2020年中考化学专题复习： 物质的分类、元素和元素周期表 知识点复习总结(填空版)
中考化学必考知识点总结及归纳
中考化学必考知识点总结及归纳化学是一门研究物质组成、性质以及变化规律的学科，是中学化学课程的基础。
下面将对中考化学必考的知识点进行总结和归纳：1.元素与化合物：中考化学重点涉及的元素包括金属元素、非金属元素和半金属元素。
化合物包括离子化合物和分子化合物。
2.化学符号和化学方程式：中考化学要求学生掌握常见元素的化学符号以及化学方程式的写法和平衡化。
3.物质的分类：中考化学要求学生了解物质的分类，包括单质、化合物和混合物。
此外，还需要了解溶液和悬浮液的性质。
4.元素周期表：中考化学要求学生掌握元素周期表的结构和布局，了解元素在周期表中的排列规律。
5.元素的性质：中考化学要求学生掌握一些常见元素的性质，包括化学性质和物理性质。
例如，氧气具有促进燃烧的性质，金属具有导电和导热的性质。
6.常见化学反应：中考化学要求学生了解一些常见的化学反应，包括酸碱中和、金属与非金属的反应、氧化还原反应等。
7.酸碱与盐：中考化学要求学生了解酸碱与盐的基本概念、性质和常见应用。
例如，明矾是一种常见的盐，可以用于蓄电池中。
8.燃烧与氧化：中考化学要求学生了解燃烧和氧化的基本概念、条件和特点。
例如，燃烧需要有氧气的参与，是一种放热反应。
9.皂、洗衣粉和肥皂：中考化学要求学生了解皂、洗衣粉和肥皂的制备和应用，了解它们的化学反应原理。
10.离子反应：中考化学要求学生了解离子反应的基本原理和特点，能够将化学方程式转化为离子方程式。
11.酸性、碱性和中性溶液：中考化学要求学生了解酸性、碱性和中性溶液的含义、性质和检测方法。
12.电解质和非电解质：中考化学要求学生了解电解质和非电解质的区别，能够根据物质的溶解性质进行分类。
13.金属材料和非金属材料：中考化学要求学生了解金属材料和非金属材料的性质和应用。
14.溶液的浓度：中考化学要求学生了解溶液的浓度，能够计算溶液的质量百分比和摩尔浓度。
15.中性化学反应：中考化学要求学生了解酸碱中和反应的基本原理和特点，了解酸碱指示剂的使用。
中考化学复习要点归纳总结
中考化学复习要点归纳总结化学是一门通过研究物质的性质、组成、结构、变化等来探索自然界的基础科学。
掌握化学的基本知识和理论对于中考考试非常重要。
以下是中考化学复习的要点归纳总结。
1.物质的分类和性质-物质的分类：纯净物和混合物。
纯净物包括元素和化合物，混合物包括均匀混合物和非均匀混合物。
-物质的性质：物理性质和化学性质。
物理性质包括颜色、硬度、熔点、沸点等，化学性质包括燃烧性、氧化性、还原性等。
2.原子结构和元素周期表-原子结构：原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子位于核外轨道上。
-元素周期表：元素周期表按照原子序数排列，可以分为周期和族。
周期数表示原子能级，族数表示原子化合价。
3.化学反应-化学方程式：化学反应可以用化学方程式表示，包括反应物、生成物和化学反应条件。
-合成反应：两个或多个物质反应生成一种新物质。
例如：2Na+Cl2→2NaCl。
-分解反应：一种物质分解成两个或多个物质。
例如：2H2O→2H2+O2-位移反应：一个元素与化合物反应生成另一种元素和化合物。
例如：Zn+2HCl→ZnCl2+H2-双替反应：两种化合物交换反应生成两种新的化合物。
例如：AgNO3+NaCl→AgCl+NaNO3-酸碱反应：酸和碱反应生成盐和水。
例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O。
4.物质的氧化与还原-氧化：指物质失去电子或得到氧元素。
-还原：指物质得到电子或失去氧元素。
-氧化剂：能使其他物质氧化的物质。
-还原剂：能使其他物质还原的物质。
5.电解质和非电解质-电解质：在溶液中能导电的物质，包括强电解质和弱电解质。
-非电解质：在溶液中不能导电的物质。
6.酸、碱、盐-酸：呈酸性溶液，酸中含有H+离子。
例如：盐酸（HCl）。
-碱：呈碱性溶液，碱中含有OH-离子。
例如：氢氧化钠（NaOH）。
-盐：由酸和碱中相应的离子结合而成。
例如：氯化钠（NaCl）。
7.金属与非金属-金属：具有金属光泽、导电性、导热性和延展性的物质。
中考化学各知识点汇总总结
中考化学各知识点汇总总结一、化学基本概念1. 物质的分类：物质包括元素和化合物，元素由原子组成，化合物由分子或者离子组成。
2. 元素和化合物：元素是由相同原子组成的纯物质，化合物是由不同原子组成的物质。
3. 分子和原子：原子是组成物质的最小粒子，分子是由两个以上原子结合而成的粒子。
4. 原子结构：原子由原子核和围绕核的电子组成，原子核由质子和中子组成。
5. 元素的周期表排列6. 元素的化合价二、物质的性质和变化1. 物质的性质：包括物质的物理性质和化学性质。
物质的物理性质包括颜色、气味、形状、密度等，化学性质包括能够发生化学反应与其它物质相互作用。
2. 物质的变化：物质的变化包括物理性质的变化和化学性质的变化。
物理性质的变化是不改变物质本质的变化，如溶解、沸腾；化学性质的变化是改变物质本质的变化，如燃烧、酸碱反应等。
三、离子和离子化合物1. 离子和离子化合物：离子是带电荷的原子或原子团，离子化合物是由阳离子和阴离子组成的物质。
2. 阳离子和阴离子：阴离子带负电荷，阳离子带正电荷。
3. 离子化合物的性质：离子化合物具有良好的导电性和溶解性，但是在常温下一般为固体。
四、原子结构和元素周期律1. 原子结构：原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子组成，电子以能级的形式围绕原子核。
2. 元素周期律：元素周期律表明元素周期性的规律，包括周期表的排列、元素的周期数和族数等内容。
3. 周期表中元素的性质五、化学键和分子结构1. 化学键的种类：包括离子键、共价键、金属键等。
