离子共存表大总结
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OH- SO42- F-Cl- Br- I-CO32- HCO3- SO32-HSO3-S2- SiO32- CH3COO-AlO2-PO43-ClO- ClO3-H╋○√○√√√↑↑↑↑↑↓○⑤○○
Mg2╋↓√√√↓√↓
Al3╋①√√√╳╳↓
Ca2╋微微↓√√↓√↓√↓↓√
Fe2╋↓√√√④
Fe3╋↓√√√③
Cu2╋↓√√√↓↓
Zn2╋↓√√√
Ag╋②微√↓↓↓↓微↓↓√Ba2╋√↓√√↓√↓√
NH4╋○√√√√√╳√CO32-SO32-SO42-S2-HCO3-HSO3-HS-OH-AlO2-ClO-SCN-
Ba2+ BaCO3 BaSO
4
Ca2+ CaCO3 CaSO
4 Ca(OH )2
Mg2 + MgCO
3
MgS
O4
Mg(O
H)2
Ag+ AgCO
3 AgSO
4
Ag2O+
H2O
Fe2 + Fe(OH
)2
+H2C
O3
Fe(OH
)2
+H2S
O3
Fe(OH
)2
+H2S
Fe(OH
)2
+H2C
O3
Fe(OH
)2
+H2S
O3
Fe(OH
)2
+H2S
Fe(OH)
2
Fe(OH)2
+HAlO2
Fe(OH)
2
+HCl
O
不能共存
Fe3 + Fe(OH
)3
+H2C
O3
Fe(OH
)3
+H2S
O3
Fe(OH
)3
+H2S
Fe(OH
)3
+H2C
O3
Fe(OH
)3
+H2S
O3
Fe(OH
)3
+H2S
Fe(OH)
3
Fe(OH)3
+HAlO2
Fe(OH)
3
+HCl
O
血红色，
不能共存
Cu2 + Cu(OH
)2
+H2C
O3
Cu(OH
)2
+H2S
O3
Cu(OH
)2
+H2S
Cu(OH
)2
+H2C
O3
Cu(OH
)2
+H2S
O3
Cu(O
H)2
+H2S
Cu(OH
)2
Cu(OH)2
+HAlO2
Cu(OH
)2+HCl
O
Al3 + Al(OH
)3
+H2C
O3
Al(OH
)3
+H2S
O3
Al(OH
)3
+H2S
Al(OH
)3
+H2C
O3
Al(OH
)3
+H2S
O3
Al(OH
)3
+H2S
Al(OH)
3
3AlO2-+3Al3+
+6H2O=4Al(O
H)3↓
Al(OH)
3
+HCl
O
Zn2 + Zn(OH )2
1.不能和H+大量共存：OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-
2.不能和OH-大量共存：HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-、NH4+
3.有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+
4.Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
图例：○——生成难电离物质↑——生成气体
↓——生成沉淀微——微溶，不可大量共存╳——水解（分解，多生成气体或沉淀）√——可共存（不反应）
说明：表中空缺的部分为不要求掌握的内容
①：Al3╋过量时生成Al(OH)3↓,OH-过量时生成AlO2—
②:2Ag╋＋2OH—﹦Ag2O↓＋H2O
③:2Fe3╋＋2 I—=2 Fe2╋＋I2
④:FeS难溶于水，但在有H╋存在时生成Fe2╋
⑤: AlO2-过量时生成Al(OH)3↓，H╋过量时生成Al3╋
Na╋K╋NO3—与绝大多数离子都能共存，表中未列出
H╋和NO3-同时存在时，溶液中不会有还原性离子，如：Fe2╋S2—SO32—I—HCO3—+OH—==CO32—+H2O