金属及其化合物(系统复习学案教案)
金属及其化合物教案
金属及其化合物教案一、教学目标1.了解金属的基本性质和分类；2.掌握金属的常见化合物及其性质；3.了解金属在生产和生活中的应用。
二、教学重点1.金属的基本性质和分类；2.金属的常见化合物及其性质。
三、教学难点1.金属的电子结构和金属键的形成；2.金属的物理性质和化学性质。
四、教学内容1. 金属的基本性质和分类1.1 金属的基本性质金属是一类具有特殊物理和化学性质的元素。
金属的基本性质包括：•密度大：金属的密度一般比非金属元素大，例如铁的密度为7.87g/cm³，而氧气的密度只有1.43g/cm³；•导电性好：金属具有良好的导电性和导热性，这是由于金属中的自由电子可以在金属中自由移动；•延展性好：金属具有良好的延展性和可塑性，可以制成各种形状的器物；•光泽度高：金属具有良好的光泽度，可以制成各种装饰品；•熔点高：金属的熔点一般比非金属元素高，例如铁的熔点为1535℃，而氧气的熔点只有-218℃。
1.2 金属的分类根据金属的电子结构和化学性质，可以将金属分为以下几类：•碱金属：包括锂、钠、钾、铷、铯和钫，具有低密度、低熔点、极强的还原性和极强的活泼性等特点；•碱土金属：包括镁、钙、锶、钡和镭，具有高密度、高熔点、较强的还原性和较强的活泼性等特点；•过渡金属：包括铁、铜、锌、银、金等，具有较高的密度、较高的熔点、较强的还原性和较强的化学活性等特点；•稀土金属：包括镧系元素和锕系元素，具有较高的密度、较高的熔点、较强的还原性和较强的化学活性等特点；•其他金属：包括铝、锡、铅、汞等，具有不同的物理和化学性质。
2. 金属的常见化合物及其性质2.1 金属氧化物金属氧化物是由金属和氧元素组成的化合物，例如铁氧化物（Fe2O3）、铜氧化物（CuO）等。
金属氧化物的性质包括：•酸碱性：金属氧化物可以与酸或碱反应，产生盐和水；•氧化性：金属氧化物可以与非金属元素反应，例如铁氧化物可以与碳反应，产生二氧化碳和铁；•还原性：金属氧化物可以被还原为金属，例如铁氧化物可以被还原为铁。
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：金属及其重要化合物 第1讲
第三单元金属及其重要化合物第1讲钠及其化合物复习目标1．了解钠及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解钠及其重要化合物的制备方法。
3．了解钠及其重要化合物的相互转化。
考点一钠及其氧化物1．钠的物理性质金属钠是一种01银白色、有金属光泽的固体，质地02柔软，是03热和04电的良导体；钠的密度比水的05小，比煤油的06大，熔点07低。
2．钠的化学性质从钠原子的原子结构可知钠具有很强的01还原性：(1)钠与非金属单质(如O2、S、Cl2等)反应O2：024Na＋O2===2Na2O(常温)△Na2O2(加热)032Na＋O2=====S：042Na＋S===Na2S(研磨爆炸)△2NaClCl2：052Na＋Cl2=====(2)钠与水反应①化学方程式为062Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释操作现象原理或解释向一个盛有适量蒸馏水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后把一小块金属钠投入小烧杯中钠浮在水面上钠的密度比水07小钠熔成银白色小球反应08放热，钠的熔点较09低钠小球在水面上迅速到处游动钠与水反应剧烈，反应产生的10气体推动小球游动与水反应伴有“嘶嘶”的响声溶液变红有11碱性物质生成(3)钠与盐酸、稀硫酸反应离子方程式为122Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
(4)钠与某些盐溶液反应：一般考虑钠先与水反应，生成的NaOH 再与该盐发生复分解反应。
如：与CuSO 4溶液反应：132Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。
与FeCl 3溶液反应：146Na ＋6H 2O ＋2FeCl 3===2Fe(OH)3↓＋6NaCl ＋3H 2↑。
(5)与含羟基或羧基的有机物发生置换反应①与乙醇反应：152CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
②与丙酸反应：2CH 3CH 2COOH ＋2Na ―→2CH 3CH 2COONa ＋H 2↑。
铁及其重要化合物一轮复习教案
铁及其重要化合物一轮复习教案教学目标：1.理解铁及其重要化合物的基本性质和应用；2.掌握铁的提取方法；3.理解铁在生活中的重要性。
教学重点：1.铁的提取方法；2.铁的基本性质；3.铁的重要化合物。
教学难点：1.铁的提取方法的详细步骤；2.铁的应用及其原理。
教学步骤：一、引入课题铁是地壳中的一种常见金属元素，具有重要的应用价值。
同时，铁还可以形成多种化合物，在生活和工业中有广泛的应用。
本节课我们将重点学习铁及其重要化合物。
二、讲授铁的提取方法1.自然界中铁的存在形式：铁在自然界中以氧化铁的形式存在，最常见的是赤铁矿和磁铁矿。
2.铁的提取方法：a.赤铁矿的提取：(1)块矿中的杂质去除：块矿经碎磨后，用磁选法去除磁性杂质；(2)过热风煅烧：将去除杂质的块矿加热到800℃以上，使其分解成氧化铁和硬质焙烧渣；(3)过湿法或通气法还原：用湿法或通气法将分解后的氧化铁还原成金属铁。
b.磁铁矿的提取：经磁选法，将磁性矿物从矿石中分离出来。
三、讲授铁的基本性质1.物理性质：a.铁是一种银白色的、有延展性的金属；b.铁的熔点为1535℃；c. 铁的密度为7.86g/cm³，属于重金属；d.铁在常温下具有铁磁性，能被磁铁吸引。
2.化学性质：a.铁能与非金属反应，生成相应的氧化物；b.铁能与酸反应，生成相应的盐和氢气；c.铁能与水蒸气反应生成氢气和氧化铁。
四、讲授铁的重要化合物1.氧化铁：常见的氧化铁有三种，分别是Fe₂O₃、Fe₃O₄和FeO。
2.硫化铁：FeS₂，也被称为黄铁矿，是一种重要的硫化物矿石。
3.氯化铁：FeCl₂和FeCl₃，常用于净化水和制备其他铁化合物。
五、学生练习请同学们在课后完成以下练习：1.写出铁的提取方法的详细步骤。
2.列举铁的几种重要化合物及其用途。
3.分析铁的物理性质和化学性质对其应用的影响。
教学拓展：1.铁和钢的区别：铁是一种金属元素，而钢是由铁和其他元素（如碳、镍、铬等）组成的合金。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：铁及其重要化合物
第8讲铁及其重要化合物复习目标1．掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.了解铁及其化合物的制备方法。
3.掌握铁及其化合物的转化关系及应用。
4.理解化工流程及实验室中实现铁及其化合物的转化原理和条件分析。
考点一铁的单质、氧化物、氢氧化物必备知识整理1.单质铁(1)位置与物理性质(2)化学性质铁元素性质活泼，有较强的________，主要化合价为________、________价。
