烷烃
烷烃
相互关系 E F C A D B
白磷与红磷 正丁烷与异丁烷
H H H C C H H H
H H H H C C C H H H H
丙烷（ 丙烷（C3H8） 结构简式： 结构简式：CH3CH2CH3
乙烷（ 乙烷（C2H6） 结构简式： 结构简式：CH3CH3 CH3—CH3
H H H H C C C 丁烷（C4H10） 结构简式： 结构简式：CH3CH2CH2CH3 或CH3(CH2)2CH3 CnH2n+2（n≥1） ） CnH2n（n≥3） ）
（三）同系物
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2 原子团的物质 相差一个或若干个 互称同系物。 互称同系物。 同：通式同，组成元素同，同类物质 通式同，组成元素同， 原子团，（分子式不同） ，（分子式不同 异：组成上相差n个CH2原子团，（分子式不同） 组成上相差 个 式量相差： 式量相差：14n 电子数相差： 电子数相差：8n
同系物一定不是同分异构体； 同系物一定不是同分异构体；同分异构体一定不是同系物
练习：选择正确答案的序号， 练习：选择正确答案的序号， 填入下表空格中 A．同位素 B．同分异构体 ． ． C．同系物 D．同素异形体 ． ． E．同一物质 F．同类物质 ． ． 物质名称 氯仿与三氯甲烷 一氯甲烷与四氯化碳 乙烷与新戊烷
气态， （1）状态：常温常压下的烷烃， C1～C4，气态， ）状态：常温常压下的烷烃， C5～C16，液态， 液态， C17及以上，固态。 及以上，固态。 （2）密度： 液态时密度均小于1g/cm3（均比水轻）。 ）密度： 液态时密度均小于 均比水轻）。 （3）溶解性：均难溶于水，易溶于有机溶剂。 ）溶解性：均难溶于水，易溶于有机溶剂。
有机化学—烷烃
例：用衍生命名法给下列烷烃命名
CH3CHCH2CH3 CH3
戊烷
烷烃
同分异构
同分异构的分类
构造异构
碳链异构（正丁烷和异丁烷） 官能团位置异构（1-丁烯和2-丁烯） 官能团异构（乙醇和二甲醚）
互变异构（乙酰乙酸乙酯酮式和烯醇式）
立体异构
构型异构
顺反异构（烯烃） 光学异构（旋光异构）
构象异构（烷烃，环己烷，糖类）
一、烷烃的构造异构 分子构造：分子中原子间互相连接的顺序和方式。
CH4
C2H6
C3H8
C4H10
H
HH
HHH
HHHH
H C HH C C HH C C C HH C C C C H
H 甲烷
HH 乙烷
HHH 丙烷
HHHH 丁烷
第一节 烷烃的命名
一、伯、仲、叔、季碳原子和伯、仲、叔氢原子
1 H（伯氢）
2 H（仲氢）
H3C CH2 CH2 CH3
1 C（伯碳，一级碳） 2 C （仲碳，二级碳）
➢同系列 同系差 同系物 具有同一通式，结构、性质相似,组成上相差一个或若干个CH2 的一系列化合物称为同系列。CH2称为系差，同系列中各化合物 互称为同系物。如甲烷,乙烷，丙烷等都属于烷烃系列，三者彼此 之间互称烷烃同系物。
CH4 甲烷
C2H6 乙烷
C3H7 丙烷
C4H8 丁烷
有机化学烷烃
例：
（正己烷）
（异己烷）
（新己烷）
CH3CH2CH2CH2CH2CH3
CH3CHCH2CH2CH3
CH3
CH3—C—CH2 CH3
CH3
CH3
我国现在使用的有机化合物系统命名法是参考国际纯粹和应用化学联合会(International Union of Pure and Applied Chemistry 简称IUPAC)制定的命名原则，并结合我国的文字特点于1960年制定，1980年由中国化学会加以增减修订的《有机化学命名原则》。
色散力示意图:
烷烃属于非极性分子，分子间只有微弱的色散力，在室温（25℃）和下，
烷烃的状态
C1~C4的烷烃为气态（gas）； C5~C16的烷烃为液态（liquid）； C17以上的烷烃为固态（solid）。
1、随着碳原子数的递增，沸点依次升高。
1．沸点（boiling point）
有机化学烷烃
分子中只含有碳(carbon)和氢(hydrogen)两种元素的有机化合物叫做碳氢化合物，简称烃。 其它有机化合物可以看作是烃的衍生物，所以烃是有机化合物的“母体”。
烃(hydrocarbon)的定义:
烃
开链烃 (脂肪烃)
例：
戊烷——系统命名
正戊烷——习惯命名
（A）从烷烃的构造式中选取最长的连 续碳链作为主链，支链作为取代基。当含有不止一个相等的最长碳链可供选择时，一般选取包含支链最多的最长碳链作为主链。根据主链所含碳原子数称为“某”烷。
系统命名的基本原则：（支链烷烃）
正确的选择是2，不是1。
例：
问：下列化合物应选择哪条主链？
CH3
正丁烷和异丁烷属于同分异构体。正丁烷和异丁烷这种同分异构体，是由于分子内原子间互相连接的顺序不同造成的（即不同构造(constitution)引起的），称为构造异构体（constitutional isomers） 。
烷烃
三个相同： 三个相同： 分子组成相同 分子量相同 相似、 相似、 理解： 理解： 分子式相同 完全不同 两个不同 不同： 两个不同：结构不同 性质不同
P10“学与问”的第一问：己烷(C6H14)有 “学与问”的第一问：己烷 有 5种同分异构体 你能写出它们的结构式吗 种同分异构体,你能写出它们的结构式吗 种同分异构体 你能写出它们的结构式吗? 并总结同分异构体书写的基本规律 并总结同分异构体书写的基本规律! 同分异构体书写的基本规律
3. 同分异构体的书写规律 以碳骨架的同分异构体的书写口诀： 以碳骨架的同分异构体的书写口诀： 主链由长到短； 主链由长到短； 减碳架支链 支链由整到散； 支链由整到散； 位置由心到边； 位置由心到边； 排布由对到邻再到间。 排布由对到邻再到间。
最后用氢原子补足碳原子的四个价键。 最后用氢原子补足碳原子的四个价键。
异丁烷： 异丁烷：
H | H--C--H H H | | H－C——C——C－H － － | | | H H H
结构简式： 结构简式 例： H H H H H | | | | | H—C—C—C—C—C—H | | | | | H | H H H H- C-H H
省略C—H键 把同一C上的H合并 省略横线上C—C键 CH3—CH—CH—CH—CH3 2 2 CH 3 CH 3CHCH2CH 2CH 3
[CH3CH2CH3]
异丁烷： 异丁烷： H | H--C--H H H | | H－C——C——C－H － － | | | H H H
[CH3CH2CH2CH3]
