北京四中2019年高一分班考试化学试卷
北京四中2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)
北京四中2019-2020学年高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.实验室盛放高锰酸钾溶液的试剂瓶上贴有的标识是A. B.C. D.2.下列所列举的物质中，肯定只含一种元素的是()A. 纯净物B. 混合物C. 单质D. 化合物3.2009年10月24日在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾，雾属于下列哪种分散系()A. 乳浊液B. 溶液C. 胶体D. 悬浊液4.符合图中阴影部分的物质是()A. NaOHB. Na2CO3C. NaClD. NaHCO35.下列物质中，属于电解质且能够导电的是()A. Cu丝B. 熔融的NaOHC. NaCl溶液D. 液态氯化氢6.下列实验操作正确的是()A. 分液时，先将上层液体从上口倒出B. 萃取时，振荡后，须打开活塞放气C. 蒸馏时，先点燃酒精灯，后通冷凝水D. 蒸发时，将溶剂蒸干一段时间后，熄灭酒精灯7.下列各组物质发生的反应中，可用H++OH−=H2O表示的是A. 盐酸和氢氧化钠溶液B. 盐酸和氢氧化铁C. 硫酸和氢氧化钡溶液D. 硫酸和氨水8.只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是()A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. NaOHD. AgNO39.下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是()A. HCl+AgNO3=AgCl+HNO3B. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+H2OC. 2HCl H2↑+Cl2↑D. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑10.下列除去杂质的方法正确的是(括号内的是杂质)()A. N2(CO)：通过灼热的CuO粉末B. Na2SO4溶液(Na2CO3)：加盐酸C. NaCl(NH4Cl)：加热D. NO2(NO)：通入水中11.下列各组离子一定能大量共存的是()A. 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42−、CO32−B. 在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl−、OH−C. 在强碱性溶液中：Na+、K+、SO42−、HCO3−D. 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl−、SO42−12.下列变化需要加入还原剂才能实现的是()A. Fe3+→Fe2+B. HCl→Cl2C. Fe→Fe2+D. C→CO213.下列叙述正确的是()A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B. 某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C. 由同种分子构成的物质一定是纯净物D. 电离时能生成H+的化合物一定是酸14.为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42−及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序()①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．A. ④②⑤B. ④①②⑤③C. ②⑤④①③D. ①④②⑤③15.在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，H2O()A. 是氧化剂B. 是还原剂C. 既是氧化剂又是还原剂D. 既不是氧化剂也不是还原剂16.下列离子方程式中正确的是()A. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3−+H+=CO2↑+H2OC. 锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++AgD. 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH−=NH3⋅H2O17.含有a mol FeI2的溶液中，通入b mol Cl2，充分反应。
北京四中2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题(原卷版)
a.增大压强b.使用合适的催化剂
c.升高温度d.及时分离出产物中的NH3
（2）原料气H2可通过反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)获取，已知该反应中，当初始混合气中的 恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：
温度
时间/min
n/mol
0
10
20
40
50
T1
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
n(CH4)
0.50
0.30
0.18
……
0.15
下列说法不正确的是（ ）
A.10min内，T1时v(CH4)T2时小B.温度：T1＜T2
C ΔH：a＜0D.平衡常数：K(T1)＜K(T2)
23.已知：H2(g)+I2(g) 2HI(g)；ΔH= -14.9kJ·mol-1。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判断正确的
①平衡时CO的转化率为_________。
②该温度下反应的平衡常数K值为_________。
三、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共18分）
20.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是
A.CO和O生成CO2是吸热反应
C.反应到6min时，c(H2O2)=0.30mol/L