2. 共价键及其性质：共价键是由原子间共享电子形成的化学键，具有方向性、极性，且原子间距是固定的。
3. 分子结构及其性质：分子由两个或以上的原子通过共价键连接而成，具有分子形状和极性等性质。
4. 分子间力：包括范德华力、氢键、离子-离子相互作用等。
六、物质的量1. 物质的量和物质的质量：物质的量是用单位摩尔表示的，物质的质量是用单位克表示的。
中考化学常考知识点梳理与总结
中考化学常考知识点梳理与总结化学作为一门自然科学，是中学生中考中的一门重要科目。
掌握其中的常考知识点，不仅有助于提高化学成绩，还能够培养学生的科学思维和实验能力。
本文将对中考化学的常考知识点进行梳理与总结，帮助中学生更好地备考化学科目。
一、物质的分类与性质1. 物质的分类：物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以进一步分为元素和化合物。
2. 物质的性质：物质有许多性质，包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下所具有的性质，如颜色、形状、密度等；化学性质是指物质在发生化学变化时所表现出的性质，如燃烧、腐蚀等。
二、化学元素与化合物1. 元素：元素是由一种类型的原子组成的物质，是化学世界中最基本的物质单位。
元素可以根据其性质分为金属元素、非金属元素和半金属元素。
2. 化合物：化合物是由两种或两种以上不同类型的元素结合而成的物质。
化合物可以按化学键的类型分为离子化合物和共价化合物。
三、化学方程式化学方程式是用化学符号和数字表示化学反应过程的方程式。
化学方程式由反应物和生成物组成，反应物在方程式左边，生成物在方程式右边。
在化学方程式中，要保持物质的质量守恒和电荷守恒。
四、化学计算1. 摩尔与物质的量：摩尔是指物质的量单位，用化学元素的相对原子质量或化合物的相对分子质量表示。
2. 质量与物质的量的关系：物质的质量可以用物质的量乘以摩尔质量（相对原子质量或相对分子质量）来表示。
3. 溶液的浓度计算：溶液的浓度可以用溶质的物质的量除以溶液的体积来表示。
五、化学反应1. 反应类型：常见的化学反应包括酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。
2. 反应速率：反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的物质的量。
3. 能量变化：化学反应中常伴随着能量的释放或吸收，可以用化学反应的焓变来表示。
六、离子反应离子反应是指在溶液中发生的化学反应，其中溶液中的离子参与反应。
离子反应通常用离子方程式表示，将溶剂水中的跳过，并表示为离子的电离状态。
化学中考必考知识点总结
化学中考必考知识点总结一、化学基本概念1. 物质的分类：物质可以分为元素和化合物两大类。
元素是由同一种原子组成的纯净物质，例如氧气、氢气等；化合物是由不同种原子组成的物质，例如水、二氧化碳等。
2. 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指不改变物质组成的情况下所表现出来的性质，例如颜色、形状、密度等；化学性质是指物质发生变化时所表现出来的性质，例如发生燃烧、发生化学反应等。
3. 元素周期表：元素周期表是按照元素原子序数排列的表格，它包括元素的化学符号、原子序数和相对原子质量等信息。
元素周期表的排列方式是按照元素的原子序数由小到大的顺序排列的。
4. 化学式和化合价：化学式是由原子符号和下标组成的表示化合物中元素种类和数量的符号表示方法；化合价是指元素在化合物中形成化合物离子时所带的电荷数。
在化学中，常见的化合价有+1、+2、+3，-1、-2、-3等。
5. 化学反应：化学反应是指两种或两种以上的物质之间发生变化，生成一种或一种以上的新物质的过程。
化学反应的表达方式有化学方程式、反应物和生成物等。
二、常见化学实验1. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱之间发生反应生成盐和水的化学反应。
这类实验通常以酚酞或甲基橙等指示剂作为中和点的标记。
2. 氧气制备实验：氧气是一种气体，在化学实验中常常通过加热过氧化钾或电解水来制备。
3. 水的分解反应：水的分解反应是指水分子在适当条件下被电解或加热分解为氢气和氧气的化学反应。
4. 金属盐的水合水合物制备实验：金属盐的水合物是一种固体化合物，在化学实验中常常通过溶剂结晶法来制备。
5. 金属活动性实验：金属的活动性可以通过金属与酸或其他金属盐溶液反应的方式来进行实验观察。
三、化学中的基本原理1. 水的性质：水是生命之源，它的性质对生命有重要的影响。
水的性质包括密度、沸点、凝固点、表面张力等。
此外，水还是一种重要的溶剂，在生物环境中起着重要作用。
2. 气体的性质：气体是一种物质的状态形式，它有一定的性质和规律。
中考化学知识点归纳汇总
中考化学知识点归纳汇总1.物质的分类：物质分为元素和化合物两大类。
元素由同种原子组成，化合物由不同原子按照一定比例结合而成。
2.元素的符号和周期表：元素用化学符号表示，化学符号是指元素的拉丁字母缩写。
周期表是元素按照一定规律排列的表格，包含元素的原子序数、化学符号和相对原子质量等信息。
3.物质的分离和提纯：物质可以通过物理方法（如过滤、蒸馏等）分离和提纯。
4.物质的性质：物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不发生化学变化的情况下表现出来的性质，如颜色、硬度等；化学性质是指物质与其他物质发生反应时表现出来的性质，如燃烧、酸碱性等。
5.物质的变化：物质的变化可以分为物理变化和化学变化。
物理变化是指物质的性质发生变化，但其组成不发生变化，如溶解、凝固等；化学变化是指物质的组成发生变化，产生新的物质，如燃烧、酸碱反应等。
6.原子结构：原子由原子核和电子组成。
