金属及其化合物复习学案

金属及其化合物复习学案

1．金属原子的最外层电子排布特点

(金属原子最外层电子数较少。易失去最外层电子。)

2．在物理性质上金属有哪些共性？(常温下除汞外均为晶体，有金属光泽，是热、电的良导体，大多有良好的延展性。)

3．金属的化学性质

(1)金属与氧气的反应

①钠与氧气反应-常温： 4Na + O2 == 2Na2O 加热：2Na + O2△

2O2;

②铝与氧气反应：通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用 4Al + 3O2 == 2Al2O3

加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝并不滴落。除去氧化膜的铝箔加热很快生成新的氧化膜，熔化的液态铝并也不滴落。

③铁与氧气反应： 3Fe + 2O2点燃

Fe3O4(Fe2O3·FeO)

(2)金属与水的反应

①钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑；

实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。

②铝与水反应：加热时极微弱反应

③铁与水反应：高温与水蒸气反应 3Fe + 4H2O(g) 高温

Fe3O4 + 4H2↑。

(3)金属与酸的反应

①钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑,Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸

不足再与水反应。

因此Na放入到酸中Na是不可能过量的。比钠与水的反应剧烈多。

②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，

能反应，但无氢

气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。

③与酸反应：强氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。加热时，与强氧化性反应，但无氢气放出。非强氧化性酸：铁与酸反应有氢气放出。

(4)某些金属与碱反应：

和强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑。

(5)金属与盐溶液反应：

①钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再

与溶液中的其他

物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：

2Na + CuSO 4 + 2H 2O == Cu(OH)2 ↓+ Na 2SO 4 + H 2 ↑。 ②铝与盐的溶液反应：如能置换出CuSO 4、AgNO 3等溶液中的金属。

③铁与某些盐反应：如Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 ,Fe +2 FeCl 3 == 3FeCl 2等。 4.金属的氧化物 (1) 氧化钠和过氧化钠

(2)氧化铝：典型的两性氧化物 (1)耐火材料(Al 2O 3熔点高) (2)冶炼金属铝 2Al 2O 3

通电

4Al + 3O 2↑。 宝石的主要成分是氧化铝

两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。 Al 2O 3 + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2O ,Al 2O 3 + 2NaOH == 2NaAlO 2 + H 2O Al 2O 3 + 6H +

= 2Al 3+

+ 3H 2O ，Al 2O 3 + 2OH －

= 2AlO 2－

+ H 2O (3)铁的氧化物

5、金属的氢氧化物

白色固体：NaOH、Ca(OH)2、 Ba(OH)2、 Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2

红褐色固体：Fe(OH)3

蓝色固体：Cu(OH)2

溶于水生成强碱

与酸反应生成盐和水。

难溶碱受热分解生成金属氧化物和水。

特性：Al(OH)3是两性氢氧化物；Fe(OH)2易被氧化。

（1）氢氧化铝(Al(OH)3)：白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物。热易分解两性氢氧化物：既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。

Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O, Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O．

2Al(OH)3△

Al2O3 +3 H2O

Al(OH)3的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水。AlCl3+ 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl 。

向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。反应式：

先Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓, 后Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O。

(2)铁的氢氧化物

6、重要的盐

(1)碳酸钠和碳酸氢钠

(2)明矾：化学式KAl(SO 4)2·12H 2O(十二水合硫酸铝钾)，无色晶体，易溶于水。 明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生成Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。

（3） 铁盐和亚铁盐 Fe 2+

与Fe 3+

离子的检验；

(1) 溶液是浅绿色

(2) 与KSCN 溶液作用不显红色，再滴氯水则变红

(3) 加NaOH 溶液现象：白色沉淀 → 灰绿色 → 红褐色 (1) 与无色KSCN 溶液作用显红色

(2) 溶液显黄色或棕黄色

(3) 加入NaOH 溶液产生红褐色沉淀

7、金属知识网络(写出各步反应的化学方程式) 1、钠元素化合物知识网络：

⑨

2、铝及其化合物的知识网络

Fe 2+

Fe 3+

3、铁及其化合物的知识网络