完整版实验室制取氧气知识点总结
氧气制备知识点
氧气制备知识点氧气是一种广泛应用于许多行业和领域的重要气体。
它在医疗、制造业、化学实验等方面具有重要的作用。
下面将介绍氧气制备的一些基本知识点。
一、氧气的物理性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它的密度比空气稍大，比空气轻。
氧气在常温下是一种双原子分子，化学式为O2。
它的沸点为-183℃，熔点为-218℃。
氧气具有较强的氧化性，可以促进燃烧反应的进行。
二、常见的氧气制备方法1.分离空气法氧气的主要来源是空气中的氧气。
分离空气法是通过将空气中的氮气和其他杂质分离出来，从而获得纯净的氧气。
常见的分离空气法包括低温分馏法和压力摩擦法。
低温分馏法是利用空气中氧气和氮气的沸点差异进行分离的方法。
通过将空气冷却至液态，然后逐渐升温，使氧气和氮气分别液化和气化，从而得到纯氧气。
压力摩擦法是利用空气在高压下通过特殊的吸附剂来实现分离的方法。
吸附剂能够选择性地吸附氮气和其他杂质，而不吸附氧气。
通过调整压力和吸附剂的选择，就可以实现氧气的分离。
2.氧化物分解法氧化物分解法是利用金属氧化物在高温下分解产生氧气的方法。
常见的氧化物分解法包括二氧化锰分解法和过氧化氢分解法。
二氧化锰分解法是利用二氧化锰在高温下分解产生氧气的方法。
将二氧化锰加热至500℃以上，它会分解为二氧化锰和氧气，从而得到纯氧气。
过氧化氢分解法是利用过氧化氢在催化剂的作用下分解产生氧气的方法。
过氧化氢在催化剂的作用下分解为水和氧气，从而制备氧气。
三、氧气的应用氧气广泛应用于医疗、制造业、化学实验等方面。
在医疗方面，氧气常被用于氧疗，可以提供给患者呼吸。
在制造业方面，氧气可以用于金属切割、焊接等工艺，提高工作效率。
在化学实验中，氧气可以作为氧化剂参与反应，促进反应的进行。
总结起来，氧气是一种重要的气体，在许多领域都有广泛的应用。
氧气的制备方法包括分离空气法和氧化物分解法。
分离空气法是通过将空气中的氮气和其他杂质分离出来，从而获得纯净的氧气。
氧化物分解法是利用金属氧化物在高温下分解产生氧气的方法。
实验室制取氧气知识点总结
实验室制取氧气知识点总结1.氧气的制备原理：氧气的制备主要依靠一些化学反应，常见的方法包括分解过氧化氢（H2O2）、加热氯酸钾（KClO3）等。
2.分解过氧化氢制取氧气：过氧化氢（H2O2）在催化剂的作用下可以分解为水（H2O）和氧气（O2），这是一种常见的制取氧气的方法。
可以使用锰(IV)氧化物或过氧化锰钾作为催化剂。
3.氯酸钾制取氧气：氯酸钾（KClO3）可以在加热的条件下分解为氧气和氯化钾。
这种方法可以使用加热管或加热瓶进行加热，通过收集氧气来制取氧气。
4.氟酸制取氧气：氟酸（HF）可以与过氧化氢反应，生成氧气。
当过量的过氧化氢和氟酸反应时，会生成氧气和水，可以通过收集氧气来制取氧气。
5.硝酸钾与焦炭制取氧气：硝酸钾（KNO3）可以在高温条件下与焦炭反应，生成氧气和氮气。
这种方法需要通过加热瓶或加热管进行加热，收集气体来制取氧气。
6.实验操作注意事项：在实验室制取氧气时，需要注意以下事项：-操作环境要保持通风良好，确保没有可燃物质存在；-实验过程中要戴好安全眼镜和化学防护手套，避免有毒气体或化学物质的接触；-对于有毒的化学试剂，应在化学废液处置系统中进行处置；-注意控制反应温度和时间，避免温度过高或反应时间过长导致安全问题。
7.氧气的性质和用途：氧气是一种无色、无味的气体。
它对大多数可燃物质具有强氧化性，可以用于燃烧、氧气焊接、氧气割炬等工业应用。
在医疗方面，氧气也被广泛应用于氧疗和抢救等场合。
8.实验的扩展：通过实验室制取氧气，我们可以了解氧气的制备原理、操作方法和注意事项。
同时，也拓宽了我们对氧气的应用领域的认识。
实验的过程带给我们更多的理论知识和实践经验，提高科学实验的能力和安全意识。
课题3---制取氧气复习总结
活 动 与 探 究
2、装药品、固定试管 讨论：1、为什么要在试管口放一团棉花？ 可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
2、为什么试管口要略向下倾斜？ 为了防止凝结的水回流到热的试管底部使试管炸裂。 3、集气瓶：盛满水 4、试管加热 讨论：加热试管要注意什么？ 先使酒精灯外焰在试管下方来回移动，使试管受 热均匀（预热），然后再加热试剂所在部位。另 试管外壁不能有水。
活 动 与 探 究
谁能小结用高锰酸钾制氧实验步 骤？
1、检查装置气密性 2、装药品,塞棉花,塞带导管的塞子 3、固定装置在铁架台上,准备集气瓶 4、点燃酒精灯给试管加热 5、收集氧气 6、把导管移离水槽 7、熄灭酒精灯,停止加热
小 结 实 验
实验装置选择（发生装置和收集装置）： 发生装置的选择依据： 反应物的状态和反应条件
活 动 与 探 究
请说出实验室用高锰酸钾制取氧气的注意事项： 1、检查装置气密性后才能装入药品 2、药品平铺在试管底部 3、试管口要塞一团棉花 4、导管伸入试管不能太长 5、试管要略向下倾斜 6、铁夹夹在离试管口1/3处 7、先预热再集中在药品的下方加热。 8、气泡连续而均匀放出时才能收集。 9、集满氧气的集气瓶要盖上玻璃片正放在桌面上。 10、实验结束时，要先从水槽中取出导气管，再 熄灭酒精灯方法：分离液态空气
加压 空气 降温 液氧 氧气 液态空气
蒸发
氮气
属于物理变化
氧气的实验室制法：
（1）分解过氧化氢(H2O2)溶液 （2）加热氯酸钾（KClO3) 和二氧化锰的混和物 （3）加热高锰酸钾(KMnO4)
一.实验室制取氧气的反应原理：
课题3 制取氧气
知识1、实验室用加热高锰酸钾的方法 制取氧气
一、 实验室制取氧气
实验室制取氧气知识点总结
实验室制取氧气一、工业制法(分离液态空气法）原理:利用液态氧和液态氮的沸点不同.——物理变化（蒸馏)注意：该过程是物理变化二、氧气的实验室制法（化学变化）1、双氧水(过氧化氢）制取氧气A 、药品：过氧化氢（H 2O 2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO 2）B 实验原理：表达式：注:MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用C 、装置： 固体与液体反应，不需加热2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A 、药品:、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末)B 、原理:①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 表达式：注意：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用②加热高锰酸钾：表达式:C 、装置:加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类)D 、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、移、熄。
