乙酸的性质
高中乙酸知识点的总结
高中乙酸知识点的总结乙酸的物理性质乙酸是一种易挥发的液体，在常温下呈无色或淡黄色。
其熔点为16.6°C，沸点为118°C，密度为1.049g/cm3。
乙酸可在水中溶解，也可溶于许多有机溶剂，如乙醇、乙醚、丙酮等。
乙酸具有挥发性、腐蚀性和刺激性气味。
乙酸的化学性质乙酸是一种弱酸，可与碱反应生成乙酸盐和水。
在高温和氧气的存在下，乙酸可发生燃烧。
此外，乙酸还可与许多有机物反应，如乙酸与醇反应生成醋酸酯，乙酸与氯化钠反应生成乙酸钠等。
乙酸的制备工业上，乙酸的主要制备方法包括乙烯氧化法、乙醛氧化法和氧化油脂法。
乙烯氧化法是乙酸的主要生产方法之一，它是在氧气和乙烯的催化作用下，通过氧化反应生成乙酸。
乙醛氧化法是将乙醛在氧气的气氛下进行氧化反应产生乙酸。
氧化油脂法是将食用油脂或动物脂肪进行氧化反应生成乙酸。
乙酸的应用乙酸是一种重要的工业化学品，广泛应用于有机合成、医药、食品、染料、涂料、塑料等行业。
在医药领域，乙酸可用于制备药物原料，如阿司匹林、对乙酰氨基酚等。
在食品工业，乙酸是醋的主要成分，用于调味和保鲜。
乙酸在有机合成中也有广泛的应用，可以用于合成醋酸纤维素、醋酸乙烯酯等有机化合物。
此外，乙酸还是一种重要的溶剂，可用于涂料、油墨、染料等行业。
乙酸的安全性乙酸具有刺激性气味和腐蚀性，对皮肤和黏膜有刺激作用。
在操作乙酸时，需要做好防护措施，避免接触皮肤和呼吸道。
此外，乙酸是易燃液体，需在通风良好的场所储存和操作，避免与火源接触。
总之，乙酸是一种重要的有机化合物，具有广泛的应用价值。
在工业生产和科研实验中，需要做好乙酸的安全操作，并严格遵守相关的操作规程。
希望本文对乙酸的相关知识点有所帮助。
乙酸课件ppt课件
应用清洁生产技术，如超临界流体技术、膜 分离技术等，提高乙酸生产的环保性能。
对乙酸产品及其生产过程进行生命周期评价， 全面评估其对环境的影响，为绿色化学在乙 酸产业中的推广提供依据。
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分析天平
用于精确称量，需注意保 持台面稳定，避免震动。
实验操作步骤详解
1. 实验准备
穿戴好实验服，准备好实验所需 药品和仪器。
2. 药品取用
按照实验要求取用适量药品，注 意节约使用。
3. 实验操作
按照实验步骤进行规范操作，记 录实验现象和数据。
4. 实验结束
清洗实验仪器，整理实验台面， 关闭电源和水源。
材料回收利用
对废弃物中的有价值的材料进行回收，如金属、塑料等，以降低生产 成本和减轻环境压力。
绿色化学在乙酸产业中的推广
绿色合成方法
催化剂优化
开发低能耗、低排放、高效率的乙酸合成方 法，从源头上减少废弃物的产生。
研发高效、环保的催化剂，降低乙酸生产过 程中的能耗和废弃物排放。
清洁生产技术
生命周期评价
结构式
乙酸分子由一个甲基（CH3-）和 一个羧基（-COOH）组成，羧基 中的碳氧双键和羟基使其具有独特 的化学性质。
物理性质与化学性质
物理性质 无色透明液体，有刺激性气味。
能与水、乙醇、乙醚等多数有机溶剂混溶。
物理性质与化学性质
• 熔点16.6℃，沸点117.9℃，相对密度1.05。
物理性质与化学性质
其他有机合成领域应用
乙酸酐
用于合成多种有机化合物，如酯、 醚、酰胺等。
乙酸乙烯酯
作为重要的工业原料，用于合成 聚乙烯醇、聚乙烯胺等高分子化
乙酸的物理性质
有强烈刺激性气味无色液体， 有强烈刺激性气味无色液体， 沸点117.9℃, 熔点 ℃ 熔点16.6℃； 沸点 ℃ 易溶于水、又叫冰醋酸
2、乙酸的分子结构 乙酸的分子式__________， 乙酸的分子式 C2H4O2 ， 结构式
2CH3COO H+Na2CO3= 2CH3COONa H2O+CO2↑ 写出醋酸除水垢的化学方程式： 写出醋酸除水垢的化学方程式： 2CH3COO H+CaCO3= (CH3COO)2Ca H2O+CO2↑
