高中化学精讲硝酸
新课标《硝酸》教案(精品中的精品)
《硝酸》 教学设计第11小组主题10：板块化PCK 教学设计的撰写——基于“化学学科核心素养”视角一、设计思想本节课选自人教版高中化学必修第二册第五章第二节《氮及其化合物》第二课时，授课对象为高一学生。
在学生完成氮元素及其部分化合物性质学习的基础上，学习硝酸的性质，完善氮及其化合物的知识框架，同时对已有的知识加以巩固应用，促进知识的结构化。
以学生已学习的知识与能力为基础，“工业制硝酸”情境素材贯穿本课时，引导学生主动学习新的知识。
本节课侧重发展“证据推理与模型认知”、“变化观念与平衡思想”、“宏观辨识与微观探析”、“科学探究与创新意识”的化学学科核心素养，渗透实验观、元素观等化学基本观念，同时发展学生辩证唯物主义思想、证据推理思维及三重表征的化学学科专属思维。
本节课基于以素养为本的教学设计观，采用“工业制硝酸”贯穿式情境素材，形成本课时的明线；以元素化合物性质研究与辩证唯物主义思想的运用为暗线，明线暗线交织，使得课堂内容更为连贯。
由情境中引发思考，首先让学生通过观察法观察硝酸的物理性质；随后进行硝酸的化学性质的学习：先让学生观看工业制硝酸的冷却装置及久置的硝酸并预测其性质，通过实验探究学习硝酸的不稳定性，培养学生“透过现象看本质”的辩证唯物主义思想；随着工业制硝酸的流程，对其中的运输装置提出疑问，类比浓硫酸与铜反应的知识，通过实验探究学习硝酸的强氧化性，并认识浓硝酸的钝化作用，发展学生“透过现象看本质”及“量变-质变”的辩证唯物主义思想；最后分析工业制硝酸的流程图，基于元素价态变化的视角分析并说明氮及其化合物的转化路径，发展学生的元素观。
采用“工业制硝酸”贯穿式情境素材为本节课的一大亮点，此情境素材源于生活，让学生感受到“化学源于生活，反馈与生活”；同时也使得课堂开展更为连贯顺利。
情境中引发出来的思考与验证，也与“证据推理”、“科学探究”的化学学科核心素养相呼应。
在整个课堂中，也融入了“宏观辨识与微观探析”的化学学科核心素养，充分贯彻“素养为本”。
高中化学必修一《硝酸》课件
下星期带化学必修二
［课堂小结］
一、硝酸的物理性质 无色 、有刺激性气味、易挥发的液体 常用浓硝酸：69％ 发烟硝酸：98％以上 二、硝酸的化学性质 1、强酸性 2、不稳定性 3、强氧化性：浓、稀硝酸都有氧化性
随堂检测
1．往浅绿色的Fe(N03)2溶液中逐滴加入稀盐 酸，溶液的颜色变化应该是„„„( D ) A．颜色变浅 B．逐渐加深 C．没有改变 D．变棕黄色
课堂练习
2.常温下能用铝制容器盛放的是(BC ) A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.稀硝酸 3.下列关于硝酸正确的是( B ) A.稀硝酸能与Fe发生反应,浓硝酸不能 B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 C.稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸 D. 稀硝酸与Cu反应,生成NO2,而浓硝酸 与Cu反应只生成NO,稀硝酸得电子 更多,故稀硝酸氧化性大于浓硝酸
三、硝酸的强氧化性
你 知 道 吗
浓盐酸 3 ：
浓硝酸 1
水
玻尔巧藏“诺贝尔金质奖章”的故事
“王水”里的奖章
1943年9月的一天，丹麦反法西斯组织派人告诉玻尔 一个紧急的消息：德国法西斯准备对他下手了！玻尔准备 逃亡。在收拾行李中发现了一样重要的东西：他在1942年 获得的诺贝尔奖章。这枚奖章决不能落在法西斯的手里。 如果藏在身上带走，是很危险的。焦急中他的眼光落在了 一个试剂瓶上，瓶子里存放的是“王水”。 玻尔把金质的奖章小心的放入“试剂瓶”里，奖章在 “王水”里慢慢的就消失了。 战争结束后，玻尔回到了自己的实验室，他拿起一块 铜放入“王水”，铜块慢慢的也变小了，瓶子里出现了一 块黄金！ 玻尔就是利用了化学上的一个化学反应——置换反应， 把奖章安全的保护下来了。
2. 硝酸的强氧化性 硝酸几乎可以使所有金属（金、铂 除外）氧 化而生成硝酸盐,但是一般不会产生H2 ⑴ 常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化
高中化学必修一——硝酸PPT课件演示文稿
注意：金属越活泼，硝酸的浓度越低，硝酸 还原产物中氮的化合价越低，所以除了生成 NO2、NO，还可能生成N2O、N2、NH3（ NH4NO3)。
④ 3体积浓盐酸与1体积浓硝酸的混合物 叫做王水，它的氧化能力更强，可以把不 溶于硝酸的金（Au ）和 铂（Pt ）溶解。
第9页，共20页。
？Fe与稀HNO3反应？
不能大量共存，Fe3+与Fe2+不反应。
第12页，共20页。
(4)氧化有机物 （浓热硝酸能使石蕊试液 褪色）
第13页，共20页。
思考 1、足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应?
一开始是铜与浓硝酸反应:
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生: 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2、反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸,会出现什 么情况? 溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化铜,当然此时NO3、H+的溶度较稀.