MnO 2 MnO 2①连接装置:先下后上，从左到右的顺序.②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管外壁,若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气.③装入药品：按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽）④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
⑥收集气体：a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（密度比空气大）（防止气体逸出）判断气体收集满的标准:有气泡从水槽中集气瓶口向外冒出b、用向上排空法.收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气)用排水法收集时，导管放在集气瓶口⑦先将导管移出水面⑧再停止加热E、易错事项：a）. 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。
药品应平铺在试管底部b)。
导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:有利于产生的气体排出。
c)。
用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水.d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
制取氧气的中考知识点总结
制取氧气的中考知识点总结一、氧气的性质1.氧气是一种无色、无味、无臭的气体，是空气的主要组成部分之一。
2.氧气具有较强的化学活性，能与许多元素发生化学反应。
二、氧气的物理性质1.氧气的密度是空气的1.1倍。
2.氧气的沸点为-183℃，凝固点为-219℃。
3.氧气能够溶解在水中，形成氧气溶解度。
三、氧气的化学性质1.氧气是一种氧化剂，能与多种物质发生燃烧反应。
2.氧气能够与许多金属和非金属反应，形成氧化物。
3.氧气也能参与许多有机物的氧化反应。
四、制取氧气的方法1.制取氧气的实验室方法通过加热含氧化金属的过氧化物、在水中电解氢氧化铜溶液、加热含过氧化氢的过硫酸钾溶液，都可以制取氧气。
2.制取氧气的工业方法（1）通过空气的分馏：将空气经过冷却、压缩后，通过分馏获得氮气和氧气。
（2）通过空气的吸附法：将空气经过吸附剂吸附后，再进行脱附得到氧气。
（3）通过热解法：将空气经过加热分解，得到氮气和氧气。
五、氧气的应用1.氧气广泛用于医疗领域，可以用于呼吸机、氧气面罩等，治疗呼吸困难的患者。
2.氧气还用于焊接、切割和合成化工原料等工业领域。
3.氧气也常用于矿井、潜水、航空等领域的供氧装置。
六、氧气的安全性1.氧气是一种不能燃烧的气体，但会加速燃烧的速度，因此在使用过程中需要注意防火。
2.氧气是一种制冷剂，接触肌肤会引起冻伤，使用时需要做好保护。
七、氧气的环境意义1.氧气是维持生物的呼吸作用的重要气体，对维持地球生态平衡具有重要意义。
2.氧气也是大气中的一种气体，参与了许多大气化学反应，对大气环境和气候变化有一定影响。
综上所述，氧气是一种重要的化学物质，具有重要的物理和化学性质，在医疗、工业和生活中都有重要的应用。
了解氧气的性质和制取方法，有助于我们更好地利用氧气，并且在使用过程中更加安全和环保。
氧气的制取笔记整理
氧气的制法笔记整理（一）一、工业制法——分离液态空气法（物理变化）二、实验室制法1.药品 ①KMnO 4 ②2KClO 3 （MnO 2） ③ H 2O 2 （MnO 2） [三种方案的药品]2.反应原理：①加热高锰酸钾：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 ：氯酸钾氯化钾+氧气 2KClO 32KCl ＋3O 2 ↑③二氧化锰催化分解过氧化氢（双氧水）：过氧化氢水+氧气 2H 2O 22H 2O+O 2↑ 3.仪器装置（以高锰酸钾为例）固+固加热型（由药品的状态及反应条件决定的）（高锰酸钾、氯酸钾与二氧化锰混合物都是固体，且反应条件都需要加热，所以都采用固+固加热型）4.收集方法（由气体的密度及溶解性决定）⑴排水法：（O 2不易溶于水）⑵向上排空气法：（O 2 密度比空气大） △排水法的优点是：①易于收集到比较纯的气体 ②便于观察气体是否收集满排水法时集气瓶要装满水，瓶底不能留有气泡的作用是排尽集气瓶内的空气，才能收集到纯净的氧气。
△排空气法除了考虑气体的密度之外，还必须考虑①气体是否有毒 ②气体能否与空气发生反应③气体的密度是不是与空气接近，以上这些情况的气体都不能用排空气法收集。
5.验满和检验（1）验满：排 水 法：当集气瓶口旁有气泡冒出时，证明氧气已集满向上排空气法：用带火星的木条放在集气瓶口，（2）检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，6.注意事项：①铁夹夹在离管口约1/3处（防止受热不均匀使试管破裂）；②试管口略向下倾斜（防止加热时生成的水倒流引起试管破裂）；③药品平铺在试管的底部（使药品受热均匀，反应更充分）④导管伸入试管不能太长，只能稍露出橡皮塞（便于气体排出，防止空气在试管内盘旋不排出，使收集到的氧气不纯）；⑤试管口应放一团棉花（防止高锰酸钾反应太快，冲入导管，堵塞导管）[氯酸钾制氧气时不需要放棉花]；⑥先给试管预热后才集中火焰在药品下方部位进行加热；⑦集气瓶预先装(1)发生装置 (2)收集装满水倒排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）；⑧实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂；⑨用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部。