①与非金属单质的反应(写化学方程式)②与水的反应(写化学方程式)常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：________________________________________________________________________。
③与酸的反应(写离子方程式)④与某些盐溶液的反应(写离子方程式)微点拨(1)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。
(2)铁遇冷的浓硝酸、浓硫酸时，表面会生成一层致密的氧化膜，阻止了内层铁的继续反应，化学上称之为钝化，属于化学变化。
(1)FeO、Fe3O4、Fe(OH)2与足量HNO3反应时，发生氧化还原反应，Fe2＋被HNO3氧化生成Fe3＋。
(2)Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3与足量HI反应时，发生氧化还原反应，Fe3＋被I－还原生成Fe2＋。
[正误判断](1)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同()(2)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应()(3)铁的化学性质较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在()(4)根据铁与Cl2、S反应的条件及产物中铁元素的化合价可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱()(5)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料()(6)Fe3O4中Fe的化合价有＋2价和＋3价，可表示为FeO ·Fe2O3，因而Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物()(7)既可通过复分解反应，又可通过化合反应制取Fe(OH)3()(8)饱和FeCl3溶液为红褐色，Fe(OH)2为灰绿色()对点题组训练题组一铁及其重要化合物1．下列物质的性质描述正确的是()A．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3B．Fe高温下与水蒸气反应，生成Fe(OH)2和H2C.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3杂质，可以在溶液加过量的铁粉、再过滤D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉反应的离子方程式：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu2．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。
初中化学金属复习课教案
初中化学金属复习课教案
教学内容：金属的性质和分类
教学目标：了解金属的性质及分类，掌握金属的一些常见化学反应
教学重点：金属的性质和分类
教学难点：金属的一些常见化学反应
教学准备：教学课件、实验装置、实验原料
教学过程：
一、导入（5分钟）
本节课将学习金属的性质和分类，请同学们回想一下金属的一些性质，并谈谈你们对金属的认识。
二、讲解金属的性质和分类（15分钟）
1. 金属的性质：导电性、导热性、延展性、强度大等；
2. 金属的分类：可划分为碱金属、碱土金属、过渡金属等。
三、实验演示（15分钟）
进行金属的蚀刻实验，观察不同金属在盐酸溶液中的反应情况。
四、小组讨论（10分钟）
分组讨论金属在日常生活中的应用，如铝制品、铁制品等。
五、总结（5分钟）
总结金属的性质和分类，回答学生提出的问题。
六、作业布置（5分钟）
布置作业：完成相应习题。
教学反思：通过这节课的学习，学生对金属的性质和分类有了更深入的了解，同时也加强了他们对科学实验的兴趣和探究精神。
在今后的学习中，需要继续巩固和拓展相关知识，提高学习效果。
高考化学一轮复习学案课件(人教版)第3章金属及其化合物第2节铝及其重要化合物
(2)用途：①氧化铝是冶炼铝的原料，化学方程式为______________________； ②氧化铝是较好的耐火材料，可用于制造__________、________和耐高温的________ 等。 2. 氢氧化铝 (1)两性氢氧化物：电离方程式为______________________。 ①与盐酸反应的离子方程式：______________________。 ②与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。 (2)受热分解：化学方程式为______________________。
常温下，铝发 生____，加热 时剧烈反应
3. 镁、铝的制备
工业制备均用电解法，化学方程式分别为__________________________、 __________________________。
答案：
一、1. 银白 金属 较软 较小 ＜ ＜ ＜ 2. 2Mg＋O2==2MgO 4Al＋3O2==2Al2O3 Mg＋Cl2==MgCl2 2Al＋3Cl2==2AlCl3 Mg＋S==MgS
(1)铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足。 (2)铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。
1. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全， 得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则 下列关系不正确的是( )
铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 1. 等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比＝1∶1 2. 足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为＝1∶3 3. 一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠反应，若产生氢气的体积比为(1/3，1) 则必定是：
铁及其化合物(复习学案)
铁及其重要化合物
(金属原子最外层电子数较少，易失去最外层电子。)
二．在物理性质上金属有哪些共性？
（常温下除汞外均为晶体，有金属光泽，是热、电的良导体，大多有良好的延展性。）
三．金属的化学性质
1、金属单质 化学式 单质
O2 H20 氧化物
（ 2O3） Fe
Na
Al
Fe
溶液中相互转化
钠元素化合物知识网络：
学案
第二节《铁及其化合物》复习学案 一．金属原子的最外层电子排布特点