[CH3CH(CH3 )CH3]
烷烃结构、 烷烃结构、组成特征
1.碳原子间都以 碳原子间都以C-C相连、其余都是 相连、 碳原子间都以 相连 其余都是C-H键； 键 2. C原子都形成 个共价键；形成四面体结构； 原子都形成4个共价键 原子都形成 个共价键；形成四面体结构； 3.碳链可以转动 碳链可以转动…… 碳链可以转动 4.组成上可以用通式“CnH2n+2”表示。 组成上可以用通式“ 表示。 组成上可以用通式
烷烃
英文名
n-heptane
n-octane n-nonane n-decane n-undecane n-dodecane n-tridecane n-eicosane
正庚烷
正辛烷 正壬烷 正癸烷 正十一烷 正十二烷 正十三烷 正二十烷
C12
C13
C20
碳原子数为10以上时用大写数字表示
2. IUPAC命名法（系统命名法）
用“,”隔 开
含支链的取代基的命名
5 7 8 6 4
3 2
1
2
1
3
仲丁基 2-丁基 1-甲基丙基
2, 7-二甲基-4-仲丁基辛烷 2, 7-二甲基-4-(2-丁基)辛烷 2, 7-二甲基-4-(1-甲基丙基)辛烷
三.构象 (comformation) 和构象异构体
C—C单键是可以旋转的 单键的旋转使分子中的原子或基团在空间产生不同的排列 （构象） 不同的构象之间为构象异构关系（一类立体异构现象）
CH2
CH2
H 3C
C
CH3
1碳负离子 （伯碳负离子）
3碳正离子 （伯碳正离子）
二. 烷烃的命名
普通命名法
用于简单化合物的命名
IUPAC命名法（系统命名法）
（IUPAC: 国际纯粹与应用化学联合会， International Union of Pure and Applied Chemistry）
（正）丁基
n -b u ty l
n -B u
仲丁基
s e c -b u ty l (s e c o d a ry )
s -B u
CH3 C H 3C H C H 2 CH3 C H 3C CH3 叔丁基 te rt-b u ty l (te rtia ry ) t-B u 异丁基 is o b u ty l i-B u
烷烃
一.定义,通式和同系列定义:由碳和氢两种元素组成的饱和烃称为烷烃.通式: CnH2n+2同系列: 相邻的两种烷烃分子组成相差一个碳原子和两个氢原子,像这样结构相似,而在组成上相差一个或几个CH2的一系列化合物称为同系列.二.同分异构体甲烷,乙烷和丙烷没有同分异构体,从丁烷开始产生同分异构体.碳链异构体:因为碳原子的连接顺序不同而产生的同分异构体.随着分子中碳原子数目的增加,碳链异构体的数目迅速增多.三.烷烃的结构碳原子的最外层上有4个电子,电子排布为1S22S22P2,碳原子通过SP3杂化形成四个完全相同的SP3杂化轨道,所谓杂化就是由若干个不同类型的原子轨道混合起来,重新组合成数目相等的.能量相同的新轨道的过程.由1个S轨道与3个P轨道通过杂化后形成的4个能量相等的新轨道叫做SP3杂化轨道,这种杂化方式叫做SP3杂化.在形成甲烷分子时,4个氢原子的S轨道分别沿着碳原子的SP3杂化轨道的对称轴靠近,当它们之间的吸引力与斥力达到平衡时,形成了4个等同的碳氢σ键.实验证明甲烷分子是正四面体型的.4个氢原子占据正四面体的四个顶点,碳原子核处在正四面体的中心,四个碳氢键的键长完全相等,所有键角均为109.5.σ 键的特点:(1)重叠程度大,不容易断裂,性质不活泼.(2)能围绕其对称轴进行自由旋转.四.烷烃的命名碳原子的类型:伯碳原子:(一级)跟另外一个碳原子相连接的碳原子.仲碳原子:(二级)跟另外二个碳原子相连接的碳原子.叔碳原子:(三级)跟另外三个碳原子相连接的碳原子.季碳原子:(四级)跟另外四个碳原子相连接的碳原子.普通命名法其基本原则是:(1)含有10个或10个以下碳原子的直链烷烃,用天干顺序甲,乙,丙,丁,戊,已,庚,辛,壬,癸10个字分别表示碳原子的数目,后面加烷字.例如: CH3CH2CH2CH3 命名为正丁烷.(2)含有10个以上碳原子的直链烷烃,用小写中文数字表示碳原子的数目.如CH3(CH2)10CH3命名为正十二烷.(3)对于含有支链的烷烃,则必须在某烷前面加上一个汉字来区别.在链端第2位碳原子上连有1个甲基时,称为异某烷,在链端第二位碳原子上连有2个甲基时,称为新某烷.如: 正戊烷异戊烷新戊烷系统命名法系统命名法是我国根据1892年曰内瓦国际化学会议首次拟定的系统命名原则.国际纯粹与应用化学联合会(简称IUPAC法)几次修改补充后的命名原则,结合我国文字特点而制定的命名方法,又称曰内瓦命名法或国际命名法.烷基:烷烃分子去掉一个氢原子后余下的部分.其通式为CnH2n+1-,常用R-表示.常见的烷基有:甲基CH3— (Me)乙基CH3CH2— (Et)正丙基CH3CH2CH2— (n-Pr)异丙基(CH3)2CH— (iso-Pr)正丁基CH3CH2CH2CH2— (n-Bu)异丁基(CH3)2CHCH2— (iso-Bu)仲丁基(sec-Bu)叔丁基(CH3)3C— (ter-Bu)在系统命名法中,对于无支链的烷烃,省去正字.对于结构复杂的烷烃,则按以下步骤命名:选择分子中最长的碳链作为主链,若有几条等长碳链时,选择支链较多的一条为主链.根据主链所含碳原子的数目定为某烷,再将支链作为取代基.此处的取代基都是烷基.从距支链较近的一端开始,给主链上的碳原子编号.若主链上有2个或者个以上的取代基时,则主链的编号顺序应使支链位次尽可能低.将支链的位次及名称加在主链名称之前.若主链上连有多个相同的支链时,用小写中文数字表示支链的个数,再在前面用阿拉伯数字表示各个支链的位次,每个位次之间用逗号隔开,最后一个阿拉伯数字与汉字之间用半字线隔开.若主链上连有不同的几个支链时,则按由小到大的顺序将每个支链的位次和名称加在主链名称之前.如果支链上还有取代基时,则必须从与主链相连接的碳原子开始,给支链上的碳原子编号.然后补充支链上烷基的位次.名称及数目.五.物理性质1.状态:在常温常压下,1至4个碳原子的直链烷烃是气体,5至16个碳原子的是液体,17个以上的是固体.2.沸点:直链烷烃的沸点随分子量的增加而有规律地升高.而低级烷烃的沸点相差较大,随着碳原子的增加,沸点升高的幅度逐渐变小.沸点的高低取决于分子间作用力的大小.烷烃是非极性分子,分子间的作用力(即范德华力)主要是色散力,这种力是很微弱的.色散力与分子中原子数目及分子的大小成正比,这是由于分子量大的分子运动需要的能量也大.