化学必修2全套精编教学案 直接打印版本

A．不仅有第2列元素的原子最外层有2个电子
B．第14列元素形成化合物种类最多C．第3列元素种类最多
D．第16、17列元素都是非金属元素
3．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是( )
知识点二 由元素在周期表中的位置推导其原子序数
4．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )
1．元素性质的影响因素
元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别是与________________有关。
2．同主族元素性质的递变规律
同主族元素从上到下原子核外电子层数________，原子半径________，失电子能力
________，得电子能力________，金属性________，非金属性________。
第2课时 元素的性质与原子结构
【教学目标】
（一）知识与技能1．掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律，微粒半径及大小比较。
2．通过实验操作，培养学生实验技能。
（二）过程与方法1．运用归纳法、比较法，培养学生抽象思维能力
2．通过实验探究，自主学习，归纳元素周期律，培养学生探究能力
（三）情感与价值观培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质；培养学生辨证唯物主义观点：量变到质变规律。
元素组
例外元素
其他元素所属类型编号
(a)S、Na、Mg、Al
(b)P、N、Sn、As
(c)K、Ca、Al、Zn
(d)Cu、Fe、Ag、Ca
其他元素所属类型编号：①主族元素；②过渡元素；③同周期元素；④同主族元素；⑤
金属元素；⑥非金属元素。
10.
A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电
A．第ⅢA族B．第ⅠA族C．镧系元素D．第ⅢB族
7．2007年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布111号元素(符号为Rg)的中文名称为钅仑，该元素所在周期是( )
A．第七周期B．第五周期C．第六周期D．第四周期
练基础落实
1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是( )
A．提出原子学说 B．制出第一张元素周期表C．提出分子学说D．发现氧气
依次________。
2．碱金属的物理性质
根据教材表1－1碱金属的主要物理性质，归纳碱金属的物理性质的相似性和递变性：
相似性：除____略带金属光泽外，其余的都呈________色；它们的质地都比较________，
有________性；密度都比较____，熔点都比较____，导电性和导热性________。
(2)元素周期表的结构
①周期
a．个数：元素周期表中有____个周期。
b．特点：每一周期中元素的____________相同。
c．分类：
周期
②族
a．个数：元素周期表中有____个纵行，但只有____个族。
b．特点：元素周期表中主族元素的族序数等于其________________。
c．分类：
主族：在族序数后标A，如周期表中第14个纵行表示为第______族。
【重点难点】
1元素化合价随原子序数的递增而变化的规律
2微粒半径及大小的比较元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，探究能力的培养。
【学习过程】
一、碱金属元素Biblioteka 1．原子结构特点(1)相同点：碱金属元素原子的____________相同，都为____。
(2)递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，____________依次增多，原子半径
1．第一张元素周期表
——
↓
——
↓
——
2．元素周期表的演变
(1)演变：随着化学科学的发展，为____________留下的空位先后被填满。
(2)编排依据：由相对原子质量改为原子的____________。
二、现行元素周期表
1．原子序数
(1)含义：按照元素在______________________给元素编号，得到原子序数。
C．在空气中加热均可生成多种氧化物D．碱金属与水反应，均漂浮在水面上
3．下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是( )
A．碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去
B．碱金属单质是强还原剂C．碱金属单质都能在氧气里燃烧生成过氧化物
D．碱金属单质都能与水反应生成碱
副族：在族序数后标B，如周期表中第6个纵行表示为第______族。
0族：最外层电子数为____(He为____)，其化合价定为____。
Ⅷ族：周期表中第__________纵行。
③常见族的特别名称：第ⅠA族：_______元素；第ⅦA族：_____元素；0族：____元素。
知识点一 元素周期表的结构
浮、____、游、____、红
实验结论
(1)相似性：都能与O2和H2O发生____________反应，都表现强__________。
(2)递变性：______比______的还原性更强，更易与O2和H2O反应。
(3)有关反应方程式：
①与O2反应：锂与氧气反应：4Li＋O2 2Li2O
钠在不同条件下与O2反应：
递变性：随着核电荷数的增多，碱金属的密度逐渐________________，熔、沸点逐渐____。
3．碱金属的化学性质
根据教材实验，完成下表
钾
钠
与O2反应
(燃烧)
剧烈燃烧，火焰呈____色，生成____色固体
剧烈燃烧，火焰呈____色，生成____色固体
与H2O反应(水中滴加酚酞)
浮、____、游、____、红、雾(水蒸气)、火(钾燃烧)
子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C三种元素名称：__________、__________、________。
(2)B位于周期表中第________周期第________族。
(3)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
密度逐渐________________，熔、沸点逐渐________。
3．卤族元素的化学性质
(1)卤族单质与氢气的反应
F2
Cl2
Br2
I2
相似性
都能与H2化合
递
变
性
反应条件
暗处
光照
加热
持续加热
反应剧烈程度
逐渐________
产物的稳定性
逐渐________
(2)卤素单质间的置换反应
实验操作
实验现象
2．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的( )
①质子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④离子所带电荷数
A．①③B．②③C．①②③D．②③④
3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是( )
①0族 ②主族 ③副族 ④第Ⅷ族
A．①②B．①③C．②③D．③④
4．下列说法不正确的是( )
A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数
(2)原子序数与原子结构的关系：原子序数＝____________＝________＝____________。
2．元素周期表
(1)编排：①把___相同的元素，按原子序数________的顺序从____到____排成横行叫做周期。
②把____________相同的元素，按电子层数________的顺序由____到____排成纵行，叫做族。
纵行，属于第____族。
1．原子结构特点
(1)相同点：卤族元素原子的____________相同，都为____。
(2)递变性：从F到I，卤族元素原子的____________增多，原子半径________。
2．卤族元素的物理性质
阅读教材的资料卡片，归纳卤素单质物理性质的变化规律：单质的颜色逐渐________，
1．下列说法中正确的是( )
A．元素周期表的七个周期永远不会改变B．元素周期表有九个横行，分为七个周期
C．元素周期表有十八个纵行，分为十六个族
D．元素周期表有十八个纵行，分为十八个族
2．国际无机化学命名委员会将长式周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18
列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是( )
七
元素种类数
2
8
8
18
18
32
32
分析元素周期序数和元素种类数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为( )
A．18B．32C．50D．64
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
练综合拓展
9．在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素可以按某种共性归属一类。请选出各组中的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。
常温下：___________________________________________________________，
加热(或点燃)：________________________________________________________。
小结 从Li到Cs在空气中燃烧，其产物越来越复杂。
②与水反应：
钠与水反应：_______________________________________________________。
钾与水反应：__________________________________________________________。
二、卤族元素