原子核由质子和中子组成，电子在原子核外围轨道上运动。
7.原子序数和质量数：原子序数是指元素的核中质子的数目，也是元素在周期表中的位置；质量数是指元素的核中质子和中子总数。
8.元素的周期性：周期表中的元素按照一定规律排列，具有一定的周期性。
周期表的周期是指元素的化学性质随着原子序数的增加而呈现出的重复性。
9.分子和离子：分子是指由两个或更多原子通过共用电子连接而成的粒子；离子是指带电的原子或原子团。
10.化学键：化学键是指原子之间相互连接的力。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
11.酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，也称为酸碱反应。
12.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质的氧化和还原过程，其中氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
13.常见物质的性质和用途：常见物质如水、氧气、氮气等的性质及其在生活中的用途。
14.空气污染和环境保护：空气污染包括大气中的固体颗粒物、气体和臭气的污染。
环境保护是指采取措施保护大气、水和土壤等环境资源。
中考知识点归纳化学
中考知识点归纳化学化学作为中考的一门重要科目，其知识点广泛且深入，以下是对中考化学知识点的归纳总结：一、基本概念和原理1. 物质的组成：元素、化合物、混合物。
2. 物质的分类：纯净物和混合物，单质和化合物。
3. 化学变化与物理变化：化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成。
4. 质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
二、元素与化合物1. 元素周期表：元素的排列规律，周期和族的概念。
2. 常见元素：氢、氧、碳、氮、铁等元素的性质和用途。
3. 常见化合物：水、二氧化碳、氧化铁等化合物的性质和用途。
三、化学用语和化学量计算1. 化学符号：元素符号、化学式、化学方程式。
2. 化学方程式的书写和平衡。
3. 摩尔概念：摩尔质量、物质的量、摩尔浓度。
4. 化学量计算：质量分数、摩尔浓度的计算。
四、化学反应类型1. 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
2. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂的概念，氧化还原反应的特征。
五、溶液与酸碱盐1. 溶液的概念：溶液的组成、性质。
2. 酸碱性：pH值的测定，酸碱指示剂。
3. 盐类水解：水解平衡、水解离子。
4. 酸碱中和反应：中和反应的原理和应用。
六、金属与非金属元素及其化合物1. 金属元素：金属的物理性质、化学性质、金属活动性顺序。
2. 非金属元素：非金属的物理性质、化学性质。
3. 金属与非金属的化合物：氧化物、硫化物、氯化物等。
七、有机化学基础1. 有机化合物的分类：烃、醇、酸、酯等。
2. 有机反应类型：取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应。
八、化学实验基础1. 实验室安全规则：防火、防爆、防毒。
2. 常见化学仪器的使用：烧杯、试管、滴定管等。
3. 基本实验操作：溶液配制、物质的分离和提纯。
结束语化学是一门实验性很强的学科，掌握好基础知识和实验技能对于理解化学现象和解决化学问题至关重要。
希望以上的知识点归纳能够帮助同学们在中考中取得优异的成绩。
2024年中考化学复习考点归纳总结—物质的分类(全国通用)
2024年中考化学复习考点归纳总结—物质的分类（全国通用）知识点一、纯净物和混合物1．由单一物质组成的物质称为纯净物，如氧气(O2)、水(H2O)等。
2．由两种或两种以上不同物质组成的物质叫混合物，如空气、海水、合金等。
知识点二、单质和化合物1．按组成元素的种数又可以将纯净物分为单质和化合物。
2．单质：由同种元素组成的纯净物，如铜(Cu)、银(Ag)、氮气(N2)等。
3．化合物：由不同种元素组成的纯净物，如H2O、KClO3等。
化合物主要分为有机化合物和无机化合物。
（1）有机化合物是指含碳元素的化合物，如甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)、蛋白质等。
（2）无机化合物是指不含碳元素的化合物。
但有些含碳化合物也属于无机物，包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3(碳酸盐)和NaHCO3(碳酸氢盐)等。
【易错辨析】（1）区分混合物和纯净物时不看元素种类，看物质种类。
相同的元素可组成不同的物质，如H2O 和H2O2等。
（2）冰水混合物是纯净物而不是混合物。
知识点三、氧化物、酸、碱、盐1．氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如CO2、H2O等。
2．酸：在水溶液中解离出的阳离子全部为H+的化合物，如HCl、H2SO4等。
3．碱：在水溶液中解离出的阴离子全部为OH-的化合物，如NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O等。
4．盐：由金属阳离子(或NH4+)与酸根阴离子构成的化合物，如NaCl、NaHCO3、K2MnO4等。
【易错辨析】（1）含有氧元素的化合物不一定是氧化物,如H2SO4是酸而不是氧化物。
（2）酸性物质不一定是酸,碱性物质不一定是碱。
考点一．从组成上识别氧化物1．（2023•永州）分类是学习和研究化学的常用方法。