多一个亚甲基时,原子数目和分子体积都增大了,色散力也增大,沸点即随之升高.色散力是一种近程力,它只有在近距离内才能有效地发挥作用,随着分子间距离的增大而迅速减弱.带着支链的烷烃分子,由于支链的阻碍,分子间不能像直链烷烃那样紧密地靠在一起,分子间距离增大了,分子间的色散力减弱,所以支链烷烃的沸点比直链烷烃要低.支链越多,沸点越低.3.熔点:直链烷烃的熔点,其本上也是随分子量的增加而逐渐升高.但偶数碳原子的烷烃熔点增高的幅度比奇数碳原子的要大一些.形成一条锯齿形的曲线.烷烃的熔点也主要是由分子间的色散力所决定的.固体分子的排列很有秩序,分子排列紧密,色散力强.固体分子间的色散力,不仅取决于分子中原子的数目和大小,而且也取决于它们在晶体中的排列状况.X-光结构分析证明:固体直链烷烃的晶体中,碳链为锯齿形的,由奇数碳原子组成的锯齿状链中,两端的甲基处在一边,由偶数碳原子组成的锯齿状链中,两端的甲基处在相反的位置.即偶数碳原子的烷烃有较大的对称性,因而使偶数碳原子链比奇数碳原子更为紧密,链间的作用力增大,所以偶数碳原子的直链烷烃的熔点要高一些.4.溶解度:烷烃是非极性分子,又不具备形成氢键的结构条件,所以不溶于水,而易溶于非极性的或弱极性的有机溶剂中.5.密度:烷烃是在所有有机化合物中密度最小的一类化合物.无论是液体还是固体,烷烃的密度均比水小.随着分子量的增大,烷烃的密度也逐渐增大.六.化学性质烷烃是非极性分子,分子中的碳碳键或碳氢键是非极性或弱极性的σ键,因此在常温下烷烃是不活泼的,它们与强酸.强碱.强氧化剂.强还原剂及活泼金属都不发生反应.氧化反应:烷烃很容易燃烧,燃烧时发出光并放出大量的热,生成CO2和H2O.CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O + 热量在控制条件时,烷烃可以部分氧化,生成烃的含氧衍生物.例如石蜡(含20—40个碳原子的高级烷烃的混合物)在特定条件下氧化得到高级脂肪酸.RCH2CH2R + O2 RCOOH + RCOOH2,裂化:烷烃在隔绝空气的条件下加强热,分子中的碳碳键或碳氢键发生断裂,生成较小的分子,这种反应叫做热裂化.如:CH3CH2CH2CH3 CH4 + CH2=CHCH3CH3CH3 + CH2=CH2CH2=CHCH2CH3 + H2取代反应:卤代反应是烷烃分子中的氢原子被卤素原子取代.将甲烷与氯气混合,在漫射光或适当加热的条件下,甲烷分子中的氢原子能逐个被氯原子取代,得到多种氯代甲烷和氯化氢的混合物.CH4 +Cl2 CH3Cl + HClCH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HClCH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HClCHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl卤素反应的活性次序为:F2 >Cl2 > Br2 > I2对于同一烷烃,不同级别的氢原子被取代的难易程度也不是相同的.大量的实验证明叔氢原子最容易被取代,伯氢原子最难被取代.卤代反应机理:实验证明,甲烷的卤代反应机理为游离基链反应,这种反应的特点是反应过程中形成一个活泼的原子或游离基.其反应过程如下:(1)链引发: 在光照或加热至250—400度时,氯分子吸收光能而发生共价键的均裂,产生两个氯原子游离基,使反应引发.Cl2 2Cl(2)链增长:氯原子游离基能量高,反应性能活泼.当它与体系中浓度很高的甲烷分子碰撞时,从甲烷分子中夺取一个氢原子,结果生成了氯化氢分子和一个新的游离基——甲基游离基.Cl + CH4 HCl + CH3甲基游离基与体系中的氯分子碰撞,生成一氯甲烷和氯原子游离基.CH3 + Cl2 CH3Cl + Cl反应一步又一步地传递下去,所以称为链反应.CH3Cl + Cl CH2Cl + HCl3CH2Cl + Cl2 CH2Cl2 + Cl(3)链终止: 随着反应的进行,甲烷迅速消耗,游离基的浓度不断增加,游离基与游离基之间发生碰撞结合生成分子的机会就会增加. Cl + Cl Cl2CH3 + CH3 CH3CH3CH3 + Cl CH3Cl七.重要的烷烃。
烷烃
H H
甲烷分子的楔形式
乙烷分子的楔形式
: 伸出纸平面之前 : 伸向纸平面之后 : 在纸平面之上
简言之: 楔前、虚后、实平面。
34
所谓直链烷烃，碳链并非是直的，只是 它不含侧链而已。 ≥ C3的直链烷烃固态 时碳链呈锯齿状，气态、液态下由于围绕 σ- 键的旋转而呈多种不规则的形状：
戊烷的多种不规则形状
22
CH3 __ CH __ CH2 __ CH __ CH2 __ CH3 例1：
1 2
1
2
3
3
4
5
6
CH3
4 __ 5 CH CH3
CH2 __ CH3
6 7
取：2，5—二甲基 — 4 —乙基庚烷 不取：2—甲基— 4—仲丁基己烷
注意书写规则：阿拉伯数字之间用逗号隔开， 阿拉伯数字与汉字之间用半字线“–”连接。
40 __ CH3 __ CH __ CH2 __ C CH3 10
10 30 20
CH3 10 CH3 10
CH3 10
异辛烷 1oC 1oH
一级
2oC 2oH
二级
3oC 3oH
三级
4oC
四级
伯
仲
叔
季
17
请记住十个烷烃的英文名称：
甲烷 methane 丙烷 propane 戊烷 pentane 庚烷 heptane 壬烷 nonane 乙烷 ethane 丁烷 butane 己烷 hexane 辛烷 octane 癸烷 decane
甲基
Me—
乙基
Et—
正丙基
n-Pr—
异丙基
i-Pr—
CH3
–CH2–
亚甲基
烷烃
有多种等长的最长碳链可供选择时，应选择取代基最多
的碳链为主链。 CH3-CH2-CH—CH-CH2-CH3 3 4 CH3— —CH3 2 CH CH 5 1 CH3 CH3 6
② 编号——从靠近支链的一端开始，编号时应尽可能
使取代基具有最低编号。
两端一样长时，从小取代基一端开始编号。 CH3CH2CHCH2CHCH2CH3 CH3 CH2CH3
C、2mol
D、6mol
3、 写出下列烷烃的分子式：
（1）含有38个碳原子的烷烃的分子式
（2）含有38个氢原子的烷烃的分子式 （3）相对分子量为128的烷烃的分子式
正丁烷
异丁烷
名称 正丁烷 异丁烷
熔点/℃ －138.4 －159.6
沸点/℃ 相对密度 －0.5 0.5788 －11.7 0.557