B． 、Ba2＋、ClS－O、24- NO3-
C．NFHe3+4＋、Na＋、
、SHCCNO－3-
D．K＋、Na＋、I－、NO3-
NO3-
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3.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀硝 酸时，溶液的颜色变化应该是( )
A．颜色变浅 C．没有改变
B．逐渐变为红色
D．变为棕黄色
第17页，共20页。
。
第3页，共20页。
二 硝酸的化学性质
1、 酸的通性：
（1）指示剂变色： 与紫色石蕊试剂作用，稀硝酸，只变红；
高中化学知识硝酸教案
高中化学知识硝酸教案
一、教学目标：
1. 了解硝酸的基本性质和结构；
2. 掌握硝酸的制备方法和化学性质；
3. 了解硝酸在日常生活和工业生产中的应用。
二、教学内容：
1. 硝酸的结构和性质；
2. 硝酸的制备方法；
3. 硝酸的化学性质；
4. 硝酸在日常生活和工业生产中的应用。
三、教学重点：
1. 硝酸的结构和性质的讲解；
2. 硝酸的制备方法的介绍；
3. 硝酸的化学性质的实验演示。
四、教学步骤：
1. 硝酸的结构和性质的讲解（10分钟）：
a. 介绍硝酸的分子结构和化学式；
b. 说明硝酸的物理性质和化学性质；
c. 强调硝酸是强酸，具有腐蚀性。
2. 硝酸的制备方法的介绍（10分钟）：
a. 铁和硝酸铜的制备方法；
b. 硝酸的工业制备方法；
c. 要求学生掌握硝酸的制备步骤和注意事项。
3. 硝酸的化学性质的实验演示（20分钟）：
a. 实验1：硝酸和铁的反应，观察产生的气体和颜色变化；
b. 实验2：硝酸和碳酸钠的反应，观察产生的气体和沉淀；
c. 实验3：硝酸和氢氧化钠的反应，观察产生的气体和颜色变化。
4. 硝酸在日常生活和工业生产中的应用（10分钟）：
a. 硝酸在化肥生产中的应用；
b. 硝酸在火药生产中的应用；
c. 硝酸在医药领域中的应用。
五、教学总结：
通过本节课的学习，学生应该掌握硝酸的基本结构和性质，了解硝酸的制备方法和化学性质，并了解硝酸在日常生活和工业生产中的应用。
希望同学们能够对硝酸有更深入的了解，提高化学知识和实验操作能力。
硝酸知识点高一
硝酸知识点高一硝酸是一种常见的化学物质，广泛应用于工业生产和实验室研究中。
在高中化学中，学生需要掌握与硝酸相关的基础知识。
本文将介绍硝酸的定义、性质、制备方法以及一些相关的安全注意事项，以帮助高一学生更好地理解硝酸。
一、硝酸的定义硝酸是一类含有氮、氧和氢的无机化合物，化学式为HNO3。
它是一种无色液体，在常温下有强烈的刺激性气味。
硝酸是一种强酸，可以迅速与大多数金属反应，生成相应的盐和氢气。
二、硝酸的性质1. 腐蚀性：硝酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性。
接触到皮肤或眼睛会引起严重的灼伤，因此在使用硝酸时需要戴上手套和护目镜，注意安全。
2. 氧化性：硝酸可以作为氧化剂，与一些物质发生氧化反应。
例如，硝酸与铜粉反应会产生明亮的红色火焰。
3. 性质稳定：硝酸在常温下相对稳定，但在高温、阳光暴露或与某些可燃物混合时，可能发生爆炸。
4. 溶解性：硝酸在水中容易溶解，形成透明的溶液。
硝酸溶液可用作其他化学实验和反应的溶剂。
三、硝酸的制备方法1. 静态制备法：将稀硫酸缓慢地滴加到稀硝酸铵溶液中，反应生成硝酸和铵硫酸。
然后，将溶液蒸发浓缩，并经过精馏和冷凝，最终得到纯净的硝酸。
2. 动态制备法：通过将硃砂片置于一定浓度的硫酸中，然后用电源加热，使硫酸与硝酸铵发生氧化反应，生成纯净的硝酸。
四、硝酸的应用领域1. 工业生产：硝酸广泛应用于化肥、炸药和染料等工业生产中。
例如，硝酸可以作为制备尼龙和涤纶纤维的原料。
2. 实验室研究：硝酸是实验室中常见的试剂之一，用于制备其他化学物质或进行化学反应。
3. 医药领域：硝酸具有抗菌和消炎作用，在一些医药品制备中被用作消毒剂和药物配方的一部分。
五、硝酸的安全注意事项1. 戴上安全防护用品：在接触硝酸时，应戴上手套、护目镜和实验室外套，防止硝酸溅到皮肤或眼睛。
2. 避免与可燃物接触：硝酸具有氧化性，与可燃物混合易发生爆炸。
因此，在使用硝酸时，要避免与可燃物接触。
3. 禁止与强碱混合：与强碱混合会产生剧烈的化学反应，产生大量的热量和有毒气体。
高一化学关于硝酸的化学方程式
高一化学关于硝酸的化学方程式化学方程式，2 HNO3 → 2 H2O + 2 NO2 + O2。
硝酸是一种常见的无机化合物，化学式为HNO3。
它是一种强酸，具有强烈的腐蚀性和氧化性。
硝酸在工业上被广泛用作肥料的生产
和金属的腐蚀剂，同时也是一种重要的化学原料。
在化学方程式中，硝酸分解为水、二氧化氮和氧气。
这个反应
可以用以下化学方程式表示，2 HNO3 → 2 H2O + 2 NO2 + O2。
这个方程式告诉我们，当硝酸分解时，会产生水、二氧化氮和
氧气。
这是一个重要的化学反应，因为它展示了硝酸的分解过程，
并且产生了氧气这一重要的氧化剂。
这个方程式也提醒我们，硝酸
是一种强氧化剂，需要在使用时小心操作，以免发生意外。
在学习化学时，理解和掌握化学方程式是非常重要的。
通过化
学方程式，我们可以了解不同物质之间的化学反应过程，以及反应
生成的产物。
因此，对于高中化学学习者来说，掌握硝酸的化学方
程式，了解其性质和反应过程，对于理解化学原理和应用具有重要
意义。
总之，硝酸的化学方程式不仅仅是一种化学符号的组合，更是对硝酸性质和反应过程的重要描述。
通过学习和理解这些化学方程式，我们可以更好地掌握化学知识，为今后的学习和工作打下坚实的基础。
新人教版高中化学硝酸教案
新人教版高中化学硝酸教案
课题：硝酸
教学内容：硝酸的性质和应用
教学目标：
1. 了解硝酸的化学性质和物理性质。
2. 掌握硝酸的制备方法和反应特点。
3. 了解硝酸在工业和日常生活中的应用。
教学重点和难点：
1. 硝酸的制备方法和反应特点。
2. 硝酸在工业和日常生活中的应用。
教学准备：
1. 实验用玻璃器皿和试剂。
2. PowerPoint课件。
3. 硝酸相关的实验操作步骤。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过展示硝酸的结构式和化学式，引导学生了解硝酸分子的构成和基本性质。
二、理论讲解（15分钟）
1. 硝酸的制备方法：通过硫酸和硝酸铅的反应制备硝酸。
2. 硝酸的性质：硝酸具有强氧化性和强腐蚀性。
3. 硝酸的反应特点：硝酸在与金属反应时会产生气体，与碱反应会生成盐和水。
三、实验操作（20分钟）
教师指导学生进行硝酸的实验操作，让学生亲身体验硝酸的性质和反应特点。
四、讨论和总结（10分钟）
结合实验结果，让学生分享实验中的观察和体会，总结硝酸的应用场景和注意事项。
五、课堂练习（10分钟）
布置相关练习题，帮助学生巩固所学知识。
六、作业布置（5分钟）
布置相关练习题和思考题，鼓励学生积极思考硝酸的实际应用。
教学反馈：收集学生在学习过程中的问题和疑惑，及时回答并进行指导。
【教案结束】。
高中化学硝酸
(2) Fe、Al、等金属和稀HNO3能反应，但在冷 的浓HNO3中钝化。
(3)不金属与硝酸反应时金属被氧化成相应的硝 酸盐，浓HNO3的还原产物一般是NO2，稀HNO3 还原产物一般是NO。
C+4HNO3 (浓)=2H2O+4NO2↑+CO2↑ S+6HNO3(浓)= H2SO4+6NO2↑+2H2O
思考?
