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苏教版高中化学必修二知识点总结(专题二)(可编辑修改word版)
专题二化学反应与能量变化第一单元化学反应的速率与反应限度1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
计算公式：v(B)＝①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min) ∆c(B)∆t∆n(B)＝V •∆t②B 为溶液或气体，若B 为固体或纯液体不计算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
④重要规律：（i）速率比＝方程式系数比（ii）变化量比＝方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）③浓度：增加 C 反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。
催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。
在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。
通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。
而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。
在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。
可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。
（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。
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高中化学必修2知识点归纳总结第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．。
（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．的各元素从左到右排成一横行③把最外层电子数相同．．。
．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
苏教版化学必修二知识点
必修二化学方程式1、Li与O2反应： 4Li + O2 2Li2 O2、Na与O2反应: 2Na+O2Na2O23、Na与H2O反应： 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑4、K与H2O反应： 2K+2H2O===2KOH+H2↑5、卤素单质F2 与氢气反应：F2 + H2 === 2HF6、卤素单质Cl2 氢气反应： Cl2 + H2 === 2HCl7、卤素单质Br2与氢气反应：Br2 + H2 === 2Br8、卤素单质I2与氢气反应：I2 + H2 === 2HI9、氯水与饱和溴化钠反应：Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl 10、氯水与饱和碘化钠溶液反应：Cl2+2NaI===I2+2NaCl 11、溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr 4、Mg与H2O 反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑ Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑5、Na与Cl2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 :Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑3、H2O2在催化剂作用下受热分解： 2H2O2催化剂△ 2H2O+O2↑4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO35、高炉炼铁：2C + O2 === 2COFe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2第三章有机化合物 1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：CH4(g)+2O2(g)点燃 CO2(g)+2H2O(l) （2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：C2H4+3O2点燃2CO2+2H2O （2）加成反应（（与Br2的反应）:(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: CH2=CH2 + H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷） CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯)① (氯乙烯制聚氯乙烯)② 3、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与O2的反应）：2C6H6+15O2 点燃 12CO2+6H2O （2）取代反应: ①与Br2的反应: + Br2 3FeBr+ HBr ②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
苏教版化学必修2 专题知识点归纳
微观结构与物质的多样性粒子间的相互作用物质的多样性核外电子（分层排布）元素周期律元素周期表离子键共价键只影响物质的某些物理性质、氢键是较强的分子间作用力实质：静电作用成键微粒；阴、阳离子成键条件：活泼金属元素与活泼非金属元素（一般情况下）存在范围：离子化合物（包括金属氧化物、强碱、多大数盐）研究对象：单质研究对象：化合物类型：离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体不同类型的晶体硬度：原子晶体>分子晶体>金属晶体实质：共用电子对成键微粒：原子成键条件：原子最外层电子未饱和，能形成共用电子对存在范围：非金属单质、共价化合物和部分复杂的离子化合物电子数（Z个）最外层电子数决定主族元素的族序数、最高正价和元素的化学性质排布规律：1．；2．；3．原子（离子）结构示意图原子半径最外层电子排布元素主要化合价元素性质结构性质递变规律金属性强弱判断的依据非金属性强弱判断的依据周期族数目：7个周期（每个周期最多所包含的元素的数目分别是：2、8、8、18、18、32、32）分类：3个短周期、4个长周期；其中第7周期又称为不完全周期周期序数=该元素原子的核外电子层数同周期元素从左到右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强同主族元素从上到下金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱主族序数=主族元素原子的最外层电子数=主族元素的最高正化合价（F、O除外）最高正化合价+︱最低负化合价︱=8数目18个纵行；16个族分类主族（A）：7个,副族（B）：7个0族：1个,Ⅷ族：1个微观结构性质：一般情况下专题1 微观结构与物质的多样性化学反应速率 化学反应限度 反应热 化学反应中 的能量 意义；表示反应进行的快慢，常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 表示方法：v = Δc Δt 单位：mol·(L·s)―1 或其他 特点：①指平均速率，为正值 ②化学反应速率之比等于系数之比 可逆反应：相同条件下，能同时向正逆两个方向进行的反应，可逆反应不能进行到底，有一定的限度 化学平衡状态的定义：指一定条件下的可逆反应，当正逆反应速度相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 化学平衡状态的特征“等”、“定”、“动”、“变” 标志：正逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变 化 学 反 应 速 率 与 限 度 原电池 影响因素 内因：反应物自身的性质 外因：温度、浓度、压强。