下列物质属于氧化物的是（）A．O3B．KMnO4C．CaO D．H2SO4【解答】解：A.O3是由氧元素组成的单质，不属于氧化物，故选项错误；B.KMnO4是由钾元素、锰元素和氧元素组成的化合物，由三种元素组成，所以不属于氧化物，故选项错误；C.CaO是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项正确；D.H2SO4是由氢元素、硫元素和氧元素组成的化合物，由三种元素组成，所以不属于氧化物，故选项错误；故选：C。
中考化学知识点归纳
中考化学知识点归纳中考化学是一门综合性较强的学科，涵盖了物质的组成、性质、变化以及实验操作等多个方面。
以下是中考化学的知识点归纳：一、基本概念1. 物质：由元素组成的具有一定性质的实体。
2. 元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
3. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定微粒。
4. 原子：化学变化中不可分割的基本单位。
5. 离子：带有正负电荷的原子或分子。
二、物质的分类1. 纯净物：只含有一种物质的物体。
2. 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物体。
3. 化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
4. 单质：由同一种元素组成的纯净物。
三、化学变化与物理变化1. 化学变化：伴随新物质生成的变化。
2. 物理变化：没有新物质生成的变化。
四、化学方程式1. 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物、生成物和反应条件。
2. 平衡化学方程式：反应物和生成物的摩尔比相等的化学方程式。
五、化学计量1. 摩尔：物质的量的单位，表示一定数目粒子的集合。
2. 摩尔质量：单位摩尔物质的质量。
3. 化学计算：利用化学方程式和摩尔概念进行的计算。
六、元素周期表1. 元素周期表：按照原子序数排列的元素表。
2. 周期：表中水平排列的元素组。
3. 族：表中垂直排列的元素组。
七、化学反应类型1. 合成反应：多种物质生成一种物质的反应。
2. 分解反应：一种物质生成多种物质的反应。
3. 置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应。
4. 还原反应与氧化反应：涉及电子转移的反应。
八、实验操作与安全1. 实验室安全：了解并遵守实验室规则，正确使用实验器材。
2. 实验操作：掌握基本的实验操作技能，如加热、溶解、过滤、蒸馏等。
九、化学与生活1. 化学在生活中的应用：食品、医药、材料、能源等领域。
2. 环境保护：化学在处理污染、保护环境方面的作用。
结束语：通过以上对中考化学知识点的归纳，我们可以看到化学是一门与我们日常生活紧密相关的学科。
中考化学知识点汇总
中考化学知识点汇总1.元素和元素周期表：元素是构成物质的基本单位，由原子构成。
元素周期表是一种将所有已知元素按照一定的规律排列的表格，包括元素的原子序数、原子量、元素符号等信息。
2.物质的分类：物质可以分为单质和化合物两大类。
单质是由同种元素组成的纯净物质，如金属、非金属等。
化合物是由不同元素通过化学反应组成的物质，如水、盐等。
3.常见物质的性质：包括水的凝固点、沸点及相变规律，氧气的不可燃性，氯气的毒性等。
4.原子结构：原子由原子核和围绕核外旋转的电子组成。
原子核由质子和中子构成，质子带正电，质量较大；中子无电荷，质量比质子稍大。
电子在不同层次的轨道上运动，电子数量和能级由外层向内层依次增加。
5.化学键和化学式：原子之间的结合叫做化学键。
常见的化学键包括离子键（负电荷离子和正电荷离子之间的吸引力）、共价键（通过共享电子形成的）和金属键（金属中自由移动的电子）等。
化学式是表示物质组成的一种方法，包括分子式和离子式。
6.酸碱中和反应：酸和碱反应会产生盐和水，这种反应叫做中和反应。
酸和碱在中和反应中的质量比是1:17.氧化还原反应：氧化还原反应是指电子的转移反应。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
氧化还原反应可以通过观察电子的转移或氧化数的变化来判断。
8.化学反应速率：化学反应速率是指化学反应中物质转化的快慢程度。
化学反应速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
9.气体的性质：气体具有可压缩性、透明性和弥散性等特点。
理想气体的状态方程为PV=nRT（P为压力，V为体积，n为物质的摩尔数，R为气体常数，T为温度）。
10.溶液和溶解度：溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中能溶解的最大溶质量。
11.化学能：化学反应伴随着能量的变化。
化学能包括内能、焓和反应热等。
12.元素周期表中的周期性规律：元素周期表中的周期性规律包括周期律和同位素两大规律。
周期律指的是元素周期性地重复出现，同一周期内的元素具有相似的性质。
2020中考化学知识点全册汇总
2020中考化学知识点全册汇总一、初中化学常见物质的分类1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl22、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI二、初中化学常见物质的颜色(一)、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的(一)质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;(二)质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验(一)、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.(二)、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。