（2）乙酸的酯化反应 ） 实验步骤： 实验步骤：药品及添加 的先后顺序：乙醇、浓硫酸、 ____________________________ 的先后顺序：乙醇、浓硫酸、乙酸 实验现象：____________________________ 实验现象：碳酸钠饱和溶液的上方有无色透明 的油状液体产生， 的油状液体产生，并可闻到香味 ________________________________________ 在有浓硫酸存在、加热的条件下， 在有浓硫酸存在、加热的条件下，乙醇与 结论： 结论：______________________________ 乙酸发生反应 ____________________________
CH3COO H+HOC2H5
浓硫酸 △
CH3COOC2H5+H2O
含酯的水果 -
如何测出乙酸与乙醇反应， 如何测出乙酸与乙醇反应，哪种物 质提供-H，哪种物质提供-OH？ 质提供 ，哪种物质提供 ？ 同位素原子示踪法
浓硫酸 △
CH3CO 18O H+HOC2H5
有关乙酸的知识点总结
有关乙酸的知识点总结一、乙酸的物理性质1、外观：纯乙酸为无色液体，有刺激性气味，易挥发。
2、密度：乙酸的密度为1.05g/cm3，是水的密度略大。
3、熔点和沸点：乙酸的熔点为16.6℃，沸点为117.9℃。
4、溶解性：乙酸能与水、醇、醚等多种有机物相溶，但与某些有机物质或溶剂反应较为缓慢。
5、酸性：乙酸是一种中等强度的酸，在水中能够解离成CH3COO-和H+。
6、挥发性：乙酸具有很强的挥发性，因此在慎防溢出、防止挥发的时候需要格外小心。
二、乙酸的化学性质1、酸性反应：乙酸与碱反应生成乙酸盐和水，此反应也被称为酸碱中和反应。
例如，乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水的方程式为CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O。
2、氧化还原反应：乙酸在适当的条件下可以发生氧化还原反应，例如与氧气反应生成二氧化碳和水。
3、酯化反应：乙酸与醇发生酯化反应，生成乙酸酯。
该反应在有机合成和香精香料行业中有着广泛的应用。
4、酸酐形成：当乙酸加热到较高温度时，会脱水生成乙酸酐，该反应是有机合成中的重要反应之一。
5、聚合反应：乙酸可以进行聚合反应，生成聚乙酸。
三、乙酸的制备方法1、木醋液干馏法：木醋液是通过木材的干馏得到的一种液体产物，其主要成分是乙酸。
木醋液通过加热蒸馏，可以得到甲醋酸、醋醛、甲醛等多种产品，其中乙酸的产率最高。
2、乙烯氧化法：将乙烯与氧气反应，在催化剂的催化下生成乙酸。
这是工业上生产乙酸的主要方法之一。
3、醋酐水解法：醋酐是一个无色、易挥发的液体，在水中可以水解生成乙酸。
四、乙酸的应用领域1、食品加工：乙酸作为一种食品添加剂，可以用作醋的原料，或者用于调味品的生产。
2、医药：乙酸在医药工业中用于生产药物原料、药品配方等。
3、化学工业：乙酸作为一种重要的有机化合物，有着广泛的应用，例如作为有机合成的原料、催化剂等。
4、清洁剂：乙酸可以用于清洁剂的生产，具有除去油垢、杀菌、消毒等功能。
5、其他：乙酸还可以用于制备醋酸纤维素、醋酸丁酯等多种有机化合物。
乙酸
中文名: 乙酸;冰醋酸英文名: Acetic acid glacial 别名: Glacial acetic acid分子结构:分子式: C2H4O2分子量: 60.05物理化学性质熔点:16-16.5ºC沸点:117-118ºC水溶性:MISCIBLE折射率:1.3715闪点:40ºC密度:1.048性质描述:无色透明液体。
熔点16.635℃沸点117.9℃，相对密度1.0492(20/4℃)折射率1.3716闪点（开杯）57℃自燃点465℃粘度11.83mPa·s（20℃）纯乙酸在16℃以下时，能结成冰状固体，故称冰醋酸。
与水、乙醇、苯和乙醚混溶，不溶于二硫化碳。
当水加到乙酸中，混合后的总体积变小，密度增加。
分子比为1：1，进一步稀释，不再发生上述体积的改变。
有刺激性气味。
安全信息安全说明:S23：不要吸入蒸汽。
S26：万一接触眼睛，立即使用大量清水冲洗并送医诊治。
S45：出现意外或者感到不适，立刻到医生那里寻求帮助（最好带去产品容器标签）。