2、立方烷是一种新合成的烃，其分子 结构为正方体，碳架结构如图所示： （1）立方烷的分子式为？ C8H8 （2）该立方烷的二氯代物具有同分异 构体的数目是？ 三种
4：
1 互为同位素，___ 2 是同 下列五组物质中___ 素异形体，___ 5 是同分异构体，___ 4 是同 系物，___ 3 是同一物质。
沸点/ ℃
-164 -88.6 -42.1 -0.5 36.1 301.8
相对 密度
0.466 0.572 0.585 0.5788 0.6262 0.7780
水溶性 不溶 不溶 不溶 不溶 不溶 不溶
分析表3-1烷烃的结构简式，写出对应的分子式。相邻
两个烷烃结构和分子组成上有什么联系？
五. 烷烃的命名
1.直链烷烃的命名
与普通命名法基本相同，但不用“正”字。
戊
烷烃
3.数字意义： 阿拉伯数字---------取代基位置 汉字数字---------相同取代基的个数
1、最长原则
2、最近原则 3、最小原则 4、最简原则
1、用系统命名法命名 下列物质：
CH3—CH—CH2—CH—CH3
CH2 CH3 CH2 CH3
CH3—CH—CH2—CH—CH3 CH3 CH2—CH3
己烷
2、编号，定支链所在的位置。
把主链中离支链最近的一端作为起点， 用1、2、3等数字给主链的各碳原子依次编 号定位，以确定支链所在的位置。
CH3—CH—CH2—CH—CH3
6
5
4
3
1
2
CH3
3
4 2
CH2—CH3
1
5
6
2、编号，定支链所在的位置。
CH3 CH3–C–CH2–CH–CH2–CH3 CH3 CH2–CH3
2，2—二甲基—4—乙基己烷
最简原则：当有两条相同 碳原子的主链时，选支链 最简单的一条为主链。
CH3 CH3–CH–2，5—二甲基—3—乙基己烷
1.命名步骤： (1)找主链------最长的主链; (2)编号-----靠近支链（小、多）的一端; (3)写名称-------先简后繁,相同基合并写. 2.名称组成:
练习1：
1 互为同位素，___ 2 是同素异形体， 下列五组物质中___ 5 是同分异构体，___ 4 是同系物，___ 3 是同一物质。 ___
1、 12 C
6 14 6
C
2、白磷、红磷
3、
H H | | H－C－Cl 、Cl－C－Cl | | Cl H
烷烃
第二章 烷烃一 . 基本内容1． 定义及命名法只含碳和氢两种元素且分子中只存在单键的饱和烃称为烷烃。
除简单的烷烃可以用普通命名法外，主要是掌握系统命名法，系统命名法的原则如下：（1）选取主链：选择最长的碳链作为母体，称为某烷。
当有一种以上的碳链可供选择时，应选择碳链上支链（支链可视为取代基）最多的碳链作母体。
（2）主链编号：编号的原则是从最靠近取代基的一端开始依次用阿拉伯数字编号，位次和取代基之间要用半字线“-”连接。
当首先出现的取代基所连碳原子的编号相同时，则尽可能使连有较多取代基的碳原子的编号最小，如CH 3CH 2CH(CH 2CH 3)C- (CH 3)2CH 2CH 3应命名为3，3-二甲基-4-乙基己烷。
主链上碳原子的编号有几种可能时，则采取“最低系列”的编号方法，即逐个比较两种编号中取代基位次的数字，最先遇到位次较低者，定为“最低系列”，如CH 3CH(CH 3)CH 2CH(CH 3)CH(CH 3)CH 3命名为2，3，5-三甲基己烷。
（3）取代基的名称写在母体名称之前，取代基的排列次序按“优先次序规则”排列，将较优的基团后列出。
2． 反应烷烃在常温下与强酸（如浓硫酸、浓硝酸），强碱（如熔化的氢氧化钠），强氧化剂（如重铬酸钾、高锰酸钾），强还原剂（如锌加盐酸、钠加乙醇）等都不起反应或反应速度很慢。
但在适当的温度、压力和催化剂的作用下可以起反应。
（1） 烷烃的燃烧：烷烃完全燃烧生成二氧化碳和水，同时放出大量的热。
反应的通式为：（2）烷烃的热解：烷烃热解时，碳-碳或碳-氢键断裂，生成含有未配对电子的烷基自由基，烷基自由基的反应活性很高，寿命很短，可发生如下反应： CH 3· + ·CH 2CH 3 → CH 3CH 2CH 3 ·CH 2CH 3 + ·CH 2CH 3 → CH 3CH 3 + CH 2=CH 2(3) 烷烃的卤化C H 2n +2+O 2n CO 2+n+1H 2On 3n +12烷烃的卤化产物通常是混合物。
烷烃
烷烃
4—甲基—3—乙基
⑦写名称
取代基在前，“某烷”在后，将两者名写在一起
6 7 8 CH3 CH2 —CH2 —CH3 | | 例： CH3—CH—CH2—CH2—CH—CH2—CH3 |2 1 3 4 5| CH3 CH3
2，2，5—三甲基—5—乙基辛烷
练习：用系统命名法命名下列有机物
CH3—CH2—CH2 | CH2 戊烷 | CH3 CH3 |2 1 5 4 3 CH3—CH2—CH—CH—CH3 | CH3
同分异构现象和同分异构体
[讨论]下面是正丁烷和异丁烷的组成和某些物质性质,试分析有 何异同并探讨其原因。 名 称 分子式 C4H10 相对分子质量 熔 58 点 沸 点 相对密度 0.5788 正丁烷 -138.4 -0.5
CH 3—CH—CH— CH2 —CH 3 2 CH 3 CH 3CHCH2CH 2CH 3
CH 3 或者： CH 3CH（CH3 ）CH2CH 2CH 3
它们对应的结构简式：
乙烷： H H | | H－C－C－H | | H H 丙烷： H H H | | | H－C－C－C－H | | | H H H
CH3CHCH3 CH3
3烷烃的名称：
碳原子数 分子式 名称
1 CH4
2 C 2H 6
3 4 5 C3H8 C4H10 C5H12
甲烷 乙烷
丙 烷 丁烷
戊烷
6 7 8 9 10 碳原子数 分子式 C6H14 C7H16 C8H18 C9H20 C10H22 名称
己 烷 庚 烷 辛烷 壬烷 癸 烷
碳原子数大于十时，以汉字数字代表称某烷，
①找起点 主链中离支链最近端作为起点 先简单取代基 再繁取代基 ②编序号 用阿拉伯数字给主链碳原子编号 以确定支链的位置
烷烃
二．同分异构体 1.概念： 同分异构： 具有相同的分子式，而不同构造式的化合物互称同分 异构体，这种现象称同分异构现象。 同系列： 相邻的两种烷烃分子组成相差一个碳原子和两个氢原 子，像这样结构相似，而在组成上相差一个或几个 CH2的一系列化合物称为同系列。同系物间有相似 的化学性质，物理性质也显示出一定的规律性。 2. 推算简单烷烃的同分异构体