① ②
常用浓硝酸为何呈黄色？ 实验室应怎样贮放浓硝酸？
硝酸分解放出出的二氧化氮气体溶于酸而使硝酸呈黄色，所以 硝酸必须保存在棕色瓶里，贮放在黑暗而且温度较低的地方。
3. 强氧化性
稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性，硝酸的氧化性 均体现在+5的N
Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O
•试推测常温下，浓硝酸、稀硝酸与不活泼金属银的反应 方程式。
Ag + 2 HNO3 ( 浓) ＝ AgNO3 ＋ NO2 ↑＋H2O 3Ag + 4HNO3 ( 稀) ＝3AgNO3 ＋ NO ↑＋2H2O
氧化性:浓硝酸>稀硝酸 Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+NO2 ↑ +2H2O
3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO ↑ +4H2O 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O ↑ +5H2O
B、NaCl溶液
C、新制氯水
D、AgNO3 溶液
见光或受热而易变质的物质需用棕色试剂
高中化学硝酸的性质
（1）与金属反应
现象： 溶液变蓝。 结论：
Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
铜片溶解,常温下反应剧烈； 有红棕色的气体产生；
稀硝酸与铜反应
反应缓慢，铜片溶解；
有无色的气体产生，气体接 触空气时立即变成红棕色；
溶液由无色变为蓝色。
实验探究2
现象：
结论：
3Cu＋8HNO3()＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
4NH3+5O2 = 4NO+6H2O
催化剂
(2) 一氧化氮进一步被氧气氧化成二氧化氮；
(3) 用水吸收二氧化氮生成硝酸。
催化剂
NH3空气
空气NH3
热交换器
转化器
吸收塔
工业制备硝酸的流程
NO、O2、N2等
NO2、O2、N2等
HNO3
H2O
四、硝酸的工业制法
(1) 氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮；
工业上制备硝酸的过程如下，试写出各步反应的化学方程式 ：
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
3Cu＋8H+ ＋ 2NO3 - ＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
浓硝酸与铁、铝反应
Fe＋HNO3(浓) 常温时生成致密的氧化膜（钝化）
Al＋HNO3(浓) 常温时生成致密的氧化膜（钝化）
钝化使金属的化学活动性大大降低，耐腐蚀性大大增强。因此在常温下可以用铝槽车装运浓硝酸和浓硫酸。
应用：
C + HNO3（浓）= CO2↑+ NO2↑+ H2O
王水
浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如Au、Pt等溶解。
高中化学硝酸试讲教案
高中化学硝酸试讲教案学科：化学年级：高中课时：1教学内容：硝酸教学目标：1. 了解硝酸的定义、性质和用途。
2. 掌握硝酸的制备方法和实验操作技巧。
3. 能够进行硝酸的使用和注意事项。
教学重点和难点：重点：硝酸的定义、性质、制备方法和使用。
难点：硝酸与其他物质的反应机理的理解。
教学准备：1. 实验室用具：试剂瓶、量瓶、试管、烧杯等。
2. 实验试剂：浓硝酸、稀硝酸等。
3. 教学媒体：投影仪、板书等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入话题：硝酸是一种常见的化学物质，在我们日常生活和化工生产中都有广泛的应用。
你知道硝酸是如何制备的吗？硝酸有什么特点和作用呢？二、讲解（20分钟）1. 第一部分：硝酸的定义和性质。
- 硝酸是一种具有强氧化性的无机酸，通常为无色液体，但也有红色或黄色的浓硝酸。
- 硝酸具有强腐蚀性和毒性，必须小心操作。
2. 第二部分：硝酸的制备方法。
- 硝酸的主要制备方法是通过硝酸氧化金属或非金属，或通过硝酸铵的加热分解等方法。
3. 第三部分：硝酸的用途。
- 硝酸广泛用于化工生产、医药制造和实验室研究等领域，是一种重要的化工原料。
三、实验演示（15分钟）1. 实验操作：制备硝酸银。
2. 实验步骤：将硝酸和银离子反应，生成硝酸银。
3. 实验效果：观察到溶液由无色变为白色，说明硝酸银生成。
四、讲解（15分钟）1. 第四部分：硝酸与其他物质的反应机理。
- 硝酸与金属反应产生氮氧化物和相关盐类。
- 硝酸与碱反应生成相应的盐类和水。
五、总结（5分钟）1. 总结整个课程内容，强调硝酸的重要性和用途。
2. 鼓励学生积极参与实验操作，提高对硝酸的认识和了解。
教学反馈：1. 反馈学生对硝酸的理解和掌握情况。
2. 收集学生的问题和意见，为下节课的教学准备。
高一化学必修二知识点硝酸
高一化学必修二知识点硝酸高一化学必修二知识点：硝酸引言：化学是我们生活中不可或缺的一部分，它涉及到我们身边的各种物质和化学变化。
在高中化学教学中，硝酸是一个非常重要的知识点。
本文将深入探讨硝酸的性质、制备方法和用途等方面的内容，以帮助学生更好地理解和掌握这一知识点。
一、硝酸的性质硝酸是无机酸的一种，化学式为HNO3。
它是一种无色液体，有着刺激性的气味。
硝酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性，在使用和储存时需要注意安全。
硝酸具有良好的溶解性，可以溶解很多金属、氧化物和碱等物质。
二、硝酸的制备方法硝酸的制备方法主要有以下几种：1. 化学合成法：将浓硫酸与硝酸钾或硝酸银等硝酸盐反应，生成硝酸。
反应方程式为：H2SO4 + KNO3 → HNO3 + KHSO42. 氧化氮化物法：将二氧化氮与水反应，生成硝酸。
反应方程式为：NO2 + H2O → HNO33. 吸收硝酸蒸气法：将硝酸蒸气通过吸收剂，如硫酸，使其与水反应生成硝酸。
这种方法可以高效地制备大量的硝酸。
三、硝酸的用途硝酸具有多种用途，其中的一些主要用途如下：1. 工业应用：硝酸是一种重要的化学原料，在农药、肥料、爆炸物和合成纤维等领域有广泛的应用。
例如，在合成硝化纤维时，硝酸可以与纤维素进行反应，形成硝酸纤维。
2. 医药领域：硝酸也被用作药物的一部分，用于治疗心血管疾病，如心绞痛。
硝酸可以放松血管，增加血流量，从而改善心血管系统的功能。
3. 实验室应用：硝酸在实验室中被广泛应用于化学分析和合成实验中，用于反应试剂、溶液的制备和pH值的调节等用途。