高 三 化 学
编号：3G10HX007 编写： 孙文军 审核： 高三化学备课组 编写时间：2012 年 9 月 班级 姓名 姓名
②碳酸钠和碳酸氢钠 性质 俗称 水溶性 溶液酸碱性 热稳定性 与酸反应（HCl） 与碱反应 Ca(OH)2 少 量 过 量 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3（Na2CO3·10H2O） ( 粉末 ) (晶体) NaHCO3
(6) (7) (8) (9) (10)
(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8)
(9) (10) (11) (12) (13) (14) (15) (16)
(1) (2) (3) Na2O2 (4) (5) (6) (7) (8)
(9) (10) (11) (12) (13) (14) (15) (16)
Na2O
（2）铝的化合物
化学式 物 理 性 质 色态 溶解性 热稳定性 化 酸（HCl） 学 性 质 盐 （BaCl2） 碱(NaOH) Al2O3 Al(OH)3 KAl(SO)4.12H2O
N a2O ④ ⑨ N a2S ③ Na ⑤ N a2O 2 ⑥ ⑦ ① ② ⒃ ⒂ ⒁ N aC l N aH C O 3 ⑾ N aO H ⑩ ⒀ ⑿ ⑧ N a2C O 3
浙江专用高考化学一轮复习专题金属及其化合物第一单元钠镁及其化合物学案
第一单元 钠、镁及其化合物[考点分布]考点一 钠、镁的性质及用途[学生用书P30]一、钠的性质、制取及用途1．钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽；密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)；熔点：低于100 ℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O(在空气中钠表面很快变暗)点燃：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl=====通电2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于快中子反应堆做热交换剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
二、镁的存在、工业制法及性质1．镁的存在自然界中的镁主要以化合态的形式存在地壳和海水中，海水中镁的总储量约为1.8×1015 t 。
2．镁的工业制法 海水――→石灰乳①海水沉淀池Mg(OH)2――→HCl ②MgCl 2――→蒸发结晶③MgCl 2·6H 2O ――→HCl 气流中△④MgCl 2――→电解⑤Mg3．镁的性质(1)与N 2、O 2反应，化学方程式为3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2、2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 。
(2)与非氧化性酸反应，离子方程式为Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑。
高三化学第二轮复习《元素及其化合物》教学设计
高三化学第二轮复习：《元素及其化合物》教学设计本专题的教学分为3个课时进行，第一课时复习非金属元素及其化合物，第二课时复习金属元素及其化合物，第三课时训练无机推断，通过复习掌握元素及其化合物知识的网络联系,增强知识的条理化，系统化，提高解题能力。
第一课时《非金属元素及其化合物》教学设计一、教材分析与教学思路1．教材分析本节重点复习非金属元素及其化合物，资料在考情分析基础上，给出知识网络图，引导学生初步感受知识压缩的网络化，熟练掌握非金属元素及其化合物之间的相互关系。
通过对重点内容的回忆，层层引导，深入讨论，归纳得出结论。
通过练习，注重提高学生应用知识的同时，也为后面复习无机推断做了知识上的铺垫，更为高考打下坚实的基础。
2．学情分析本课题知识内容不十分难，较易掌握，但拓展的无机推断是学生感觉困难的一个课题。
所以就尽可能给学生提供平台，让学生把自己的见解说出来，课题的引入、复习、结论、练习巩固都鼓励学生参与，可轻松复习并应用知识。
3．考情分析本课时复习内容是高考的必考内容，经常出现在推断题中。
二、命题新动向：①将推断、计算、实验各题型融于一体，再糅合典型非金属元素；②非金属元素化合物的图象问题、数形结合问题是高考命题的新主题。
三、教学目标常考知识点：1．非金属元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系；2.典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系；3.常见非金属元素（如：H、O、S、N、P、C、Si）的单质及其化合物；4.培养学生科学的复习方法。
四、教学方法教学方法：图表法、分组讨论、实验探究。
五、教学工具多媒体：制作的多媒体课件（见下表）（1）复习本专题的知识，最容易产生的感觉就是——乱，似乎各种知识混在一起，没什么头绪，各种知识显得似是而非，各种提法都有道理。
解决的方法，就是先掌握每一主族的知识，在此处要注意掌握该物质的化学性质，在一主族内部应抓住典型的代表物（比如卤素中的氯、氧族元素中的硫等）的性质，要求一提到该物质，立刻能在脑海中反映出该物质包含的各条化学性质来。
铁及其化合物教学设计1 人教课标版(精美教案)
知识网络化在“元素化合物复习”中的应用——人教版化学必修一《铁及其化合物复习》教学设计北京十中杨义一、指导思想与理论依据（一）采用全程共振教学法.共振现象及全程共振教学法共振原本是一个物理学概念，指两个振动频率相同的物体，当一个发生振动时，引起另一个物体振动的现象。
实际上共振不仅是物理现象，它广泛存在于人类社会生活的许多方面。
人和人之间接触、交往、共事就可能产生共振，运用好共振效应可以提高工作效率，达到“一加一大于二”的效果。
教学是教师和学生组成的共同活动过程，有交流就会产生共振。
全程共振教学法就是让学生参与教学准备、教学实施、教学反馈的全过程，通过师生相互作用，达到启发引导学生发展，教学相长的效果。
主要包括：一是情感的共振，即师生在教学过程中情感共通与共鸣，两个课堂主体同时达到积极、愉快、兴奋的心理状态，这应当是师生互动教学的最高境界。
二是认识的共振即，指教学中师生思维呼应、合拍，处于相互启发，共同创新和探索未知领域的过程。
为提高教学实效性提供有力保障。
共振教学结构重点着眼于教育教学过程，核心是改善教学中的人际关系。
教师与学生的关系为指导、帮助和参与互动的关系。
共振结构以四个原理为空间结构，七个环节为时间序列，构成一个可操作的教学结构。
四个教学原理为：师生教学同步原理；师生主客体角色互换原理；师生情感共鸣原理；师生教学互补原理。
教学设计思想——切实提高化学课堂的实效性复习课的课堂教学，提高课堂的实效性就必须把复习的主动权切实交给学生，在教学设计中应以学生所求、学生所需为基本的出发点和落脚点。