《氧气的实验室制取》 知识清单
《氧气的实验室制取》知识清单一、氧气的性质在学习氧气的制取之前，我们先来了解一下氧气的性质。
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，它不易溶于水，在标准状况下，氧气的密度略大于空气。
氧气具有助燃性，可以支持燃烧，许多物质在氧气中燃烧会更加剧烈。
二、实验室制取氧气的反应原理1、加热高锰酸钾制取氧气化学方程式：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑高锰酸钾是一种暗紫色的固体，加热时会分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气。
2、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气化学方程式：2KClO₃加热，MnO₂ 2KCl ＋ 3O₂↑在这个反应中，二氧化锰是催化剂，能够加快氯酸钾的分解速度。
3、分解过氧化氢溶液制取氧气化学方程式：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑过氧化氢溶液在常温下加入二氧化锰作为催化剂就能分解产生氧气。
三、实验装置1、发生装置（1）加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气需要使用“固体加热型”的发生装置。
主要仪器有：铁架台（带铁夹）、酒精灯、试管、导管、橡皮塞等。
注意事项：①试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。
②药品要平铺在试管底部，以增大受热面积。
③加热时要先预热，然后集中在药品部位加热。
（2）分解过氧化氢溶液制取氧气使用“固液不加热型”的发生装置。
主要仪器有：锥形瓶、长颈漏斗（或分液漏斗）、双孔橡皮塞、导管等。
若使用长颈漏斗，长颈漏斗的下端要伸入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
若使用分液漏斗，可以通过控制滴加液体的速率来控制反应的速率。
2、收集装置（1）排水法因为氧气不易溶于水，所以可以用排水法收集。
收集时，当气泡连续、均匀地冒出时再开始收集，收集满的集气瓶要正放在桌面上。
（2）向上排空气法氧气的密度比空气略大，所以也可以用向上排空气法收集。
收集时，导管要伸入集气瓶底部，以便将空气排尽。
四、实验步骤1、加热高锰酸钾制取氧气（1）查：检查装置的气密性。
氧气的制取知识点
氧气的制取知识点一、氧气的制取方法。
1. 实验室制法。
- 加热高锰酸钾制取氧气。
- 反应原理：2KMnO_4 {}{===} K_2MnO_4+MnO_2 + O_2↑。
- 实验装置：- 发生装置：需要用到酒精灯、试管、铁架台（带铁夹）等。
该反应是固体加热型反应，所以试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
- 收集装置：- 排水法：因为氧气不易溶于水。
用排水法收集的氧气比较纯净。
当集气瓶口有大量气泡冒出时，说明氧气已经收集满。
- 向上排空气法：由于氧气的密度比空气大。
将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，表明氧气已收集满。
- 实验步骤：“查、装、定、点、收、离、熄”（茶庄定点收利息）。
- 查：检查装置的气密性。
将导管的一端浸入水中，用手紧握试管外壁，如果水中的导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，则装置气密性良好。
- 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。
- 定：将试管固定在铁架台上，注意试管口略向下倾斜。
- 点：点燃酒精灯，先预热，然后对准药品部位加热。
- 收：用排水法或向上排空气法收集氧气。
- 离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
- 熄：最后熄灭酒精灯。
- 分解过氧化氢制取氧气。
- 反应原理：2H_2O_2 {MnO_2}{===} 2H_2O+O_2↑。
- 实验装置：- 发生装置：属于固液常温型，用到的仪器有锥形瓶、长颈漏斗（或分液漏斗）、双孔塞、导管等。
长颈漏斗的下端要伸入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
如果使用分液漏斗，可以控制反应的速率。
- 收集装置：同高锰酸钾制取氧气的收集装置，可采用排水法或向上排空气法。
- 加热氯酸钾制取氧气。
- 反应原理：2KClO_3 {MnO_2}{{===}{}} 2KCl + 3O_2↑。
- 实验装置：与加热高锰酸钾制取氧气的装置类似，都是固体加热型的发生装置。
初三化学制取氧气知识点
初三化学制取氧气知识点一、氧气的物理性质1. 无色、无味、无臭的气体。
2. 在标准状况下（0℃，1个大气压），密度为1.429g/L。
3. 熔点-218.79℃，沸点-218.79℃。
4. 溶于水，但溶解度较低。
二、氧气的化学性质1. 支持燃烧：氧气是燃烧的必要条件之一，能够支持大多数物质的燃烧。
2. 氧化性：氧气具有强氧化性，能与许多元素和化合物发生氧化反应。
3. 与其他元素的反应：与非金属元素如氢、碳等反应生成氧化物；与金属元素如铁、铜等反应生成金属氧化物。
三、实验室制取氧气的方法1. 化学法- 氯酸钾分解法：在催化剂（如二氧化锰）的作用下，加热氯酸钾至约400℃，分解生成氧气和氯化钾。
- 过氧化氢分解法：在催化剂（如二氧化锰或硫酸铜）的作用下，分解过氧化氢生成氧气和水。
2. 电解法- 水电解：通过电解水，产生氢气和氧气。
正极产生氧气，负极产生氢气。
四、实验操作注意事项1. 使用化学法制取氧气时，应注意安全，避免直接接触火源。
2. 实验过程中应使用防护眼镜和手套。
3. 实验室制取的氧气应进行纯化处理，以去除可能存在的杂质。
4. 储存和使用氧气的容器应密封良好，避免氧气泄漏。