D.反应到6min时，H2O2分解了50%
北京四中2019年下学期高一年级期末考试化学试卷 后有答案
下学期高一年级期末考试 化学试卷 后有答案试卷满分：150分 考试时间：100分钟A 卷（必修2模块） 满分100分可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 Fe —56 Zn —65第I 卷（选择题）选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分） 1. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素的 A. 原子质量逐渐增大B. 原子核外电子排布呈周期性变化C. 原子核电荷数逐渐增大D. 化合价呈周期性变化2. 下列物质中，只含有极性共价键的是A. HClB. Cl NH 4C. NaOHD. 2H3. 下列离子中，与+Na 含有相同电子数的是A. -FB. -ClC. -BrD. -I4. 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是 A. 铍（Be ）的原子失电子能力比镁弱B. 砹（85At ）是第VIIA 族元素，砹化氢比碘化氢不稳定C. 硒（34Se ）是第VIA 族元素，硒化氢比硫化氢稳定D. 锶（38sr ）是第IIA 族元素，氢氧化锶()[]2OH Sr 比氢氧化钙的碱性强 5. 下列关于铷（Rb ）的叙述正确的是 A. 它位于周期表的第四周期、第IA 族 B. 氢氧化铷是弱碱C. 钠、钾、铷3种单质中，钠与水反应最剧烈D. 硝酸铷含有离子键6. 下列关于F 、Cl 、Br 、I 性质的比较，不正确的是 A. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B. 被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数增加而增大C. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 7. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是A. 碱性强弱：LiOH NaOH KOH >>B. 离子半径：+-->>Na O S22C. 酸性强弱：433242PO H SiO H SO H >>D. 原子半径：Al Mg K >> 8. 下列有关氢化物的叙述中正确的是A. 稳定性：HCl S H >2B. 一个O D 2分子所含的中子数为8C. 在卤化氢中HF 还原性最弱D. HI 是离子化合物9. 下列电子式中，书写正确的是A. 氨 H N H H ::..B. 氯化氢-+⎥⎦⎤⎢⎣⎡::....Cl H C. 氮气 :::....N ND. 氯化镁-+-⎥⎦⎤⎢⎣⎡⎥⎦⎤⎢⎣⎡::::....2....Cl Mg Cl 10. 下列说法正确的是A. 使元素由化合态转化成游离态的过程就是还原的过程B. 高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭和空气，工业上是用CO 还原铁矿石以制得生铁C. 电解熔融氧化铝时，每还原出5.4kg 铝，必有0.6mol 电子转移D. 工业上常用电解NaCl 水溶液的方法制取金属钠 11. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A. ()O H OH Ba 228⋅与Cl NH 4的反应 B. 乙醇燃烧 C. 铝与氧化铁粉末反应 D. 氧化钙溶于水12. 下列说法不正确的是A. 化学反应中的能量变化都表现为热量变化B. 吸热反应一定需要加热、光照等条件才能进行C. 在稀溶液中，1mol 酸跟1mol 碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热D. 化学反应中的能量变化是以物质变化为基础的13. 已知元素R 的某种同位素的氯化物x RCl 为离子化合物，其中该元素的微粒核内中子数为Y ，核外电子数为Z ，则该同位素的符号是A.R YZB.R Z Y Z+C.R Z Y XZ ++D.R X Z Y XZ +++14. 下列关于甲烷说法不正确的是 A. 沼气的主要成分是甲烷B. 在一定条件下氯气可与甲烷发生反应C. 甲烷的二氯取代物有同分异构现象D. 甲烷分子中含有极性共价键15. 你认为下列行为不符合要求的是A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D. 将煤转化为气体燃料可以有效地减少“温室气体”2CO的产生16. 下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是A.4CH的热稳定性强于4SiHB.32COH的酸性强于32SiOHC.2CO能溶于水生成碳酸，而2SiO却不溶于水D. 碳、硅同主族，原子半径碳小于硅17. 下列陈述I、II均正确且有因果关系的是选项陈述I 陈述IIA 3Fe有氧化性3FeCl溶液可溶解废旧电路板中的铜B 2SiO有导电性2SiO可用于制备光导纤维C 3NH有还原性3NH可用42SOH吸收D 浓3HNO有酸性浓3HNO不可用铁制容器盛放的元素。
北京市四中2018_2019学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)
北京市四中2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共45分）1.下列生活中常见的过程不属于．．．化学变化的是A. 天然气燃烧B. 海水晒盐C. 钢铁生锈D. 食醋除水垢【答案】B【解析】【分析】化学变化和物理变化的本质区别是有没有新物质生成。
有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化。
【详解】A. 天然气燃烧，有CO2和H2O生成，即有新物质生成，是化学变化，A错误；B. 海水晒盐，无新物质生成，是物理变化，B正确；C. 钢铁生锈，有Fe2O3生成，即有新物质生成，是化学变化，C错误；D. 食醋除水垢，CaCO3等物质变为可溶于水的物质，即有新物质生成，是化学变化，D错误；故合理选项为B。
