2018_2019学年高中化学课时分层作业21硝酸的性质苏教版

课时分层作业(二十一) 硝酸的性质(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．铁或铝遇冷、浓硝酸钝化，这是由于浓硝酸具有( )A．强酸性B．强氧化性C．强腐蚀性D．挥发性【答案】 B2．下列试剂不必存放在棕色瓶中的是( )A．氯水B．浓硫酸C．浓硝酸D．硝酸银晶体B[见光易分解的需存放在棕色瓶中，A中HClO，C、D都见光易分解。

]3．下列说法中，正确的是( )A．碳与浓硝酸反应时，浓硝酸既表现氧化性又表现酸性B．在0.1 mol·L－1的盐酸中，K＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3能大量共存C．56 g Fe与硝酸发生氧化还原反应时，Fe转移的电子是3 molD．室温下，可用铝槽车贮存或运输浓硝酸D[碳与浓硝酸反应时生成CO2、NO2和H2O，HNO3全部被还原为NO2，则浓硝酸只表现氧化性，A错误；在0.1 mol·L－1盐酸中存在大量H＋，在H＋存在下，Fe2＋与NO－3因能发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；因Fe与硝酸反应的相对量不知道，Fe是否完全反应或反应后是生成Fe2＋还是生成Fe3＋都无法确定，故Fe转移的电子数也无法确定，C错误。

] 4．下列对于硝酸的认识，不正确的是( )A．浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性B．铜与HNO3的反应属于置换反应C．金属与HNO3反应一定不产生氢气D．常温下，可用铁和铝制容器盛装浓HNO3B[硝酸是强氧化性酸，且浓HNO3的氧化性强于稀HNO3，A正确；铜与浓、稀硝酸反应的化学方程式为：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO↑两个反应方程式均不符合置换反应定义，B错误；因为硝酸是氧化性酸，金属与HNO3反应均不产生H2，而是生成水，C正确；铁与铝遇冷浓硝酸钝化，故可用铁或铝制容器盛装浓HNO3，D正确。

]5．从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是( )A ．Cu ――→浓硫酸△CuSO 4――→32Cu(NO 3)2B ．Cu ＋HNO 3(浓)―→Cu(NO 3)2C ．Cu ＋HNO 3(稀)―→C u(NO 3)2D ．Cu ――→空气△CuO ――→稀硝酸Cu(NO 3)2 D [A 、B 、C 项中，利用Cu 与HNO 3、浓硫酸反应，过程中产生NO 2、NO 和SO 2等大气污染物，不利于环保，同时，反应物(HNO 3、浓硫酸)不能全部转化为生成物，经济效益差。

D项，有关反应为：2Cu ＋O 2=====△2CuO ，CuO ＋2HNO 3===Cu(NO 3)2＋H 2O ，环保和经济效益都较为理想。

]6．往两支分别装有浅绿色的Fe(NO 3)2和FeSO 4溶液的试管中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( )A ．前者基本没有改变，后者变棕黄色B ．前者变棕黄色，后者也变棕黄色C ．前者变棕黄色，后者基本没有改变D ．前者、后者都基本没有改变C [Fe 2＋和NO －3、SO 2－4在溶液中可以大量共存，但加入盐酸后，NO －3在酸性条件下表现出强氧化性，把Fe 2＋氧化成Fe 3＋，溶液由浅绿色变成棕黄色。

SO 2－4与H ＋在水溶液中不能结合成浓硫酸，不能把Fe 2＋氧化成Fe 3＋，溶液颜色基本没变。

]7．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )A ．反应生成气体的物质的量相等B ．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C ．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D ．反应中转移的电子总数：前者多，后者少B [由反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 、3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 可知：当铜质量相同，硝酸过量时，生成气体的物质的量前者多，消耗n (HNO 3)前者多，反应中转移的电子总数相等。

]8．木炭跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量BaCl 2溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列说法正确的是( )A ．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO 3B．从Z导管出来的气体中有SO2和CO2C．洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3D．在Z导管口有红棕色气体出现D[二氧化硫与二氧化氮通入氯化钡溶液中发生反应，SO2被氧化生成H2SO4，NO2被还原生成NO，Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。

