广东省高考化学模拟试卷(二)

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广东省茂名市届高三第二次高考模拟考试化学试题茂名二模化学

广东省茂名市届高三第二次高考模拟考试化学试题茂名二模化学7．下列说法正确的是A．用碘水鉴别蔗糖和葡萄糖B．石油裂解气产物可用于制备塑料C．CH2=CH2和CH3CH2Cl都属于烃D．蛋白质、油脂均属高分子化合物8.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A．Ca2+、H+、S2－、ClO－B．Na+、Ba2+、OH－、SO42-C．NH4+、Cl－、Na+、SO42-D．H＋、Cl－、Fe2+、NO3－9.设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，9 g H2O含有n A个氧原子B．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液含有0.1 n A个HCO3—C．常温下，22.4 L SO2含有n A个SO2分子D．1 mol Fe与足量的Cl2反应, 转移3 n A 个电子10.下列是某同学学习氨和铵盐的性质总结，相关实验操作正确且能达到目的的是A．测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱B．将NH3﹒H2O溶液缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al2O3的两性C. 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察产生的白烟D．加热除去NH4Cl中的少量NaHCO311.下图是某同学用Cu在Fe片上镀铜的实验装置，下列说法正确的是A．Cu2+在A极被还原B．溶液蓝色逐渐变浅C．铜片连接A极,铁制品连接B极D．A极和B极直接相连，铜片被氧化12.甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。

已知：甲最外层电子数最少，丁氢化物水溶液是一种常见强酸，丙的最外层电子数是最内层电子数的两倍，下列判断正确的是A．原子半径：甲＜乙B．最外层电子数：乙＞丙C．电解甲和丁形成化合物的水溶液可获得甲单质D．丙的氧化物溶于甲的氧化物的水化物23.下列实验方法能达到目的的是○1○2○3○4A．用装置○1制备O2B．用装置○2滴定变质Na2SO3含量C．装置○3白色固体先变浅黄后变黑，则S溶解度：AgCl＞AgBr＞Ag2D．溶液上层无色，下层紫红色22.常温下，有物质的量浓度均为0.1mo l·L—1的CH3COOH溶液和NaOH溶液，下列说法正确的是A．CH3COOH溶液的pH=1B．往醋酸溶液中加水，c(OH—) 和c(H+)均增大C．两溶液等体积混合，c(Na+)﹥c(CH3COO—)D．两溶液按一定体积比混合，可能存在：c(CH 3COO —) ﹥c(Na +)30．(16分)化合物IV 为一种重要化工中间体，其合成方法如下：CH 3O 3CH 3Br CHO OCH 3BrCOOHOCu(OH)2CH 3BrCOOHOH化合物I化合物II化合物III化合物IVZn/H 2OH /Ni（1）化合物II 的化学式为（2）反应○2的反应类型为，1mol 化合物III 与足量NaOH 反应消耗NaOH 的物质的量为。

2020年广东省广州市高考化学二模试卷 (含答案解析)

2020年广东省广州市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜(含有LiCoO2、Al等)的一种工艺如下，下列有关说法不正确的是A. 碱浸的目的是溶解铝B. 酸溶时H2O2被还原C. H2SO4/H2O2可改用浓盐酸D. 铝、钴产物可再利用2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 标准状况下，1.12LCCl4含有Cl原子数目为0.4N AB. 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移电子数为0.2N AC. 常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3N AD. 常温常压下，1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子3.下列实验操作能达到实验目的是()选项实验目的实验操作A 探究反应物浓度对反应速率的影响向2支盛有10mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入3mL8%H2O2溶液B 判断苯酚与碳酸的酸性强弱向C6H5ONa溶液中通入CO2看溶液是否变浑浊C制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中D 配制0.2000mol/L的NaOH溶液称取2.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容A. AB. BC. CD. D4.下列关于2，3−二甲基−1−丁烯()的说法错误的是()A. 其一氯代物有四种(不考虑立体异构)B. 与氢气加成的产物为异丁烷的同系物C. 所有碳原子可能在同一平面D. 与甲基环戊烷()互为同分异构体5.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高氧化物的水化物可与其最简单的气态氢化物反应生成易溶于水的盐，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，下列说法正确的是()A. 离子半径：W>Z>XB. 单质熔点：W>ZC. 最高正价：W>X>Y>ZD. 原子序数：Z>W>X>Y6.25℃时，0.1mol·L−1的NaHC2O4溶液的pH<7，下列关系正确的是()A. c(H+)<c(OH−)B. c(H2C2O4)>c(C2O42−)C. c(H2C2O4)+c(H+)=c(C2O42−)+c(OH−)D. c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4−)+c(C2O42−)+c(OH−)7.高锰酸钾可以通过电解法进行制备，装置如图所示，下列说法错误的是()A. 阳极的电极反应式：MnO42−–e−=MnO4−B. 该装置的离子交换膜为阳离子交换膜C. 当电路通过a mol电子时，阴极室电解质溶液增加2a mol离子D. 若电解流出液中KMnO4、K2MnO4和KOH物质的量之比为a∶b∶c，则流进电解池的电解液中K2MnO4和KOH的物质的量之比为(a+b)∶(c+a)二、流程题（本大题共1小题，共14.0分）8.某大学实验室对煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3)制备聚合氯化铝{[Al2(OH)n Cl16−n]m(1≤n≤5,m≤10)，简称PAC，是一种新型、高效的絮凝剂和净水剂}.其工艺流程如图：请回答下列问题：(1)用浓盐酸配制20%的盐酸所需的玻璃仪器有______．(2)加20%的盐酸酸浸，有关反应的离子方程式为______．(3)残渣2的主要成分是______，设计实验证明你的结论(填操作、现象)：______．(4)由澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体，该实验操作是______，得到的PAC粗产品中可能含有的杂质离子是______．(5)从不引入杂质的角度来考虑，调节溶液pH的试剂可改为______(填字母)．A.NaOHB.AlC.氨水D.Al2O3．三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）9.草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)呈淡黄色，可用作照相显影剂。

广东省联考联盟高三第二次模拟考试新高考化学试卷及答案解析

广东省联考联盟高三第二次模拟考试新高考化学试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、某固体混合物可能由Al、( NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，现象和有关数据如图所示(气体体积数据换算成标准状况)。