危险品标志: C：腐蚀性物质危险类别码: R10：易燃。
R35：会导致严重灼伤。
危险品运输编号: UN2789其他信息产品应用:生产方法及其他形式存在；排泄物和血液中以游离酸的形式存在。
许多微生物可以将不同的有机物通过发酵转化为乙酸。
中国古代就有关于制醋的记载，早在公元前，人类已能用酒经各种乙酸菌氧化发酵制醋，19世纪后期，发现将木材干馏可以获得乙酸。
1911年，在德国建成了世界上第一套乙醛氧化生产乙酸的工业装置。
不久又研究发展了低碳烃氧化生产乙酸的方法。
1960年原联邦德国采用甲醇在高压（20MPa）下经羰基化制乙酸的方法。
随后，美国孟山都公司采用铑络合物催化剂（以碘化物作助催化剂），使甲醇羰基化制乙酸的压力降到0.3-3.0MPa，并于1970年建成生产能力135kt乙酸的甲醇低压羰基化工业装置。
由于该法技术经济先进，从70年代中期起新建的大厂多采用甲醇低压羰基化法。
乙酸的化学知识点总结
乙酸的化学知识点总结一、化学性质1. 乙酸的物理性质乙酸是一种无色液体，在室温下易挥发，有刺激性气味。
它可以与水混溶，呈现酸性反应。
乙酸的沸点为118℃，密度为1.049g/cm³，在冰点下可结晶成固体。
2. 乙酸的化学性质乙酸是一种中等强度的酸，它可以和碱发生中和反应，生成醋酸盐。
此外，乙酸还可以发生酯化反应和脱水反应。
例如，与酒精发生酯化反应可生成乙酸乙酯，与浓硫酸反应可以脱水生成乙烯。
3. 乙酸的氧化性乙酸在空气中也可被氧化成二氧化碳和水，因此在储存和使用时需要注意防止氧化。
此外，乙酸也可以作为还原剂，例如可以将过氧化氢还原为水。
4. 乙酸的共轭碱乙酸的共轭碱为乙酰离子（CH3COO-），它是一种较弱的碱。
在水溶液中，乙酸可以与水反应生成乙酰离子和氢离子。
乙酰离子是一种较弱的碱性物质，它在水溶液中可以接受氢离子形成乙酸，从而保持了乙酸和乙酰离子之间的平衡。
二、化学结构乙酸的化学结构可以表示为CH3COOH，它是一种含有羧基的碳链酸。
乙酸分子中含有一个羧基和一个甲基，羧基是一种含氧饱和的碳氧双键，可以发生酸性反应。
同时，乙酸还含有一个甲基，使得它具有一定的亲疏水性。
乙酸分子中的羧基和甲基是通过单键连接在一起的，形成了一个分子。
乙酸分子可以通过共价键连接成链状结构或环状结构。
在液态和固态下，乙酸分子通常呈链状结构，而在气态下，由于分子间的相互作用减弱，乙酸分子可以形成环状结构。
三、用途1. 食品加工乙酸是一种常见的食品添加剂，它可以用于调味剂、酱料、酱油等食品加工中，提供了食品的口感和保存性。
2. 化工原料乙酸是一种重要的化工原料，它可以用于生产醋酸乙烯酯、纤维素醋酸盐等有机化合物。
此外，乙酸也可用于合成其他酸类和酯类物质。
3. 清洁消毒乙酸是一种常见的清洁和消毒剂，它可以用于清洁厨房、浴室等场所，有效杀菌消毒，去除油污垢。
4. 医药用途乙酸也可以用于医药制剂的生产，例如酊剂、口服溶液等。
新版高中化学讲义：乙酸
一、乙酸的物理性质颜色 气味 状态 熔点 沸点 溶解性 无色强烈刺激性气味液体16.6℃117.9℃易溶于水和乙醇乙酸又称醋酸，当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结为类似于冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸。
二、乙酸的结构分子式 结构式 结构简式官能团【答案】C 2H 4O 2CH 3COOH羧基(或—COOH)三、乙酸的化学性质 1．弱酸性(1)电离方程式：CH 3COOHCH 3COO - + H +(2)酸的通性：①使紫色石蕊溶液变红；②与活泼金属(如Zn)、金属氧化物(如CuO)、碱(如NaOH)、 某些盐(如CaCO 3)反应。
(3)酸性强弱：HCl ＞CH 3COOH ＞H 2CO 3第21讲 乙酸知识导航知识精讲(4)应用：除水垢CaCO3 + 2CH3COOH === Ca(CH3COO)2 + CO2↑+ H2O 2．酯化反应实验装置实验步骤在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓H2SO4和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片。