CH3(CH2)3CH3 Pentane CH3(CH2)5CH3 Heptane CH3(CH2)7CH3 Nonane
CH3(CH2)8CH3
11~19Alkane = Number prefix-decane for example: 11-alkane 12-alkane 13-alkane 14-alkane 15-alkane 16-alkane 17-alkane
(CH3)2CHCH3
异丁烷
(CH3)3CCH2CH3
新己烷
用正异新只能区别三个化合物，当分子数增加，同分异构体 数目增加时便无法区分，故普通命名法只适用于简单的化合物。
2、IUPAC命名法（International Union of Pure and Applied Chemistry） 1892年日内瓦国际化学会上拟定，也称“系统命名法”。 系统命名法依次满足三大原则：最长碳链；最多取代；最低序列。
2,3,5-三甲基 丙基庚烷 三甲基-4-丙基庚烷 三甲基
7
6
5
4
3
2
1
CH3 CHCH2CH3 CH3CHCH2CCH2CH2CH2CH3 CH3 C(CH3)3
2-甲基 仲丁基 叔丁基辛烷 甲基-4-仲丁基 甲基 仲丁基-4-叔丁基辛烷
CH3 3 4 5 6 7 8 CH3CH2CHCH2CH2CCH2CH3 CH3 CHCH3 CH3
烷烃
CH2
CH3
CH3(CH2)10CH3 正十二烷 n-十二烷
(一)普通命名法
根据碳原子数目命名为“某烷” 根据碳原子数目命名为“某烷”。用天干十个字 （甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、 癸） 及中文数字表示碳原子数目。 及中文数字表示碳原子数目。 对于直链烷烃在母体前加词头“ 对于直链烷烃在母体前加词头“正（n-）”。 。 仅在碳链一端第2 仅在碳链一端第2碳原子上带有一个甲基则命名 为“异某烷”（iso-，i-）。 异某烷” iso仅在碳链一端第2 仅在碳链一端第2碳原子上带有两个甲基则命名 为“新某烷”（neo-）。 新某烷” neo-
仲丁基
s - B u t y l , s e c - Bu t y l
s - Bu
( C H 3 ) 3 C-
叔丁基
t - B u t y l , t e r t -B u t y l
t - Bu
烷烃去掉一个氢原子后的原子团，通式为C 称为烷基， 烷烃去掉一个氢原子后的原子团，通式为CnH2n+1 — ，称为烷基， 表示。烷基的词尾-ane改为 yl yl， methane变为 变为methyl 常用 R- 表示。烷基的词尾-ane改为 –yl，比如 methane变为methyl
III 邻位交叉式 。 120
H CH3 H H
H H
H H
H
H H3C
IV 全重叠式 。 180
V 邻位交叉式 。 240
VI 部分重叠式 。 300
三 烷烃的命名
碳原子和氢原子类型
伯碳( 伯碳(1°)：只与1个其他碳原子直接相连, 一级碳原子 只与1个其他碳原子直接相连, 仲碳( 只与2个其他碳原子直接相连, 仲碳(2°)：只与2个其他碳原子直接相连, 二级碳原子 叔碳( 叔碳(3°)：与3个其他碳原子直接相连, 三级碳原子 个其他碳原子直接相连, 季碳( 个其他碳原子直接相连, 季碳(4°)：与4个其他碳原子直接相连, 四级碳原子
烷烃完整版课件
化学合成法主要是通过有机化学 反应来合成烷烃，如卤代烃的还
原、烯烃的加氢等。
反应条件
不同的合成路线需要不同的反应条 件，如温度、压力、催化剂等。
产物纯化
通过精馏、结晶等方法将合成产物 中的杂质去除，得到纯净的烷烃产 品。
03
烷烃的反应与转化
燃烧反应
烷烃燃烧反应的定义
烷烃与氧气在点燃条件下发生氧化反 应，生成二氧化碳和水。
工艺流程
天然气经过压缩、冷却、 精馏等步骤，得到不同沸 点的烷烃产品。
石油裂解法
原料选择
石油裂解的原料主要是重 质石油馏分，如重油、渣 油等。
裂解反应
在高温和催化剂的作用下， 重质石油馏分发生裂解反 应，生成小分子的烷烃和 烯烃。
产品分离
通过精馏、萃取等方法将 裂解产物中的烷烃和烯烃 分离。
化学合成法
汽油和柴油
由不同碳链长度的烷烃混合而成，是交通运输领 域的主要燃料。
3
液化石油气（LPG） 丙烷和丁烷的混合物，用作燃料和烹饪用途。
有机合成原料
乙烯和丙烯
通过石油裂解得到，是合成塑料、橡胶和纤维等高分子材料的基 础原料。
丁二烯和苯乙烯
用于合成橡胶、树脂和合成纤维等。
高级烷烃
用作表面活性剂、增塑剂和润滑剂等化学品的合成原料。
生物降解困难
烷烃在土壤中的生物降解速度较慢，长期积累可对土壤生态系统产 生负面影响。
农作物污染
被烷烃污染的土壤种植出的农作物可能含有有害物质，影响食品安 全和人类健康。
治理措施与政策建议
01
02
03
04
源头控制
加强烷烃生产、储存、运输等 环节的监管，减少泄漏和排放。
烷烃ppt课件
长链烷烃
02
可作为润滑油、石蜡等产品的原料。
烷烃溶剂
03
如正己烷、环己烷等，在油漆、涂料、油墨等领域用作溶剂。
其他领域拓展应用
生物医学
某些长链烷烃具有生物活性，可用于药物合成或作为生物标记物 。
环境科学
烷烃作为大气污染物之一，其排放和转化对环境质量有重要影响 。
材料科学
利用烷烃的化学反应性，可合成具有特殊性能的高分子材料或纳 米材料。
学生对本次课程感想和体会分享
学生对烷烃的基本概念和分类有了更清晰的认识，能够准确区分不同类型的烷烃并 理解其命名规则。
学生通过本次课程深入了解了烷烃的物理和化学性质，掌握了烷烃的熔沸点、密度 、溶解性等物理性质以及稳定性、燃烧反应、卤代反应等化学性质。
学生认识到烷烃在日常生活和工业生产中的重要性，对烷烃的来源和用途有了更全 面的了解。
命名与分类方法
命名方法
根据IUPAC命名法，烷烃的命名基于 其最长的连续碳链，称为“主链”或 “母链”。主链上的碳原子依次编号 ，支链作为取代基进行命名。
分类方法
根据碳链的结构，烷烃可分为直链烷 烃（正构烷烃）、支链烷烃（异构烷 烃）和环烷烃。
物理性质及变化规律
物理性质
随着分子量的增加，烷烃的沸点、熔点和密度逐渐升高；溶解度逐渐降低；颜 色由无色逐渐变为淡黄色。
04 烷烃在日常生活 中的应用
燃料领域应用现状
天然气
主要成分为甲烷，广泛用于家庭 、工业等领域作为清洁能源。
汽油、柴油
由不同碳链长度的烷烃混合而成 ，是交通运输领域的主要燃料。
煤油、燃料油
用于航空、航海及一些特殊工业 领域的燃料。