五、氧气的工业制取方法1. 分离液态空气法：利用空气中氧气和氮气沸点不同的特性，通过低温分离得到氧气。
2. 水电解法：与实验室方法相似，但在工业上使用更大规模的电解设备。
六、氧气的应用1. 医疗领域：用于急救、治疗呼吸系统疾病等。
2. 工业领域：用于钢铁生产、化工生产等。
3. 潜水和登山：作为呼吸气体。
七、氧气的储存和运输1. 储存：氧气通常以压缩气体的形式储存在高压钢瓶中。
2. 运输：通过管道输送或使用高压钢瓶进行运输。
八、氧气的安全使用1. 避免氧气与油脂接触，防止火灾。
2. 使用氧气时，应远离明火和高温。
3. 储存氧气的容器应避免撞击和曝晒。
以上是初三化学制取氧气的知识点概述，涵盖了氧气的基本性质、实验室和工业制取方法、实验操作注意事项、氧气的应用以及储存和运输等方面的内容。
氧气制取总结
氧气的制取【知识掌握】1.掌握实验室制取氧气的方法、药品、基本原理、实验装置、检验方法、验满方法、操作步骤、注意事项；2.理解气体制取装置（发生装置、收集装置）的选择依据，并会解决具体问题。
【知识点精析】一. 实验室制取氧气的反应原理1. 药品：①过氧化氢溶液②高锰酸钾③氯酸钾2. 反应原理：①文字表达式：过氧化氢−−−→−二氧化锰水+ 氧气符号表达式：②文字表达式：高锰酸钾−−→−加热锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气符号表达式：③文字表达式：氯酸钾−−−→−二氧化锰氯化钾+氧气符号表达式：3. 催化剂和催化作用：（1）催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质。
（一变两不变）（2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
4. 化学反应的分类：化学反应可以分为化合反应、分解反应等。
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
（一变多：X→A+B+……）化合反应：两种或两种以上物质生成一种其他物质的反应。
（多变一：A+B+……→Ｘ）二. 氧气的实验室制法：1. 用高锰酸钾制取氧气的实验步骤（过氧化氢溶液制取氧气略）（1）检查装置的气密性：方法：如图所示，用带导管的橡皮塞塞住试管口，将导管的另一端插入盛水的烧杯中，用手握紧试管，如果导管口有气泡放出，说明装置不漏气。
原理：如果装置不漏气，里面的空气会受热膨胀沿导管放出。
（2）向试管中装入药品：方法：用纸槽取一定量的高锰酸钾小心装入试管，均匀铺平在试管的底部。
在试管口塞一团棉花后再塞上带有导管的塞子。
原因：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
（3）固定试管：方法：将试管口略向下倾斜，铁夹夹在离试管口1/3处，将试管固定在铁架台上。
原因：防止加热时产生的冷凝水倒流到热的试管底部，使试管炸裂。
（4）给试管加热：方法：点燃酒精灯，先将火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后再集中在药品处加热。
原因：防止试管因受热不均匀而炸裂。
制取氧气 知识点总结与典例
二氧化锰Mn O 2二氧化锰加热Mn O 2 △加热△ 制取氧气一. 实验室制取氧气（1）实验室制取氧气的原理药品装置图 反应原理过氧化氢溶液（过氧化氢溶液是无色液体，二氧化锰是黑色固体）过氧化氢 水 + 氧气氯酸钾（氯酸钾是白色的固体、二氧化锰是黑色固体）氯酸钾 氯化钾 + 氧气高锰酸钾（高锰酸钾是紫黑色固体）试管口要塞棉花高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气（2）实验装置设计① 发生装置的选择：依据反应物的状态及反应条件，分为固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）和固液不加热型（过氧化氢制氧气）。
② 收集装置的选择：依据生成气体的密度分为向上排气法和向下排空气法，依据气体在水中的溶解性可选择使用排水集气法。
排水法不易溶于水或者难溶于水 且不与水反应（3）检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
（4）验满方法：①用排水法收集时，集气瓶口处有较大气泡冒出，证明已满。
②用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。
二. 实验室用高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意事项（1）反应原理：高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气（2）装置选择：用高锰酸钾制取氧气反应物是固体，所以发生装置应选用固固加热型的。
（3）操作步骤：查—装—定—点—收—移—熄a.检查装置的气密性；b.将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口处放一团棉花，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
c.将试管固定在铁架台上；d.点燃酒精灯，均匀加热后，固定在药品的底部加热；e.用排水法收集氧气；（当气泡连续均匀冒出时再收集，否则收集的气体中混有空气，当集气瓶口有较大气泡冒出时，证明已满。
）f.收集氧气结束后，将导管撤离水槽；（如果先熄灭酒精灯，试管内温度降低，压强减小，水槽里的水就会被吸入热的试管内，使试管炸裂。
）g.熄灭酒精灯。
(4) 注意事项①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部三. 氧气的工业制法1.分离液态空气法①原理：利用液态空气中液氮（沸点-196ºC）和液氧（沸点-183ºC）的沸点不同。
氧气的制备知识点总结
氧气的制备知识点总结氧气是一种重要的化学物质，它在生物体的呼吸过程中起着至关重要的作用。
氧气可以通过多种方法进行制备，下面将对氧气的制备方法进行详细的总结。
1. 分解过氧化氢过氧化氢是一种无色液体，可以通过分解来制备氧气。
分解过程中，过氧化氢会分解成水和氧气。
2H2O2 --> 2H2O + O2在实验室中，可以用过氧化氢和二氧化锰反应来制备氧气。
过氧化氢和二氧化锰的反应如下：2H2O2 + 2MnO2 --> 2H2O + 2MnO + O2在这个反应中，二氧化锰作为催化剂催化了过氧化氢的分解，生成了氧气。