连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上。
实验现象饱和Na2CO3溶液的液面上有无色透明的油状液体生成，且能闻到香味。
实验结论①乙酸与乙醇在浓H2SO4存在且加热的条件下，反应生成了不溶于水的物质。
②化学方程式：____________________________________________________【答案】CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O乙酸乙酯的物理性质：颜色气味状态密度溶解性无色透明有芳香气味油状液体比水小难溶于水，易溶于有机溶剂四、酯化反应的概念与原理1．定义：酸与醇反应生成酯和水的反应，叫酯化反应。
2．特点：酯化反应属于取代反应，也是可逆反应，乙酸乙酯会与水发生水解反应生成酸和醇。
3．原理：酸脱羟基，醇脱氢。
五、酯酯的官能团是酯基(，或写作—COOR)，很多鲜花和水果的香味都来自酯。
(完整版)乙酸的危险特性表
(完整版)乙酸的危险特性表乙酸的危险特性表乙酸是一种常见的有机化合物，具有一些危险特性。
在使用乙酸时，必须注意以下事项：注意事项- 化学性质：乙酸具有刺激性气味，可腐蚀皮肤和眼睛。
使用乙酸时应佩戴防护手套和安全眼镜。
化学性质：乙酸具有刺激性气味，可腐蚀皮肤和眼睛。
使用乙酸时应佩戴防护手套和安全眼镜。
化学性质：乙酸具有刺激性气味，可腐蚀皮肤和眼睛。
使用乙酸时应佩戴防护手套和安全眼镜。
- 燃烧性：乙酸具有易燃特性，避免接触明火或高温环境，以防止其燃烧。
燃烧性：乙酸具有易燃特性，避免接触明火或高温环境，以防止其燃烧。
燃烧性：乙酸具有易燃特性，避免接触明火或高温环境，以防止其燃烧。
- 储存注意：储存乙酸时，应将其放置在远离火源和不可燃物的通风处，避免与氧化剂、碱或金属粉末接触，以免产生危险反应。
储存注意：储存乙酸时，应将其放置在远离火源和不可燃物的通风处，避免与氧化剂、碱或金属粉末接触，以免产生危险反应。
储存注意：储存乙酸时，应将其放置在远离火源和不可燃物的通风处，避免与氧化剂、碱或金属粉末接触，以免产生危险反应。
- 泄漏处理：发生乙酸泄漏时，应立即采取措施，如穿戴自给式呼吸器、防护服和橡胶手套，以规避可能的危险。
泄漏处理：发生乙酸泄漏时，应立即采取措施，如穿戴自给式呼吸器、防护服和橡胶手套，以规避可能的危险。
泄漏处理：发生乙酸泄漏时，应立即采取措施，如穿戴自给式呼吸器、防护服和橡胶手套，以规避可能的危险。
应急措施在处理乙酸时，出现以下情况时应立即采取应急措施：1. 皮肤接触：立即用大量清水冲洗受影响的区域，取下被污染的衣物，并寻求紧急医疗救助。
皮肤接触：立即用大量清水冲洗受影响的区域，取下被污染的衣物，并寻求紧急医疗救助。
皮肤接触：立即用大量清水冲洗受影响的区域，取下被污染的衣物，并寻求紧急医疗救助。
2. 眼睛接触：立即用大量清水冲洗受影响的眼睛，保持眼皮张开，并立即就医。
眼睛接触：立即用大量清水冲洗受影响的眼睛，保持眼皮张开，并立即就医。
考点15乙酸的性质与用途(核心考点归纳)-
考点15 乙酸的性质与用途【核心考点梳理】一、乙酸的组成、结构与性质1．组成与结构2．乙酸的物理性质俗名颜色状态气味溶解性挥发性醋酸无色液体强烈刺激性易溶于水和乙醇易挥发乙酸的熔点为16.6 ℃，冬天用温水浸泡后，待冰醋酸熔化后，再用从盛有冰醋酸的试剂瓶中倾倒取出少量醋酸。
3．乙酸的化学性质(1)乙酸是一种弱酸：乙酸能使紫色石蕊试液变红；(2)2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。
利用食醋清除水垢是利用了醋酸的酸性，它之所以能清除水垢是因为CH3COOH能与CaCO3发生反应：2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑；该反应的发生可以说明CH3COOH的酸性比H2CO3的酸性强。