初中化学知识点全面梳理与汇总
初中化学知识点全面梳理与汇总化学作为一门自然科学，研究物质的性质、组成和变化规律。
在初中阶段的学习中，我们接触到了化学的基本概念和常见的化学反应。
本文将对初中化学知识点进行全面梳理与汇总，以便帮助同学们更好地掌握和理解这些知识。
一、物质的分类1. 纯物质和混合物：纯物质是由同一种组成物质构成的，可进一步分为元素和化合物；混合物是由不同组成物质混合而成的。
2. 元素和化合物：元素是由同一种原子构成的物质，化合物是由不同元素组合而成的。
二、常见元素和周期表1. 常见元素：氢(H)、氧(O)、碳(C)、氮(N)、硫(S)等。
2. 周期表：元素周期表是按照原子的原子序数排列的，左侧为金属元素，右侧为非金属元素。
三、化学反应的基本概念1. 反应物和生成物：反应物是开始反应时存在的物质，生成物是反应结束后产生的物质。
2. 化学方程式：化学反应可以用化学方程式表示，其中反应物写在箭头的左侧，生成物写在箭头的右侧。
四、常见的化学反应类型1. 酸和碱的中和反应：酸和碱反应产生盐和水。
2. 金属与非金属的氧化还原反应：金属与非金属反应生成氧化物，或者金属离子被还原为相应的金属。
3. 燃烧反应：物质与氧气反应生成氧化物和释放能量。
4. 酸和金属的反应：酸与金属反应生成相应的盐和氢气。
五、原子和分子1. 原子是物质的基本组成单位，由质子、中子和电子组成。
原子量是原子的质量单位。
2. 分子是由两个或更多原子通过化学键结合形成的稳定物质。
六、常见的化学实验与现象1. 燃烧：木材、纸张、蜡烛等被点燃后燃烧，产生火焰和烟雾。
2. 酸碱反应：酸和碱混合产生水和盐。
3. 金属与非金属的反应：金属与酸反应产生氢气，金属与非金属反应产生盐和水。
4. 气体的溶解性：气体可以溶解在液体中形成溶液。
七、常见的化学实验室器材和操作1. 烧杯：用于加热溶液或固体，混合液体。
2. 试管：用于进行小量试验和加热试验。
3. 試管夹：用于夹持试管，方便加热操作。
2020年中考化学人教版专题复习：加深对化学元素和物质分类的认识
2020年中考化学人教版专题复习：加深对化学元素和物质分类的认识考点必读1.掌握元素的概念；正确地记忆和书写常见的元素符号；知道元素、原子的内在联系。
2.了解元素周期表的基本结构，能从周期表中获得有关信息。
3.能用元素的观点给物质分类，初步学会分类的思想方法。
知识梳理考点一、元素与元素符号1.元素的定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子总称为元素。
“元素”是描述某一类原子种类的概念。
“一类原子”就是指其核电荷数相同，而核内所含中子数并不相同的一类原子，之所以称为一类，是因为尽管它们的相对原子质量不同，但原子的核电荷数（质子数）相同。
（1）理解元素的概念应把握“同质子，类原子”六个字。
①“同质子”即指元素的种类是由核电荷数（即核内质子数）决定的，与原子中的中子数、电子数无关。
同种元素原子的质子数一定相同，不同种元素原子的质子数一定不相同。
②“类原子”是指一种元素可能有不止一种原子或离子。
它包括质子数相同、中子数不同的原子（例如：碳元素有三种原子：126C、136C、146C，它们的质子数相同，但中子数不同）；也包括质子数相同，而电子数不同的原子和离子（例如：铁原子通常有三种存在形式即Fe、Fe2+、Fe3+，它们均属于铁元素）。
（2）元素是一类原子的总称，当然不包括多个原子所形成的分子或离子，例如：水分子（H2O）、氖原子（Ne）都含有10个质子，但水分子中含有两种不同的原子，所以根据元素的定义可知两者虽然质子数相同但不是同一种元素。
只有质子数相同的单核原子或离子才属于同一种元素，因此“质子数相同的粒子属于同种元素”的说法是错误的。
2.元素符号的表示：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示该元素，如果几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母来区别。
元素符号是全世界通用的化学语言，是学好化学的基础，应记住一些常见元素的元素符号，并明确元素符号表示的含义：①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子。
中考化学知识点分析总结
中考化学知识点分析总结一、物质的分类1.元素和化合物元素是由同种原子构成的物质，是构成化合物的基本组成单位。
化合物是由不同原子组成的物质，是构成物质的基本结构单位。
2.物质的分类物质可以分为单质和化合物。
单质是由同种元素组成的纯净物质，化合物是由不同元素结合而成的物质。
单质包括金属单质和非金属单质，化合物包括无机化合物和有机化合物。
3.物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是物质固有的、不涉及物质内部结构变化的性质，例如颜色、形状、密度等；化学性质是物质在发生化学反应时表现出来的性质，例如燃烧、腐蚀等。
二、化学元素和周期表1.元素的命名和符号元素的命名通常采用拉丁文或人名等命名规则，如氢、氧、钠等；元素的符号一般采用拉丁文的首字母缩写，如H、O、Na等。
2.元素的性质元素的性质包括物理性质和化学性质，物理性质如密度、熔点、沸点等；化学性质如反应活性、化合价等。
3.周期表的结构和特点周期表是按元素的原子序数排列的化学元素周期律表。
周期表的结构包括周期和族，周期是指元素按一定顺序排列的横行，族是指具有相似性质的元素组成的纵列。