关于该固体混合物，下列说法正确的是（）A．含有4.5gAlB．不含FeCl2、AlCl3C．含有物质的量相等的( NH4)2SO4和MgCl2D．含有MgCl2、FeCl22、下面是丁醇的两种同分异构体，其结构简式、沸点及熔点如下表所示：异丁醇叔丁醇结构简式沸点/℃108 82.3熔点/℃-108 25.5下列说法不正确．．．的是A．用系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基-1-丙醇B．异丁醇的核磁共振氢谱有三组峰，且面积之比是1∶2∶6C．用蒸馏的方法可将叔丁醇从二者的混合物中分离出来D．两种醇发生消去反应后得到同一种烯烃3、反应A(g)+B(g) ⇋3X，在其他条件不变时，通过调节容器体积改变压强，达平衡时c(A)如下表：平衡状态①②③容器体积/L 40 20 1c(A)( mol/L) 0.022a 0.05a 0.75a下列分析不正确．．．的是（）A．①→②的过程中平衡发生了逆向移动B．①→③的过程中X的状态发生了变化C．①→③的过程中A的转化率不断增大D．与①②相比，③中X的物质的量最大4、下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（）A B C D勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律实验方案结果左球气体颜色加深右球气体颜色变浅烧瓶中冒气泡试管中出现浑浊测得ΔH为1ΔH、2ΔH的和2H与2O的体积比约为2:1（B中试剂为浓盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液）A．A B．B C．C D．D 5、下列关于甲烷、乙烯、苯和乙醇的叙述中，正确的是A．都难溶于水B．都能发生加成反应C．都能发生氧化反应D．都是化石燃料6、下列说法中，不正确的是A．固体表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀B．钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀C．将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好D．钢闸门作为阴极而受到保护7、碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaCl+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4C1+3CO2↑+3H2O，某化学兴趣小组利用下列实验装置模拟制备碳酸镧。

精品解析：广东省潮州市2022-2023学年高三下学期第二次模拟考试化学试题(原卷版)

18.镀镍生产过程中产生的酸性硫酸镍废液(含有等杂质离子)，通过精制提纯可制备高纯硫酸镍，部分流程如下：
资料1：时，，，易溶于水。
资料2： (二乙基己基磷酸)萃取金属离子的反应为：
X +Mx+ M+xH+
（1）操作1、2的名称_________，操作3的所需要主要玻璃仪器名称是烧杯和_________。
（4）为探究和添加助凝剂对净水效果的影响，①实验小组选取一种含价的砷微粒废液进行探究实验，请将下列表格内容补充完整。已知：净水效果可用相同时间内废液中含价的砷微粒变化来衡量。废液中砷微粒越高，代表废液污染越严重。
组别
废液体积
饱和溶液用量
添加的助凝剂
净水前砷微粒浓度
净水后砷微粒浓度
1
1.0
溶液褪色
证明有乙炔生成
D
常温下，用pH计分别测定1mol/L和0.1mol/L的醋酸铵溶液的pH
pH都等于7
证明醋酸铵溶液中水的
电离程度与其浓度无关
A.AB.BC.CD.D
14.相比锂电池，钠电池具有性能稳定、安全性好等优点，且可循环使用，寿命较长，对环境较友好。如图是某钠离子二次电池工作原理示意图，电池反应为，下列说法错误的是
2滴
无
Al
B122.0Fra bibliotek2滴A2
B2
3
_________
2滴
_________
A3
B3
4
3.0
2滴
有
A4
B4
②实验结论一：通过1、2、3组实验，发现随着增大，净水效果依次增强。减小，净水效果减弱的原因是_________。
③实验结论二：添加助凝剂能够显著提高净水效果。该实验结论成立的判断依据是_________。(用表中数据表示)

广东省惠州市2024年高考化学模拟试题(含答案)

广东省惠州市2024年高考化学模拟试题1．下列邮票内容所涉及的主要物质，属于无机化合物的是A．A B．B C．C D．D2．孔雀石古称石绿，是铜的表生矿物[化学式[Cu(OH)2⋅CuCO3]，“水色”从植物中提取，如花青(分子式C15H11O6)。

下列说法错误的是A．“石绿”耐酸、耐碱B．Cu(OH)2⋅CuCO3属于纯净物C．保存不善的国画，“水色”容易变色D．从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取3．下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是A．A B．B C．C D．D4．下列有关化学用语的表述正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙酸的分子式：CH3COOHC．铝离子的结构示意图：D ．OH −的电子式：[：O ····：H]−5．为检验下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内)能达到目的的是A ．新制氯水(AgNO 3溶液)B ．FeCl 2溶液(KSCN 溶液)C ．漂白粉(Na 2CO 3溶液)D ．Na 2SO 3溶液(BaCl 2溶液)6．勤劳致富，越努力越幸福。

下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是A ．AB ．BC ．CD ．D7．X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。

下列说法中正确的是A ．X 的单质中σ键和π键个数之比为1∶1B ．Y 和Z 只能组成一种化合物C ．Z 的氧化物的晶体属于分子晶体D ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W8．下列有关实验操作正确的是A ．点燃酒精灯B ．称量10.05g 固体C ．检查容量瓶是否漏水D．稀释浓硫酸9．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．0.1molNa2O2固体中含有的离子数目为0.3N AB．标况下4.48LCH3OH所含的分子数为0.2N AC．一定条件下，0.5molSO2与足量的O2反应，转移的电子数为N AD．1L0.1mol⋅L−1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4N A10．下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是A．元素的电负性：P<O<FB．元素的第一电离能：C<N<OC．离子半径：O2−>Na+>Mg2+D．原子的未成对电子数：P>S>Cl11．水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO ＋2NH3=N2H4·H2O＋NaCl。

广东省2024届高三下学期高考化学仿真模拟试题(含答案)

广东省2024届高三下学期高考化学仿真模拟试题全卷共8页，20题。

全卷满分100分，考试用时75分钟可能用到的原子量：H1 Li7 C 12 O 16 K 39 Co 59一、选择题（本题共16小题，共44分。

第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一顼是符合题目要求。

）1．岭南文化源远流长，对社会的发展起着积极的推动作用。

下列地方文化涉及的材料主要成分不属于有机高分子化合物的是2．二十大报告提出科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择。