在复习中以学生研读、质疑、思悟为主体，以教师归纳、辨析、点拔为主导，培养学生的综合思维能力，提高课堂教学的质量。
本节课教学思想是凸现以学生为主体、以教师为主导、以训练为主线、以思维为核心、以素质为目标、教会学生学习金属元素的一般方法，提高思维能力。
（二）复习课构建知识体系网络的必要性从学习心理学原理可知，学生良好的认知结构是有学生所学到的知识与自身经验所构成的心理结构。
高中化学_金属及其化合物复习教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计1、线索设计：①知识素材线索：前置作业---学考真题再现，以价类二维图为载体，引导学生学习元素化合物应从类别通性和氧化还原两个角度展开，构建学习元素化合物知识的方法模型；②认识发展线索：通过每课一题构建思维方法模型，金属及其化合物的性质从类别通性和氧化还原两个角度认识，结合初中所学金属活动性顺序表，利用价类二维图的形式拓展提升，归纳总结复习金属及其化合物的一般规律，便于应用于非金属及其化合物的复习。
考察学生掌握情况，及时高效。
情感育人，润物细无声。
2、教学过程设计：每课一题（2018夏季合格考真题节选）27．利用下图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。
图中甲～己均含铁元素。
回答下列问题：(1)K2FeO4常用作杀菌消毒剂，从铁元素化合价的角度分析是因其具有________性；下列关于乙的说法正确的是________(填序号)。
a．属于酸性氧化物，能与碱反应b．属于碱性氧化物，能与酸反应c．属于两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应(3)戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁。
丙转化为丁的化学方程式为____________________________，现象为 _________________________。
学考真题再现，让学生真切感受学考题目的难度和出题形式。
更重要的是，通过对该题价类二维图的分析，得出研究和学习金属及其化合物的思维方法和模型，即看物质→判类别→据通性→测性质，看物质→判价态→据升降→测性质。
建立模型的目的是为了应用模型，指导学生科学、高效的复习金属及其化合物。
展示金属活动性顺序表，并分析顺序表中各金属性质的相同和不同。
金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 证据来验证推测，形成从宏观辨识→微观探析→证据推理的思维模型。
培养学生宏观辨识与微观探析的意识，运用方法模型进行物质性质学习，即为模型认知和证据推理。
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)第四章金属及其化合物第14讲侯氏制碱法与Na2CO3含量的测
第14讲 侯氏制碱法与Na 2CO 3含量的测定[复习目标] 1.了解侯氏制碱法的原理。
2.掌握Na 2CO 3含量的测定方法。
考点一 侯氏制碱法1．制备原料食盐、氨、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气，其反应为C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2，CO ＋H 2O(g)=====高温CO 2＋H 2。
2．工艺流程3．反应原理(1)产生NaHCO 3的反应：NH 3＋NaCl ＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 。
(2)产生Na 2CO 3的反应：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑。
4．绿色思想 循环使用的物质为CO 2、NaCl 。
1．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO 3的部分装置。
(1)实验时向饱和食盐水中通入CO 2、NH 3的先后顺序是________________________。
(2)a 通入__________，然后b 通入__________，简述理由：____________________。
(3)c 中放蘸有稀硫酸的脱脂棉，作用是______________________________________ ________________________________________________________________________。
答案 (1)先通入NH 3，然后通入CO 2(2)NH 3 CO 2 由于CO 2在水中的溶解度比较小，而NH 3极易溶于水，为防止倒吸，通入NH 3的导气管的末端不能伸入到溶液中，为增加二氧化碳的吸收率，通入CO 2的导气管的末端应插入液面以下(3)吸收氨气尾气，防止污染空气2．我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：(1)分别写出沉淀池、煅烧炉中发生反应的化学方程式。
(2)写出上述流程中X 物质的分子式。
(3)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。
2025届高中化学高考复习学案：铁及其化合物
铁及其化合物（答案在最后）1.掌握铁及其化合物的主要性质及其应用。
2．了解铁及铁氢氧化物的制备方法。
3．能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。
考点一铁的单质、氧化物1.变价金属——铁(1)物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁体吸引。
(2)化学性质①与非金属的反应Fe与Cl2：2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe与S：________________________；Fe与I2：________________________。
②Fe与水蒸气的反应：______________________。
③与酸反应Fe与H＋：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；常温下，Fe遇浓HNO3、浓H2SO4发生钝化反应，加热时可将铁氧化为＋3价铁盐。
④与某些盐溶液的反应与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
与FeCl3溶液反应的离子方程式：________________________。
(3)生铁的冶炼(苏教版教材)①原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。
②设备：高炉。