化工原料及溶剂使用情况
烷烃
(2)带有支链的烷烃
•选择主链 ——把构造式中连续的最长碳链--作为母
体称为某烷.若最长碳链不止一条,选择其中含较多支 链的为主链. 例1：
最长连续碳链有八个碳原子,该化合物母体的名称为辛烷
例2：
六个碳的主链上有四个取代基
六个碳的主链上有两个取代基
带有支链的烷烃编号:
按最接近取带基的一端开始将主链碳原子用阿拉伯 数字1,2,3...编号. (使取代基的位次最小)
CH3CH3CH2CH3CH2CH2(CH3)2CHCH3CH2CH2CH2CH3CH2CHCH3
Me Et n-Pro i-Pro n-Bu sec-Bu
CH3CH2CH2CH3 sec-Butyl
iso-Butane—— iso-Butyl
(CH3)2CHCH3 tert-Butyl
(CH3)2CHCH2(CH3)3C-
条件:催化剂KMnO4,MnO2或脂肪酸锰.120℃,1.5~3MPa
其中C10~C20的脂肪酸可代替天然油脂制取肥皂. CH3 2.6.2 异构化反应 AlBr3+HBr,27℃ •CH3CH2CH2CH3 CH3-CH-CH3 20% 80%
2.6.3 裂化反应
•裂化——在高温下使烷烃分子发生裂解的过程。
丁烷
C4H10
戊烷
C5H12
CH3(CH2)3CH3
Name Methane（甲烷） Ethane（乙烷）
Condensed Structure 甲基: -Methyl CH4 CH3CH3
Propane（丙烷）
Butane（丁烷） Pentane Hexane Heptane Octane Nonane Decane Undecane Dodecane
烷烃
9.同分异构体 同分异构体 分子式相同而结构不同的化合物 分子式相同而结构不同的化合物 丁烷的结构式： 丁烷的结构式： 正丁烷 异丁烷
步骤：先写最长碳链，依次减碳变位， 步骤：先写最长碳链，依次减碳变位， 用氢补齐价键 练习戊烷的同分异构体 练习戊烷的同分异构体 CH3—CH2 — CH2 — CH2 — CH3 正戊烷
金刚石 石墨 甲烷、乙烷、 甲烷、乙烷、 丙烷等 正丁烷 异丁烷
10.烃基 烃基 分子失去一个或几个氢后剩余的部分。 烃分子失去一个或几个氢后剩余的部分。 烷基：烷烃失去一个氢原子后剩余的原子团 失去一个 烷基：烷烃失去一个氢原子后剩余的原子团 甲基 CH3- 或 -CH3 H ·· -CH3CH2 · C · H 乙基 -CH2CH3 · ·· 或-C2H5 H
CH3 CH3—CH — CH2 — CH3 CH3 异戊烷 CH3—C — CH3 CH3 新戊烷 (气态 气态) 气态
概念
内涵
比较的对象 原子 单质
实例
1 H、2 H、3 H 1 、 1 、 1
质子数相同， 同位素 质子数相同，中子数 不同的同种元素原子 同素 由一种元素形成的 异形体 不同单质 同系物 有机物中结构相似的 有机物中结构相似的 结构相似 一系列物质 分子式相同而 同分 分子式相同而 结构不同的化合物 异构体 结构不同的化合物 同一 物质 分子式相同， 分子式相同， 结构相同的物质 结构相同的物质
5.通式：CnH2n+2 通式： 通式 练习：写出含有7个和 个和21个 的烷烃分子式 练习：写出含有 个和 个C的烷烃分子式 C7H16 C21H44 练习：某烷烃的分子量为114， 练习：某烷烃的分子量为 ，求它的分子式 C8H18 6.同系物 同系物 结构相似，组成上相差n个 结构相似，组成上相差 个CH2原子团的各物质 互称为同系物。（如烷烃CH4与C2H6） 。（如烷烃 互称为同系物。（如烷烃 同系物的相似点 相似点： 同系物的相似点： 不同点: 不同点: 1.结构相似 结构相似 1.碳原子数不同 碳原子数不同 2.通式相同 通式相同 2.物理性质递变 物理性质递变 3.化学性质相似 化学性质相似
烷烃归纳总结
烷烃归纳总结烷烃是一类碳氢化合物，由碳氢原子构成。
它们是有机化合物中最简单的一类，也是石油和天然气等化石燃料的主要成分。
烷烃的分子结构简单，但在化学和工业领域中具有重要的应用。
本文将对烷烃进行归纳总结，从烷烃的命名规则、物理性质到化学性质进行阐述，以便更好地理解和应用烷烃。
一、烷烃的命名规则烷烃的命名是根据其碳原子数目来进行的。
以甲烷为例，它只含有一个碳原子，所以称为甲烷。
乙烷含有两个碳原子，丙烷含有三个碳原子，以此类推。
此外，烷烃的命名还要根据它们的分子结构和有机基团进行修饰，如取代基的位置和种类等。
二、烷烃的物理性质1. 性质简介烷烃主要以气体和液体形式存在，碳原子数较多的烷烃可为固体。
烷烃具有无色、无味，不溶于水，不导电等特点。
2. 碳原子数与物理性质关系随着碳原子数的增加，烷烃的沸点和熔点逐渐增加。
这是因为随着碳链的增长，分子量增大，分子之间的相互作用也增强，导致需要较大的能量来克服相互之间的吸引力。
3. 分子结构的影响分子结构对烷烃的物理性质也有一定的影响。
立体异构体之间存在空间构型的差异，从而影响分子间的相互作用。
例如，正构烷烃和支链烷烃具有不同的沸点和熔点，这也是与它们的分子结构有关。
三、烷烃的化学性质1. 燃烧反应烷烃能够与氧气反应产生水和二氧化碳，并释放大量的能量，这是烷烃作为燃料的重要特性。
烷烃的燃烧反应通常是剧烈而完全的。
2. 卤代反应烷烃可以与卤素（如氯、溴等）发生取代反应，生成卤代烷烃。
这种反应常用于合成有机化合物和药物。
3. 氧化反应烷烃可以被氧气氧化，形成醇和醛等化合物。
这在化学合成中是一个重要的反应类型。
4. 裂解反应高温条件下，烷烃可以发生裂解反应，生成较短的链烷烃和烯烃。
这种反应广泛应用于石油和炼油等工业过程中。
四、烷烃的应用由于烷烃的简单结构和丰富来源，它们在工业、能源和化学合成中有广泛的应用。
以下是一些常见的应用领域：1. 燃料烷烃是石油和天然气的主要成分，被广泛应用于能源领域，作为燃料供给家庭、交通和工业等方面的需求。
烷烃的定义
烷烃的定义烷烃是有机化合物的一种，由碳和氢元素组成。
它是最简单的烃类化合物，也被称为脂烃。
烷烃分子中只含有碳碳单键和碳氢单键。
烷烃由于其结构的简单性和化学性质的稳定性，在许多领域都有广泛的应用。
烷烃的分子由一系列连续的碳原子构成，并用碳氢单键将它们连接在一起。
根据碳原子的数量，烷烃可以分为不同的类别，包括甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等。