实验过时，可以通过用吸管将氧气收集起来。
2. 碳酸钠和二氧化锰的反应碳酸钠和二氧化锰的反应也可以用来制备氧气。
2Na2CO3 + 2MnO2 --> 2Na2MnO4 + 2CO2 + O2在这个反应中，碳酸钠和二氧化锰反应生成了氧气。
这个方法同样需要使用吸管将氧气收集起来。
3. 超氧化物的分解超氧化物也可以分解生成氧气。
例如过氧化钠的分解反应如下：2Na2O2 --> 2Na2O + O2在这个反应中，超氧化钠分解成了氧气和氧化钠。
实验时，同样可以通过吸管将氧气收集起来。
4. 水的电解水的电解是一种常用的制备氧气的方法。
水的电解是指将水分子通过电解分解成氢气和氧气的过程。
通常情况下，水的电解需要使用电解槽和电极来进行。
在电解槽中加入适量的硫酸或碱溶液可以增加电解的效率。
在电解的过程中，氢气会在阴极上析出，而氧气会在阳极上析出。
水的电解反应可以用化学方程式表示为：2H2O --> 2H2 + O2在实验室中进行水的电解时，需要使用两个导电板作为电极，通电后可以看到氧气在阳极上析出，而氢气在阴极上析出。
5. 使用过氧化钠在实验室中，也可以使用过氧化钠来制备氧气。
过氧化钠是一种白色结晶固体，可以通过加热来分解生成氧气。
2Na2O2 --> 2Na2O + O2在这个反应中，过氧化钠分解成了氧气和氧化钠。
氧气的实验室制法基础知识
氧气的实验室制法1、药品：双氧水（过氧化氢溶液）、二氧化锰2、原理：3、发生装置：选择发生装置的依据是：反应物的状态和反应的条件为什么制取氧气用这样的发生装置：因为反应物是固体和液体，不需要加热4、收集装置：选择收集装置的依据是：气体的密度和在水中的溶解性选择这两种收集方法的原因是：氧气不易溶于水；氧气的密度比空气大5、实验步骤：（1）连接好仪器，检查装置的气密性。
（2）加药品（先加固体，再加液体）（3）收集。
（4）检验6、检验方法：将带火星的木条深入集气瓶中，如果木条复燃，说明气体是氧气。
7、验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已经集满。
8、催化剂：能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（1）向只盛有双氧水的A试管中伸入带火星的木条，木条不复燃。
（因为双氧水本身虽能产生氧气，但速度较慢）（2）向只盛有二氧化锰的B试管中伸入带火星的木条，木条不复燃。
（因为二氧化锰不能分解产生氧气）（3）向盛有双氧水的C试管中加入少量二氧化锰，再伸入带火星的木条，木条复燃。
（说明二氧化锰可以加快过氧化氢分解的速率）（4）把C试管中反应完的二氧化锰过滤、洗涤、烘干、称量，发现质量没有变化。
（说明反应前后二氧化锰的质量没有变化）（5）将称量后的二氧化锰加入盛有双氧水的D 试管中，伸入带火星的木条，木条复燃。
（说明二氧化锰的化学性质在反应前后没有改变）9、常见的发生装置有：选择发生装置的依据是：反应物的状态和反应的条件。
反应物为：固体和固体反应，且需要加热，用A这种发生装置。
反应物为：固体和液体反应，且不需要加热，用BCD三种装置都可。
C和D与B相比较的优点是：便于添加液体药品。
D和C相比较的优点是：可以控制反应速率，节约药品。
怎样检查A和B装置的气密性？把导管的一端浸在水中，双手紧握容器的外壁，如果导管口有气泡冒出，说明装置连接完好不漏气。
怎样检查C装置的气密性？向长颈漏斗中加水到浸没长颈漏斗的末端，把导管的一端浸在水中，双手紧握容器的外壁，如果导管口有气泡冒出，说明装置连接完好不漏气。
制取氧气知识点总结提纲
制取氧气知识点总结提纲
一、氧气的性质
1.1 氧气的化学性质
1.1.1 化学符号及元素周期表位置
1.1.2 氧气的物理性质
1.2 氧气的生理作用
1.2.1 氧氧化作用
1.2.2 呼吸作用
二、氧气的应用
2.1 医疗用途
2.1.1 治疗呼吸系统疾病
2.1.2 手术和急救使用
2.2 工业用途
2.2.1 氧割和氧焊
2.2.2 有色金属冶炼
2.3 生活用途
2.3.1 氧气瓶
2.3.2 人工制氧装置
三、氧气的制取方法
3.1 物理方法
3.1.1 液态分馏法（枯燥空气法）
3.1.2 分子筛法
3.2 化学方法
3.2.1 碱性过氧化物法
3.2.2 氧化铅（II）法
四、氧气的储存与输送
4.1 液氧储存
4.1.1 液氧槽
4.1.2 液氧瓶
4.2 气态氧储存
4.2.1 氧气瓶
4.2.2 液压气瓶装置
五、氧气的安全使用
5.1 氧气的危险性
5.1.1 氧气的易燃性
5.1.2 与燃料的反应
5.2 氧气的使用注意事项
5.2.1 防止氧气泄漏
5.2.2 防止氧气与油脂混合
六、氧气的环保与保护
6.1 污染物的排放
6.1.1 工业产生的氧气排放
6.1.2 社会生活中的氧气排放
6.2 氧气的净化与保护
6.2.1 氧气的净化技术
6.2.2 生态环境中的氧气保护
总结
对氧气的制取、性质、应用，储存与输送、安全使用及环保与保护等方面进行系统的总结与归纳，使得读者对氧气有一个全面的了解。
氧气的制取(知识点)
氧气的制取方法一：实验室加热高锰酸钾法制取氧气（1）实验原理：加热高锰酸钾，生产锰酸钾和二氧化锰，同时放出气体。
（2）发生装置的选择（根据反应物的状态和反应条件选择发生装置）（3）收集装置的选择（根据气体的密度和溶解性选择收集装置）a排水集气法：如图E（因为氧气不易溶于水）b向上排空气集气法：如图F（因为氧气密度比空气大）（4）操作步骤：①检验装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手，导管口有一段水柱上升，则装置不漏气。
②检查过气密性之后，在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放入一团棉花；用带有导管的塞子塞紧管口，把试管口略向下固定在铁架台上。
③定：连接并固定装置④点：点燃酒精灯开始加热⑤收：用排水法收集⑥离：把导管移出水面⑦熄：停止加热★可简单归纳为：查庄定点收利息！【注意事项】①试管口应略向下倾斜，防止加热时产生的冷凝水倒流，使试管受热不均匀而炸裂。
②药品要平铺在试管底部，使其均匀受热后在局部加热。
③试管内的导管稍伸出胶塞即可，便于气体导出。
④试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管。