结论：通过本文的介绍，我们可以了解到硝酸的性质、制备方法和用途等方面的知识。
硝酸作为一种常用的化学物质，不仅在工业和实验室中有广泛的应用，还对医药领域有重要意义。
在学习化学的过程中，我们应该加强对硝酸的学习，深入了解其性质和应用，以提高我们对化学的理解和应用能力。
参考文献：1. 何佳佳. 化学必修2 课程标准实验教程. 北京：北京出版社，2018年。
高中化学备课教案：硝酸的酸度计算
高中化学备课教案：硝酸的酸度计算硝酸的酸度计算硝酸是一种重要的化学物质，在生产和实验中都具有广泛的应用。
在化学中，了解酸度计算的方法是非常重要的，尤其是在处理硝酸相关问题时。
因此，在备课教案中，硝酸的酸度计算是必不可少的内容之一。
一、硝酸的基本知识硝酸是一种无机酸，分子式为HNO3，是一种无色、透明、有刺激性气味的液体。
硝酸是强酸，具有刺激性，易挥发，不稳定。
在日常实验和生产中，通常使用浓硝酸（含硝酸80~99%的混合物）。
硝酸的酸度与其离子化程度有关，因此，在计算硝酸酸度时，需要考虑硝酸分子和其离子的相对浓度。
二、硝酸酸度的计算方法硝酸的酸度计算涉及到酸的分子和离子热力学平衡的问题。
根据酸碱反应的化学原理，可将硝酸水溶液的酸度表达为pH值。
1.计算pH值硝酸水溶液中，硝酸的酸度主要由以下两种离子贡献：HNO3 + H2O → H3O+ + NO3-NO3- + H2O → HNO3 + OH-因此，硝酸水溶液的pH值计算公式可以表示为：pH=-log[H3O+]其中，[H3O+]代表氢氧化物离子浓度，可以通过以下公式计算：[H3O+] = Ka × [HN O3] / (Ka + [H+])其中，Ka为硝酸的酸离解常数，[H+]为氢离子浓度（可由pH值计算得出）。
2.计算酸强度硝酸的酸强度可以通过其酸离解常数Ka来表示。
硝酸的酸离解常数为4.0×10^-4，其中Ka越大，表明硝酸的酸强度越大。
硝酸的酸离解反应方程式为：HNO3 + H2O ⇔ H3O+ + NO3-根据反应方程式，可以得到相应的平衡常数表达式：Ka = [H3O+] × [NO3-] / [HNO3]三、硝酸的安全使用和处理硝酸是一种危险化学物质，使用时应当严格遵守安全操作规程和使用规定。
在操作过程中，必须佩戴防护手套、眼镜等保护装备，以避免与硝酸接触造成伤害。
在硝酸的处理过程中，应当将废液倒入专门的容器中，并在离开实验室前妥善处理。
新高一化学硝酸知识点归纳
新高一化学硝酸知识点归纳化学是一门关于物质结构、组成和变化的学科。
在高中化学中，硝酸是一个重要的知识点。
本文将对新高一化学中与硝酸相关的知识点进行归纳和探讨。
一、硝酸的定义和性质硝酸是一种无机酸，化学式为HNO3。
它是一种无色液体，在常温常压下很容易挥发。
硝酸能与大多数金属发生反应，产生相应的盐和气体。
例如，与钠反应生成硝酸钠和氢气，化学方程式为：2Na + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2↑。
二、硝酸的制备方法硝酸的制备方法有多种，最常见的方法是通过硝酸银和盐酸的反应得到硝酸。
该反应的化学方程式为：AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3。
此外，硝酸还可以通过硫酸和硝酸钾的反应得到，该反应的化学方程式为：KNO3 + H2SO4 → KHSO4 + HNO3。
三、硝酸的用途硝酸具有广泛的用途。
首先，硝酸是一种重要的化学原料，广泛用于制备其他化学品，如炸药和肥料等。
其次，硝酸也是一种常见的腐蚀剂，用于清洗金属表面和去除氧化层。
此外，硝酸还用于制备玻璃、草酸和化肥等。
四、硝酸的性质和反应硝酸具有一些独特的性质和反应。
首先，硝酸是一种强酸，在水溶液中能完全离解产生H+离子。
其次，硝酸是一种氧化剂，在许多反应中能够氧化其他物质。
例如，硝酸可以与磷反应生成三硝酸酯，这是一种常见的炸药。
化学方程式为：6HNO3 + P4 →4H3PO4 + 6NO2↑ + O2↑。
此外，硝酸还可以与非金属氢化物反应。
例如，硝酸与氨气反应生成硝酸铵和水，化学方程式为：HNO3 + NH3 → NH4NO3。
还有一种重要的反应是硝酸与碱反应生成相应的盐和水。
例如，硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，化学方程式为：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O。
五、硝酸和环境保护硝酸在工业生产和农业中广泛使用，但过量的硝酸对环境和人类健康造成了一定的危害。
硝酸在土壤中的过量积累会导致酸化和氧化反应，从而破坏土壤生态平衡。
高中化学必修一硝酸
• 强氧化性： • 硝酸能氧化不活泼金属 稀硝酸与铜反应： 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 浓硝酸与铜反应： Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O • 常温下，浓HNO3能使金属Fe、Al发生钝化。 • 浓HNO3与浓HCl以体积比1:3配制而成的混合 物叫做王水，它能溶解Au、Pt。
2.化学性质
• 浓硝酸的漂白作用 新制氯水或浓硝酸能使淀粉碘化钾试纸先 变蓝后褪色，这不是他们的漂白性，而是因 为：
2KI+Cl2=2KCl+I2;I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl 2KI+4HNO3=2KNO3+I2+2NO2↑+2H2O; I2+10HNO3=2HIO3+10NO2↑+4H2O 这是过量的氯水或硝酸又把I2氧化成HIO3而使试纸 褪色。
ห้องสมุดไป่ตู้
• 在下列反应中，HNO3只表现氧化性的是( A ) A．H2S+2HNO3＝S↓+2NO2↑+ 2H2O B．CuO+2HNO3＝Cu(NO3)2 + H2O C．4HNO3＝4NO2↑+ O2↑+ 2H2O D．3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
硝酸
一、名称
• 硝酸 • HNO3 硝 KNO3
二、性质
• 物理性质 • 化学性质
1.物理性质
• • • • 颜色：无色（浓硝酸为黄色） 状态：液体 气味：有刺激性 挥发性：易挥发（产生白雾）
2.化学性质
高中化学硝酸的性质教案
高中化学硝酸的性质教案主题：硝酸的性质教学目标：1. 了解硝酸的分子结构和化学式；2. 掌握硝酸的物理性质和化学性质；3. 能够利用硝酸进行化学实验。
教学重点：1. 硝酸的分子结构和化学式；2. 硝酸的物理性质和化学性质；3. 硝酸的应用。
教学难点：1. 硝酸的分子结构和化学式；2. 硝酸的化学性质的实验操作。