③主要反应a．还原剂的生成：C＋O2CO2，CO2＋C2CO；b．铁的还原：____________________________；c．造渣反应：CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋SiO2CaSiO3。
【师说·助学】铁在空气中形成铁锈的主要成分是Fe2O3·x H2O，在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。
2．铁的氧化物(1)(2)①与盐酸反应的离子方程式分别为：FeO：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O；Fe2O3：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；Fe3O4：____________________________。
②Fe x O y与CO反应：Fe x O y＋y CO x Fe＋y CO2。
【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．铁与过量的硫粉共热产物是Fe2S3：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
高三化学复习导学案(教学案) 铁及其化合物
青州八中化学学科（教）学案年级：高三主备人：审核人：使用人：编号：例6、已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X （1例7、________ 。
B管中发生反应的离子方程式是：____________________管中观察到的现象是____________________B管中发生反应的离子方程式是：__________________________ 问题1【例10.（6分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图进行反应。
又知E溶液是无色的，请回答：反应流程（1）A是，B是，C是。
（请填化学式）（2）反应①的化学方程式为：。
（3）反应③的化学方程式为：。
（4）反应④的化学方程式为：。
例11、实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。
下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。
试回答：（1）B中反应的化学方程式为：__________________________________________根据上图所示变化，要求回答：（1）推断A、B、C、D、E各是什么物质A 、B 、C 、D 、E ；（2）写出各步反应的化学方程式：①;②;③;④;⑤;⑥;⑦;⑧。
10、由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:请回答：(1)A的化学式; B的化学式(2)反应①的化学方程式(3)反应②的离子方程式(4)反应③的离子方程式(5)反应④的离子方程式。
高二化学---2007-2008学年度第一学期金属复习学案
金属复习学案编辑：第一部分钠一、钠1．钠的物理性质色态；硬度；密度；熔点；导电性和导热性。
2．钠的化学性质在下列横线上填入相应的化学方程式3．钠的保存方法：。
4．钠元素在自然界的存在形态：。
5. 钠的用途：钠的下列用途利用了钠的什么性质？（1）钠和钾的合金是原子反应堆的导热剂：。
（2）钠可用于制备钛、锆、铌、钽等金属：。
二、钠的重要化合物1．钠的氧化物二、氢氧化钠写出氢氧化钠与符合下列要求的物质反应的化学方程式（各举一例）：三、碳酸钠和碳酸氢钠填写下列表格：巩固练习：1．用相同质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是A．将钠投入足量的盐酸中B．将钠投入足量的乙醇中C．将钠用铝箔包好并刺穿一些小孔，投入足量的水中D．将钠投入足量的硫酸铜溶液中2．下列各组中的两物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是A．Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.NaCl和浓H2SO44．下列钠的化合物的用途，各利用了他们的什么性质？（1）用碳酸氢钠、氧化镁、和碳酸钙制成的药片治疗胃酸过多；（2）实验时若不慎将酸液洒落桌面上，可用碳酸氢钠处理；（3）干粉灭火器里装有90%以上的碳酸氢钠用于灭火。
5．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与过量的盐酸反应，生成气体的体积比为，消耗HCl的物质的量之比；等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与过量的盐酸反应，生成气体的体积比，消耗HCl的物质的量之比。
6．下列物质中的杂质（括号中为杂质），请将相应的化学方程式（能写离子方程式的请写离子方程式）填在横线上（1）NaHCO3溶液（Na2CO3）；（2）Na2CO3固体（NaHCO3）；（3）NaCl溶液（NaHCO3）。
第二部分镁和铝一、镁和铝的性质1．镁单质物理性质和化学性质镁元素位于元素周期表中的第周期族，原子半径，最外层电子数是，容易电子，所以镁是一种比较。
写出下列反应的化学方程式（离子反应写离子方程式）镁条在氧气中燃烧；镁与醋酸反应；镁与沸水反应；镁与CO2反应。
金属铁及其化合物性质复习教学设计(A4)
金属铁及其化合物性质复习教学设计教学目标：知识与技能：1.掌握铁元素的典型特征2.掌握铁及其铁的化合物的化学性质3.掌握铁及其化合物的相互转化关系4.了解物质分类思想，并利用分类思想构建物质之间转化关系图过程与方法：通过思考交流、实验探究、归纳总结方式完善铁及其化合物的相互转化关系情感态度与价值观：培养学生动手实验能力、实验观察能力、归纳总结能力、逻辑思维能力。
教学重难点：1.掌握铁及其化合物的相互转化关系2.掌握铁元素的特征性质教学过程：教学环节教师活动学生活动教学意图环节（一）引入：展示图片（铁和水蒸气反应装置图）并提问反应后生成的固体物质是什么？思考回答回顾旧知做好铺垫思考与交流：若将实验“铁与水蒸气”反应后的固体剩余物溶于盐酸配成溶液A，（1）所得到的溶液A中可能含有哪些阳离子？（2）分析这些阳离子的来源？思考交流总结回答考查学生对知识点“铁的氧化物 Fe3O4和酸反应的产物”的掌握环节（二）分组实验：提供试剂：酸性高锰酸钾、淀粉碘化钾试纸、硫氰化钾溶液实验内容：根据所给试剂验证溶液中的Fe3+和Fe2+离子分组实验记录现象得出结论培养学生动手观察能力，考查学生对于Fe3+和Fe2+特征性质的掌握思考与交流：请学生思考除了所给试剂外还能有那些试剂可以用来鉴别Fe3+和Fe2+，选择试剂时应用了Fe3+和Fe2+的哪些性质？思考交流回答考查学生对于常见氧化剂和还原剂的掌握；考查学生从不同的角度（氧化还原角度和复分解角度）去思考问题，更加巩固对于Fe3+和Fe2+性质的掌握提出问题：展示一份实验报告，只检测出来了Fe2+，请同学们思考原因？