下列说法错误的是A．“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于有机高分子材料B．量子通信材料螺旋碳纳米管和石墨烯互为同素异形体C．“天宫”空间站中太空机械臂的主要成分为铝合金，其强度大于纯铝D．中国研制的微纳米光刻机，其材料之—四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]可溶于水3．广东作为工业强省，是国内较早发展工业旅游的地区。

下列说法正确的的是A．罗浮山豆腐花现代全自动制作工艺——蛋白质溶液中加入石膏可发生变性B．东莞稻作智造之旅——水稻中的核酸可以水解为核苷和磷酸C．茂名油城之旅——石油的分馏、石油裂化均为物理变化D．广州药醉之旅——中医之米酒酿制过程涉及淀粉和葡萄糖的水解4．化学改善人类的生活，创造美好的世界。

下列生产生活情境中的化学原理正确的是选项生产生活情境化学原理A用洁厕灵（主要含浓盐酸）清洗马桶含氯化合物具有杀菌消毒功能B用铝槽运输浓硝酸浓硝酸与Al不反应C用FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板Fe比Cu金属性强D用聚乳酸塑料替代传统塑料以减少白色污染聚乳酸具有生物可降解性O82-+2I-2SO42-+I2，向溶液中5．水溶液中，过二硫酸盐与碘离子反应的离子方程式为：S加入含Fe3+的溶液，反应机理如图所示。

下列有关该反应的说法不正确的是A．向反应后的溶液滴加淀粉溶液，溶液变蓝，再适当升温，蓝色变浅B．Fe3+是该反应的催化剂，加入Fe3+后反应体系更快达到平衡C．反应①的速率比反应②的速率快D．反应②的离子方程式为2Fe2++ S2O82-2Fe3++2SO42-6．百服宁口服液为解热镇痛药，其主要化学成分的结构简式如图所示，下列有关该有机化合物的叙述正确的是H8NO2A．分子式为CB．碳原子杂化轨道类型只有sp2杂化C．1 mol该有机物最多与2 mol NaOH反应D．能发生氧化、还原、水解、消去反应7．设N A为阿伏加德罗常数的值。