(3)酯化反应：乙酸与乙醇反应的化学方程式为CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOC2H5＋H2O，醇和酸作用生成酯和水的反应叫作酯化反应。
乙酸和乙醇的反应机理(即酯化反应的实质是酸脱羟基醇脱羟基氢)。
烹制鱼时，添加一些醋和酒，能够使鱼肉更加美味，因为醋中的乙酸和酒中的乙醇会发生酯化反应生成乙酸乙酯：CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O。
乙酸乙酯是无色透明液体，具有芳香气味，在一定程度上可以起到提香的作用。
【典型例题】例1．（2023春·江苏苏州·高一江苏省黄埭中学校考期中）反应3234CH COONa+NaOHNa CO +CH Δ↑催化剂可制备甲烷。
下列说法正确的是A ．中子数为10的氧原子：108OB ．4CH 的空间填充模型：C ．NaOH 的电子式：D ．3CH COONa 是共价化合物【答案】B【解析】A ．中子数为10的氧原子的质子数为8、质量数为18，原子符号为188O ，故A 错误；B ．甲烷的空间构型为正四面体形，空间填充模型为，故B 正确；C ．氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故C 错误；D ．醋酸钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故D 错误； 故选B 。
乙酸知识点归纳总结
乙酸知识点归纳总结一、乙酸的基本性质1. 化学性质：乙酸具有酸性，可与碱反应生成乙酸盐和水。
它还可发生酯化、醚化、重氮化等反应。
2. 物理性质：乙酸是一种无色透明的液体，有刺激性气味，易挥发。
它可溶于水、醇类和醚类溶剂。
二、乙酸的制备方法1. 乙酸的化学合成：通过碳的羰基化反应，将二氧化碳和氢气在催化剂的作用下进行反应，再经过一系列反应得到乙酸。
2. 乙酸的发酵法制备：将含有酵母菌的醋酿液（发酵液）置于大型醋桶内，暴露在空气中，经过一段时间的发酵作用，乙酸可以被发酵制得。
三、乙酸的应用1. 化工领域：乙酸主要用于制造乙酸盐、醋酸纤维素、乙酸乙烯共聚物等产品。
2. 食品工业：乙酸可用作食品酸味剂，增加食品的酸味，使其更加美味。
3. 医药领域：乙酸可用于合成各种药物原料，例如对乙酰氨基酚、对乙酰氨基酸等。
4. 农业领域：乙酸可以作为农药原料，也可用于提取植物中的有效成分。
四、乙酸的危害1. 乙酸的腐蚀性：浓乙酸对皮肤和黏膜有较强的腐蚀性，接触后会引起疼痛和灼伤。
2. 乙酸的挥发性：乙酸具有较强的挥发性，吸入高浓度乙酸蒸气会对呼吸系统产生刺激作用，引起眼睛、鼻子和喉咙的不适。
五、乙酸的安全措施1. 防护措施：操作乙酸时应戴防护眼镜、胶手套和防护面罩，以避免直接接触和吸入乙酸蒸气。
2. 储存要求：乙酸应储存在阴凉、通风处，远离明火和热源。
3. 废弃处理：废弃的乙酸应按照相关法规妥善处理，防止对环境造成污染。
总的来说，乙酸是一种重要的有机酸，在工业和科研领域都有着广泛的应用。
在使用和处理乙酸时，必须严格遵守安全规程，确保人员和环境的安全。
乙酸的物理和化学性质
乙酸是一种无色、无味的无机化合物，化学式为C2H4O2。
它是一种单碳酸，在自然界中常见的表现形式是以乙酸
乙酯的形式存在。
乙酸的物理性质：
熔点：16.6℃
沸点：117.9℃
密度：1.053 g/mL（20℃）
折射率：1.3824（20℃）
乙酸具有较强的酸性，pH值约为 2.4。
它与碱性物质反应生成盐和水，例如与碳酸钠反应
生成碳酸乙酯钠和水：
C2H4O2 + Na2CO3 = NaC2H4O2 + H2O
乙酸具有较强的氧化性，能被氧化成甲醛和甲醇。
乙酸可以通过与甲烷反应生成乙炔：
C2H4O2 + CH4 = C2H6 + H2O
乙酸还可以与甲醛反应生成丙烯酸：
C2H4O2 + CH2O = C3H4O2
乙酸的化学性质使它在工业和日常生活中有着广泛的应用。
它可以用来制造各种有机化合
物，例如：
乙酸乙酯：用来制造涂料、染料和香料等
丙烯酸：用来制造塑料和涂料