甲烷是最简单的烷烃，只含有一个碳原子和四个氢原子。
乙烷由两个碳原子和六个氢原子组成，以此类推。
烷烃的化学式可以用CnH2n+2表示，其中n代表碳原子的数量。
这个化学式显示了烷烃分子的碳氢比为2:1。
由于烷烃分子中只含有碳碳单键和碳氢单键，它们被认为是饱和化合物，与之相对的是不饱和化合物，如烯烃和炔烃，它们含有碳碳双键和三键。
烷烃的化学性质相对稳定，不容易发生化学反应。
这是因为烷烃分子中的碳碳和碳氢单键都是相对强度很高的化学键，需要较高的能量才能打断。
因此，烷烃在常温下不会自发地与其他物质发生反应。
然而，一些较活泼的物质，如氧气和氯气，在适当的条件下可以与烷烃反应。
烷烃的物理性质与碳原子的数量和分子结构有关。
随着碳原子数量的增加，烷烃的分子量和沸点通常也会增加。
这是因为分子量的增加会导致分子之间的分子力增强，从而需要更高的能量来克服这种力。
同时，烷烃的密度和粘度也随着分子量的增加而增加。
烷烃在常温下通常是无色无味的气体或液体，某些烷烃也可以是无色无味的固体。
它们通常具有较低的溶解度，但能够与非极性溶剂（如非极性有机溶剂）良好溶解。
烷烃的燃烧热值通常较高，可以作为燃料使用。
甲烷是自然气体的主要成分，被广泛应用于煤气和热能的生产。
烷烃在生物体内也起着重要的作用。
例如，脂肪是一种由烷烃构成的化合物，在动植物体内存储能量。
烷烃也是生物分子的组成部分，如脂肪酸和胆固醇。
总结起来，烷烃是一类由碳和氢元素组成的有机化合物。
它们的分子结构简单，只含有碳碳单键和碳氢单键。
烷烃分子的化学性质相对稳定，不容易发生化学反应。
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二、甲烷
1．甲烷的分子结构 化学式：CH4
电子式：
结构式： 2．甲烷的性质 甲烷的立体构型 （1）物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，比空气轻，是沼气 （坑气）和天然气的主要成分（天然气中按体积计，CH4占 80%~97%）。 （2）化学性质：甲烷性质稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂等反应， 但在一定条件下能发生以下反应： ①可燃性（甲烷的氧化反应）： 注意：书写有机反应方程式时，生成符号一般采用“→”来表 示。
16．在一容器中装有甲烷和氧气的混合气体276mL，燃烧后，冷却到 原温度（常温），结果体积缩小至100mL。再使之通过足量氢氧化钠 溶液，最后剩余12mL气体。求原混合气体中甲烷和氧气各有多少毫 升？（燃烧产物只有二种）
三、烷烃 1．烃的概念：仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物，称为烃。 2．烷烃 （1）定义：烃的分子里碳原子间都以单键互相连接成链状，碳原子 的其余的价键全部跟氢原子结合，达到饱和状态。所以这类型的烃又叫 饱和烃。由于C-C连成链状，所以又叫饱和链烃，或叫烷烃。（若C-C 连成环状，称为环烷烃。） （2）烷烃的性质递变规律：
【经典练习】
1．下列物质属于有机物的是 A．CO B．CH4 C．NaHCO3 D．CO(NH2)2
2．下列说法正确的是 A．有机物是从动植物体中提取的有生命的化合物 B．有机物是指含碳元素的化合物 C．组成有机物的元素除碳外，通常还有氢、氧、氮、磷、
硫、卤素等 D．人们只能从有机体中取得有机化合物，不能利用矿物来合 成 E．有机物和无机物的组成、结构、性质有严格区别，它们是 不可相互转化的两类物质 3．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量 比为1∶1，由此可以得出结论 A. 该有机物分子中C、H、O原子个数比为1∶2∶3 B．分子中C、H原子个数比为1∶2 C．有机物中必定含 氧 D．有机物中必定不含氧 E．无法判断有机物中是 否含氧 4．下列有关甲烷的说法中错误的是 A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的 B．天然气的主要成分是甲烷 C．甲烷是没有颜色、没有气味的气体，极易溶于水 D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高 的灭火剂 5．下列关于甲烷性质的说法中，错误的是 A．甲烷是一种非极性分子 B．甲烷分子具有正四面体结构 C．甲烷分子具有极性键 D．甲烷分子中H－C—H的键角为 90℃ 6. 下列物质：①金刚石②白磷③甲烷④四氯化碳，其中分子具有正四面 体型的是 A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②③④ 7．在CH4分子结构中，四个碳氢键（ ） A．在同一平面上 C．键长、键能相等 B．形成一个正四面体的立体结构 D．键角均为120°
反应特 点 ③高温裂解：
3．甲烷的实验室制法： (1)原料：无水CH3COONa和干燥的碱石灰（NaOH和CaO）。 (2)反应原理：
4．用途： 甲烷是一种很好的气体燃料，可用于生产种类繁多的化工产品。
【典型例题】
1．下列物质中不是有机物的是 A．CO（NH2）2 B．KSCN C．CHCl3 D．CH4
三、烷烃的命名 1. 习惯命名法 分子里所含有的碳原子的数后加一个“烷”字，就是简单的烷烃的名 称：①碳原子数在十以下的，从一至十依次用甲、乙、丙、丁、戊、 己、庚、辛、壬、癸来表示；②碳原子数在十以上的，就用数字来表 示，如十五烷；③当碳原子数相同时，在某烷前面加“正”“异”“新”等， 但这只能用于简单的烷烃的命名。 2. 系统命名法 （1）系统命名原则：烷烃的系统命名遵从“长、多、近、小、简”五 原则。