教学内容和步骤：一、引入（5分钟）教师引导学生回顾前几堂课学习的酸碱知识，引出硝酸的概念，激发学生的学习兴趣。
二、讲解硝酸的性质（15分钟）1. 讲解硝酸的化学式和分子结构；2. 介绍硝酸的物理性质和化学性质；3. 引导学生探讨硝酸在实验中的应用。
三、实验演示（20分钟）1. 实验一：硝酸与铜的反应（操作步骤：取一定量的硝酸溶液，加入铜片，观察铜片的变化）2. 实验二：硝酸与碳酸钠的反应（操作步骤：取一定量的硝酸溶液，加入碳酸钠固体，观察气体的产生）3. 实验三：硝酸与氢氧化钠的反应（操作步骤：取一定量的硝酸溶液，加入氢氧化钠固体，观察气体的产生）四、讨论与总结（10分钟）1. 学生讨论实验结果，总结硝酸的化学性质；2. 老师进一步讲解硝酸的应用领域，如制作肥料、强酸等；3. 学生提出问题，老师解答疑惑。
五、作业布置（5分钟）布置作业：整理硝酸的性质，并用硝酸进行一个简单的化学实验。
六、课堂小结（5分钟）总结本节课的重点内容，强化学生对硝酸性质的理解。
教学反思：本节课通过实验演示，激发学生的学习兴趣，提高学生的实验操作能力。
同时，通过讨论与总结环节，加深学生对硝酸性质的理解和应用，达到了预期的教学目标。
高中化学硝酸
2、硝酸具有酸的通性: 硝酸具有酸的通性: HNO3 == H++NO3• 使紫色的石蕊试液变红 • 与某些金属氧化物起反应 2HNO++CuO=Cu(NO3)2+H2O 2H + 3 CuO=Cu 2+ + H O
2
• 与某些盐起反应 2HNO3 +CaCO33 =Ca2+3+ +CO2↑+ H22O 2H + + CaCO =Ca(NO )2 CO2↑ + H O • 与碱起反应 HNO3+ OH - =H 2 O 3+H2O H + +NaOH=NaNO
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 浓
（2）随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生: 随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生:
3Cu+8HNO3(稀) 稀
= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
反应停止后, 反应停止后,如果在溶液中再加入足量 盐酸会出现什么情况? 盐酸会出现什么情况? 溶液中存在NO 它遇到H 溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续与铜反应
反 应 ①
硝酸能与大部分金属反应: ①.硝酸能与大部分金属反应 硝酸能与大部分金属反应 Cu+4HNO3(浓) 浓 Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 稀
硝酸在与金属反应 中的+5 时, 是HNO3中的+5 价的氮得到电子. 价的氮得到电子. 而不是H 得到电子! 而不是H+得到电子! 注意:硝酸几乎 注意 硝酸几乎 与所有的金属 反应,但都不能 反应 但都不能 放出H ！ 放出 2!！
高中化学：硝酸
硝酸（1）物理性质：①纯硝酸是无色、易挥发（沸点为83℃）、有刺激性气味的液体．打开盛浓硝酸的试剂瓶盖，有白雾产生．（与盐酸相同）②质量分数为98%以上的浓硝酸挥发出来的HNO3蒸气遇空气中的水蒸气形成的极微小的硝酸液滴而产生“发烟现象”．因此，质量分数为98%以上的浓硝酸通常叫做发烟硝酸．（2）化学性质：①具有酸的一些通性．例如：CaCO3+2HNO3（稀）＝Ca（NO3）2+CO2↑+H2O（实验室制CO2气体时，若无稀盐酸可用稀硝酸代替）△②不稳定性．HNO3见光或受热发生分解，HNO3越浓，越易分解．硝酸分解放出的NO2溶于其中而使硝酸呈黄色．有关反应的化学方程式为：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑③强氧化性：不论是稀HNO3还是浓HNO3，都具有极强的氧化性．HNO3浓度越大，氧化性越强．其氧化性表现在以下几方面：a．几乎能与所有金属（除Hg、Au外）反应．当HNO3与金属反应时，HNO3被还原的程度（即氮元素化合价降低的程度）取决于硝酸的浓度和金属单质还原性的强弱．对于同一金属单质而言，HNO3的浓度越小，HNO3被还原的程度越大，氮元素的化合价降低越多．一般反应规律为：金属+HNO3（浓）→硝酸盐+NO2↑+H2O金属+HNO3（稀）→硝酸盐+NO↑+H2O较活泼的金属（如Mg、Zn等）+HNO3（极稀）→硝酸盐+H2O+N2O↑（或NH3等）金属与硝酸反应的重要实例为：3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O该反应较缓慢，反应后溶液显蓝色，反应产生的无色气体遇到空气后变为红棕色（无色的NO被空气氧化为红棕色的NO2）．实验室通常用此反应制取NO气体．Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O该反应较剧烈，反应过程中有红棕色气体产生．此外，随着反应的进行，硝酸的浓度渐渐变稀，反应产生的气体是NO2、NO等的混合气体．b．常温下，浓HNO3能将金属Fe、A1钝化，使Fe、A1的表面氧化生成一薄层致密的氧化膜．因此，可用铁或铝制容器盛放浓硝酸，但要注意密封，以防止硝酸挥发变稀后与铁、铝反应．（与浓硫酸相似）c．浓HNO3与浓盐酸按体积比1：3配制而成的混合液叫王水．王水溶解金属的能力更强，能溶解金属Pt、Au．d．能把许多非金属单质（如C、S、P等）氧化，生成最高价含氧酸或最高价非金属氧化物．例如：C+4HNO3（浓）＝CO2↑+4NO2↑+2H2Oe．能氧化某些具有还原性的物质，如H2S、SO2、Na2SO3、HI、HBr、Fe2+等．应注意的是，NO3﹣无氧化性，而当NO3﹣在酸性溶液中时，则具有强氧化性．例如，在Fe（NO3）2溶液中加入盐酸或硫酸，因引入了H+而使Fe2+被氧化为Fe3+；又如，向浓HNO3与足量的Cu 反应后形成的Cu（NO3）2中再加入盐酸或硫酸，则剩余的Cu会与后来新形成的稀HNO3继续反应．f．能氧化并腐蚀某些有机物，如皮肤、衣服、纸张、橡胶等．因此在使用硝酸（尤其是浓硝酸）时要特别小心，万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用小苏打或肥皂液洗涤．（3）保存方法．硝酸易挥发，见光或受热易分解，具有强氧化性而腐蚀橡胶，因此，实验室保存硝酸时，应将硝酸盛放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并贮存在黑暗且温度较低的地方．（4）用途．硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等．。