乙烯：用来制造聚乙烯和聚丙烯
此外，乙酸还可以用来作为一种常见的化学试剂，乙酸在实验室中也有着广泛的应用。
例
如，它可以用来检测氧化还原反应的存在，也可以用来检测铜的存在。
在日常生活中，乙酸也有着广泛的应用。
例如，它可以用来清洁硬地面，也可以用来清洁金属表面。
总之，乙酸是一种重要的化学物质，具有较强的酸性和氧化性，并在工业和日常生活中有着广泛的应用。
乙酸的知识点归纳总结
乙酸的知识点归纳总结一、乙酸的性质1. 物理性质乙酸是一种无色、有刺激性气味的液体，其沸点为118.1℃，密度为1.049g/mL。
在常温下，乙酸可以与水混合成不同浓度的乙酸溶液。
在纯乙酸的水溶液中，其溶液呈微酸性。
2. 化学性质乙酸是一种可溶于水和大多数有机溶剂的弱酸。
其具有典型的酸性，能和碱反应生成乙酸盐和水。
此外，乙酸还具有脱水、酯化、氧化和还原等多种典型的有机酸化学性质。
二、乙酸的制备方法1. 乙酸从乙烯制备乙酸最常见的工业生产方法是通过乙烯（乙烯）氧化制备。
在此方法中，乙烯首先与氧气进行氧化反应生成乙醛，然后再将乙醛氧化为乙酸。
这种制备方法属于催化氧化过程，需要使用氧化铑或氧化钯等催化剂。
2. 乙酸从乙醇醋酸酐制备另一种乙酸的制备方法是通过乙醇和醋酸酐的酯交换反应。
在此方法中，先将乙醇与醋酸酐在催化剂的存在下发生酯交换反应，生成乙酸乙酯，然后将生成的乙酸乙酯水解生成乙酸。
3. 乙酸的其他制备方法除上述两种主要制备方法外，乙酸还可以通过乙酰氯水解、碳酸氢铵和乙醇反应、氧化乙醇等多种方法来制备。
三、乙酸的用途1. 工业用途乙酸是一种重要的化工原料，广泛应用于化学品生产、医药制造、食品添加剂等工业领域。
例如，乙酸可以用于生产醋酸纤维素、乙酸纤维素酯等合成纤维原料；在医药制造中，乙酸则可用作溶剂和中间体，用于合成阿司匹林等药物；在食品工业中，乙酸则作为食品酸味剂和防腐剂。
2. 日常应用乙酸还广泛用于日常生活中，如工业上洗涤用、消毒剂；家庭用途上它也经常用于腌制食品等。
同时，乙酸还是家庭清洁用品（如玻璃清洁剂、洗洗涤剂和除湿剂等）的原料。
以上是对乙酸的性质、制备方法和用途的简要总结，希望能为大家对乙酸的了解提供帮助。
乙酸虽然是一种小分子有机酸化合物，但其在化工、医药、食品等领域有着重要的应用价值，在生产和生活中都有广泛的用途。
乙酸(醋酸)
△ CH3COOH + HOC2H5浓H2SO4CH3COOC2H5+H2O 乙酸乙酯
概念学习：
酸（有机羧酸和无机含氧酸）和醇起作 用，生成酯和水的反应 叫做酯化反应。
乙酸的化学性质二： 酯化反应
理论探究：
1、乙酸与乙醇反应时可能的脱水方式有几种？ 2、如何证明乙酸与乙醇的断键方式？
硅酸钠溶液
硅酸钠溶液
酸性：乙酸 > 碳酸 > 硅酸
厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的 味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。。
有机酸 + 醇→ 酯
具有特殊香味，可以做香料！
乙酸与乙醇的反应实验：
试剂的加入顺序： ——乙醇 + 浓硫酸+ 乙酸
思考：
1.试管倾斜加热的目的是什么?
增大受热面积
2.浓硫酸的作用是什么？
B.②④
C.③④
D.②③ 返回
O
两构型：
返回
二、乙酸的物理性质
色 态 ： 常温下为无色液体
味：
强烈刺激性气味
溶解性： 与水、酒精以任意比互溶
熔点：
熔点：16.60C，易结成冰一样 的晶体。（冰醋酸由此得名）
返回
三、乙酸的化学性质
1.具有酸的通性
如何通过实验证明乙酸具有酸性?
CuO
乙酸
Na2CO3粉未
试验探究：
设计简单一次性完成的实验装置，验证 乙酸、碳酸、硅酸溶液的酸性强弱。
普通醋中含乙酸3%—5% 山西陈醋含乙酸５%—７%
夯实基础：
一、乙酸的分子组成和结构
二、乙酸的物理性质
乙 三、乙酸的化学性质 酸
四、乙酸的用途
乙酸的物理性质
醇、酚、羧酸中羟基的比较
代表物
结构简式
羟基氢 的活泼
性
酸性
与钠反应
与NaOH 的反应
与Na2CO3 与NaHCO3
的反应
的反应
乙醇 CH3CH2OH
