物质的量-摩尔质量习题及答案详解

物质的量摩尔质量
1．下列说法中正确的是( )
A．1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢
B．1 mol CaCl2含有1 mol Cl－
C．1 mol电子约含有×1023个电子
D．1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O
2．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。

1 mol H3和1 mol H2具有相同的( )
A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数
3．设N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A． g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为
B．18 g水中含有个水分子
C．1 mol氮气所含的电子数目为N A
D．17 g氨气所含电子数目为10N A
4．下列叙述中正确的是( )
A．1 mol任何物质都含有×1023个离子
B． kg12C中含有约×1023个碳分子
C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
D．1 mol Ne中含有×1024个电子
5．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。

下列叙述正确的是( )
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B．×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g
C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1
D．6 g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子
6．已知 g某气体中所含的分子数约为×1022，此气体的摩尔质量为( )
A．64 g·mol－1B．64 mol
C．64 g D．32 g·mol－1
7．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )
mol－1 mol－1
mol－1 mol－1
8．铅笔芯的主要成分是石墨。

如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10－3g。

那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( )
A．5×1019个B．5×1022个
C．×1022个D．×1019个
9．相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是( )
①所含的分子数目之比为1∶1
②所含的氧原子数目之比为1∶1
③所含的原子总数目之比为2∶3
④所含的碳原子数目之比为1∶1
A．①② B．②③ C．①②④ D．①③④
10．下列物质中，与 mol H2O含有相同氢原子数的物质是( )
A． g HNO3
B．×1023个HCl分子
C． mol H3PO4
D．个CH4分子
11．填写下列空白：
(1)×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为________；SO2气体的质量为________。

(2)常温常压下，92 g的NO2气体含有的原子数为________(用N A表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)NO和O2可发生反应：2NO＋O2===2NO2，现有a mol NO和b mol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为________________。

12．(1)1个12C的质量是a kg,1个Na的质量是b kg，Na的摩尔质量是_______________(用含a、b的表达式表示)。

(2)铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为________。

若阿伏加德罗常数取×1023mol－1，则可估算一个铝原子的质量约为________g。

(3)下列各种物质中所含原子个数最多的是________(填字母)。

A． mol氧气B．4 ℃时 mL水
C．10 g Ne D． g CO
13．已知 g Na2R含Na＋ mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。

含R的质量为 g的Na2R，其物质的量为________。

14．有一瓶氯化钠试剂的标签如下，仔细观察如图所示的标签，然后回答下列问题：
(1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量约为________。

(2)从上述试剂瓶中取出 g样品配成溶液，溶液中Na＋与Cl－总数为________。

答案精析
1．C
2．A [1 mol H3和1 mol H2分子数均为N A，原子数分别为3N A和2N A，质子数分别为3N A和2N A，电子数分别为3N A和2N A，A正确。

]
3．D [ g Mg的物质的量是 mol，变成镁离子时失去电子数目为；18 g H2O的物质的量是1 mol，含有N A个水分子；1 mol N2含有14N A个电子。

]
4．D
5．B [偏二甲肼的摩尔质量应为60 g·mol－1，A中单位不对；×1023个偏二甲肼约为1 mol，
其质量约为60 g，B正确；质量的单位应为g，C错误；6 g C2H8N2的物质的量为6 g
60 g·mol－1＝ mol，含有C2H8N2分子应为，D错误。

]
6．A [n＝N
N A
＝错误!＝ mol，M＝错误!＝错误!＝64 g·mol－1，故选A项。

]
7．B
8．A [n(C)＝
1×10－3 g
12 g·mol－1
＝
1
12 000
mol，则含有碳原子个数为
1
12 000
mol××1023 mol－
1≈5×1019。

]
9．D [CO和CO2的物质的量相同，则含有的CO和CO2的分子数目也相同，则①正确；又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2所含的氧原子数目之比为1∶2，②错误；CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3，③正确；物质的量相同的CO 和CO2，碳原子数目之比是1∶1，④正确。

]
10．B [ mol H2O含氢原子 mol。

A中硝酸的物质的量为 mol，含氢原子为 mol；B中HCl 的物质的量为 mol，含氢原子为 mol；C中含氢原子为 mol；D中CH4的物质的量为 mol，含氢原子为 mol。

]
11．(1)×102332 g (2)6N A(3)a∶(a＋2b)
解析(1)1个SO2分子含有2个氧原子，则×1023个SO2分子含有氧原子个数为×1023×2＝×1023；该SO2气体的物质的量n＝错误!＝ mol，其质量m＝mol×64 g·mol－1＝32 g。

(2)92 g的NO2气体含有的原子的物质的量为92 g÷46 g·mol－1×3＝6 mol。

故所含原子个
数为6N A 。

(3)化学反应中原子进行了重新组合，但是原子的个数和种类没有改变。

反应后氮原子与氧原子的个数比等于反应前氮原子与氧原子的个数比，即a ∶(a ＋2b )。

12．(1)12b /a g·mol －1
(2)27 g·mol －1 ×10
－23 (3)B
13．62 g·mol －1 16 mol
解析 1 mol Na 2R 中含有Na ＋ 2 mol ，R 2－ 1 mol ，故含有 mol Na ＋的Na 2R 的物质的量应为 mol 。

那么M (Na 2R)＝m n ＝错误!＝62 g·mol －1
， M (R)＝62 g·mol －1－2×23 g·mol －1＝16 g·mol －1，故 g R 的物质的量为n (R)＝错误!＝ mol ，所以n (Na 2R)＝n (R)＝ mol 。

14．(1) mol (2)1×1022
解析 (1)500 g×96%÷ g·mol －1≈ mol。

(2) g×96%÷ g·mol －1×2××1023 mol －1≈1×1022。