二氧化碳与氯化钡溶液不反应，从Z导管口逸出；NO遇空气变为红棕色气体。

]9．通过一步反应不能直接完成的是( )①N2―→NO2②NO2―→NO③NH3―→NO④NH3―→NO2⑤Cu―→Cu(NO3)2⑥HNO3―→NO2A．①⑥B．②⑤C．④⑤D．①④D[要实现N2―→NO2需经两步：N2―→NO―→NO2；实现NH3―→NO2也需两步：NH3―→NO―→NO2。

](备)下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是( )A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C．用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D．使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性D[滴有酚酞的NaOH溶液呈红色，是因为溶液呈碱性，加入硝酸，发生中和反应，表现HNO3的酸性。

]10．某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化。

(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是________。

(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是___________________________________。

再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是________________________________________________________________________________________。

(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是________，理由是____________________________________________________。

【解析】 Cu 2Cu 和稀硝酸反应生成的NO 气体也是有毒气体，不溶于水或碱液，但可与O 2反应生成NO 2。

由Cu ～4HNO 3(浓)和3Cu ～8HNO 3(稀)可知，使用稀硝酸与Cu 反应用量少，但产生的NO 气体与O 2反应生成NO 2，才易被碱液吸收，从而减少对环境的污染。

【答案】 (1)检查装置气密性 (2)Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 反应变缓，气体颜色变淡 (3)丙 耗酸量最少，无污染11．将红热的固体单质甲放入显黄色的浓乙溶液中，剧烈反应，产生混合气体A ，A 在常温下不与空气作用，发生如下图所示的变化。

【导学号：90512115】气体A ――→H 2O ⎩⎨⎧ 气体―――――――→澄清石灰水⎩⎪⎨⎪⎧ 气体白色沉淀C 溶液乙――→单质丙⎩⎪⎨⎪⎧ 气体蓝色溶液D(1)写出下列物质的化学式：丙________，B________，C________，D________。

(2)写出甲跟乙反应的化学方程式：_________________________________________________________________________________________________。

(3)单质丙与溶液乙反应生成气体B 的离子方程式：_______________________________________________________________。

【解析】 红热的固体单质甲放入显黄色的浓乙溶液中产生混合气体A ，A 常温下不与空气反应，证明甲为碳，乙为HNO 3，混合气体A 中含有CO 2和NO 2,3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O ，故B 为NO ，C 为CaCO 3。

单质丙与乙溶液(即稀HNO 3)反应生成气体B(NO)和蓝色溶液D ，知丙为铜，D 为Cu(NO 3)2。

【答案】 (1)Cu NO CaCO 3 Cu(NO 3)2(2)C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O(3)3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===2NO↑＋3Cu 2＋＋4H 2O[冲A 挑战练]12．一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是( )【导学号：90512116】A ．硝酸浓度越大，硝酸被还原之后的生成物的价态越低，对应的硝酸的氧化性越弱B ．硝酸浓度不同，生成Cu(NO 3)2的物质的量不同C．硝酸浓度越大，收集产生的气体越少D．两者用排水法收集到的气体体积相等D[硝酸的浓度越大氧化性越强，故A错误；等量的Cu与酸反应，生成Cu(NO3)2的物质的量相同，故B错误；等量的Cu与酸反应，浓硝酸反应生成气体多，但因3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，最终收集的气体均为NO，由电子守恒可知，收集NO的体积相等，故C错误，D正确。

] 13．在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a g。

再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属b g，则( ) A．a可能等于b B．a一定小于bC．a可能大于b D．a一定大于bD[在含有NO－3的溶液中加盐酸，相当于硝酸的存在，能够继续氧化金属，所以固体质量减少。

]14．下图甲、乙、丙均为验证铜和浓硝酸反应的装置：(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是______________________________________________________________________________________。

(2)和甲装置相比，乙装置的优点是①______________________________________________________________，②______________________________________________________________。

(3)为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。

实验时先关闭活塞______，再打开活塞______，才能使NO2气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。

欲使烧杯中的水进入②试管，应该____________________。