苏教版化学必修二知识点
必修二化学方程式1、Li 与02 反应：4Li + 02 2Li2 O2、Na 与02 反应：2Na+O2Na2O23、Na 与H20 反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2 T4、K 与H20 反应：2K+2H2O===2KOH+H2f 5、卤素单质F2与氢气反应：F2 + H2 === 2HF 6、卤素单质CI2氢气反应：CI2 + H2 === 2HCI7、卤素单质Br2与氢气反应：Br2 + H2 === 2Br8、卤素单质I2与氢气反应：I2 + H2 === 2HI9、氯水与饱和溴化钠反应：CI2+2NaBr===Br2+2NaCI 10、氯水与饱和碘化钠溶液反应：CI2+2NaI===I2+2NaCI 11、溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2Nal===l2+2NaBr 4、Mg 与H20 反应：Mg+2H2O === Mg（OH）2+H2 T Al 与HCI 反应：2AI+6HCI===2AICI3+3H2 TMg 与HCI 反应:Mg+2 HCI === MgCI2+ H2 T5、Na与CI2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、Ba（0H）2 ?8H2O 与NH4CI 的反应：Ba（0H）2 • 8H2O+2NH4CI==BaCI2+2NH3 T +10H2O 2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+ （氧化反应）正极（铜）：2H++2e-===H2 T （还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：Zn+2H+===Z n2++H2 T3、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2催化剂△2H2O+O2 T4、Na2SO4 与CaCI2 反应：Na2SO4+CaCI2===CaSO4 J +Na2CO35、高炉炼铁：2C + 02 === 2C0Fe2O3 + 3C0 ==2Fe + 3CO2第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1 ）氧化反应（与02的反应）：「II；点燃CO2（g）+2H2O（I）（2）取代反应（与CI2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）:2、乙烯的主要化学性质（1 ）氧化反应（与02的反应）：C2H4+3O2点燃2CO2+2H2O （2）加成反应（（与Br2的反应）：⑶乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应：CH2=CH2 + H2CH3CH3CH2=CH2+HCICH3CH2CI （一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH （乙醇）（4）聚合反应：（乙烯制聚乙烯）①（氯乙烯制聚氯乙烯）②3、苯的主要化学性质：（1）氧化反应（与02的反应）：2C6H6+15O2 点燃12CO2+6H2O （2）取代反应：3FeBr①与Br2的反应：+ Br2+ HBr②苯与硝酸（用H0N02表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体一一硝基苯。
苏教版必修二化学资料
苏教版必修二化学资料# 苏教版必修二化学资料## 第一章：化学基本概念### 1.1 物质的组成- 元素：构成物质的基本单位，具有相同核电荷数。
- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合形成的物质。
### 1.2 物质的性质- 物理性质：不需要通过化学变化即可表现出来的性质。
- 化学性质：通过化学反应表现出来的性质。
### 1.3 化学计量- 摩尔：物质的量的基本单位，表示一定数量的粒子。
- 摩尔质量：1摩尔物质的质量。
## 第二章：化学反应### 2.1 化学反应类型- 合成反应：两种或多种物质生成一种物质。
- 分解反应：一种物质分解成两种或多种物质。
### 2.2 化学反应速率- 影响因素：温度、浓度、催化剂等。
### 2.3 化学平衡- 动态平衡：正反应和逆反应同时进行，达到平衡状态。
## 第三章：物质的分类### 3.1 无机物- 金属：具有金属光泽的元素。
- 非金属：不具有金属光泽的元素。
### 3.2 有机物- 烃：只含有碳和氢的化合物。
- 衍生物：烃分子中氢原子被其他原子或原子团取代形成的化合物。
## 第四章：化学键与分子间作用力### 4.1 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引力。
- 共价键：原子间共享电子对形成的键。
### 4.2 分子间作用力- 范德华力：分子间的弱作用力。
- 氢键：氢原子与电负性较大的原子形成的特殊范德华力。
## 第五章：溶液与胶体### 5.1 溶液- 溶质：溶解在溶剂中的固体、液体或气体。
- 溶剂：能溶解其他物质的物质。
### 5.2 胶体- 分散质：在分散介质中形成的微小颗粒。
- 分散介质：容纳分散质的物质。
## 第六章：化学反应的能量变化### 6.1 能量守恒- 能量守恒定律：能量既不能被创造也不能被消灭。
### 6.2 化学反应的热效应- 放热反应：释放能量的反应。
- 吸热反应：吸收能量的反应。
## 第七章：化学实验基础### 7.1 实验仪器- 玻璃仪器：烧杯、试管等。
高中化学(苏教版 必修二)知识点汇总
第一部分：必修一第一章 第一节 化学实验的基本方法（其他实验知识在选修六）考点一 物质的分离与提纯1．过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。
如：粗盐的提纯。
2．蒸发结晶：适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异不同。
3．蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。
如：酒精与水的分离。
主要仪器： 酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、牛角管、锥形瓶等。
4．分液：适用于分离互不相容的两种液体。
5．萃取：适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。
如：用CCl 4萃取溴和水的混合物。
分层：上层无色，下层橙红色。
注：不用酒精萃取。
第二节 化学计量在实验中的应用考点一 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 1.物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。
符号为：n ，单位为：摩尔（mol ）。
（2）物质的量的基准（N A ）：以0.012kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023 mol -12.摩尔质量（M ）1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。