CO2 的质量为 A.12.5 克 B. 13.2 克 C. 19.7 克 D. 24.4 克 14. 下列各组气体的实验室制法中，所选用的制气装置相同的是 A.NO、O2、SO2 B.CO2 、H2S、CH4 C.NH3、O2、CH4 D.H2、H2S、Cl2 15. 下列叙述中错误的是 A.点燃甲烷不必像点燃氢气那样事先验纯 B.甲烷燃烧能放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料 C.煤矿的矿井要注意通风和严禁烟火，以防爆炸事故的发生 D.如果隔绝空气，将甲烷加热到 1000℃以上，甲烷分解生成炭黑 和氢气 16. 下列各气体中，不含有甲烷的是 A．天然气 B.水煤气 C.沼气 D.坑气 17. 甲烷分子式是_____，电子式是________，结构式_____________ 。 18. 将甲烷和氯气的混合气体放置于一干燥的容器中，在光照的条件 下，混合气体的颜色_____________ ， 同时在容器的上方会出现油状 物，生成物的组成为___________________________ ，其中分子结构为 正四面体的是_______________ 。 19. 下列物质属于烃的是________________________ ；属于有机物的是 __________________________ ； ① H2S ② C2H2 ③ CH3Cl ④ C2H5OH ⑤ CH4 ⑥H2 ⑦ 金刚石 ⑧ CH3COOH ⑨ CO2 ⑩ C2H4
C、Br—C—Br和Br—C—H D、CH3CH2CH3和CH3—CH—CH3 H H 例5．下列数据是有机物的式量，其中可能互为同系物的一组是 （ ） A．16、30、58、72 B．16、28、40、52 C．16、32、48、54 D．16、30、42、56 例6．在同系物中所有同系物都是 （ ） A．有相同的分子量 B．有相同的通式 C．有相同的物理性质 D．有相似的化学性质 二、同分异构现象和同分异构体 1．定义：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做 同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。如正丁烷 与异丁烷就是丁烷的两种同分异构体，属于两种化合物。 正丁烷 异丁烷 熔点（℃） -138.4 -159.6 沸点（℃） -0.5 -11.7 2．烷烃的同分异构体的写法： 例7. 写出下列分子的同分异构体 ①C5H12 ②C6H14 ③C7H16
个甲烷分子，4 g 甲烷与____________ ___________g一氧化碳原子数相等。
g水分子数相等，与
14．甲烷和氯气发生的一系列反应都是________反应，生成的有机物中 常用作溶剂的____________，可用作灭火剂的是_____________，氯 仿的化学式是___________。参照此类反应，试写出三溴甲烷在光照 条件下与溴蒸气反应的化学方程式 。 15. 10ml 某气态烃与 50mlO2 在密闭容器中点燃， 将 烃和氧气全部耗 尽， 测得生成 40ml 水蒸气、 20mlCO2 和 20mlCO（气体体积均在同温 同压下测定）求该烃的分子式。
②取代反应：
定义：
CH4
（1）取代反应过程中甲烷分子的H原子是逐步被Cl原子所代替生成 了四种取代物的区别 一氯甲烷 俗 名 分子 式 状 态 用 途 （2）取代反应发生的条件是什么？有什么特征？它与置换反应有 什么区别？ 取代反应 反应中 物质的 特征 条 件 置换反应 —— 二氯甲烷 —— 三氯甲烷 四氯甲烷
6．某气体在标准状况下的密度是 1.25 克/升，该气体的相对分子质量为 A．26 B．28 C．30 D．32 7. 在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是 A.氯气与氢气反应 B.氯气与甲烷反应 C.次氯酸分解 D.甲烷与氧气反应 8. 在人类已知的化合物中，品种最多的是 A.过渡元素的化合物 B.第二主族的化合物 C.第三主族的化合物 D.第四主族的化合物 9. 甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结 构，理由是 A.CH3Cl 只有一种空间结构（不存在同分异构体） B.CH4是非极性分子 C.CH2Cl2只有一种空间结构 D.CH4中的四个键的键角和键长都相等 10. 光照下，将等物质的量的甲烷、氯气充分反应，得到的产物最多的 是 A.CH3Cl B.CH2Cl2 l4 D.HCl 11. 下列反应属于取代反应的是 A.甲烷燃烧 B.由甲烷制氯仿 C.甲烷的制取 D.有甲烷制碳黑 12. 已知天然气的主要成分甲烷是一种会产生温室效应的气体，等物质 的量的甲烷和 CO2 产生的温室 效应，前者大。下列是有关天然气的叙 述：①天然气与煤、柴油相比是比较清洁的能源 ②等质量的 甲烷和二 氧化碳产生的温室效应也是前者大 ③燃烧天然气也是酸雨的成因之一 ，其中正确的是 A.是①②③ B.只有① C.是①② D.只有③ 13. 一定量的甲烷燃烧后生成 CO、CO2、H2O（气） ，此混合气重 49.6 克，当其缓慢通过无水氯化钙时， 氯化钙增重 25.2 可，原混合气中
甲烷和烷烃
【知识要点】
一、有机物的概述 1． 有机物——含碳元素的化合物，简称有机物。 2． 有机物的特点： 1 大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂。 （许多无机物易溶于水的。） 2 绝大多数有机物受热容易分解，而且容易燃烧，而绝大多数无 机物是不易燃烧的。 3 绝大多数有机物是非电解质，不易导电，熔点低。 4 有机物所起的化学反应比较复杂，一般比较慢，并且还常伴有 副反应发生。 3． 有机物的分类：
8. 将 1molCH4 与 Cl2 完全反应后测得四种取代物的物质的量相等，消耗 Cl2 物质的量为 A．0.5 mol B．2 mol C．2.5 mol D．4 mol 9. 向下列物质的水溶液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀产生的是 A．CH3Cl A．氯气 B．NaCl B．溴水 C．KClO3 C．氧气 D．CCl4 D．酸性KMnO4溶液 10．下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应的是 11．下列气体在氧气中充分燃烧后 ，其产物既可使无水硫酸铜变蓝， 又可使澄清石灰水变浑浊的是 A．H2S B．CH4 C．H2 D．CO 12． 鉴别甲烷、一氧化碳和氢气等三种无色气体的方法是 A．通入溴水 通入澄清石灰水 B．点燃 罩上涂有澄清石灰水的烧杯 C．点燃 罩上干冷烧杯 罩上涂有澄清石灰水的烧杯 D．点燃 罩上涂有澄清石灰水的烧杯 通入溴水 13．甲烷的电子式为________，结构式为________。1 g甲烷含_______