高中化学 第四章 金属及其化合物章末复习学案 新人教版必修11

金属及其化合物

一、硅及其化合物

【归纳总结】

1. 二氧化硅和二氧化碳比较

【题型过关】

例题1下列叙述中，正确的是 ( )

A．自然界中存在大量的单质硅

B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅

C．二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱溶液发生化学反应

D．自然界中二氧化硅都存在于石英中

例题2制备硅单质时，主要化学反应如下：①SiO2(石英砂)＋2C(焦炭) 高温Si(粗硅)＋2CO↑；②Si(粗硅)＋2Cl2高温SiCl4；③SiCl4＋2H2高温Si(纯硅)＋4HCl，下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是 ( )

A．①③为置换反应 B．①②③均为氧化还原反应

C．②为化合反应 D．三个反应的反应物中硅元素均被还原

22232

Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是()

A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．②③

A．SiO2属于两性氧化物 B．酸性：H2SiO3＞H2CO3

C．硅胶吸水后可重复再生 D．图中所示转化反应都是氧化还原反应

二、氯气的性质

【归纳总结】

1．液氯、新制的氯水和久置的氯水比较

2

例题5新制备的氯水，显________色，说明氯水中有________分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有________生成，说明氯水中有________存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为_____________________。氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出无色________，该反应的化学方程式为____________________。

2HCl

实验，请你帮助完成：

(1)HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2。请设计实验证明有O2生成____________。

(2)氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。

(1) 实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是_______________。 (2) 某学习小组利用此原理设计如图所示的装置制取氯气。

①在该实验中，制取氯气的装置是________(填字母)。

②C 装置中盛放饱和氯化钠溶液，其作用是_____________________。 ③D 装置的作用是干燥氯气，其中盛放的试剂是________________。 ④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是____________________________。

制取氯气，并进行氯气的性质和用途的验证。试回答下列问题：

(1)乙中的现象是________________________，丙中的现象是______________________，丁中的现象是________________________，分离丁中液体的方法是____________；

(2)橡皮管连通后，分液漏斗的气体压强p 1与烧瓶中的气体压强p 2的关系为________(填“>”“<”或“＝”)，连接橡皮管的目的是________________________； (3)烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________。

三、硫及其化合物 【归纳总结】

1.二氧化硫的性质：

例题9如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是 ( )

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性

C．湿润淀粉­KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2

D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2

(1)

瓶内的溶液Y可能的组合是________。

(2)若打开活塞K品红溶液褪色，同时澄清石灰水变浑浊，则判断气体X和洗气瓶内液体Y可能的组合是________。

24滤液加水稀释到100 mL ，所得溶液中SO 2－

4的浓度为3.18 mol/L ，则此时溶液中CuSO 4的物质的量浓度为( )

A ．0.50 mol/L

B ．0.75 mol/L

C ．1.00 mol/L

D ．3.18 mol/L

请回答：

（1）装置A 中发生的化学反应方程式为 。 （2）装置D 中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是______，其作用是______。（3）装置B 的作用是贮存多余的气体。当D 处有明显的现象后，关闭旋塞K ，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有气体产生，此时B 中现象是______，B 中应放置的液体是（填字母）______。

a ．水

b ．酸性KMnO 4 溶液

c ．NaOH 溶液

d ．饱和NaHSO 3溶液 （4）装置C 和D 中产生的现象相同，但原因却不同。C 中是由于SO 2______，反应的离子方程式为______，而D 中则是由于SO 2具有______。

（5）实验中，取一定质量的铜片和50mL18mol?L -1

的浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕生成SO 2共0.25mol ，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①假设溶液体积还是50mL ，则剩余硫酸的物质的量浓度为______ mol/L 。 ②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是______（填字母）。 a ．铁粉 b ．BaCl 2溶液 c ．银粉 d ．Na 2CO 3溶液

四、氮及其化合物 【归纳总结】

1.一氧化氮和二氧化氮：NO 为无色无味难溶于水的有毒气体，NO 2为红棕色有刺激性气味的有毒气体。NO 在自然界形成条件为高温或放电：N 2＋O 2 ========高温或放电

2NO ，生成的NO 很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成NO 2，NO 2与水反应生成HNO 3： 2NO ＋O 2 == 2NO 2，3NO 2+H 2O ＝2HNO 3 ＋NO

2.氨气、氨水与铵盐的性质