1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同；12C 的相对原子质量为12，而12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C 的质量为12g 。
同理可推出1 mol 其他物质的质量。
3.关系式：n ＝AN N ；n ＝Mm特别提醒：1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒，不能描述宏观物质。
如1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。
2.使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒子的种类。
如1mol 水（不正确）和1molH 2O （正确）；1mol 食盐（不正确）和1molNaCl(正确)3.语言过于绝对。
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高中化学必修2知识点归纳总结第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．。
（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．的各元素从左到右排成一横行③把最外层电子数相同．．。
．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
苏教版化学必修2 知识点
苏教版化学必修2 专题1知识点一、元素周期表★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：A == Z + N②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。
（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数 = 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱三、化学键含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。
苏教版高中化学必修二知识点总结(专题一、二)
苏教版高中化学必修二知识点总结(专题一、二)高中化学必修2知识点归纳总结第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1. A X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横．行．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期1 2种元素短周期第二周期2 8种元素周期第三周期3 8种元素元（7个横行）第四周期4 18种元素素（7个周期）第五周期5 18种元素周长周期第六周期6 32种元素期第七周期7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
苏教版高中化学必修二知识点总结(专题二、三)
第三单元 化学能与电能的转化原电池：1、概念： 将化学能转化为电能的装置叫做原电池2、组成条件：①两个活泼性不同的电极② 电解质溶液③ 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路④某一电极与电解质溶液发生氧化还原反应原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
3、电子流向：外电路： 负 极—→导线—→ 正 极内电路：盐桥中 阴 离子移向负极的电解质溶液，盐桥中 阳 离子移向正极的电解质溶液。
电流方向：正极—→导线—→负极 4、电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应： Zn －2e ＝Zn 2＋（较活泼金属）较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne －＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：还原反应： 2H ＋＋2e ＝H 2↑（较不活泼金属）较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne －＝单质，正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
总反应式： Zn+2H +=Zn 2++H 2↑ 5、正、负极的判断：（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。
（2）从电子的流动方向 负极流入正极 （3）从电流方向 正极流入负极（4）根据电解质溶液内离子的移动方向 阳离子流向正极，阴离子流向负极 （5）根据实验现象①溶解的一极为负极②增重或有气泡一极为正极 6、原电池电极反应的书写方法：（i ）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。
因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式。
②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
（ii ）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
7、原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。
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（完整版）苏教版化学必修二知识点整理,推荐文档第一章物质结构元素周期律1. 原子结构：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系2. 元素周期表和周期律（1）元素周期表的结构A. 周期序数＝电子层数B. 原子序数＝质子数C. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数D. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数E. 周期表结构（2）元素周期律（重点）A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱c. 单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）B. 元素性质随周期和族的变化规律a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）D. 微粒半径大小的比较规律：a. 原子与原子b. 原子与其离子c. 电子层结构相同的离子（3）元素周期律的应用（重难点）A. “位，构，性”三者之间的关系a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置b. 原子结构决定元素的化学性质c. 以位置推测原子结构和元素性质B. 预测新元素及其性质3. 化学键（重点）（1）离子键：A. 相关概念：B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）（AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）（2）共价键：A. 相关概念：B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）D 极性键与非极性键（3）化学键的概念和化学反应的本质：第二章化学反应与能量1. 化学能与热能（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小a. 吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量b. 放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化练习：氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO ＝O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。