2.下列金属的冶炼用热还原法来冶炼的是 ( )A. 银B. 铝C. 钠D. 铁【答案】D【解析】A、银是不活泼的金属，一般用热分解法冶炼，A错误；B、铝是活泼的金属，一般用电解法冶炼，B错误；C、钠是活泼的金属，一般用电解法冶炼，C错误；D、铁可以用热还原法来冶炼，D正确，答案选D。
点睛：金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属，如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。
3.一定条件下进行反应2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g) ΔH＜0。
达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得υt图像如图，则改变的条件为( )A. 增大压强B. 升高温度C. 加催化剂D. 增大生成物浓度【答案】B【解析】【分析】由图象可知，改变条件瞬间，正、逆速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，结合外界条件对反应速率及平衡移动影响解答。
北京市北京四中2018_2019学年高一化学下学期期中试题(含解析)
北京四中2018-2019学年下学期高一年级期中测试化学试卷考试时间为100分钟，试卷满分为100分一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题2分，共40分。
）1. 化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是A. CO2属于大气污染物B. 酸雨是pH小于7的雨水C. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D. 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧【答案】D【解析】试题分析：二氧化碳不是大气污染物，但是却可以引起环境问题，例如大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧；正常雨水的PH值为5．6，PH值小于5．6的雨水是酸雨，NO2或SO2都会导致酸雨的形成，选D。
考点：考查常见的生活环境的污染及治理。
【此处有视频，请去附件查看】2.下列有关化学用语的表示正确的是( )A. NH4Cl的电子式：B. S2-的结构示意图：C. 氨的电子式：D. 碳元素位于第2周期，VIA族【答案】C【解析】【详解】A. NH4Cl是离子化合物，电子式为，A错误；B. S2-的结构示意图为，B错误；C. 氨气是共价化合物，电子式为，C正确；D. 碳元素位于第二周期第ⅣA族，D错误。
答案选C。
3.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A. KOH B. CaCl2 C. H2O D. NaCl【答案】A【解析】试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知，氢氧化钾中含有离子键和共价键，氯化钙中含有离子键，水中含有共价键，氯化钠中含有离子键，答案选。
考点：考查化学键的判断点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。
该题的关键是明确离子键和共价键的含义、判断依据，并能结合题意灵活运用即可，难度不大。
4.常温下可以用铁制容器盛装的是（）A. 浓盐酸B. 浓硫酸C. 稀硝酸D. 硫酸铜溶液【答案】B【解析】分析：根据铁的性质进行解答，常温下，浓硫酸具有强氧化性,铁在浓硫酸中被氧化生成致密的氧化膜,阻止反应进一步进行,发生钝化,能盛放；常温下，铁与浓盐酸、硫酸铜溶液发生置换反应，与稀硝酸发生氧化还原反应，不能用铁制品容器盛放；据此分析解答。
精品解析：北京四中2018-2019学年上学期高一年级期末考试化学试卷(解析版)
北京四中2018－2019学年上学期高一年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：O 16 Fe 56 Cu 64I卷必修1 模块试题一、选择题(每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题3分，共45分。
)1.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A．乙醇是液态物质，容易燃烧，所以属于易燃液体，图中标志合理，A正确；B．氢气是易燃气体，图中标志为易燃气体，B正确；C．硫酸有强腐蚀性，试管中的液体倒在手上或桌面上会产生腐蚀作用，表示该药品是腐蚀品，C正确；D．Cu是金属单质，无强氧化性，无腐蚀性，D错误；故合理选项是D。
2.依据已有知识，下列各组溶液只能．．用焰色反应鉴别的是A. NaCl、KClB. Na2CO3、KClC. CaCl2、NaClD. K2CO3、CaCl2【答案】A【分析】只能用焰色反应进行鉴别，则选项中物质不能利用阴离子鉴别，即阴离子相同，而阳离子不同，且阳离子利用化学反应不能鉴别，以此来解答。
【详解】A.NaCl、KCl的阴离子均为氯离子，因此只能通过阳离子来鉴别，而Na+和K+只能利用焰色反应检验，焰色为黄色的为氯化钠，则另一物质为氯化钾，A正确；B.Na2CO3、KCl的阴离子不同，故可以通过阴离子的不同来鉴别两者，如加入盐酸，有气体生成的是碳酸钠，无现象的是KCl，B错误；C.CaCl2、NaCl的阳离子不同，但Ca2+和Na+的鉴别不一定非得通过焰色反应，还可以通过加入Na2CO3来鉴别，如果有沉淀生成，则为CaCl2，无现象的是NaCl，C错误；D.K2CO3、CaCl2的阴离子不同，因此可以通过阴离子来鉴别，如加入盐酸，有气体生成的是碳酸钾，无现象的是CaCl2，D错误；故合理选项是A。
【点睛】本题考查物质的鉴别的知识，为高频考点，把握物质的性质、反应中的不同现象为解答的关键，注意焰色反应是物理变化，明确常见金属的焰色反应即可解答，题目难度不大。
北京市西城区第四中学高一重点班分班考试化学试题 VIP专享