思考交流回答考查学生对于Fe单质、Fe3+和Fe2+间的转化关系的掌握引出“铁三角”铁元素转化关系图提出问题：能使单质铁向Fe2+转化的氧化剂有哪些？为什么有些氧化剂只能把单质铁氧化成Fe2+?而有些氧化剂可以把Fe2+氧化成Fe3+?思考回答考查学生对于氧化剂有强弱之分的认识考查学生对于“试剂氧化性的强弱决定了铁元素在产物中的价态变化”知识点的理解提出问题：为了让Fe的变价形式完整呈现的话，我们应该实现Fe3+和Fe2+向单质铁的转化思考回答考察学生对于工业冶炼铁常见还原剂的掌握提出问题：为了铁的化合物知识的完整性，转化关系图中还缺少铁的哪类化合物？思考回答考查学生关于铁的化合物知识的完整认识板书设计：金属铁及其化合物性质复习总结归纳：铁区别于其他元素化合物的典型特征是什么？常存在于什么反应体系中？价态的变化取决于什么？讨论交流总结回答环节（三） 随堂练习 做练习 巩固练习环节（四） 讨论思考并总结归纳：以点布线，构建物质转化图的思维程序 讨论交流 总结回答 为其他元素化合物转化关系图的建立做好铺垫NaOHFe 2+Fe 3+FeFe(OH)2Fe(OH)3KMnO 4、Cl 2 KI 、Cu 、Fe H 2、CO 、C 、AlCu 2+、Fe 3+、H +Cl 2、浓H 2SO 4、HNO 3NaOHO 2(H 2O)。
元素及其化合物复习教案
元素及其化合物复习教案教案标题：元素及其化合物复习教案教案目标：1. 复习学生对元素及其化合物的基本概念和性质的理解。
2. 加深学生对元素周期表的认识和运用能力。
3. 强化学生对常见元素及其化合物的命名和化学方程式的书写能力。
4. 提高学生的实验操作技能，培养科学实验的观察和分析能力。
教学准备：1. 元素周期表和化学方程式表。
2. 实验室用具和化学试剂。
3. 多媒体设备和投影仪。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 使用多媒体设备展示一些常见元素的图像和化合物的名称，引发学生对元素及其化合物的兴趣。
2. 提问学生对元素和化合物的认识，激发学生思考和回忆相关知识。
二、知识回顾（15分钟）1. 复习元素的基本概念，包括原子、元素符号和元素周期表等。
2. 回顾化合物的概念和命名规则，包括离子化合物和共价化合物。
3. 引导学生回顾并讨论一些常见元素的性质和用途。
三、元素周期表的运用（15分钟）1. 教师引导学生使用元素周期表查找并填写一些元素的基本信息，如元素符号、原子序数和相对原子质量等。
2. 引导学生分析元素周期表中的规律，例如周期性和族的特点。
3. 设计一些练习题，让学生运用元素周期表解决问题。
四、元素及其化合物的命名和化学方程式（20分钟）1. 复习离子化合物和共价化合物的命名规则，包括正离子、负离子和非金属元素的前缀和后缀等。
2. 教师示范并解释如何根据化学方程式写出离子和离子之间的化学方程式。
3. 提供一些练习题，让学生进行命名和化学方程式的书写。
五、实验操作（20分钟）1. 教师进行一项简单的化学实验，例如金属与非金属元素的反应、酸碱中和反应等。
2. 引导学生观察实验现象、记录实验数据并进行初步分析。
3. 学生根据实验结果回答问题或进行讨论。
六、总结与拓展（10分钟）1. 教师对本节课所学内容进行总结，并强调重点和难点。
2. 提供一些拓展问题，让学生进一步思考和探索元素及其化合物的知识。
3. 布置相关作业，巩固学生对本节课内容的理解和应用。
新课教学案：第一节金属及其化合物(第二课时)
第三章金属及其化合物课题：第一节金属的化学性质第二课时学习目标：通过实验探究，掌握铁与水蒸气及铝与碱溶液反应的原理。
学习重点：铁与水蒸气及铝与碱溶液反应的原理学习过程：［复习］1、写出常温下和加热条件下金属钠与氧气反应的化学方程式2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A．Na的熔点低B．Na的硬度小C．Na的密度小D．有强还原性3、将一小块Na投入足量的CuSO4溶液中，现象是（）A．置换出金属铜B．产生气体，置换出金属铜C．生成蓝色沉淀D．产生气体，生成蓝色沉淀用化学方程式解释上述现象：[新课] 人们常用金属器皿来盛水，也常用铁制或铝制的水壶来烧水，是否它们都不与水反应呢？<问题1>铁不与冷水、热水反应，是否与水蒸气反应？[科学探究]按图组装实验装置进行实验：水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、产生气体的检验等几部分三、铝与氢氧化钠溶液的反应<问题2>很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱起反应，铝遇到碱时能不能发生反应呢？[实验3－4]在2支试管里各加入5mlHCl和5 mL浓NaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。
过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？实验现象： ___________________________________________________________1、铝与氢氧化钠溶液的反应的化学方程式：2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑离子方程式为：2Al + 2OH －+ 2H2O === 2AlO2 －+ 3H2↑<问题3>①Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质？为什么？②上述反应是否属于氧化还原反应？如是请用双线桥标出电子转移的方向和数目。
③Mg比Al活泼，Mg能否与NaOH水溶液发生反应？<问题4>实验中为何开始慢，随后逐渐加快？盐酸及氢氧化钠先与比表面的氧化铝保护膜反应，保护膜破坏后才与铝反应。
2024届高考一轮复习化学教案(新教材鲁科版宁陕)：金属及其化合物制备流程分析
热点强化7金属及其化合物制备流程分析类型一常见金属及其化合物的制备常见金属及其化合物的制备涉及的内容有：(1)金属冶炼类，如冶炼镁、铝、铁、铜等金属，主要考查产品冶炼条件控制以及混合物的分离和提纯等。
(2)中学重要化工产品的制备类，如胆矾、绿矾、明矾、氧化铁、硝酸铜等物质的制备。
往往考查物质的性质、分离提纯、反应原理、实验操作等知识点。
由于此类试题陌生度高，对学生的能力要求也大，并且有的试题文字信息量大，所以这类题目容易出错。
1．(2022·湖南，7)铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是()A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C．合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2D．滤液可回收进入吸收塔循环利用答案C解析烟气(含HF)通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应：Na2CO3＋HF===NaF＋NaHCO3，向合成槽中通入Na[Al(OH)4]，发生反应：6NaF＋Na[Al(OH)4]＋4NaHCO3=== Na3AlF6↓＋4Na2CO3＋4H2O，过滤得到Na3AlF6和含有Na2CO3的滤液。
陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2能与HF发生反应，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，故A正确；采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故B正确；由上述分析知，合成槽内产物主要有Na3AlF6、Na2CO3、H2O，故C错误；滤液的主要成分为Na2CO3，可进入吸收塔循环利用，故D正确。
2．(2023·济南模拟)水合肼(N2H4·H2O)的性质类似氨水。
利用水合肼处理铜氨{[Cu(NH3)4]2＋}废液回收铜粉的实验流程如图：下列说法错误的是()A ．上述三步反应过程均为氧化还原反应B ．反应1的目的是制备NaClOC ．合成水合肼的反应中每消耗1mol CO(NH 2)2转移电子数为N AD ．反应3完成后要用到过滤操作答案C 解析反应1是氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯元素化合价发生变化；反应2是次氯酸钠将尿素氧化为水合肼，氯元素、氮元素化合价发生变化；反应3是[Cu(NH 3)4]2＋被水合肼还原为Cu ，铜元素、氮元素化合价发生变化，则上述三步反应过程均为氧化还原反应，故A 正确；经分析知反应1的目的是制备NaClO ，用NaClO 将尿素氧化为水合肼，故B 正确；次氯酸钠将尿素氧化为水合肼，氮元素化合价由－3价升高至－2价，每消耗1mol CO(NH 2)2转移电子数为2N A ，故C 错误；反应3完成后要把铜粉分离出来，用到过滤操作，故D 正确。
2022化学第3章金属及其化合物第3节铁及其化合物教案
第三节铁及其化合物考纲定位要点网络1.掌握铁的主要性质及应用.2.掌握铁的重要化合物的主要性质及应用.3。
了解铁及其重要化合物的制备方法。
4.了解Fe2＋、Fe3＋的检验方法。
铁的单质、氧化物及氢氧化物知识梳理1．铁的位置、存在和物理性质2．铁单质的化学性质铁单质性质活泼，有较强的还原性。
(1）与非金属单质的反应Fe与S反应:Fe＋S错误!FeS。
（2）与水的反应常温下铁与水不反应,在高温条件下与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g）错误!Fe3O4＋4H2。
(3）与酸的反应①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化,与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生.（4）与某些盐溶液的反应①与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。
②与FeCl3溶液反应的离子方程式:Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋.[辨易错]（1）铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。
（）(2）Fe与少量Cl2反应生成FeCl2，与足量Cl2反应生成FeCl3.()（3)浓硫酸可以用铁制容器贮存,是因为常温下Fe与浓硫酸不反应. （) (4）1 mol Fe与足量水蒸气高温充分反应,转移电子数为3N A.(）［答案]（1)√（2)×(3)×（4）×3．铁的氧化物和氢氧化物（1)铁的三种典型氧化物①物理性质②化学性质a．FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式为FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O,Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。
b．FeO不稳定，在空气中受热生成Fe3O4,其化学方程式为6FeO＋O2=====，△2Fe3O4.注意:Fe3O4的组成可用氧化物的形式表示为FeO·Fe2O3,即有错误!的铁显＋2价，错误!的铁显＋3价。
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金属及其化合物
一、金属还原性
金属最外层电子数通常少于4个，在化学反应中容易失电子，作为还原剂，能与常见的氧化剂(如O 2,Cl 2等)反应 1.Na 与O 2的反应
Na 非常活泼，常温下即与空气中的成分(如：O 2，H 2O)发生反应，因此，在实验室中，要把钠保存在 中，以隔绝空气。
钠与氧气反应生成白色的氧化钠。
在加热条件下，钠在空气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色的固体——过氧化钠
名 称 氧化钠
过氧化钠
化学式 氧元素的化合价
生成条件 [来源:学+科+网Z+X+X+K][来]
颜色状态 _____色_____体
_____色_____体
与水反应 与CO 2反应
钠燃烧时，火焰呈黄色。
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
金属通性一：与O 2反应，生成对应的氧化物(Pt,Au 除外)
与Cl 2反应，生成对应的氯化物
【达标练习】下列关于钠的叙述中，不正确的是( )
A ．钠燃烧时发出黄色火焰
B ．钠燃烧时生成氧化钠
C ．钠有很强的还原性
D ．钠原子的最外层只有一个电子 二、金属与酸和水的反应
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
金属通性二：位于H 之前的金属(活泼金属)，能与稀酸(H 2SO 4,HCl 等)反应，生成盐和氢气
M+m H +===M m ++
2
m
H 2↑
通性三：金属氧化物(碱性氧化物)与酸反应，生成盐和H 2O
如：CuO 与H 2SO 4反应
Fe 2O 3与HCl 反应
通性四：金属氢氧化物(碱)与酸反应，生成盐和H 2O
如：Al(OH)3与HCl 反应
通性五：难溶性碱[除NaOH ，KOH ，Ba(OH)2,Ca(OH)2]加热分解，生成氧化物和H 2O
如：Al(OH)3
2.Na 与H 2O 的反应
方程式
现象：浮 熔 游 响
红
金属与水反应的规律： (冷水剧烈) (热水)
K Ca Na ∣ Mg Al ∣ Zn Fe Sn Pb ∣ (H)Cu Hg Ag Pt Au (与水反应,生成碱和H 2) (水蒸气加热，生成氧化物和H 2)
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3.Na 2CO 3和NaHCO 3 ①与酸（H +）反应反应：