中性 能
苯酚 C6H5OH 乙酸 CH3COOH
增 比碳 强 酸弱
能
比碳 酸强
能
醇、酚、羧酸中羟基的比较
代表物
结构简式
羟基氢 的活泼
性
酸性
与钠反应
与NaOH 的反应
三、乙酸的化学性质
1.乙酸的酸性
哪些
紫色石蕊试液
反应和 实验事
乙
Zn粒
实能证 明乙酸 具有酸
酸 溶 液
NaOH溶液 Na2CO3粉未
性？
CaO固体
现象
化学方程式
紫色变红色 CH3COOH
CH3COO－+H+
有气泡产生 2CH3COOH+Zn=Zn(CH3COO)2+H2↑
红色变无色 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
某一元醇10g与乙酸反应生成乙酸某酯11.17Cg，反应回 收该醇1.8g，则该醇的相对分子质量接近于( )
A.88 B.102
C.116 D.196
一元醇 + CH3C6O0 OH →M乙r(酸醇某)+酯4 + 1H82O
Mr(醇)
2
10g-1.8g
11.17g
Mr(醇)=11 6
小结
一.乙酸的物理性质 (无色、液体、有刺激性气味、易溶于水和乙醇) 二.乙酸的分子结构
CCHH33CCOOOOHH + OH－ = CH3COO－ + H2O
乙酸相关知识点总结
乙酸相关知识点总结一、乙酸的性质1.物理性质：乙酸是一种无色液体，在常温下易挥发，有刺激性气味。
它能溶解于水和大多数有机溶剂，是一种弱酸。
2.化学性质：乙酸具有酸性，可以和碱发生中和反应。
它还可以和金属发生反应，生成相应的乙酸盐和氢气。
在氧化性条件下，乙酸可以被氧化成二氧化碳和水。
二、乙酸的制备方法1.乙酸的化学合成：乙酸可以通过乙烯的氧化制备而成，首先将乙烯与氧气在催化剂的作用下氧化成乙醛，然后将乙醛进一步氧化成乙酸。
2.乙酸的发酵法制备：乙酸还可以通过乙醇的发酵来制备，首先将乙醇和氧气在催化剂的作用下氧化生成乙醛，然后再将乙醛氧化生成乙酸。
三、乙酸的应用1.乙酸在化工行业的应用：乙酸广泛应用于化工行业，它是一种重要的有机溶剂，可用于制备醋酸纤维素、塑料、涂料、染料等化工产品。
2.乙酸在医药行业的应用：乙酸可用于制备乙酸盐以及醋酸可待因等药物原料，同时也可用于制备一些药物的中间体。
3.乙酸在食品行业的应用：乙酸是一种重要的调味品，可以用于制备食醋，也可用作食品的防腐剂和酸味剂。
四、乙酸的危害性乙酸是一种刺激性较强的有机酸，长期接触乙酸可对人体造成伤害，例如引起眼部、呼吸道和皮肤等部位的刺激。
同时，乙酸也可对环境造成危害，因此在生产和使用过程中需注意做好相关的防护和安全措施。
综上所述，乙酸是一种重要的有机化学品，具有广泛的应用领域和重要性。
在使用乙酸时，需要了解其性质、制备方法、应用及危害性，以便更好地进行生产和使用。
同时，在使用乙酸时，需要注意安全性和环保性，加强相关的防护和安全措施，确保其良好的应用效果和安全性。
乙酸
实验说明：
1、酯的水解是有条件的。 2、酸性水解不彻底，可逆。 3、碱性水解完全。
三.羧酸：R—COOH
含有羧基的有机物都是羧酸， 都能与醇进行酯化反应，生成某酸某酯。 脂肪酸：烃基为链烃基的羧酸。 芳香酸：含有苯环的羧酸。 饱和一元酸：CnH2n+1COOH 或 CnH2nO2 具有与乙酸类似的性质。 随着碳链的加长，酸性逐渐减弱。 *具有相同碳原子数的饱和一元酸与酯互为 同分异构体。
代表 物 结构简式 羟基 氢的 活泼 性 酸性 与钠反 应 与NaOH 的反应 与 Na2CO3 的反应
乙 CH CH OH 中性 能 3 2 醇 增 苯 C H OH 强 比碳酸弱 能 6 5 酚 乙 CH3COOH 比碳酸强 能 酸
不能
不能
能，不产 生CO2
能
能
能
巩固练习
• 下列物质中最易电离出H+的是(
O=
高级脂肪酸：烃基里含有较多碳原子。
硬脂酸：C17H35COOH （十八酸） 固 体，不溶于水。 软脂酸： C15H31COOH（十六酸）
固 体，不溶于水。
油 酸： C17H33COOH （十八烯酸）
液体，不溶于水。
极弱酸，不能使指示剂变色，可与强碱反应
看书思考: • 酯的性质有哪些?