北京市西城区第四中学高一重点班分班考试化学试题 VIP专享一、选择题1．如图示中的“﹣”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示在一定条件下可以实现转化．下列四组选项中，符合图示要求的是()甲乙丙丁戊A Fe H2SO4NaOH CuCl2Fe2O3B H2CuO HCl O2COC H2SO4Fe2O3HCl Zn CuCl2D Na2CO3Ca(OH)2NaOH HCl CO2A．A B．B C．C D．D2．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D3．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤4．中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（）A．<7 B．>7 C．=7 D．无法确定5．已知A、B、C、D、E分别是初中化学中所学常见物质，它们之间相互转化的关系如图所示，“→”表示物质相互之间的转化，“—”表示物质之间能发生反应，A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，A与C、E与C之间的反应产物完全相同，E在农业上可用于改良酸性土壤。
下列叙述错误的A．上述五种物质之间相互转化的化学反应类型中不包含置换反应B．D与水反应生成酸，A与水反应生成碱C．可用水除去E中含有的少量A杂质D．B、D两种物质在一定条件下，不能互相转化6．除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（）项目物质杂质(少量)试剂操作方法A CaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸过滤、洗涤、干燥B CO2CO通O2点燃C NaNO3Na2SO4适量氢氧化钡溶液过滤D KClO3MnO2水溶解、过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D7．除去下列物质中的杂质所用的试剂和方法不正确的是 ( )。
2019—2020学年度北京四中第一学期高一期中考试高中化学
2019—2020学年度北京四中第一学期高一期中考试高中化学化学试卷〔试卷总分值为100分，考试时刻为100分钟〕可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35．5 K—39 Cu—64 Zn—65 Ba—137第一卷〔选择题〕一、选择题〔每题只有．．．符合题意，每题2分，共44分〕．．1．个选项1．以下实验操作正确的选项是〔〕A．B．C．D．2．以下分离方法不正确的选项是．．．．．．． .................. 〔〕A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金3．英国«自然»杂志曾报告讲，科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，以下分散系中分散质的微粒直径与纳米级粒子具有相同数量级的是〔〕A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体4．有机物苯酚的试剂瓶上有如下标识：上述标识的含义是〔〕A．自然物品、易燃B．腐蚀性、有毒C．爆炸性、腐蚀性D．氧化剂、有毒5．4g烧碱溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度为A．0．01mol/L B．0．1mol/L C．1mol/L D．无法运算6．体积一定是22．4L的物质是〔〕A．1mol水蒸气B．标准状况下16g氧气C．0℃，1．01×105Pa时2g H2D．17g氨气7．以下物质中，能够导电的电解质是〔〕A．Cu丝 B．熔融MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖8．以下反应不属于．．．氧化还原反应的是〔〕A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．Ca〔ClO〕2＋2HCl＝CaCl2＋2HClOC．Pb3O4＋8HCl〔浓〕＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD．3Cl2＋6KOH〔浓〕5KCl＋KClO3＋3H2O9．实验室里加热约2mL液体，应使用的仪器是①②③④⑤⑥A．②、③、⑤B．①、③、④、⑥C．②、③、⑤、⑥D．①、③、④、⑤10．以下离子方程式改写成化学方程式正确的选项是〔〕A．Cu2+ + 2OH- = Cu〔OH〕2↓CuCO3+2NaOH= Cu〔OH〕2↓+Na2CO3B．CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2↑ + H2OC．Ca2+ + CO32- = CaCO3↓Ca〔NO3〕2+NaCO3 = CaCO3↓+NaNO3D．H+ +OH- = H2O 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O11．现有一瓶甲和乙的混合物，甲和乙的某些性质如下表所示，据此，将甲和乙互相分离的方法是〔〕物质化学式熔点〔℃〕沸点〔℃〕密度(g·cm-3) 水中溶解度甲C3H6O2 —98 575 0．93 可溶乙C4H8O2 —84 77 0．90 可溶A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．过滤法12．假设N A表示阿伏加德罗常数的数值，以下关于0．3mol/L MgCl2溶液的讲法正确的选项是〔〕A．100mL的溶液中含有Mg2+、Cl—总数为0．3N AB．100mL的溶液中含有Mg2+数目是0．1N AC．1L溶液中Mg2+的浓度是0．3mol / LD．1．5L溶液中含有Cl—的浓度是9mol / L13．以下反应的离子方程式中，正确的选项是〔〕A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．硫酸镁与氢氧化钠溶液混合：MgSO4+2OH—=SO42—+Mg〔OH〕2↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+H+=Ca2++CO2↑+H2OD．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O14．实现以下变化，需加入还原剂的是〔〕A．Fe2O3→Fe B．Cu→Cu〔NO3〕2C．SO3→H2SO4D．Si→SiO215．用NaOH固体配制一定物质的量浓度NaOH溶液，以下操作或讲法正确的选项是〔〕A．