⑤用排水法收集气体时，当导管口产生连续均匀气泡时再开始收集，因开始排出的气体含有装置内的空气。
⑥收集完毕，先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，防止水沿导管倒流入热的试管中而使试管炸裂。
⑦盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放，因为氧气的密度大于空气的密度，正放可减少气体的逸散。
（5）气体的检验与验满①检验方法将带火星的小木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。
②验满方法a排水集气法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明氧气已收集满。
b向上排空气集气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。
方法二：实验室分解过氧化氢法制取氧气（1）探究：①在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃？②向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。
制取氧气主要知识点总结
制取氧气主要知识点总结氧气是生命中不可或缺的重要物质，它占据了大气的21%。
制取氧气是一项重要的工业过程，它可以通过多种方法进行。
在这篇文章中，我们将总结制取氧气的主要知识点，包括氧气的物理性质、制取方法以及用途等方面。
物理性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它是一种重要的氧化剂，可以支持燃烧。
在常温下，氧气是二原子分子，化学式为O2。
氧气的密度为1.429 g/L，比空气略轻，因此可以在空气中上升。
此外，氧气有很强的电负性，可以与许多元素形成氧化物。
制取方法1. 分馏空气法空气中含有大约21%的氧气，因此可以通过分馏空气来制取氧气。
这种方法是利用氮气和氧气的沸点差异来分离氧气。
首先，将空气冷却至液态，然后通过升温使氮气液化而氧气则保持为气态，最终可以将氧气集中提取出来。
2. 过氧化银法过氧化银法是另一种制取氧气的方法。
它是通过将过量的过氧化氢与氧化银反应，生成氧气并沉淀出银的方法。
这种方法可以在实验室中进行，但不适用于工业制取氧气。
3. 电解水法电解水法是一种通过将水分解成氢气和氧气的方法来制取氧气。
这种方法需要使用电解槽和电力，通过向水中通入电流，将水分解成氧气和氢气。
氧气会在阳极生成，氢气会在阴极生成。
这种方法制取的氧气纯度较高，适用于实验室和工业生产中。
用途氧气在生产和生活中有着广泛的用途。
1. 医疗用途氧气被广泛用于医疗领域。
它可以用于治疗呼吸系统疾病，如慢性阻塞性肺疾病和哮喘。
此外，氧气还可以用于手术麻醉和急救治疗。
2. 工业用途氧气在工业生产中有着重要的作用。
它可以用于金属切割和焊接，因为氧气可以与金属反应生成氧化物，从而加速金属的燃烧和切割。
此外，氧气还可以用于提高燃烧效率，增加锅炉和燃料电池的燃烧效率。
3. 生活用途除了医疗和工业用途，氧气还可以用于生活中的其他方面。
例如，氧气可以用于水族箱中的氧气泵，可以帮助鱼类获得充足的氧气。
此外，氧气还可以用于空气净化和污水处理。
总结制取氧气是一项重要的工业过程，它可以通过多种方法进行。
氧气的实验室制取及其性质
氧气的实验室制取及其性质知识点1：实验室制取氧气【原则】实验室制取物质的原则和特点：原料便宜、操作简单、反应速度适中1．实验室制取氧气的方法：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
属于＿＿＿＿＿变化。
2．催化剂：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3．催化剂的特点：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
一、过氧化氢的分解1、（1）在试管中加入5毫升5%的过氧化氢溶液，不用加热，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃。
（2）微微加热装有过氧化氢溶液的试管,有什么现象？把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃。
（3）在试管中加入5毫升5%的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸反应化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【问题】（1）二氧化锰能放出氧气，加入后能制取更多的氧气；（2）二氧化锰在此有某种特殊作用，使过氧化氢的分解加快;(3)二氧化锰是反应物。
哪种猜想是正确的？2、反应原理：3、实验装置图：4、实验操作步骤：5、检验及验满：6、收集方法：7、注意事项;二、【用氯酸钾和二氧化锰制氧气】反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿三、【高锰酸钾分解制氧气】反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【讨论】1.分析上述三个制取氧气的反应，它们有什么共同的特征？与化合反应有什么不同？2.实验室用氯酸钾制氧气时，若加入少量高锰酸钾，为什么也可以迅速地制出氧气？知识点2：实验装置的选择：（1）反生装置的选择依据：（2）收集气体的选择依据：【总结】1、氧气的制取使用了哪些仪器？3、如何检验装置的气密性？4、为什么试管口要塞棉花？试管口要向下倾斜？5、为什么可以用排水法收集氧气？6、给试管加热时为什么要先预热？7、收集氧气是为什么不一冒气泡就开始收集？8、反应完成后先撤灯还是先将导管从水槽中拿出来？为什么？【讨论】讨论总结加热法制取氧气的实验步骤。
初中化学—实验室制取氧气知识点总结
初中化学—实验室制取氧气知识点总结一、氧气的检验方法及收集方法1、氧气的检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶里，木条复燃，说明气体是氧气。