广东省2022年高考选择考模拟考试化学试题及答案

2022年广东省普通高中学业水平选择考模拟考试化学试题（二）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己所在的市（县、区）、学校、班级、姓名、考场号、位号和考生号填写在答题卡上，将条形码横贴在每张答题卡右上角“条形码粘处”．2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．答案不能答在试卷上．3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区或内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答无效．4．考生必须保证答题卡的整洁．考试结束后，将试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Zn 65 I 127一、选择题：本题共16小题，共44分．第1～10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学材料在生产、生活中应用广泛．下列有关说法不正确的是（） A ．建造大兴机场使用的水泥属于硅酸盐材料B ．北京冬奥会火炬外壳使用的碳纤维复合材料属于天然高分子材料C ，高铁列车“复兴号”用到的铝合金具有硬度大、强度高等特点D ．“海牛Ⅱ号”钻头所含的金刚石具有高耐磨、抗冲击等性质 2．岭南文化源远流长．下列有关说法不正确的是（） A ．岭南白酒“玉冰烧”在生产过程中需用到蒸馏操作B ．客家围屋建造过程中用作黏稠剂的糯米和鸡蛋清都属于混合物C ．制作粤绣所用的孔雀毛和马尾的主要成分都是纤维素D ，广东玉雕在粗雕、细刻过程中发生了物理变化3．2CaH 可作为便携式氢源，其产氢原理为2222CalH 2H OCu(OH)2H ++↑．下列有关说法不正确的是（）A ．2CaH 为离子化合物 B ．2H O的球棍模型：C ．中子数为20的钙离子：202Ca+D ．OH -的电子式：[O H]::-4．有机化合物X 在一定条件下可转化为Y 或Z ．下列有关说法正确的是（）A ．X 、Y 、Z 均属于烃B ．X 的一氯代物有3种C ．Y 的分子式为810C H OD ．Z 可以发生氧化反应5．利用23Na SO 固体和2470% H SO 溶液可制取2SO 和242Na SO 10H O⋅，下列实验操作（部分夹持装置已省ABCD6．下列关于物质的用途所涉及的化学知识描述不正确的是（）选项物质的用途化学知识 A利用2Mg(OH)、3Al(OH)做阻燃剂2Mg(OH)、3Al(OH)熔点高B 在食品中添加抗氧化剂维生素C 维生素C 具有还原性 C 制糖业中利用活性炭做脱色剂活性炭具有吸附性D 利用垃圾填埋场产生的沼气发电化学能可以转化为电能A ．AB ．BC ．CD ．D 7．用AN 表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A ．钠做除水剂时，每消耗1mol Na ，生成2H 的分子数为ANB ．工业合成氨时，每反应22.4L （标准状况下）2N ，生成的极性共价键数目为A?6NC ．电解精炼铜时，阳极质量每减少64g ，通过电路的电子数为A?2ND ．明矾净水时，130.1mol L Al -+⋅形成的3Al(OH)胶粒的数目为A 0.1N8．我国报道了一种新型的锌-空气电池，如图1所示．该电池以一种富含2Zn+的非碱性水性溶液为电解质溶液，放电时总反应为22Zn O ZnO +．下列有关该电池放电时的说法正确的是（）A ．放电时2Zn+向空气电极迁移B ．正极的电极反应：22O 2H O 4e 4OH --++C ．外电路电流的方向：锌电极→负载→空气电极D ．当空气电极消耗22.4L （标雅状况下）空气时，锌电极质量减少65g9．苯甲酸钠是一种常见的食品防腐剂．常温时，关于10.1mol L -⋅苯甲酸钠【苯甲酸（HA ）的 4.2a K 10-=】水溶液，下列说法不正确的是（） A ．该溶液呈碱性 B ．微粒浓度大小：()()()c Na c A c OH c(HA)+-->>>C ．溶液中存在：()()()c(HA)c H c OH c A +--+=+D ．加水稀释时，溶液中c(A )c(HA)-减小10．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图2所示（其中d 、e 为钾盐）．下列推断不合理的是（）A ．液态b 可储存在钢瓶中B ．一定条件下，c 、e 都能分解生成2OC ．a 、e 在水溶液中能大量共存D ．向d 的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变蓝后褪色 11．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A ．少量2CO 通入NaClO 溶液中：2223CO H O 2ClO 2HClO CO --+++B ．磁性氧化铁溶于稀3HNO ：33432Fe O 12H NO 3Fe NO 6H O+-++++↑+C ．用纯碱溶液转化水垢中的4CaSO ：223443CO (aq)CaSO (s)SO (aq)CaCO (s)--++D ．水玻璃中加入过量稀24H SO ：2323Na SiO 2H H SiO 2Na +++↓+12．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次递增的短周期主族元素，且四种元素位于三个不同周期．Y 的最外层电子数是Z 的最外层电子数的3倍，Z 的核外电子数是X 的核外电子数的2倍，在一定条件下，Z 的单质能登换出X 的单质．下列说法正确的是（）A ．原子半径：Z X Y W >>>B ．简单氢化物的稳定性：X Y >C ．Z 的单质能与冷水发生刚烈反应D ．工业上电解熔融的ZY 制备Z 的单质 13．电渗析法制备高纯度LiOH 的装置如图3所示．图中双极膜（BP ）中间层中的2H O解离为H +和OH -，并在直流电场作用下分别向两极迁移．下列说法不正确的是（） A ．X 电极连接电源的正极 B ．M 和N 均为阳离子交换膜C ．工作一段时间后，X 电极室的pH 基本保持不变D ．整个装置中每转移1mol 电子，最多生成1mol LiOH14．光催化剂的催化原理为：催化剂在光照下产生电子()e -和空穴()h +，催化剂表面的物种分别与电子和空穴发生还原反应和氧化反应．CdS 光催化甲醇()3CH OH 分别转化为乙二醇()22CH OHCH OH 和甲醛(HCHO)的原理如图4所示，两种途径均有2H 产生．下列说法不正确的是（）A ．2CH OH *⋅和3OCH *⋅均为反应的中间体B ．HCHO 从催化剂表面脱附需吸收能量C ．途径1中产生2H 的原理为22H 2e H +-+↑D ．途径1和途径2中3CH OH断裂的化学键相同16．5-羟甲基糠醛（5HMF -，）脱氢可制2，5-呋喃二甲醛（DFF ，），原理如下：反应①：25HMF(g)DFF(g)H (g)-+；反应②：225HMF(g)CO (g)DFF(g)CO(g)H O(g)-+++．改变起始投料比()2n CO m m n(5HMF)⎡⎤=⎢⎥-⎣⎦，5HMF -的平衡转化率随温度的变化曲线如图5所示．下列说法正确的是（）A ．反应②为放热反应B ．1a b >>C ．x 点2CO 的转化率大于80% D ．7001300K ~，反应①基本不发生二、非选择题：共56分．第17～19题为必考题，考生都必须作答．第20～21题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题：共42分．17．（14分）1811年，法国化学家库尔图瓦将浓硫酸和海草灰（富含KI ）混合后发现有紫色蒸气生成，该蒸气冷凝后变为紫黑色晶体．1813年经盖-吕萨克鉴定后正式将该物质命名为Iodine （碘）．（1）将浓24H SO 滴入盛有KI 固体的锥形瓶中，产生的气体能使湿润的醋酸铅试纸变黑（已知黑色物质为PbS ），则该反应除成2I 以外，还会生成气体_______________（填化学式）．（2）常温时HI 为无色气体，易溶于水．其制备原理为34343KI H PO K PO 3HI ()++↑微热浓．如图6所示，制备并收集干燥的HI 气体所需装置的接口顺序为（夹持和加热装置省略）：a e →，f →______（已知浓34H PO 不易挥发和分解）．其中仪器Q 的名称为_________．U 形干燥管中的试剂为___________．若观察到_____________，说明HI 气体已收集满．（3）久置HI 溶液易被氧化导致变质，某实验小组取久置HI 溶液进行实验，如图7所示．关于溶液立即变蓝的原因，该实验小组进行了如下探究． ①提出猜想．猜想Ⅰ：酸性条件下，空气中的2O 将I -迅速氧化成2I ；猜想Ⅱ：KI 溶液久置过程中产生了3IO -，3IO -在酸性条件下与I -反应生成2I ．久置KI 溶液中3IO -的产生可认为经历了两个过程：__________（写离子方程式）；2323I 6OH 5I IO 3H O---+++．18．（14分）锌被广泛应用于汽车、建筑、船舶、电池等行业．以废锌催化剂（主要成分为ZnO 及少量23Fe O 、CuO 、MnO 、2SiO ）为原料制各锌的工艺流程如下：已知：①“浸取”时．