苏教版化学必修2知识点总结
苏教版化学必修2专题知识点一、元素周期表★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：A == Z + N②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。
（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱三、化学键含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。
高一必修二化学苏教知识点
高一必修二化学苏教知识点化学是一门探索物质的科学，它涉及物质的组成、性质、变化和应用等方面。
在高中阶段学习化学，必修二是一个重要的学习内容，本文将介绍高一必修二化学的苏教知识点。
1. 原子结构在学习化学之前，我们首先需要了解原子的基本结构。
原子由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。
质子和中子集中在原子核中，而电子绕着核外的能级轨道运动。
2. 周期表周期表是化学中重要的工具，它按照元素的原子序数和化学性质进行排列。
在周期表中，元素按照周期和族的特点分布。
周期指的是元素原子核周围电子能量层次的顺序，从左上角到右下角逐渐增加，而族是指元素具有相似性质的组。
3. 电子结构每个元素拥有不同的电子结构，电子的分布方式直接影响其化学性质。
我们可以通过元素的位置和周期表上的周期规律来确定电子的分布。
主要有两种表示方法，一是利用能级和子能级表示电子分布，二是用电子排布式表示。
4. 化学键化学键是原子之间的相互作用力，能够将原子聚集成化合物。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
离子键是由电子转移形成的，共价键是由电子共享形成的，金属键是由金属原子之间的电子互相流动形成的。
5. 化学方程式化学方程式是书写化学反应过程的一种方法，它由反应物、生成物和符号组成。
反应物在化学方程式的左侧，生成物在右侧。
方程式中的系数表示反应物和生成物的摩尔比例关系，平衡的化学方程式需满足反应物和生成物的摩尔数守恒原则。
6. 物质的分类在化学中，物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质是由相同种类的分子或原子组成的，它们具有确定的化学组成和固定的性质。
混合物是由不同种类物质的粒子混合而成的，它们的性质可变且不固定。
混合物可以进一步分为均质混合物和非均质混合物。
7. 酸碱中和反应酸碱中和反应是一种常见的化学反应，也是酸碱反应中最重要的一种。
在酸性溶液中加入碱性溶液或者在碱性溶液中加入酸性溶液，会发生中和反应。
在中和反应中，酸和碱相互反应产生盐和水。
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第一章物质结构元素周期律1. 原子结构：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系2. 元素周期表和周期律（1）元素周期表的结构A. 周期序数＝电子层数B. 原子序数＝质子数C. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数D. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数E. 周期表结构（2）元素周期律（重点）A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱c. 单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）B. 元素性质随周期和族的变化规律a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）D. 微粒半径大小的比较规律：a. 原子与原子b. 原子与其离子c. 电子层结构相同的离子（3）元素周期律的应用（重难点）A. “位，构，性”三者之间的关系a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置b. 原子结构决定元素的化学性质c. 以位置推测原子结构和元素性质B. 预测新元素及其性质3. 化学键（重点）（1）离子键：A. 相关概念：B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）（AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）（2）共价键：A. 相关概念：B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）D 极性键与非极性键（3）化学键的概念和化学反应的本质：第二章化学反应与能量1. 化学能与热能（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小a. 吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量b. 放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化练习：氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO ＝O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是（B ）A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2＝Q3（4）常见的放热反应：A. 所有燃烧反应；B. 中和反应；C. 大多数化合反应；D. 活泼金属跟水或酸反应；E. 物质的缓慢氧化（5）常见的吸热反应：A. 大多数分解反应；氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。
（6）中和热：（重点）A. 概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O（液态）时所释放的热量。
2. 化学能与电能（1）原电池（重点）A. 概念：B. 工作原理：a. 负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应b. 正极：得电子（化合价降低），发生还原反应C. 原电池的构成条件：关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极b. 电极均插入同一电解质溶液c. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路D. 原电池正、负极的判断：a. 负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高b. 正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低E. 金属活泼性的判断：a. 金属活动性顺序表b. 原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼；c. 原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属F. 原电池的电极反应：（难点）a. 负极反应：X－ne＝Xn－b. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应（2）原电池的设计：（难点）根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）A. 负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨C. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）（3）金属的电化学腐蚀A. 不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀B. 金属腐蚀的防护：a. 改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。