4.主要元素和化合价主要元素是指在自然界中丰度较高的元素，如氢、氧、碳等；化合价是指元素化合时表现出来的价态，是化学反应中元素发生化学变化的重要特征之一。
三、化学反应1.化学反应的类型常见的化学反应包括氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀反应、置换反应、分解反应等。
不同类型的化学反应有不同的特点和实验表现。
2.化学反应的判别化学反应的判别包括观察实验现象、检验气体的生成、检验颗粒物质的变化等方法，这些方法可以帮助我们判断出发生了什么类型的化学反应。
3.化学方程式的平衡平衡化学方程式是指化学反应中反应物和生成物的摩尔比例保持不变的化学方程式。
在化学方程式平衡的过程中，可以通过添加系数或者改变反应条件来达到平衡。
四、酸碱盐1.酸的性质和特点酸的性质包括酸味、导电性、腐蚀性等，酸的特点包括能与碱中和成盐和水、能与金属反应生成氢气等。
中考化学知识点归纳
中考化学知识点归纳化学是研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量之间的相互关系的科学。
下面是中考化学的重点知识点的归纳。
1.物质的分类：物质可分为单质和化合物两类。
单质是由同种元素组成的纯净物质，如氧气、氢气等。
化合物是由不同种元素通过化学键结合而成的物质，如水、二氧化碳等。
2.元素的周期表：元素周期表以元素的原子序数为基础，将元素按照一定的规律排列。
在周期表中，元素按照周期和族进行分类。
周期指元素原子结构的重复性质，族指元素化学性质的相似性。
3.酸、碱与中性物质：酸是指能够产生阳离子H+的物质，碱是指能够产生氢氧根离子OH-的物质。
中性物质指的是在水溶液中不呈现酸碱性质的物质。
4.化学方程式：化学反应可以用化学方程式来表示。
化学方程式由反应物、反应物的量、产物和反应条件组成。
5.化学燃烧：化学燃烧是指物质在氧气中放出大量热能的反应。
燃烧过程中，燃料物质的化学键断裂，释放出大量的能量。
6.相变：物质在不同的温度和压力下可以发生相变，包括固体的熔化、汽化、气化、液化，液体的沸腾、凝固等。
7.电解：电解是指在电解质溶液中，通过电流使溶液中的阳离子和阴离子发生电离，从而导致物质的分解。
8.酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应时，生成盐和水的反应。
在反应过程中，酸和碱的酸碱性质被中和，产生了中性物质。
9.氧化与还原：氧化是指物质失去电子的过程，还原是指物质获得电子的过程。
氧化与还原是一对相互关联的反应，称为氧化还原反应。
10.能量的转化与守恒：化学反应中，能量可以转化为热能和化学能。
根据能量守恒定律，能量不会消失也不会创造，只会在不同形式之间进行转化。
以上是中考化学的主要知识点归纳，掌握这些知识点可以帮助学生在中考中取得更好的成绩。
除了理解这些知识点，学生还需要进行大量的练习和实验，以便更好地理解化学的概念和原理。
中考化学知识点梳理归纳
中考化学知识点梳理归纳中考化学是一门综合性较强的学科，涵盖了物质的性质、化学反应、化学计算等多个方面。
以下是中考化学的知识点梳理归纳：一、基本概念1. 物质的组成：元素、分子、原子、离子等。
2. 物质的分类：纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物等。
3. 化学变化：有新物质生成的变化。
4. 物理变化：没有新物质生成的变化。
二、元素与化合物1. 元素周期表：元素的排列规律。
2. 常见元素的化学性质和物理性质。
3. 常见化合物的化学式和性质。
三、化学反应类型1. 合成反应：多种物质生成一种物质。
2. 分解反应：一种物质生成多种物质。
3. 置换反应：单质与化合物反应生成新的单质和化合物。
4. 复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。
四、化学方程式1. 化学方程式的书写规则。
2. 化学方程式的平衡。
3. 利用化学方程式进行相关计算。
五、溶液与溶解度1. 溶液的概念和特点。
2. 溶解度的概念及其影响因素。
3. 饱和溶液与不饱和溶液的区别。
六、化学计算1. 质量守恒定律的应用。
2. 摩尔质量、摩尔浓度的计算。
3. 溶液的浓度计算。
七、化学实验操作1. 常见化学实验仪器的使用方法。
2. 化学实验的基本操作步骤。
3. 安全操作和事故处理。
八、化学与生活1. 化学在日常生活中的应用。
2. 环境保护与化学的关系。
3. 食品安全与化学的联系。
九、化学与环境1. 环境污染的化学原因。
2. 化学在环境保护中的作用。
3. 绿色化学的概念。
结束语通过以上的知识点梳理，希望能帮助同学们更好地掌握中考化学的主要内容。
化学是一门既有趣又实用的学科，希望同学们在学习的过程中能够发现化学之美，培养科学探究的兴趣和能力。
记住，化学不仅仅是一门学科，更是一种理解世界的方式。
中考化学考前必背知识点总结
中考化学考前必背知识点总结1.元素周期表：-元素周期表是按照原子序数从小到大排列的，它分为周期和族两个方向。
-周期数代表原子核电荷的数量，族数代表元素的化学性质。
2.元素：-元素是由相同原子数（带正电荷和负电荷）的原子组成的物质。
-金属元素通常是固体，有良好的导电导热性和延展性。
-非金属元素通常为气体或固体，多为绝缘体。
3.化学键和化合价：-化学键是原子间的电子共享或转移，常见的化学键有共价键和离子键。
-共价键是通过电子对的共享而形成的，用于连接非金属元素。
-离子键是通过电子的转移而形成的，用于连接金属和非金属元素。
4.物质的分类：-纯物质分为单质和化合物，混合物分为均质混合物和不均质混合物。
-单质是由同一种元素组成的纯物质。
-化合物是由不同元素组成的具有确定组成比例和特定化学性质的纯物质。
-均质混合物是成分相同、性质均匀的混合物。
-不均质混合物是成分不同、性质不均匀的混合物。