难溶于水，低级酯有香味； 能水解生成酸和醇
几种常见的羧酸
甲酸（蚁酸） H—C—OH 酸性比乙酸强，性质与乙酸相似。 特点： 能进行银镜反应，能还原氢氧化铜。 苯甲酸：C6H5COOH 酸性比甲酸强。 酸性比较：
C6H5COOH＞ HCOOH＞CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
乙二酸：（俗名：草酸）HOOC—COOH 具有酸类的通性。具有还原性。
乙酸知识点总结大全
乙酸知识点总结大全乙酸，化学式为CH3COOH，是一种有机酸，也称为醋酸。
下面将介绍乙酸的相关知识点，包括性质、用途、生产方法、危害等方面。
一、乙酸的性质1. 物理性质：乙酸是一种无色透明的液体，在室温下为低毒、刺激性的酒类气味。
乙酸的沸点为118℃，密度为1.049 g/cm³，易挥发，可以与水、醇等多种有机溶剂混溶。
2. 化学性质：a. 乙酸与碱反应生成乙酸盐和水，是一种弱酸，对金属没有明显的腐蚀作用。
b. 乙酸可发生酯化反应，生成醋酸乙酯等有机化合物。
c. 乙酸在氧气的存在下，容易发生氧化反应，生成二氧化碳和水。
d. 乙酸还可以通过还原反应生成甲醇。
二、乙酸的用途1. 工业用途：a. 乙酸是一种重要的工业原料，可以用于制备乙酸乙酯、聚乙烯醋酸乙烯酯等化工产品。
b. 乙酸还用作溶剂，可以溶解树脂、纤维素、油漆等物质。
2. 食品工业：乙酸是一种重要的食品添加剂，可以用于醋的制备，调味料等。
3. 医药用途：乙酸可以用于制备醋酸铅等药物原料。
三、乙酸的生产方法1. 乙醇氧化法：将乙醇与氧气在高温、高压下进行催化氧化反应，生成乙醛，再将乙醛氧化生成乙酸。
2. 乙烯燃烧法：将乙烯与空气或氧气在高温下燃烧，生成乙醛，再将乙醛氧化生成乙酸。
四、乙酸的危害1. 对人体的危害：长期接触乙酸会对人体的呼吸系统、皮肤等造成刺激和伤害。
2. 环境危害：乙酸对水体和土壤也有一定的污染作用，可能对生物造成不利影响。
总结：乙酸是一种重要的化工原料和食品添加剂，具有多种用途。
在生产和使用过程中，需要注意乙酸的性质和危害，合理使用和处理。
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羧酸酯
【教学目标】1.掌握乙酸的分子结构主要化学性质
2.了解乙酸的工业制法和用途
3.了解羧酸的分类和命名
4.了解乙酸和羧酸性质上的异同
【教学重点】乙酸的化学性质。
【教学难点】乙酸的结构对性质的影响。
【教学手段】教学中应充分利用演示实验、学生设计实验、实物感知和多媒体计算机辅助教学等手段，充分调动学生的参与意识，共同创设一种民主、和谐、生动活泼的教学氛围，给学生提供更多的“动脑想”“动手做”“动口说”的机会，使学生真正成为课堂的主人。
【教学过程设计】
(一)新课引入
师：同学们走进实验室，有没有闻到什么气味？什么物质的气味？
（二）新课进行
师：这一节课我们就来学习乙酸
一、乙酸的分子结构
[演示]乙酸的分子比例模型和球棍模型
[提问]写出乙酸的分子式、结构简式。
介绍乙酸的官能团——羧基。
O O
‖‖
分子式：C2H402 结构简式：CH3—C—O—H 官能团：—C—OH（羧基）
二、乙酸的物理性质
师：乙酸又叫醋酸和冰醋酸。
为什么叫冰醋酸？
[指导实验]观察乙酸的颜色、状态、气味，观察冰醋酸。
并看书总结乙酸的物理性质。
生：乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。
易溶于水和乙醇。
熔点：16.6℃沸点：117.9℃
[设问]北方的冬天，气温低于0℃，保存在试剂瓶内的乙酸凝结成冰状。
如何能安全地将乙酸从试剂瓶中取出？
三、乙酸的化学性质
[探究]高一书上已简单介绍过乙酸是一种有机弱酸。
请同学们根据现有的化学药品设计
实验方案：（1）证明乙酸确有酸性；（2）比较乙酸酸性的强弱。
[药品]Na2CO3粉末、乙酸、石蕊
[指导学生实验探究]
[学生活动] 叙述实验现象，讲出设计方案。
并写出有关的化学方程式。
1．酸性
[科学探究]利用讲台上提供的仪器与药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，验证乙酸 、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱：结论： 酸性：乙酸>碳酸>苯酚
师：CH 3CH 2OH 、C 6H 5OH 、 CH 3COOH 中都含有羟基 醇、酚、羧酸中羟基的比较
2、酯化反应 CH 3COOH + HOCH 2CH 3
==== CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O 乙酸乙酯
思考1：化学平衡移动原理，可以采取什么措施提高乙酸乙酯的产率？方法：
1.加热；
2.用无水乙酸与无水乙醇做实验；
3.加入浓硫酸做吸水剂
思考2：这个酯化反应中，生成物水中的氧原子是由乙酸的羟基提供，
还是由乙醇的羟基提供？
[演示课件] 酯化反应机理
学生理解：生成物水中的氧原子是由乙酸的羟基提供。
知识运用：若乙酸分子中的氧都是18O ，乙醇分子中的氧都是16O ，二者在浓H 2SO 4作用 下发生反应，一段时间后，分子中含有18O 的物质有（ ）
A 1种
B 2种
C 3 种
D 4种
生成物中水的相对分子质量为 。
（三）新课小结
酯化反应的实质：酸脱去羟基，醇脱去羟基上的氢原子。