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加入少量蒸馏水进行溶解B．将固体NaOH放在小烧杯中溶解，所得溶液赶忙转移至容量瓶中C．定容时加水超过刻度线，用滴管吸出余外部分会导致溶液浓度偏高D．称量时，将固体NaOH直截了当放在称量纸上会导致所配溶液浓度偏低16．以下实验装置不能用于．．．．分离物质的是〔〕A．B．C．D．17．以下氧化还原反应发生在同种元素之间的是〔〕A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2OC．H2＋CuO Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑18．对四种无色溶液进行离子检验，四位同学实验报告的结论如下，其中可能正确的选项是A．MnO4-、K+、S2-、Na+ B．Mg2+、NO3-、OH-、Cl-C．Na+、OH-、Cl-、NO3- D．K+、H+、Cl-、CO32-19．化学〝家庭小实验〞是利用家庭日常生活用品在安全条件下进行化学学习和探究的活动。
北京四中2019-2020学年高一(下)第一次月考化学试卷(含答案解析)
北京四中2019-2020学年高一(下)第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.紧靠元素周期表中金属与非金属分界线的元素是()A. 镁B. 铝C. 磷D. 硫2.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C. 2p轨道上有3个未成对的电子的X原子与3p轨道上有3个未成对的电子的Y原子D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子3.下表为元素周期表的一部分。
碳氮YX硫Z以下说法不正确的是()A. 非金属性：Y>硫B. 离子半径：Y2−>S2−>Z−C. 单质氧化性：Z单质>硫单质D. Z元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族4.在元素周期表中的前四周期，两两相邻的五种元素如图所示。
若B元素的核电荷数为a，下列说法中正确的是()A. B，D的原子序数之差可能为2B. E，B的原子序数之差可能为8、18或32C. A，E的原子序数之差可能是7D. 五种元素的核电荷数之和可能为5a+105.下列说法正确的是()A. 酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因B. CH4、NH3、PH3的热稳定性逐渐增强C. 因为酸性：HC1>HF，所以非金属性：Cl>FD. 钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性比铝弱6.某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。
如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图所示的“蜗牛”形状，图中每个“。
”代表一种元素，其中①点代表氢元素；下列说法不正确的是()A. 原子半径③比⑦小B. 金属性②比⑤强C. 最高价氧化物对应水化物的碱性⑤比⑥强D. 最简单气态氢化物的稳定性③比④小7.有A，B，C，D，E五种短周期元素，其中A，B以1∶1形成的化合物可用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂，A，D同族，C2+与A2−具有相同的电子层结构，E的最高价含氧酸是短周期中酸性最强的。
2020-2019学年度北京四中第一学期高三年级期中测检化学试卷
2020-2019学年度北京四中第一学期高三年级期中测检化学试卷(试卷满分为100分，考试时间为100分钟)原子量：H －1 C －12 N —14 O －16 S －32 Fe －56 Cu －64 一、选择题(每小题有1个选项符合题意，每小题2分，共10分)1．分别将下列各组物质等体积混合，在室温下剧烈振荡，静置后，能够形成均一溶液的是（ ）A ．苯、碘水B ．苯酚、水C ．乙醇、水D ．乙酸乙酯、水 2．下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是（ ）A ．使石蕊试液变红色的溶液中：K +、Na +、CO 32－、NO 3－B ．在酸性高锰酸钾溶液中：Na +、NH 4+、I －、Br －C ． c (H ＋)＝10—1mol/L 的溶液中：Cu 2＋、Al 3＋、SO 42—、NO 3—D ．水电离出的c (H +)=10－12mol/L 的溶液中：Na +、Mg 2+、Cl －、SO 42－3．用铂电极电解下列溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH 下降的是（ ）A ．H 2SO 4B ．CuSO 4C ．HClD ．KCl4．下列除杂操作正确的是（ ）5．在有机物的分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。
凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质CH 3COOCH 2—CH —CHO CH 2OH有光学活性，发生下列反应后生成的有机物有光学活性的是（ ）①与乙酸发生酯化反应②与NaOH水溶液共热③与银氨溶液作用④在催化剂存在下与H2作用⑤与CuO共热A．③B．①②④⑤C．③⑤D．①②④二、选择题(每小题有1—2个选项符合题意，每小题2分，共26分)6．仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用．．．．的是（）A．溴水B．FeCl3溶液C．酸性KMnO4溶液D．AgNO3溶液7．利用下列装置(部分仪器已省略)，不．能．顺利完成对应实验的是（）精铜粗铜硫酸铜A B C DA．原电池B．精炼铜C．石油的分馏D．实验室制乙烯8．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液pH大9．为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方案。