ZnO 、CuO 转化为()234Zn NH +⎡⎤⎣⎦、()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦进入溶液； ②25℃时，6sp 3K (CuS) 6.410-=⨯，24sp K (ZnS) 1.610-=⨯；③深度除杂标准：溶液中(){}2463Zn NH n()2.010-+⎡≤⨯⎤⎣⎦杂质离子n ．回答下列问题：（1）“浸取”温度为30℃时，锌浸出率可达90.6%，继续升温浸出率反而下降，其原因为_________；为提高锌浸出率，还可采取的操作是____________．（任写一条）．（2）“滤渣1”的主要成分为3Fe(OH)、2Mn(OH)和_________（填化学式）；“操作a ”的名称为__________．（3）“深度除锰”可将残留的2Mn +转化为2MnO ．该反应的离子方程式为__________．（4）“深度除铜”时，()42NH S 加入量【以n()100%n()⨯实际用量理论用量表示】锌的回收率及除铜效果{以反应后溶液中铜锌比()(){}2234n Cu n Zn NH ++⎡⎤⎣⎦示}的影响如图8所示．①当()42NH S 加入量100%≥时，锌的回收率下降的可能原因是________________（用离子方程式表示）．②()42NH S 较为合理的加入量约为120%，理由是___________________________．（5）测定反萃取水相中2Zn+的浓度：量取20.00mL 反萃取水相于锥形瓶中，用EDTA 标准溶液滴定至终点（滴定至终点时，每1.00mL EDTA 标准溶液消耗26.00mg Zn +）．重复实验三次，平均消耗EDTA 标准溶液22.30mL ．则反萃取水相中2Zn+的浓度为________（保留两位小数）．（6）“电解”时，使用惰性电极，阴极存在竞争反应．该竞争反应的电极反应式为___________． 19．（14分）甲烷三重整是指甲烷部分氧化、甲烷水蒸气重整及甲烷二氧化碳重整三个反应在同一个反应器内进行的过程．主要反应如下：反成①：42211CH (g)O (g)CO(g)2H (g) H 02++∆<反应②：4222CH (g)H O(g)CO(g)3H (g) H 0++∆> 反应③：4223CH (g)CO (g)2CO(g)2H (g) H 0++∆>（1）根据盖斯定律，反应222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)++的H ∆=_______（写出代数式即可）．（2）图9中的曲线_________（填“a ”或“b ”）表示反应②的ln K 随T 的变化情况．甲烷三重整反应体系可在一定程上实现部分自供热，试解释原因：______________．（3）在甲烷三重整反应体系中，下列说法正确的是___________（填标号）．A ．若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应体系已平衡B ．增大压强有利于提高CO 和2H 的平衡产率C ．体系达平衡后，若加入2H O(g)，则反应②平衡正向移动，反应③平衡不移动 D ．选用合适的催化剂可以提高4CH 在单位时间内的转化率（4）甲烷三重整反应体系中，常因甲烷分解使催化剂表面沉积碳而导致催化剂活性降低．研究发现，C *原子相互结合形成2C *分子是形成积碳的决速步（吸附在催化剂表面的物种用“*”标注）．根据图10分析，其他条件相同时，抗积碳效果最好的是催化剂________（填“1”“2”或“3”）．（5）在一体积可变的容器中通人原料气，保持压强为p 、温度为1100K ，发生反应①、②、③，各组分物质则x =________，y =_________．设K '为相对压力平衡常数，其表达式写去：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度．已知气体的相对分压等于其分压除以0p ，则反应③的相对压力平衡带数K '=_______．（列出计算式即可）．（二）选考题：共14分．请考生从2道题中任选一题作答．如果多做，则按所做的第一题计分． 20．【选修3：物质结构与性质】（14分）黄血盐[]{}462K Fe(CN)3H O ⋅是一种食盐添加剂，具有抗结块作用，其配体CN-可参与形成多种配合物，例如：硝普钠[]{}252Na Fe(CN)(NO)2H O ⋅、赤血盐[]{}36K Fe(CN)等．（1）基态铁原子核外电子排布式为___________．（2）赤血盐中主族元素的电负性由大到小的顺序为____________．（3）比较中心金属离子半径大小：黄血盐__________赤血盐（填“>”或“<”）．（4）已知硝普钠和黄血盐的中心金属离子半径相等，硝普钠中铁的配位数是_______，配体为CN -、________．（5）碘酸钾也是一种食盐添加剂，其阴离子碘酸根()3IO -的中心原子的杂化方式为________，3IO -的空间构型是__________．（6）赤血盐与2Fe +反应可生成蓝色沉淀滕氏蓝[]{}6KFe Fe(CN)．滕氏蓝晶体中含有的作用力包括______（填标号）．A ．极性共价键B ．非极性共价键C ．离子键D ．金属键E ．氢键（7）滕氏蓝的晶胞由8个如图11所示的小立方体构成（K +未标出）．①已知K +位于小立方体的体心，但不是每个小立方体的体心都含有K +．根据化学式推断，一个滕氏蓝晶胞中含有的K +的个数为_________．②滕氏蓝的晶胞沿x 、y 或z 轴任意一个方向投影的K +的位置如图12所示．晶胞中两个K +之间的最短距离为________pm ，滕氏蓝晶体的密度为________3g cm -⋅（列出计算式）．（已知：滕氏蓝的式量为rM ，阿伏加德罗常数的值为AN ）21．【选修5：有机化学基础】（14分）化合物Ⅰ是合成某降脂药的中间体，其合成路线如下：已知：2SOCl RCOOH RCOCl −−−→．回答下列问题：（1）A 的化学名称为__________，C 的结构简式为__________．（2）D 中含氧官能团的名称为__________，由D 和G 生成H 的反应类型为________．（3）由E 生成G 的化学方程式为__________．（4）化合物M 与F 互为同分异构体，同时满足下列条件的M 有_______种． ⅰ．能发生水解反应；ii ．1mol M 发生银镜反应能生成4mol Ag ；ⅲ．核磁共振氢谱显示分子中有6个化学环境相同的氢原子．其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的结构简式为________（任写一种）．（5）参照上述合成路线，设计由和合成的路线：____________（无机试剂任选）．2022年广东省普通高中学业水平选择考模拟测试（二）化学参考答案一、选择题：本题共16小题，共44分．第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分．题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B C C D B A B A C C C A D D A D 二、非选择题：共56分．第17~19题为必考题，第20~21题为选考题．（一）必考题：共42分． 17．（14分）（1）2H S（2）c,b e,f d →→（e 、f 可互换）圆底烧瓶无水2CaCl （或25P O 、硅胶等，合理即可）烧杯中出现黄色沉淀（3）②a ．用稀24H SO 调至溶液pH 5=b ．pH 5=（或酸性条件下），淀粉KI -溶液没有立即变蓝c ．取少量3KIO 溶液与少量KI 溶液混合，加入淀粉溶液，再滴加稀24H SO （3KIO 和KI 的加入量不作要求）d ．322O 5I 6H 3OI I 3H -+-+++③2224I O 2H O2I 4OH-+++18．（1）温度过高，氨挥发量增加且4NH Cl 分解，生成()234Zn NH +⎡⎤⎣⎦减少，不利于废锌催化剂中锌的浸出将废锌催化剂粉碎（或适当延长浸取时间、充分搅拌等，合理即可）（2）2SiO 分液（3）23222242Mn 2NH H O H O MnO 2NH 2H O+++⋅+↓++（或232224Mn 2NH H O MnO 2NH ++++↓++）（其他若物质正确且配平正确也给分）（4）①()22334Zn NH S ZnS 4NH +⎡⎤+↓+⎣⎦（ZnS 漏标“↓”或34NH 多标“↑”不扣分）②当()42NH S 加入量为120%时，铜锌比为62.010⨯，达到深度除铜标准，继续加大()42NH S 加入量会导致锌回收率下降且不经济（5）6.69（6）22H 2eH ++↑19．（1）23H H ∆-∆（2）a 反应①为放热反应（若回答甲烷完全氧化放出热量或其他放热反应也给分），可为体系中其他吸热反应提供热量（3）AD （4）1（5）0.09 2.122299991.32p2.12p3.82p 3.82p 0.04p0.09p 3.82p 3.82p ⎛⎫⎛⎫⋅ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⋅（二）选考题：共14分．20．（1）22626621s 2s 2p 3s 3p 3d 4s （1分，写62[Ar]3d 4s 也给分）（2）N C K>>（3）> （4）6 NO+（5）3sp三角锥形（6）AC（7）①4()r310AM2N a10-⋅21．（1）苯乙酸（2）羰基（或酮基、酮羰基）取代反应（3）（4）10 （或或）（5）。

