最新人教版化学必修二第一章检测试题(附详细答案)

(时间：90分钟分值：100分)

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)

1．下列各组粒子中属于同位素的是()

A．16O和18O B．H2O和D2O

C．H2和D2D．24Mg和24Na

解析：同位素是指具有相同质子数不同中子数的原子。故只有A项符合。

答案： A

2．(2012·保定一中月考)某粒子用A Z R n＋表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是() A．所含质子数＝A－n B．所含中子数＝A－Z

C．所含电子数＝A＋n D．所含质子数＝A＋Z

解析：首先明确该粒子属于阳离子，因为对于中性原子：核内质子数＝核外电子数，故阳离子所含电子数为Z－n。依据A＝N＋Z，可确定只有B是正确的。

答案： B

3．(2012·天津理综改编)下列叙述正确的是()

A．每一主族元素都含有非金属元素

B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

C.23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素

D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构解析：元素周期表中第ⅡA族元素就不存在非金属元素，A错；不同元素的原子构成的分子可能只含有极性共价键，如HCl中只含有极性共价键H—Cl，也有可能既含有极性共价键，又含有非极性共价键，如H—O—O—H中既含有极性共价键O—H，也含有非极性共价键O—O，B错；23592U和23892U两种原子的质子数相同，中子数不同，是U元素的两种不同原子(核素)，互为同位素，C错；短周期的ⅣA族元素的原子最外层有4个电子，ⅦA族元素的原子最外层有7个电子，故两者形成的化合物分子均满足原子最外层8电子结构，如CCl4、SiCl4、CF4、SiF4，D对。

答案： D

4．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”()

A．第七周期第0族B．第六周期第ⅡA族

C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族

解析：按目前周期表的编排原则，第七周期应有32种元素，则前七个周期共有118种元素(2＋8＋8＋18＋18＋32＋32＝118)，119号元素应在第八周期第ⅠA族。

答案： C

5．铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是() A．溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成

B．溶于水做导电实验，观察是否导电

C．熔融状态，做导电实验，观察是否导电

D．测定氯化铍熔点

解析：无论是离子化合物还是共价化合物溶于水都可能电离出离子。故只能在熔融状态下做导电实验，若能导电，说明氯化铍含离子键；若不能导电，说明氯化铍由共价键构成。

答案： C

6．下列关于碱金属的叙述中，正确的是()

A．金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火

B．碱金属单质都可保存在煤油中

C．钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少

D．碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯

解析：碱金属中，密度最小的是锂，熔、沸点最低的是铯，碱金属是否可以保存在煤油中，要看碱金属的密度，只有比煤油的密度大才可行。而Li的密度小于煤油，一般保存在液状石蜡中，其他少量碱金属均可保存在煤油中。

答案： C

7．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()

①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS

A．②⑤B．①②

C．①②④D．①③⑤

解析：含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属性强弱的依据；最外层电子数多，元素的非金属性不一定强，如非金属性：O>Br，但最外层电子数：O

答案： A

8．(2012·成都高一检测)下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是()

A．石墨转化为金刚石B．KCl晶体溶于水

C．蔗糖熔化D．H2SO4溶于水

解析：石墨转化为金刚石是化学变化，化学变化一定有化学键断裂和生成；KCl是离子化合物，晶体溶于水时离子键破坏；蔗糖熔化时破坏的是分子间作用力；H2SO4是共价化合物，且是电解质，溶于水时破坏共价键，故选C。

答案： C

9．下列说法正确的是()

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

解析：A项，离子键是阴阳离子间的静电作用，静电作用包括静电吸引和静电排斥，A错；B项从上到下同主族元素的非金属性减弱，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，但HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，B错；元素的非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越强，因没有指明含氧酸是否为该元素的最高价含氧酸，故C错；元素周期律的根本原因是元素原子核外电子排布的周期性变化，D正确。

答案： D

10．(2012·乌鲁木齐高一检测)下列说法正确的是()

A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强

C．元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共16纵行

D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

解析：从周期表中可以看出，最活泼的金属元素应为钫，A错；B项，碱性Ca(OH)2>Mg(OH)2；C项，周期表中共有18个纵行。

答案： D

11．如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()