人教版九年级下册8.2金属的化学性质知识点讲义(无答案)

知识点讲义——第八单元金属和金属材料

课题2金属的化学性质

知识点1 金属与氧气的反应（重点）

大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。某些金属和氧气反应的条件、反应现象如下表所示:

由上表可以得出：镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，加热或点燃时才能生反应。金在高温时也不与氧气反应。因此，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。

知识点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应（重点）

1. 探究金属与盐酸、稀硫酸的反应

【实验目的】探究金属与盐酸、稀硫酸的反应【实验药品】稀盐酸、稀硫酸、镁块、锌粒、铁片、铜片

【实验步骤】①在试管里放入两小块镁，加入5mL稀盐酸，将燃着的小木条放在试管口，观察现象；②分别

用锌粒、铁片、铜片与盐酸反应，观察现象，比较反应的剧烈程度；③用稀硫酸代替稀盐酸重复上述实验①和②，

并比较反应的现象。

【实验现象】如下表：

【实验结论】①镁、锌、铁三种金属都能与稀盐酸或稀硫酸反应，反应后都生成了氢气；镁的反应速率最快，锌次之，铁最慢，铜与稀盐酸或稀硫酸不反应。

②金属与盐酸或稀硫酸能否反应，可反映金属的活动性。四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Mg > Zn > Fe > Cu。

2. 金属与盐酸、稀硫酸的反应

由上述反应可知，除了铝、铁之外，镁、锌等金属也能与稀盐酸或稀硫酸发生反应，但反应的剧烈程度不同，其中镁最剧烈，然后

依次是铝、锌、铁，反应后都生成氢气，铜与稀盐酸或稀硫酸均不反应。即镁、铝、锌、铁的金属活动性比铜强，能与稀盐酸或稀硫酸反应，生成氢气。

［规律方法］金属与酸相遇不一定都会生成氢气。

(1只有活泼的金属如镁、铝、锌、铁等与稀盐酸或稀硫酸反应才会生成氢气。

(2)不活泼的金属如铜、银、金与稀盐酸或稀硫酸不反应。

3)金属与浓硫酸、硝酸反应通常不生成氢气(高中称为“钝化" )。

3 •置换反应

(1) 置换反应的定义：上述实验中镁、铝、锌、铁与稀盐酸(或稀硫酸)的反应，都是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。像这样，由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

单质化合物质

(2) 特点："一换一”。一种单质从一种化合物中置换出另一种单质。可简单表示为： A + BC - B + AC.

知识点3 金属活动性顺序(重、难点)

1 •探究金属与某些化合物溶液的反应

【实验目的】探究金属是否与某些化合物溶液反应。

【实验药品】硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝。

【设计实验】①把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察有什么现象发生。

②把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察有什么现象发生。

③把一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察有什么现象发生。

【实验现象】如下表：

的铝；②上述三种反应的化学方程式特点均为“一换一”，属于置换反应；③铝、铜、银三种金属的活动性由强

到弱的顺序为：Al > Cu > Ag.

［规律方法］(1)单质铁与酸溶液或金属化合物溶液发生置换反应时，生成物中铁元素始终为+2价，即为Fe2+.

(2)此类置换反应一定要在水溶液中进行，不溶于水的金属化合物一般不与金属反应。如Mg与AgCl不反应，因为AgCl不溶于水。

2. 金属与某些化合物溶液的反应

某些活泼金属能将不活泼金属从它的化合物溶液中置换出来，例如：把铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上会有

红色的铜生成，这说明铁的金属活动性比铜强，它可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，这是比较金属活动性的依据之一。

3. 金属活动性顺序

根据金属能否与酸发生反应、金属与酸反应的快慢，以及一种金属能否置换出化合物溶液中的另一种金属，可以判断金属的活动性顺序。

A . Cu

B . Al

C . Ag

点拨：Cu Fe 、Al 、Ag 、Hg 五种金属中，Fe 、Al 可与盐酸反应，而其他三种金属不能与酸发生反应。此处把 因此可以判断此处划分较活泼金属的标准是是否能与酸反应，所以

X 为Al.