2、实验室氧气的收集方法：排水法（不易溶于水）向上排空气法（密度比空气略大）验满：用带火星的木条伸入集气瓶口，木条复燃，说明气体集满了二、实验室制取氧气的方法（一）液体制取氧气的方法1、用过氧化氢制取氧气实验原理：装置：固—液不加热型2、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
（二）加热固体制取氧气的方法1、加热氯化钾制取氧气实验原理：2、加热高锰酸钾制取氧气（1）实验原理：（2）装置：固—固加热型（3）步骤①检查装置的气密性：用手握紧试管，观察水中导管口有没有气泡冒出，如果有气泡连续冒出说明气密性良好，松开手后，导管口出现一段水柱。
②装药品。
③加热：先预热，后集中加热。
④收集：排水法（氧气不易溶于水）；向上排空气法（氧气的密度比空气略大）⑤检验：将带火星的木条插入瓶中，若复燃，证明是氧气。
⑥结束：实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
（4）注意事项①试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。
②试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，堵住导气管或污染制取的气体和水槽中的水。
（三）分解反应1、概念：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
2、特点：一变多。
3、表示：AB → A ＋B1．下表各组中，实验操作和目的对应关系不正确的是（）A．AB．BC．CD．D【答案】C【解析】A、加热试管时，为防止试管受热不均匀，造成试管炸裂，应先均匀加热后集中加热，选项正确；B、量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平，不能仰视或俯视，否则会出现误差，选项正确；C、用双氧水制氧气时，加入少量二氧化锰，二氧化锰是催化剂加快了反应速度，但不会增加氧气产量，选项错误；D、用双氧水制氧气时，二氧化锰作催化剂，能加快氧气生成速度，选项正确。
制造氧气知识点归纳总结
制造氧气知识点归纳总结氧气是生命中不可或缺的重要气体，人们通常通过多种方法来制造氧气，包括物理方法和化学方法。
本文将就各种制氧方法进行详细的阐述，以帮助读者更好地了解氧气的制造过程。
一、物理方法1. 分离空气空气是由氮气、氧气、二氧化碳等气体组成的混合气体，因此可以通过分离空气的方法来制取氧气。
通常采用的方法是通过分子筛或者冷凝器，将空气中的氮气和二氧化碳与氧气分离开。
这种方法相对简单，但成本较高，不太适合大规模应用。
2. 氧气发生器氧气发生器是一种利用分子筛或膜技术将空气中氮气和氧气分离的机器。
这种方法具有制氧效率高、成本低的优点，因此在家用制氧机等领域得到了广泛应用。
但是，由于发生器的工作原理较为复杂，需要较高的技术水平和设备维护成本，因此在工业生产中应用较少。
二、化学方法1. 分解过氧化氢过氧化氢是一种化学物质，它可以通过加热分解产生氧气和水。
这种方法操作简单，制氧效率较高，适合小规模的制氧需求。
但是，由于过氧化氢有一定的危险性，操作时需要谨慎，因此在大规模工业生产中应用较少。
2. 分解水水是氧气的重要来源，通过电解水可以得到氧气。
电解水的原理是利用电流将水分解成氢气和氧气。
这种方法不仅可以实现大规模的氧气制备，而且成本较低，因此在工业生产领域得到了广泛应用。
3. 分解金属氧化物金属氧化物可以通过加热分解来得到氧气。
通常采用的金属氧化物是锰(IV)氧化物和过氧化钠，通过加热可以分解产生氧气。
这种方法操作简单、制氧效率高，因此在实验室和小规模生产中得到了广泛应用。
三、其他方法1. 植物光合作用光合作用是植物通过叶绿素等色素将二氧化碳和水转化成糖和氧气的过程。
因此，在自然界中，植物可以通过光合作用制造氧气。
这种方法可以在自然环境中进行，不需要额外的能源和设备，因此成本较低。
2. 生物发酵发酵是一种微生物利用碳源来产生能量的过程，其中会产生二氧化碳和氧气。
通过合适的调节和培养条件，可以促进生物产生更多的氧气。
制取氧气重要知识点
制取氧气重要知识点1. 引言氧气是生命存在所必需的气体之一，它在人类和其他生物体的呼吸过程中发挥着重要作用。
本文将介绍制取氧气的重要知识点，包括常用的制取方法和相关的化学原理。
2. 制取方法2.1 分离空气法分离空气法是制取氧气最常用的方法之一。
它基于空气中氧气和氮气的沸点不同的原理。
分离空气法主要包括以下步骤：1.压缩空气：将大气中的空气经过压缩机进行压缩，以增加气体的密度和压力。
2.冷却空气：将压缩后的空气通过冷凝器进行冷却，使其中的水蒸气和一部分杂质冷凝成液体，并分离出。
3.进一步冷却：将冷却后的气体通过低温冷凝器进行进一步冷却，以达到将氧气和氮气分离的目的。
4.分离氧气：在低温冷凝器中，由于氧气的沸点较低，它会先于氮气凝结成液体，然后通过分离器将氧气和氮气分离。
5.收集氧气：将分离得到的氧气收集起来，并进行必要的处理和储存。
2.2 高温分解法高温分解法是另一种常用的制取氧气的方法。
它基于一些金属氧化物在高温下能够分解放出氧气的原理。
高温分解法主要包括以下步骤：1.选择适当的金属氧化物：选择易于分解的金属氧化物，如过氧化锌、过氧化钡等。
2.加热金属氧化物：将金属氧化物加热到一定温度，通常在500℃以上。
3.分解金属氧化物：金属氧化物在高温下分解，放出氧气。
4.收集氧气：将分解得到的氧气收集起来，并进行必要的处理和储存。
3. 化学原理3.1 空气的成分空气主要由氮气、氧气、二氧化碳和其他稀有气体组成。
其中氮气占据了空气的大部分，约78%；氧气占据了空气的约21%；其他气体的含量相对较低。
3.2 氧气的制取原理制取氧气的方法基于氧气在空气中的相对丰度和物理化学性质与其他气体的差异。
分离空气法利用氧气和氮气的沸点差异进行分离，而高温分解法则利用金属氧化物在高温下的分解特性。
4. 应用领域氧气在许多领域都有重要的应用，包括医疗、工业和实验室。
以下是一些氧气的应用领域：•医疗应用：氧气被广泛用于医疗领域，用于急救、氧疗和麻醉等。
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实验室制取氧气
、工业制法（分离液态空气法）
注意：该过程是物理变化 二、氧气的实验室制法（化学变化）
1、双氧水（过氧化氢）制取氧气
A 药品：过氧化氢（HQ ）和二氧化锰（黑色粉末 MnQ ）
表达式「叱 注：MnQ 在该反应中是催化剂，起催化作用