5.酸碱中和反应：-酸和碱反应会产生盐和水，称为中和反应。
-酸的特征是酸性溶液导电、酸性物质变红蓝石蕊。
-碱的特征是碱性溶液导电、碱性物质变红石蕊蓝。
6.氧化还原反应：-氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的化学反应。
-氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
-氧化剂是接受电子的物质，还原剂是给予电子的物质。
7.反应速率：-反应速率是指化学反应单位时间内发生的反应物的消失量或生成物的生成量。
-反应速率受影响因素包括温度、浓度、催化剂等。
8.相变：-相变是指物质从一种状态转换到另一种状态的过程。
-固体的升华和凝华是固态与气态之间的相变过程。
-液体的汽化和液化是液态与气态之间的相变过程。
9.有机化合物：-有机化合物是由碳和氢以及其他元素按照一定的比例和结构组成的化合物。
-有机化合物包括烃类、醇类、醚类、酮类、醛类、酸类、酯类等。
10.常见化学实验操作：-常见实验操作包括称量、溶解、过滤、蒸发、结晶、干燥、固体之间的反应、气体的收集等。
中考化学知识点总结俗称
中考化学知识点总结俗称化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律和能量变化的自然科学。
在中考中，化学知识点涵盖了化学元素、化学物质、化学反应、化学平衡、化学能量、化学反应速率、化学结构等内容。
以下是一份中考化学知识点的总结。
一、化学元素1. 元素和元素符号元素是由具有一定质量数的原子构成的纯物质。
元素符号是元素名称的缩写形式，由一个或两个拉丁字母组成。
例如，氢的元素符号为H，氧的元素符号为O。
2. 元素周期表元素周期表是元素按原子序数递增排列的周期性表格形式。
元素周期表可以用来描述元素的一些基本性质，例如原子序数、原子量、元素符号等。
3. 元素的分类根据元素性质的不同，元素可以分为金属元素、非金属元素和过渡金属元素。
4. 元素的化合价元素的化合价是元素在化合物中的化合性质，可以是正值、零值或者负值。
二、化学物质1. 化学物质的分类化学物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质又分为元素和化合物，混合物又分为均相混合物和非均相混合物。
2. 化学物质的性质化学物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是物质自身特有的并可以通过观察或测定而不改变物质成分的性质。
化学性质是物质在一定条件下反应或变化时所具有的性质。
三、化学反应1. 化学反应的定义化学反应是物质之间发生相互转化，产生新物质的过程。
2. 化学反应的方程式化学反应可以用化学方程式来表示。
反应物在反应过程中的位置由化学方程右侧的产物表示，反应物在反应过程中的位置由化学方程左侧的反应物表示。
3. 化学反应类型化学反应根据反应物种类和反应产生物种类的不同，可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双替反应。
四、化学平衡1. 化学平衡常数化学平衡常数是在化学反应达到平衡态时，反应物浓度和产物浓度的比例关系。
2. 影响平衡位置的因素影响平衡位置的因素包括浓度、温度、压力和催化剂等。
3. 平衡常数的影响提高温度会使平衡常数增大，增高压力会使平衡常数增大，增大浓度会使平衡常数增大，加入催化剂可以使平衡常数不受催化剂影响。
中考化学上下册知识点归纳
中考化学上下册知识点归纳中考化学是一门综合性的学科，涵盖了物质的性质、化学反应、化学计算以及实验操作等多个方面。
以下是中考化学上下册的知识点归纳：一、物质的组成与性质1. 元素与化合物：元素是构成物质的基本单位，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。
2. 原子与分子：原子是化学变化中不可分割的基本单位，分子是保持物质化学性质的最小单位。
3. 化学元素周期表：元素周期表是按照原子序数排列的元素表，反映了元素的周期性规律。
4. 物质的分类：物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物。
二、化学变化与平衡1. 化学反应：化学反应是指原子或分子之间发生化学键的断裂和形成，从而生成新物质的过程。
2. 化学方程式：化学方程式是用化学符号表示化学反应的式子，包括反应物和生成物的化学式、系数等。
3. 化学平衡：在一定条件下，正向反应和逆向反应速率相等的状态称为化学平衡。
三、化学计算1. 摩尔概念：摩尔是物质的量的单位，用于表示一定数量的粒子。
2. 化学计量：化学计量涉及到摩尔质量、物质的量、浓度等概念的计算。
3. 溶液的浓度：溶液的浓度可以表示为质量分数、摩尔浓度等。
四、化学实验操作1. 基本操作：包括仪器的清洗、溶液的配制、滴定等。
2. 安全操作：实验过程中要注意安全，如防火、防毒、防腐蚀等。
3. 常见实验：如酸碱中和滴定、氧化还原反应实验、沉淀反应实验等。
五、化学与生活1. 化学在日常生活中的应用：如洗涤剂、食品添加剂、药物等。
2. 环境化学：包括大气污染、水污染、土壤污染等环境问题及其化学处理方法。
六、化学与能源1. 化石燃料：煤、石油、天然气等化石燃料的化学组成和应用。
2. 新能源：太阳能、风能、生物质能等可再生能源的化学原理。
结束语通过以上对中考化学上下册知识点的归纳，我们可以看出化学不仅是一门基础学科，更与我们的日常生活和社会发展息息相关。
掌握这些知识点，不仅有助于我们在中考中取得好成绩，更能让我们更好地理解周围的世界，培养科学素养。
中考物质板块知识点总结
中考物质板块知识点总结1. 元素周期表元素周期表是化学元素按照一定规律排列的表格。
它按照周期性定律，按照原子序数（即元素的核电荷数）从小到大的顺序排列。
元素周期表分为横向的周期和纵向的族。
