氯化钠在水分子的作用下,向水中扩散, 在水中以离子形式（Na+、Cl-）存在于水分 子的中间。 只要水分不被蒸发，温度不发生变化，蔗糖 或氯化钠与水不会分离,且各组成部分相同。
B B：不会分离出来
D：不能确定
A
练习3： 判断下列溶液中的溶质和溶剂 溶液
氢氧化钠溶液 食盐水 石灰水 医用酒精 碘酒 盐酸 稀硫酸 10ml汽油 90ml植物油 90ml酒精 10ml水
溶质
NaOH
溶剂
H2O H2O
H2O
Leabharlann Baidu
NaCl
Ca(OH)2
C2H5OH
I2 HCl气体 H2SO4 汽油 酒精
根据实验记录实验结果,完成第30页表格.
四、溶解时的吸热或放热现象
1、溶解过程的两种变化:
扩散过程: 吸收热量
水合过程: 放出热量
2、几种表现: (1)扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量: 表现为放热,温度升高. (2)扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量: 表现为吸热,温度降低. (3)扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量: 表现为温度不变. （1）浓硫酸、NaOH固体等溶于水温度升高； （2）NaCl等溶于水温度不变； （3）NH4NO3等溶于水温度降低。
1.浓硫酸、氢氧化钠固体溶 于水温度会升高，其原理是什么？ 氧化钙固体投入水中温度也会升 高，其原理是什么？ 浓硫酸、氢氧化钠溶于水扩散过程吸收的热 量小于水合过程放出的热量,所以温度升高; 氧化钙与水发生化学反应放热,所以温度升高. 2.分别用以下方法清洗餐具:只用冷水、只用热 水、在冷水中加几滴洗涤剂、在热水中加几滴洗涤剂， 然后清洗，并用清水漂洗干净。上述哪种方法清洗餐 具最干净？ 热水加几滴洗涤剂
练习与巩固:右图所示，向小试管中加入一定量的下列 物质，U形管液面右侧未发生改变，该物质是（ DF ） U形管液面右侧升高，该物质是（ ABC） U形管液面右侧降低，该物质是（ E ） A、浓硫酸 B、烧碱 C、生石灰 D、蔗糖 E、硝酸铵 F、氯化钠
H2O
C2H5OH H2O H2O 植物油 水
练习4
1、判断下列叙述是否正确 A、溶液都是无色透明的混合物 ╳ B、溶质可以是固体、液体或气体√ C、蔗糖溶于水时，形成了透明的蔗糖溶 液，所以它属于纯净物，而不属于混合 物╳ D、澄清的石灰水通入少量的二氧化碳时， 所得液体是溶液 √ E、具有均一、稳定、透明的液体一定是 溶液 ╳
9．根据溶液的组成填写下表：
溶液
盐酸 氯化钠
溶液
澄清石灰水 氢氧化钠
溶液
碘酒
75%的消毒 稀硫酸 酒精
酒精 水 硫酸 水
溶质 溶剂
氯化氢 氯化钠 气体
水
氢氧化钙 水
氢氧化钠 水
碘 酒精
水
[能力提高] 1.将过量的锌粒投入稀盐酸中，充分反应后，过滤掉 ZnCl2 ，溶剂是_______ H2O 。 固体残渣，最终得到的溶液中溶质是________ 2.将少量的氯化钠固体投入水中,形成的溶液中溶质是 NaCl ;将 少量氧化钙投入水中,形成无色透明的溶液中,溶质是 Ca(OH)2.