高中化学最困难考点系列考点硝酸的化学性质新人教必修
考点8 硝酸的化学性质【考点定位】本考点考查硝酸的化学性质，主要是其强氧化性及其与金属反应的规律，特别注意NO3-在酸性条件下同样有强氧化性，能氧化还原性的Cu、SO32-及Fe2+等。
【精确解读】1)强酸性：HNO3=H++NO3-；硝酸是一元强酸，具有酸的通性．2)不稳定性： 4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O注意：①浓度越大，越易分解；久置硝酸呈黄色的原因的分解的NO2溶于溶液，使得溶液变黄；②硝酸应保存在玻璃塞(HNO3腐蚀橡胶)棕色细口瓶中，放于阴凉处．3)强氧化性：①与金属反应：除Pt、Au外的金属均能与HNO3反应．Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(实验室制NO2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(实验室制NO，常温下缓慢反应，加热反应较剧烈)注意：a．常温下，浓HNO3使Fe、Al等金属钝化；b．金属与硝酸反应不产生H2．3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OFe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O金属与硝酸反应规律：硝酸同金属的反应比较复杂，因为(a)硝酸的浓度；(b)金属的活泼性；(c)反应的温度等不同，所生成的产物亦不同，并且所生成的产物往往是混合物．但是就其主要产物而言，可以概括出以下几点．（1）在金属活动性顺序表中，位于“H”以后的金属如Cu、Ag、Hg等与浓HNO3反应主要得到NO2，与稀HNO3反应主要得到NO；（2）活泼性适中的金属如：Fe、Co、Ni、Cr、Ca、Al等金属，在一般情况下与浓HNO3不反应．这是由于“钝化”作用，使金属表面覆盖了一层致密的氧化膜，阻止了内层金属进一步与浓硝酸反应．这些金属与稀HNO3作用主要生成N2O或者NO，这是由于它们的还原性较强，能将硝酸还原到较低的价态．若与更稀的硝酸反应，则可以生成NH．（3）活泼性的金属如Mg、Zn等与不同浓度的稀HNO3作用能得到不同低价态的还原产物．（4）Au、Pt、Rh、Ti、Ta等贵金属和硝酸不发生反应．因为它们特别稳定，不易被氧化．（5）Sn、Pb、As、W等金属与HNO3作用得到的是金属氧化物或其水合物而不是硝酸盐．因为这些金属氧化物不溶于硝酸．对于同一种金属来说，酸越稀则硝酸本身被还原的程度越大．镁与不同浓度硝酸反应的方程式是：Mg+4HNO3(浓 )=Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Mg+8HNO3(8M)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O4Mg+10HNO3(2M)=4Mg(NO3)2+N2O↑+5H2O4Mg+10HNO3(lM)=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2OMg+2HNO3(极稀)=Mg(NO3)2+H2↑②与非金属反应：能氧化C、S、P等非金属．C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+H2OS+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O③与H2S、HBr、HI、SO2、KI、Na2SO3等物质反应．6KI+8HNO3=6KNO3+3I2+2NO+4H2O3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO+4H2O3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO↑+H2O说明：a．氧化性：浓硝酸＞稀硝酸；b．一般情况下：浓硝酸的还原产物是NO2；稀硝酸的还原产物是NOc．王水：浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合而成，王水有很强的氧化性，能溶解Pt、Au等金属。
高考化学硝酸综述知识点
高考化学硝酸综述知识点硝酸是一种重要的化学品，也是高中化学中常见的一种酸。
它的化学式为HNO3，将硝酸与其他化学物质进行反应可以得到众多的硝酸盐。
在高考化学考试中，硝酸的相关知识点是必考内容之一，下面就让我们来综述一下这些知识点吧。
1. 硝酸的性质和制备硝酸是一种无色液体，具有刺激性的气味，并具有强氧化性。
它可以和许多物质反应，如与金属反应可以产生相应的硝酸盐。
硝酸的制备主要有两种方法，一种是通过硝酸银和盐酸反应得到硝酸；另一种是通过氮气和氧气在电晕放电装置中反应得到硝酸。
2. 硝酸的物理性质硝酸的密度相对较大，溶解度也较高。
其沸点为83℃，比水的沸点高出很多。
在高考中，可以通过对硝酸的沸点和密度的理解，进行相关计算和分析。
3. 硝酸的化学性质硝酸具有很强的氧化性和腐蚀性。
它可以和许多金属发生反应，产生相应的硝酸盐。
此外，硝酸还可以与醇类、酚类等有机物反应，产生相应的酯。
4. 硝酸的应用硝酸在生产和实验中有着广泛的应用。
在工业上，硝酸主要用于生产硝酸铵等化学品，可作为农药和肥料的成分。
在实验室中，硝酸用作溶剂和反应试剂，对于一些有机合成反应起着重要的作用。
5. 硝酸与环境污染硝酸的过量排放对环境造成严重的污染。
硝酸会被大气中的氮氧化物和有机物质反应，形成有害的气体和酸雨。
酸雨对植物和水生生物造成了很大的危害，也破坏了建筑物和文化遗产。
6. 硝酸与健康影响硝酸是一种有毒物质，接触过量的硝酸会对人体健康造成损害。
长期暴露在硝酸环境中，可能对呼吸道和皮肤造成刺激，引发呼吸系统疾病和皮肤炎症。
通过综述硝酸的相关知识点，我们可以对硝酸的性质、制备、化学性质、应用以及对环境和健康的影响有一个全面的了解。
在高考化学考试中，对硝酸的理解是必不可少的。
我们需要熟悉硝酸的化学式和常见的反应方程式，同时也要了解硝酸的应用和对环境的影响，以及如何正确处理和使用硝酸。
在学习化学过程中，我们要注重实践操作，加强对硝酸的实验操作和安全注意事项的掌握。
高中化学：硝酸性质
硝酸的性质【实验目的】1.了解硝酸的物理性质。
2.探究硝酸重要的化学性质（酸性、不稳定性、强氧化性）。
3.通过硝酸的性质实验，学会物质化学性质实验的一般操作。
4.学会通过现象判断物质性质的科学思维。
【知识支持】硝酸是一元强酸，一元强酸具备的通性是什么？【实验内容】试剂：69%的浓硝酸、4mol/L稀硝酸、蓝色石蕊试纸、铝片、锌片、铜片、石灰石、木炭、蒸馏水等。
仪器：烧杯、酒精灯、试管、玻璃棒、橡皮塞等。