【全国百强校】北京市第四中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题(解析版)
北京四中2018－2019学年上学期高一年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：O 16 Fe 56 Cu 64I卷必修1 模块试题一、选择题(每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题3分，共45分。
)1.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是A B C D酒精氢气NaOH溶液CuA. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A．乙醇是液态物质，容易燃烧，所以属于易燃液体，图中标志合理，A正确；B．氢气是易燃气体，图中标志为易燃气体，B正确；C．硫酸有强腐蚀性，试管中的液体倒在手上或桌面上会产生腐蚀作用，表示该药品是腐蚀品，C正确；D．Cu是金属单质，无强氧化性，无腐蚀性，D错误；故合理选项是D。
2.依据已有知识，下列各组溶液只能．．用焰色反应鉴别的是A. NaCl、KClB. Na2CO3、KClC. CaCl2、NaClD. K2CO3、CaCl2【答案】A【解析】【分析】只能用焰色反应进行鉴别，则选项中物质不能利用阴离子鉴别，即阴离子相同，而阳离子不同，且阳离子利用化学反应不能鉴别，以此来解答。
【详解】A.NaCl、KCl的阴离子均为氯离子，因此只能通过阳离子来鉴别，而Na+和K+只能利用焰色反应检验，焰色为黄色的为氯化钠，则另一物质为氯化钾，A正确；B.Na2CO3、KCl的阴离子不同，故可以通过阴离子的不同来鉴别两者，如加入盐酸，有气体生成的是碳酸钠，无现象的是KCl，B错误；C.CaCl2、NaCl的阳离子不同，但Ca2+和Na+的鉴别不一定非得通过焰色反应，还可以通过加入Na2CO3来鉴别，如果有沉淀生成，则为CaCl2，无现象的是NaCl，C错误；D.K2CO3、CaCl2的阴离子不同，因此可以通过阴离子来鉴别，如加入盐酸，有气体生成的是碳酸钾，无现象的是CaCl2，D错误；故合理选项是A。
【点睛】本题考查物质的鉴别的知识，为高频考点，把握物质的性质、反应中的不同现象为解答的关键，注意焰色反应是物理变化，明确常见金属的焰色反应即可解答，题目难度不大。
北京市西城区第四中学高一重点班分班考试化学试题 VIP专享
北京市西城区第四中学高一重点班分班考试化学试题VIP专享一、选择题1．下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图像是( )A．分别向等质量Fe和Al中加入足量的溶质质量分数的稀盐酸B．一定压强下，氧气在水中的溶解度C．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾D．氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂2．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CaO CaCO3高温充分煅烧B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤C CO2CO通过足量的灼热氧化铜D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸A．A B．B C．C D．D3．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D4．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液5．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有镁、铜 B．滤渣中一定有镁、锌、铜C．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜6．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B．某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N比金属M活泼D．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞c7．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸B KCl加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发D浓硫酸，干燥A．A B．B C．C D．D8．向某AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中正确的说法有①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生②滤渣中一定有Ag，可能含有Fe③向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生④滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2和AgNO3A．只有① B．只有② C．只有①②③ D．只有①③④9．下列制备物质的设计中，理论上正确，操作上可行。
北京市第四中学新学高一分班考试化学试卷
北京市第四中学新学高一分班考试化学试卷一、选择题1．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、FeSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果：⑴ 将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；⑵ 该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生。
据此实验，得出的下列判断中正确的是A．粉末中一定含有CaCO3、FeSO4、BaCl2 B．该粉末中一定不含有KNO3、FeSO4C．该粉末的组成中可能含有KNO3 D．该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl22．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合3．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