练习7、下列关于溶液的说法正确的是（ C ） A、溶液一定是无色的 B、均一稳定的液体是溶液 C、溶液中的溶质可是固体、液体，也可是气体 D、溶液中的溶质只能是一种物质
水 __， 蔗糖___，溶剂是______ 1．在蔗糖溶液中，溶质是_____ 分子 形式分散在水分子间隔 在蔗糖溶液中，蔗糖是以_________ 氯化钠 里的；在氯化钠溶液中，溶质是_____ _____，溶剂是 水 _，在氯化钠溶液中，氯化钠以________ 离子 形式存在。 ______ 固体 或_________ 液体 ，也可以是 2．溶质的原状态可以是________ 气体 __________ ；如果二种液体互相溶解时，一般把量________ 量多 溶质 的一种叫溶剂，量少的的一种叫___________ ；如果其中有 溶剂 一种是水，一般把水叫做___________ 。通常不指明溶剂的 水 溶液，其溶剂一般是指_________ 。
友情提醒
小结：
溶质
能溶解 被溶解 一种或 分散 另一种 其他物质 溶 几种物 物质 剂 的物质 质 的物质
均一、稳定 的混合物
溶液
一、溶液
1、定义: 一种或几种物质分散到另一种物质
里，形成均一的、稳定的混合物。 溶液的特征：
各组成部分性质相同(密度、浓度、性质等） （1）均一性： （2）稳定性： 外界条件不变，组成不会改变 （3）混合物
2、组成
溶质: 被溶解的物质 溶剂: 能溶解其它物质的物质
m溶液= m溶质+ m溶剂 V溶液≠V溶质+V溶剂
讨论： 1、在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什 么？溶剂是什么？ 2、我们在实验中曾用过哪些溶液？ 3、据生活实例，你知道溶液哪些用途？
说一说-关于溶液的认识
(1)溶液一定是无色透明的吗？ (2)均一、稳定的液体一定是溶液吗？ (3)将蔗糖溶液和NaCl溶液混合后还是 溶液吗？ (4)溶液里的溶质只能是一种物质吗？
三、洗涤剂的乳化功能
洗涤剂去污原理：洗涤剂具有乳化功能，能 将油滴分散成无数细小的液滴，随水流走。 区别: 汽油（或酒精）去污原理：汽油 （或酒精）能溶解油污。
练习5、可以作为溶质的（ D ） A、只有固体 B、只有液体 C、只有气体 D、气、液、固体都可以
练习6、把少量物质加入水中充分搅拌可以得到溶 液的有（ BD ） A、泥沙 B、酒精 C、汽油 D、蔗糖
(5)下列溶液中溶质、溶剂分 别是什么？ 蔗糖溶液、 食盐水、 CuSO4溶液、Na2CO3溶液 石灰水、 NaOH溶液、
注意
• ①清澈透明，但不一定是无色。 • ②溶液中的溶质，可以是一种或几种。 • 可以是分子,也可是离子. • ③均一稳定的液体不一定是溶液。 • ④水是常见的溶剂，汽油、酒精等也 可做溶剂。
[实验9-3]
水和乙醇能够互溶吗
溶 剂
溶质 振荡前 振荡后现 静置后 现象 象 现象
结论
水 乙醇
分层 混合均匀 不分层乙醇与水互溶
练习1：烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A处和 B处密度的大小( ) C A： A > C ： A= B B B ： A < B D： 不能确定
练习2：当水分不蒸发，温度不改变时，KNO3溶液放 置一年时间后，KNO3将（ B ） A：会沉降下来 C：会浮上水面
[实验9-4]
水和油的小实验
现象 倒掉液体 振荡 振荡 静置 后试管是 前 后 后 否干净
水和植 液体 物油 分层
水和植 物油及 洗涤剂
形成 乳状 浑浊 液体
液体 分层
试管 不干净
形成 液体 乳状 液体 试管 分层 浑浊 不分层 较干净 液体
二、浊液：
1、乳浊液： 小液滴分散到液体里形成的混合物 2、悬浊液： 固体小颗粒分散到液体里形成的混合物 3、特征： 不均一、不稳定 4、用途：医药上的钡餐是BaSO4的悬浊液;粉刷墙 的涂料也是悬浊液;农业上,把农药配成 乳浊液或悬浊液节约农药,提高药效(如, 波尔多药是悬浊液).
3.判断下列说法是否正确，并说明判断理由。 (1)凡是均一、稳定的液体就是溶液。错 (2)盐水是溶液，糖水是溶液，混合在一起，既有糖又有 盐则不是溶液了。 错 (3)溶液中只含有溶质分子、溶剂分子。错
4.下列液体中属于溶液的是………………………( A ) A．白醋 B．蒸馏水 C．牛奶 D．通入适量二氧化碳后的澄清石灰水 5.下列液体不属于溶液的是………………………( C ) A.纯净水 B.矿泉水 C.冰水混合物 D.汽水 6.下列物质放在一起，可以得到溶液的是………( B ) A．高锰酸钾放在汽油中 B．碘放在酒精中 C．泥土放在水中 D．牛奶放在水中 7.溶液的基本特征是………………………………( D ) A.含有溶质和溶剂 B.其组成中一定含有水 C.具有无色及透明性 D.具有均一性和稳定性 8．下列说法正确的是 ……………………………( B ) A．100克水与100克酒精混合可以得到200克的水的酒精溶液 B．100克水与100克酒精混合可以得到200克的酒精的水溶液 C．100毫升水与100毫升酒精混合可以得到200毫升的酒精溶液 D．100毫升酒精与100毫升酒精混合可以得到200毫升的酒精溶 液
实验9-2
结论：碘可以溶于汽油，几乎不溶于水；高锰酸钾 可以溶于水，几乎不溶于汽油。
1、溶质的状态可以为
固体 固体、气体溶于 液体 液体，形成溶液 时；固体和气体 气体 一般作溶质，液体 作溶剂。
多---溶剂 ; 少---溶质 但如果其中有一种是水，不 2、液体与液体互溶 管多少，一般把水叫做溶剂。 水是最常见的溶剂，酒精、 汽油等物质也是常见的溶剂。 在未指明溶剂时，溶剂一般 为水。