广东省六校联盟(深圳实验,广州二中,珠海一中,惠州一中,东莞中学2023-2024学年高三第二次模拟

2024年高考化学模拟试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确的是A．人面鱼纹陶盆-无机非金属材料B．圆明园的铜鼠首--金属材料C．宇航员的航天服-有机高分子材料D．光导纤维--复合材料2、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z原子序数之和相等，下列说法正确是（）A．Z元素的含氧酸一定是强酸B．原子半径：X＞ZC．气态氢化物热稳定性：W＞XD．W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性3、用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是A．区别苯和甲苯B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键D．区别SO2和CO24、化学与生活密切相关。

下列叙述正确的是A．液氨可用作制冷剂B．硅胶可作食品袋内的脱氧剂C．加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化D．二氧化硫可作食品的增白剂5、下列分子中，所有碳原子总是处于同一平面的是A．B．C．D．6、下列化学用语的表述正确的是A．离子结构示意图：可以表示16O2－，也可以表示18O2－B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．氯化铵的电子式为：D．二氧化碳分子的比例模型是：7、电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术,反应原理如图所示。

电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton 反应生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。

2020年广东省广州市高考化学二模试卷 (含答案解析)

2020年广东省广州市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A. 煮熟的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性B. 棉、麻、丝、毛完全燃烧后都只生成CO2和H2OC. 氨基酸在人体中生成新的蛋白质属于加聚反应D. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可加少量的食盐水2.有机物香茅醇的结构简式为，下列说法正确的是()A. 化学式为C10H20OB. 遇FeCl3溶液发生显色反应C. 属于芳香族化合物D. 该有机物易溶于水3.在探究SO2性质的实验中，下列说法正确的是()A. SO2气体通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明SO2极易溶于水B. SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成C. SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性D. 将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入Cl2，产生白色沉淀4.若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温常压下，16g CH4含有的分子数为N AB. 0.2mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.4N AC. 0.1mol/L的ZnCl2溶液中所含Cl−数为0.2N AD. 标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为N A5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

W、X、Y最外层电子数之和为15，且由这三种元素组成的某盐在净水过程中可以做絮凝剂。

下列说法正确的是()A. 常温常压下Y的单质为气态B. 简单氢化物的稳定性：W>Z>YC. X、Z形成的化合物为可电解制备XD. W与Y具有相同的最高化合价6.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。

现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含CH3COO−的溶液为例)。

广东省广州市高考化学二模试卷及答案

高考化学二模试卷一、单项选择题1.三星堆遗址被誉为20世纪人类最伟大的考古发现之一。

以下表达错误的选项是〔〕A.AB.BC.CD.D2.“嫦娥五号〞成功着陆月球，实现了中国首次月球无人采样返回。

月壤中的可用于于核聚变，以下说法正确的选项是〔〕A.和核外电子数相等B.和是同种核素C.和中子数相等D.由组成的单质为3.氮是生命活动不可缺少的重要元素。

以下表达错误的选项是〔〕A.氮气既可作氧化剂又可作复原剂B.氮气和氧气在放电条件下直接生成C.氮气是工业合成氨的原料之一D.氮的固定是将大气中的氮气转化成氮的化合物4.维生素( )是维持人体正常代谢所必需的维生素，以下关于该化合物的表达错误的选项是〔〕A.分子中含有20个碳原子B.能使酸性重铬酸钾溶液变色C.能够发生加成反响D.能够发生水解反响5.以混有的为原料制备氧化镁的实验流程如图：以下说法错误的选项是〔〕A. 酸浸的离子方程式为B. 浸出渣的成分是C. 母液的主要溶质是D. 固体X是6.以下实验能到达目的的是〔〕A.用淀粉-KI试纸鉴别碘水和溶液B.用湿润的pH试纸测定溶液的pHC.用溶液鉴别、和D.用蒸馏法别离乙醇(沸点为78.3℃)和苯(沸点为80.1℃)7.某金属-空气电池的工作原理如下列图。

以下说法错误的选项是〔〕A. 金属M作电池负极，放电时发生氧化反响B. 放电时，空气中的氧气得到电子C. 电池总反响为D. 放电时，外电路电子由碳材料电极流向金属Ｍ电极8.是一种常用的食品防腐剂。

以下表达正确的选项是〔〕A.溶液的pH随温度升高而增大B.溶液的C.溶液中D.溶液中9.将SO2通入不同溶液中探究SO2的性质，对实验现象的预测及分析不合理的是〔〕A.AB.BC.CD.D10.一种矿石的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z单质燃烧发出耀眼的白光，X原子L层比K层多一个电子，分子中含有10个电子。

以下说法正确的选项是〔〕A. 原子半径：B. 常温常压下单质沸点：C. Z与Y可形成共价化合物ZYD. X的最高价氧化物的水化物是弱酸11.用如图装置制取气体(图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可加热；a、b、c、d表示相应仪器中参加的试剂)。

2023届广东省汕头市高考二模化学试题(原卷版)