下列说法不正确的是A．滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁B．滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、硫酸钠C．白色沉淀b的成份是碳酸钡D．若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则不能确定原样品中一定存在氯化镁4．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CaO CaCO3高温充分煅烧B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤C CO2CO通过足量的灼热氧化铜D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸A．A B．B C．C D．D5．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的是 ( )A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙6．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液7．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
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化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 Ca—40S—32 Fe—56 Cu—64 Zn—65第I卷选择题（每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．，将答案填在答题卡上，每小题2分，共32分）1．某学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②天然气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体。
上述说法正确的是A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥D．①③④2．一块不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁等两种种或两种以上杂质。
5.6g 的铁块跟足量的稀硫酸完全反应时，生成0.2g氢气,则此铁块中一定含有的杂质是A．铜B．铝C．钙D．镁3．下列实验可行的是A．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．通过足量灼热氧化铜除去二氧化碳中混有的少量COD．用BaCl2溶液除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO44．在AgNO3、KNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生。
滤液中大量存在的阳离子是：A．Cu2+B．只有Fe2+C．Fe2+和K+D．只有K+ 5．足量下列物质分别与质量和溶质的质量分数都相同的硫酸溶液充分反应，所得硫酸锌溶液中硫酸锌的质量分数最小的是：A．ZnCO3B．Zn(OH)2C．ZnO D．Zn6．欲将含有盐酸的CaCl2溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，最好加入下列物质中的A．氢氧化钠B．碳酸钠粉末C．生石灰D．石灰石粉末7．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管(包括氧化铜)的质量差和U型管(包括碱石灰)的质量差，计算得氢元素和氧元素的质量比大于1﹕8。
下列对导致这一结果的原因的分析中不合理．．．的是A．I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B．反应后称重时，CuO没有充分冷却C．CuO没有全部被还原D．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝8．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
下列各组中，正确的组合是选项甲乙、丙、丁A 常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰B 常见化合物蔗糖、油脂、味精C 常见营养物质蛋白质、维生素、无机盐D 常见碱烧碱、纯碱、熟石灰9．为防止食品氧化变质，在食品包装袋内一般放有小袋装的抗氧化剂。
某抗氧化剂为灰黑色粉末，该物质可能是A．Fe B．MnO2C．C D．CuO10．食品安全与人体健康密切相关。
下列做法不会．．损害人体健康的是A．用含小苏打的发酵粉焙制糕点B．用甲醛浸泡水产品C．用含NaNO2的工业盐烹调食品D．用霉变花生制成压榨花生油11．下列实验方案，不能．．测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的（已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；2NaHCO3+Ba(OH)2== 2H2O+ BaCO3↓+ Na2CO3）A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。