实验步骤：实验1在一支洁净的试管中倒入约2ml 69%的硝酸，置于酒精灯上小火加热（在通风橱中进行）现象：结论：原理：实验2(1)用玻璃棒分别沾浓硝酸、稀硝酸滴在蓝色石蕊试纸上。
(2)用铝片或锌片分别和浓硝酸、稀硝酸反应。
(3)用碳酸钙和浓硝酸、稀硝酸反应。
现象：结论：注意：对照新制氯水能使石蕊先变红后褪色，类推出硝酸的性质。
原理：实验3取两个大小相同的纯净铜片，分别投入到与浓硝酸、稀硝酸中，观察现象。
现象：结论：原理：实验4将一小块木炭放于浓硝酸中，加热，观察现象。
现象：原理：【问题探究】1．如何储存浓硝酸？2．工业硝酸为什么呈黄色？3. (1)可以利用金属与硝酸的反应制取氢气吗？(2)金属与硝酸反应时，还原产物是什么？4. Fe与稀硝酸反应，氧化产物是Fe2+还是Fe3+？如何确定？【实验检测】1.纯净的硝酸无色，但实际上常显黄色，这是因为，这表明硝酸的性，写出有关的反应方程式2. 常温下能在浓硝酸中溶解的金属是( )A．AlB．AgC．FeD．Pt3. 下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是：( )A．使石蕊试液变红B．与铜反应放出NO气体生成Cu(NO3)2C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D．与S单质混合共热生成H2SO4和NO24. 铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入另一种盐后，铜粉质量减少，溶液变蓝，同时有气体生成，此盐应是：( )A．KClB．K2SO4C．KNO3D．K2CO35.下列事实反映了硝酸的什么性质？(1)实验室制取H2、SO2都不能用硝酸(2)银单质与硝酸反应(3)碳酸钙与稀硝酸反应可制CO2硝酸的性质参考答案【知识支持】一元强酸的通性：(1) 可使酸碱指示剂变色(2)与金属反应生成氢气(3) 与金属氧化物反应生成盐和水(4)与某些盐（如；CaCO3）反应【问题探究】1.可用铁质或铝制容器盛装冷的浓硝酸。
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高中化学58个考点精讲25、硝酸1．复习重点1、记住硝酸的物理性质。
2、掌握并能灵活运用硝酸的化学性质。
3、掌握实验室制取硝酸的方法。
4、掌握工业上氨催化氧化制硝酸的反应原理，常识性了解其主要生成过程。
了解NO 和NO 2对环境的污染及其防治方法。
2．难点聚焦一、 物理性质纯净硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，密度比水大。
因为它的晶体为分子晶体，所以它的熔沸点较低。
因为硝酸分子为强极性分子，所以它能以任意比溶于水。
常用浓硝酸的质量分数大约是69%。
98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。
浓硝酸为挥发性酸，打开瓶盖露置于空气中，瓶口上方观察到白雾。
二、 化学性质硝酸溶于水发生完全电离：HNO 3=H ++NO 3-，常用浓硝酸中，硝酸也是以离子形成存在于水溶液中，因此硝酸具有酸的通性。
硝酸是一种强酸，除具有酸的通性外还有它本身的特性。
1、硝酸的不稳定性△2H 2O+4NO 2↑+O 2↑或光照硝酸的浓度越大越易分解，温度越高分解越快，光越强分解越快。
为了防止硝酸的分解，必须把它盛在棕色瓶里密封贮放在黑暗而且温度低的地方。
常用浓硝酸略带黄色，是因为少部分硝酸分解而产生的NO 2气体溶解在硝酸中的缘故。
如果将浓硝酸加热分解产生的气体收集起来再溶于水时，该混合气可被水完全吸收，无残留气体。
这是因为收集到的气体中22:O NO V V =4:1溶于水时，发生反应：4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3，恰好均被完全吸收。
2、硝酸的氧化性硝酸是一种很强的氧化剂，不论稀硝酸还是浓硝酸都有氧化性。
硝酸越浓氧化性越强。
同浓度的硝酸温度越高氧化性越强。
硝酸能氧化除Pt 、Au 之外的绝大多数金属，还能氧化许多非金属（如碳、硫、磷），及具有还原性的物质（如H 2S 、Na 2SO 3、SO 2、HBr 、HI 、Fe 2+、Sn 2+，松节油、锯未等）。
如：铜、汞、银等不活泼金属与浓硝酸剧烈反应，一般认为生成硝酸盐和二氧化氮而与稀硝酸反应通常需加热，产生金属硝酸盐和一氧化氮，在反应中硝酸均既表现氧化性又表现酸性。
Cu+4HNO 3（浓）= Cu (NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O ……………………①3Cu+8HNO 3（稀） △3Cu (NO 3)2+2NO ↑+4H 2O …………………② 上述两反应均可用离子方程式表示为： Cu+4H ++2NO 3-=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 3 Cu+4H ++2NO 3-=2Cu 3++2NO ↑+4H 2O值得注意的是切不可以还原产物的价态来判断硝酸氧化性的强弱，必须肯定浓硝酸氧化性强于稀硝酸氧化性。
同时必须切实知道反应中作为氧化剂的硝酸的物质的量等于产生气体（氮的氧化物）的物质的量，即使产生NO 2和NO 的混合气体亦是如此。
反应①可用作实验室制取NO 2气体，用平底烧瓶分液漏斗、双孔塞组合实验装置，由于反应剧烈，可控制滴加浓硝酸的速率控制产生NO 2的速率，只能用向上排空气法收集NO 2气体，多余的NO 2气体可用碱液吸收。
该制取应在通风橱中进行。
反应②可作为实验室制取NO 的反应，装置选择固+液 △气的装置，只能用排水法收集。
铝、铁遇冷的浓硝酸产生钝化现象，即浓硝酸将它们表面氧化成一层薄而致密的氧化物薄膜、阻止了进一步反应的缘故。
铁在过量的浓硝酸中加热发生反应为：Fe+6HNO3（浓）△Fe (NO3)3+3NO2↑+3H2O过量的铁在稀硝酸中发生反应为：3Fe+8HNO3（稀）△3Fe (NO3)2+2NO↑+4H2O活泼金属跟稀硝酸反应，由于金属的强还原性，还原产物较为复杂。
例如：4Mg+10HNO3（稀）=4Mg (NO3)2+NH4NO3+3H2O。
王水（浓硝酸和浓盐酸体积比）能使Pt、Au溶解。
碳、硫、磷等非金属单质在热而浓的硝酸中剧烈反应：C + 4HNO3（浓）△CO2↑+4NO2↑+2H2O吸收剂：水或稀硝酸浓缩剂：硝酸镁或浓硫酸尾气吸收剂：氢氧化钠溶液。
（NO+NO2+NaOH=2NaNO2+H2O）注意点：在吸收反应进行过程中补充一些空气，使吸收生成的NO再氧化为NO2，NO2溶于水又生成HNO3和NO，经过多次的氧化和吸收，二氧化氮可以完全地被水吸收，能够尽可能多地转化为硝酸。