如：不锈钢。
b. 在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。
（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）c. 电化学保护法：牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法（4）发展中的化学电源A. 干电池（锌锰电池）a. 负极：Zn －2e - ＝Zn 2+b. 参与正极反应的是MnO2和NH4+B. 充电电池a. 铅蓄电池：铅蓄电池充电和放电的总化学方程式放电时电极反应：负极：Pb + SO42-－2e-＝PbSO4正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝PbSO4 + 2H2Ob. 氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。
它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。
总反应：2H2 + O2＝2H2O电极反应为（电解质溶液为KOH溶液）负极：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-3. 化学反应速率与限度（1）化学反应速率A. 化学反应速率的概念：B. 计算（重点）a. 简单计算b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率vc. 化学反应速率之比＝化学计量数之比，据此计算：已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率；已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，求反应方程。
d. 比较不同条件下同一反应的反应速率关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）（2）影响化学反应速率的因素（重点）A. 决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因）B. 外因：a. 浓度越大，反应速率越快b. 升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率c. 催化剂一般加快反应速率d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快e. 固体表面积越大，反应速率越快f. 光、反应物的状态、溶剂等（3）化学反应的限度A. 可逆反应的概念和特点B. 绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同a. 化学反应限度的概念：一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。
b. 化学平衡的曲线：c. 可逆反应达到平衡状态的标志：反应混合物中各组分浓度保持不变↓正反应速率＝逆反应速率↓消耗A的速率＝生成A的速率d. 怎样判断一个反应是否达到平衡：（1）正反应速率与逆反应速率相等；（2）反应物与生成物浓度不再改变；（3）混合体系中各组分的质量分数不再发生变化；（4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。
化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。
【典型例题】例1. 在密闭容器中充入SO2和18O2，在一定条件下开始反应，在达到平衡时，18O存在于（D ）A. 只存在于氧气中B. 只存在于O2和SO3中C. 只存在于SO2和SO3中D. SO2、SO3、O2中都有可能存在例2. 下列各项中，可以说明2HI H2+I2(g)已经达到平衡状态的是（BDE ）A. 单位时间内，生成n mol H2的同时生成n mol HIB. 一个H—H键断裂的同时，有2个H—I键断裂C. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化D. 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化E. 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化F. 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化化学平衡移动原因：v正≠ v逆v正> v逆正向v正.< v逆逆向浓度: 其他条件不变, 增大反应物浓度或减小生成物浓度, 正向移动反之压强: 其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动, 反之…温度: 其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动反之…催化剂: 缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。
第三章烷烃CnH2n+2 饱和链烃烃烯烃CnH2n(n≥2) 存在C=C炔烃CnH2n-2(n≥2) 存在C≡C芳香烃：苯的同系物CnH2n-6(n≥6)(1)有机物种类繁多的原因:1.碳原子以4个共价键跟其它原子结合;2.碳与碳原子之间，形成多种链状和环状的有机化合物;3. 同分异构现象(2) 有机物:多数含碳的化合物(3) 烃:只含C、H元素的化合物第一节甲烷1、甲烷的空间结构：正四面体结构2、性质：物理性质：无色、无味，不溶于水，是天然气、沼气（坑气）和石油气的主要成分化学性质：甲烷性质稳定，不与强酸强碱反应，在一定条件下能发生以下反应：（1）可燃性（2）取代反应（3）高温分解CH3Cl气体CH2Cl2液体CHCl3(氯仿) CCl43、用途：很好的燃料;制取H2、炭黑、氯仿等。
4、实验: 将充满CH4和Cl2(体积比为1：4)的试管倒扣在水槽中，经强光照射一段时间后，会看到试管内气体颜色_______,管内液面_______，试管内壁有________出现；取出试管，往管内溶液中加入AgNO3溶液，看到有______生成(均填现象).CCl4俗称______,密度比水__第二节烷烃1、烷烃：（1）结构特点：烃的分子里碳以单键连接成链状，碳的其余价键全部跟氢原子结合，叫饱和链烃，或叫烷烃。
（2）烷烃的命名：烷烃的简单命名法：碳原子数在十以下用甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸表示系统命名法：1)找主链-----最长碳链;2)编号码-----最近支链3)写名称-----先简后繁CH(CH3)2CH(C2H5)C(CH3)3的名称是______名称2,3,3－三甲基－2－乙基丁烷是否正确（3）烷烃的通性：①分子量增大，熔沸点升高，密度增大，状态由气,液到固态（4碳原子或以下的是气态）同分异构体熔沸点: 越正越高②常温时性质很稳定，一般不与酸、碱、KMnO4溶液等起反应③在一定条件下，能与卤素等发生取代反应。