试卷类型：A 2023年汕头市普通高考第二次模拟考试试题化学注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码.请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目.2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号.写在本试卷上无效.3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Fe-56第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共16小题，共44分.（1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分.每小题只有一个选项符合要求.）1.2023年1月23日，汕头迎春大型焰火晚会点亮了汕头湾，为汕头发展注入强心剂.下列焰火颜色与钾元素相关的是（）A.黄色B.紫色C.绿色D.洋红色2.广东作为中国南大门，保存着不少国宝级文物.下列国宝级文物主要由陶瓷制成的是（）3.化学与传统文化密切相关.下列有关解读错误的是（）A.《天工开物》“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，“硝”指硝酸钾B.《劝学》“冰，水为之，而寒于水”，说明冰的能量更低，转化为水属于吸热反应C.《己亥杂诗》“落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴含着自然界中的碳、氮循环D.《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，“飞絮”与“马尾”的化学成分均为蛋白质4.掌握化学用语，能让我们更快速的理解化学知识.下列化学用语表述正确的是（）A.基态砷原子的价电子轨道表示式：B.反-2-丁烯的键线式：NH Cl的电子式：C.乙烯分子中的π键：D.45.家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣等而造成堵塞，此时可用一种固体疏通剂疏通.疏通剂主要成分有生物酶、铝粉和NaOH 固体.下列有关说法错误的是（）A.大多数生物酶的主要成分为蛋白质B.疏通剂使用时会产生大量可燃性气体，应避免接触明火C.疏通剂可用于疏通陶瓷、铁制、铝制、塑料管道D.使用过程中产生的热量和碱性环境可以加速油脂的水解6.“无人机”在军工、民用等领域发挥着积极作用.下列有关“无人机”说法正确的是（）A.其控制芯片主要材料为2SiOB.机翼主体——碳纳米材料，属于有机高分子材料C.起落架用到的航空铝材合金，比纯铝的熔点高，硬度大D.机身所用的玻璃纤维增强聚酯树脂，属于复合材料7.化学创造美好生活.下列选项中生产活动和化学原理没有关联的是（）8.某实验小组模拟并改进侯氏制碱法制备3NaHCO ，下列有关连接方式正确的是（）A.a →d →e →b →c →f →gB.a →b →c →d →e →f →gC.a →c →b →d →e →g →fD.a →f →g →c →b →d →e9.某金属有机多孔材料（MOFA ）对2CO 具有超高吸附能力，并能催化2CO 与环氧丙烷反应，其工作原理如图所示.下列说法错误的是（）A.b 分子中碳原子采用2sp 和3sp 杂化B.物质a 为醚类有机物，与环氧乙烷互为同系物C.1molb 最多可与2molNaOH 反应D.a 转化为b 发生取代反应，并有非极性共价键的形成10.为探究氨及铵盐性质，将4NH Cl 晶体装入如图所示T 形三通管两端进行微型实验（无水2CaCl 可吸附3NH ，形成23CaCl 8NH ⋅）.下列说法错误的是（）A.装置气密性检查：轻轻挤压乳胶头，观察到蒸馏水中有气泡冒出，松开后观察到形成一段水柱B.同时点燃两个酒精灯后，两端湿润的pH 试纸均有颜色变化C.实验过程中只能观察到蒸馏水液面上升，未见白烟产生D.停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使气体更充分吸收，减少污染 11.铁及其化合物在生活中应用广泛，下列有关离子方程式书写正确的是（） A.将铁片投入到稀硝酸中：+2+2Fe+2HFe +H ↑B.向3FeCl 溶液中通入少量2H S ：3+2++22Fe +H S2Fe +2H +S ↓C.用铁氰化钾溶液检验2+Fe ：()()2++366Fe +K Fe CN =KFe Fe CN +2K ⎡⎤⎡⎤↓⎣⎦⎣⎦ D.往()243Fe SO 溶液中加入过量Zn 粉：3+2+2+2Fe +Zn2Fe +Zn12.工业上制备硫酸的流程：25224V OO 98%H SO22324400-500FeS SO SO H SO 燃烧℃吸收−−−→−−−−→−−−−→，设A N 为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（）A.2FeS 中2+Fe 的未成对电子数目为6B.2SO 的中心原子孤对电子数为1，其空间构型为V 型C.标准状况下，22.4L 3SO 中含有氧原子数目为A 3ND.25V O 作催化剂，能降低该反应的活化能，提高2SO 的平衡转化率13.已知W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为-10.01mol L ）的pH 和原子半径、原子序数的关系如图所示.下列说法正确的是（）A.化合物22X Y 为含有非极性共价键的离子化合物B.简单离子半径：Z>Y>W>XC.X 、Z 和O 形成的盐溶液XZO 呈酸性D.Y 单质与Z 的简单氢化物能发生置换反应14.下列各组实验，所选实验玻璃仪器和试剂（不考虑存放试剂的容器）均符合题意的是（）15.间接电解法可对大气污染物NO 进行无害化处理.其工作原理如图所示（质子膜只允许+H 通过）.下列有关说法错误的是（）A.电极b 接电源正极，电解过程中附近溶液的pH 增大B.电极a 的电极反应式为：--+2-32422HSO +2e +2H S O +2H OC.电解过程中右侧24Na SO 的浓度增大D.电解过程中有+4molH 通过质子膜时，可处理60gNO 16.实验小组为探究反应：()()2242NO g N O g ,ΔH<0进行如下操作：在T ℃（各物质均为气态）时，将一定量的2NO 充入注射器中后封口，图乙是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）.下列有关说法错误的是（）图甲图乙A.d 点处：v <v 正逆B.由图乙可知注射器的移动轨迹为N →P →MC.若注射器隔热导致反应温度发生变化，则b 、c 两点的平衡常数b c K >KD.平衡时维持体积不变，再充入一定量2NO ，则2NO 的物质的量分数比原来小第Ⅱ卷二、非选择题：本题共4道大题，每道大题14分，共56分.请考生根据要求认真做答.17.（14分）络氨铜()344Cu NH SO 受热易分解产生氨气，络氨铜在乙醇—水混合溶剂中溶解度变化曲线如图所示，溶于水产生的()2+34Cu NH 存在平衡：()2+2+-14334Cu NH Cu +4NH K=4.810⨯Ⅰ.制备少量()3424Cu NH SO H O ⎡⎤⋅⎣⎦晶体，设计实验方案如下：（1）仪器A 的名称为____________，对比铜和浓硫酸加热制备硫酸铜，该方案的优点是________________（答一条即可）.