②碳酸盐与碳酸氢盐的相互转化：
③难溶性碳酸盐高温条件下分解：
④HCO 3—
与OH —
的反应： 三、铝及其化合物
1.Al 与NaOH 反应：
2.Al 2O 3与NaOH 反应：
3. Al(OH)3与NaOH 反应：
4. Al(OH)3的实验室制备：
【思考】向Al 2(SO 4)3溶液中逐滴滴加NaOH 溶液至过量，有什么实验现象？并用离子方程式解释产生现象的原因。
【能力迁移】向含有0.1mol HCl 和0.1mol AlCl 3的混合溶液中逐滴滴入NaOH 溶液至过量，试画出此过程中产生沉淀物质的量(n 沉淀)与滴入NaOH 的物质的量(n NaOH )之间的关系。
如果是向含0.1mol MgCl 2和0.1mol AlCl 3的混合溶液中滴入NaOH 呢？ 四、铁及其化合物
1.向装有FeSO 4溶液中的试管中滴加NaOH 溶液并振荡，产生的现象及原因？
2.Fe 3+的检验：含有Fe 3+的盐溶液遇到KSCN 溶液时变成红色
Fe 3++3SCN —
===Fe(SCN)3(血红色络合物)
3.转化关系图
五、铜及其化合物 n 沉淀
NaOH n 沉淀
NaOH Fe 2+
Fe 3+
Fe
Fe(OH)2 Fe(OH)3
⑧
⑦ ⑥
⑤ ③ ②
①
④
⑨
2
【章节练习】
1．元素在自然界分布不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。
从整个地球的地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是( )
A．铝B．硅C．钙D．铁
2．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。
该反应利用了铜的什么性质( )
A．氧化性B．还原性C．导电性D．导热性
3．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是( )
A．碳酸钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．碳酸钡
4．下列氧化物投入稀盐酸中，能形成无色透明溶液的是( )
A. MgO
B. CuO
C. Fe2O3
D. FeO
5．下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是( )
A. K
B. Mg
C. Fe
D. Cu
6．现在MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是( )
A．氨水B．AgNO3C．NaOH溶液D．NaCl
7. 下列关于钠及其化合物叙述，正确的是( )
A.发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B. 氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源
C.碳酸钠的水溶液呈中性
D. 硫酸钠灼烧时火焰呈紫色
8．下列各试剂中，不能用来鉴别Fe2+溶液和Fe3+溶液的是( )
A．NaOH 溶液B．盐酸C．NH4SCN 溶液D．KSCN 溶液
9．下列混合物分离（或除杂）的方法不正确的是( )
A．用酒精可以从碘水中萃取碘
B．Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可用NaOH除去
C．NaCl中混有难溶于水的杂质可用溶解、过滤、蒸发、结晶的方法分离
D．Na2CO3中含有少量NaHCO3可用加热的方法提纯
10．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．钠和冷水反应：Na＋2H2O = Na+＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH- = AlO2-＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+ = 2Al3+＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+ =2Fe3+＋3H2↑
11．为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的( )
A．铁粉B．铜粉C．锌粉D．Fe2(SO4)3
12．下列各组物质相互反应时，改变反应的条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是( ) A．Na与氧气B．澄清石灰水与二氧化碳C．碳与氧气D．过氧化钠和水
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13．下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法中正确的是( )
A．热稳定性：Na2CO3 < NaHCO3B．碱性：Na2CO3 < NaHCO3
C．水中的溶解度：Na2CO3 < NaHCO3D．Na2CO3与NaHCO3可相互转化
14．把一块生锈的铁片投入盛有稀硫酸溶液的烧杯里，待铁片完全溶解后，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量，然后过滤，并充分灼烧不溶物，则最终留下的固体是( )
A．Na2O B．Fe2O3和Fe C．Fe2O3 D．Fe2O3和NaOH
15．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是( )
A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．铁丝置于氯化铜溶液中一段时间D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉
16.除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的化学方程式。
（1）Fe2O3 [ Fe(OH)3 ]
（2）Fe2O3（Al2O3）
（3）Fe（Al）
（4）Na2CO3（NaHCO3）
17．物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、H为单质，试回答：
（1）写出下列物质的化学式：A是，B是，C是，K是。
（2）写出反应“E→F”的离子方程式：；
（3）写出反应“F→G”的离子方程式：；
（4）写出反应“I→J”的离子方程式：。
18.
19.将Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，此时在溶液中有c (Fe3＋)︰c(Fe2＋)＝2︰3，则Fe3＋与Cu2＋的物质的量之比为多少？
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