乙酸的结构和性质

5、常见羧酸
甲酸 苯甲酸 乙二酸
俗名
蚁酸
安息 香酸 草酸
结构简式
主要物理性质
主要用途
HCOOH
—COOH
有刺激性气味的液 工业上用做还 体，有腐蚀性，能 原剂，医疗上 与水、乙 醇、乙醚、用做消毒剂。 甘油等互溶
白色针状晶体，易升 甲酸及其钠盐
华，微溶于水，
或钾盐常用做
易溶于乙醇、乙醚。 食品防腐剂
HOOC—COOH 无色透明晶体， 草酸可以除锈
能溶于水或乙醇。
甲酸的特殊性
O H—C—O—H
由于甲酸中有醛基，又有羧基， 所以甲酸既具有羧酸的性质， 也具有醛的性质。
2、导管末端为什么不能插入饱和Na2CO3溶液中？ 防止溶液倒吸
3、浓硫酸的作用是什么？
催化剂 和吸水剂
4.试管倾斜加热的目的是什么?
增大受热面积、有利于酯逸出
5、长导管的作用是什么？ 冷凝和导气 6、碎瓷片的作用是什么？ 防止暴沸
7、饱和Na2CO3溶液的作用是什么？ A、中和乙酸； B、吸收乙醇，
CaO+2CH3COOH (CH3COO)2Ca+H2O
水垢主要成份： Ｍg(OH)2和CaCO3
家庭中经常用食醋浸泡有水垢的 暖瓶或水壶，以清除水垢。这是利 用了乙酸什么性质？
具有酸的通性
④跟碱起中和反应，生成盐和水．
Mg(OH)2 + 2CH3COOH (CH3COOO)2Mg+2H2O
⑤跟某些盐反应，生成另一种酸和另一种盐
= =
O
CH3
C OH + H
18O
C H 浓H2SO4
25
O
CH3 C 18O C2H5 + H2O
酯化反应实质：
酸脱羟基，醇脱羟基上的氢原子。
有机羧酸和无机含氧酸
（如H2SO4、HNO3等）
实验室制备乙酸乙酯应注意那些问题？
1、试剂的加入顺序？
先加入乙醇，然后边震荡试管边慢慢加入浓 硫酸，最后加入乙酸
现象： 碳酸钠饱和溶液的液面上有透明的油
状液体产生，并可闻到香味
（2）酯化反应（取代反应）
CH3COOH
+
HOC2H5
浓H2SO4 △
CH3COOC2H5+H2O
乙酸乙酯
1. 定义：酸和醇起作用，生成酯和水
的反应叫做酯化反应。
2. 机理
探究酯化反应可能的脱水方式
同位素示踪法来判断
酯化反应的断键方式： 酸脱羟基、醇脱羟基氢。
安息香酸 草酸 （苯甲酸）（乙二酸）
COOH COOH COOH
未成熟的梅子、李子、 杏子等水果中,含有草 酸、安息香酸等成分
五、羧酸
1、定义：
分子里烃基（或氢原子）跟羧基直接连接 的有机化合物。
官能团： —COOH
2、通式：饱和一元脂肪酸 分子式 CnH2nO2 结构通式 CnH2n+1COOH
C、降低酯的溶解度，便于分层
8、酯的分离方法是什么？ 酯难溶于水或饱和无机盐溶液，比水
的密度小，用分液漏斗分液取上层即可。
四、乙酸的用途
香料 有机化工原料
染料 医药
乙酸 农药
喷漆溶剂 醋酸纤维 合成纤维
自然界中的有机酸
蚁酸(甲酸) HCOOH
柠檬酸
CH2—COOH HO—C—COOH
CH2—COOH
结构简式：H
O CH3 C OH
官能团羰基：—OC—O羟H 基（C或H—3CCOOOOHH）羧 基
三、乙酸的化学性质
(1)弱酸性: CH3COOH
CH3COO－+H+
酸的通性有哪些？
三、化学性质
具有酸的通性
①能跟酸碱指示剂反应。 如能使紫色石蕊试液变红。
②能跟多种活泼金属反应，生成盐和H2 Mg +2CH3COOH (CH3COO)2Mg+H2 ③能跟碱性氧化物反应，生成盐和水。
一廿日
一、物理性质
1.色、态、味： 无色、有强烈刺激性气味的液体。
2.熔点：16.6℃
当温度低于16.6 ℃时会结凝成像冰 一样的晶体。无水乙酸又称冰醋酸。
沸点：117.9 ℃ (易挥发)
3.溶解性：易溶于水，酒精等有机溶剂。
二、乙酸的分子结构
分子式：C2H4O2
结构式： H O
H CC O H
2CH3COOH + CaCO3 (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑
酸性：CH3COOH＞H2CO3
为什么说“陈年老酒格外香？” 为什么食醋可以解酒呢？
厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼 的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。
实验在一：支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边
慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，加入碎瓷片，如 图连好装置。用酒精灯小心均匀加热，产生的蒸气经 导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。观察现象。
3、分类
一元羧酸 如：醋酸
羧
按-COOH多少分 二元羧酸 如：乙二酸
多元羧酸 如：柠檬酸
酸
的
饱和酸 如：硬脂酸、软脂酸 脂肪酸
分 按烃基种类分
不饱和酸 如：油酸
类
芳香酸 如：苯甲酸
说明：硬脂酸（C17H35COOH）、软脂酸（C15H31COOH）、 油酸（C17H33COOH）等一元脂肪酸，由于烃基含有较多的碳 原子，又叫高级脂肪酸。硬脂酸、软脂酸为饱和酸，常为固
体，不溶于水。油酸是不饱和酸，常为液体，不溶于水。
4、羧酸的物理性质
1、随着C数的增多，熔沸点逐渐增。对于同碳数的，支 链越多，熔沸点越低。
2、随着碳数增多，水溶性降低（碳原子数小于４的羧酸 与水互溶；其余随碳链增长溶解度迅速减小）
3、低级脂肪酸一般能溶于水，高级脂肪酸一般难溶于水
4、 沸点: 羧酸＞醇＞烷烃（相对分子质量相近） （氢键的影响）
乙酸 羧酸
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