因此起始物和反应终产物物质的量间关系为：1molNH3转化1molHNO3。
3．例题精讲例1、1.92gCu片与定量的浓HNO3作用，当收集到NO2和NO气体共1.12L时（标准状况），金属铜恰好全部作用。
则反应中消耗HNO3_______mol被还原的HNO3________mol，转移电子________mol。
解析：n e =n Cu ×2=m olg g/6492.1×2=0.06molmolL Ln n NO NO HNO /4.2212.123==+被还原=0.05mol=+⨯=+232NO NO Cu H NO n n n 总m olg g/6492.1×2+0.05mol=0.11mol答案：0.11、0.05、0.06。
例2、现有下列三个方案用于制取硝酸铜，要求：①不污染环境 ②原料利用率高。
请对下列三个方案加以评价。
方案一：用铜屑与浓硝酸作用。
方案二：用铜屑与中等浓度的硝酸作用，生成的NO 和NO 2气体用NaOH 吸收。
方案三：先将铜屑在空气中灼热，使其完全氧化，再用硝酸溶解上述产物。
解析：方案一的制备反应为：Cu+4HNO 3（浓） △Cu (NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 。
制备1mol Cu (NO 3)2需4mol HNO 3，反应放出的NO 2未处理，对环境有污染。
方案二的制备除含方案一反应外还有反应：3Cu+8HNO 3=3Cu (NO 3)2+2NO ↑+4H 2O ，制备1mol Cu (NO 3)2需38～4mol HNO 3。
反应放出的NO 2和NO 可基本被吸收，对环境污染较小。
方案三的制备反应也有两个：2Cu+O 2 △2CuO, CuO+2HNO 3=Cu (NO 3)2+H 2O ，制备 1mol Cu (NO 3)2需2molHNO 3，对环境的污染也较小。
答案：由上综合分析可知，方案三最合理。
例3、在锌跟稀硝酸反应时，若参加反应的锌与消耗的硝酸的物质的量之比为1:2.5时，则被还原的HNO 3和未被还原的HNO 3的物质的量之比为A 、2:5B 、1:4C 、1:5D 、1:9 解析：Zn 与HNO 3的物质的量比为1:2.5即4:10。
则：4Zn+10HNO 3=4Zn (NO 3)2+N 2O ↑+5H 2O ……………………① 4Zn+10HNO 3=4Zn (NO 3)2+NH 4NO 3↑+3H 2O ……………………②按反应①33:H NO H NO n n 未被还原被还原=1:4，按反应②33:H NO H NO n n 未被还原被还原=1:9答案：BD 。
例4、工业上由氮气制得氨气，氨再经催化氧化最终制得硝酸，如用去标准状况下560m 3空气中的氮气（按N 2占空气体积的4/5计算），则理论上可制得12mol/ L 的硝酸多少立方米（设反应过程中氮损失16%）？解析：生成硝酸的体积为VN 2 2NH 3 2HNO 3 1 2%86/4.22/1054560333⨯⨯⨯molL m L m V ×103L/m 3×12mol/L Lmol m L V mol L m L m /12/10%86/4.22/10545602133333⨯⨯⨯⨯⨯= V=2.8m 3答：理论上可制得2.8m 312mol/L 的硝酸。
例5.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH 3，②NO 2，进行喷泉实验。
经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 （ ）A.①＞②B.①＜②C.①=②D.不能确定解析:可先设烧瓶容积为1L,则NH 3瓶中水充满整个烧瓶,NO 2瓶中水充满烧瓶的2/3,如在标准状况下测定,则氨水的物质的量浓度为c=L1mol 4.221,HNO 3溶液物质的量浓度为c=L 3mol 324.221 。
参考答案：C例6.从某些性质看，NH 3与H 2O 相当，NH 4+与H 3O +，NH 2—与O 2—都有相当关系，下列有关方程式不正确的是 （ ） A. NH 4Cl+KNH 2=KCl+2NH 3↑B. M+2NH 3=M(NH 2)2+H 2↑(M 为二价活泼金属)C. 2NH 4Cl+MNH=MCl 2+NH 3D. 2NH 4Cl+MO=M(NH 2)2+2HCl+H 2O解析:A 中KNH 2可看成KOH,反应正确,B 中NH 3可看成H 2O,反应正确,C 中MNH 可看成MO,反应同样也正确,而D 中若将NH 4Cl 看成H 3OCl 即HCl,则有反应2NH 4Cl+MO=MCl 2+NH 3↑+H 2O 4．实战演练一、 选择题：1、下列有关硝酸化学性质的叙述中正确的是（ ） A 、浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试剂变红B 、硝酸（过量）能与Na 2SO 3反应，但不生成SO 2C 、稀硝酸可与Na 2S 反应制得H 2SD 、在碘化钾淀粉溶液中滴加稀硝酸溶液呈蓝色2、污染环境的有害气体中，主要由于跟血红蛋白作用而引起中毒的有毒气体是（ ） A 、SO 2 B 、CO 2 C 、NO D 、CO3、某二价金属跟硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为2:5，则反应中唯 一的还原产物可能是（ ）A 、NH 3B 、N 2OC 、NOD 、NO 2 4、可不用棕色瓶存放，但必须用玻璃塞试剂瓶存放的药品是（ ）A 、氯水B 、硝酸银溶液C 、液溴D 、烧碱5、Cu 粉放A 稀H 2SO 4中，加热后也无现象，当加入一种盐后，Cu 粉质量减少，而 溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是（ ）A 、氯化物B 、硫酸盐C 、硝酸盐D 、磷酸盐 6、下列酸的酸酐难以由单质间直接化合生成的有（ ）A 、H 2CO 3B 、HNO 3C 、H 2SO 3 7A 、Fe 2O 3+HNO 3 B 、Al (OH)3+HNO 3 C 、C+HNO 3（浓） 8、当三份Cu 相同状况下体积相等时，三份Cu 粉的质量比为（不考虑NO 2转化成A 、3:1:2 B 、3:2:2 C 、1:1:2D 、2:6:39、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（ ） A 、常温下都能用铝容器贮存 B 、常温下都能与铜较快反应C 、露置在空气中，容器内酸液的质量都减少D 、露置在空气中，容器内酸液的浓度均降低10、按右图进行实验，试管内装有12mLNO ，然后间歇而缓慢填写下列空白：①物质M可以是_____________，C是_________________，F是________________。