C 装置：固体与液体反应，不需加热 2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气
A 、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色
粉末）
B 、原理:
① 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
注意：MnO 在该反应中是催化剂，起催化作用
② 加热高锰酸钾： 表达式:
C 装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）
D 操作步骤：（连）查、装、定、点、收、移、熄。
原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。
物理变化（蒸馏）
B 实验原理: MnO 2
表达式:
KdOj MnQ —> KCl + O ；
① 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。
② 检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口
有气泡冒出，证明装置不漏气。
③ 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）
④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部
⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
⑥收集气体：
a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（密度比空气大）（防止气体逸出）
判断气体收集满的标准：有气泡从水槽中集气瓶口向外冒出
b用向上排空法。
收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）
用排水法收集时，导管放在集气瓶口
⑦先将导管移出水面
⑧再停止加热
E易错事项:
a）. 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流, 使试管底部破裂。
药品应平铺
在试管底部
b)
.
导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c）. 管，用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气污染制取的气体和水槽中的水。
d）.
排出，使收集的气体更纯。
排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气
e ）. 实验结束后，先将导气管移出水面 , 然后熄灭酒精灯： 防止水槽中的水倒流， 炸裂试管。
排水法（不易溶于水）
向上排空法（密度比空气大）
G 、
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气； 验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。
三、催化剂：
概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本
身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率） 注意：①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行 ②催化剂不是反应物、又不是生成物
③ 催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂
④ 某一反应的催化剂可能不只一种 3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。
（
在
过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖 粉末）。
四、分解反应： 1、概念：由一种物质反应生成两种及以上物质的反应 2、特点：一变多
F 、
收集方法： 1、 2、
水的组成知识点
:水的物理性质
水是无色无味的液体。
一个标准大气压下，沸点100C ，凝固点0 C; 4 C 时密度最大，水凝固成冰时，密度最小
二：水的电解实验
1、电解水的实验
(1) (2) (3) (4) (5) ① 通电后，两根电极上都出现气泡
② 一段时间后正负两极试管内收集的气体体积比为
V 正:V 负=1:2 ③ 正极产生的气体：能使带火星木条复燃 负极产生的气体：能燃烧产生淡蓝色火焰
(6) 实验结论
① 正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气。
② 氢气和氧气的体积比：2： 1
③ 水是由氢元素和氧元素组成的。
三：氢气的性质 1、 物理性质：氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体。
2、 化学性质：可燃性 占燃
H 2 + 02
7 H 2O
现象：火焰呈淡蓝色(在空气中燃烧) 3、 氢气的验纯方法：管口朝下收集一试管氢气，用拇指堵住试管口靠近酒精灯 火焰，移开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声则表明氢气不纯，若声音很小，则 表明氢气已纯。
四、单质、化合物
1、 单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质， 如氧气(Q)、氢气(H 2)、氮气(N 2) 条件：①同种元素②纯净物
2、 化合物：由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。
如：
KMnO MnO 等 条件：①
不同种元素②纯净物 3、 氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，叫做氧化物 条件：①两种元素②其中一种是氧元素③化合物
1
、 2.装置 -----
水电解器 .电源种类---直流电
.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
.反应表达式：
通电 HLO 7 H+ O 2
实验现象：。