（2）悬浊液B 为()242Cu OH SO ，补全下列离子方程式：()2+2-42422Cu +_________+SO Cu OH SO +_________↓（3）某同学认为上述方案中的溶液C 中一定含()344Cu NH SO ，设计如下方案证明其存在：加热深蓝色溶液并检验逸出气体为氨气.你认为此方案____________（填“可行”或“不可行”），理由是_______________ ____________________________________.（4）取溶液C 于试管中，加入____________（填试剂），并用玻璃棒摩擦试管壁，即可得到产物晶体. Ⅱ.探究浓氨水和4CuSO 溶液反应（5）某同学阅读教材中浓氨水和4CuSO 溶液反应实验步骤：“取2mL0.1mol/L 的4CuSO 溶液于试管中，滴加几滴1mol/L 的氨水，立即产生浅蓝色沉淀，继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液”，设计如下方案探究浓氨水和4CuSO 溶液反应产物的影响因素.①利用平衡移动原理对实验b 的现象进行解释________________________. ②某同学测得0.1mol/L 4CuSO 溶液的pH=3.2，于是设计实验c 的试剂为()2-4c SO =0.1mol/L ，pH=3.2硫酸和硫酸钠混合液，其目的是________________________. 18.（14分）红矾钠（重铬酸钠：2272Na Cr O 2H O ⋅）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛.实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：23FeO Cr O ⋅）利用以下过程来制取.（1）基态Cr 原子的价电子排布式是_______________，这样排布使整个体系能量最低，原因是___________ ___________________________________.（2）步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有24Na CrO 外，还含有铝、硅元素的化合物．．．，它们的化学式可能是___________、___________.（3）步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为___________________________________；反应完成的标志是______ _______________________________________.（4）利用下面的复分解反应，将红矾钠与KCl 固体按物质的量比1:2混合溶于水后经适当操作可得到227K Cr O 晶体：227227Na Cr O +2KCl K Cr O +2NaCl （已知：温度对NaCl 的溶解度影响很小，对227K Cr O 的溶解度影响较大）.获得227K Cr O 晶体的基本实验步骤为：①溶解、②________、③________、④冷却结晶，最后过滤.（5）3+Cr 也有一定毒性，会污染水体，常温下要除去废液中多余的3+Cr ，调节pH 至少为__________，才能使铬离子沉淀完全.（已知溶液中离子浓度小于-5110mol/L ⨯，则认为离子完全沉淀；()3Cr OH 的溶度积常数为-321.010⨯）.（6）227Na Cr O 可用于测定废水的化学耗氧量（即COD ，指每升水样．．．．中还原性物质被氧化所需要2O 的质量）.现有某水样100.00mL ，酸化后加入1c mol/L 的227Na Cr O 溶液1V mL ，使水中的还原性物质完全被氧化（2-27Cr O 还原为3+Cr ）；再用2c mol/L 的4FeSO 溶液滴定剩余的2-27Cr O ，结果消耗4FeSO 溶液2V mL .该水样的COD 为_____________mg/L. 19.（14分）氨和氨的金属配合物在许多方面有重要应用.回答下列问题：（1）哈伯·博施（Haber —Bosch ）法合成氨反应的能量变化如图所示，则合成氨的热化学方程式为：____ ______________________________________.（2）合成氨反应的速率方程为：()()()αβ-1223v=k cN c H c NH ⋅⋅⋅，在合成氨过程中，需要不断分离出氨，可能的原因有_______________________________.反应在不同条件下达到平衡，设体系中氨气的物质的量分数为()3x NH ，在T=450℃下的()3x NH 与p 的关系、在7p=510Pa ⨯下的()3x NH 与T 的关系如图所示，则____________（填“曲线a ”或“曲线b ”）表示的是T=450℃下的()3x NH 与p 的关系图像.（3）银氨溶液可以显著提高镀银液的稳定性.测得常温下，向20mL0.125mol/L 3AgNO 溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解.测得该过程溶液的酸度值（()()+-c H lg c OH ）与加入氨水的体积V （氨水）关系如图所示.已知e 点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中的()+c Ag 与()3c NH 均约为310mol/L -.则b 点对应溶液中：()()()()++-332c Ag+c Ag NH ________c NO⎡⎤⎣⎦（选填“＞”“＝”或“＜”）；常温下，若忽略+Ag 的水解，由e 点可计算出()++332Ag NH Ag +2NH ⎡⎤⎣⎦的平衡常数K=__________（计算结果保留一位有效数字）.（4）氨硼烷化合物成储氢材料新星.33H NBH （氨硼烷）中H-N-H 的键角__________3NH 中H-N-H 的键角（选填“＞”“＝”或“＜”）.某储氢材料晶胞如图，八面体中心为金属离子2+Fe ，顶点均为配体3NH ；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子.该晶体属立方晶系，晶胞棱边夹角均为90︒，棱长为anm.则晶体的密度为_____________-3g cm ⋅（只列出计算式，A N 为阿伏加德罗常数的值）. 20.（14分）2023年3月1日新版国家医保药品目录正式实施，药品总数达到2967种，一定程度上减轻了患者看病的负担，目录中的免疫调节剂泊马度胺Ⅰ的合成路线如下：已知：①2Boc O2NH -−−−→22HCl2CH Cl NH 溶液−−−−→-，-Boc 代表②252P O ,-H O−−−→△③Fe/HCl−−−→回答下列问题：（1）E 的名称为________________；A 中含氧官能团的名称为________________.（2）化合物A 能溶于水，其原因是________________________________________________.（3）H →I 的反应类型为______________；若想测定泊马度胺Ⅰ分子的空间结构，则需下列哪种分析手段：______________. A.X 射线衍射B.质谱法C.元素分析仪D.红外光谱（4）写出等物质的量D+G H →的化学方程式：________________________________________.（5）E 的芳香族同分异构体中既能发生银镜反应又能与3NaHCO 反应生成气体的有________种；其中核磁共振氢谱中4个峰的分子结构简式为________________________________________.（6）参考题中信息和所学知识，写出由化合物M （）为原料合成化合物N （）的路线图（其他试剂任选）.。