12．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl ，加入的先后顺序不正确．．．的是A．②③①④B．③②①④C．①②③④D．③①②④13．下列图像能正确反映所对应叙述关系的是图A 表示一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系图B 表示t ℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶质质量分数与加入量的关系图C 表示一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系图D 表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，沉淀质量与加入氢氧化钠量的关系溶质质量分数g 加入硝酸钾晶体质量剩余固体质量g反应时间S 溶液质量g 反应时间S 沉淀质量g 加氢氧化钠质量g 0000℅A B C D14．将一定质量的a 、b 、c 、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。
下列说法错误的是物 质 a b c d反应前质量/g 6.40 3.20 4.00 0.50反应后质量/g 待测 2.56 7.20 0.50A ．a 和b 是反应物，d 可能是催化剂B ．反应后a 物质的质量为4.64gC ．c 物质中元素的种类，一定和a 、b 二种物质中元素的种类相同D ．若物质a 与物质b 的相对分子质量之比为2﹕1，则反应中a 与b 的化学计量数（系数）之比为2﹕l15．质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如图所示。
则下列叙述中正确的是A ．图线a 、b 分别表示锌、铁的反应情况B ．锌、铁均反应完，盐酸有剩余C ．盐酸均反应完，—定有锌剩余D ．锌、铁—定均有剩余16．下列制备物质的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是D第II卷填空题（请将答案填在答题纸上，共48分）17．⑴已知一个SO2分子的质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg，若以一个氧原子质量的1/16为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为（使用带有m、n的表达式表示）。
⑵录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为Co x Fe3-x O3+x的化合物。
己知氧为—2价，钴（Co）和铁可能呈现十2价或十3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价，则x值为，铁的化合价为，钻的化合价为。
⑶已知含负一价的氢的化合物（如：NaH）与水接触生成相应的碱和氢气，试写出CaH2与Na2CO3水溶液反应的化学方程式：。
试判断化合物CaH2中各元素化合价，并从原子结构角度说明判断的依据：。
17．⑴16n/（m－n）⑵x值为1，铁的化合价为＋3，钻的化合价为＋2。
⑶CaH2＋Na2CO3＋2H2O＝CaCO3↓＋2H2↑＋2NaOH。
Ca为+2价，H为-1价，钙原子最外层电子数为2，最高正价只能是+2价，H的最外层电子数为1，得一个电子为2，与He原子相同，因此H的化合价可以为-1价。
（每空3分，共18分）18．某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
下表为“铝与氯化铜实验步骤实验现象⑴将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色⑵反应结束后分离出溶液，向溶液中加入少量氢氧化钠溶液产生白色沉淀⑶红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中一段时间后固体由红变为绿[主成分为Cu2(OH)2CO3]⑷将绿色固体加热最后只得到黑色粉末⑴⑵⑶⑷（每个方程式2分，步骤一对应2个方程式，共10分）19．某小组同学将一定浓度Na 2CO 3溶液滴入CuSO 4溶液中发现生成了蓝色沉淀。
甲同学认为沉淀是CuCO 3；乙同学认为沉淀是CuCO 3和Cu(OH)2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO 3的质量分数。
已知：CuCO 3和Cu(OH)2均为蓝色，难溶于水。
⑴按照甲同学的观点，发生的反应属于4种基本反应类型中的 。
⑵乙同学利用下图所示装置进行测定。
①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。
具体操作依次为 、洗涤、干燥。
②装置E 中碱石灰的作用是 。
③实验过程中有以下操作步骤：a ．关闭K 1、K 3，打开K 2、K 4，充分反应b ．打开K 1、K 4，关闭K 2、K 3，通入过量空气c ．打开K 1、K 3，关闭K 2、K 4，通入过量空气正确的顺序是（填选项序号，下同） 。
若未进行步骤 ，将使测量结果偏低。
④若沉淀样品的质量为m g ，装置D 的质量增加了n g ，则沉淀中CuCO 3的质量分数为 。
⑶丙同学认为还可以通过测量CO 2的体积或测量 来测定沉淀中CuCO 3的质量分数。
19．⑴复分解反应⑵①过滤 ②防止空气中CO 2和水蒸气进入装置D③cab ；b ④31×100%11n m⑶样品质量和样品充分灼烧后的质量（其他合理答案可给分）（每空2分，共14分）20．某化合物9.2g ，在足量氧气中完全燃烧只生成17.6g CO 2和10.8gH 2O 。
试计算该物质的中各元素的原子数目比（写出计算过程）20．C ：H ：O=2：6：1（6分）空气 NaOH 溶液K 1K 2 稀硫酸 A B C D 碱石灰 碱石灰E 样品 K 3 K 4答题纸考号姓名分数：第I卷第II卷总分17．⑴⑵x值为，铁的化合价为，钻的化合价为。
⑶。
18．⑴⑵⑶⑷19．⑴。
⑵①②。
③。
④。
⑶。
20．⑴⑵参考答案及评分标准I卷第II卷填空题17．⑴16n/（m－n）⑵x值为1，铁的化合价为＋3，钻的化合价为＋2。
⑶CaH2＋Na2CO3＋2H2O＝CaCO3↓＋2H2↑＋2NaOH。
Ca为+2价，H为-1价，钙原子最外层电子数为2，最高正价只能是+2价，H的最外层电子数为1，得一个电子为2，与He原子相同，因此H的化合价可以为-1价。
（每空3分，共18分）18．略（每个方程式2分，步骤一对应2个方程式，共10分）19．⑴复分解反应⑵①过滤②防止空气中CO2和水蒸气进入装置D③cab ；b ④31×100% 11nm⑶样品质量和样品充分灼烧后的质量（其他合理答案可给分）（每空2分，共14分）20．⑴C：H：O=2：6：1⑵能确定该化合物的分子式为C2H6O，不能确定分子结构。
（6分）。