【针对训练2】下列产物可以由金属直接与酸反应而制得的是

D . Hg

Fe 划分为较活泼金属,

A . FeCl 3

B . FeSO 4 例3、下列反应中属于置换反应的是

C . CuSO 4

D . AgCl

A . CO + CuO C . Zn + CuSO 4 点拨：A 中为两种化合物， D 也是两种化合物之间的反应。

【针对训练3】下列反应中不属于置换反应的是

A . 一氧化碳和氧化铁反应得到铁 C .氢气与氧化铜反应得到铜和水

Cu + CO 2

Cu + Zn SO 4

B . D . 属于氧化还原反应， CaO + H 2O

SO 2 + 2NaOH ==

但不属于置换反应;

Ca( OH) 2 = Na 2SO 3 + H 2O

B 属于化合反应; B •铁与稀硫酸反应得到氢气 D .镁与稀盐酸反应得到氢气

例4、下面是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图。以下说法错误的是

A .可将上述四种金属分为两类：

一类能与酸反应，一类

不能与酸反应

B .金属甲、乙、丙与盐酸的反应属于置换反应 C. 若乙是金属 Zn ，则丙可能是Fe 或Cu D.

四种金属的活动性由强到弱依次为甲、乙、丙、丁

点拨：图中 A 、图片中金属甲、乙、丙表面出现气泡，说明三种金属能 与酸反应；金属丁表面无气泡，说明金属丁不能与酸反应；该选项判断正 确；B 、金属甲、乙、丙表面的气泡为三种金属与盐酸反应生成的氢气，该

C 符合置换反应的定义;

God Sav^ meH

KCaNaMgAlZnFeSnPb (H) Cu HgAg PtAu

(1)

常见金属的活动性顺序： 金属活动性*由强至

1弱

(2) 金属活动性顺序的意义：

① 在金属的活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强； ② 在金属的活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；

③ 在金属的活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

［规律方法］金属活动性是指金属原子失去电子的能力， 金属的位置越靠前，金属在溶液中就越容易失去电子变成离子， 它的活动性就越

强。

［引申拓展］金属与金属化合物溶液发生置换反应时，一般不用很活泼的 K 、Ca 、Na 等，因为这些金属常温下和水发生反应，而不能置

换出金属化合物溶液里的金属。 如把Na 放入CUSO 4溶液中：2Na + 2H 2O 2NaOH + H 2 t 2NaOH + CuSO 4

Cu(OH) 2 J

+ Na 2SO 4 .

第八单元 金属和金属材料

课题2金属的化学性质

边讲边练

例1、下列金属在常温下能与干燥的空气发生反应的是

(

)

A .铁

B .铜

C .铝

D .银

点拨：A .铁常温在干燥的空气中比较稳定，点燃后在纯净的氧气中剧烈燃烧，生气四氧化三铁； B .铜在常

温下不与干燥的空气发生反应，在加热时可与氧气反应生成氧化铜； C.铝在常温下与氧气反应，表面生成一层 致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性； D.银的活泼性比铜弱，常温下不与氧气

反应，需高温下反应。

【针对训练1】收藏家收藏的清末铝制品，至今仍然十分完好，该艺术品不易生锈的主要原因是(

)

A •铝不易发生化学反应 C .铝的空气中不易被氧化

例2、化学课上，同学们根据金属能否与酸反应，将 较活

泼金属，则X 应是

B .铝的氧化物容易在空气中生成铝 D .铝表面致密的氧化膜阻止铝进一步氧化

Cu 、Fe 、Al 、Ag 和Hg 等五种金属中的“ Fe 、X ”划分为

( )

甲

我得意的 笑』又得 意的笑一

妁什么宣

伤的总是 我！ .

(

)