周期表中，同一周期（横向）的元素具有相同的外层电子数；同一族（纵向）的元素具有相似的化学性质。
在中考中，学生需要掌握元素周期表的结构和规律，如元素的周期、族、周期表中元素的排列规律等。
2. 化学方程式化学方程式是用化学符号表示化学反应过程的记号。
化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
化学方程式中的化学式、化学方程式的平衡、质量守恒定律等也是中考考点。
学生需要掌握如何书写和平衡化学方程式，以及如何根据化学方程式计算反应物质量、生成物质量等。
3. 化合物与分子化合物是由两种或两种以上不同元素以一定的化学组成比例结合而成的物质。
分子是物质中最小的可自由存在的结构单位。
在中考中，学生需要理解化合物的命名方法、结构、性质等，以及分子的构成、种类、性质等知识点。
4. 化学键化学键是由原子间的相互作用形成的力。
常见的化学键包括共价键、离子键、金属键等。
在中考中，学生需要掌握各种类型的化学键的形成、性质、特点等知识。
5. 离子离子是失去或得到一个或多个电子而带有电荷的原子或原子团。
在中考中，学生需要了解离子的形成、离子化合物的特性、离子反应等内容。
6. 原子结构原子是物质的最小单元，由原子核和绕核运动的电子组成。
原子结构是中学化学中的基础知识点。
学生需要理解原子核、电子云、原子序数、质子数、中子数等概念，并能够根据元素符号写出相应的原子结构表示式。
7. 化学键能化学键能是指化学键形成时释放或吸收的能量。
学生需要了解化学键能的概念、计算方法、影响因素等知识。
8. 化学反应化学反应是指物质之间发生变化的过程。
学生需要掌握化学反应的基本概念、类型、方程式、速率等内容。
综上所述，中考物质板块的知识点涵盖了元素周期表、化学方程式、化合物与分子、化学键、离子、原子结构、化学键能、化学反应等内容。
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物质的分类
1.写出下列物质（或物质俗称）的化学式：
水银Hg酒精C2H5OH 氯酸钾KClO3甲烷CH4醋酸CH3COOH 铁水Fe
干冰CO2苛性钠NaOH 过氧化氢H2O2纯碱Na2CO3胆矾CuSO4· 5H2O硫磺S
2.写出下列物质主要成分的化学式：
盐酸HCl 氨水NH3· H2O 双氧水H2O2沼气、天然气CH4
铁锈Fe2O3 食盐NaCl 石灰乳Ca(OH)2赤铁矿Fe2O3
木炭 C 磁铁矿Fe3O4石灰石、大理石CaCO3澄清石灰水Ca(OH)2
3.判断正误：
由同种元素组成的物质是单质错，例如金刚石和石墨/氧气和臭氧/红磷和白磷。
由不同种元素组成的物质是化合物错，例如CO和CO2 等混合物。
含碳元素的物质一定是有机物错，例如CO等碳的氧化物以及碳酸盐。
含氧元素的物质不一定是氧化物对，例如Ca(OH)2、CaCO3、KClO3等。
水溶液中解离出H+的化合物是酸错，例如NaHSO4 等。
碱的组成中一定含有金属元素错，例如NH3· H2O。
盐的组成中一定含有金属元素错，例如NH4NO3等铵盐。
纯净物一定是同种分子构成错，例如物质由分子、原子、离子构成，如金属、稀有气体由原子构成。
金属阳离子和酸根离子构成的所有盐中一定不含氢元素错，例如NaHCO3。
可燃冰、乙醇、石油、小苏打、福尔马林都是混合物错，例如乙醇、小苏打是纯净物。
碳酸钙俗称石灰石错
4.下列物质中：⑴干冰；⑵石油；⑶消石灰；⑷冰水混合物；⑸乙醇；⑹盐酸；⑺食盐；⑻液氯；⑼甲烷；⑽硫酸；⑾双氧水。
属于混合物的是⑵⑹⑺⑾，（填序号，下同）属于纯净物的是⑴⑶⑷⑸⑻⑼
⑽，属于单质的是⑻，属于化合物的是⑴⑶⑷⑸⑼⑽，属于含氧化合物的是⑴⑶⑷⑸⑽，属于氧化物的是⑴⑷，属于有机物的是⑸⑼
5.下图是某反应的微观示意图。
请回答：
A框中的物质属于_①③___,(填序号：①化合物、②单质、③纯净物、④混合物、⑤氧化物)。
2.6.
物质
元素和元素周期表
1．元素：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
2．元素的种类由质子数决定，不同种元素的本质区别是质子数不同。
3．元素的化学性质主要是由原子的最外层电子数决定。
4. 地壳中的含量，前五位的元素名称和符号依次是氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca），
其中最多的金属元素是铝（Al），它与最多的非金属元素组成的物质符号是Al2O3。
5. 人体中含量最高的元素是O，含量最高的金属元素是Ca，含量最多的物质是H2O。
6．元素所在的周期数等于原子的核外电子层数。
7．元素所在的主族数等于原子的最外层电子数。
8．在元素周期表中，原子序数=质子数= 核电荷数= 原子核外电子数
9.（1）二氧化碳（CO2）由碳元素和氧元素组成。
（2）高锰酸钾（KMnO4）由钾元素、锰元素、氧元素组成。
10．用化学用语填空。
两个硫原子2S；2个二氧化氮分子2NO2；5个氯离子5Cl-；元素符号：锰Mn铁Fe 铜Cu锌Zn银Ag钡Ba铂Pt 金Au 汞Hg 碘I
11．写出下列符号的意义。
（1）Ar 氩元素、氩气这种物质、一个氩原子。
（2）2K 2个钾原子。
（3）3P2O53个五氧化二磷分子。
（4）2Al3+2个铝离子。
（5）Ca2+中“2+”的意义一个钙离子带两个单位正电荷。
（6）H2O中2表示一个水分子中含有两个氢原子。
12．判断下列说法的错或对（填“√”或“×”）。
（1）碳-12原子的相对原子质量是12克。
×
（2）如果两种粒子的质子数相同，则这两种粒子一定是同种元素。
×
（3）同种元素组成的物质一定是单质。
×
（4）元素原子的最外层电子数相同，化学性质一定相似。
×
（5）汞、金、钡都属于金属元素。
√
（6）NaCl是由钠元素和氯元素构成的。
×
（7）甲烷由一个碳原子和4个氢原子组成。
×。